電化學(xué)專(zhuān)題PPT

1、（）（）CH3OH6e3O2=CO22H2O（）（）O24e=2O2總：總：2CH3OH3O2=2CO24H2Ou非水介質(zhì)中電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)非水介質(zhì)中電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)（）（）C3H820e10CO32=13CO24H2O（）（）O24e2CO2=2CO32總：總：C3H85O2=3CO24H2O正負(fù)極的判斷正負(fù)極的判斷反應(yīng)物、產(chǎn)物的確定反應(yīng)物、產(chǎn)物的確定電子轉(zhuǎn)移電子轉(zhuǎn)移根據(jù)電解質(zhì)情況結(jié)合電荷守恒配平根據(jù)電解質(zhì)情況結(jié)合電荷守恒配平（H/H2O、OH/H2O、CO32、O2等）等）電池反應(yīng)電池反應(yīng)某一電極反應(yīng)某一電極反應(yīng)正向：正向：逆向：逆向：電池反應(yīng)：兩電極反應(yīng)疊加（電子守恒）電池反應(yīng)：兩電極反

2、應(yīng)疊加（電子守恒）電化學(xué)專(zhuān)題電化學(xué)專(zhuān)題u了解了解原電池和電解池的工作原理，原電池和電解池的工作原理，能寫(xiě)出能寫(xiě)出電極電極 反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。了解了解常見(jiàn)化學(xué)電源的種常見(jiàn)化學(xué)電源的種類(lèi)及其工作原理。類(lèi)及其工作原理。u理解理解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因、金屬腐蝕的金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因、金屬腐蝕的 危害、防止金屬腐蝕的措施。危害、防止金屬腐蝕的措施。1.1 考試大綱考試大綱選擇題選擇題非選擇題非選擇題選擇題選擇題非選擇題非選擇題全國(guó)新課標(biāo)全國(guó)新課標(biāo)27安徽安徽28全國(guó)新課標(biāo)全國(guó)新課標(biāo)1227、36浙江浙江11全國(guó)大綱全國(guó)大綱9、11江蘇江蘇1120北京北京826、28海南

3、海南316、20天津天津6廣東廣東1132重慶重慶11上海上海12福建福建1124山東山東30四川四川5112014年高考電化學(xué)考查情況年高考電化學(xué)考查情況u電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)更與工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際貼近電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)更與工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際貼近1.2 高考試題新特點(diǎn)高考試題新特點(diǎn)電解池兩極放電一般規(guī)律電解池兩極放電一般規(guī)律陽(yáng)極上：陽(yáng)極上：OHClBrIS2活潑金屬電極活潑金屬電極陰極上：陰極上：HCu2Fe3 Ag但是但是（2014全國(guó)新課標(biāo)卷全國(guó)新課標(biāo)卷）27鉛及其化合物可用于蓄鉛及其化合物可用于蓄電池，耐酸設(shè)備及電池，耐酸設(shè)備及X射線(xiàn)防護(hù)材料等。射線(xiàn)防護(hù)材料等。（3）；PbO2也可以通過(guò)石墨為電極，也可

4、以通過(guò)石墨為電極，Pb(NO3)2和和Cu(NO3)2的混合溶液為電解液電解制取。陽(yáng)極發(fā)生的混合溶液為電解液電解制取。陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)式的電極反應(yīng)式_，陰極觀(guān)察到的現(xiàn)象是，陰極觀(guān)察到的現(xiàn)象是_；若電解液中不加入；若電解液中不加入Cu(NO3)2，陰，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式極發(fā)生的電極反應(yīng)式_，這樣做的主要缺，這樣做的主要缺點(diǎn)是點(diǎn)是_。Pb2+2H2O2e=PbO2+ 4H石墨上包上銅鍍層石墨上包上銅鍍層Pb2+2e =Pb不能有效利用不能有效利用Pb2 （2014重慶卷）重慶卷）11.（4）一定條件下，題）一定條件下，題11圖所示裝置可實(shí)現(xiàn)圖所示裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲(chǔ)氫（忽略其它有機(jī)物）。

