初中化學(xué)復(fù)習(xí)筆記(最全)

1、10初中化學(xué)復(fù)習(xí)筆記一記憶篇初三化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)和用途物質(zhì)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)用途氧氣。2通常情況下，氧氣是一種無(wú)色、無(wú)味的氣體。不易溶于水，密度比空氣略大，可液化和固化。氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，能與許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，在反應(yīng)中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化劑(1)供呼吸。如高空飛行、潛水、登山等缺氧的場(chǎng)所，其工作人員都需要供氧；病人的急救。(2)利用氧氣支持燃燒并放熱的性質(zhì)，用于冶煉金屬(吹氧煉鋼)、金屬的氣焊和氣割、作火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的助燃劑、制液氧炸藥等。空氣1、空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算：氮?dú)?8%,氧氣21%稀有氣體0.94%,CQ0.03%2、環(huán)境污染知識(shí)：排放到空氣中的氣體污

2、染物較多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳3、測(cè)定空氣成份或除去氣體里的氧氣，要用易燃的磷，磷燃燒后生成固體，占體積小易分離。不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧氣反應(yīng)生成氣體，難跟其他氣體分離。分離液態(tài)空氣制取氧氣，此變化是物理變化，不是分解反應(yīng)氫氣H2通常狀況下，純凈的氫氣是無(wú)色、無(wú)氣味的氣體，是密度最小的一種氣體(1)氫氣的可燃性注意：點(diǎn)燃?xì)錃馇耙欢ㄒ葯z驗(yàn)氫氣的純度。(2)氫氣的還原性(1)充灌探空氣球。(2)做合成鹽酸、合成氨的原料。(3)做燃料后二個(gè)優(yōu)點(diǎn)：資滿豐富，燃燒后發(fā)熱量高，產(chǎn)物無(wú)污染。(4)冶煉金屬，用氫氣做還原劑。二氧化碳CO2無(wú)色無(wú)味氣體，密度比空氣大，能溶于水，易液化，固化。

3、(固態(tài)二氧化碳叫“干冰”)1、既不能燃燒，也小支持燃燒。2、不供給呼吸3、與水反應(yīng)4、與石灰水反應(yīng)可用于滅火，植物的氣肥，制飲料，干冰用于人工降雨，保鮮劑等。但大氣中二氧化碳的增多，會(huì)使地球產(chǎn)生“溫室效應(yīng)”。一氧化碳CO無(wú)色、無(wú)味、比空氣的密度略小、難溶于水。可燃性還原性毒性：一氧化碳易與血液中的血紅蛋白結(jié)合，且不易分離，使人體因缺氧而死亡CO是煤氣的主要成分，還可用于冶金工業(yè)。甲烷CH4沼氣，天然氣的主要成分，是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物。難溶于水，密度比空氣的小可燃性動(dòng)植物的殘?bào)w可分解出甲烷，可用作燃料。驗(yàn)CO 、CH4 H2點(diǎn)燃這三種氣體，在火焰上方分別罩一個(gè)冷而干燥的燒杯，如果燒杯內(nèi)壁無(wú)水珠的原氣

4、體是CO;將燒杯內(nèi)壁有水珠的另兩個(gè)燒杯迅速倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)，分別倒入澄清石灰水，振蕩；如果澄清石灰水變渾濁的原氣體是CH4、如果澄清石灰水無(wú)明顯變化的原氣體是H2固體類:物質(zhì)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)用途金剛石無(wú)色透明，正八面體形狀的固體，是天然最硬的物質(zhì)。1、常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑，但在高溫或點(diǎn)燃條件下，碳的活，也大大增強(qiáng)。2、可燃性：碳在氧氣中充分燃超生成CO碳在氧氣中/、充分燃燒生成CO。3、還原性用于裝飾品，切割玻璃、大理石等用途。石墨深灰色，有金屬光澤，不透明細(xì)鱗片狀固體，質(zhì)軟，有良好的導(dǎo)電性常用于做電極，鉛筆芯、石墨炸彈等活性碳吸附性常用木炭與活性炭做吸附劑。金剛石與石墨物理性質(zhì)7、同的原因是：

5、碳原子的排列不同舉足紅磷與白磷物理性質(zhì)7、同的原因是：磷原子的排列不同鐵Fe有銀白色金屬光澤的固體，有良好的延性和展性，質(zhì)軟，是電和熱的導(dǎo)體生鐵和鋼：都是鐵的合金，區(qū)別是含碳量不同，生鐵的含碳里2%4.3%,鋼含碳量0.03%-2%。1鐵跟氧氣反應(yīng)鐵在潮濕的空氣里（既有H2O又有O2時(shí)）易生銹，鐵銹是混合物，主要成分是氧化鐵Fe2O3,鐵/、可以在空氣中燃燒，但鐵在氧氣里燃燒生成Fe3O42鐵可跟酸和排在鐵后的金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)（反應(yīng)后溶液呈淺綠色）防銹方法：在鐵表面*-層保護(hù)膜（如涂漆或油）；鍍鋅等金屬或烤藍(lán)鐵有兩種離子：鐵離子Fe業(yè)鐵離子Fe2+鐵兀素后二種氧化物：氧化鐵Fe2O3氧

6、化亞鐵FeO四氧化三鐵Fe3O4氫氧化鈉俗名叫火堿、燒堿、苛性鈉。純凈的氫氧化鈉為白色固體，在空氣中易吸濕而潮解。極易溶于水且放熱。有強(qiáng)烈的腐蝕性。1跟指示劑的反應(yīng)使紫色石蕊變盅色使無(wú)色酚Mt變紅色2酸性氧化物+堿-鹽+水3酸+堿一鹽+水（“中和反應(yīng)'）4鹽+堿一新鹽+新堿可用作干燥劑，廣泛用于制肥皂、石油、造紙、紡織和印染等。氫氧化鈣俗名熟石灰、消石灰氫氧化鈣是白色粉末，微溶于水，放熱，其澄清水溶液叫石灰水，后腐蝕性。用于建筑業(yè)、農(nóng)業(yè)上的改良酸性土壤等常見(jiàn)的氮肥有錢鹽NH4C1、NH4HCO3硝酸鹽如NH4NO3和NaNO3,還后尿素CONH4+的檢驗(yàn)：1、往待測(cè)物質(zhì)中加入堿液（如氫

