人教新目標(biāo)九年級化學(xué)下冊 第九單元 課題2 溶解度(58張PPT)

1、 第一課時第一課時1.什么是溶液？什么是溶液？2.溶液由什么組成？溶液由什么組成？3.溶液溶液溶質(zhì)和溶劑三者之間的關(guān)系什么？溶質(zhì)和溶劑三者之間的關(guān)系什么？一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、均一、穩(wěn)定穩(wěn)定的混合物。的混合物。溶質(zhì)和溶劑溶質(zhì)和溶劑物質(zhì)不能無限制地溶解在一定量的溶劑中，物質(zhì)不能無限制地溶解在一定量的溶劑中，它是受到溫度、物質(zhì)本身在溶劑中的溶解能它是受到溫度、物質(zhì)本身在溶劑中的溶解能力等條件的影響。力等條件的影響。小結(jié)：小結(jié)：注：注：1.應(yīng)明確應(yīng)明確“一定溫度一定溫度”和和“一定量的溶劑一定量的溶劑”。2.應(yīng)明確應(yīng)明確“某一溶質(zhì)的某一溶質(zhì)

2、的”飽和或不飽和溶液。飽和或不飽和溶液。知識點一知識點一.飽和溶液和不飽和溶液飽和溶液和不飽和溶液1.定義：定義：在在一定溫度下一定溫度下，在，在一定量的溶劑一定量的溶劑里，不能再溶解里，不能再溶解某種溶質(zhì)某種溶質(zhì)的溶液，叫做的溶液，叫做這種溶質(zhì)這種溶質(zhì)的的飽和溶液飽和溶液。在在一定溫度下一定溫度下，在，在一定量的溶劑一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶里，還能繼續(xù)溶解解某種溶質(zhì)某種溶質(zhì)的溶液叫做的溶液叫做這種溶質(zhì)這種溶質(zhì)的的不飽和溶液不飽和溶液。 飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液嗎？飽和溶液一定是稀溶液嗎？ 對于對于不同溶質(zhì)不同溶質(zhì)來說，濃溶液不一定來說，濃溶液不一

3、定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液。是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液。 對于對于同一種溶質(zhì)同一種溶質(zhì)來說，在一定溫度來說，在一定溫度時，飽和溶液一定比不飽和溶液要濃時，飽和溶液一定比不飽和溶液要濃。如何判斷某一溶液是否飽和？如何判斷某一溶液是否飽和？ 思考：思考：可向可向原溶液原溶液中再加入少量中再加入少量原溶質(zhì)原溶質(zhì)，如果溶解則說明原溶液是如果溶解則說明原溶液是不飽和溶不飽和溶液液，若不能溶解則說明原溶液是，若不能溶解則說明原溶液是飽飽和溶液和溶液。室溫，5gNaCl在20ml水中+5gNaCl室溫，10gNaCl在20ml水中+10ml水室溫，10gNaCl在30ml水中室溫，5g

4、KNO3在20ml水中+5gKNO3室溫，10gKNO3在20ml水中升高溫度升溫后，10gKNO3在20ml水中飽和飽和溶液溶液不飽和不飽和溶液溶液飽和飽和溶液溶液不飽和不飽和溶液溶液降低溫度（大部分溶液）、降低溫度（大部分溶液）、蒸發(fā)溶劑蒸發(fā)溶劑、增加溶質(zhì)、增加溶質(zhì)升高溫度（大部分溶液）升高溫度（大部分溶液） 、增加溶劑增加溶劑知識點二：飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化：知識點二：飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化：結(jié)晶結(jié)晶熱溶液熱溶液結(jié)晶后所得到的溶液是飽和溶液。結(jié)晶后所得到的溶液是飽和溶液。冷卻熱飽和溶液（降溫結(jié)晶）蒸發(fā)溶劑冷卻熱飽和溶液（降溫結(jié)晶）蒸發(fā)溶劑溶解在溶液中的溶質(zhì)以晶體形式析出的

