2020年高考化學提分攻略07實驗基本操作與評價

1、2020年高考化學提分攻略題型07 實驗基本操作與評價提分策略一、解題策略第一步：明確題干要求，確定判斷類別。判斷要求的一致性關系，屬于因果關系型”、結論與操作相關型”、方法原理應用型”等的哪一類型。第二步：認真閱讀表格要素，細研表格各欄目信息。(1)判斷原理與現(xiàn)象或結論解釋的關系。(2)判斷 目的一儀器一試劑”的合理性。(3)判斷 儀器(或用品)”與 實驗”的對應性。(4)判斷 分離、提純方法”與 原理”的合理性等。第三步：逐項判斷，不遺漏任何信息。抓住操作、現(xiàn)象、數據等關鍵點，充分利用排除法、特例法等解題技巧，迅速作答。二、題型分類堪本穩(wěn)作)衣五B的分析及評第場向_£f 1成用的

2、第一步呈漏眼"d率 口滋數時，精確釗也1?(3戌物右酣4：NiOH在-卜燒杯中稱量“怕色反日為砂啤斐北口血J1絲在使用的要局#鹽Kf將其袤面的缸化物洗凈，然后在火應I才邙魚至五色t i索取恃測物的金 儂本野在火培上灼燒M應無驪色d兄Q察神的柏色時，野進過基國的鉆破編片行校碑火Ki為黃色.謂物臣一定含卻鼻，可3巾蟀元累FQ 即小*口?；字抵惺钦哂泄腆w,不酢在苕里時中港醉靖恁 U跚造曝要辛在刻度結以下，而不是烈度之知八上急口可省指加爐用于固體物質的加薩，如給品小牝到錢去轉晶才畫"裔化等 門用二班化睢反應的牝質不岷在瓷隼煙中加熱.如NaOH、 *a3cO】羊*X1 1*"

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5、一時圻遑液體是E工布.N淡ZC6B的SO:三用太打NiHCOa*液網不是NiCOi M物質制備實臉基本裝置操作裝員的分析評判方向:f ittt(1提否用痂陋引渣(2海斗末砒否安喊杯內壁(3腳南棒末摘是否*三層漉紙.a 分收(1田海斗末綃是否家寶使杯內壁(2流離的義合物是否符合分溝原理(3沙海胃斗的上層活體是否從上口創(chuàng)出，下層液體是否從下口也出««(廣8度計水銀球的位員歪否位于支管口處(2冰流方向是否為自下而上(3)5否使酈為期(4癥否使用石桶網提分初析【典例1】【2019 課標全國n, 10】下列實驗現(xiàn)象與實驗操作不相匹配的是（）實驗操作實驗現(xiàn)象A .向盛有高鎰酸鉀酸性溶液

6、的試管中通入足量的乙烯后靜置溶液的紫色逐漸褪去，靜置后溶液分層B.將鎂條點燃后迅速伸入集滿 CO2的集氣瓶集氣瓶中產生濃煙并有黑色顆粒產生C.向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸后刺激性氣味氣體產生，溶液變渾濁D.向盛有FeCl3溶液的試管中加過量鐵粉，充分振蕩后加1滴KSCN溶液黃色逐漸消失，加 KSCN后溶液顏色/、變【答案】A【解析】酸TKMnO 4溶液能將乙烯氧化成 CO2,故可以看到溶液的紫色逐漸褪去，但靜置后液體不會分層，A項符合題意；點燃的鎂條能在CO2中燃燒，集氣瓶中產生濃煙 （MgO顆粒）和黑色顆粒（單質碳），B項不符合題意；向盛有飽和Na2s2。3溶液的試管中滴加稀鹽

7、酸，溶液中發(fā)生反應 S2O3 +2H + =SO2T+ SJ+ H2O,有刺激性氣味氣體產生，溶液變渾濁，C項不符合題意；向 FeCl3溶液中加入過量鐵粉，發(fā)生反應2Fe3+ Fe=3Fe2+,可以看到溶液中黃色逐漸消失，加入 KSCN后，溶液顏色不發(fā)生變化，D項不符合題意?！镜淅?】【2019課標全國出，12】下列實驗不能達到目的的是 （）選項目的實驗A.制取較高濃度的次氯酸溶液將CI2通入碳酸鈉溶液中B.加快氧氣的生成速率在過氧化氫溶液中加入少量MnO2C.除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液D.制備少量二氧化硫氣體向飽和亞硫酸鈉溶液中滴加濃硫酸【答案】A【解析】Cl2與水