7、氧化鈉溶液）微熱，將濕潤(rùn)的紅氮是植物體內(nèi)蛋白質(zhì)、核酸和葉綠素的組成元素，能促進(jìn)作物的莖、葉生長(zhǎng)茂盛，葉色濃綠(NH2)2、氨水NH3,H2O等色石蕊試紙放在瓶口，如果石蕊試紙艾盅，則此物質(zhì)含NH4+（基態(tài)氮肥）。2、往待測(cè)物質(zhì)中加入熟石灰，研磨，有刺激性氣味，則此物質(zhì)含NH4+（氨態(tài)氮肥）。磷肥磷肥有Ca3（PO4）2磷礦粉、鈣鎂磷肥、過(guò)磷酸車丐RCa（H2P04）2和CaS04的混合物。磷是植物體內(nèi)核酸、蛋白質(zhì)和酶等多種重要化合物的組成元素，可以促進(jìn)作物生長(zhǎng)，增強(qiáng)作物的抗寒、抗旱能力。鉀肥常用的鉀肥有K2SO4和KCl等。KNO3屬于復(fù)合肥料。鉀具有保證各種代謝過(guò)程的順利進(jìn)行、促進(jìn)植物生長(zhǎng)、

8、增強(qiáng)抗病蟲(chóng)害和抗倒伏能力等功能。氯化鈉它是食鹽的主要成分，是一種白色有咸味的固體，易溶于水，溶解度受溫度變化影胴/、大金屬+鹽一新金屬+新鹽（必須符合金屬活動(dòng)性順序規(guī)律）酸+鹽一酸+鹽鹽+堿一新鹽+新堿（參加反應(yīng)的鹽和堿都必須是可溶于水）鹽+鹽一新鹽十121新鹽2（參加反應(yīng)的鹽都必須是可溶于水且符合復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律）對(duì)維持人體體液的平衡起著重要作用。它是重要的化工原料，用于制造燒堿、氯氣、鹽酸、漂白粉、純堿等，醫(yī)療上的生理鹽水、農(nóng)業(yè)上的選種等用途。碳酸鈉俗名純堿或蘇打，是白色易溶于水的固體。用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等碳酸鈣它是石灰后、大理石的主要成分，是一種白色難溶于水的固體。是重要

9、的建筑材料。還可作人體補(bǔ)鈣劑。碳酸氫鈉俗名小蘇打，是白色易溶于水的固體。用作發(fā)酵粉，可治療胃酸過(guò)多等。硫酸銅硫酸銅晶體CuS04?5H2O俗名藍(lán)磯或膽磯，是藍(lán)色晶體，加熱時(shí)能失去結(jié)晶水。而硫酸銅是白色固體，能溶于水，水溶液是藍(lán)色，具有毒性。1、制波爾多農(nóng)藥（含硫酸銅和氫氧化鈣）。2、用白色的硫酸銅來(lái)檢驗(yàn)水的存在。3、不能用鐵桶盛裝波爾多液有機(jī)物類:營(yíng)養(yǎng)素蛋白質(zhì)蛋白質(zhì)是構(gòu)成細(xì)胞的基本物質(zhì)；調(diào)節(jié)身體功能供給能量來(lái)源：蛋類、豆制品、肉類、乳制品等糖類放出能量，供機(jī)體活動(dòng)和維持恒定體溫的需要。來(lái)源：谷物、面食、糖等。糖類包括淀粉、葡萄糖、蔗糖。油脂©重要的供能物質(zhì)；是維持生命活動(dòng)的備用能源。

10、來(lái)源：動(dòng)、植物油、花生葵花子等維生素調(diào)節(jié)新陳代謝、預(yù)防疾病、維持身體健康。缺之維生素A會(huì)得夜盲癥，缺之維生素C會(huì)得壞血病。來(lái)源：水果、蔬菜?；瘜W(xué)元素與人體健康缺鈣：幼兒會(huì)得佝僂病、老人會(huì)得骨質(zhì)疏松癥；缺碘：甲狀腺腫大；缺鐵：缺鐵性貧血；措施：牛奶中加鈣、醬油中加鐵、食鹽中加碘、茶葉中鬲硒。有機(jī)高分子天然的有機(jī)高分子材料：棉花、羊毛、橡膠。三大合成材料：塑料（聚乙烯塑料、聚氯乙烯塑料、酚醛塑料）、合成纖維（滌淪（的確良）、錦淪（尼龍）、睛淪）、合成橡膠。高分子材料的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)：鏈狀結(jié)構(gòu)熱塑性如：聚乙烯塑料（聚合物）網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)熱固性如：電木鑒別羊毛線和合成纖維線：物理方法：用力拉，易斷的為羊毛線，不

11、易斷的為合成纖維線；化學(xué)方法：點(diǎn)燃，產(chǎn)生焦羽毛氣味，不易結(jié)球的為羊毛線；無(wú)氣味，易結(jié)球的為合成纖維線。鑒別聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋宿毒，不能裝食品）：點(diǎn)燃后聞氣味，有刺激性氣味的為聚氯烯塑料。甲烷沼氣，天然氣的主要成分，是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物。無(wú)色、無(wú)味、難溶于水，密度比空氣的小乙醇俗稱：酒精，化學(xué)式：C2H5OH,無(wú)色透明有特殊氣味的液體，與水互溶，具有揮發(fā)性，可以用作乙醇汽油。工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH30H,故不能用工業(yè)酒精配制酒乙酸俗稱：醋酸，化學(xué)式：CH3C00H,無(wú)色透明有喇J激性氣味和酸味的液體，PHV7,具有腐蝕性，在家庭中，乙酸稀溶液常被用作除垢劑，是食醋的主要成分

12、（普通的醋約含6%8%的乙酸）。液體類:物質(zhì) 物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)用途19鹽酸是氯化氫的水溶鹽酸HCl硫酸液，化學(xué)上也叫氫氯酸，化學(xué)式 HCl,純 凈的鹽酸是無(wú)色有刺 激性酸味的液體，有 揮發(fā)性，和腐蝕性。硫酸H2SO4,純凈的 濃硫酸為無(wú)色粘稠油 狀液體，有吸水性， 易溶于水，溶解時(shí)放 出大量熱，有強(qiáng)烈的 腐蝕性。在稀釋濃硫 酸時(shí)，一定要把濃硫 酸沿著器壁慢慢地注 入水里，并不斷地用紫色石蕊試液遇酸變 紅色，無(wú)色酚酗:試液遇 酸不變色,pH< 7氫前的金屬十酸一鹽+ H2 T（注意：濃硫酸、硝酸跟 金屬反應(yīng)不生成氫氣， 生成水）酸+堿性氧化物一鹽+水酸+堿一鹽+水（“中 和反應(yīng)”）：酸+鹽

