高三化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究(二)2015一摸

1、北京各區(qū)高三模擬實(shí)驗(yàn)探究化學(xué)試題選編（二）一卷2015東城1. 利用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，有關(guān)說(shuō)法不正確的是 圖 圖 圖 圖A. 圖裝置可驗(yàn)證酸性：H2CO3H2SiO3B. 圖裝置可用于收集氣體H2、CO2、Cl2、NH3C. 圖裝置可用于分離CCl4萃取碘水后的有機(jī)層和水層D. 圖裝置中接通開(kāi)關(guān)后，Zn片腐蝕速率增大，Cu片上有氣體放出2.關(guān)于下圖所示實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法不正確的是A反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的氣泡是CO2B丙中液體可產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)” C若忽略溶液體積的變化，燒杯中c(Cl-)不發(fā)生變化D若在丙中加入過(guò)量鹽酸，充分反應(yīng)后所得溶液組成與甲相同3. 已知重鉻酸鉀（K2Cr2O7）溶液中存在如下平衡

2、： Cr2O72-（橙色）+ H2O2H+ 2CrO42-（黃色） 向2 mL 0.1 mol·L-1 K2Cr2O7溶液中滴入3滴6 mol·L-1 NaOH溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色；向所得溶液中再滴入5滴濃H2SO4，溶液由黃色變?yōu)槌壬?向2 mL 0.1 mol·L-1 酸化的K2Cr2O7溶液中滴入適量(NH4)2Fe(SO4)2溶液，溶液由橙色變?yōu)榫G色，發(fā)生反應(yīng)：Cr2O72- + 14H+ 6Fe2+ = 2Cr3+(綠色) + 6Fe3+ + 7H2O。下列分析正確的是 A實(shí)驗(yàn)和均能證明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡B實(shí)驗(yàn)?zāi)苷f(shuō)明氧化性：Cr2O7

3、2- > Fe3+CCrO42-和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存D稀釋K2Cr2O7溶液時(shí)，溶液中各離子濃度均減小4. 用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?A裝置可用于除去Cl2中含有的少量HCl氣體 B按裝置所示的氣流方向可用于收集H2、NH3等 C用圖所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備N(xiāo)H4Cl晶體 D用圖所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層5利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，不能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論A稀硫酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金屬性：S>C>SiB濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性C濃硝酸FeNaOH溶液說(shuō)明鐵和濃

4、硝酸反應(yīng)可生成NO2D濃氨水生石灰酚酞氨氣的水溶液呈堿性 6用灼燒法證明海帶中含有碘元素，各步驟選用的實(shí)驗(yàn)用品不必都用到7下列對(duì)應(yīng)的試劑（或條件）不能完成實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?用下列裝置完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，不合理的是a b c dA用a制備并收集氨氣 B用b制備并檢驗(yàn)乙炔C用c蒸餾海水得到淡水 D用d分離Na2CO3溶液與CH3COOC2H5二卷2015東城27. （14分）三氯氧磷（POCl3）常溫下為無(wú)色液體，有廣泛應(yīng)用。近年來(lái)，三氯氧磷的工業(yè)生產(chǎn)由三氯化磷的“氧氣直接氧化法”代替?zhèn)鹘y(tǒng)的三氯化磷“氯化水解法”（由氯氣、三氯化磷和水為原料反應(yīng)得到）。（1）氧氣直接氧化法生產(chǎn)三氯氧磷的化學(xué)方程式是 ，從原理

5、上看，與氯化水解法相比，其優(yōu)點(diǎn)是 。（2）氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷會(huì)產(chǎn)生含磷（主要為H3PO4、H3PO3等）廢水。在廢水中先加入適量漂白粉，再加入生石灰將磷元素轉(zhuǎn)化為磷酸的鈣鹽沉淀并回收。漂白粉的主要作用是 。下圖表示不同條件對(duì)磷的沉淀回收率的影響（“Ca/P”表示鈣磷比，即溶液中Ca2+與PO的濃度比）。則回收時(shí)加入生石灰的目的是 。（3）下述方法可以測(cè)定三氯氧磷產(chǎn)品中氯元素含量，實(shí)驗(yàn)步驟如下。.先向一定量產(chǎn)品中加入足量NaOH溶液，使產(chǎn)品中的氯元素完全轉(zhuǎn)化為Cl-。.用硝酸酸化后，加入過(guò)量的AgNO3溶液，使Cl完全沉淀，記錄AgNO3用量。.再加入少量硝基苯并振蕩，使其覆蓋沉淀，避免沉淀

