化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志地判斷及近年高考化學(xué)平衡大題

1、化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志的判斷最新考綱：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷及比較？化學(xué)平衡狀態(tài)1 .研究的對(duì)象：2 .化學(xué)平衡狀態(tài)：在一定條件下可逆反應(yīng)中相等，反應(yīng)混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的狀態(tài)。3 .化學(xué)平衡的特征：動(dòng)一一動(dòng)態(tài)平衡；等一一正逆反應(yīng)速率相等；定一一各物質(zhì)含量保持不變；變一一條件改變，平衡移動(dòng)。4 .平衡狀態(tài)的標(biāo)志：（1）速率關(guān)系（本質(zhì)特征）：同一種物質(zhì)：該物質(zhì)的生成速率等于它的消耗速率。不同的物質(zhì)：速率之比等于方程式中各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比，但必須是不同方向的速率。（等價(jià)反向）（2）各成分含量保持不變（宏觀標(biāo)志）： 各組成成分的質(zhì)量、物質(zhì)的量、分子數(shù)、體積（氣體）、物質(zhì)的量濃度均保持不變。 各組成成分的質(zhì)

2、量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、氣體的體積分?jǐn)?shù)均保持不變。若反應(yīng)前后的物質(zhì)都是氣體，且總體積不等，則氣體的總物質(zhì)的量、總壓強(qiáng)（恒溫、包容）、平均摩爾質(zhì)量、混合氣體的密度（恒溫、恒壓）均保持不反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)物的產(chǎn)率保持不變。.化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷舉例反應(yīng)mA(g)+nB(g)-pC(g)+qD(g)平衡是否建立混合物體系中各成分的含量各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)f各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)f各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)f總壓強(qiáng)、總體積、總物質(zhì)的量一（mm和p+q的關(guān)系不定）正、逆反應(yīng)速率的美系在單位時(shí)間內(nèi)消耗了mmolA同時(shí)生成mmolA在單位時(shí)間內(nèi)消耗了nmolB同時(shí)生成pmolCVa：Vb：

3、vdVD=mn:p:q在單位時(shí)間內(nèi)生成了nmolB,同時(shí)消耗qmolD壓強(qiáng)n+nwp+q時(shí)，總壓強(qiáng)一定（其他條件一定）n+n-p+q時(shí).總壓強(qiáng)一定（其他條件一定）混合氣的而一定時(shí)，只有當(dāng)n+nwp+q時(shí)，而Mr,te,但m+n=p+q時(shí)溫度在其他條件不變的條件下，體系溫度一定時(shí)體系的密度密度一定1 .在恒溫下的密閉容器中，有可逆反應(yīng)2NO(g)+O(g)2NO(g);AH<0,不能說明已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A.正反應(yīng)生成NO2的速率和逆反應(yīng)生成O2的速率相等B.反應(yīng)器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化C.混合氣體顏色深淺保持不變D.混合氣體平均分子量保持不變2.在一定溫度下，反應(yīng)A(g)+B2(g)=

4、2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是A.單位時(shí)間生成的nmol的A2同時(shí)生成nmol的ABB.容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化C.單位時(shí)間生成2nmol的AB同時(shí)生成nmol的巳D.單位時(shí)間生成nmol的A同時(shí)生成nmol的&3.下列敘述表示可逆反應(yīng)N+3H2=2NH一定處于平衡狀態(tài)的是A. N、H、NH的百分含量相等B.單位時(shí)間，消耗amolN2的同時(shí)消耗3amolH2C.單位時(shí)間，消耗amolN2的同時(shí)生成3amolH2D.反應(yīng)若在定容的密器中進(jìn)行，溫度一定時(shí)，壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變4.對(duì)于固定體積的密閉容器中進(jìn)行的氣體反應(yīng)可以說明A(g)+B(g)=C(g)+D(g)在恒溫下已達(dá)到平衡的是A.反應(yīng)容