13、一新酸+新鹽：常用于制藥、試劑、金屬除銹及制造其 他化工產(chǎn)品，是胃液中的主要成分，幫 助消化。可用作一些氣體的干燥劑，廣泛用 于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料及 金屬除銹、蓄電池等。玻璃棒攪拌。水H2O水在通常情況下為 無(wú)色無(wú)味的液體，凝 固點(diǎn)0 c ,沸點(diǎn) 100 c, 4c是密度最 大為 1.0g/cm 3凈化水的方法：吸附 法、沉淀法、過(guò)濾法、 蒸播法。單一操作相 對(duì)凈化程度由高到 低的順序是：蒸儲(chǔ)， 吸附沉淀，過(guò)濾，靜 置沉淀。a.與某些氧化物反應(yīng):H2O + CaO = Ca(OH) 2b.與某些鹽反應(yīng)：CuSO4+ 5H 2O = CuSO4?5H2O 證明物質(zhì)里是否含水方 法：白色的

14、無(wú)水硫酸銅遇 水變藍(lán)色c.分解反應(yīng)：通電2H O2H +02=2 T 2T ；置換反應(yīng):局溫=CO + H 2C + H2O造成水污染的途徑：工業(yè)生產(chǎn)中的“三廢”(廢氣、廢水、廢渣)排放； 生活污水的任意排放；農(nóng)業(yè)上的農(nóng)藥、 化肥隨雨水流入河中或向地下滲透等。 防治水污染的主要措施：工業(yè)上的“三 廢”經(jīng)處理達(dá)標(biāo)后再排放；生活用水用 水集中處理后再排放；農(nóng)業(yè)上合理使用 農(nóng)藥和化肥等。燃料類：三大化 石燃料， 不可再 生能源煤：“工業(yè)的糧食”石油：“工業(yè)的血液”煤主要含碳元素，煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2 (引起酸雨)、CO、煙塵等石油主要含碳、氫元素，石油的煉制屬于物理變化(根據(jù)沸點(diǎn)的不同

15、)，汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳?xì)浠衔铩⒌?的氧化物、含鉛化合物和煙塵天然氣天然氣主要成分是甲烷，是較清潔的能源。月幺3乙醇(俗稱：酒精，乙醇汽油：優(yōu)點(diǎn)(1)節(jié)約石油資源(2)減少汽車尾氣綠色能、內(nèi)一方化學(xué)式:C2HOH)(3)促進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展(4)乙醇可以再生源，可再生能源早導(dǎo)理相的概趙(1)優(yōu)點(diǎn)：資源豐jjL；_放熱量_無(wú)污染q豆工無(wú)取理心的燃材(2)缺點(diǎn)：制取成本高運(yùn)輸、貯存氫氣困難新能源氫能源、太陽(yáng)能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮堋⒊毕艹跞瘜W(xué)常見(jiàn)物質(zhì)的化學(xué)式1、單質(zhì)：H2氫氣O2氧氣N2氮?dú)釩碳P磷S硫Fe鐵Cu銅Hg汞2、化合物(1)氧化物：H2O水CO2二氧化碳CO一氧化碳SO2二氧

16、化硫SO3三氧化硫P2O5五氧化二磷Fe2O3氧化鐵Fe3O4四氧化三鐵CaO氧化鈣MgO氧化鎂CuO氧化銅ZnO氧化鋅FeO氧化亞鐵MnO2二氧化鎰Na2O氧化鈉(2)酸：HCl鹽酸H2SO4硫酸HNO3硝酸H3PO4磷酸H2CO3碳酸H2SO3亞硫酸(3)堿：NaOH氫氧化鈉KOH氫氧化鉀Ca(OH)2氫氧化鈣Ba(OH)2氫氧化銀Cu(OH)2氫氧化銅Fe(OH)3氫氧化鐵Fe(OH)2氫氧化亞鐵Al(OH)3氫氧化鋁Mg(OH)2氫氧化鎂(4)鹽：NaCl氯化鈉Na2CO3碳酸鈉ZnCl2氯化鋅CaCl2氯化鈣KCl氯化鉀Na2SO4硫酸鈉CuSO4硫酸銅AgCl氯化銀FeCl3氯化鐵

17、FeCl2氯化亞鐵AlCl3氯化鋁FeSO4硫酸亞鐵Fe2(SO4)3硫酸鐵ZnSO4硫酸鋅CaCO3碳酸鈣BaCl2氯化鋼BaSO4硫酸鋼KClO3氯酸鉀KMnO4高鎰酸鉀K2MnO4鎰酸鉀KNO3硝酸鉀Cu(NO3)2硝酸銅Hg(NO3)2硝酸汞NH4Cl氯化錢NH4NO3硝酸俊(NH4)2SO4硫酸錢NH4HCO3碳酸氫錢NaHCO3碳酸氫鈉Cu2(OH)2CO3堿式碳酸銅（5）有機(jī)物：CH4甲烷C2H50H乙醇（酒精）CH30H甲醇CH3COOH乙酸（醋酸）CO（NH2）2尿素，葡萄糖：C6H12O6淀粉：（C6H10O5）n初三化學(xué)必需的記憶性知識(shí)一、常見(jiàn)物質(zhì)的顏色的狀態(tài)1、白色固體

18、：MgOP2Q、CaONaOHCa（OH、KClQ、KCl、NaCO、NaCl、無(wú)水CuSQ鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)）2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuOMnQFeQAKMnO為紫黑色3、紅色固體：Cu、FezQ、HgO紅磷硫：淡黃色Cu（OH）2CO為綠色4、溶液的顏色：凡含02+的溶液呈藍(lán)色（如：CuSO溶液、CuCl溶液、Cu（NO）32溶液）；凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色（如：FeSO溶4夜、FeCl溶液、Fe（NO）漆液）；凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色（如：Fe2（SO）溶液、FeCl溶液、Fe（NO%3溶液），其余溶液一般為無(wú)色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）5、沉淀（即不溶于水的鹽

