2018年高考化學(xué)真題與模擬類編：專題化學(xué)計(jì)量與化學(xué)計(jì)算

1、v1.0可編輯可修改與莖上化含計(jì)量與牝彎前喜：2018年高考試題：,a151.12018新課標(biāo)1卷】N是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A. gFeCl3水解形成的Fe（OH）3膠體粒子數(shù)為NAB. L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）僦氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NAC. g甘油（丙三醇）中含有羥基數(shù)為D. molCH4與CI2在光照下反應(yīng)生成的CHCl分子數(shù)為【答案】B【解析】分析：A、膠體是大分子的集合體；日根據(jù)僦氣的組成解答；C根據(jù)丙三醇的結(jié)構(gòu)分析；D根據(jù)甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)的特點(diǎn)分析。洋解：A、氧化鐵的物質(zhì)的量是由于氫氧化鐵胺體是分子的集合體，因止冰解生成的FMQHh膠體粒子數(shù)小于0.1式uA錯(cuò)

2、誤B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下4L氧氣的物廉的量是ImoL氧氣是一個(gè)M原子組成的單質(zhì),其中含有的質(zhì)子麴是18隊(duì)，B正確；C、1分子丙三落含有3個(gè)輕基，維.痣丙三帝的物質(zhì)的量是向4,其中含有輕基數(shù)是3C錯(cuò)誤9D、甲烷與氯氣在光照條件發(fā)生取代反應(yīng)生成的鹵代理不止一種.因此生成的嗨C1分子數(shù)小于1.0Nk。專制吳。答案選點(diǎn)睛：選項(xiàng)D是易錯(cuò)點(diǎn)，主要是不清楚甲烷發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)屬于自由基取代反應(yīng)，每個(gè)氫原子都有可能被取代，其產(chǎn)物比較復(fù)雜，這與乙烯與氫氣的加成反應(yīng)完全不同。2.12018新課標(biāo)2卷】N代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.常溫常壓下，124gP4中所含PP鍵數(shù)目為4NAE. 100mL1mol-L-

3、teCL溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目為C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NAD.密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2N【答案】C【解析】分析：A.根據(jù)白磷是正四面體結(jié)構(gòu)分析；B.根據(jù)鐵離子水解分析；C.根據(jù)甲烷和乙烯均含有4個(gè)氫原子分析；D.根據(jù)反應(yīng)是可逆反應(yīng)判斷。洋解：A.常溫常壓下，的物質(zhì)的量是ImTj由干白磷是正四面體結(jié)構(gòu)，含有6個(gè)P-P鍵，因此其中所含P-P鍵數(shù)目為颯，總錯(cuò)誤B,鐵離子在溶液中水解所以WOmLImU/TFyr溶液卬所含F(xiàn)滑的劭目小于B錯(cuò)誤jC,甲烷和乙烯分子均含有4個(gè)氫原子j標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L2L甲烷和乙諦混合物的物質(zhì)的量是0.5m

4、oL其中含氫原子數(shù)目為取，。正確？D.反應(yīng)2s6曲=256是可逆反應(yīng)，因此密閉容器中，2mol£5和1mol6催化反應(yīng)后分子總豹大于取，D錯(cuò)誤。答案選C。點(diǎn)睛：本題主要是考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，是高考的一個(gè)高頻考點(diǎn)，主要從物質(zhì)結(jié)構(gòu)、水解、轉(zhuǎn)移電子、可逆反應(yīng)等角度考查，本題相對比較容易，只要認(rèn)真、細(xì)心就能做對，平時(shí)多注意這方面的積累。白磷的結(jié)構(gòu)是解答的難點(diǎn)，注意與甲烷正四面體結(jié)構(gòu)的區(qū)別。3.12018新課標(biāo)3卷】下列敘述正確的是A.24g鎂與27g鋁中，含有相同的質(zhì)子數(shù)B.同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同C. 1mol重水與1mol水中，中子數(shù)比為2：1D. 1mol乙烷和1mol

