化學(xué)知識(shí)結(jié)構(gòu)框圖超詳細(xì)

1、第一部分基本理論基本概念原子結(jié)構(gòu)素位同質(zhì)子中子【物質(zhì)結(jié)構(gòu)】相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)子質(zhì)原子的相對(duì)原子質(zhì)量元素的平均相對(duì)原子質(zhì)量原子實(shí)際質(zhì)量與12C質(zhì)量的1/12的比值近似為其質(zhì)量數(shù)同位素的相對(duì)原子質(zhì)量同位素的豐度運(yùn)動(dòng)狀態(tài)一一電子層、電子亞層、電子云的伸展方向、電子自旋核外電子能量最低原理、保理不相容原理、洪特規(guī)則表現(xiàn)形式結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、電子排布式、軌道表示式單原子分子分子結(jié)構(gòu)共價(jià)分子Y結(jié)合力：共價(jià)鍵極性分子：空間結(jié)構(gòu)不對(duì)稱電子式結(jié)構(gòu)式I非極性分子：分子空間結(jié)構(gòu)對(duì)稱r定義極性共價(jià)鍵：成鍵原子不同類型定義非極性共價(jià)鍵：成鍵原子相同存在：共價(jià)分子中、原子晶體里；離子晶體中可能含有共價(jià)鍵鍵能：鍵能越大，鍵越

2、穩(wěn)定鍵長(zhǎng)：鍵長(zhǎng)越短，鍵越穩(wěn)定鍵角：決定原子的空間排列，可判斷分子的極性與非極性定義類型離子鍵金屬鍵形成條件：活潑金屬與活潑非金屬晶體結(jié)構(gòu)微粒作用力代表物熔沸點(diǎn)硬度分子晶體分子范德華力干冰低小離子晶體陰、P瞎子離子鍵NaCl較局較大原子晶體原子共價(jià)鍵金剛石高大金屬晶體金屬離子和自由電子金屬鍵Fe、Na晶體熔沸點(diǎn)比較表晶體類型原子晶體離子晶體分子晶體（有特例）分子晶體式量越大，熔沸點(diǎn)越高，還與氫鍵、對(duì)稱性、不飽和度有關(guān)離子晶體電荷和離子間距離原子晶體鍵能一鍵長(zhǎng)一原子半徑一周期中位置【元素周期律】應(yīng)用元素周期表元素周期律電子排布的周期性短周期周期y長(zhǎng)周期不完全周期金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)非金屬性強(qiáng)弱判斷依

3、據(jù)農(nóng)藥、半導(dǎo)體、合金、催化劑、光電管【化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡】化學(xué)反應(yīng)速率影響因素速率為平均速率，均為正值一個(gè)化學(xué)反應(yīng)以不同物質(zhì)表示的速率，其數(shù)值可能不同，但含義一樣速率比為系數(shù)比內(nèi)因特征：逆、等、動(dòng)、定、變化學(xué)平衡狀態(tài)判斷：等、定化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式及意義化學(xué)平衡概念化學(xué)平衡移動(dòng)影響因素化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)反應(yīng)平衡的應(yīng)用勒夏特列原理【膠體】溶液分散質(zhì)直徑1nmr分散質(zhì)直徑1100nm液溶膠固溶膠光學(xué)性質(zhì)一丁達(dá)爾現(xiàn)象膠體懸濁液乳濁液凝聚加電解質(zhì)溶液膠粒帶電相反的膠體混合應(yīng)用：解釋現(xiàn)象、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、納米技術(shù)【電解質(zhì)溶液】強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)離子化合物一強(qiáng)電解質(zhì)水溶液全部電離非電解質(zhì)概念影響因素定義電離度

4、影響因素影響因素：溫度定義水的電離平衡5抑制：如NaHSO4實(shí)質(zhì)促進(jìn)：鹽類水解水解方程式書寫Kw(定義強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液稀釋P1兩種強(qiáng)酸溶液混合I計(jì)算=兩種強(qiáng)堿溶液混合強(qiáng)酸強(qiáng)堿溶液混合溫度影響酸：抑制水電離7影響因素_I堿：抑制水電離無(wú)影響：強(qiáng)酸強(qiáng)堿的正鹽應(yīng)用定義離子反應(yīng)【氧化還原反應(yīng)電化學(xué)】氧化還原反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)非離子反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)配平應(yīng)用還原劑一還原性一氧化反應(yīng)一被氧化一氧化產(chǎn)物氧化劑一氧化性一還原反應(yīng)一被還原一還原產(chǎn)物反應(yīng)規(guī)律電解池金屬的腐蝕與防護(hù)【各種化學(xué)反應(yīng)的關(guān)系】【化學(xué)反應(yīng)規(guī)律】守恒定律，溶液中由強(qiáng)電解質(zhì)反應(yīng)生成弱電解質(zhì)通常氧化、還原性強(qiáng)的物質(zhì)生成還原性、氧化性弱的物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)規(guī)律強(qiáng)

5、弱規(guī)律溶解度較大的物質(zhì)生成溶解度較小的物質(zhì)能量高的物質(zhì)生成能量低的物質(zhì)說(shuō)明：以上幾種情況出現(xiàn)矛盾時(shí)，看哪種作用影響更大，它決定了反應(yīng)的發(fā)生，如硫（化氫通入硫酸銅溶液；在外力條件下，化學(xué)反應(yīng)不完全遵守此規(guī)律，如氯化鈉電解優(yōu)先規(guī)律：對(duì)于多種物質(zhì)同時(shí)存在的情況下，總是越強(qiáng)的物質(zhì)越易反應(yīng)，越弱的物質(zhì)越易生成電化學(xué)加保護(hù)層改變內(nèi)部結(jié)構(gòu)犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法外加電源的陰極保護(hù)法【物質(zhì)的量】Na氣體體積的影響因素氣體摩爾體積微觀：分子間距離、微粒多少不足道T、P、V、n：三同確定另一同體體積阿伏加德羅定律推論M=pVm氣體相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算同T、P-ni：n2=Vi：V2同T、P-pi：22=Mi:M2同T、

