第八章 課時2 水的電離和溶液的酸堿性

1、考點考點 深度突破深度突破素養(yǎng)素養(yǎng) 優(yōu)化提升優(yōu)化提升課時課時2水的電離和溶液的酸堿性水的電離和溶液的酸堿性1了解水的電離和水的離子積常數(shù)。了解水的電離和水的離子積常數(shù)。2.了解溶液了解溶液pH的定的定義。義。3.了解測定溶液了解測定溶液pH的方法，能進行的方法，能進行pH的簡單計算。的簡單計算。最新考綱最新考綱考點考點 深度突破深度突破素養(yǎng)素養(yǎng) 優(yōu)化提升優(yōu)化提升考點一水的電離考點一水的電離H3O OHOH考點考點 深度突破深度突破素養(yǎng)素養(yǎng) 優(yōu)化提升優(yōu)化提升2水的離子積常數(shù)水的離子積常數(shù)KW_。(1)室溫下：室溫下：KW_。(2)影響因素：只與影響因素：只與_有關，升高溫度，有關，升高溫度，KW

2、_。(3)適用范圍：適用范圍：KW不僅適用于純水，也適用于稀的不僅適用于純水，也適用于稀的_水溶液。水溶液。(4)KW揭示了在任何水溶液中均存在揭示了在任何水溶液中均存在H和和OH，以及它，以及它們之間的定量關系。們之間的定量關系。c(H)c(OH)11014增大增大電解質電解質溫度溫度考點考點 深度突破深度突破素養(yǎng)素養(yǎng) 優(yōu)化提升優(yōu)化提升3影響水電離平衡的因素影響水電離平衡的因素(1)升高溫度，水的電離程度升高溫度，水的電離程度_，KW _ 。(2)加入酸或堿，水的電離程度加入酸或堿，水的電離程度_ ，KW _ 。(3)加入可水解的鹽加入可水解的鹽(如如FeCl3、Na2CO3)，水的電離程度

3、，水的電離程度 _ ，KW _ 。探究思考探究思考1常溫下，在常溫下，在pH2的鹽酸中由水電離出來的的鹽酸中由水電離出來的c(H)與與c(OH)之間的關系是什么？之間的關系是什么？增大增大增大增大減小減小不變不變增大增大不變不變考點考點 深度突破深度突破素養(yǎng)素養(yǎng) 優(yōu)化提升優(yōu)化提升體系變化體系變化條件條件平衡移平衡移動方向動方向KW水的電水的電離程度離程度c(OH)c(H)酸酸_堿堿_可水可水解的解的鹽鹽Na2CO3_NH4Cl_溫度溫度升溫升溫_降溫降溫_其他：如其他：如加入加入Na_逆逆減小減小減小減小增大增大逆逆逆逆正正正正正正正正不變不變不變不變不變不變不變不變不變不變增大增大減小減小減

4、小減小減小減小減小減小減小減小增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大減小減小減小減小減小減小減小減小考點考點 深度突破深度突破素養(yǎng)素養(yǎng) 優(yōu)化提升優(yōu)化提升3. 求算下列溶液中求算下列溶液中H2O電離出的電離出的c(H)和和c(OH)。(1)pH2的的H2SO4溶液溶液c(H)_，c(OH)_。(2)pH10的的NaOH溶液溶液c(H)_，c(OH)_。(3)pH2的的NH4Cl溶液溶液c(H)_。(4)pH10的的Na2CO3溶液溶液c(OH)_。答案答案(1)1012molL11012molL1(2)1010 molL11010 molL1(3)102

5、 molL1(4)104 molL1考點考點 深度突破深度突破素養(yǎng)素養(yǎng) 優(yōu)化提升優(yōu)化提升【示例示例1】 (2012上海上海，7)水中加入下列溶液對水的電離平衡不水中加入下列溶液對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是產(chǎn)生影響的是 ()。ANaHSO4溶液溶液 BKF溶液溶液CKAl(SO4)2溶液溶液 DNaI溶液溶液思維啟迪思維啟迪 鹽的水解鹽的水解_水的電離，酸、堿水的電離，酸、堿_水的電離。水的電離。解析解析NaHSO4電離生成的電離生成的H能抑制水的電離，選項能抑制水的電離，選項A錯錯誤；誤；KF電離生成的電離生成的F能水解生成弱電解質能水解生成弱電解質HF，從而促進水，從而促進水的電離，選項的電

6、離，選項B錯誤；錯誤；KAl(SO4)2電離出的電離出的Al3能水解生成能水解生成Al(OH)3，從而促進水的電離，選項，從而促進水的電離，選項C錯誤；錯誤；NaI是強酸強堿是強酸強堿鹽，不水解，且電離出的鹽，不水解，且電離出的Na和和I對水的電離平衡沒有影對水的電離平衡沒有影響，選項響，選項D正確。正確。答案答案D促進促進抑制抑制考點考點 深度突破深度突破素養(yǎng)素養(yǎng) 優(yōu)化提升優(yōu)化提升【示例示例2】 (2011四川理綜四川理綜，9)25 時，在等體積的時，在等體積的pH0的的H2SO4溶液、溶液、0.05 molL1的的Ba(OH)2溶液、溶液、pH10的的Na2S溶液、溶液、pH5的的NH4N