19、和堿）：鹽：白色J:CaCBaCO（溶于酸）AgCl、BaSQ也不溶于稀HNQ等堿：藍(lán)色J:Cu（OH）2紅褐色J:Fe（OH）3白色J:其余不溶性堿為白色。二、常見(jiàn)物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式化學(xué)式名稱俗稱化學(xué)式名稱俗稱Hg汞水銀CaO氧化鈣生石灰氣態(tài)：碳酸氣熟石灰、消石CO2二氧化碳Ca(OH)2氫氧化鈣固態(tài)：干冰灰苛性鈉、火堿、石灰石、大理NaOH氫氧化鈉CaCO3碳酸鈣燒堿石Na2CO3碳酸鈉純堿、蘇打CuSO-5H2O硫酸銅晶體膽礬、藍(lán)礬碳酸氫鈉、NaHCO3小蘇打NaCl氯化鈉食鹽酸式碳酸鈉C2H5OH乙醇酒精CH3COOH乙酸醋酸HCl氫氯酸鹽酸H2O2過(guò)氧化氫雙氧水Cu2(OH)2

20、CO3堿式碳酸銅銅綠、孔雀石H2O氧化氫水CH4甲烷沼氣、坑氣Fe2O3氧化鐵鐵紅CO一氧化碳煤氣KAl(SO4)2.12H2O硫酸鋁鉀晶體明礬三、物質(zhì)的溶解性：1、氣體：溶的：CO2、HCl、SO2、NH3等。不溶（或不易溶）：。2、H2、CH4、CO、N2等。2、金屬氧化物：除CaO、Na2O、K2O、BaO溶外，大多數(shù)不溶3、酸：大多數(shù)溶4、堿：除氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水溶外，其他堿不溶于水5、鹽：含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的鹽都溶于水，含Cl的鹽只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42的鹽只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水；含CO32的鹽只有含K+、Na+、N

21、H4+溶于水，其他都不溶于水。6、沉淀物中只有AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，F(xiàn)e(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍(lán)色沉淀，其他沉淀是白色(包括Fe(OH)2)有以下常見(jiàn)的沉淀：Mg(OH)2、Al(OH)3CaCO3BaCO3、Ag2CO3等都溶于酸。在推斷題中，往沉淀物加稀硝酸：若講沉淀不溶解，則沉淀中一定有AgCl或BaSO4；若講沉淀全部溶解，則沉淀中一定沒(méi)有AgCl或BaSO4;若講沉淀部分溶解,則沉淀中一定有AgCl或BaSO4中的一種，且還有另一種可溶于稀硝酸的沉淀。四、初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)歸類：(一)、初中化學(xué)中有毒的物質(zhì)1、有毒的固體：亞硝酸鈉(NaNO2),乙酸

22、鉛等；2、有毒的液體：汞，硫酸銅溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4);3、有毒的氣體：CO,氮的氧化物，硫的氧化物。(二)、初中化學(xué)敞口置于空氣中質(zhì)量改變的1、質(zhì)量增加的(1)、由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸；(2)、由于跟水反應(yīng)而增加的：氧化鈣、氧化鋼、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅；(3)、由于跟二氧化碳反應(yīng)而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋼，氫氧化鈣；2、質(zhì)量減少的(1)、由于揮發(fā)而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水；(2)、由于風(fēng)化而減少的：碳酸鈉晶體。*露置在空氣中質(zhì)量減少或變質(zhì)的東西應(yīng)密封保存*凡在空氣中易吸水的物質(zhì)，可作干燥劑，常用的有NaOH

23、、濃H2SO4、CaO、無(wú)水CaCl2。無(wú)水CuSO4檢測(cè)液體是否含H2O。3、金屬十酸一鹽+H2T中：等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序：Al>Mg>Fe>Zn等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng)，酸的相對(duì)分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng)，放出的氫氣一樣多。在金屬十酸一鹽+H2T反應(yīng)后，溶液質(zhì)量變重，金屬變輕。4、金屬+鹽溶液一新金屬+新鹽中：金屬的相對(duì)原子質(zhì)量新金屬的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變重，金屬變輕。金屬的相對(duì)原子質(zhì)量新金屬的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變輕，金屬變重。(三)、物質(zhì)放入水中的熱效應(yīng)：1、放入水中放熱的有：

24、氧化鈣、氫氧化鈉固體、濃硫酸2、放入水中吸熱的有：俊鹽、干冰(四)、其它1 .具有還原性白物質(zhì)有：C、噸、CO2 .具有氧化性的物質(zhì)有：O、CO、濃硫酸、硝酸。3 .具有可燃性的物質(zhì)有：CH、COCH、C2H5OHCHOH4 .具有吸水性的物質(zhì)有：固體NaOHCaO堿石灰、固體CaCb、固體MgC2、無(wú)水CuSG濃硫酸，因此它們都能作干燥劑。但不能與被干燥的物質(zhì)反應(yīng)。5 .具有揮發(fā)性的物質(zhì)有：鹽酸、硝酸、乙醇（酒精）、醋酸、濃氨水。6 .既不溶于水，又不溶于酸的物質(zhì)有：AgCl、BaSO。五、理論中的記憶性知識(shí)：1、常見(jiàn)元素的化合價(jià)：一價(jià)鉀鈉氫與銀，二價(jià)鈣鎂鋼與鋅，三價(jià)金屬元素鋁；一五七變價(jià)氯

25、，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；一二銅，二三鐵，二四六七鎰特別。（正價(jià)）*任何化合物中各元素的化合價(jià)代數(shù)和為0。*單質(zhì)中元素的化合價(jià)為0。2、常見(jiàn)原子團(tuán)的化合價(jià)：SQ2-、C（32-'NO-、OH、ClO3一、PQ3-、Nh4+3、金屬活動(dòng)性順序：金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)至弱：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu（按順序背誦）鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉆金4、實(shí)驗(yàn)中的規(guī)律：凡用固體加熱制取氣體的都選用高鎰酸鉀制Q裝置（固固加熱型）；凡用固體與液體反應(yīng)且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制Q裝置（固液不加熱型）。凡是給試管固體加熱，都要先預(yù)熱，試管口都應(yīng)略向下傾斜。

26、凡是生成的氣體難溶于水（不與水反應(yīng)）的，都可用排水法收集。凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。凡是制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)，先要檢查裝置的氣密性，導(dǎo)管應(yīng)露出橡皮塞12ml,鐵夾應(yīng)夾在距管口1/3處。凡是用長(zhǎng)頸漏斗制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)，長(zhǎng)頸漏斗的末端管口應(yīng)插入液面下。凡是點(diǎn)燃可燃性氣體時(shí)，一定先要檢驗(yàn)它的純度。凡是使用有毒氣體做實(shí)驗(yàn)時(shí)，最后一定要處理尾氣。凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時(shí)，一定是“一通、二點(diǎn)、三滅、四?！?、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作口訣：固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈；塊固還是鐐子好，一橫二放三慢豎。液體應(yīng)盛細(xì)口瓶，手貼標(biāo)簽再傾倒。讀