5、有機(jī)物的電化學(xué)儲(chǔ)氫（忽略其它有機(jī)物）。生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為_(kāi)。C6H66H6eC6H12 （2014四川卷）四川卷）11（4）MnO2可作超級(jí)電容可作超級(jí)電容材料。用惰性電極電解材料。用惰性電極電解MnSO4溶液可制得溶液可制得MnO2，其陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是，其陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是_。Mn2+2H2O2e=MnO2+4H（2014年石家莊市質(zhì)檢二）年石家莊市質(zhì)檢二） 27 （6）步驟）步驟中，中，Te的獲得可以通過(guò)堿性環(huán)境下電解的獲得可以通過(guò)堿性環(huán)境下電解Na2TeO3溶液實(shí)溶液實(shí)現(xiàn)，其陰極的電極反應(yīng)式為現(xiàn)，其陰極的電極反應(yīng)式為 。TeO324e3H2OTe6OH

6、 （2014年石家莊市一模）年石家莊市一模） 26（6）金屬鈦還可以）金屬鈦還可以通過(guò)電解直接獲得。以石墨為陽(yáng)極，通過(guò)電解直接獲得。以石墨為陽(yáng)極，TiO2為陰極，為陰極，熔融熔融CaO為電解質(zhì)，其陰極的電極反應(yīng)式為為電解質(zhì)，其陰極的電極反應(yīng)式為_(kāi)。TiO24eTi2O2 u 命題素材中多見(jiàn)新型化學(xué)電源命題素材中多見(jiàn)新型化學(xué)電源 新型電池有很多優(yōu)點(diǎn)，以此為素材既能體現(xiàn)化學(xué)的新型電池有很多優(yōu)點(diǎn)，以此為素材既能體現(xiàn)化學(xué)的實(shí)用性和時(shí)代性，又增加了試題的陌生度、體現(xiàn)命題情實(shí)用性和時(shí)代性，又增加了試題的陌生度、體現(xiàn)命題情景的新穎性；還能較好地考查學(xué)生從新信息中準(zhǔn)確提取景的新穎性；還能較好地考查學(xué)生從新信息

7、中準(zhǔn)確提取實(shí)質(zhì)性?xún)?nèi)容，并與已有知識(shí)塊整合，重組為新知識(shí)塊的實(shí)質(zhì)性?xún)?nèi)容，并與已有知識(shí)塊整合，重組為新知識(shí)塊的能力。能力。（2014浙江卷）浙江卷）11鎳氫電池鎳氫電池(NiMH)目前已經(jīng)成為混合動(dòng)力汽目前已經(jīng)成為混合動(dòng)力汽車(chē)的一種主要電池類(lèi)型。車(chē)的一種主要電池類(lèi)型。NiMH中的中的M表示儲(chǔ)氫金屬或合金。該表示儲(chǔ)氫金屬或合金。該電池在充電過(guò)程中的總反應(yīng)方程式是：電池在充電過(guò)程中的總反應(yīng)方程式是：Ni(OH)2M=NiOOHMH已知已知：6NiOOHNH3H2OOH=6Ni(OH)2NO2下列說(shuō)法正確的是下列說(shuō)法正確的是ANiMH電池放電過(guò)程中，正極的電極反應(yīng)式為：電池放電過(guò)程中，正極的電極反應(yīng)式為

8、： NiOOHH2Oe=Ni(OH)2OHB充電過(guò)程中充電過(guò)程中OH離子從陽(yáng)極向陰極遷移離子從陽(yáng)極向陰極遷移C充電過(guò)程中陰極的電極反應(yīng)式：充電過(guò)程中陰極的電極反應(yīng)式：H2OMe=MHOH， H2O中的中的H被被M還原還原DNiMH電池中可以用電池中可以用KOH溶液、氨水等作為電解質(zhì)溶液溶液、氨水等作為電解質(zhì)溶液（1）鎳氫鎳氫電池電池總：總：Ni(OH)2M=NiOOHMH陽(yáng)：陽(yáng)：Ni(OH)2OHe = NiOOHH2O陰：陰：H2OMe=MHOH （2014全國(guó)大綱卷全國(guó)大綱卷）9右圖是在航天用高壓氫鎳電池基礎(chǔ)上發(fā)右圖是在航天用高壓氫鎳電池基礎(chǔ)上發(fā)展起來(lái)的一種金屬氫化物鎳電池（展起來(lái)的一種金

