第四單元自然界的水復習課件1

1、化學式讀寫訓練化學式讀寫訓練 1、寫化學式、寫化學式 （1）過氧化氫）過氧化氫 氧氣氧氣 氯酸鉀氯酸鉀 高錳酸鉀高錳酸鉀 （2）錳酸鉀）錳酸鉀 氧化鐵氧化鐵 氫氧化鈣氫氧化鈣 硝酸銨硝酸銨 （3）氬氣）氬氣 硫酸銨硫酸銨 氧化鈣氧化鈣 紅磷紅磷 2、讀化學式（物質(zhì)名稱）、讀化學式（物質(zhì)名稱） BaSO4 FeCl3 Cu(OH)2 KNO3 AgCl CaCO3 CuO NH3H2OMgMgMgMgMgO+2兩者含義相同嗎兩者含義相同嗎? ?2 2、記住常見原子團、記住常見原子團( (根根) )及化合價及化合價原子團原子團符號符號化合價化合價氫氧根氫氧根OHOH- -1-1硝酸根硝酸根NONO

2、3 3- -1-1硫酸根硫酸根SOSO4 42 2- -2-2碳酸根碳酸根COCO3 32 2- -2-2銨根銨根NHNH4 4+ +1+13 3、有關(guān)化學式簡單計算、有關(guān)化學式簡單計算 計算題知識解析：計算題知識解析： 主要包含相對分子質(zhì)量計算、元素質(zhì)量比、原主要包含相對分子質(zhì)量計算、元素質(zhì)量比、原子個數(shù)比、元素質(zhì)量分數(shù)、元素質(zhì)量的計算子個數(shù)比、元素質(zhì)量分數(shù)、元素質(zhì)量的計算 元素質(zhì)量質(zhì)量比元素質(zhì)量質(zhì)量比= =相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量化學式中原化學式中原子個數(shù)之比子個數(shù)之比 計算時應注意（計算時應注意（1 1）質(zhì)量分數(shù)的表示方法為如）質(zhì)量分數(shù)的表示方法為如23.4%23.4%，不能寫為小數(shù)形式

3、或分數(shù)形式，不能寫為小數(shù)形式或分數(shù)形式 （2 2）質(zhì)量比、個數(shù)比都應為最簡整數(shù)比）質(zhì)量比、個數(shù)比都應為最簡整數(shù)比例例1 1、果糖大量存在于水果中，其分子的果糖大量存在于水果中，其分子的化學式為化學式為C C6 6HH1212O O6 6 , , 下列說法不正確的是下列說法不正確的是（ ） C-12 H-1 O-16 C-12 H-1 O-16 A A果糖由碳、氫、氧元素組成果糖由碳、氫、氧元素組成 B B果糖由果糖分子構(gòu)成果糖由果糖分子構(gòu)成 C C果糖中碳、氫、氧元素質(zhì)量比果糖中碳、氫、氧元素質(zhì)量比1:2:1 1:2:1 DD1 1個果糖分子有個果糖分子有6 6個碳原子、個碳原子、1212個氫

4、個氫原子、原子、6 6個氧原子構(gòu)成個氧原子構(gòu)成C C提示：元素質(zhì)量質(zhì)量比提示：元素質(zhì)量質(zhì)量比 = = 相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量化學式中原子個數(shù)之比化學式中原子個數(shù)之比例例2 2、已知氮元素與氧元素形成的氧化物、已知氮元素與氧元素形成的氧化物中氮元素與氧元素的質(zhì)量比中氮元素與氧元素的質(zhì)量比7 7：1212，則該，則該氧化物的化學式是（）氧化物的化學式是（）N-14 O-16N-14 O-16 A. A.NONO2 2 B.B.N N2 2O O3 3 C. C.N N2 2OOD.D.N N2 2O O5 5提示：提示：1 1、求化學式即求原子個數(shù)比；、求化學式即求原子個數(shù)比；2 2、原子個數(shù)比

5、、原子個數(shù)比 = = 元素質(zhì)量之比元素質(zhì)量之比/ /對應的相對原子質(zhì)量；對應的相對原子質(zhì)量；321612147:x,ONyXy可得原子個數(shù)比可得原子個數(shù)比由由B B能力提升能力提升2 2、在硫與氧形成的氧化物中，硫與氧的、在硫與氧形成的氧化物中，硫與氧的質(zhì)量比為質(zhì)量比為2 2：3 3，此氧化物中硫元素的化，此氧化物中硫元素的化合價為（合價為（ ）拓展探究拓展探究某物質(zhì)某物質(zhì)R R是人類生命活動不可缺少的物質(zhì)。是人類生命活動不可缺少的物質(zhì)。已知已知R R的相對分子質(zhì)量為的相對分子質(zhì)量為150150，其中含碳，其中含碳元素元素40%40%，含氫元素，含氫元素6.7%6.7%，其余為氧元，其余為氧元