27、數(shù)要與切面平，仰視偏低俯視高。滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記。托盤天平須放平，游碼旋螺針對(duì)中；左放物來(lái)右放碼，鐐子夾大后夾小；試紙測(cè)液先剪小，玻棒沾液測(cè)最好。試紙測(cè)氣先濕潤(rùn)，粘在棒上向氣靠。酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。硫酸入水?dāng)嚥煌?，慢慢注入防沸濺。實(shí)驗(yàn)先查氣密性，隔網(wǎng)加熱杯和瓶。排水集氣完畢后，先撤導(dǎo)管后移燈。6、初中化學(xué)溶液的酸堿度和酸堿性：0酸性7堿性14PH1PH越大堿性越強(qiáng)，PH越小酸性越強(qiáng)，PH=7中性。顯酸性的溶液PH7:酸溶液和CSQ、SO、HCl等水溶液顯堿性的溶液PH7:堿溶液和CaO、Na2O、K2O、BaO、NH3等水溶液及碳酸鈉、碳

28、酸氫鈉溶液顯中性的溶液PH=7:水和大多數(shù)的鹽溶液7.有沉淀生成的反應(yīng)有：Ba2+SO42=BaSO4JAg+Cl-=AgClJ除K+、Na/外的金屬離子+CO：=難溶性碳酸鹽J除K+、Na+、Ca+、Ba十外的金屬離子+OH-=難溶性堿J初三化學(xué)方程式按元素歸類總結(jié)老師寄語(yǔ)：這個(gè)總結(jié)的主要目的是幫助你應(yīng)對(duì)初三化學(xué)的推斷題，也就是所謂的框圖題的。當(dāng)你在做框圖題的時(shí)候應(yīng)該看到某一物質(zhì)時(shí)能立刻聯(lián)想到跟它相關(guān)的所有反應(yīng)，以及反應(yīng)現(xiàn)象來(lái)，從中挑選出符合題目的反應(yīng)，進(jìn)而一步步解題。希望這個(gè)小總結(jié)能夠?yàn)槟愕幕瘜W(xué)學(xué)習(xí)帶來(lái)一點(diǎn)幫助，那么老師也就滿足了。因?yàn)槭前丛貋?lái)分類，一些反應(yīng)有重復(fù)，望見(jiàn)諒。與氧有關(guān)的化學(xué)

29、方程式：2Mg+O2=2MgO現(xiàn)象：燃燒、放出大量的熱、同時(shí)放出耀眼的白光S+O2鱉刈2C+O2 鱉=CO2現(xiàn)象：生成能夠讓純凈的石灰水渾濁的氣體現(xiàn)象：空氣中是淡藍(lán)色的火焰；純氧中是藍(lán)紫色的火焰；同時(shí)生成有刺激性氣味的氣體。點(diǎn)燃一2C+O2=2CO現(xiàn)象：燃燒現(xiàn)象外，其他現(xiàn)象不明顯點(diǎn)燃4P+5O2=2P2O5 現(xiàn)象：:生成白煙一 一點(diǎn)燃一-3Fe+2O2=Fe3O4 現(xiàn)象:劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體2H2+O2=2H2O 現(xiàn)象:淡藍(lán)色的火焰2H2O2=?2H2O+Ot現(xiàn)象：溶液里冒出大量的氣泡2HgO=A=2Hg+OT現(xiàn)象：生成銀白色的液體金屬=2MnO2KC1O3=2KCl+3O2T現(xiàn)

30、象：生成能讓帶火星的木條復(fù)燃的氣體2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O21現(xiàn)象：同上，跟氫有關(guān)的化學(xué)方程式：點(diǎn)燃2H2+O2=2H2O現(xiàn)象：淡藍(lán)色的火焰Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T現(xiàn)象：有可燃燒的氣體生成Mg+H2SO4=MgSO4+H2T現(xiàn)象：同上Fe+H2SO4=FeSO4+H2T現(xiàn)象：變成淺綠色的溶液，同時(shí)放出氣體2A1+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2T現(xiàn)象：有氣體生成Zn+2HC1=ZnC12+h2T現(xiàn)象：同上Mg+2HC1=MgC12+H2T現(xiàn)象：同上Fe+2HC1=FeC12+H2T現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時(shí)放出氣體2A1+6HC1=2A1C13+3H2T現(xiàn)象

31、：有氣體生成H2+CuO=Cu+H2O現(xiàn)象：由黑色的固體變成紅色的，同時(shí)有水珠生成高溫2Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O現(xiàn)象：有水珠生成，固體顏色由紅色變成銀白色跟碳有關(guān)的化學(xué)方程式：點(diǎn)燃C+O2=CO2(氧氣充足的情況下)現(xiàn)象：生成能讓純凈的石灰水變渾濁的氣體點(diǎn)燃.2C+O2=2CO(氧氣不充足的情況下)現(xiàn)象：不明顯高溫C+2CuO=2Cu+CO2T現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色并減少、同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成高溫3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2T現(xiàn)象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時(shí)黑色的固體減少,有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成CO2+C=2CO現(xiàn)象：黑色固體逐漸減少3C+

32、2H2O=CH4+2CO現(xiàn)象：生成的混和氣體叫水煤氣，都是可以燃燒的氣體跟二氧化碳有關(guān)的化學(xué)方程式：點(diǎn)燃C+O2=CO2現(xiàn)象：牛成能使純凈的石灰水變渾濁的氣體Ca(OH)2+CO2=CaCO3J+H2O現(xiàn)象：生成白色的沉淀，用于檢驗(yàn)二氧化碳CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2現(xiàn)象：白色固體逐漸溶解Ca(HCO3)=CaCO3；+CO2?+H2O現(xiàn)象：生成白色的沉淀，同時(shí)有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成Cu2(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO2T現(xiàn)象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時(shí)有能使純凈石灰水渾濁的氣體生成2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（也可為KOH）現(xiàn)象：不明顯局

33、溫八yr=A，、，、一、，、一、，一，CaCO3=CaO+CO2T現(xiàn)象：有能使純凈石灰水變渾沌的氣體牛成跟一氧化碳有關(guān)的，但同時(shí)也跟二氧化碳有關(guān):高溫Fe3O4+4CO=3Fe+4CO 高溫FeO+CO=Fe+CO 2 高溫Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2現(xiàn)象:現(xiàn)象:2現(xiàn)象:固體由黑色變成銀白色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成固體由黑色逐漸變成銀白色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成固體由紅色逐漸變成銀白色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體牛成高溫CuO+CO=Cu+CO2現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成跟鹽酸有關(guān)的化學(xué)方程式:NaOH(也可為KOH