9、屬氫化物鎳電池（MHNi電池）。下列有關(guān)說(shuō)電池）。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是法不正確的是A放電時(shí)正極反應(yīng)為：放電時(shí)正極反應(yīng)為：NiOOHH2OeNi(OH)2OHB電池的電解液可為電池的電解液可為KOH溶液溶液C充電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：充電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：MHOHH2OMeDMH是一類(lèi)儲(chǔ)氫材料，其氫密度越大，電池的能量密度越高是一類(lèi)儲(chǔ)氫材料，其氫密度越大，電池的能量密度越高負(fù)：負(fù)：MHOHe = H2OM正：正：NiOOHH2O e =Ni(OH)2OH（2014天津卷）天津卷）6已知：鋰離子電池的總反應(yīng)為：已知：鋰離子電池的總反應(yīng)為：LixCLi1xCoO2 CLiCoO2，鋰硫電池的總反應(yīng)為：鋰硫電池

10、的總反應(yīng)為：2LiS Li2S。有關(guān)上述兩種電池說(shuō)法正確的是有關(guān)上述兩種電池說(shuō)法正確的是A鋰離子電池放電時(shí)，鋰離子電池放電時(shí)，Li+向負(fù)極遷移向負(fù)極遷移B鋰硫電池充電時(shí)，鋰電極發(fā)生還原反應(yīng)鋰硫電池充電時(shí)，鋰電極發(fā)生還原反應(yīng)C理論上兩種電池的比能量相同理論上兩種電池的比能量相同D右圖表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電右圖表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電放電充電放電充電（2）鋰離子電池）鋰離子電池電解質(zhì)電解質(zhì)LiCoO2LiSC（2013全國(guó)新課標(biāo)卷全國(guó)新課標(biāo)卷）27鋰離子電池的應(yīng)用很廣，其正鋰離子電池的應(yīng)用很廣，其正極材料可再生利用。某離子電池正極材料有鈷酸鋰極材料可再生利用。某離子電池正極材料有鈷酸

11、鋰（LiCoO2），導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等。），導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等。充電充電時(shí)，該鋰離子電時(shí)，該鋰離子電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為6CxLixe=LixC6?，F(xiàn)欲利用以下工。現(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源（部分條件為給出）。藝流程回收正極材料中的某些金屬資源（部分條件為給出）。（5）充放電過(guò)程中，發(fā)生）充放電過(guò)程中，發(fā)生LiCoO2與與Li1xCoO2之間的轉(zhuǎn)化，之間的轉(zhuǎn)化，寫(xiě)出放電時(shí)電池反應(yīng)方程式寫(xiě)出放電時(shí)電池反應(yīng)方程式_。原電池：原電池：（）（） LixC6xe=6CxLi（） Li1xCoO2xexLi=LiCoO2總：總：LixC6 Li1xCoO2=6CL

12、iCoO2（2014天津卷）天津卷）6已知：鋰離子電池的總反應(yīng)為：已知：鋰離子電池的總反應(yīng)為：LixC+Li1xCoO2 C+LiCoO2，放電充電（2014全國(guó)新課標(biāo)卷全國(guó)新課標(biāo)卷）122013年年3月我國(guó)科學(xué)家報(bào)道月我國(guó)科學(xué)家報(bào)道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系，下列敘述錯(cuò)誤的是了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系，下列敘述錯(cuò)誤的是Aa為電池的正極為電池的正極 B電池充電反應(yīng)為電池充電反應(yīng)為L(zhǎng)iMn2O4=Li1xMn2O4xLiC放電時(shí)，放電時(shí)，a極鋰的化合價(jià)發(fā)生變化極鋰的化合價(jià)發(fā)生變化 D放電時(shí)，溶液中放電時(shí)，溶液中Li從從b向向a遷移遷移（2014天津卷）天津卷）6已知：鋰離子電池的總反

13、應(yīng)為：已知：鋰離子電池的總反應(yīng)為：LixCLi1xCoO2 CLiCoO2，放電充電（2014海南卷）海南卷）16鋰錳電池的體積小，性能優(yōu)良，是常用鋰錳電池的體積小，性能優(yōu)良，是常用的一次電池。該電池反應(yīng)原理如圖所示，其中電解質(zhì)的一次電池。該電池反應(yīng)原理如圖所示，其中電解質(zhì)LiClO4溶于混合有機(jī)溶劑中，溶于混合有機(jī)溶劑中，Li通過(guò)電解質(zhì)遷移入通過(guò)電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中，晶格中，生成生成LiMnO2?；卮鹣铝袉?wèn)題：?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）外電路的電流方向是由）外電路的電流方向是由_極流向極流向_極。（填字母）極。（填字母）（2）電池正極反應(yīng)式為）電池正極反應(yīng)式為_(kāi)。（3）是否可用水代替電池中