5、過程溶解在溶液中的溶質(zhì)以晶體形式析出的過程結(jié)晶結(jié)晶方法方法1.能證明某能證明某KNO3溶液在溶液在20時已達(dá)到飽和狀態(tài)的敘述時已達(dá)到飽和狀態(tài)的敘述是（是（ ）A.溫度不變時，向該溶液中加少量水溫度不變時，向該溶液中加少量水B.取少量該溶液，降溫到取少量該溶液，降溫到10 時，有時，有KNO3晶體析出晶體析出C.取少量該溶液，升溫后無取少量該溶液，升溫后無KNO3晶體析出晶體析出D.溫度不變時，向該溶液中加入少量溫度不變時，向該溶液中加入少量KNO3晶體，晶晶體，晶體不再溶解體不再溶解D2.室溫下，向一定質(zhì)量的室溫下，向一定質(zhì)量的NaCl溶液中加入溶液中加入10gNaCl固體，充分固體，充分?jǐn)嚢?/p>

6、后，尚有攪拌后，尚有部分部分固體未溶解，再加入固體未溶解，再加入10g水后，剩余部分固體水后，剩余部分固體全部全部溶解，下列判斷正確的是（溶解，下列判斷正確的是（ ）A.加水前一定是飽和溶液加水前一定是飽和溶液 B.加水前可能是飽和溶液加水前可能是飽和溶液C.加水后一定是飽和溶液加水后一定是飽和溶液 D.加水后可能是飽和溶液加水后可能是飽和溶液3.下列關(guān)于飽和溶液的敘述正確的是（下列關(guān)于飽和溶液的敘述正確的是（ ）A.一定溫度下，某飽和溶液不會再溶解任何物質(zhì)一定溫度下，某飽和溶液不會再溶解任何物質(zhì)B.飽和溶液升溫時，一定會變成不飽和溶液飽和溶液升溫時，一定會變成不飽和溶液C.一定溫度下，一定量

7、的溶劑里，不能再繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的一定溫度下，一定量的溶劑里，不能再繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的 溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液D.飽和溶液一定是濃溶液飽和溶液一定是濃溶液ADC 第二課時第二課時1、溶液分為、溶液分為 和和 。2、什么溶液是飽和溶液？、什么溶液是飽和溶液？ 什么溶液是不飽和溶液什么溶液是不飽和溶液? 它們之間的轉(zhuǎn)化是怎樣的？它們之間的轉(zhuǎn)化是怎樣的？不飽和不飽和溶液溶液飽和飽和溶液溶液降低溫度（大部分溶液）、蒸發(fā)降低溫度（大部分溶液）、蒸發(fā)溶劑、增加溶質(zhì)溶劑、增加溶質(zhì)升高溫度（大部分溶液）升高溫度（大部分溶液） 、增加溶劑、增加溶劑 不同物質(zhì)在水中溶解能力是否相同？

8、舉例說明。不同物質(zhì)在水中溶解能力是否相同？舉例說明。1010mlml水水2 2克熟石灰克熟石灰2 2克氯化鈉克氯化鈉問題導(dǎo)入問題導(dǎo)入 全部溶解全部溶解部分溶解部分溶解溶解性的大小跟溶解性的大小跟溶質(zhì)溶質(zhì)性質(zhì)有關(guān)性質(zhì)有關(guān)同種物質(zhì)在不同溶劑中溶解能力是否相同？同種物質(zhì)在不同溶劑中溶解能力是否相同？提問：提問：10ml水水10ml汽油汽油2克碘克碘 幾乎不溶幾乎不溶全部溶解全部溶解溶解性的大小跟溶解性的大小跟溶劑溶劑的性質(zhì)有關(guān)的性質(zhì)有關(guān) 10ml水水 10ml水水物質(zhì)溶解性的大小跟物質(zhì)溶解性的大小跟溫度有關(guān)溫度有關(guān)溶解性的大小跟溶解性的大小跟溶質(zhì)溶質(zhì)和和溶劑溶劑的性質(zhì)有關(guān)的性質(zhì)有關(guān)，且受且受溫度溫度