5、乙烯中，化學(xué)鍵數(shù)相同【答案】B【解析】分析：本題考查的是物質(zhì)結(jié)構(gòu)，需要先分析該物質(zhì)中含有的微觀粒子或組成的情況，再結(jié)合題目說明進(jìn)行計(jì)算。詳解：A.1個(gè)Mg原子中有12個(gè)質(zhì)子，1個(gè)Al原子中有13個(gè)質(zhì)子。24g鎂和27g鋁各自的物質(zhì)的量都是1mol,所以24g鎂含有的質(zhì)子數(shù)為12mol,27g鋁含有的質(zhì)子的物質(zhì)的量為13mol,選項(xiàng)A錯(cuò)誤。B.設(shè)氧氣和臭氧的質(zhì)量都是Xg,則氧氣（Q）的物質(zhì)的量為mol，臭氧（Q）的物質(zhì)的量為mol,xXXX所以兩者含有的氧原子分別為x2=mol和x3=mol,即此時(shí)氧氣和臭氧中含有的氧原子是32164S16一樣多的，而每個(gè)氧原子都含有8個(gè)電子，所以同等質(zhì)量的氧氣

6、和臭氧中一定含有相同的電子數(shù)，選項(xiàng)B正確。C.重水為:瑪,其中:算含有1個(gè)中子，】的含有8個(gè)中子，所以1個(gè)重水分子含有10個(gè)中子，1mol重水含有10moi中子。水為:,其中:再?zèng)]有中子，含有8個(gè)中子，所以1個(gè)水分子含有8個(gè)中子，1mol水含有8moi中子。兩者的中子數(shù)之比為10:8=5:4,選項(xiàng)C錯(cuò)誤。D.乙烷（GH6）分子中有6個(gè)CH鍵和1個(gè)C-C鍵，所以1mol乙烷有7moi共價(jià)鍵。乙烯（GH）分子中有4個(gè)C-H鍵和1jC=C,所以1mol乙烯有6mol共價(jià)鍵，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：本題考查的是物質(zhì)中含有的各種粒子或微觀結(jié)構(gòu)的問題，一般來說先計(jì)算物質(zhì)基本微粒中含有多少個(gè)需要計(jì)算的粒子或微觀結(jié)

7、構(gòu)，再乘以該物質(zhì)的物質(zhì)的量，就可以計(jì)算出相應(yīng)結(jié)果。|>-2018屆高考模擬試題：fk4.12018屆吉林市實(shí)驗(yàn)中學(xué)第十次模擬】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是（）A.用濃鹽酸分別和Mn®KClQ反應(yīng)制備1mol氯氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2N.B.1molH2O最多可形成4N個(gè)氫鍵C.常溫下，1LpH=2的H2SO溶液中，硫酸和水電離的H+總數(shù)為D.常溫常壓下，NO與NQ的混合氣體46g,原子總數(shù)為Na【答案】C【解析】用濃鹽酸和MjQ反應(yīng)備Imol氯氣轉(zhuǎn)移電子如以用濃鹽酸和KQ5反應(yīng)制備Imol氯氣帶電子;mob故A錯(cuò)誤slaMHjO最多可形成ZNa個(gè)氫鍵，曲B錯(cuò)誤

8、：pHN,cQftO.OLmol/L,所WILpH=2的比38澹灌中，磴酸和水電高的H總數(shù)為。QINa,故C正確；常溫常JE下，NCh與的混合氣體脂劭原子總數(shù)瑞士工乂叫頡D福巳第10頁共12頁3v1.0可編輯可修改/NHHHz°口,0/ZX點(diǎn)睛：根據(jù)圖示“MHH,每個(gè)水與周圍4個(gè)水分子形成氫鍵，每個(gè)氫鍵被2個(gè)水分子共用，所以1個(gè)水分子相當(dāng)于完全占用2個(gè)氫鍵，1mol水形成的氫鍵數(shù)是22個(gè)。5.12018屆山師附中第十一次模擬】設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A.HO與D2O的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為NaB.精煉銅，若陽極失去個(gè)電子，則陰極增重C.取50mLmol