14、的混合有機(jī)）是否可用水代替電池中的混合有機(jī)溶劑？溶劑？_（填（填“是是”或或“否否”）原因）原因是是_。（1）b a（2）MnO2eLi=LiMnO2（3）否）否 電極電極Li是活潑金屬，能與水反應(yīng)是活潑金屬，能與水反應(yīng) abLiLiClO4MnO2混合有機(jī)溶劑Au 計(jì)算能力的考察計(jì)算能力的考察 考察學(xué)生用數(shù)學(xué)方法解決化學(xué)問(wèn)題的能力，多為兩極考察學(xué)生用數(shù)學(xué)方法解決化學(xué)問(wèn)題的能力，多為兩極放電量與消耗或生成的物質(zhì)相關(guān)量之間的計(jì)算。放電量與消耗或生成的物質(zhì)相關(guān)量之間的計(jì)算。 （2014福建卷）福建卷）11D當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中約減少時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中約

15、減少 0.02 mol離子離子（2014上海卷）上海卷）12DK2閉合，電路中通過(guò)閉合，電路中通過(guò)0.002 NA個(gè)電子時(shí)，兩極共產(chǎn)生個(gè)電子時(shí)，兩極共產(chǎn)生 0.001 mol氣體氣體（2013全國(guó)新課標(biāo)卷全國(guó)新課標(biāo)卷）28.（5）二甲醚直接燃料電池具有啟）二甲醚直接燃料電池具有啟動(dòng)快、效率高等優(yōu)點(diǎn)，其能量密度高于甲醇直接燃料電池動(dòng)快、效率高等優(yōu)點(diǎn)，其能量密度高于甲醇直接燃料電池 (5.93 kW hkg-1)。若電解質(zhì)為酸性，二甲醚直接燃料電池的負(fù)極反。若電解質(zhì)為酸性，二甲醚直接燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為應(yīng)為_(kāi)，一個(gè)二甲醚分子經(jīng)過(guò)電化學(xué)氧化，可以產(chǎn)生，一個(gè)二甲醚分子經(jīng)過(guò)電化學(xué)氧化，可以產(chǎn)生_個(gè)電子的

16、電量；該電池的理論輸出電壓為個(gè)電子的電量；該電池的理論輸出電壓為1.20 V，能量密，能量密度度E=_ (列式計(jì)算。能量密度列式計(jì)算。能量密度=電池輸出電能電池輸出電能/燃料質(zhì)量，燃料質(zhì)量，1kWh=3.6106J)。1kg 3.6 106J kW-1 h-1( )1000g46g mol-11.20V1296500C mol-1= 8.39kW h kg-1該儲(chǔ)氫裝置的電流效率該儲(chǔ)氫裝置的電流效率_。（生成目標(biāo)產(chǎn)物消耗的電生成目標(biāo)產(chǎn)物消耗的電子數(shù)子數(shù)/轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)100%，計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位。）位。）（2014重慶卷）重慶卷）11.（4）一定條件下，

17、題）一定條件下，題11圖所示裝置可實(shí)圖所示裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲(chǔ)氫（忽略其它有機(jī)物）?，F(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲(chǔ)氫（忽略其它有機(jī)物）。64.3%依據(jù)：陰陽(yáng)兩極得失電子數(shù)目相等。依據(jù)：陰陽(yáng)兩極得失電子數(shù)目相等。陽(yáng)極：陽(yáng)極：4OH4e2H2OO2 11.2 2.8陰極：陰極：C6H66H6eC6H12 6x x 2H2eH2 2y y 22 . 1%10104 . 22 .1126yxyxyx%3 .642 .1162 . 1（2014福建卷）福建卷）24鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切。鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切。（1）右圖是實(shí)驗(yàn)室研究海水對(duì)鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意）右圖是實(shí)驗(yàn)室研究海水