8、反應生成 HCl和HCIO ,且該反應為可逆反應， HCIO的酸性比H2CO3弱，但比HCO3強，Na2CO3與HCl和HCIO都反應，A符合題意；向過氧化氫溶液中加入少量 MnO2能加快H2O2的分解, 從而加快氧氣的生成速率，B不符合題意；飽和碳酸鈉溶液可除去乙酸乙酯中的少量乙酸，而且能降低乙酸乙酯的溶解度，便于分液，C不符合題意；向飽和亞硫酸鈉溶液中滴加濃硫酸，符合用強酸制備弱酸的原理，可制備少量二氧化硫氣體，D不符合題意。提分演練1 .下列有關實驗的說法合理的是（）A.配制氫氧化鈉溶液時，為防止變質，應將溶解后的樣品立即轉入容量瓶中B.向某樣品中加入鹽酸酸化的KSCN溶液，溶液變紅并不

9、能證明該樣品中含有Fe3小C.為除去KCl溶液中混有的FeCl3雜質，可通入適量的氨氣D.蒸儲實驗中為了能更準確測得微分的溫度，將溫度計插入試劑液面以下【答案】B【解析】A項，溶解后的氫氧化鈉樣品應在燒杯中冷卻至室溫后再轉移至容量瓶中，故A錯誤；B項，若樣品為硝酸亞鐵，在加鹽酸酸化的KSCN溶液后Fe2+會被氧化為Fe3+,從而觀察到溶液變紅，故 B正確；C項，通入氨氣除去 Fe3+的同時會引入NH4雜質，故C錯誤；D項，蒸儲實驗中，為準確測量儲 分溫度，溫度計液泡應位于蒸儲燒瓶的支管口附近，故 D錯誤。2 .下列有關實驗的操作正確的是 （）A.容量瓶、量筒和滴定管上都標有使用溫度，量筒、容量

10、瓶無“成I度，滴定管有 “01度；使用時滴定管水洗后還需潤洗，但容量瓶水洗后不用潤洗B.檢驗某溶液是否含有 SOI時，應取少量該溶液，依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸C.為觀察鎂條在 CO2氣體中的燃燒，在一個底部鋪有少量玻璃棉的集氣瓶中收集滿CO2氣體，取一小段除去表面氧化膜的鎂條用塔埸鉗夾持，點燃后迅速投入上述集氣瓶底部D.用干燥且潔凈的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在表面皿上的 pH試紙上測pH【答案】A【解析】A .容量瓶、量筒和滴定管上都標有使用溫度，量筒、容量瓶無“成U度，滴定管有 “0刻度；使用時滴定管水洗后還需潤洗，故 A正確；B.先加稀鹽酸，可以排除銀離子與碳酸根離子，再加入

11、BaCl2溶液，產生的沉淀只能是硫酸鋼，依次加入BaCl 2溶液和稀鹽酸產生白色沉淀，可能是硫酸鋼，也可能是氯化銀，故B錯誤；C.不能投入上述集氣瓶底部，應用塔竭鉗夾持燃燒，故 C錯誤；D. NaClO有 強氧化性，不能用 pH試紙測量，故D錯誤。故選Ao3 .下列說法正確的是（）A.制硝基苯時，將濃硝酸沿著內壁慢慢注入盛有濃硫酸的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌B.用玻璃棒在過濾器上攪拌以加速硫酸鋼沉淀的洗滌C.實驗室中少量金屬鈉常保存在煤油中，實驗時多余的鈉不能放回原瓶中D.液澳保存：用帶玻璃塞的細口棕色試劑瓶，液澳上加一層水，放在陰涼處【答案】D【解析】A.制硝基苯時，應該將濃硫酸沿著內壁慢慢

12、注入盛有濃硝酸的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌，故A錯誤；B.不能用玻璃棒在過濾器上攪拌來加速硫酸鋼沉淀的洗滌，故B錯誤；C.實驗室中少量金屬鈉常保存在煤油中，實驗時多余的鈉能放回原瓶中，故 C錯誤；D.液澳易揮發(fā)，利用水封法保存，則用帶玻璃塞的細口棕色試劑瓶，液澳上加一層水，放在陰涼處，故D正確。故選Do4 .如圖所示，將甲、乙兩個裝有不同物質的針筒用導管連接起來，將乙針筒內的物質推壓到甲針筒內，進行表中所列的4個不同實驗（氣體體積在同溫同壓下測定 ）。下列說法正確的是（）實驗序號甲針筒內物質乙針筒內物質110mLHCl10mLNH33230mLNO210mLH2O（液）320mLHBr10mL