9、L-濃硝酸與足量的銅片反應(yīng)，生成氣體分子的數(shù)目為D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4所含有的分子數(shù)目小于N【答案】B【解析】分析：A.H218O的量與D2O的量均為mol,所含質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為；B.精煉銅過程，陰極極反應(yīng)為：Ci2+2e=Cu,根據(jù)電子得失守恒規(guī)律，陽極失電子數(shù)目等于陰極的電子數(shù)目，可以計(jì)算出陰極增重質(zhì)量；C.取50mLmolL-濃硝酸與足量的銅片反應(yīng)，生成二氧化氮，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，銅與稀硝酸反應(yīng)，生成生成一氧化氮，因此生成氣體的量在與之間；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CC14為液態(tài)，不能用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算。詳解：1.電田町水的量為,所含質(zhì)子數(shù)為10X0.09XNa=0.9Na，電子數(shù)10X0.

10、WXNa=C.gN”L8gM所含質(zhì)子豹為10X0,電子額10X0.OQXNa=O.9Na,所以L相坨戰(zhàn)。與QQ的混合物中含有的質(zhì)干數(shù)和電子數(shù)均為。.9用,4錯(cuò)誤；精煉銅,陰極極反應(yīng)為：01>+四三6,根據(jù)電子得失守恒萩律，若陽槌失去um區(qū)電子J則陰極增重0,05X酗=3二小B正確寧銅與濃硝酸反應(yīng)的方程式為:3Cu+4HNOi(®)-Cu(NOs)2+2NCht+20；銅與稀硝酸反應(yīng)的方程式為：3G1+8HNQM稀+4出O3硝酸的物宸的量為0.7m血,0.7mol濃硝酸完全反應(yīng)生成0.充皿>1二氧化氮*.7moi稀硝酸與銅反應(yīng)生成0.llSnici一氧化氮所以0-7mol濃

11、硝酸與足量銅反應(yīng)生成的氣體的物質(zhì)的量葉口ASmol,生成的氣體分子數(shù)小于0.3分hC錯(cuò)誤,根準(zhǔn)狀況下，OCh為液態(tài)，油去用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)篁,口錯(cuò)誤J正確選項(xiàng)B小6.12018屆宿州市三?！吭O(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是B.粉與足量S粉加熱充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，C. ImolNazQ固體中所含離子數(shù)目為4ND. 1LpH=6的純水中含有OHT的數(shù)目為10-N【答案】B112LX24xN=【解析】14CO分子中含有24個(gè)中子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有的中子數(shù)'12Nk,故A錯(cuò)誤；Fe粉與足量S粉加熱生成FeS,粉與足量S粉加熱充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，故B正確；N&Q固

12、體中含有鈉離子和過氧根離子，ImolNazQ固體中所含離子數(shù)目為3N%故C錯(cuò)誤；pH=6的純水中OH的濃度是10-6mol/L,1LpH=6的純水中含有OH的數(shù)目為10-6N,故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：N&Q固體中含的離子是,陽離子、陰離子的比是2:1;純水呈中性，c(OH一尸c(H+),pH=6的純水中c(OH一尸c(H+)=10-6mol/L。7.12018屆莆田市二?！縉A為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法,正確的是A.2gD2O中含有質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為NB.氯酸鉀與足量濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣轉(zhuǎn)移電子數(shù)為C.1L-L1NaHSQ溶液中含有的陽離子數(shù)目為D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO2與足量氧氣充分反

13、應(yīng)，生成SQ的分子數(shù)為【答案】A【解析】分析：A、D2O中含有質(zhì)子數(shù)二核外電子數(shù)=2+8=10,中子數(shù)=(2-1)X2+(16-8)=10,質(zhì)量數(shù)為4+16=20,所以2gDO中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為1mol;B、氯酸鉀和鹽酸的反應(yīng)為歸中反應(yīng)，氯酸鉀中的氯元素由+5價(jià)變?yōu)?價(jià)；CNaHS“溶液中能完全電離為鈉離子、氫離子和硫酸根；D.二氧化硫和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底。第10頁共12頁12詳解二A、6。中含有質(zhì)子數(shù)二核外電子數(shù)二2十配值中子數(shù)十（1加8）=1口質(zhì)量數(shù)為4十2a所以2g6。中含有的質(zhì)子數(shù).中子數(shù)、電子數(shù)均為Imolj工戰(zhàn)血正確；人氯酸鉀和鹽酸的反應(yīng)為歸