6、素。則素。則R R的化學式為（的化學式為（ ）+6C C5 5H H1010OO5 5純牛奶純牛奶配料：鮮牛奶配料：鮮牛奶保質(zhì)期：保質(zhì)期：8 8個月個月凈含量：凈含量：250mL/250mL/盒盒營養(yǎng)成份：每營養(yǎng)成份：每100 mL100 mL鈣鈣0.11g0.11g脂肪脂肪3.3g3.3g蛋白質(zhì)蛋白質(zhì)2.9g2.9g例例3 3、人體中的鈣元素主要、人體中的鈣元素主要存在于骨骼和牙齒中，以羥存在于骨骼和牙齒中，以羥基磷酸鈣晶體基磷酸鈣晶體CaCa1010(PO(PO4 4) )6 6(OH)(OH)2 2 形式存在，形式存在，相對分子質(zhì)量為相對分子質(zhì)量為10041004。右圖。右圖是某含鈣保健

7、品包裝標簽上是某含鈣保健品包裝標簽上的部分文字。請仔細閱讀后的部分文字。請仔細閱讀后回答下列問題：回答下列問題：Ca 40Ca 40 P 31 P 31（1 1）包裝標簽上脂肪）包裝標簽上脂肪3.3g3.3g，是指，是指100 100 mLmL牛奶中，含脂肪的質(zhì)量至少為牛奶中，含脂肪的質(zhì)量至少為3.3g3.3g。那么一盒牛奶含鈣至少那么一盒牛奶含鈣至少 g g。（2 2）羥基磷酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)是）羥基磷酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)是多少？多少？(3)(3)若人體每天至少需要若人體每天至少需要0.6g0.6g鈣，且這些鈣，且這些鈣鈣90%90%來自牛奶，則一個人每天要喝多來自牛奶，則一個人每天要

8、喝多少盒牛奶？少盒牛奶？0.275100% =39.8%4010400+（31+164）6+172取整數(shù)，取整數(shù)，只進不退只進不退0.6g90%0.275g 2第四單元第四單元 自然界的水復習課件自然界的水復習課件下周一隨堂測驗下周一隨堂測驗內(nèi)容：第四單元合并測試內(nèi)容：第四單元合并測試相對原子質(zhì)量在試卷選擇題的前面，不需要背！相對原子質(zhì)量在試卷選擇題的前面，不需要背！建議記?。航ㄗh記?。篊12 H1 O16C12 H1 O16課題課題1 1 愛護水資源愛護水資源 1 1、自然界中的水資源分布？、自然界中的水資源分布？ 2 2、地球上水很多，為什么世界上還有許多、地球上水很多，為什么世界上還有許

9、多國家和地區(qū)面臨缺水危機？國家和地區(qū)面臨缺水危機？ 可利用淡水資源不充裕，而且時間空間分可利用淡水資源不充裕，而且時間空間分布很不均勻，需求量愈來愈大，而污染卻布很不均勻，需求量愈來愈大，而污染卻越來越嚴重。越來越嚴重。 自然界的水自然界的水( (覆蓋地球表覆蓋地球表面面71%左右左右) )海洋水海洋水 占占96.5%湖泊水、河流水、地下水湖泊水、河流水、地下水大氣水、生物水大氣水、生物水 3 3、我國水資源的狀況及水資源污染來源？我國水資源的狀況及水資源污染來源？ 我國水資源總量居世界第六位，但人均水我國水資源總量居世界第六位，但人均水量只有量只有23002300噸左右，約為世界人均用水量噸

10、左右，約為世界人均用水量的四分之一（居世界第八十幾位），許多的四分之一（居世界第八十幾位），許多地區(qū)已出現(xiàn)水資源短缺影響人民生活、制地區(qū)已出現(xiàn)水資源短缺影響人民生活、制約經(jīng)濟發(fā)展的局面。約經(jīng)濟發(fā)展的局面。 主要水體污染來源：主要水體污染來源： 工業(yè)污染、農(nóng)業(yè)污染、生活污染。工業(yè)污染、農(nóng)業(yè)污染、生活污染。 4 4、愛護水資源、愛護水資源 的標志的意義？的標志的意義？節(jié)約水資源，珍惜每一滴水！ 5 5、愛護水資源的措施？、愛護水資源的措施？ （1 1）節(jié)約用水，提高水的利用率）節(jié)約用水，提高水的利用率 節(jié)約用水，一方面要防止浪費水，另一方節(jié)約用水，一方面要防止浪費水，另一方面要通過使用新技術(shù)，改革