6、與水溶液接觸。.最終加入幾滴NH4Fe(SO4)2溶液后，用NH4SCN溶液沉淀溶液中過(guò)量的Ag+，并記錄NH4SCN的用量。已知相同條件下的溶解度：AgSCNAgCl 步驟中當(dāng)溶液顏色變?yōu)?色時(shí)，即表明溶液中的Ag+恰好沉淀完全。 若取消步驟，會(huì)使步驟中增加一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式是 ；該反應(yīng)使測(cè)定結(jié)果偏低，運(yùn)用平衡原理解釋其原因： ，由此計(jì)算出中消耗的Ag+的量減少。28.（15分）某學(xué)生欲通過(guò)實(shí)驗(yàn)方法驗(yàn)證Fe2+的性質(zhì)。（1）該同學(xué)在實(shí)驗(yàn)前，依據(jù)Fe2+的 性，填寫(xiě)了下表。實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象反應(yīng)的離子方程式向盛有新制FeSO4溶液的試管中滴入數(shù)滴濃硝酸，振蕩試管中產(chǎn)生紅棕色氣體，溶

7、液顏色逐漸變黃Fe2+NO+2H+ =Fe3+NO2+H2O依照表中操作，該同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。觀察到液面上方氣體逐漸變?yōu)榧t棕色，但試管中溶液顏色卻變?yōu)樯钭厣?。為了進(jìn)一步探究溶液變成深棕色的原因，該同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。（2）向原新制FeSO4溶液和反應(yīng)后溶液中均加入KSCN溶液，前者不變紅色，后者變紅。該現(xiàn)象的結(jié)論是 。（3）該同學(xué)通過(guò)查閱資料，認(rèn)為溶液的深棕色可能是NO2或NO與溶液中Fe2+或Fe3+發(fā)生反應(yīng)而得到的。為此他利用如圖裝置（氣密性已檢驗(yàn)，尾氣處理裝置略）進(jìn)行探究。.打開(kāi)活塞a、關(guān)閉b，并使甲裝置中反應(yīng)開(kāi)始后，觀察到丙中溶液逐漸變?yōu)樯钭厣?，而丁中溶液無(wú)明顯變化。.打開(kāi)活塞b、關(guān)閉a，一

8、段時(shí)間后再停止甲中反應(yīng)。.為與中實(shí)驗(yàn)進(jìn)行對(duì)照，更換丙、丁后，使甲中反應(yīng)繼續(xù)，觀察到的現(xiàn)象與步驟中相同。銅與足量濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；裝置乙的作用是 ；步驟的目的是 ；該實(shí)驗(yàn)可得出的結(jié)論是 。（4）該同學(xué)重新進(jìn)行（1）中實(shí)驗(yàn)，觀察到了預(yù)期現(xiàn)象，其實(shí)驗(yàn)操作是 。2015海淀26（12分）硼泥主要由MgO和SiO2組成，含有少量Fe2O3、FeO、Al2O3等雜質(zhì)。用硼泥生產(chǎn)氫氧化鎂的工藝流程如下圖所示： 已知某些氫氧化物沉淀的pH如下表所示：氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)的pH完全沉淀時(shí)的pHMg(OH)29.310.8Fe(OH)27.69.6Fe(OH)3Al(OH)32.73.73.74.7（1）

9、MgO的電子式為 。（2）濾渣2的主要成分是 ，向?yàn)V渣2中繼續(xù)加入過(guò)量的NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。（3）加入NaOH調(diào)節(jié)溶液pH=12.0時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。（4）利用Mg(OH)2與含SO2的煙氣反應(yīng)生成MgSO4，可以使煙氣脫硫，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（5）若取a噸硼泥為原料，最后得到b噸Mg(OH)產(chǎn)品（假設(shè)生產(chǎn)過(guò)程中鎂元素?zé)o損失），則硼泥中MgO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （用含有a、b的代數(shù)式表示）。2015順義26(14分)某化學(xué)興趣小組進(jìn)行“Fe2+”與“Fe3+”轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)：向FeCl2溶液中加入少量KSCN溶液，溶液無(wú)明顯變化，再加入少量雙氧水，溶液變紅，繼續(xù)滴加至

