第3章第2節(jié)水的電離和溶液的酸堿性第1課時(shí)水的電離

1、BH第二節(jié)第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性水的電離和溶液的酸堿性第第 1 課時(shí)課時(shí)1純水中不存在的粒子是(水的電離水的電離)AH2OCH2O2DOHC 3在某溫度時(shí)，純水中的 c(H )2.0107molL1，則2在一定溫度下，水的離子積肯定是()。A常數(shù)B等于 1.01014C大于 1.01014D小于 1.01014c(OH)為()。A2.0107molL1B0.1107 molL1C1.01014 molL1D無法確定A A 4 (1) 水是一種_ 電解質(zhì)，純水中存在的粒子有_。(2)水的電離過程可簡(jiǎn)寫為：_。5(1)水的離子積表達(dá)式為_。(2)25 時(shí)，純水中 c(H)c(OH)_，水的離

2、子積為_。6水的離子積只與_有關(guān)。對(duì)于純水，要使水的離子積大于 1.01014，采取的措施是_；要使水的離子積小于 1.01014，采取的措施是_。極弱的 H2O、H3O(或H)和OHH2O OHHKwc(H)c(OH)1.0107 molL11.01014溫度 升高溫度 降低溫度一、水的電離平衡的影響因素由弱電解質(zhì)的電離平衡不難推斷出水的電離平衡的影響因受酸、堿及鹽類水解(本章第三節(jié)講解)等的影響。對(duì)于水的電OHHH0，利用化學(xué)平衡移動(dòng)原理離平衡：H2O分析如下表。素。不同的是水同時(shí)電離出H和OH，故水的電離平衡同時(shí)改變條件濃度變化平衡移動(dòng)方向與結(jié)果c(H)c(OH)升溫增大增大右移，電離程

3、度增大加 H或某些酸性氧化物(如SO2、CO2)增大減小左移，電離程度減小加 OH或某些堿性氧化物(Na2O)減小增大左移，電離程度減小加活潑金屬(如Na)減小增大右移，電離程度增大HOH例 125時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH0，下列敘述正確的是()。A向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH)降低C向水中加入少量 CH3COOH，平衡逆向移動(dòng)，c(H)降低D將水加熱，c(OH)降低，c(H)增大點(diǎn)撥：弱電解質(zhì)的電離都是吸熱的，升高溫度，弱電解質(zhì)的電離程度增大。答案：BB向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H)增大，KW不變二、水的離子積1水的電離常數(shù)與離子積 c(H)c(OH)(1)水的電離常數(shù)：K電離 c(H2O)。(2)水的離子積 KwK電離c(H2O)c(H)c(OH)。(3)常溫(25 )時(shí)，Kw1.01014。2注意事項(xiàng)(1)影響因素：水的離子積只與溫度有關(guān)，使用時(shí)需指明溫度，未指明時(shí)一般指 25 。點(diǎn)撥：由給