34、)+HCl=NaCl+H2O現(xiàn)象：不明顯HCl+AgNO3=AgClJ+HNO3現(xiàn)象：有白色沉淀生成，這個(gè)反應(yīng)用于檢驗(yàn)氯離子CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T現(xiàn)象：百色固體溶解，生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體Fe2O3+6HCl=2FeCl 3+3H2OFe(OH) 3+3HCl=FeCl 3+3H2OCu(OH) 2+2HCl=CuCl 2+2H2OCuO+2HCl=CuCl 2+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2T現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體現(xiàn)象：紅色固體逐漸溶

35、解，形成黃色的溶液現(xiàn)象：紅棕色絮狀沉淀溶解，形成了黃色的溶液現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，形成黃綠色的溶液現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成黃綠色的溶液Zn+2HCl=ZnCl2+H2T現(xiàn)象：同上Mg+2HCl=MgCl2+H2T現(xiàn)象：同上Fe+2HCl=FeCl2+H2T現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時(shí)放出氣體2Al+6HCl=2AlCl3+3H2T現(xiàn)象：有氣體生成以上四個(gè)反應(yīng)，鹽酸、硫酸都相似，后面兩類就不贅述了，讀者只需寫(xiě)出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以產(chǎn)物一般不為H2跟硫酸有關(guān)的化學(xué)方程式：2NaOH(或KOH)+H2SO4=Na2SO4+2H2O現(xiàn)象：不明顯Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3

36、H2O現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色溶液CuO+H2SO4=CuSO4+H2O現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液H2SO4+BaCl2=BaSO4J+2HC1現(xiàn)象：生成不溶于強(qiáng)酸的白色沉淀；用于檢驗(yàn)硫酸根離子CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2TNa2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2T2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2T現(xiàn)象：這三個(gè)反應(yīng)現(xiàn)象同與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象一致跟硝酸有關(guān)的化學(xué)方程式：Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色溶

37、液CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O現(xiàn)象：黑色固體-溶解，生成藍(lán)色溶液Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液NaOH(或KOH)+HNO3=NaNO3+H2O現(xiàn)象：不明顯Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O現(xiàn)象：白色沉淀溶解CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2TNa2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2TNaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2T現(xiàn)象：以上三個(gè)反應(yīng)現(xiàn)象同與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象一致跟堿有關(guān)的化學(xué)方程式：NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)=NaCl+H2O現(xiàn)象：酸堿

38、中和反應(yīng)，現(xiàn)象不明顯CaO+H2O=Ca(OH)2現(xiàn)象：放出大量的熱NaOH(KOH)+FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)=Fe(OH)3；+NaCl現(xiàn)象：生成紅棕色絮狀沉淀，括號(hào)里面的反應(yīng)過(guò)程相似，產(chǎn)物相對(duì)應(yīng)就行了2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)=Fe(OH)2,+2NaCl現(xiàn)象：生成白色絮狀沉淀，括號(hào)里面的反映過(guò)程相似，產(chǎn)物相對(duì)應(yīng)就行了2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)=Cu(OH)2J+2NaCl現(xiàn)象：生成藍(lán)色絮狀沉淀，括號(hào)里面的反應(yīng)過(guò)程相似，產(chǎn)物相對(duì)應(yīng)就行了NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+Na

39、OH(KOH)=NH3f+H2O+NaCl現(xiàn)象：有可以使石蕊試紙變藍(lán)的氣體生成MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH尸Mg(OH)2J+NaCl現(xiàn)象：生成白色沉淀，括號(hào)里面的反應(yīng)過(guò)程相似，產(chǎn)物相對(duì)應(yīng)就行了NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O現(xiàn)象：不明顯此反應(yīng)的Na換成K是一樣的Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3J+Na2CO3+2H2O現(xiàn)象：生成白色沉淀，此反應(yīng)把Na換成K是一樣的2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O現(xiàn)象：無(wú)明顯現(xiàn)象此反應(yīng)的Na換成K是一樣的Ca(OH)2+CO2=CaCO3J+H2O現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀，此反應(yīng)用于檢驗(yàn)二氧化碳NaHSO

40、4+NaOH=Na2SO4+H2O現(xiàn)象：無(wú)明顯現(xiàn)象2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O現(xiàn)象：無(wú)明顯現(xiàn)象跟鋼鹽有關(guān)的化學(xué)方程式：BaCl2+Na2SO4=BaSO4,+2NaCl現(xiàn)象：有白色的不溶于強(qiáng)酸的沉淀生成BaCl2+Na2CO3=BaCO3,+2NaCl現(xiàn)象：有白色沉淀生成但可溶于鹽酸和硝酸，其實(shí)也溶于硫酸,但生成硫酸鋼沉淀，不容易看出來(lái)跟鈣鹽有關(guān)的化學(xué)方程式：CaCl2+Na2CO3=CaCO3J+2NaCl現(xiàn)象：生成白色迎潼CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2現(xiàn)象：固體逐漸溶解Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3j+2H20現(xiàn)象：生成白色遠(yuǎn)流跟幾種金屬及其鹽

41、有關(guān)的化學(xué)方程式：銅：CuSO4?5H2O=CuSO4+5H20T現(xiàn)象：固體由藍(lán)色變?yōu)榘咨邷谻uO+CO=Cu+CO2現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成紅色.同時(shí)有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成H2+CuO=Cu+H2O現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時(shí)有水珠生成Cu+2AgN03=Cu(NO3)2+2Ag現(xiàn)象：銅表面慢慢生成了銀白色金屬CuCl2+2NaOH=Cu(0H)2；+2NaCl現(xiàn)象：牛成了藍(lán)色絮狀沉淀CuO+H2SO4=CuSO4+H2O現(xiàn)象：黑色固體溶解：牛成藍(lán)色溶液Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液Fe(Zn)+CuSO4=FeSO4+C

42、u現(xiàn)象：有紅色金屬生成Cu2(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO2T現(xiàn)象：固體由綠色逐漸變成黑色,同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成鐵:Fe+2HCl=FeCl 2+H2現(xiàn)象：鐵粉慢慢減少，同時(shí)有氣體生成，溶液呈淺綠色FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2；+2NaCl現(xiàn)象：有白色絮狀沂流生成4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3現(xiàn)象:Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2OFe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2OFe+CuSO4=FeSO4+Cu現(xiàn)象:現(xiàn)象:現(xiàn)象:氫氧化鐵在空氣中放置一段時(shí)間后，會(huì)變成紅棕色紅棕色絮狀沉淀溶解,溶液呈黃色白色絮狀沉淀溶解、溶液呈淺