5、器的壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化B. A氣體和B氣體的生成速率相等C. AB、C三種氣體的生成速率相等D.反應(yīng)混合氣體的密度不隨時(shí)間而變化5 .下列說法中，可以表明反應(yīng)N+3H=2NH已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A. 1molN三N鍵斷裂的同時(shí)，有3molHH鍵形成B. 1molN三N鍵斷裂的同時(shí)，有3molHH鍵斷裂C. 1molN三N鍵斷裂的同時(shí)，有6molNH鍵形成D. 1molN三N鍵斷裂的同時(shí)，有6molNH鍵斷裂6 .可逆反應(yīng)N+3H=2NH的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A.3v正(N)=丫正(H)B.v正(NO=v逆(NH)C.2v正(

6、H)=3v逆(NH3D.v正(N)=3v逆(H)7 .在2NO(紅棕色)=N£4(無色)的可逆反應(yīng)中，下列狀態(tài)說明達(dá)到平衡標(biāo)志的是A. c(N2O)=c(NQ)的狀態(tài)B. NQ處于不再分解的狀態(tài)C. NO的分子數(shù)與NQ分子數(shù)比為2：1的狀態(tài)D.體系的顏色不再發(fā)生改變的狀態(tài)8、可逆反應(yīng)H2（氣）+12（氣）=2HI（氣）達(dá)到平衡時(shí)的標(biāo)志是（）A、混合氣體的密度恒定不變B.混合氣體的顏色不再改變C.凡、%、HI的濃度相等D.I2在混合氣體中體積分?jǐn)?shù)不再改變9、在一定的溫度下，固定容器中發(fā)生可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）=2C（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是A、C的生成速率與C的分解速率相等8 .、單

7、位時(shí)間生成nmolA,同時(shí)生成3nmolBC、A、B、C的物質(zhì)的量濃度保持不變DA、B、C的分子數(shù)之比為1:3:2E、容器中氣體的密度保持不變F、混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變G容器中氣體的總壓強(qiáng)保持不變10 .在恒溫、包容下，當(dāng)反應(yīng)容器內(nèi)總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化時(shí)，下列可逆反應(yīng)一定達(dá)到平衡的A、A（氣）+B（氣）C（氣）B、A（氣）+2B（氣）=3C（氣）C、A（氣）+B（氣）QC（氣）+D（氣）D、以上都達(dá)到平衡11 .能夠充分說明在恒溫下的密閉容器中反應(yīng)：2SO+QU2SO,已經(jīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是A、容器中SO、Q、SO共存B、容器中SO和SO的濃度相同C、容器中SO、Q、SO的物質(zhì)的量為2:1

8、:2D容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而改變12、可逆反應(yīng)：2NO2NO+OE密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：（）單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2單位時(shí)間內(nèi)生成nmolQ的同時(shí)，生成2nmolNO用NO、NOO的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A.B.C.D.13、下列說法中可以充分說明反應(yīng)：P（氣）+Q（氣）R（氣）+S（氣），在恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)的是（）A. 反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B. P和S的生成速率相等C. 反應(yīng)容器內(nèi)P、QRS四者共存D. 反應(yīng)容器

9、內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化14.在一定溫度下的包容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)：A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是A.混合氣體的壓強(qiáng)B.混合氣體的密度C.B的物質(zhì)的量濃度D.氣體的總物質(zhì)的量15、下列方法中可以證明2HI(g)?H2(g)+I2(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是_單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2的同時(shí)生成nmolHI;一個(gè)H-H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H-I鍵斷裂；百分組成(HI)=(I2);反應(yīng)速率v(H2)=v(I2)=v(HI)/2時(shí)；c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1時(shí)；溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化；溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再

10、變化；條件一定，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化；溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的顏色不再變化；溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化？化學(xué)平衡高考題集錦(近幾年來高考題)1.在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：A(g)+3B(g)=2C(g);H<0某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖:A.圖I研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高B.圖n研究的是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的壓強(qiáng)較高C.圖n研究的是溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高D.圖出研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高2.一定溫度下，在恒容密閉