18、對(duì)鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖。圖。該電化腐蝕稱(chēng)為該電化腐蝕稱(chēng)為吸氧腐蝕吸氧腐蝕 。圖中圖中A、B、C、D四個(gè)區(qū)域，生成鐵銹最多的是四個(gè)區(qū)域，生成鐵銹最多的是B（填字母）。（填字母）。 u加大了對(duì)電化學(xué)腐蝕的考查加大了對(duì)電化學(xué)腐蝕的考查（2014安徽卷）安徽卷）28研究小組為探究弱酸性條件下鐵發(fā)生電化研究小組為探究弱酸性條件下鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕類(lèi)型的影響因素，學(xué)腐蝕類(lèi)型的影響因素，。（2） 。t2時(shí)，容器中壓強(qiáng)明顯小于起始?jí)簭?qiáng)，其原因是時(shí)，容器中壓強(qiáng)明顯小于起始?jí)簭?qiáng)，其原因是鐵發(fā)生了鐵發(fā)生了吸氧吸氧腐蝕，請(qǐng)?jiān)趫D腐蝕，請(qǐng)?jiān)趫D3中用箭頭標(biāo)出發(fā)生該腐蝕時(shí)電子流中用箭頭標(biāo)出發(fā)生該腐蝕時(shí)電子流動(dòng)的方向

19、；此時(shí)，碳粉表面發(fā)生了動(dòng)的方向；此時(shí)，碳粉表面發(fā)生了還原還原（填（填“氧化氧化”或或“還還原原”）反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為）反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為還原還原 2H2OO24e =4OH（或（或4HO24e =2H2O）。 （2014廣東卷）廣東卷）32（5）石墨可用于自然水體中銅件的）石墨可用于自然水體中銅件的電化學(xué)防腐，完成圖電化學(xué)防腐，完成圖19防腐示意圖，并作相應(yīng)標(biāo)注。防腐示意圖，并作相應(yīng)標(biāo)注。（2014上海卷）上海卷）12如右圖，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和如右圖，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的溶液的U型管中，下列分析正確的是型管中，下列分析正確的是AK1閉合，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為閉合，

20、鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H2eH2BK1閉合，石墨棒周?chē)芤洪]合，石墨棒周?chē)芤簆H逐漸升高逐漸升高CK2閉合，鐵棒不會(huì)被腐蝕，屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法閉合，鐵棒不會(huì)被腐蝕，屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法DK2閉合，電路中通過(guò)閉合，電路中通過(guò)0.002 NA個(gè)電子時(shí)，兩極共產(chǎn)生個(gè)電子時(shí)，兩極共產(chǎn)生 0.001 mol氣體氣體總之，高考對(duì)電化學(xué)部分的考查，總之，高考對(duì)電化學(xué)部分的考查，注重綜合性注重綜合性與氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)、電離水解、化學(xué)計(jì)算、與氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)、電離水解、化學(xué)計(jì)算、實(shí)驗(yàn)探究、實(shí)驗(yàn)探究、 物質(zhì)制備等融合，提高試題的綜合度，物質(zhì)制備等融合，提高試題的綜合度，全面考查學(xué)生的基礎(chǔ)知識(shí)

21、及靈活解答問(wèn)題的能力。全面考查學(xué)生的基礎(chǔ)知識(shí)及靈活解答問(wèn)題的能力。去掉對(duì)試題的包裝，我們會(huì)發(fā)現(xiàn)電化學(xué)試題本質(zhì)上是去掉對(duì)試題的包裝，我們會(huì)發(fā)現(xiàn)電化學(xué)試題本質(zhì)上是在考察最基本的原理。如：正負(fù)極與陰陽(yáng)極的判斷、在考察最基本的原理。如：正負(fù)極與陰陽(yáng)極的判斷、電極反應(yīng)式及電池總反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)、溶液中離子的移動(dòng)電極反應(yīng)式及電池總反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)、溶液中離子的移動(dòng)方向、電子或電流的流向、可充電電池充放電之間的方向、電子或電流的流向、可充電電池充放電之間的關(guān)系等。關(guān)系等。注重基本概念和原理注重基本概念和原理u陌生電化學(xué)反應(yīng)的分析陌生電化學(xué)反應(yīng)的分析 （正負(fù)極和陰陽(yáng)極的判斷、反應(yīng)物和產(chǎn)物（正負(fù)極和陰陽(yáng)極的判斷、反應(yīng)物和產(chǎn)