9、等外等外界條件的影響。界條件的影響。小結(jié)：小結(jié)：10 40 氯化鈉氯化鈉硝酸鉀硝酸鉀不行不行應(yīng)該在同一溫度下應(yīng)該在同一溫度下這樣行嗎？這樣行嗎？氯化鈉氯化鈉硝酸鉀硝酸鉀應(yīng)該溶劑的量相同應(yīng)該溶劑的量相同不行不行這樣行嗎？這樣行嗎？1克氯化鈉克氯化鈉1克硝酸鉀克硝酸鉀20克水克水應(yīng)該達(dá)到飽和狀態(tài)應(yīng)該達(dá)到飽和狀態(tài)這樣行嗎？這樣行嗎？不行不行定狀態(tài)（達(dá)到飽和）定狀態(tài)（達(dá)到飽和） 比較不同物質(zhì)的溶解能力，應(yīng)該控制比較不同物質(zhì)的溶解能力，應(yīng)該控制的條件有：的條件有：定溫度定溫度定溶劑的量定溶劑的量你能試著描述溶解度的概念嗎？你能試著描述溶解度的概念嗎？一、固體的溶解度一、固體的溶解度1、溶解度的概念、溶解

10、度的概念 在在一定溫度一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)的在下，某固態(tài)物質(zhì)的在100克溶劑克溶劑里達(dá)到里達(dá)到飽和狀態(tài)飽和狀態(tài)時所溶解時所溶解的的質(zhì)量質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑這種溶劑里里的的溶解度溶解度。溶解度溶解度1、固體溶解度、固體溶解度在在 下，某固體物質(zhì)在下，某固體物質(zhì)在 里達(dá)到里達(dá)到 狀狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。態(tài)時所溶解的質(zhì)量。一定溫度一定溫度100g溶劑溶劑飽和飽和條件：條件： 一定溫度一定溫度標(biāo)準(zhǔn)：標(biāo)準(zhǔn)： 100g溶劑（一般指水）溶劑（一般指水）狀態(tài)：狀態(tài)： 飽和狀態(tài)飽和狀態(tài)單位：單位： 克克1.在在20 時時硝酸鉀的溶解度是硝酸鉀的溶解度是31.6g含義含義在在20時，時，1

11、00g水中溶解水中溶解31.6g硝酸鉀硝酸鉀,溶液達(dá)到飽和。溶液達(dá)到飽和。在在20時，時，100g水中最多只能溶解水中最多只能溶解 31.6g硝酸鉀。硝酸鉀。課堂練習(xí)課堂練習(xí)（1）50gA物質(zhì)溶于物質(zhì)溶于100g水中剛好形成飽和溶液，則該物水中剛好形成飽和溶液，則該物質(zhì)溶解度為質(zhì)溶解度為50g。 （ ）（2）20 50gB物質(zhì)溶于水中，剛好形成物質(zhì)溶于水中，剛好形成100g飽和溶液，飽和溶液，則則20 時該物質(zhì)溶解度為時該物質(zhì)溶解度為50g。 （ ）（3）20 50gC物質(zhì)溶于物質(zhì)溶于100g水中，形成水中，形成150g溶液，則溶液，則20 時該物質(zhì)溶解度為時該物質(zhì)溶解度為50g。 （ ）（4