11、工藝和改變習面要通過使用新技術(shù)，改革工藝和改變習慣來減少大量工農(nóng)業(yè)和生活用水，提高水慣來減少大量工農(nóng)業(yè)和生活用水，提高水的利用率。的利用率。 （2 2）防治水體污染的辦法）防治水體污染的辦法 A A、減少污染物的產(chǎn)生、減少污染物的產(chǎn)生 B B、對被污染的水體進行處理使之符合排、對被污染的水體進行處理使之符合排放標準放標準 C C、農(nóng)業(yè)上提倡使用農(nóng)家肥，合、農(nóng)業(yè)上提倡使用農(nóng)家肥，合理使用化肥和農(nóng)藥理使用化肥和農(nóng)藥 D D、生活污水集中處、生活污水集中處理后再排放。理后再排放。課題課題2 2 水的凈化水的凈化 1 1、凈化水的方法？、凈化水的方法？ 沉淀（靜置沉淀、吸附沉淀）、過濾、吸沉淀（靜置沉

12、淀、吸附沉淀）、過濾、吸附、蒸餾附、蒸餾 消毒也是消毒也是飲用水飲用水凈化的一個必需的過程凈化的一個必需的過程 靜置、過濾、吸附（用活性炭或木炭）、靜置、過濾、吸附（用活性炭或木炭）、蒸餾的過程屬于蒸餾的過程屬于物理變化物理變化； 吸附沉淀因為凈水劑中鋁離子發(fā)生水解反吸附沉淀因為凈水劑中鋁離子發(fā)生水解反應屬于應屬于化學變化化學變化，但其中膠體的吸附過程，但其中膠體的吸附過程也是屬于物理變化也是屬于物理變化 2 2、凈化程度由低到高依次為？、凈化程度由低到高依次為？ 靜置沉淀靜置沉淀 吸附沉淀吸附沉淀 過濾過濾 吸附吸附 蒸餾蒸餾（活性炭）（活性炭）吸附吸附：具有多孔結(jié)構(gòu)，對氣體、蒸氣具有多孔結(jié)

13、構(gòu)，對氣體、蒸氣或膠狀固體具有強大的吸附能或膠狀固體具有強大的吸附能力。可以吸附色素而使液體變力?？梢晕缴囟挂后w變無色，也可以除臭味。無色，也可以除臭味。 3 3、硬水和軟水如何區(qū)別？、硬水和軟水如何區(qū)別？ 區(qū)別：水中含有可溶性鈣、鎂化合物區(qū)別：水中含有可溶性鈣、鎂化合物的多少。的多少。 方法：方法：加入幾滴肥皂水，產(chǎn)生泡沫較加入幾滴肥皂水，產(chǎn)生泡沫較多的是軟水；泡沫少或產(chǎn)生大量浮渣多的是軟水；泡沫少或產(chǎn)生大量浮渣的是硬水的是硬水 硬水軟化的方法：硬水軟化的方法： 加熱煮沸加熱煮沸 或或 蒸餾蒸餾 4 4、物質(zhì)的分離方法、物質(zhì)的分離方法 1 1）過濾：）過濾： 分離分離可溶性與不溶性物質(zhì)

14、可溶性與不溶性物質(zhì)組成的混合組成的混合物（注意：物（注意：“一貼一貼” “二低二低” “三三靠靠”） 2 2）蒸餾：）蒸餾： 分離分離沸點不同沸點不同的物質(zhì)組成的混合物的物質(zhì)組成的混合物 溫度較低，先分離出沸點較低的液體；溫度較低，先分離出沸點較低的液體；溫度較高，后分離沸點較高的液體。溫度較高，后分離沸點較高的液體。 開始部分混有雜質(zhì)，需棄去開始部分混有雜質(zhì)，需棄去；蒸餾過；蒸餾過程需要加沸石或碎瓷片防止液體暴沸。程需要加沸石或碎瓷片防止液體暴沸。過濾注意事項過濾注意事項一貼一貼: :兩低兩低: :三靠三靠: :濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁過濾器中的液面始終要低于濾紙的邊緣過濾器中的液面

15、始終要低于濾紙的邊緣濾紙邊緣要低于漏斗邊緣濾紙邊緣要低于漏斗邊緣傾倒液體的燒杯要靠在玻璃棒上傾倒液體的燒杯要靠在玻璃棒上玻璃棒要靠在三層濾紙的一側(cè)玻璃棒要靠在三層濾紙的一側(cè)漏斗下端管口要緊靠盛裝濾液燒杯的漏斗下端管口要緊靠盛裝濾液燒杯的內(nèi)壁內(nèi)壁過濾實驗中的相關(guān)問題過濾實驗中的相關(guān)問題 1 1、濕潤濾紙的目的是什么？、濕潤濾紙的目的是什么？ 使濾紙緊貼在漏斗壁上，中間不留氣使濾紙緊貼在漏斗壁上，中間不留氣泡（氣泡會減緩過濾的速度）泡（氣泡會減緩過濾的速度） 2 2、漏斗下端口緊貼燒杯內(nèi)壁的目的是、漏斗下端口緊貼燒杯內(nèi)壁的目的是什么？什么？ 防止濾液濺出燒杯，使濾液沿杯壁流防止濾液濺出燒杯，使濾液