14、中反應(yīng)，氯酸鉀中的氯元素由十5價(jià)變?yōu)?價(jià)，故61mti氯酸鉀完全反應(yīng)后轉(zhuǎn)移0.5Na個(gè)電子,所以D選項(xiàng)是錯(cuò)誤的JC、NaHSCM在溶渣中能完全電離為鈉寓子、氫離子和硫酸根，且水也能電離出氫原子，故溶滿中含有的陽離子的個(gè)數(shù)大于0.鵬個(gè),故C錯(cuò)誤，D,二氧化遹和氧氣反應(yīng)生成三氧化薪是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底0.badSCh和足量6充分反應(yīng),生成SO1的分子數(shù)小于0.INAJ故D錯(cuò)誤i所以A選項(xiàng)是正確的08.12018屆黃岡中學(xué)三?！吭O(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A. 1mol金剛石中含有2沖個(gè)C-C鍵，1molSiO2含有2沖個(gè)Si-O鍵B.標(biāo)況下，將甲苯加入足量的酸性高鎰酸鉀溶液

15、中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2-+C.在含CO總數(shù)為NA的NaCO溶披中，Na總數(shù)為2沖D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，L庚烷中所含的分子數(shù)約為N【答案】B【解析】分析：本題對阿伏加德羅常數(shù)相關(guān)知識進(jìn)行了考察。A中考察1mol金剛石中含有2M個(gè)C-C鍵，1molSiO2含有4Na個(gè)Si-O鍵；B中考察甲苯中的甲基被氧化為竣基，根據(jù)化合價(jià)法則，判斷出碳元素的化合價(jià)變化情況，然后計(jì)算反應(yīng)電廠子轉(zhuǎn)移的數(shù)目；C中考察碳酸根離子的水解規(guī)律；D中考察只有氣體在標(biāo)況下，才能用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算。詳解：1mol金剛石中含有2N個(gè)C-C鍵，1molSiO2含有4沖個(gè)Si-O鍵，A錯(cuò)誤；由甲苯變?yōu)楸郊姿?，碳元素化合價(jià)變化7X（-2/7+8

16、/7）=6;甲苯（即為）被氧化為苯甲酸，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，B正確；Na2CO溶液中會有少量CO2-發(fā)生水解，因此在含CO2-總數(shù)為NA的Na2CO溶液中，溶質(zhì)的總量大于1mol,所以Na+總數(shù)大于2NsC錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，庚烷為液態(tài)，無法用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)Bo9.12018屆浙江余姚中學(xué)一?！吭O(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所含的原子總數(shù)為B. 1LmolL-1硫酸鈉溶液中含有的氧原子數(shù)為NaC.常溫常壓下，56gC4H（烯燒）中含有的共價(jià)單鍵總數(shù)為10NaD.78gNaO固體中含有陰、陽離子總數(shù)為42【答案】C【解析】A.標(biāo)況下）«4為

17、液態(tài)，1L2LCHCb物威的量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于25皿心故A錯(cuò)俁寧氏】硫酸鈉溶涌中含有的氧原子包含了磕酸銅中的氧和水中的氧，故B錯(cuò)誤/J5&QH1物質(zhì)的量為hnol1個(gè)G強(qiáng)（烯煌）包含了1。個(gè)里鍵，所以星鍵總數(shù)為1%,故C正確9D.78處拉6固體中包含了如WNa*和LmnS3故口錯(cuò)誤爭本題選Co10.12018屆宜賓市三?！繖z查司機(jī)是否酒后駕車的反應(yīng)原理是：GH50H+4CrO6HS0=2Cr2（S04）3+2C0T+9HQN表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A. molGH5OH中含OH數(shù)目為NB. 25c時(shí)，pH=1的H2SO溶液中含有的數(shù)目為NC. gH2O中含有共用電子對數(shù)目為ND