12、）20 50gD物質(zhì)溶于物質(zhì)溶于100g水中恰好形成飽和溶液，則水中恰好形成飽和溶液，則20 時該物質(zhì)溶解度為時該物質(zhì)溶解度為50。 （ ） 在在20時，時，100g水中溶解水中溶解36g氯化鈉溶液達(dá)到氯化鈉溶液達(dá)到飽和，則飽和，則20時氯化鈉溶解度是時氯化鈉溶解度是_。20 時時50g水中最多可溶解氯化鈉水中最多可溶解氯化鈉_g，形成，形成_g氯化鈉溶液。氯化鈉溶液。 在在40時，時，200g水中溶解水中溶解80g氯化鉀溶液達(dá)到氯化鉀溶液達(dá)到飽和，則飽和，則40時氯化鉀的溶解度是時氯化鉀的溶解度是_。40 時將時將40g氯化鉀加入氯化鉀加入50g水中，充分溶解后，形水中，充分溶解后，形成了氯

13、化鉀的成了氯化鉀的_（填（填“飽和飽和”或或“不飽不飽和和”）溶液）溶液_g 。36g186840g70飽和飽和2. 溶解性與溶解度的關(guān)系溶解性與溶解度的關(guān)系溶解性溶解性溶解度溶解度/g易易溶溶可可溶溶微微溶溶難難溶溶絕對不溶的物質(zhì)是沒有的。絕對不溶的物質(zhì)是沒有的。101100.01110 110 0.011 0.01 2.溶解度的表示方法溶解度的表示方法 溶解度曲線溶解度曲線（1）定義：在平面直角坐標(biāo)系中，用縱坐標(biāo)表示）定義：在平面直角坐標(biāo)系中，用縱坐標(biāo)表示物質(zhì)的溶解度，橫坐標(biāo)表示溫度，把物質(zhì)在不同溫物質(zhì)的溶解度，橫坐標(biāo)表示溫度，把物質(zhì)在不同溫度時的溶解度標(biāo)在圖上，得到物質(zhì)溶解度隨溫度變度時

14、的溶解度標(biāo)在圖上，得到物質(zhì)溶解度隨溫度變化的曲線，這種曲線叫溶解度曲線?；那€，這種曲線叫溶解度曲線。從溶解度曲線中，你能得到什么信息？從溶解度曲線中，你能得到什么信息？幾種物質(zhì)的溶解度曲線幾種物質(zhì)的溶解度曲線熟石灰的溶解度曲線熟石灰的溶解度曲線1.某一溫度下，某一種物質(zhì)的溶解度某一溫度下，某一種物質(zhì)的溶解度2.可以比較同一溫度下，不同溶可以比較同一溫度下，不同溶質(zhì)的溶解度大小，其中兩條曲線質(zhì)的溶解度大小，其中兩條曲線的交點，則表明在相應(yīng)溫度下的的交點，則表明在相應(yīng)溫度下的溶解度相同。溶解度相同。3.可根據(jù)曲線判斷不同物質(zhì)的溶解度隨溫度可根據(jù)曲線判斷不同物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的總趨勢及變化的

15、程度。變化的總趨勢及變化的程度。大部分固態(tài)物質(zhì)的溶解度隨溫度大部分固態(tài)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高升高而而增大增大；(硝酸鉀、硝酸鉀、氯化銨等氯化銨等)極少數(shù)固態(tài)物質(zhì)的溶解度隨溫度極少數(shù)固態(tài)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高升高反而反而減小減小；(氫氧化鈣氫氧化鈣)。少數(shù)固態(tài)物質(zhì)的溶解度受溫度影響少數(shù)固態(tài)物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大變化不大；(氯化鈉氯化鈉)3.關(guān)于氣體溶解度關(guān)于氣體溶解度（1）定義：指在壓強為）定義：指在壓強為101 kPa和一定溫度時，氣體和一定溫度時，氣體溶解在溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時的氣體體積。體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時的氣體體積。（2）表示方法及含義：例）表示方法及含義：例0時氮氣的溶解度為時氮氣的溶解度為0.024，表示在，表示在0、101KPa時，時，1體積水最多能體積水最多能溶解溶解0.024體積的氮氣。體積的氮氣。氣體氣體氧氣氧氣氯氣氯氣二氧化碳二氧化碳氯化氫氯化氫