16、沿杯壁流下。下。 3 3、玻璃棒末端靠在濾紙的三層一邊的、玻璃棒末端靠在濾紙的三層一邊的目的是什么？目的是什么？ 防止玻璃棒戳破濾紙，達不到過濾的防止玻璃棒戳破濾紙，達不到過濾的效果（造成過濾失敗等）效果（造成過濾失敗等） 4 4、在實驗中玻璃棒有什么作用？、在實驗中玻璃棒有什么作用？ 過濾操作中玻璃棒的作用是過濾操作中玻璃棒的作用是引流引流的作的作用，防止濾液濺出，使待濾的溶液沿用，防止濾液濺出，使待濾的溶液沿玻璃棒全部玻璃棒全部轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移到漏斗內(nèi)（濾紙）。到漏斗內(nèi)（濾紙）。 過濾失?。ㄈ詼啙幔趺崔k？過濾失?。ㄈ詼啙幔趺崔k？ 更換濾紙，重新過濾更換濾紙，重新過濾課題課題3 3 水的組成

17、水的組成 1 1、水的組成探究（電解水實驗）現(xiàn)象水的組成探究（電解水實驗）現(xiàn)象 正負電極上均有氣泡產(chǎn)生，正負電極正負電極上均有氣泡產(chǎn)生，正負電極上的氣體體積比是上的氣體體積比是1 1：2 2（質(zhì)量比？質(zhì)量比？） 負極的氣體能燃燒負極的氣體能燃燒 ，火焰呈淡藍色；，火焰呈淡藍色； 正極產(chǎn)生的氣體能正極產(chǎn)生的氣體能 使帶火星的小木條使帶火星的小木條 復燃。復燃。 2 2、文字表達式、文字表達式 （1 1）水的電解（分解反應）水的電解（分解反應） （2 2）氫氣燃燒）氫氣燃燒水水 通電通電氫氣氫氣 + + 氧氣氧氣 氫氣氫氣+ +氧氣氧氣 水水 點燃點燃3 3、結(jié)論、結(jié)論水是由氫元素和氧元素組成的（

18、化合物）水是由氫元素和氧元素組成的（化合物）4 4、微觀分析、微觀分析水分子在水分子在 作用下，分解成作用下，分解成 和和 ，這兩種原子，分別兩兩構(gòu)成了這兩種原子，分別兩兩構(gòu)成了 和和 ，很多分子聚集便構(gòu)成了氫氣和氧氣。很多分子聚集便構(gòu)成了氫氣和氧氣。直流電直流電氫原子氫原子氧原子氧原子氫分子氫分子氧分子氧分子 5 5、氫氣物理性質(zhì)？、氫氣物理性質(zhì)？ 無色、無味，常溫為氣體；難溶于水無色、無味，常溫為氣體；難溶于水 密度比空氣的密度??；氫氣也有三態(tài)變化密度比空氣的密度??；氫氣也有三態(tài)變化 6 6、注意：氫氣與空氣（或氧氣）的混合氣、注意：氫氣與空氣（或氧氣）的混合氣體遇明火可能發(fā)生爆炸，因此體

19、遇明火可能發(fā)生爆炸，因此點燃氫氣前，點燃氫氣前，一定要一定要先驗純先驗純。 7 7、收集一試管的氫氣，用拇指堵住試管口，、收集一試管的氫氣，用拇指堵住試管口，管口向下移近酒精燈火焰，松開拇指點燃，管口向下移近酒精燈火焰，松開拇指點燃，若發(fā)出尖銳的爆鳴聲表明氫氣不純?nèi)舭l(fā)出尖銳的爆鳴聲表明氫氣不純，需再，需再收集，再檢驗；聲音很小則表示氫氣較純。收集，再檢驗；聲音很小則表示氫氣較純。 課題課題4 4 化學式與化合價化學式與化合價 1 1、化學式化學式：用元素符號和數(shù)字的組合用元素符號和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子表示物質(zhì)組成的式子。 如氮氣（如氮氣（N N2 2）、二氧化碳（）、二氧化碳（COCO

20、2 2）、氧）、氧化鋁（化鋁（AlAl2 2OO3 3）等。）等。 2 2、化合價化合價是元素或原子團（其組成的是元素或原子團（其組成的元素整體）表現(xiàn)出的性質(zhì)。元素整體）表現(xiàn)出的性質(zhì)。 記?。轰@根（記?。轰@根（NHNH4 4+ +）+1+1價；氫氧根價；氫氧根（OHOH）- -1 1價；硝酸根價；硝酸根(NO(NO3 3- -) ) - -1 1價；碳價；碳酸根（酸根（COCO3 32-2-）、硫酸根（）、硫酸根（SOSO4 42-2-）-2-2價價表示水表示水表示水由氫表示水由氫元素和氧元元素和氧元素組成素組成表示一個表示一個水分子水分子表示一個水分子表示一個水分子由由2 2個氫原子和個氫原