13、Cl2410mLCCl410mLNH3A.上述4個實驗均發(fā)生了氧化還原反應B.實驗2,甲針筒內最終的無色氣體是 NOC.實驗3,甲針筒內充滿黃綠色氣體D.實驗4,甲針筒內活塞將向右移動【答案】B【解析】A、氨氣與氯化氫反應生成氯化錢是非氧化還原反應，四氯化碳與氨氣不反應為非氧化還原反應，所以并不是全是氧化還原反應，錯誤；B、由3NO2 H2O 2HNO3 NO可知生成lOmLNO,甲中最后剩余的無色氣體是一氧化氮，正確；C、澳化氫與氯氣反應生成氯化氫和澳蒸氣，而 20mLHBr和10mLCl2恰好完全反，所以甲針筒內無黃綠色氣體，錯誤； D、CC）與NH3不反應，所以活塞不移動，錯誤。5 .下

14、列實驗操作正確的是 （）A.用帶橡皮塞的棕色細口瓶盛放濃硝酸B.滴定管經蒸儲水潤洗后，即可注入標準液進行滴定C.用干燥清潔的玻璃棒蘸取某溶液點在pH試紙中部，跟標準比色卡比較來測定該溶液的pHD.配制溶液定容時，俯視容量瓶刻度線，所配溶液濃度偏低【答案】C【解析】A .濃硝酸具有強氧化性，不能使用橡皮塞，應該使用玻璃塞，可保存在帶玻璃塞的棕色細口瓶中，故A錯誤；B.滴定管需用待裝液體潤洗，否則會使所量濃度偏小，故 B錯誤；C.用pH試紙測定溶液pH的方法為：用玻璃棒蘸取少許待測液點在 pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色與標準比色卡對照，故C正確；D.配制溶液定容時，俯視容量瓶刻度線，會使所加入容

15、量瓶的水偏少，使所配溶液濃度偏高，故D錯誤。故選Co6 .用下列實驗裝置進行相應的實驗，能達到實驗目的的是 （）甲乙 丙TA.實驗室用甲裝置制取氯氣B,用盛有水的乙裝置吸收 NH3氣體C.用丙裝置制備氣體并對生成的氣體體積進行測量，可以減少誤差D.用丁裝置灼燒 FeSO4 7H20得到固體FeSO4【答案】C【解析】實驗室用濃鹽酸和 MnO2制取氯氣，該反應需要加熱，而使用啟普發(fā)生器制取氣體時不能加熱，A項不符合題意；乙裝置中倒扣的漏斗沒入水中，若用其來吸收NH3,則容易引起倒吸，故不能用此裝置吸收氨氣，B項不符合題意；丙中橡皮管的作用主要有兩個：平衡分液漏斗與蒸儲燒瓶內的壓強， 使液體順利流

16、下，減小液體體積對反應生成的氣體體積的影響，減小測量誤差，C項符合題意；綠磯晶體在空氣中灼燒易被空氣中氧氣氧化，D項不符合題意。7 .下列實驗所用試劑、現(xiàn)象和結論均正確的是()選項實驗裝置現(xiàn)象結論A一鼻ad0 n詠匐溶液 1盅黑 百圜曲液IV裝置出中有淺黃色沉淀苯和濃濱水發(fā)生取代反應B播國di6油牌的礦修守Uj,1-5.Jn1 to高鎰酸鉀溶液褪色，澳的四氯化碳溶液褪色石蠟油的分解產物中含后/、飽和燃C乙能上由Lj3Lg曲洞線盛后飽和碳酸鈉溶液的 試管中，上方出現(xiàn)油狀 液體制備乙酸乙酯Dq9S手心和乙砰5一.-3國N;而甲健甲醛有氣泡鑒別乙醇與甲醛(CH 3OCH 3)【答案】B【解析】A .