43、綠色.一鐵溶解生成紅色金屬Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2AgFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O點(diǎn)燃現(xiàn)象：鐵溶解生成銀白色的金屬現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色的溶液3Fe2O2=Fe3O4現(xiàn)象：鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe銀：現(xiàn)象：鋅粉慢慢溶解，生成鐵6、少量水滴到煤爐里，能竄出更高的火苗:tWj溫C H 2O =COH 2Wj溫O 2 =CO2FeCl2 H 2AgNO3+HCl=AgClJ+HNO3現(xiàn)象：有白色沉淀生成，且不溶于強(qiáng)酸AgNO3+NaCl=AgClJ+NaNO3現(xiàn)象：有自魚(yú)遠(yuǎn)途生成，且不溶于強(qiáng)酸Cu+2AgNO3=Cu

44、(NO3)2+2Ag現(xiàn)象：紅色的銅逐漸溶解，同時(shí)有銀白色的金屬生成2AgNO3+Na2SO4=Ag2SO4J+2NaNO3現(xiàn)象：有自魚(yú)遠(yuǎn)近生成常見(jiàn)生活中的化學(xué)知識(shí)老師寄語(yǔ)：知識(shí)來(lái)自生活，應(yīng)用于生活?；瘜W(xué)中考常出現(xiàn)與生活有關(guān)的知識(shí)。1、新電燈泡的玻璃上常有一點(diǎn)暗紅物質(zhì)以除去燈泡內(nèi)殘留的氧，該物質(zhì)是紅磷。點(diǎn)燃原理：4P5O2=2PzO5點(diǎn)燃2、田徑比賽發(fā)令槍打響后，產(chǎn)生的白煙主要是P。原理：4P5o22P2o53、銅器表面慢慢形成一層銅綠：2CuO2H2OCO2Cu2(OH)2co34、鐵匠將燒紅的生鐵放在鐵砧上反復(fù)錘打，使生鐵轉(zhuǎn)化為鋼：(百煉成鋼)5、國(guó)際上推廣使用中國(guó)的鐵鍋，以補(bǔ)充人體所需要的

45、鐵元素：Fe2HC17、不能用鐵制容器配制農(nóng)藥波爾多液：FeCuSO4CuFeSO48、為了使石灰漿抹的墻快點(diǎn)干，常在室內(nèi)燃一盆炭火，但剛放入炭火盆時(shí)，墻壁反而更潮濕:CO2Ca(OH)2CaCO3H2O9、雞蛋放入石灰水可以保鮮。CO2Ca(OH)2CaCO3H2O點(diǎn)燃CHOH10、酒精是一種理想的液體燃料，為減少污染，可制成乙醇汽油：253O2=2CO23H2O11、新買的鋁鍋、鋁壺用來(lái)燒開(kāi)水時(shí)，凡是水浸到的地方都會(huì)變黑，說(shuō)明水中溶有鐵鹽12、工、農(nóng)業(yè)及城市生活污水中含磷。家用洗滌劑是污水中磷的一個(gè)重要的來(lái)源，含磷污水排到自然水中，引起藻類增殖(水華現(xiàn)象)，使水變質(zhì)，必須除去。13、目前我

46、國(guó)許多城市和地區(qū)定期公布空氣質(zhì)量報(bào)告，在空氣質(zhì)量報(bào)告中，一般不涉及的是二氧化碳，二氧化碳不是污染物，只會(huì)引起溫室效應(yīng)。14、舉重前，運(yùn)動(dòng)員把兩手伸人盛有白色粉末“鎂粉”的盆中，然后互相摩擦掌心。這個(gè)助運(yùn)動(dòng)員一臂之力的“鎂粉”的成份是MgCO3。15、用廢舊書(shū)報(bào)包裝食品，會(huì)引起食品污染，這是由于印刷書(shū)報(bào)的油墨中含有鉛的有害物質(zhì)。16、自來(lái)水中的削毒劑是氯氣或漂白粉，凈水劑是明磯，吸附劑是活性碳。17、煤爐里煤的燃燒：C+Q二CQ(下層)(中層)2CF+532c2(上層)18、人們喝完碳酸飲料(如汽水)后會(huì)打嗝.H2CO3=C02T+H2O19、鈣是人體不可缺少的元素之一，許多食品中常加鈣，加鈣的

47、主要原料之一是雞蛋殼，其主要成分是碳CaCO1+2百C7=CaCJ+百:T酸鈣，它能與胃液中的鹽酸反應(yīng)生成可被人體吸收20、胃酸過(guò)多的病人，常服用小蘇打片進(jìn)行治療：IkHCO3+HOI=Ng+%Q+cqT21、稀鹽酸或稀硫酸除鐵銹：Fe2Q+6HCl=2FeCL+3H2OFeQ+3H2SO=Fe(S04)3+3H022、明代于謙在石灰吟中的化學(xué)方程式：“千錘萬(wàn)擊出深山，烈火焚燒若等閑(CaC0-lCaO+COf)。粉骨碎身全不怕(CaO+H0=Ca(OH»),要留青白在人間。(CO+Ca(OH)2=CaCOJ+Hb0)23、燃放煙花爆竹會(huì)產(chǎn)生一種有刺激性氣味能污染空氣的氣體，它是S0

48、2。24、銅、汞、鉛等重金屬鹽能使人中毒，如誤入口應(yīng)采取急救措施是喝大量雞蛋清。25、家庭中洗滌熱水瓶?jī)?nèi)少量的水垢(主要成份是CaC03和Mg(OH)2),實(shí)際可行的方法是用食用白醋洗滌。反應(yīng)的化學(xué)方程式CaC03+2CH3COOH(CH3COO)2Ca+H2O+CO2T,Mg(OH)2+2CH3COOH(CH3C00)2Mg+2H2O26、工業(yè)酒精不可當(dāng)飲料，原因是其中甲醇含量超標(biāo)，甲醇具有毒性。27、火災(zāi)中的自救和逃生：撥打119電話濕毛巾捂住鼻口，沿墻根貼地面爬行用濕的棉被披在身上關(guān)好門窗自結(jié)繩帶敲打?qū)嵨锘蛴悯r艷的物品呼救野外應(yīng)逆風(fēng)逃生28、CO泄露時(shí)，禁開(kāi)所有電器包括電話，應(yīng)開(kāi)門窗通風(fēng)