21、子和1 1個氧原子構(gòu)成個氧原子構(gòu)成HH2 2OO從化學式中能得到哪些從化學式中能得到哪些“量量”方面的信息方面的信息？表示表示1 1個分個分子或子或1 1個原個原子團中某原子團中某原子個數(shù)子個數(shù)化學用語考查(1)寫出下列各符號中數(shù)字“2”的意義2H ；H2 ；2CO ；2H2O ； ；+2CuO 。(2)用化學符號表示：兩個氧原子 ；，n個水分子 ；3個鎂離子 ；硫酸鐵中+3價的鐵元素 ；四個五氧化二磷分子 。2 2個氫原子個氫原子1 1個氫分子中含有個氫分子中含有2 2個氫原子個氫原子2 2個一氧化碳分子個一氧化碳分子2 2個水分子個水分子1 1個水分子中含有個水分子中含有2 2個氫原子個氫

22、原子氧化銅中銅元素顯氧化銅中銅元素顯+2+2價價 2O2OnHnH2 2O O3Mg3Mg2+2+FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3+3+34P4P2 2OO5 5如何區(qū)分判斷化學符號表示的是原子、如何區(qū)分判斷化學符號表示的是原子、分子還是離子？分子還是離子？（1）金屬元素與非金屬元素化合時，金）金屬元素與非金屬元素化合時，金屬元素顯屬元素顯_價，非金屬元素顯價，非金屬元素顯_價。價。 （2）同一同一元素在不同物質(zhì)中可顯不同元素在不同物質(zhì)中可顯不同的化合價的化合價（同一物質(zhì)中呢？）（同一物質(zhì)中呢？） （3）元素的化合價是元素的原子在形）元素的化合價是元素的原子在形成成_時表現(xiàn)出來的一

23、種性質(zhì)，因此，時表現(xiàn)出來的一種性質(zhì)，因此，在單質(zhì)里，元素的化合價為在單質(zhì)里，元素的化合價為_（4）化合物里各元素的化合價代數(shù)和為）化合物里各元素的化合價代數(shù)和為_；原子團的化合價；原子團的化合價 原子團中各原子團中各元素化合價的代數(shù)和元素化合價的代數(shù)和?；蟽r化合價小結(jié)小結(jié)正正負負化合物化合物0零零等于等于（5 5）元素的分類（金屬元素、非金屬元）元素的分類（金屬元素、非金屬元素）、元素的化學性質(zhì)、離子所帶電荷素）、元素的化學性質(zhì)、離子所帶電荷及電量、化合價都與原子結(jié)構(gòu)中的及電量、化合價都與原子結(jié)構(gòu)中的 有關(guān)。有關(guān)。最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)(6)(6)化合價與離子符號表示方法的區(qū)別化合價與離子

24、符號表示方法的區(qū)別 化合價化合價離子符號離子符號區(qū)區(qū) 別別“+”“-”“+”“-”和和數(shù)字數(shù)字整體整體的位的位置置 “+”“-”“+”“-”和和數(shù)字的數(shù)字的相對相對位位置置 寫在元素符寫在元素符號的號的正上方正上方 寫在元素符寫在元素符號的號的右上角右上角 “+”“-”“+”“-”在在前前數(shù)字在數(shù)字在后后 “+”“-”“+”“-”在在后后數(shù)字在數(shù)字在前前 實例實例MgMg+ 2+ 2MgMg2+2+注意：若離子所帶電荷數(shù)為注意：若離子所帶電荷數(shù)為“1”時，時，“1”要要省略不寫，而化合價則不能省略省略不寫，而化合價則不能省略某化某：某化某：指該物質(zhì)中含指該物質(zhì)中含兩種兩種元素元素某酸某：某酸某

25、：指該物質(zhì)中含指該物質(zhì)中含“某酸根某酸根”原子團原子團氫氧化某：氫氧化某：指該物質(zhì)中含指該物質(zhì)中含“氫氧根氫氧根”原子團原子團某化某化亞亞某：某：某酸某酸亞亞某：某：氫氧化氫氧化亞亞某：某：你找到規(guī)律了嗎？你找到規(guī)律了嗎？指該物質(zhì)中指該物質(zhì)中正價正價元素有元素有兩種兩種化合價，且化合價，且取取該元該元素素較低較低的化合的化合價價?；衔锏淖x法規(guī)律化合物的讀法規(guī)律從右向左讀從右向左讀元素符號元素符號2 2、（、（1 1）單質(zhì)化學式書寫規(guī)律）單質(zhì)化學式書寫規(guī)律非金屬非金屬氣體氣體寫法寫法稀有氣體稀有氣體金屬金屬固態(tài)非金屬固態(tài)非金屬元素符號右下角元素符號右下角寫上表示分子中寫上表示分子中所含原子個數(shù)