22、物 的判斷、電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)）的判斷、電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)）u新情景中有效信息的提取能力差新情景中有效信息的提取能力差 （看到新信息發(fā)憷、讀不懂、速度慢）（看到新信息發(fā)憷、讀不懂、速度慢）u涉及的計(jì)算涉及的計(jì)算（知識(shí)）（知識(shí)）（能力）（能力）2 學(xué)生存在的問(wèn)題及復(fù)習(xí)建議學(xué)生存在的問(wèn)題及復(fù)習(xí)建議2.1 學(xué)生存在的問(wèn)題學(xué)生存在的問(wèn)題2.2 一輪復(fù)習(xí)與二輪復(fù)習(xí)的定位一輪復(fù)習(xí)與二輪復(fù)習(xí)的定位u一輪應(yīng)注重基礎(chǔ)一輪應(yīng)注重基礎(chǔ) （基礎(chǔ)知識(shí)整合、基本方法整合）（基礎(chǔ)知識(shí)整合、基本方法整合）u二輪復(fù)習(xí)應(yīng)側(cè)重分析解決實(shí)際問(wèn)題能力二輪復(fù)習(xí)應(yīng)側(cè)重分析解決實(shí)際問(wèn)題能力 （綜合試題、新素材試題）（綜合試題、新素材試題）正確處

23、理新授課、正確處理新授課、一輪一輪、二輪的關(guān)系二輪的關(guān)系u課堂課堂 快速新授課快速新授課u習(xí)題習(xí)題 二輪化傾向二輪化傾向問(wèn)題問(wèn)題2.3 一輪復(fù)習(xí)需整合提升的知識(shí)點(diǎn)一輪復(fù)習(xí)需整合提升的知識(shí)點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)新授課（含課后習(xí)題）新授課（含課后習(xí)題）一輪復(fù)習(xí)提升的層次一輪復(fù)習(xí)提升的層次原電池和電解原電池和電解池的構(gòu)成池的構(gòu)成判斷能否構(gòu)成原電池判斷能否構(gòu)成原電池設(shè)計(jì)：設(shè)計(jì)：提供電極材料和電解質(zhì)：提供電極材料和電解質(zhì)：Mg/Cu/Fe果汁果汁(單池單池)、Cu/CuSO4Ag/AgNO3(雙池雙池) ；提供反應(yīng)原理：提供反應(yīng)原理：ZnFe2= Zn2Fe(雙池雙池)；電解飽和食鹽水裝置電解飽和食鹽水裝置從氧

24、化還原反應(yīng)及反應(yīng)的自發(fā)性從氧化還原反應(yīng)及反應(yīng)的自發(fā)性角度整體把握兩池的本質(zhì)區(qū)別角度整體把握兩池的本質(zhì)區(qū)別設(shè)計(jì)規(guī)律：設(shè)計(jì)規(guī)律：找半反應(yīng)找半反應(yīng)選擇兩極材料及電解質(zhì)選擇兩極材料及電解質(zhì)畫(huà)裝置圖畫(huà)裝置圖原電池和電解原電池和電解池的工作原理池的工作原理Zn/CuH2SO4正負(fù)極的判斷、電子的流向（外電路）正負(fù)極的判斷、電子的流向（外電路）、離子的定向移動(dòng)（內(nèi)電路）、氧化還、離子的定向移動(dòng)（內(nèi)電路）、氧化還原情況原情況電解電解CuCl2溶液溶液陰陽(yáng)極的判斷、離子的定向移動(dòng)、氧化陰陽(yáng)極的判斷、離子的定向移動(dòng)、氧化還原情況還原情況氯堿工業(yè)氯堿工業(yè)離子的放電順序離子的放電順序從閉合回路的角度對(duì)比分析兩池從閉合

25、回路的角度對(duì)比分析兩池（陰離子：原電池（陰離子：原電池移向負(fù)極、電移向負(fù)極、電解池解池移向陽(yáng)極；電子不在溶液中移向陽(yáng)極；電子不在溶液中移動(dòng)）移動(dòng)）結(jié)合電解結(jié)合電解CuSO4、AgNO3、NaCl溶液分析離子放電順序、產(chǎn)溶液分析離子放電順序、產(chǎn)物、重點(diǎn)是兩極區(qū)物、重點(diǎn)是兩極區(qū)pH的變化的變化解題規(guī)律的總結(jié)：解題規(guī)律的總結(jié)：pH的變化的變化粒子移動(dòng)方向粒子移動(dòng)方向腐蝕規(guī)律腐蝕規(guī)律電極反電極反應(yīng)應(yīng)計(jì)算選項(xiàng)計(jì)算選項(xiàng)知識(shí)點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)新授課（含課后習(xí)題）新授課（含課后習(xí)題）一輪復(fù)習(xí)提升的層次一輪復(fù)習(xí)提升的層次電極反應(yīng)式的電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)（含新型書(shū)寫(xiě)（含新型化學(xué)電源）化學(xué)電源）Zn/CuH2SO4、Cu/AgC