17、制取澳苯時應使用苯和液澳，不能使用濃澳水，A項錯誤；B.石蠟油的主要成分是燃的混合物，在碎瓷片的催化作用下， 石蠟油會裂(分)解，產物中含有烯煌等不飽和燒， 通過觀察酸性高鎰酸鉀、 澳的四氯化碳溶液的褪色，可以證明產物中有不飽和燒，B項正確；C.制備乙酸乙酯時，需要加入濃硫酸作催化劑，C項錯誤；D .甲醛與鈉并不反應，故與金屬鈉接觸時不會有氣泡產生，D項錯誤；所以答案選B項。8 .實驗室將NH3通入A1C13溶液中制備Al(OH) 3,經過濾、洗滌、灼燒得 Al 2O3,下列圖示裝置和原理均能 達到實驗目的的是()A.用裝置甲制取 NH3B.用裝置乙制備 Al(OH) 3C.用裝置丙過濾并洗滌

18、Al(OH) 3D.用裝置丁灼燒 Al(OH) 3得A12O3【答案】A【解析】A中氧化鈣與氨水反應且放熱，有利于氨氣的產生，A正確；因氨氣極易溶于水，直接將氨氣通入氯化鋁溶液中易形成侄吸而不安全，故B錯誤；過濾時應用玻璃棒引流，故 C錯誤；加熱灼燒固體應在增期中進行而非蒸發(fā)皿中，故D錯誤。9 .實驗室處理廢催化劑 FeBr3溶液，得到澳的苯溶液和無水 FeCl3。下列設計能達到相應實驗目的的是()甲乙西丁A.用裝置甲制取氯氣B.用裝置乙使B1全部轉化為澳單質C.用裝置丙分液時先從下口放出水層，再從上口倒出有機層D.用裝置丁將分液后的水層蒸發(fā)至干，再灼燒制得無水FeCl3【答案】C【解析】A.

19、 1 mol/L的鹽酸為稀鹽酸，與二氧化鎰不反應，不能用于制備氯氣，故 A錯誤；B.圖中導管的進入方向不合理，應從長導管進氣短導管出氣，故 B錯誤；C.苯不溶于水，密度比水小，澳的苯溶液在上層，則用裝置丙分液時先從下口放出水層，再從上口倒出有機層，故 C正確；D.蒸發(fā)時促進氯化鐵水解，生成鹽酸易揮發(fā)，不能得到FeCl3,灼燒得到氧化鐵，故 D錯誤。10 .如表所示有關物質檢驗的實驗結論正確的是()選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結論A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋼溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有 SO4B向某溶液中加入鹽酸，將生成的氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該溶液一定含有SO3C將某氣體通入品

20、紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是SO2D將SO2通入Na2CO3溶液中生成的氣體，先通說明酸性：入足量白酸性 KMnO4溶液，再通入澄清石灰水中后渾濁H2SO3>H2CO3【答案】D【解析】A.白色沉淀可能是氯化銀，溶液中可能含有銀離子，應該先加鹽酸排除銀離子的干擾，故A錯誤；B.溶液中可能含有 HSO3,故B錯誤；C.具有漂白作用的不僅僅是二氧化硫，通入氯氣也可以使品紅褪色，故 C錯誤；D.先通入酸性高鎰酸鉀溶液，目的是除去二氧化硫氣體，再通入澄清石灰水變渾濁，說明產物是二氧化碳，進而證明亞硫酸的酸性強于碳酸，故 D正確。故選 Do11 .下列實驗中，對應的現(xiàn)象以及解釋或結論都正確，

21、且兩者具有因果關系的是（）選項實驗現(xiàn)象結論或解釋A將 0.1 mol L 1 MgSO4 溶液滴入過量NaOH溶液，再滴加幾滴 0.1 mol L 1 CuSO4 溶液先有白色沉淀生成，后用藍色沉淀生成KspCu(OH)2<KspMg(OH) 2B將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒鋁箔熔化但不滴落卜來鋁箔表面有致密 AI2O3薄膜，且AI2O3熔點高于AlC向新收集的酸雨中滴加硝酸鋼溶液產生白色沉淀酸雨中一定含有SO4D取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過量的鹽酸產生無色氣體Na2O2沒后交質【答案】B【解析】A、反應中氫氧化鈉過量，加入硫酸銅一定有藍色沉淀氫氧化銅生成，不能據此說明二者的溶