7、O3溶液中，發(fā)生電離溶液中，發(fā)生電離的水的物質的量之比是的水的物質的量之比是 ()。A1 10 1010 109 B1 5 5109 5108C1 20 1010 109 D1 10 104 109考點考點 深度突破深度突破素養(yǎng)素養(yǎng) 優(yōu)化提升優(yōu)化提升解析解析25 時，時，pH0的的H2SO4溶液中由水電離出的溶液中由水電離出的c(H)1014molL1；0.05 molL1的的Ba(OH)2溶液中溶液中c(OH)0.05 molL120.1 molL1，根據(jù)，根據(jù)KWc(H)c(OH)1.01014，則由水電離出的，則由水電離出的c(H)1013molL1；pH10的的Na2S溶液中由水電離出

8、的溶液中由水電離出的c(H)104molL1；pH5的的NH4NO3溶液中由水電離出的溶液中由水電離出的c(H)105 molL1，故等體積上述溶液中發(fā)生電離的水的物質的量之比，故等體積上述溶液中發(fā)生電離的水的物質的量之比為為1014 1013 104 1051 10 1010 109，即選項，即選項A正確。正確。答案答案A考點考點 深度突破深度突破素養(yǎng)素養(yǎng) 優(yōu)化提升優(yōu)化提升A向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH)降低降低B向水中加入少量固體硫酸氫鈉，向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H)增大，增大，KW不變不變C向水中加入少量固體向水中加入少量固體CH3CO

9、ONa，平衡逆向移動，平衡逆向移動， c(H)降低降低D將水加熱，將水加熱，KW增大，增大，pH不變不變考點考點 深度突破深度突破素養(yǎng)素養(yǎng) 優(yōu)化提升優(yōu)化提升選項選項內容指向內容指向聯(lián)系分析聯(lián)系分析結論結論A稀氨水是弱堿稀氨水是弱堿，加入后水溶液中加入后水溶液中c(OH)增增大大，平衡逆向移動平衡逆向移動錯誤錯誤BNaHSO4溶于水后發(fā)生電離溶于水后發(fā)生電離NaHSO4=NaHSO42，使使c(H)增大增大，由于溫度不由于溫度不變變，故，故KW不變不變正確正確C水中加入水中加入CH3COONa，CH3COO發(fā)生水發(fā)生水解解，促進水的電離促進水的電離，平衡正向移動平衡正向移動，使溶液使溶液呈堿性呈

10、堿性，c(H)降低降低錯誤錯誤D升高溫度升高溫度，水的電離程度增大水的電離程度增大，KW變大變大，pH變小變小錯誤錯誤答案答案B考點考點 深度突破深度突破素養(yǎng)素養(yǎng) 優(yōu)化提升優(yōu)化提升Ac(H)隨溫度的升高而降低隨溫度的升高而降低B35 時，時，c(H)c(OH)C溶液溶液pH：pH(35 )pH(25 )D35 時已電離的水的濃度約為時已電離的水的濃度約為1.45107 molL1解析解析由兩種溫度下水的離子積常數(shù)值知水的電離是吸熱由兩種溫度下水的離子積常數(shù)值知水的電離是吸熱的，溫度高時水中的，溫度高時水中c(H)較高，較高，pH較小，但溶液中較小，但溶液中c(H)c(OH)，溶液呈中性，溶液呈

11、中性，A、B、C錯誤；已電離的水的錯誤；已電離的水的濃度與電離生成的濃度與電離生成的c(H)及及c(OH)相等，利用水的離子積相等，利用水的離子積常數(shù)可判斷常數(shù)可判斷D正確。正確。答案答案D考點考點 深度突破深度突破素養(yǎng)素養(yǎng) 優(yōu)化提升優(yōu)化提升3下列說法正確的是下列說法正確的是()。A在蒸餾水中滴加濃在蒸餾水中滴加濃H2SO4，KW不變不變 (2013天津天津，5A)B25 與與60 時，水的時，水的pH相等相等 (2012福建福建，10B)C25 時時NH4Cl溶液的溶液的KW小于小于100 NaCl溶液的溶液的KW (2011天津天津，5A)D由水電離的由水電離的c(H)11014 molL

12、1的溶液中：的溶液中：Ca2、K、Cl、HCO3能大量共存能大量共存 (2010江蘇江蘇，6B)解析解析濃硫酸溶于水放熱，溫度升高濃硫酸溶于水放熱，溫度升高KW增大，增大，A錯誤；溫度不錯誤；溫度不同同KW不同，水的不同，水的pH也不相同，也不相同，B錯誤；由水電離的錯誤；由水電離的c(H)11014 molL1，此時溶液顯強酸性或顯強堿性，此時溶液顯強酸性或顯強堿性，HCO3在在兩種溶液中都不能大量共存，兩種溶液中都不能大量共存，D錯誤。錯誤。答案答案C考點考點 深度突破深度突破素養(yǎng)素養(yǎng) 優(yōu)化提升優(yōu)化提升 有關有關KW的兩點理解的兩點理解1KW不僅適用于純水，還適用于酸性或堿性的稀溶液。不不