26、的所含原子個數(shù)的數(shù)字。數(shù)字。O O2 2、H H2 2、N N2 2、ClCl2 2讀法讀法元素名稱元素名稱元素名元素名稱后加稱后加“氣氣”2 2、（、（2 2）化合物化學式書寫規(guī)律）化合物化學式書寫規(guī)律氧化物氧化物由金屬元素和由金屬元素和非金屬元素組非金屬元素組成的化合物成的化合物氧元素在右，另氧元素在右，另一種元素在左一種元素在左金屬元素在左，金屬元素在左，非金屬元素在右非金屬元素在右寫法寫法讀法讀法從右向左從右向左讀，某化讀，某化某某其他化合物其他化合物正價元素在左，正價元素在左，負價元素或原子負價元素或原子團在右團在右從右向左從右向左讀，某酸讀，某酸某或氫氧某或氫氧化某化某小結(jié)小結(jié)2

27、2、化學式的書寫規(guī)律、化學式的書寫規(guī)律單質(zhì)單質(zhì)金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)稀有氣體單質(zhì)稀有氣體單質(zhì)用元素符號表示用元素符號表示 如如Fe Cu Hg等等固態(tài)非金屬單質(zhì)固態(tài)非金屬單質(zhì)非金屬氣體單質(zhì)非金屬氣體單質(zhì)用元素符號表示用元素符號表示如如C S P元素符號右下角加數(shù)元素符號右下角加數(shù)字字(如如H2 O2 N2 Cl2)用元素符號表示用元素符號表示,如如He Ne Ar化合物化合物根據(jù)讀法，按照根據(jù)讀法，按照“排、標、叉、查排、標、叉、查”書書寫，寫，NH3、H2O2等除外等除外 有機化合物除外有機化合物除外，顯正價的元素或原子團在前，顯，顯正價的元素或原子團在前，顯負價的元素或原子團

28、在后，原子團數(shù)目不為負價的元素或原子團在后，原子團數(shù)目不為1則需加則需加括號，括號右下角標原子團數(shù)目。括號，括號右下角標原子團數(shù)目。化學式書寫規(guī)律小結(jié)化學式書寫規(guī)律小結(jié)3 3和和4 4最小公倍數(shù)最小公倍數(shù)1212，再分，再分別除以化合價，在相應位置別除以化合價，在相應位置標出右下角標上原子個數(shù)標出右下角標上原子個數(shù)例如例如+4 -3Si NSi 3N4書寫化學式的一般原則：書寫化學式的一般原則：排列元素（一般正價在前，負價在后）排列元素（一般正價在前，負價在后） 確定原子個數(shù)（依據(jù)化合價代數(shù)和為零）確定原子個數(shù)（依據(jù)化合價代數(shù)和為零） 寫出化學式寫出化學式 檢查化學式。檢查化學式。書寫化學式書

29、寫化學式練習練習 硫酸鋅硫酸鋅 氧化銅氧化銅 硫酸亞鐵硫酸亞鐵 硝酸銀硝酸銀 碳酸鈣碳酸鈣 硫酸鋁硫酸鋁 氫氧化鉀氫氧化鉀 氯化銨氯化銨 硫酸銅硫酸銅 氧化銀氧化銀 碳酸鋇碳酸鋇 氯酸鉀氯酸鉀第三單元第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘復習物質(zhì)構(gòu)成的奧秘復習學點一、原子的構(gòu)成學點一、原子的構(gòu)成相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) + + 中子數(shù)中子數(shù)( (原子的質(zhì)量主要集中在原子核上原子的質(zhì)量主要集中在原子核上) )核電荷數(shù)核電荷數(shù) 核外電子數(shù)核外電子數(shù)核電荷數(shù)核電荷數(shù)= =核外電子數(shù)核外電子數(shù)學點二、認識原子結(jié)構(gòu)和離子結(jié)構(gòu)示意圖學點二、認識原子結(jié)構(gòu)和離子結(jié)構(gòu)示意圖學點三、元素學點三、元素1 1、元素的

30、概念、元素的概念 具有相同具有相同核電荷數(shù)核電荷數(shù)（即（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的）的一類原子的總稱。一類原子的總稱。2 2、 地殼中含量最多的四種元素：地殼中含量最多的四種元素：非金屬非金屬金屬金屬O SiO SiAl FeAl Fe3 3、人體及生物細胞中元素含量、人體及生物細胞中元素含量: : O C H N ( O C H N (氧氧 碳碳 氫氫 氮氮) )4 4、元素符號的涵義、元素符號的涵義O O表示氧表示氧表示表示1 1個氧個氧1 1、元素周期表的簡介及運用、元素周期表的簡介及運用簡介簡介：七個橫行，十八個縱行；七個周期，十六個族：七個橫行，十八個縱行；七個周期，十六個族運用運用

31、：通過原子序數(shù)查找元素名稱、元素符號、：通過原子序數(shù)查找元素名稱、元素符號、相對原子質(zhì)量等相對原子質(zhì)量等排列規(guī)律排列規(guī)律：按從金屬元素過渡到非金屬元素的規(guī)：按從金屬元素過渡到非金屬元素的規(guī)律排列律排列學點四、元素周期表及元素周期律學點四、元素周期表及元素周期律2 2、元素周期律、元素周期律4 4）同一周期的元素從左到右質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）遞增）同一周期的元素從左到右質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）遞增3 3）除第）除第1 1周期外，每周期都是由金屬元素過渡到非金周期外，每周期都是由金屬元素過渡到非金屬元素，并以稀有氣體元素結(jié)尾；屬元素，并以稀有氣體元素結(jié)尾；1 1）周期數(shù)等于核外電子層數(shù)；）周期數(shù)等于核外電子