22、度積常數，A錯誤；B、鋁易被氧化為氧化鋁，且AI2O3熔點高于Al,因此鋁箔熔化但不滴落下來，B正確;C、硝酸根在酸性溶液中具有強氧化性，能把亞硫酸根氧化生成硫酸根，進而生成硫酸鋼沉淀，不能說明含有硫酸根，C錯誤；D、過氧化鈉變質產生碳酸鈉，加入鹽酸仍然會產生氣體，不能據此說明過氧化鈉沒有變質，D錯誤，答案選Bo12 .下列實驗中，對應的現(xiàn)象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是（）選項實驗現(xiàn)象結論A向稀硝酸中加入少量鐵粉，充分反應后滴加KSCN溶液有氣體生成，溶液呈紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3+B將銅粉加入到1.0 mol L 1銅粉溶解，溶液艾盅金屬鐵比銅活潑Fe2(SO4)3溶液中C將 5

23、 mL 0.005 mol L 1 FeCl3 溶液和 5 mL 0.015 mol L 1 KSCN溶液混合，達到平衡后再滴加4滴1 mol L 1的KCl溶液溶液紅色加深增大反應物濃度，平衡正向移動D向 10 mL 0.1 mol L 1 AgNO3 溶液中滴加4滴0.1 mol L 1 NaCl溶液，然后再滴加4滴0.1 mol L1 Na2s溶液先有白色沉淀生成，后有黑色沉淀生成相同溫度卜，Ag2s的溶度積比AgCl的小【答案】A【解析】A.少量Fe和稀硝酸反應生成硝酸鐵、一氧化氮和水，三價鐵離子遇到KSCN溶液變成紅色，說明稀硝酸將Fe氧化為Fe3+,故A正確；B. Cu與硫酸鐵發(fā)生

24、氧化還原反應，生成硫酸銅和硫酸亞鐵，發(fā)生的反應為：2Fe3+Cu=2Fe2+ + Cu2+,不能說明金屬鐵比銅活潑，只能說明Fe3+氧化性強于Cu2+ ,故B錯誤；C. FeCl3溶液和KSCN溶液反應的實質是 Fe3 +3SCNFe(SCN)3,改變鉀離子或氯離子的濃度對平衡無影響，故C錯誤；D. AgNO3溶液是過量的，所以 NaCl溶液、Na2s溶液均反應完全，故D錯誤。故選Ao13 .由下列實驗操作和現(xiàn)象能推出相應結論的是()實驗操作實驗現(xiàn)象結論A向 2 mL 0.1 mol L 1 的 AgNO 3 溶液申先滴加2滴0.1 mol L 1 NaCl溶液，再滴入23滴0.1 mol L

25、 1KI溶液先產生白色沉淀，后沉淀變成更色相同溫度卜，AgCl在水 中的溶解度大于AgI的 溶解度B往Cu(OH) 2沉淀中分別滴加鹽酸和氨水沉淀皆溶解Cu(OH) 2為兩性氫氧化物C將鐵片放入濃硝酸中無明顯變化Fe與濃硝酸不反應D同時往等體積的 0.2 mol L-1和0.05 mol L11 的 Na2s2O3 溶液中滴加等濃度的硫酸濃度為0.2 mol L-1的溶液先出現(xiàn)渾濁反應物濃度越大，化學反應速率越快【解析】向2 mL 0.1 mol L1的AgNO 3溶液中滴加2滴0.1 mol L11 NaCl溶液，AgNO3過量，再滴入23 滴0.1 mol L 1 KI溶液，剩余的Ag +

26、與直接反應，故不能說明相同溫度下，AgCl在水中的溶解度大于AgI的溶解度，A項錯誤；往Cu(OH) 2沉淀中滴加氨水，沉淀溶解是因為Cu(OH)2和NH3 H2O形成了配合物，而不是反應生成鹽和水，Cu(OH)2沒有體現(xiàn)酸性，B項錯誤；將鐵片放入濃硝酸中，無明顯變化是因為濃硝酸使鐵鈍化，鈍化是化學變化，C項錯誤；同時往等體積的0.2 mol L-1和0.05 mol L1的Na2s2O3溶液中滴加等濃度的硫酸，濃度為0.2 mol L11的溶液先出現(xiàn)渾濁，說明Na2s2O3的濃度越大，反應速率越快，D項正確。14 .由下列實驗及現(xiàn)象推出的相應結論正確的是()選項實驗現(xiàn)象結論A向某食鹽溶液中滴加淀粉溶液溶液顏色/、變該食鹽一定是非加碘鹽B將含HCl的Cl2通過飽和食鹽水氣體體積減小可得到純凈的Cl2C將甲烷與氯氣按體積比為 1 : 4混合于試管中，光照反應后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t生成的氯代甲烷有酸性D向0.1 mol L 1 MgSO4溶液中滴入NaOH溶液至不再有沉淀產生，