[高一理化生]專題2從海水中獲得的化學物質溴碘的提取ppt課件

1、重慶高溫、干旱缺碘導致大脖子病加碘食鹽 溴元素在海水中以溴離子的形式存在,碘元素在海帶中以碘離子的方式存在.消費中如何將溴,碘離子分別轉變?yōu)殇?碘單質呢?活動與探求活動與探求P46P46實驗實驗1：一支試管中參與：一支試管中參與2-3mlKBr溶液，滴溶液，滴 加少量新制氯水加少量新制氯水 景象：景象：溶液的顏色逐漸加深，最后變成溶液的顏色逐漸加深，最后變成了橙色了橙色實驗實驗1：再往原溶液滴加：再往原溶液滴加CCl4，振蕩、靜，振蕩、靜 置置景象：景象：溶液分層，上層無色，下層橙紅色溶液分層，上層無色，下層橙紅色化學方程式：化學方程式：Cl2 + 2KBr = Br2 + 2KCl活動與探求

2、活動與探求 P46 P46實驗實驗2：再往原溶液滴加：再往原溶液滴加CCl4，振蕩、靜，振蕩、靜置置景象：景象：溶液的顏色逐漸加深，最后變成溶液的顏色逐漸加深，最后變成了棕黃色了棕黃色景象：景象：溶液分層，上層無色，下層紫紅色溶液分層，上層無色，下層紫紅色化學方程式：化學方程式：Cl2 + 2KI = I2 + 2KCl實驗實驗2：一支試管中參與：一支試管中參與2mlKI溶液，滴加少量溶液，滴加少量新制氯水新制氯水 活動與探求活動與探求 實驗實驗3：一支試管中參與：一支試管中參與2-3mlKI溶液，滴加少溶液，滴加少量新制溴水量新制溴水 景象：景象：溶液的顏色逐漸加深，最后變成溶液的顏色逐漸加

3、深，最后變成了棕黃色了棕黃色實驗實驗3： 再往原溶液滴加再往原溶液滴加CCl4，振蕩、靜置，振蕩、靜置景象：景象：溶液分層，上層無色，下層紫紅色溶液分層，上層無色，下層紫紅色化學方程式：化學方程式：Br2 + 2KI = I2 + 2KBr實驗實驗4 4 在盛有少量的溴化鉀溶液通常是滴加在盛有少量的溴化鉀溶液通常是滴加2-3mL2-3mL的試管中滴加少量碘單質，在滴加少量的的試管中滴加少量碘單質，在滴加少量的CCl4 CCl4 ，振蕩，靜置，察看景象。振蕩，靜置，察看景象。 沒有變化沒有變化 氯、溴、碘的置換才干是逐漸減弱的。氯、溴、碘的置換才干是逐漸減弱的。 剛剛我們發(fā)現(xiàn)實驗4沒有發(fā)生反響，

4、這闡明了碘單質的置換才干不夠強沒有方法將溴離子轉變?yōu)殇鍐钨|，大家看下面三個化學方程式，他們能發(fā)現(xiàn)什么？Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2 Cl2 + 2KI = 2KCl + I2Br2 + 2KI = 2KBr + I2 剛剛我們用實驗的方法制得了溴碘的單質，工剛剛我們用實驗的方法制得了溴碘的單質，工業(yè)上從海水中提取溴，通常是將氯氣通入提取粗食業(yè)上從海水中提取溴，通常是將氯氣通入提取粗食 鹽后的母液中，將溶液中的溴離子轉化為溴單質。鹽后的母液中，將溶液中的溴離子轉化為溴單質。生成的溴單質依然溶解在水中，我們可以經過鼓入生成的溴單質依然溶解在水中，我們可以經過鼓入熱空氣或水蒸氣的方