26、uSO4、Zn/FeFe2+、干電池（干電池（NH4Cl、KOH）、銀鋅電池、鉛蓄電池、鎘、銀鋅電池、鉛蓄電池、鎘鎳電池、鎳電池、H2/O2H+/OH-各種電解質(zhì)中各種電解質(zhì)中(酸酸/堿水溶液介質(zhì)、堿水溶液介質(zhì)、 非水介非水介質(zhì)質(zhì))反應(yīng)式的熟練書(shū)寫(xiě)反應(yīng)式的熟練書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)規(guī)律總結(jié)：電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)規(guī)律總結(jié)：正負(fù)極判斷正負(fù)極判斷反應(yīng)物、產(chǎn)物確定反應(yīng)物、產(chǎn)物確定電子轉(zhuǎn)移電子轉(zhuǎn)移根據(jù)電解質(zhì)情況結(jié)合電荷守恒配平根據(jù)電解質(zhì)情況結(jié)合電荷守恒配平可充電電池可充電電池鉛蓄電池、鎘鎳電池、鉛蓄電池、鎘鎳電池、原電池與電解池的雙向綜合分析原電池與電解池的雙向綜合分析電解原理的應(yīng)電解原理的應(yīng)用用氯堿工業(yè)、電鍍與

27、精煉、氯堿工業(yè)、電鍍與精煉、電冶金電冶金應(yīng)用最基本的電解原理解決實(shí)際生產(chǎn)中的一應(yīng)用最基本的電解原理解決實(shí)際生產(chǎn)中的一些問(wèn)題些問(wèn)題金屬的電化學(xué)金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)腐蝕與防護(hù)金屬的電化學(xué)腐蝕（析氫金屬的電化學(xué)腐蝕（析氫、吸氧）、吸氧）金屬的電化學(xué)防護(hù)金屬的電化學(xué)防護(hù)(犧牲陽(yáng)犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法、外加電流極的陰極保護(hù)法、外加電流的陰極保護(hù)法的陰極保護(hù)法)兩種電化學(xué)腐蝕及防護(hù)的對(duì)比分析兩種電化學(xué)腐蝕及防護(hù)的對(duì)比分析判斷金屬腐蝕的快慢判斷金屬腐蝕的快慢有意識(shí)用析氫和吸氧腐蝕的原理分析某些原有意識(shí)用析氫和吸氧腐蝕的原理分析某些原電池問(wèn)題電池問(wèn)題電化學(xué)電化學(xué)計(jì)算計(jì)算計(jì)算產(chǎn)物的量、轉(zhuǎn)移電子計(jì)算產(chǎn)物的量、轉(zhuǎn)移

28、電子的量、相對(duì)原子質(zhì)量的量、相對(duì)原子質(zhì)量電子守恒、電荷守恒、方程式等基本方法的電子守恒、電荷守恒、方程式等基本方法的熟練運(yùn)用熟練運(yùn)用2.4 案例案例1一輪復(fù)習(xí)一輪復(fù)習(xí):電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)的書(shū)寫(xiě)Al 做做_極，電極反應(yīng)式極，電極反應(yīng)式_； Cu做做_極，電極反應(yīng)式極，電極反應(yīng)式_；電池總反應(yīng)電池總反應(yīng)_。u對(duì)電極認(rèn)識(shí)的提升對(duì)電極認(rèn)識(shí)的提升u對(duì)電池原理認(rèn)識(shí)的提升對(duì)電池原理認(rèn)識(shí)的提升u對(duì)電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)規(guī)律的提升對(duì)電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)規(guī)律的提升（+）Al（+）NO3-NO2（+） NO3-+e-NO2（+） NO3-+e-+2H+NO2+H2O電極電極粒子粒子電子電子配平

29、配平2.4 案例案例2二輪復(fù)習(xí)二輪復(fù)習(xí): 在二輪復(fù)習(xí)中，切忌面面俱到。不能像一輪那在二輪復(fù)習(xí)中，切忌面面俱到。不能像一輪那樣再照顧到每一個(gè)知識(shí)點(diǎn)，要通過(guò)一些新穎、典型樣再照顧到每一個(gè)知識(shí)點(diǎn)，要通過(guò)一些新穎、典型的習(xí)題使學(xué)生綜合分析問(wèn)題解決問(wèn)題的能力得到進(jìn)的習(xí)題使學(xué)生綜合分析問(wèn)題解決問(wèn)題的能力得到進(jìn)一步的提升，達(dá)到高考的能力要求。在這個(gè)階段，一步的提升，達(dá)到高考的能力要求。在這個(gè)階段，各地的模擬試題新鮮出爐，要關(guān)注這些試題，認(rèn)真各地的模擬試題新鮮出爐，要關(guān)注這些試題，認(rèn)真篩選改編，使其更適合自己的學(xué)生。篩選改編，使其更適合自己的學(xué)生。 2014年年7月月21日，國(guó)務(wù)院辦公廳印發(fā)日，國(guó)務(wù)院辦公廳印