49、，關(guān)閥門。家中的CO報(bào)警器應(yīng)安裝在廚房的中上部。29、電器著火時(shí)，應(yīng)關(guān)開(kāi)關(guān)再滅火，不能用水來(lái)滅火。30、冰箱的去味劑是活性碳，也可用茶葉或木炭，因?yàn)樗鼈兌加形叫?。房間里有煙味時(shí)，可點(diǎn)燃蠟燭來(lái)去味，因?yàn)橄灎T燃燒會(huì)產(chǎn)生黑炭，黑炭具有吸附性。31、使用加碘食鹽可以預(yù)防甲狀腺腫大?！凹拥狻敝傅氖茄a(bǔ)充碘元素，實(shí)際加的是碘酸鉀（Kid）。32、冬天不能在門窗緊閉的房間里用煤爐取暖，因?yàn)樘疾煌耆紵龝r(shí)會(huì)產(chǎn)生CO,CO具有毒性。33、干冰不是冰是固態(tài)二氧化碳。水銀不是銀是汞。鉛筆不鉛制是石墨。白金不是金是鉗。34、為保證人身體安全，進(jìn)入久未開(kāi)啟的菜窖、干枯的井前，須做到燈火試驗(yàn)。35、為延長(zhǎng)食品保質(zhì)期，有些

50、食品袋內(nèi)放有一包“雙吸劑”（主要成分是活性鐵粉），這里“雙吸劑”所吸收的物質(zhì)指的是：氧氣和水。36、鋁抗腐蝕的原因：4Al+3022Al2O337、火柴是生活必須品，火柴頭上的深色物質(zhì)的主要成分是KCIO3、MnO2和Sb2s3（硫化睇），火柴盒側(cè)面涂有一層紅褐色物質(zhì)，主要成分是紅磷和玻璃粉。劃火柴時(shí)，發(fā)點(diǎn)燃生氧化反應(yīng)，引燃木條。發(fā)生的反應(yīng)為；2KCIO3MnO22KCl+302T,4P+5O22O5,A2Sb2s3+9O22Sb3+6SO2.點(diǎn)燃38、鬼火的形成：4P502=2P2O5天火的形成：緩慢氧化釋放的熱量積累達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)而引起的。39、水滴石穿：CaCO3CO2H20Ca（H

51、CO3）2水滴石“長(zhǎng)”：Ca（HCO3）2CaCO3CO2H2O40、堆放在空氣里的塊狀生石灰會(huì)逐漸變成粉末（虎門消煙）：CaOH2OCa（OH）2放電41、雷雨過(guò)后，空氣非常清新：3O22O342、綠色植物利用水和二氧化碳在光照條件下合成葡萄糖，同時(shí)放出氧氣：6CO2+6H2O6HC2O6+6O2.43、牙膏中常加入輕質(zhì)碳酸鈣以增大摩擦。輕質(zhì)碳酸鈣的生產(chǎn)過(guò)程是：石灰石在高溫下十段燒生成生石灰；生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰；向熟石灰中通入二氧化碳生成碳酸鈣。發(fā)生的反應(yīng)為： CaCO3CaO + CO; CaO+H2O C a OH) 2;CO2+Ca(OH)2CaCO+H2O.44、燃放鞭炮時(shí)，黑

52、火藥爆炸發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)：S+2KNO3+3CK2s+3CO2T+N2T.45、科學(xué)家解剖信鴿時(shí)，在信鴿的頭部找到了許多某種物質(zhì)的顆粒，該物質(zhì)是四氧化三鐵。46、有人患咽喉炎，醫(yī)生常用“冷凍法”治療，其冷凍劑是液氮。47、國(guó)外試行用汽水"（碳酸飲料）澆灌植物，它的作用是加速光合作用的進(jìn)行。因?yàn)樗a(chǎn)生二氧化碳,二氧化碳可用途氣體肥料。1648、天然氣、液化石油氣燃燒的化學(xué)方程式分別為：CH4+2O2=CO2+2H2。；C3H8+5O2=3CO2+4H2O?，F(xiàn)有一套以天然為燃料的灶具，要改為以液化石油氣為燃料的灶具，應(yīng)該采取的措施是減小燃料氣進(jìn)入量或增大空氣進(jìn)入量。49、為了防止煤氣逸散使

53、人中毒，常在煤氣中加入少量的有特殊氣味的乙硫醇（C2H5SH）。點(diǎn)燃乙硫醇在煤氣燃燒過(guò)程中也可充分燃燒其化學(xué)方程式為2c2H5SH+9O24CO2+2SO2+6H2O50、圖書(shū)館或檔案館圖書(shū)文件發(fā)生火災(zāi)時(shí)，應(yīng)使用液態(tài)二氧化碳滅火器51、作航行指示燈的燈泡中可發(fā)出紅色的光，是在燈泡中加入了速氣。超級(jí)化學(xué)復(fù)習(xí)筆記-理論篇1 .物質(zhì)的變化：物理變化：沒(méi)有生成其他物質(zhì)的變化?；瘜W(xué)變化：生成了其他物質(zhì)的變化。物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)一定伴隨物理變化；而發(fā)生物理變化不一定同時(shí)發(fā)生化學(xué)變化?；瘜W(xué)變化的特征：生成了其他物質(zhì)的變化。例子：潮解、結(jié)晶、干冰的升華、石油的煉制、分離液態(tài)空氣等屬于物理變化;光合作用、呼吸、

54、食物的腐敗、結(jié)晶水合物失去結(jié)晶水、風(fēng)化等屬于化學(xué)變化。2 .物質(zhì)的性質(zhì)（描述性質(zhì)的語(yǔ)句中常有“能”"可以”等字）物理性質(zhì)：顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、溶解性?；瘜W(xué)T質(zhì)：通過(guò)化學(xué)變化表現(xiàn)出的性質(zhì)。如還原性、氧化性、酸性、堿性、可燃性、熱穩(wěn)定性。元素的化學(xué)性質(zhì)跟原子的最外層電子數(shù)關(guān)系最密切。原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)。3 .物質(zhì)的分類221廠混合物金屬單質(zhì)單質(zhì)非金屬單質(zhì)物質(zhì)種類稀有氣體純凈物酸性氧化物氧化堿性氧化物無(wú)機(jī)物Y叱合物有機(jī)物是由兩種或兩種以上的 物質(zhì)混合物與純凈物的區(qū)分：物質(zhì)的種類。由一種物質(zhì)組成的是純凈物;混合而成（或由不同種物質(zhì)組成）是混合物。10例如