18、.生成LCO氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為N【答案】C【解析】AC2H50H是非電解質(zhì)，不能電離出OH,故A錯(cuò)誤；B、25c時(shí)，pH=1的H2SQ溶液中，c（HI）=L,溶液體積未知，故無法求得H+的數(shù)目，故B錯(cuò)誤；CgH2O即為，一個(gè)HO分子中含有共用兩對電子對，故gH2O中含有共用電子對數(shù)目為NA,故C正確；D、根據(jù)反應(yīng)：GH5OH+4CrO+6HSQ=2Cr2（SQ）3+2COT+9H2O,生成2molCO2,轉(zhuǎn)移6mol電子，故生成LCO2氣體時(shí)，題目中并沒有指出是否為標(biāo)況下，故無法求得二氧化碳的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；故選Co點(diǎn)睛：在高考題中，該類型題目屬于必考題型，考查阿伏加德羅常數(shù)，結(jié)合其他

19、知識進(jìn)行考察，綜合性很強(qiáng)，故特別要小心，涉及到氣體體積，務(wù)必要看是否有標(biāo)況這一條件，涉及到濃度物質(zhì)的量的轉(zhuǎn)化，務(wù)必注意是否已知溶液體積這一條件等等，切不可大意。11.12018屆日照市三?！吭O(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列敘述正確的是A.46g有機(jī)物C2H6O中含有極性共價(jià)鍵的數(shù)目一定為72B,密閉容器中1molH2與1moll2制備HI,增加22個(gè)H-I鍵C. 25C,1LpH=13的Ba（OH）2溶液中0HB為D. 在足量氧氣中燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4/15Na【答案】D【解析】&有機(jī)物0HQ的物質(zhì)的量為如果有機(jī)物為乙醇j含有極性共價(jià)鍵數(shù)目為7N-如果有機(jī)物為甲域，含有極性共價(jià)鍵數(shù)目為蚪

20、&A錯(cuò)誤；ImoH與Imolk制備HI的反應(yīng)為可逆反應(yīng).，生成HI小于2mol,比I鍵小于N,B錯(cuò)誤pH=13的由(OH)廣溶誦，c(fT)=10mol/KctOtTlol/JSt.IL、pH=13的Bh9H)丁溶滿中©H額為0.INa,C錯(cuò)誤；0.ImolFe在足量氧氣申燃燒，生成四氧化三鐵，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0JXS/3XNx4"5XuD正確j正確選項(xiàng)D片點(diǎn)睛：本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，涉及的知識較多，重在分析能力及化學(xué)計(jì)算能力的考查，明確有機(jī)物存在同分異構(gòu)體時(shí)，化學(xué)鍵類型有所不同；注意可逆反應(yīng)不能進(jìn)行完全，鐵在氧氣中燃燒生四氧化三鐵，鐵元素化合價(jià)平均為+8

21、/3價(jià)。12.12018屆鄂州市三?！吭O(shè)脂為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A. 100g46%的乙醇溶液中，含HO鍵的數(shù)目為NAB. ImolNaHSO在熔融狀態(tài)下電離出的陽離子數(shù)為2NaC.氫氧燃料電池負(fù)極消耗氣體時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D.常溫常壓下，92g的NO和N2Q混合氣體含有的原子數(shù)為6NA【答案】D【解析】分析：A.乙醇溶于中，水分子中也含有O-H鍵；B、熔融狀態(tài)下硫酸氫鈉電離的陽離子只有鈉離子；G氣體的體積與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)；口NO和N2Q最簡式相同為NO,可以計(jì)算92gNO中所含原子數(shù)。詳解：A.100g46%的乙醇溶液中，由于水分子中也含有H-O鍵，則該溶液中含H-O鍵