13、僅適用于純水，還適用于酸性或堿性的稀溶液。不管哪種溶液均有管哪種溶液均有c(H)H2Oc(OH)H2O如酸性溶液中：如酸性溶液中：c(H)酸酸c(H)H2Oc(OH)H2OKW堿性溶液中：堿性溶液中：c(OH)堿堿c(OH)H2Oc(H)H2OKW2水的離子積常數(shù)表示在任何水溶液中均存在水的電離平水的離子積常數(shù)表示在任何水溶液中均存在水的電離平衡，都有衡，都有H和和OH共存，只是相對含量不同而已。共存，只是相對含量不同而已?？键c考點 深度突破深度突破素養(yǎng)素養(yǎng) 優(yōu)化提升優(yōu)化提升考點二溶液的酸堿性與考點二溶液的酸堿性與pH1溶液的酸堿性溶液的酸堿性溶液的酸堿性取決于溶液中溶液的酸堿性取決于溶液中c

14、(H)和和c(OH)的相對大的相對大小。小。(將將“”、“”或或“c(Na)CM點和點和N點所示溶液中水的電離程度相同點所示溶液中水的電離程度相同DQ點消耗點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積溶液的體積等于醋酸溶液的體積考點考點 深度突破深度突破素養(yǎng)素養(yǎng) 優(yōu)化提升優(yōu)化提升思維啟迪思維啟迪 弱酸與強堿的反應特點；弱酸與強堿的反應特點；電荷守恒的應用；電荷守恒的應用；影響水的電離平衡的因素。影響水的電離平衡的因素。解析解析M點為滴入少量點為滴入少量NaOH時的情況，此時溶液呈酸性，時的情況，此時溶液呈酸性，Q點點pOHpH，溶液呈中性；，溶液呈中性；N點為滴入過量點為滴入過量NaOH時的情時

15、的情況，溶液呈堿性。況，溶液呈堿性。A項，項，M點溶液顯酸性，溶質為少量點溶液顯酸性，溶質為少量CH3COONa和大量和大量CH3COOH，Q點溶液顯中性，溶質為大點溶液顯中性，溶質為大量量CH3COONa和少量和少量CH3COOH，則，則M點的導電能力弱于點的導電能力弱于Q點，錯誤。點，錯誤。B項，項，N點由于溶液呈堿性，根據(jù)電荷守恒判點由于溶液呈堿性，根據(jù)電荷守恒判斷，斷，c(Na)c(CH3COO)，錯誤。，錯誤。 C項，由于項，由于M點對應點對應考點考點 深度突破深度突破素養(yǎng)素養(yǎng) 優(yōu)化提升優(yōu)化提升c(H)與與N點對應的點對應的c(OH)相同，所以對水電離的抑制程度相同，所以對水電離的抑

16、制程度相同，水的電離程度也相同，正確。相同，水的電離程度也相同，正確。D項，當項，當NaOH溶液體溶液體積與積與CH3COOH體積相同時，正好生成體積相同時，正好生成CH3COONa，此時，此時溶液呈堿性，而溶液呈堿性，而Q點溶液呈中性，所以點溶液呈中性，所以NaOH溶液的體積應溶液的體積應小于小于CH3COOH溶液的體積，錯誤。溶液的體積，錯誤。答案答案C考點考點 深度突破深度突破素養(yǎng)素養(yǎng) 優(yōu)化提升優(yōu)化提升【示例示例4】 (2012浙江理綜浙江理綜，12)下列說法正確的是下列說法正確的是 ()。A常溫下，將常溫下，將pH3的醋酸溶液稀釋到原體積的的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍倍后，溶液的后，

17、溶液的pH4B為確定某酸為確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的溶液的pH。若。若pH7，則，則H2A是弱酸；若是弱酸；若pH7，則，則H2A是強酸是強酸C用用0.200 0 molL1 NaOH標準溶液滴定標準溶液滴定HCl與與CH3COOH的混合液的混合液(混合液中兩種酸的濃度均約為混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 molL1)，至中性時，溶液中的酸未被完全中和，至中性時，溶液中的酸未被完全中和D相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的蒸相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的蒸餾水、餾水、0.1 molL1鹽酸、鹽酸、0.1 molL1氯化鎂溶液