11、容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)=3C(g),若反應(yīng)開始時(shí)充入2molA和2molB,達(dá)平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%其他條件不變時(shí)，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A、2molC應(yīng))C、1molB和1molCA的體積分?jǐn)?shù)大于a%勺是、2molA、1molB和1molHe(不參加反、2molA、3molB和3molC1.3.某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí),改變某一條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，得到實(shí)用文檔如下變化規(guī)律（圖中尻回溫度反應(yīng),2A£g)+BCfi)2CT記T.王鼐中£<根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是反近Uf2A(a)CCe)A.反應(yīng)I:H0,C.反應(yīng)出

12、：AHI>0,D.反應(yīng)IV:AHI<0,P2>RBT2>或H<0,T2VT1F>Ti.反應(yīng)n:AHI<0,Ti>Ta4.在一定溫度下，反應(yīng)A（氣）+B2（氣）-2AB（氣）達(dá)到平衡的標(biāo)志是A.單位時(shí)間生成nmol的同時(shí)生成nmol的ABB.容器內(nèi)的總壓不隨時(shí)間變化C.單位時(shí)間生成2nmol的AB同時(shí)生成nmol的B2D.單位時(shí)間生成nmol的A2同時(shí)生成nmol的B?5 .反應(yīng)2A（g）+B（g）=±2C（g）;Hl>0。下列反應(yīng)條件有利于生成C的是A低溫、低壓B低溫、高壓C高溫、高壓D高溫、低壓6 .可逆反應(yīng)N2+3Hb2NH3

13、的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A. 3V正（N2）7正底）B. v正(N2)»(NH3)C. 2V正(H2)=3v正(NH3)D. v正（N2）=3v正出）7 .在一密閉容器中，aA（氣）=bB（氣）達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí),B的濃度是原來的60k,則A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了C.物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了D.a>b8.已知反應(yīng)A+3B=2C+D在某段時(shí)間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速度為Imai*L*1*min-1,則此段時(shí)間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)

14、速率為A.0.5ltnol*F1-1ImolL-1-inintD.3.一一19 .壓強(qiáng)變化不會(huì)使下列化學(xué)反應(yīng)的平衡發(fā)生移動(dòng)的是A.H2（氣）+12（氣）、一2H1（氣）B.3H2（氣）+國氣）'一2NH（氣）C.2SQ（氣）+Q（氣）ZS。（氣）D.C（固）+CO（氣）2CO（氣）10 .在體積可變的密閉容器中，反應(yīng)mA（氣）+nB（固）=pC（氣）達(dá)到平衡后，壓縮容器的體積，發(fā)現(xiàn)A的轉(zhuǎn)化率隨之降低。下列說法中，正確的是A（m+n）必定小于pB（m+n）必定大于pCm必定小于pDn必定大于p11 .在0.1molLTCHCOOH§液中存在如下電離平衡:CHCOOHf=CHCO

15、O+H+對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是A.加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B.加入少量NaOHK體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.加入少量0.1mol1HCl溶液，溶液中c(H+)減小D.加入少量CHCOONatl體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)12.一定溫度下，在2L的密閉容器中，又Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示：物網(wǎng)的盤，*加1下列描述正確的是A、反應(yīng)開始到10s,用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(Ls)B、反應(yīng)開始到10s,X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/LC、反應(yīng)開始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%D、反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)+Y(g)、Z(g)13.某溫度下，體積

16、一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：X(g)+Y(g)=s=Z(g)+W(s)：H>0下列敘述正確的是A加入少量VV逆反應(yīng)速率增大B當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡C升高溫度，平衡逆向移動(dòng)D平衡后加入X,上述反應(yīng)的H增大14 .圖是溫度和壓強(qiáng)對(duì)X+Y2Z反應(yīng)影響的示意圖。圖中橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是()"A.上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.X、Y、Z均為氣態(tài)C.X和Y中只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)D.上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的H>015 .已知反應(yīng)mX(g)+nY(g)=qZ(g)的H<0,m+n>q,在恒容密閉容器中反應(yīng)

17、達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是A.通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大，平衡將正向移動(dòng)B.X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m/n倍C.降低溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小D.增加X的物質(zhì)的量，Y的轉(zhuǎn)化率降低16. I.恒溫、恒壓下，在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下發(fā)應(yīng)：A（氣）+B（氣）=±C（氣）（1）若開始時(shí)放入ImolA和1mo舊，到達(dá)平衡后，生成amolC,這時(shí)A的物質(zhì)的量為mol。一（2）若開始時(shí)放入3molA和3molB,到達(dá)平衡后，生成C的物質(zhì)的量為_m。（3）若開始時(shí)放入xmolA,2molB和ImolC,到達(dá)平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別是ymol和3amol,貝Ux=mol,y=