22、的數(shù)目大于NA,故A錯(cuò)誤；B、熔融狀態(tài)下1mol硫酸氫鈉完全電離出1mol鈉離子，電離出的陽離子數(shù)為NA,故B錯(cuò)誤；C氫氣所處的狀態(tài)不明確，無法計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；D、NQ和NkQ最簡式相同為NO,計(jì)算92gNO中所含原子數(shù)=-92gX3XNa=6NA,故D正確；故選D。46g/mol點(diǎn)睛：本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B,要注意硫酸氫鈉在水溶液中和熔融狀態(tài)下的電離的區(qū)別，在溶液中能夠電離出氫離子，在熔融狀態(tài)下只能電離成鈉離子和硫酸氫根離子。13.12018屆南昌市二?！坑帽硎景⒎拥铝_常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A. L的NS2CO溶液中含陰

23、離子總數(shù)為Na個(gè)B. 0.1mol的2H35CI分子的中子數(shù)是2NaC. 1molNa2Q與足量CO充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2ND.加熱條件下，含.H2SQ4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO的分子數(shù)小于【答案】D【解析】分析：A、根據(jù)碳酸根水解分析；日根據(jù)中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)計(jì)算；C根據(jù)過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)中過氧化鈉既是氧化劑，也是還原劑分析；D根據(jù)稀硫酸與銅不反應(yīng)解答。洋解：碳酸根水解得到碳酸氫根和氫氧根離子，因此llAlmd/L的NmCO百溶液中含陰離子總額大于0.1Mi個(gè)A錯(cuò)誤E、3H打CI分子的中子數(shù)二之-125-17=19,所以0,血的之分子的中子數(shù)是L9NaB錯(cuò)誤夕C、過氧化物

24、與二氧化碳的反應(yīng)中過氧化鈉既是氧化劑？也是還原劑？1儂1NaiO與足量8充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的目為N&C錯(cuò)誤寧D、加熱條件下,含口20加比5；0的濃硫酸與足量銅反應(yīng),隨著反的進(jìn)行磷酸濃度減小稀硫歌與銅不反應(yīng).因此生成二氧化磕的分子射小于Q，LNa,D正確*答案選D。14.12018屆衡水中學(xué)第20次模擬】Na為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是()A.25c時(shí)，pH=13的(OH”溶液中含有的OH數(shù)目為B.標(biāo)準(zhǔn)X犬況下,LNO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電了數(shù)目為C.常溫下，鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數(shù)為D.100g46%的乙醇溶液中，含H-O鍵的數(shù)目為7Na【答案】D【解析】pH=1

25、3,c(H+)=10-13mol/L,c(OH-)=mol/L,pH=13的(OH)2溶液中含有的OH數(shù)目為，A錯(cuò)誤；3NO+HO=2HN3+NO,3molNO參力口反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2mol電子，LNO(即mol),轉(zhuǎn)移電子，B錯(cuò)誤；常溫下，鋁片在濃硫酸中鈍化，反應(yīng)停止，鋁失去的電子數(shù)小于，C錯(cuò)誤；100g46%的乙醇溶液中，含有乙醇46克，物質(zhì)的量為1mol,含有1molH-O鍵，溶劑水為54克，其物質(zhì)的量為3mol,含有6molH-O鍵，所以該溶.液中共含有H-O鍵的數(shù)目為7Na,D正確；正確選項(xiàng)Do15.12018屆濰坊市三?！吭O(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與混合后氣

26、體分子總數(shù)為B.常溫常壓下，晶體中陽離子和陰離子總數(shù)為C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙烷分子中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為D.室溫下，1LpH=13的NaO哈液中，由水電離的OH數(shù)目為【答案】B【解析】A.2.24LKO中分子數(shù)為0.Imol,1J2L6中分子數(shù)為0.05皿1總分子麴為0.1511?故A相俁jB.7.8那山6物用的量為0.1m陋其中0.2mol的鈉離子和也Lmol的過氧根離子.陰陽離子的總數(shù)為0.3cicL故E正確；C.一個(gè)乙烷分子中有7個(gè)共價(jià)建，1.12L乙烷的物質(zhì)的量為O.OSmol,共價(jià)鍵的總數(shù)目為0.3$Na,故C正確；D.ILpH=13的NaOH溶液中由NaOH電離出的0H強(qiáng)目為0.建故D錯(cuò)