18、、氯化鎂溶液、0.1 molL1硝酸銀溶液中，硝酸銀溶液中，Ag濃度：濃度：考點考點 深度突破深度突破素養(yǎng)素養(yǎng) 優(yōu)化提升優(yōu)化提升科學審題科學審題 pH相同的強酸和弱酸，稀釋相同倍數(shù)時相同的強酸和弱酸，稀釋相同倍數(shù)時pH的變的變化特點；化特點；弱電解質電離平衡的特點；沉淀溶解平衡的影弱電解質電離平衡的特點；沉淀溶解平衡的影響因素及響因素及Ksp的應用。的應用。解析解析醋酸為弱酸，稀釋時會促進電離，稀釋醋酸為弱酸，稀釋時會促進電離，稀釋10倍后溶液的倍后溶液的pH小于小于4而大于而大于3，A項錯誤；項錯誤；NaHA的水溶液呈堿性，說明的水溶液呈堿性，說明HA在溶液中水解，即在溶液中水解，即H2A是

19、弱酸，但若是弱酸，但若NaHA的水溶液呈酸的水溶液呈酸性，可能是性，可能是HA的電離程度比的電離程度比HA的水解程度大，而不能說的水解程度大，而不能說明明H2A能完全電離，也就不能說明能完全電離，也就不能說明H2A為強酸，為強酸，B項錯誤；強項錯誤；強酸與強堿溶液正好完全中和時，所得溶液的酸與強堿溶液正好完全中和時，所得溶液的pH7，而強堿，而強堿與弱酸正好完全中和時，溶液的與弱酸正好完全中和時，溶液的pH7，若所得溶液的，若所得溶液的pH7說明堿不足，說明堿不足，C項正確；項正確；Ag濃度最大是濃度最大是，其次是，其次是，最小，最小是是，D項錯誤。項錯誤。答案答案C考點考點 深度突破深度突破

20、素養(yǎng)素養(yǎng) 優(yōu)化提升優(yōu)化提升1(2013成都二診成都二診)常溫下，常溫下，pHa和和pHb的兩種的兩種NaOH溶溶液，已知液，已知ba2，則將兩種溶液等體積混合后，所得溶，則將兩種溶液等體積混合后，所得溶液的液的pH接近于接近于 ()。Aalg 2 Bblg 2 Calg 2 Dblg 2答案答案B考點考點 深度突破深度突破素養(yǎng)素養(yǎng) 優(yōu)化提升優(yōu)化提升2(2012新課標全國卷新課標全國卷，11)已知溫度已知溫度T時水的離子積常數(shù)時水的離子積常數(shù)為為KW，該溫度下，將濃度為，該溫度下，將濃度為a molL1的一元酸的一元酸HA與與b molL1的一元堿的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中等體積

21、混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是性的依據(jù)是 ()。AabB混合溶液的混合溶液的pH7D混合溶液中，混合溶液中，c(H)c(B)c(OH)c(A)考點考點 深度突破深度突破素養(yǎng)素養(yǎng) 優(yōu)化提升優(yōu)化提升答案答案C考點考點 深度突破深度突破素養(yǎng)素養(yǎng) 優(yōu)化提升優(yōu)化提升考點考點 深度突破深度突破素養(yǎng)素養(yǎng) 優(yōu)化提升優(yōu)化提升答案答案C考點考點 深度突破深度突破素養(yǎng)素養(yǎng) 優(yōu)化提升優(yōu)化提升 溶液溶液pH的計算方法的計算方法考點考點 深度突破深度突破素養(yǎng)素養(yǎng) 優(yōu)化提升優(yōu)化提升考點考點 深度突破深度突破素養(yǎng)素養(yǎng) 優(yōu)化提升優(yōu)化提升考點三酸堿中和滴定考點三酸堿中和滴定1實驗原理實驗原理利用利用_反應，用已知濃度反應，用已

22、知濃度_ (或或_)來測定未知來測定未知濃度的濃度的_ (或或_)的實驗方法。以標準鹽酸滴定待測的的實驗方法。以標準鹽酸滴定待測的NaOH溶液，待測的溶液，待測的NaOH溶液的物質的量濃度為溶液的物質的量濃度為c(NaOH)。_其中酸堿中和滴定其中酸堿中和滴定的關鍵是：的關鍵是：(1)準確測定準確測定_。(2)準確判斷準確判斷_。酸堿中和酸堿中和堿堿堿堿酸酸標準液的體積標準液的體積滴定終點滴定終點酸酸考點考點 深度突破深度突破素養(yǎng)素養(yǎng) 優(yōu)化提升優(yōu)化提升2實驗用品實驗用品(1)儀器儀器_滴定管滴定管如圖如圖(A)、 _滴定管滴定管如圖如圖(B)、滴定、滴定管夾、鐵架臺、管夾、鐵架臺、 _ 。酸式

23、酸式堿式堿式錐形瓶錐形瓶考點考點 深度突破深度突破素養(yǎng)素養(yǎng) 優(yōu)化提升優(yōu)化提升(2)試劑試劑標準液、待測液、指示劑、蒸餾水。標準液、待測液、指示劑、蒸餾水。(3)滴定管的使用滴定管的使用酸性、氧化性的試劑一般用酸性、氧化性的試劑一般用_滴定管盛裝，因為酸和滴定管盛裝，因為酸和氧化性物質易氧化性物質易_ ，所以不能用堿式滴定管盛裝。，所以不能用堿式滴定管盛裝。堿性的試劑一般用堿性的試劑一般用_滴定管盛裝，因為堿性物質易滴定管盛裝，因為堿性物質易_，致使，致使_無法打開，所以不能用酸式滴定管無法打開，所以不能用酸式滴定管盛裝。盛裝。酸式酸式腐蝕橡膠管腐蝕橡膠管堿式堿式腐蝕玻璃腐蝕玻璃活塞活塞考點考點