18、mol。平衡時(shí)，B的物質(zhì)的量一（選填一個(gè)編號(hào)）（甲）大于2mol（乙）等于2mol（丙）小于2mol（?。┛赡艽笥凇⒌扔诨蛐∮?mol作出此判斷的理由是。（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC,待再次到達(dá)平衡后，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是。（5）開始時(shí)放入1molA和1molB到達(dá)平衡后生成bmolC。將b與（1）小題中的a11 .若維持溫度不變，在一個(gè)與（1）反應(yīng)前起始體積相同、且容積固定的容器中發(fā)生上述反應(yīng)。進(jìn)行比較（選填一個(gè)編號(hào)）。（甲）avb（乙）a>b（丙）a=b（?。┎荒鼙容^作出此判斷的理由是c17 .在一定條件下，二對(duì)化碳和氧氣發(fā)生如下反應(yīng):2SQ（g）+O2/2SO3（g

19、）+Q（Q>0）（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=（2）降低溫度，該反應(yīng)K值二氧化碳轉(zhuǎn)化率，化學(xué)反應(yīng)速度（以上均填增大、減小或不變）（3）600c時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化碳和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO202、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是。（4）據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是（用文字表達(dá)）10min到15min的曲線變化的原因可能是（填寫編號(hào)）。a.加了催化劑b.縮小容器體積c.降低溫度d.增加SO的物質(zhì)的量18 .鉀是一種活潑的金屬，工業(yè)上通常用金屬鈉和氯化鉀在高溫下反應(yīng)制取。該反應(yīng)為:壓強(qiáng)(kPa)13.3353.32101.3K的沸

20、點(diǎn)（C）590710770Na的沸點(diǎn)（C）700830890KCl的沸點(diǎn)（C）1437NaCl的沸點(diǎn)（C）1465Na（I）+KCl（I）=：NaCl（I）+K（g）-Q該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為：K=C（K）各物質(zhì)的沸點(diǎn)與壓強(qiáng)的關(guān)系見右表。（1）在常壓下金屬鉀轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)從反應(yīng)混合物中分離的最低溫度約為，而反應(yīng)的最高溫度應(yīng)低于。(2)在制取鉀的過程中，為了提高原料的轉(zhuǎn)化率可以采取的措施(3)常壓下，當(dāng)反應(yīng)溫度升高至900c時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為:K=o19 .在某一容積為一2L的密閉容器內(nèi)，加入0.8mol的H和0.6mol的I2,在一定的條件下發(fā)生如下反應(yīng)：H2(g)+I2(g)、2HI

21、(g)+Q(Q>0)反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化情況如圖1:(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為。(2)根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)，平均速率v(HI)為。(3)反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時(shí)：若升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)K(填寫增大、減小或不變)HI濃度的變化正確的是(用圖2中a-c的編號(hào)回答)若加入I2,H2濃度的變化正確的是,(用圖2中d-f的編號(hào)回答)(4)反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時(shí)，若反容器的容積擴(kuò)大一倍，請(qǐng)?jiān)趫D3中畫出8分鐘后HI濃度的變化情況20.(1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示,K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K1(填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小)。(2)在一體積為10L的容器中，通人一定量的COHO,在850c時(shí)發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)十H2O(g)=CQ(g)十H(g)十Q(Q>0)mol/(L-min)時(shí)睥1疝0)COH：!JOQiHiD也加OJOO0Q1Q.D&2DJ0N52QCjGG4G3GCt3OlllA6OlW*CO和HO濃度變化如下圖，則04min的平均反應(yīng)速率v(CO)=為七時(shí)物陡犍用(maVLJ的變化(3)tC(高于850C)時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。表中3min4min之間反應(yīng)處于狀態(tài)；C1數(shù)值0.08mol/L(填大于、小于或等