10、過(guò)量，發(fā)現(xiàn)溶液紅色褪去，同時(shí)有氣泡生成。他們針對(duì)此異?，F(xiàn)象展開(kāi)探究，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：（1）該小組對(duì)于產(chǎn)生氣體的原因有兩種猜測(cè)：猜測(cè)一：_，猜測(cè)二：紅色退去可能是SCN- 被H2O2氧化，同時(shí)產(chǎn)生的氣體中可能含有氮?dú)?、二氧化碳、二氧化硫。?）化學(xué)小組針對(duì)猜測(cè)二設(shè)計(jì)下面的實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證氣體成分：試管A中盛放品紅溶液，若實(shí)驗(yàn)中品紅溶液褪色，證明氣體中含有_；試管B中的溶液是酸性高錳酸鉀溶液，其目的是_，預(yù)期試管B中的現(xiàn)象是_；試管C中盛有澄清石灰水，目的是_；試管D和燒杯的作用是_。以上實(shí)驗(yàn)證明SCN- 能被H2O2氧化。請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：_。（3）根據(jù)題目信息及以上實(shí)驗(yàn)推斷，F(xiàn)e2+ 和SC

11、N- 中還原性較強(qiáng)的是_ _ ，理由是_。（4）有學(xué)生認(rèn)為SCN- 的氧化產(chǎn)物可能還有硫酸根離子，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明該假設(shè)是否正確。_28(16分)硝酸銅在工業(yè)上常用作催化劑、氧化劑、熒光粉激活劑及光敏電阻材料等。工業(yè)上以粗銅為原料采取如圖所示流程制備硝酸銅晶體：（1） 在步驟中，可通入空氣，其目的是_ 。（2）在保溫去鐵的過(guò)程中，為使Fe3+ 沉淀完全，可以向溶液中加入 _，調(diào)節(jié)溶液的pH，根據(jù)下表數(shù)據(jù)，溶液的pH應(yīng)保持在 _范圍。氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)的pH氫氧化物沉淀完全時(shí)的pHFe3+1.93.2Cu2+4.76.7 某同學(xué)提出用加水的方法直接調(diào)節(jié)溶液的pH，你覺(jué)得合理嗎？簡(jiǎn)單說(shuō)明理由

12、。 _ 。（3） 進(jìn)行蒸發(fā)濃縮時(shí)，要用硝酸調(diào)節(jié)溶液的pH=1，其目的是（結(jié)合離子方程式說(shuō)明） 。（4）該粗銅可用電解原理精煉，電精煉時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是 。（5）某些共價(jià)化合物（如H2O、NH3、N2O4等）在液態(tài)時(shí)有微弱的導(dǎo)電性，主要是因?yàn)榘l(fā)生了電離，如：2NH3NH4+NH2，由此制備無(wú)水硝酸銅的方法之一是用Cu與液態(tài)N2O4反應(yīng)。液態(tài)N2O4電離得到的兩種離子所含電子數(shù)相差18，則液態(tài)N2O4電離的方程式是 ；Cu與液態(tài)N2O4反應(yīng)制得無(wú)水硝酸銅的化學(xué)方程式是 。2015朝陽(yáng)26（14分）Cl2、漂白液（有效成分為NaClO）在生產(chǎn)、生活中廣泛用于殺菌、消毒電解NaCl溶液生成Cl2的化

13、學(xué)方程式是 Cl 2溶于H2O、NaOH溶液即獲得氯水、漂白液 干燥的氯氣不能漂白物質(zhì)，但氯水卻有漂白作用，說(shuō)明起漂白作用的物質(zhì)是 25，Cl 2與H2O、NaOH的反應(yīng)如下：不直接使用氯水而使用漂白液做消毒劑的原因是 家庭使用漂白液時(shí)，不宜直接接觸鐵制品，漂白液腐蝕鐵的電極反應(yīng)為：；發(fā)生的電極反應(yīng)式是 研究漂白液的穩(wěn)定性對(duì)其生產(chǎn)和保存有實(shí)際意義30時(shí)，pH=11的漂白液中NaClO的質(zhì)量百分含量隨時(shí)間變化如下： - =分解速v（）、v（）的大小關(guān)系是 ，原因是 NaClO分解的化學(xué)方程式是 （常溫下漂白液的密度約為1g / cm3，且變化忽略不計(jì)） 27（13分）氮化鋁(AlN)廣泛應(yīng)用于集

14、成電路，其制備原理是將氧化鋁與碳粉混合均勻，在持續(xù)流動(dòng)的氮?dú)饬髦屑訜嶂?750，發(fā)生如下反應(yīng)：（1）斷開(kāi)N2分子內(nèi)的共價(jià)鍵要熱量（填“吸收”或“放出”） （2）分析反應(yīng)對(duì)、平衡移動(dòng)的影響。（3）Al2O3、C、N2合成AlN的平衡常數(shù)表達(dá)式K 。 （4）用蒸餾法測(cè)定產(chǎn)品中AlN的含量，裝置如下（加熱及夾持裝置略）：AlN與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NH3的化學(xué)方程式是錐形瓶?jī)?nèi)吸收NH3的離子方程式是檢驗(yàn)NH3是否完全蒸出的方法是：另取少量蒸餾出的溶液，（將檢驗(yàn)過(guò)程補(bǔ)充完整）。 NH3完全吸收后，向錐形瓶中加入指示劑，用濃度為c(（N aOH）mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的H2SO4，終點(diǎn)時(shí)用

