化學(xué)：1121《化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用》課件(第1課時)(新人教版必修1)

1、化學(xué)計量在實驗化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用中的應(yīng)用想一想?1.你知道古代曹沖稱象的故事嗎？曹沖在稱象時的主導(dǎo)思想是什么？ 化整為零，化大為小化整為零，化大為小2.已知托盤天平的最小刻度為0.1克，你能用它稱量一粒大米的質(zhì)量嗎？你的主導(dǎo)思想又是什么？ 積小成大，聚微為宏積小成大，聚微為宏一打支一打支學(xué)校全體學(xué)生參加了校運會的開幕式，如何快速的計算學(xué)校全體學(xué)生參加了校運會的開幕式，如何快速的計算在運動場上的學(xué)生人數(shù)？在運動場上的學(xué)生人數(shù)？學(xué)生個體學(xué)生個體 學(xué)校人數(shù)學(xué)校人數(shù)班集體班集體你知道嗎？你知道嗎？個體數(shù)量大時，人們習(xí)慣以集體為單位統(tǒng)計個體數(shù)量。個體數(shù)量大時，人們習(xí)慣以集體為單位統(tǒng)計個體數(shù)量。微觀粒

2、子的數(shù)量很大，我們將以微觀粒子的數(shù)量很大，我們將以集體集體為單位對其進行為單位對其進行計算計算（單位）（單位）（物理量）（物理量） 摩爾摩爾物質(zhì)的量物質(zhì)的量一、物質(zhì)的量（一、物質(zhì)的量（n） 表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的物理量表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的物理量 單位為摩爾（簡稱單位為摩爾（簡稱“摩摩”）（）（mol）如如 H2SO4 的的 物質(zhì)的量物質(zhì)的量 不能簡化為不能簡化為 H2SO4的量的量 也不能寫成也不能寫成 H2SO4的質(zhì)量或的質(zhì)量或 H2SO4的數(shù)量的數(shù)量 物質(zhì)的量是一個專有名詞，由四個字組成物質(zhì)的量是一個專有名詞，由四個字組成 ，是一個是一個 整體，不能分割，也不可加字、減字

3、整體，不能分割，也不可加字、減字;粒子粒子指微觀可數(shù)的分子、原子、離子、電子、質(zhì)子、中指微觀可數(shù)的分子、原子、離子、電子、質(zhì)子、中子等；粒子要指明子等；粒子要指明,一般用化學(xué)式表示。一般用化學(xué)式表示。注意物物 理理 量量單單 位位 名名 稱稱單單 位位 符符 號號長長 度度質(zhì)質(zhì) 量量時時 間間電電 流流 強強 度度熱力學(xué)溫度熱力學(xué)溫度發(fā)發(fā) 光光 強強 度度米米千千 克克秒秒安安 培培開爾文開爾文坎德拉坎德拉摩摩 爾爾mkgsAKcdmol 國際單位制（國際單位制（SISI）的七個基本物理量）的七個基本物理量物物 質(zhì)質(zhì) 的的 量量國際規(guī)定：國際規(guī)定：0.012kg 12C所含有的碳原子數(shù)即所含有

4、的碳原子數(shù)即阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù)，約約6.026.0210102323個個 即即 NA6.021023mol-1注意2、不能認(rèn)為、不能認(rèn)為 6.021023就是阿伏加德羅常數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)也不能認(rèn)為也不能認(rèn)為1mol粒子粒子=6.021023個個國際規(guī)定：國際規(guī)定：1mol任何粒子集體都含有阿伏加德羅常數(shù)任何粒子集體都含有阿伏加德羅常數(shù)(NA) 個微個微粒。粒。1、NA的單位為：mol-1填空填空（1）1 mol 碳原子含有約碳原子含有約 個碳原子個碳原子 1 6.021023（2）0.3 mol 硫酸分子含有約硫酸分子含有約 個硫酸分子個硫酸分子 0.36.021023（3）10

5、 mol 鈉離子含有約鈉離子含有約 個鈉離子個鈉離子 106.021023物質(zhì)的量表示微粒的集體，可以用分?jǐn)?shù)或小數(shù)表示。物質(zhì)的量表示微粒的集體，可以用分?jǐn)?shù)或小數(shù)表示。物質(zhì)的量物質(zhì)的量 (n) = 物質(zhì)所含微粒數(shù)目物質(zhì)所含微粒數(shù)目 (N)阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù) (NA)討論討論 1 molH2O中氫原子、中氫原子、 氧原子的物質(zhì)的量為多少？氧原子的物質(zhì)的量為多少？ H2O 11 molNA2HO212NANA1 mol2 mol 結(jié)論：微粒之間的個數(shù)之比也就是物質(zhì)的量之比微粒之間的個數(shù)之比也就是物質(zhì)的量之比微粒個數(shù)微粒集團物質(zhì)的量填空填空（4）1 mol Na2SO4含有含有 mol Na