30、發(fā)關(guān)于加快新能源汽車(chē)關(guān)于加快新能源汽車(chē)推廣應(yīng)用的指導(dǎo)意見(jiàn)推廣應(yīng)用的指導(dǎo)意見(jiàn)。意見(jiàn)意見(jiàn)明確，要以純電驅(qū)動(dòng)為新能明確，要以純電驅(qū)動(dòng)為新能源汽車(chē)發(fā)展的主要戰(zhàn)略取向，重點(diǎn)發(fā)展純電動(dòng)汽車(chē)（源汽車(chē)發(fā)展的主要戰(zhàn)略取向，重點(diǎn)發(fā)展純電動(dòng)汽車(chē)（EVs） 、插電式混合動(dòng)力汽車(chē)（插電式混合動(dòng)力汽車(chē)（HEVs，PHEVs ）和燃料電池汽車(chē)）和燃料電池汽車(chē)（FCEVs） 。 財(cái)政部、國(guó)家稅務(wù)總局、工信部聯(lián)合下發(fā)了財(cái)政部、國(guó)家稅務(wù)總局、工信部聯(lián)合下發(fā)了關(guān)于免征新關(guān)于免征新能源汽車(chē)車(chē)輛購(gòu)置稅的公告能源汽車(chē)車(chē)輛購(gòu)置稅的公告，宣布自，宣布自2014年年9月月1日至日至2017年年12月月31日，對(duì)新能源汽車(chē)免征車(chē)輛購(gòu)置稅。日，對(duì)

31、新能源汽車(chē)免征車(chē)輛購(gòu)置稅。新能源汽車(chē)的關(guān)鍵：新能源汽車(chē)的關(guān)鍵：化學(xué)電源！化學(xué)電源！2010年上海世博會(huì)世博會(huì)巴士世博會(huì)巴士寶明線(xiàn)寶明線(xiàn): 36超級(jí)電容器巴士超級(jí)電容器巴士+6燃料電池巴士燃料電池巴士；閱江線(xiàn)閱江線(xiàn): 120 電動(dòng)巴士電動(dòng)巴士世博會(huì)出租車(chē)世博會(huì)出租車(chē)和輸運(yùn)巴士和輸運(yùn)巴士150 混合動(dòng)力車(chē)混合動(dòng)力車(chē)+350 混合動(dòng)力出租車(chē)混合動(dòng)力出租車(chē)貴賓車(chē)和觀(guān)光車(chē)貴賓車(chē)和觀(guān)光車(chē)90 燃料電池客車(chē)燃料電池客車(chē)+100 燃料電池觀(guān)光車(chē)燃料電池觀(guān)光車(chē)世博會(huì)公務(wù)車(chē)世博會(huì)公務(wù)車(chē)150 電動(dòng)車(chē)電動(dòng)車(chē) (安全、運(yùn)送等安全、運(yùn)送等)2014年南京青奧會(huì)新采購(gòu)新采購(gòu)：650輛輛K9電動(dòng)大巴（比亞迪）；電動(dòng)大巴（比亞迪）； 250輛純電動(dòng)公交車(chē)（金龍）輛純電動(dòng)公交車(chē)（金龍）（采用（采用最新鋰電池，充電只需要最新鋰電池，充電只需要3小時(shí)，續(xù)駛里程小時(shí)，續(xù)駛里程300公里，每公里耗電只需公里，每公里耗電只需要要1度左右，最高時(shí)速可達(dá)度左右，最高時(shí)速可達(dá)80公里公里/每小時(shí)每小時(shí)。）。）鋰離子電池鋰離子電池 鋰離子電池鋰離子電池 常見(jiàn)鋰離子電池正極材料：常見(jiàn)鋰離子電池正極材料： 六方層狀結(jié)構(gòu)：六方層狀結(jié)構(gòu)