27、誤日本題選氏16.12018屆石家莊市二?！吭O(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A.17g甲基（-14CH）所含的中子數(shù)目為8NB.工業(yè)合成氨時(shí)，每生成1molNH3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3沖C.含有1molC032-的NaCO溶液中，Na+的數(shù)目為2NaD.足量鋅與一定量.濃H2SQ反應(yīng)，生成1mol氣體時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2N.【答案】C【解析】A常溫常壓下，17g甲基（一14CH）的物質(zhì)的量為1mol,1mol該甲基中含有8mol中子，所含的中子數(shù)為8Na,故A正確；B.工業(yè)合成氨是可逆反應(yīng)，但工業(yè)合成氨時(shí)，每生成1molNH3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3Ns故B正確；C.CO2-是弱酸鹽離子，在溶

28、液中部分水解，含有1molCO32-的NaCO溶液中，Na+的數(shù)目多于2N%故C錯(cuò)誤；D足量鋅與濃硫酸反應(yīng)開始生產(chǎn)二氧化硫，最后隨濃硫酸濃度減小為稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，生成二氧化硫或氫氣電子轉(zhuǎn)移相同，足量的鋅與一定量的濃硫酸反應(yīng)生成1mol氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N%故D正確；故選Co點(diǎn)睛：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，解題關(guān)鍵：質(zhì)量、物質(zhì)的量、微粒數(shù)之間的換算，易錯(cuò)點(diǎn)：C注意水解反應(yīng)，CO2-是弱酸鹽離子，在溶液中部分水解；H濃硫酸隨反應(yīng)進(jìn)行變化為稀硫酸的反應(yīng)特征與鋅反應(yīng)時(shí)，生成二氧化硫或氫氣電子轉(zhuǎn)移相同。17.12018屆華中師大附中三?！縉a表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A

29、. 一定條件下，1molN2和3molH2混合后，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6NAB. mol/LNa2s溶液中含有的S2-數(shù)為C. 1molCu與含2molH2SQ的濃硫酸充分反應(yīng)，生成的SO的分子個(gè)數(shù)為NAD.向含有FeI2的溶液中通入適量氧氣，當(dāng)有1molFe2+被氧化時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目至少為3NA【答案】D【解析】A.一定條件下,氮?dú)夂蜌錃夂铣砂笔强赡娣磻?yīng)，故1mol沖和？mol出混合后j反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于6Na；選嗯A阜歌1H、我為弱酸根,在溶液中會水解,故溶液中的硫離子的個(gè)數(shù)小干（X1KU個(gè)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤jC、根據(jù)化學(xué)方程式u+2H2SCU=Cn&d+SCh1+2HiO,

30、可知Lmd銅與2m8硫酸恰好反應(yīng)，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃磕酸濃度變稀，艙、當(dāng)濃度到一定程度時(shí)，銅不再和稀硫酸反應(yīng)，因此實(shí)際生成的二氧好硫氣體J®小于ImU,即Xa,選!頁D錯(cuò)誤；D、.向F山溶港中逋入足量氯氣,r>F當(dāng)有LmolFe2氧化H,2mlit離子全郎械氧化，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目如垢選項(xiàng)D正確；答案選D。18.12018屆成都市一?！坑肗A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.常溫常壓下，16gQ作氧化劑時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)-定為2NAB.與0.3molQ在催化劑的作用下加熱充分反應(yīng)，所得NO勺分子數(shù)為C.lmolCH3COOH<ImolCHCHOH濃硫酸共熱下生成的乙酸乙酯分子數(shù)為NAD.分子中含C-H鍵數(shù)目為可能為0.5NA【答案】D【解析】A.與金屬鈉加熱反應(yīng)生成NaQ,轉(zhuǎn)移1mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA,故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)4NH+5O=4NO+6HO,與反應(yīng)，氧氣剩余，則生成的NO部分與氧氣反應(yīng)生成NO,所以最終生成的NO的分子數(shù)小于，故B錯(cuò)誤；C.酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，lmolCMCOOK1molCHCHOH在濃硫酸共熱下生成的乙酸乙酯分子數(shù)小于N,故C錯(cuò)誤；D.C2HsO可能為乙醇