24、 深度突破深度突破素養(yǎng)素養(yǎng) 優(yōu)化提升優(yōu)化提升3實驗操作實驗操作以標準鹽酸滴定待測以標準鹽酸滴定待測NaOH溶液為例：溶液為例：(1)滴定前的準備滴定前的準備滴定管：滴定管：_洗滌洗滌_裝液裝液調液面調液面記錄。記錄。錐形瓶：洗滌錐形瓶：洗滌注堿液注堿液加指示劑。加指示劑。(2)滴定滴定查漏查漏潤洗潤洗考點考點 深度突破深度突破素養(yǎng)素養(yǎng) 優(yōu)化提升優(yōu)化提升(3)終點判斷終點判斷等到滴入最后一滴標準液，指示劑變色，且在半分鐘內等到滴入最后一滴標準液，指示劑變色，且在半分鐘內_原來的顏色，視為滴定終點并記錄標準液的體原來的顏色，視為滴定終點并記錄標準液的體積。積。(4)數(shù)據(jù)處理數(shù)據(jù)處理按上述操作重復按

25、上述操作重復_次，求出用去標準鹽酸體積的平次，求出用去標準鹽酸體積的平均值，根據(jù)均值，根據(jù)c(NaOH)_計算。計算。不恢復不恢復二至三二至三考點考點 深度突破深度突破素養(yǎng)素養(yǎng) 優(yōu)化提升優(yōu)化提升4常用酸堿指示劑及變色范圍常用酸堿指示劑及變色范圍指示劑指示劑變色范圍的變色范圍的pH石蕊石蕊8.0藍色藍色甲基橙甲基橙4.4黃色黃色酚酞酚酞10.0_紫色紫色紅色紅色淺紅色淺紅色紅色紅色5. 中和滴定的誤差分析中和滴定的誤差分析考點考點 深度突破深度突破素養(yǎng)素養(yǎng) 優(yōu)化提升優(yōu)化提升探究思考探究思考1酸式滴定管怎樣查漏？酸式滴定管怎樣查漏？答案答案向已洗凈的滴定管中裝上一定體積的水，安置在向已洗凈的滴定管

26、中裝上一定體積的水，安置在滴定管夾上直立靜置兩分鐘，觀察有無水滴漏下。然后滴定管夾上直立靜置兩分鐘，觀察有無水滴漏下。然后將活塞旋轉將活塞旋轉180，再靜置兩分鐘，觀察有無水滴漏下，再靜置兩分鐘，觀察有無水滴漏下，如均不漏水，滴定管即可使用。如均不漏水，滴定管即可使用。2滴定終點就是酸堿恰好中和的點嗎？滴定終點就是酸堿恰好中和的點嗎？答案答案滴定終點是指示劑顏色發(fā)生突變的點，不一定是滴定終點是指示劑顏色發(fā)生突變的點，不一定是酸堿恰好中和的點。酸堿恰好中和的點?？键c考點 深度突破深度突破素養(yǎng)素養(yǎng) 優(yōu)化提升優(yōu)化提升3以標準鹽酸滴定待測以標準鹽酸滴定待測NaOH溶液為例，完成下列有關誤差溶液為例，完

27、成下列有關誤差分析的表格分析的表格步步驟驟操作操作V(標準標準)c(待測待測)洗洗滌滌酸式滴定管未用標準溶液潤洗酸式滴定管未用標準溶液潤洗變大變大_堿式滴定管未用待測溶液潤洗堿式滴定管未用待測溶液潤洗變小變小_錐形瓶用待測溶液潤洗錐形瓶用待測溶液潤洗變大變大_錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水不變不變_取取液液放出堿液的滴定管開始有氣泡放出堿液的滴定管開始有氣泡，放放出液體后氣泡消失出液體后氣泡消失變小變小_偏高偏高偏低偏低偏高偏高無影響無影響偏低偏低考點考點 深度突破深度突破素養(yǎng)素養(yǎng) 優(yōu)化提升優(yōu)化提升滴滴定定酸式滴定管滴定前有氣泡酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點時滴定終點時氣泡

28、消失氣泡消失變大變大_振蕩錐形瓶時部分液體濺出振蕩錐形瓶時部分液體濺出變小變小_部分酸液滴出錐形瓶外部分酸液滴出錐形瓶外變大變大_溶液顏色較淺時滴入酸液過快溶液顏色較淺時滴入酸液過快，停止滴停止滴定后反加一滴定后反加一滴NaOH溶液無變化溶液無變化變大變大_讀讀數(shù)數(shù)酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯滴定后俯視讀數(shù)視讀數(shù)(或前仰后俯或前仰后俯)變小變小_酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后仰滴定后仰視讀數(shù)視讀數(shù)(或前俯后仰或前俯后仰)變大變大_偏高偏高偏低偏低偏高偏高偏高偏高偏低偏低偏高偏高考點考點 深度突破深度突破素養(yǎng)素養(yǎng) 優(yōu)化提升優(yōu)化提升【示例示例