5、法，將溴從溶液中揮發(fā)出來，熱空氣或水蒸氣的方法，將溴從溶液中揮發(fā)出來，冷凝后得到粗溴，再經過精制可以得到高純度的溴冷凝后得到粗溴，再經過精制可以得到高純度的溴單質。單質。重要途徑，主要流程是這樣：重要途徑，主要流程是這樣：通入氯氣通入氯氣鼓入鼓入空氣空氣或水或水蒸氣蒸氣提取提取粗鹽粗鹽后的后的母液母液粗粗 溴溴精精 制制純純 溴溴 雖然海水中碘的總藏量很大，濃度卻很低，雖然海水中碘的總藏量很大，濃度卻很低，目前工業(yè)上并不直接有海水提碘。海洋中某些目前工業(yè)上并不直接有海水提碘。海洋中某些植物具有富集碘的才干，比如說海帶、海藻等，植物具有富集碘的才干，比如說海帶、海藻等，我們從海產品中提取碘是工業(yè)

6、上獲取碘的重要途我們從海產品中提取碘是工業(yè)上獲取碘的重要途徑。徑。主要流程是這樣：主要流程是這樣：海帶浸泡浸泡氧化氧化過濾過濾提純提純碘單質碘單質水氯氣氯氣溴蒸氣溴蒸氣碘蒸氣碘蒸氣22三、溴、碘單質的物理性質三、溴、碘單質的物理性質v溴溴Br2：深紅棕色液體，：深紅棕色液體， (水封水封)v 常溫下，常溫下， 獨一呈液態(tài)狀的非金屬單質獨一呈液態(tài)狀的非金屬單質v碘碘I2：紫黑色，易升華的固體：紫黑色，易升華的固體vBr2、 I2在水中的溶解度很小，易溶于酒精、在水中的溶解度很小，易溶于酒精、v 四氯化碳等有機溶劑四氯化碳等有機溶劑22 保管溴時，常往盛溴的試劑瓶中參與一些水。請察看盛溴的試劑瓶景

7、象，溴是深紅棕色液體溴是深紅棕色液體密度比水大密度比水大有刺激性氣味有刺激性氣味可溶于水可溶于水在水中的溶解度不大在水中的溶解度不大溴水呈橙色溴水呈橙色易揮發(fā)易揮發(fā)溴的蒸氣紅棕色溴的蒸氣紅棕色溴溴溴是深紅棕色液體溴是深紅棕色液體保管:水封,保管在陰冷處,(不用橡皮塞)1.具升華性質具升華性質固態(tài)物質不經過轉變成液態(tài)而直接變成氣態(tài)的景象固態(tài)物質不經過轉變成液態(tài)而直接變成氣態(tài)的景象2.2.淀粉溶液中滴入幾滴碘水變藍淀粉溶液中滴入幾滴碘水變藍碘碘紫黑色紫黑色固固 體體溶劑溶劑 水水四氯化碳四氯化碳 苯、汽油苯、汽油 酒精酒精 Br Br2 2橙紅色橙紅色 橙紅色橙紅色 橙紅色橙紅色 I I2 2紫紅

8、色紫紅色 紫紅色紫紅色紫紅色紫紅色黃黃橙橙深黃深黃褐褐溴和碘在水中的溶解度較小。所得溶液稱溴水和碘水。溴和碘在水中的溶解度較小。所得溶液稱溴水和碘水。溴和碘易溶于汽油、苯、四氯化碳、酒精等有機溶劑。溴和碘易溶于汽油、苯、四氯化碳、酒精等有機溶劑。關于溶解性：關于溶解性：四、物質的鑒別四、物質的鑒別1、Cl2、 Br2 、 I2單質的鑒別單質的鑒別察看顏色、常溫下的形狀察看顏色、常溫下的形狀如何鑒別如何鑒別Cl-、 Br- 、 I- ？問題與處理：問題與處理：2、Cl-、 Br- 、 I-的鑒別的鑒別活動與探求活動與探求實驗現(xiàn)象和化學方程式實驗現(xiàn)象和化學方程式KCl溶液溶液KBr溶液溶液KI溶液