6、V一pi：p2=ni：n2Ma=MBD（D為A對(duì)B的相對(duì)密度）二m總Mn（總）（混合氣體）M=ai%-Mi+a2%-M2+（a%為體積分?jǐn)?shù)）方程式計(jì)算定義質(zhì)量分?jǐn)?shù)換算I稀釋定律物質(zhì)的量濃度溶液混合步驟I配制J誤差分析第二部分元素及其化合物【元素化合物概述】游離態(tài)存在自然界存在自然界不存在宏觀一元素組成組成微觀金屬陽(yáng)離子和自由電子性質(zhì)用途分子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)物理性質(zhì)晶體結(jié)構(gòu)元素及其化合物制法檢驗(yàn)：由性質(zhì)決定元素的存在有游離態(tài)：Na、O、C、S全部化合態(tài)：X、Si、P分子晶體：。2、P4、S8、C60晶體類型原子晶體：Si、金剛石混合晶體：石墨單質(zhì)同素異形體：。2、。3；紅磷、白磷氧化性：。2、X2化

7、學(xué)性質(zhì)氧化性和還原性：S還原性：H2、C廣單質(zhì)化合難易：非金屬性越強(qiáng)越易生成穩(wěn)定性：非金屬性越強(qiáng)越穩(wěn)定氣態(tài)氫化物熔沸點(diǎn)：式量決定，NH3、H2O、HF的氫鍵，熔沸點(diǎn)反常還原性：非金屬性越弱，氫化物還原性越強(qiáng)水溶液的酸性：同主族由上到下酸性增強(qiáng)，同周期由左到右酸性增強(qiáng)，與非金屬性強(qiáng)弱無(wú)必然關(guān)系。素價(jià)態(tài)越高，含氧酸酸性越強(qiáng)，價(jià)態(tài)越低氧化性越強(qiáng)NaClOHClOCa(ClO)2FeCl3I2PbS,【及氮其化物】NH3,MgsN2NH4C1NaNO2n204NaNO3Fe(NO3)3Ag(NH3)2+通性導(dǎo)電、導(dǎo)熱有延展性熱分解法：不活潑金屬熱還原法：活潑性居中電解法：活潑金屬有游離態(tài)：Cu、Au元

8、素存在y化合態(tài)：Na、Fe、K廣黑色金屬分類Y輕金屬有色金屬,U重金屬(金屬光澤化學(xué)性質(zhì)一還原性定義合金-J性質(zhì)【鋁及其化合物】Fe(OH)3Fe3+Fe(SCN)3化工生產(chǎn)【化工生產(chǎn)】原則原理設(shè)備流程尾氣處理實(shí)例：工業(yè)合成氨、三酸二堿、煉鋼煉鐵第三部分有機(jī)物【有機(jī)物導(dǎo)學(xué)】L概念I(lǐng)種類多有機(jī)物大多數(shù)易燃燒特點(diǎn)|大多數(shù)熔沸點(diǎn)低一一分子組成大多數(shù)難溶于水(定義大多數(shù)非電解質(zhì)判斷同系物物理性質(zhì)變化規(guī)律化學(xué)性質(zhì)相似定義r碳干異構(gòu)同分異構(gòu)體類別異構(gòu)CH3COOHCH2=CH2ClCCH三CHNO2”,一so3H第四部分化學(xué)實(shí)驗(yàn)與學(xué)常見(jiàn)的化學(xué)儀器化學(xué)試劑密封L易吸水潮解、與空氣反應(yīng)、易揮發(fā)物油封：Na、K

9、液封水封：Pc液澳物質(zhì)的分離和提純除雜不引入新雜質(zhì)分離在分離后復(fù)原過(guò)濾：l+S結(jié)晶：利用不同物質(zhì)溶解度變化蒸儲(chǔ)：互溶液體或液體和溶質(zhì)的分離萃取一分液：利用溶質(zhì)在互不相同溶劑里溶解度不同洗氣：分離氣體升華滲析：膠體提純鹽析：蛋白質(zhì)凝聚、膠體凝聚、工業(yè)制肥皂化學(xué)方法物質(zhì)的檢驗(yàn)氣體的檢驗(yàn)：。2、Cl2、H2、CO2、HCl、NH3SO2H2S、NO、NO2、檢驗(yàn)CO、CO2、CH4、C2H4、C2H2陽(yáng)離子：Li+、Na+、K+、Ca2+、Ba2+、Cu2+;H+、Fe3+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe2+離子的檢驗(yàn)Y陰離子：OH-、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、Br-、I-、S2-常見(jiàn)氣體的實(shí)驗(yàn)室制法常見(jiàn)氣體：。2、Cl2、H2、CO2、HCl、NH3SO2H2s、NO、NO2、CO、CO2、CH4、C2H4、C2H2常見(jiàn)氣體的實(shí)驗(yàn)室制法發(fā)生裝置：根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件除雜干燥干燥劑的選擇V收集方法選擇吸收劑P2O5H2SO4濃