29、5】 請回答有關滴定過程中的相關問題。請回答有關滴定過程中的相關問題。(1)用已知濃度的氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸，滴用已知濃度的氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸，滴定曲線如圖所示。定曲線如圖所示。在圖中在圖中A的的pH范圍使用的指示劑是范圍使用的指示劑是_；C的的pH范圍使用的指示劑是范圍使用的指示劑是_?？键c考點 深度突破深度突破素養(yǎng)素養(yǎng) 優(yōu)化提升優(yōu)化提升下列關于上述中和滴定過程中的操作，正確的是下列關于上述中和滴定過程中的操作，正確的是_ (填序號填序號)。A用堿式滴定管量取已知濃度的燒堿溶液用堿式滴定管量取已知濃度的燒堿溶液B滴定管和錐形瓶都必須用待裝液潤洗滴定管和錐形瓶都必須用待裝

30、液潤洗C滴定過程中始終注視錐形瓶中溶液顏色變化滴定過程中始終注視錐形瓶中溶液顏色變化D錐形瓶中的待測液可用量筒量取錐形瓶中的待測液可用量筒量取(2)如圖如圖1表示用相同濃度的表示用相同濃度的NaOH溶液分別滴定濃度相同的溶液分別滴定濃度相同的3種一元酸，由圖可確定酸性最強的是種一元酸，由圖可確定酸性最強的是_。如圖。如圖2表示表示用相同濃度的硝酸銀標準溶液分別滴定濃度相同的含用相同濃度的硝酸銀標準溶液分別滴定濃度相同的含Cl、Br及及I的混合溶液，由圖可確定首先沉淀的是的混合溶液，由圖可確定首先沉淀的是 _?？键c考點 深度突破深度突破素養(yǎng)素養(yǎng) 優(yōu)化提升優(yōu)化提升思維啟迪思維啟迪 指示劑選擇的三個

31、因素指示劑選擇的三個因素(1)變色范圍與終點變色范圍與終點pH吻合或接近。吻合或接近。(2)指示劑變色范圍越窄越好。指示劑變色范圍越窄越好。(3)指示劑在滴定終點時顏色變化明顯，容易觀察指示劑在滴定終點時顏色變化明顯，容易觀察(一般來說指一般來說指示劑顏色由淺變深較由深變淺易于觀察示劑顏色由淺變深較由深變淺易于觀察)判斷。判斷?？键c考點 深度突破深度突破素養(yǎng)素養(yǎng) 優(yōu)化提升優(yōu)化提升解析解析(1)考查中和滴定基本常識，錐形瓶不能用待裝液考查中和滴定基本常識，錐形瓶不能用待裝液潤洗，潤洗，B錯；為保證實驗的準確性，待測液不能用量筒量錯；為保證實驗的準確性，待測液不能用量筒量取，取，D錯。錯。(2)濃

32、度相同的濃度相同的3種一元酸，的種一元酸，的pH最小，說明酸最小，說明酸性最強。沉淀完全后性最強。沉淀完全后I濃度最小，說明濃度最小，說明Ksp(AgI)最小，故最小，故I首先沉淀。首先沉淀。答案答案(1)酚酞甲基橙酚酞甲基橙AC(2)I考點考點 深度突破深度突破素養(yǎng)素養(yǎng) 優(yōu)化提升優(yōu)化提升1(2013廣州一調廣州一調)下列有關中和滴定的敘述正確的是下列有關中和滴定的敘述正確的是 ()。A滴定時，標準液的濃度一定越小越好滴定時，標準液的濃度一定越小越好B用鹽酸作標準液滴定用鹽酸作標準液滴定NaOH溶液時，指示劑加入越多越好溶液時，指示劑加入越多越好C滴定管在滴液前和滴液后均有氣泡一定不會造成誤差

33、滴定管在滴液前和滴液后均有氣泡一定不會造成誤差D滴定時眼睛應注視錐形瓶內溶液的顏色變化而不應注視滴定時眼睛應注視錐形瓶內溶液的顏色變化而不應注視滴定管內的液面變化滴定管內的液面變化解析解析A項，標準液的濃度越小，要求待測液的體積越小，項，標準液的濃度越小，要求待測液的體積越小，誤差越大；誤差越大；B項，指示劑的用量增多，也會多消耗酸液，增項，指示劑的用量增多，也會多消耗酸液，增大誤差；大誤差；C項，滴定前后的氣泡大小可能不同，會產(chǎn)生誤項，滴定前后的氣泡大小可能不同，會產(chǎn)生誤差；只有選項差；只有選項D正確。正確。答案答案D考點考點 深度突破深度突破素養(yǎng)素養(yǎng) 優(yōu)化提升優(yōu)化提升2. 常溫下，用常溫下