32、層數(shù)；2 2）（主族元素）族數(shù)等于最外層電子數(shù)；）（主族元素）族數(shù)等于最外層電子數(shù)；結(jié)論：結(jié)論：元素的化學性質(zhì)主要由原子的最外元素的化學性質(zhì)主要由原子的最外層電子數(shù)決定層電子數(shù)決定最外層電數(shù)最外層電數(shù)結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性化學性質(zhì)化學性質(zhì) 少于少于4 4個個多于或多于或 等于等于 4 4個個 8 8個電子個電子 （HeHe為為2 2個）個）穩(wěn)定結(jié)構(gòu)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)一般不參加一般不參加化學反應化學反應不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)易易失失去最外去最外層電子層電子易易得得到電子到電子學點五、相對原子質(zhì)量學點五、相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量= =原子的實際質(zhì)量原子的實際質(zhì)量1 1個碳個碳

33、1212原子質(zhì)量原子質(zhì)量（Ar）1 11212推論：原子的實際質(zhì)量與相對原子質(zhì)量推論：原子的實際質(zhì)量與相對原子質(zhì)量成正比關(guān)系，即相對原子質(zhì)量越大，單成正比關(guān)系，即相對原子質(zhì)量越大，單個原子的實際質(zhì)量越大。個原子的實際質(zhì)量越大。3 3、注意：相對原子質(zhì)量不是原子的、注意：相對原子質(zhì)量不是原子的實際質(zhì)量，只是一個比值實際質(zhì)量，只是一個比值 單位為單位為“1”1”，通常不寫。，通常不寫。第三單元復習題第三單元復習題1 1、現(xiàn)有質(zhì)量相同的鈉、鎂、現(xiàn)有質(zhì)量相同的鈉、鎂、鋁三塊金屬，哪一種金屬含的鋁三塊金屬，哪一種金屬含的原子最多？哪一種金屬含的原原子最多？哪一種金屬含的原子最少？為什么？子最少？為什么？

34、（NaNa：23 23 MgMg：24 Al24 Al：2727）提示提示：原子的實際質(zhì)量與相對原子質(zhì)：原子的實際質(zhì)量與相對原子質(zhì)量成正比關(guān)系量成正比關(guān)系2 2、下列關(guān)于原子的敘述，錯誤的是、下列關(guān)于原子的敘述，錯誤的是( )( ) A A原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒 B B原子是化學變化中的最小微粒原子是化學變化中的最小微粒 C C原子一定由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成原子一定由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成 DD原子的質(zhì)量主要集中在原子核上原子的質(zhì)量主要集中在原子核上 C C3 3、已知一種碳原子（質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)均、已知一種碳原子（質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)均為為6 6）的質(zhì)量為）的質(zhì)量為a ga

35、g，鋁的相對原子質(zhì)量，鋁的相對原子質(zhì)量為為b b，則一個鋁原子的質(zhì)量為（，則一個鋁原子的質(zhì)量為（ ）g gA.A.ab/12 B. 12a/b ab/12 B. 12a/b C. 12/ab D. b/12aC. 12/ab D. b/12aA A4 4、以下物質(zhì)中：氧氣、以下物質(zhì)中：氧氣 蒸餾水蒸餾水 空氣空氣 銅片銅片 五氧化二磷五氧化二磷 高錳酸高錳酸鉀鉀 ， （填序號，下同）其中，（填序號，下同）其中，（1 1）屬于純凈物的）屬于純凈物的是是 ；（2 2）屬于混合物的）屬于混合物的是是 ；（3 3）屬于化合物的）屬于化合物的是是 ；（4 4）屬于單質(zhì)的是）屬于單質(zhì)的是 。5 5、如下圖

36、所示，兩個甲分子反應生成三個、如下圖所示，兩個甲分子反應生成三個乙分子和一個丙分子，則從圖示獲得的信乙分子和一個丙分子，則從圖示獲得的信息中，不正確的是（息中，不正確的是（ ）A A分子的種類在化學反應中發(fā)生了改變分子的種類在化學反應中發(fā)生了改變B B該反應的反應類型為分解反應該反應的反應類型為分解反應C C反應生成的丙物質(zhì)屬于單質(zhì)反應生成的丙物質(zhì)屬于單質(zhì)D D乙分子中含有一個乙分子中含有一個A A原子，一個原子，一個B B原子原子+ +? ?表示B原子表示A原子乙甲丙+ +D D6 6、用化學用語表示：、用化學用語表示：（1 1）2 2個氮原子個氮原子 ； 2Ca2Ca2+2+前面的前面的“