6、+ 2 mol SO42 1 個氧原子個氧原子 0.5 mol Na2SO4含有含有 mol Na+ 1 mol SO42 0.5個氧原子個氧原子約約26.021023約約46.021023填空填空（5）1 mol OH含有含有 mol 質(zhì)子質(zhì)子 有有 個個 電子電子 含有含有 5.4181023 個質(zhì)子的個質(zhì)子的 OH離子的物質(zhì)的量約為離子的物質(zhì)的量約為 摩爾摩爾9 約約106.021023(5.4181023) (96.021023) = 0.1 選擇選擇 0.1 mol KClO3 和和 0.1 mol KClO 中所含微粒數(shù)相中所含微粒數(shù)相等的是等的是 （ ） （A） 鉀離子鉀離子 （

7、B）氯離子）氯離子（C） 氯原子氯原子 （D）氧原子）氧原子 A C KClO3 = K + ClO3KClO = K + ClO知識鏈接知識鏈接微粒個數(shù)微粒個數(shù)個個個個個個物質(zhì)的量物質(zhì)的量 molmolmol微粒個數(shù)微粒個數(shù)物質(zhì)的量物質(zhì)的量個個個個個個molmolmol實驗中，如何取出實驗中，如何取出molmol或或molmol粒子、或更多物質(zhì)的量的物質(zhì)粒子、或更多物質(zhì)的量的物質(zhì)啟示啟示假如每顆米的質(zhì)量都一樣，現(xiàn)知道每萬顆米的質(zhì)量都為公斤那么要取萬顆米時，你用數(shù)的還是用稱的？請找出請找出1mol物質(zhì)的質(zhì)量有什么規(guī)律物質(zhì)的質(zhì)量有什么規(guī)律l一個分子或一個分子或原子的質(zhì)量原子的質(zhì)量2.6572.6

8、571010-23-23g g4.4854.4851010-23-23g g3.2943.2941010-24-24g g2.9902.9901010-23-23g g物質(zhì)的量物質(zhì)的量molmolmolmol相對分子或相對分子或原子質(zhì)量原子質(zhì)量mol物質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量的質(zhì)量gggg摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量定義：單位:單位物質(zhì)的量的物質(zhì)具有的質(zhì)量。單位物質(zhì)的量的物質(zhì)具有的質(zhì)量。用用 M 表示表示克克/摩摩符號：符號：g/mol 或或 g .mol1數(shù)值：等于該物質(zhì)的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。等于該物質(zhì)的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。物質(zhì)的量物質(zhì)的量 (mol) 物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的質(zhì)量 (g)摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量

9、(g/mol)n = m M=例例 1 90克水相當(dāng)于多少摩水克水相當(dāng)于多少摩水?解解: 水的式量是水的式量是18, 水的摩爾質(zhì)量是水的摩爾質(zhì)量是 18g/mol 。n (H2O) = 90g18g/mol= 5 mol答：答：90克水相當(dāng)于克水相當(dāng)于5mol水。水。注意解題注意解題格式格式例例 2 4. 9 克硫酸里含有多少個硫酸分子克硫酸里含有多少個硫酸分子?解解: 硫酸的式量是硫酸的式量是98,硫酸的摩爾質(zhì)量是硫酸的摩爾質(zhì)量是 98g/mol 。n (H2SO4) = 4. 9 g98g/mol= 0.05 mol答：答：4.9克硫酸里含有克硫酸里含有 (3.011022)個硫酸分子。個

10、硫酸分子。N (H2SO4) = (0.05 mol) (6.021023)/mol= (3.011022)1 摩爾混合氣體摩爾混合氣體具有的質(zhì)量叫做混合氣具有的質(zhì)量叫做混合氣體氣的摩爾質(zhì)量體氣的摩爾質(zhì)量 。用。用 M 表示表示單位單位:克克/摩摩g/mol 或或 g .mol1混合氣體的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量平均摩爾質(zhì)量 (g/mol)混合氣體混合氣體的總質(zhì)量的總質(zhì)量 (g)混合氣體的混合氣體的總總物質(zhì)的量物質(zhì)的量 (mol) =特特別別提提示示小試牛刀小試牛刀 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有O2和和CO2的組成混合氣體的組成混合氣體0.3mol，其質(zhì)量為，其質(zhì)量為11.4克，則混合氣體中克，則混合氣體中氧氣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為氧氣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為