34、，用0.100 0 molL1 NaOH 溶液滴定溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL1 HCl溶液，滴定曲線如圖所示。下溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是列說法不正確的是 ()。A若將鹽酸換成同濃度的醋酸，若將鹽酸換成同濃度的醋酸，則滴定到則滴定到pH7時，時，a20.00B該滴定也可以用甲基橙作指示劑該滴定也可以用甲基橙作指示劑C若用酚酞作指示劑，當?shù)味ǖ饺芤河蔁o色變?yōu)榧t色若用酚酞作指示劑，當?shù)味ǖ饺芤河蔁o色變?yōu)榧t色且半分鐘內不褪色時停止滴定且半分鐘內不褪色時停止滴定D滴定過程中，可能存在：滴定過程中，可能存在：c(Cl)c(H)c(Na) c(OH)考點考點 深度突

35、破深度突破素養(yǎng)素養(yǎng) 優(yōu)化提升優(yōu)化提升解析解析若醋酸與鹽酸的濃度相同，則滴定到溶液若醋酸與鹽酸的濃度相同，則滴定到溶液pH7時，所需時，所需NaOH溶液的體積小于溶液的體積小于20.00 mL。答案答案A考點考點 深度突破深度突破素養(yǎng)素養(yǎng) 優(yōu)化提升優(yōu)化提升3下列說法錯誤的是下列說法錯誤的是()。A滴定管裝滴定液時應先用滴定液潤洗滴定管裝滴定液時應先用滴定液潤洗(2013海南海南，11A)B“中和滴定中和滴定”實驗中，容量瓶和錐形瓶用蒸餾水洗凈后即實驗中，容量瓶和錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，滴定管和移液管用蒸餾水洗凈后，須經(jīng)干燥或可使用，滴定管和移液管用蒸餾水洗凈后，須經(jīng)干燥或潤洗后方可使用潤洗

36、后方可使用 (2011浙江理綜浙江理綜，8C)C用用0.200 0 molL1 NaOH標準溶液滴定標準溶液滴定HCl與與CH3COOH的混合液的混合液(混合液中兩種酸的濃度均約為混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 molL1)，至中性時，溶液中的酸未被完全中和至中性時，溶液中的酸未被完全中和(2012浙江理綜浙江理綜，12C)D中和滴定實驗時，用待測液潤洗錐形瓶中和滴定實驗時，用待測液潤洗錐形瓶(2012山東山東， 11A)解析解析錐形瓶不能潤洗。錐形瓶不能潤洗。答案答案D考點考點 深度突破深度突破素養(yǎng)素養(yǎng) 優(yōu)化提升優(yōu)化提升 指示劑選擇的基本原則指示劑選擇的基本原則變色要靈敏，變色范圍要小，使

37、變色范圍盡量與滴定終點溶變色要靈敏，變色范圍要小，使變色范圍盡量與滴定終點溶液的酸堿性一致。液的酸堿性一致。1不能用石蕊作指示劑。不能用石蕊作指示劑。2滴定終點為堿性時，用酚酞作指示劑，例如用滴定終點為堿性時，用酚酞作指示劑，例如用NaOH溶溶液滴定醋酸。液滴定醋酸。3滴定終點為酸性時，用甲基橙作指示劑，例如用鹽酸滴滴定終點為酸性時，用甲基橙作指示劑，例如用鹽酸滴定氨水。定氨水。4強酸滴定強堿一般用甲基橙，但用酚酞也可以。強酸滴定強堿一般用甲基橙，但用酚酞也可以。5并不是所有的滴定都須使用指示劑，如用標準的并不是所有的滴定都須使用指示劑，如用標準的Na2SO3溶液滴定溶液滴定KMnO4溶液時，

38、溶液時，KMnO4溶液顏色褪去時即為溶液顏色褪去時即為滴定終點。滴定終點?？键c考點 深度突破深度突破素養(yǎng)素養(yǎng) 優(yōu)化提升優(yōu)化提升1氧化還原反應滴定法氧化還原反應滴定法以氧化還原反應為基礎的分析方法。它以氧化劑或還原以氧化還原反應為基礎的分析方法。它以氧化劑或還原劑為滴定劑，直接滴定一些具有還原性或氧化性的物劑為滴定劑，直接滴定一些具有還原性或氧化性的物質；或者間接滴定一些本身并沒有還原性或氧化性，但質；或者間接滴定一些本身并沒有還原性或氧化性，但能與某些氧化劑或還原劑起反應的物質。氧化滴定劑有能與某些氧化劑或還原劑起反應的物質。氧化滴定劑有高錳酸鉀溶液、重鉻酸鉀溶液、碘水溶液等；還原滴定高錳酸鉀