37、2”2”表示表示 ，后面的，后面的“2”2”表示表示 。（2 2）某元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為）某元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為，該元素原子核內(nèi)有，該元素原子核內(nèi)有_個質(zhì)子，最外電子層上有個質(zhì)子，最外電子層上有_個電子，在化學反應中這種原子個電子，在化學反應中這種原子容易容易 電子（填電子（填“得得”或或“失失”），），該元素屬于該元素屬于 （填（填“金屬金屬”或或“非非金屬金屬”）元素。）元素。2N2N2 2個鈣離子個鈣離子1 1個鈣離子帶個鈣離子帶2 2個單位的正電荷個單位的正電荷17177 7得得非金屬非金屬 周期周期 族族A011. H氫氫1.008AAAAAA26 C碳碳12.017 N氮氮14.0

38、18 O氧氧16.009 F氟氟19.00311Na鈉鈉22.9912Mg鎂鎂24.31鋁鋁7 7、9 9號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 其中其中x x為為 ，相對原子質(zhì)量為，相對原子質(zhì)量為 。該元素。該元素的原子容易得到電子形成離子，該離子的結(jié)構(gòu)的原子容易得到電子形成離子，該離子的結(jié)構(gòu)示意圖示意圖 。+9+92 2 x x7 719.0019.00+9+92 2 8 8 8 8、寫出下列符號的意義、寫出下列符號的意義 2O_2O_ _ N_ N AlAl3+3+ 2O2O2-2-其中前面的其中前面的“2”2”表示：表示： ； 右上角的右上角的“2-”2-”表示：表示： 。

39、2 2個氧原子個氧原子氮元素，氮元素，1 1個氮原子個氮原子1 1個鋁離子帶個鋁離子帶3 3個單位的正電荷個單位的正電荷2 2個氧離子個氧離子1 1個氧離子帶個氧離子帶2 2個單位的負電荷個單位的負電荷9 9、在下列示意圖表示的粒子中，屬于原在下列示意圖表示的粒子中，屬于原子的有（填序號，下同）子的有（填序號，下同）_，屬，屬于陽離子的有于陽離子的有_，屬于同種元，屬于同種元素的有素的有_。 1010、下列內(nèi)容與質(zhì)子數(shù)、下列內(nèi)容與質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)電子數(shù) 中子數(shù)中子數(shù) 電子層數(shù)電子層數(shù) 最外層電子最外層電子數(shù)等有關(guān)，請你用它們填空：數(shù)等有關(guān)，請你用它們填空： 元素種類與元素種類與_有關(guān)；有關(guān)； 原

40、子種類與原子種類與_有關(guān)；有關(guān)； 相對原子質(zhì)量與相對原子質(zhì)量與_有關(guān)；有關(guān)； 元素的化學性質(zhì)與元素的化學性質(zhì)與_有關(guān)；有關(guān)； 離子所帶電荷數(shù)與離子所帶電荷數(shù)與_有關(guān)；有關(guān)； 11、已知化合物、已知化合物R2O3 的相對分子質(zhì)量是的相對分子質(zhì)量是160，求，求 R的相對原子質(zhì)量。的相對原子質(zhì)量。12、已知某氮氧化物中，氮與氧的質(zhì)量比是、已知某氮氧化物中，氮與氧的質(zhì)量比是 7 ：16，該化合物是（，該化合物是（ ）N 14A、N2O B、NO C、NO2 D、N2O5解：解：2R + 163 = 160 R=56解解: 設(shè)化學式為設(shè)化學式為 NX OY,14X16Y=716XY=12該氮氧化物是該

41、氮氧化物是 NO2結(jié)論結(jié)論1 1：元素質(zhì)量比元素質(zhì)量比 = = 相對原子質(zhì)量之比相對原子質(zhì)量之比化學式化學式中原子個數(shù)之比中原子個數(shù)之比C1313、在由在由COCO2 2和和O O2 2組成的混合氣體中，測組成的混合氣體中，測知碳元素的質(zhì)量分數(shù)為知碳元素的質(zhì)量分數(shù)為20%20%，則混合氣體，則混合氣體中中COCO2 2和和OO2 2的質(zhì)量比為：的質(zhì)量比為： 。分析：碳元素只存在于二氧化碳中，可分析：碳元素只存在于二氧化碳中，可由碳元素的質(zhì)量分數(shù)得出二氧化碳的質(zhì)由碳元素的質(zhì)量分數(shù)得出二氧化碳的質(zhì)量分數(shù)，進而求出二氧化碳和氧氣的質(zhì)量分數(shù)，進而求出二氧化碳和氧氣的質(zhì)量比為量比為11:411:4。11:411:4備備 用用 題題1 1、已知、已知 RORO2 2 中，氧元素的質(zhì)量分數(shù)為中，氧元素的質(zhì)量分數(shù)為50%50%，求，求 R R元素的相對原子質(zhì)量。元素的相對原子質(zhì)量。解：解： 16 162 2R +