15、去標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為。下面有關(guān)計(jì)算正確的是。A樣品中AlN的質(zhì)量：BAlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：C錐形瓶吸收NH3的物質(zhì)的量： 28（15分）某學(xué)生對(duì)Na2SO3與AgNO3在不同PH下的反應(yīng)進(jìn)行探究。 （1）測(cè)得Na2SO3溶液PH=11，AgNO3溶液PH=5，二者水解的離子分別是 （2）調(diào)節(jié)PH，實(shí)驗(yàn)記錄如下：查閱資料得知：iAg2SO3：白色，難溶于水，溶于過(guò)量Na2SO3的溶液iiAg2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反應(yīng)推測(cè)a中白色沉淀為Ag2SO3，離子方程式是 推測(cè)a中白色沉淀為Ag2SO4，推測(cè)的依據(jù)是 （3）取b、c中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解。該同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了白色沉淀

16、不是Ag2SO4，實(shí)驗(yàn)方法是：另取Ag2SO4固體置于 溶液中，未溶解。（4）將中濾出、洗凈，為確認(rèn)其組成，實(shí)驗(yàn)如下：向X中滴加稀鹽酸，無(wú)明顯變化 向X中加入過(guò)量濃HNO3，產(chǎn)生紅棕色氣體 用Ba（NO3）2溶液、BaCl2溶液檢驗(yàn)中反應(yīng)后的溶液，前者無(wú)變化，后者產(chǎn)生白色沉淀 實(shí)驗(yàn)的目的是。根據(jù)上述現(xiàn)象，分析X的性質(zhì)和元素組成是中反應(yīng)的化學(xué)方程式是（5）該同學(xué)綜合以上實(shí)驗(yàn)，分析產(chǎn)生X的原因，認(rèn)為隨著酸性的增強(qiáng)，還原性增強(qiáng)。通過(guò)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可能性，實(shí)驗(yàn)如下：氣體Y是。白色沉淀轉(zhuǎn)化為X的化學(xué)方程式是×-×´答案2015東城27.（14分）（1）2PCl3+O2

17、=2POCl3 原子利用率高（或無(wú)副產(chǎn)物，對(duì)環(huán)境污染小等合理答案均給分）（2）將H3PO3氧化為H3PO4增大鈣磷比和廢水的pH，從而提高磷的回收率（3）紅AgCl+SCN-=AgSCN+Cl-AgCl在溶液中存在平衡：AgCl(s) Ag+(aq) + Cl(aq)， 加入NH4SCN溶液后，生成AgSCN沉淀使AgCl的溶解平衡向右移動(dòng)，NH4SCN消耗量增大28.（15分）（1）還原（2）Fe2+被硝酸氧化為Fe3+（3）Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO)3+2NO2+2H2O 使NO2轉(zhuǎn)化為NO 排出乙右側(cè)裝置中殘留的NO2 溶液的深棕色是由NO或NO2與Fe2+作用得到（或不是由N

18、O或NO2與Fe3+作用得到）（4）向盛有濃硝酸的試管中滴入數(shù)滴新制FeSO4溶液，振蕩2015海淀26（12分）（1）（2）Fe(OH)3 、Al(OH)3 Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O（3）Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2（多答H+ + OH- = H2O不是給分點(diǎn)）（4）2Mg(OH)2 + 2SO2 +O2 = 2MgSO4 + 2H2O（5）2015順義26.（14分）（1）氯化亞鐵被過(guò)氧化氫氧化為氯化鐵，在氯化鐵的催化作用下過(guò)氧化氫分解， 放出了氧氣。（2分）（2） SO2 （1分）；除盡氣體中的SO2（1分），溶液顏色變淺但未褪色（1分）； 證明氣體中還含有CO2（1分）；收集生成的N2（1分） 9H2O2 + 2SCN- + 2H+ = 2SO2 + 2CO2 + N2 + 10 H2O （2分）（3） Fe2+ （1分），向FeCl2 和 KSCN溶液中加入少量雙氧水，溶液變紅，說(shuō) 明雙氧水優(yōu)先和Fe