39、溶液、重鉻酸鉀溶液、碘水溶液等；還原滴定劑有亞鐵鹽溶液、抗壞血酸水溶液劑有亞鐵鹽溶液、抗壞血酸水溶液(即維生素即維生素C)等。等。滴定法的拓展應用滴定法的拓展應用(教師用書獨具教師用書獨具)問問 題題 探探 究究考點考點 深度突破深度突破素養(yǎng)素養(yǎng) 優(yōu)化提升優(yōu)化提升2沉淀滴定法沉淀滴定法(1)概念：沉淀滴定法是利用沉淀反應進行滴定、測量分概念：沉淀滴定法是利用沉淀反應進行滴定、測量分析的方法。生成沉淀的反應很多，但符合條件的卻很析的方法。生成沉淀的反應很多，但符合條件的卻很少，實際上應用最多的是銀量法，即利用少，實際上應用最多的是銀量法，即利用Ag與鹵素離與鹵素離子的反應來測定子的反應來測定Cl

40、、Br、I濃度。濃度。(2)原理：沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑，原理：沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑，滴定劑與被滴定物反應的生成物的溶解度要比滴定劑與滴定劑與被滴定物反應的生成物的溶解度要比滴定劑與指示劑反應的生成物的溶解度小，否則不能用這種指示指示劑反應的生成物的溶解度小，否則不能用這種指示劑。如用劑。如用AgNO3溶液滴定溶液中的溶液滴定溶液中的Cl的含量時常以的含量時常以CrO42為指示劑，這是因為為指示劑，這是因為AgCl比比Ag2CrO4更難溶的緣更難溶的緣故。故。考點考點 深度突破深度突破素養(yǎng)素養(yǎng) 優(yōu)化提升優(yōu)化提升【典例典例】 KMnO4溶液常用作氧化還原反應滴定

41、的標準液，由溶液常用作氧化還原反應滴定的標準液，由于于KMnO4的強氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中的的強氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中的某些少量還原性物質還原，生成難溶性物質某些少量還原性物質還原，生成難溶性物質MnO(OH)2，因此配制因此配制KMnO4標準溶液的操作如下所示：標準溶液的操作如下所示：稱取稍多于所需量的稱取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水中，將溶液加熱固體溶于水中，將溶液加熱并保持微沸并保持微沸1 h；用微孔玻璃漏斗過濾除去難溶的用微孔玻璃漏斗過濾除去難溶的MnO(OH)2；過濾得到的過濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶溶液貯存于棕色試劑瓶并放在暗處；并放在

42、暗處；利用氧化還原滴定方法，在利用氧化還原滴定方法，在7080 條件條件下用基準試劑下用基準試劑(純度高、相對分子質量較大、穩(wěn)定性較好的純度高、相對分子質量較大、穩(wěn)定性較好的物質物質)溶液標定其濃度。溶液標定其濃度。當當 場場 指指 導導考點考點 深度突破深度突破素養(yǎng)素養(yǎng) 優(yōu)化提升優(yōu)化提升請回答下列問題：請回答下列問題：(1)準確量取一定體積的準確量取一定體積的KMnO4溶液需要使用的儀器是溶液需要使用的儀器是_。(2)在下列物質中，用于標定在下列物質中，用于標定KMnO4溶液的基準試劑最好選用溶液的基準試劑最好選用_(填序號填序號)。 AH2C2O42H2O BFeSO4C濃鹽酸濃鹽酸 DN

43、a2SO3(3)若準確稱取若準確稱取W g你選的基準試劑溶于水配成你選的基準試劑溶于水配成500 mL溶液，取溶液，取25.00 mL置于錐形瓶中，用置于錐形瓶中，用KMnO4溶液滴定至終點，消耗溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液溶液V mL。KMnO4溶液的物質的量濃度為溶液的物質的量濃度為_ molL1?？键c考點 深度突破深度突破素養(yǎng)素養(yǎng) 優(yōu)化提升優(yōu)化提升(4)若用放置兩周的若用放置兩周的KMnO4標準溶液去測定水樣中標準溶液去測定水樣中Fe2的含量，的含量，測得的濃度值將測得的濃度值將_(填填“偏高偏高”、“偏低偏低”或或“無影響無影響”)。解析解析(1)KMnO4溶液具有強氧化性，能將堿式滴定管下端的橡溶液具有強氧化性，能將堿式滴定管下端的橡膠管腐蝕，所以不能用堿式滴定管量取，可以用酸式滴定管量膠管腐蝕，所以不能用堿式滴定管量取，可以用酸式滴定管量取。取。(2)H2C2O42H2O在常溫常壓下是穩(wěn)定的結晶水合物；在常溫常壓下是穩(wěn)定的結晶水合物；FeSO4在空氣中不穩(wěn)定易被氧化，鐵元素的化合價從在空氣中不穩(wěn)定易被氧化，鐵元素的化合價從2升高到升高到3；濃鹽酸易揮發(fā)；濃鹽酸易揮發(fā)；Na2SO3在空氣中不穩(wěn)定易被氧化成在空氣中不穩(wěn)定易被氧化成Na2SO4。(3)根據(jù)得失電子守恒原