9、溶液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀生成不溶于稀硝酸的白色沉淀生成不溶于稀硝酸的淡黃色沉淀生成不溶于稀硝酸的淡黃色沉淀生成不溶于稀硝酸的黃色沉淀生成不溶于稀硝酸的黃色沉淀KCl + AgNO3 = AgCl + KNO3KBr + AgNO3 = AgBr + KNO3KI + AgNO3 = AgI + KNO3五、溴、碘的用途五、溴、碘的用途v溴：熏蒸劑、殺蟲劑、抗爆劑溴：熏蒸劑、殺蟲劑、抗爆劑v AgBr 感光資料感光資料v碘：藥用、食品碘：藥用、食品 v AgI人工降雨人工降雨含鹵化合物含鹵化合物1、鹵化銀、鹵化銀實驗實驗將少量的將少量的AgNO3溶液分別滴入到溶液分別滴入到NaCl溶液、溶

10、液、NaBr溶液、溶液、KI溶液中，再參與少量的稀硝酸。溶液中，再參與少量的稀硝酸。Cl-+Ag+=AgCl(白色白色Br-+Ag+=AgBr(淺黃色淺黃色I-+Ag+=AgI(黃色黃色鹵化銀的分解：鹵化銀的分解：2AgX=2Ag+X2 光照光照運用：運用：1、感光資料、感光資料AgBr、AgI 2、變色玻璃、變色玻璃AgCl、AgBr 3、人工降水、人工降水AgI)X=Cl、Br、I闡明闡明:AgF易溶于水易溶于水,無感光性無感光性. 溴化銀主要的用途可作為感材料，在感光速度上，碘化銀最快，氯化銀最慢，溴化銀處于中等速度，因此，普通膠片和印相紙常用溴化銀作感光資料。 鹵素的性質鹵素單質、化合

11、物性質鹵素單質、化合物性質問題處理：問題處理：潮濕的淀粉潮濕的淀粉KI試紙遇到試紙遇到Cl2為什么會變?yōu)槭裁磿兯{？藍？請寫出化學反響方程式請寫出化學反響方程式Cl2 + 2KI = I2 + 2KClF2Br2I2I2Cl2單質單質顏色顏色密度密度形狀形狀熔沸點熔沸點淺黃綠色淺黃綠色黃綠色黃綠色深紅棕色深紅棕色紫黑色紫黑色氣氣 體體氣氣 體體液液 體體固固 體體增增 大大升升 高高 鹵素單質物理性質的變化規(guī)律氧化性逐漸減弱氧化性逐漸減弱一樣點：一樣點：最外層最外層7個電子個電子易得一個電子，易得一個電子，不同點：不同點：核電荷數(shù)遞增核電荷數(shù)遞增電子層數(shù)遞增電子層數(shù)遞增原子半徑依次增大原子半徑

12、依次增大得電子才干逐漸減弱得電子才干逐漸減弱原子構造原子構造性質性質決議具氧化性具氧化性二、鹵素的原子構造二、鹵素的原子構造討論：分析鹵素原子的構造可知，鹵討論：分析鹵素原子的構造可知，鹵素原子的性質具有類似性，根據(jù)素原子的性質具有類似性，根據(jù) Cl2 與水的反響，寫出其他鹵素單質與水與水的反響，寫出其他鹵素單質與水反響的化學方程式，并預測其與水反反響的化學方程式，并預測其與水反響程度的強弱。響程度的強弱。鹵素與水的反響鹵素與水的反響 Br2 H2O HBrHBrO I2 H2O HIHIO通性通性:R2 H2O HRHRO反反響響越越來來越越難難以以發(fā)發(fā)生生2F22H2O=4HFO2 特例特

13、例Cl2 H2O HClHClO1.鹵素與水的化學反響方程式鹵素與水的化學反響方程式三、鹵素單質的化學性質三、鹵素單質的化學性質1. Cl2 2Br = 2ClBr2 2. Cl2 2I = 2ClI2 3. Br2+ I = BrI2 結論：結論： 氧化性：氧化性：Cl2Br2I2 復原性：復原性：2、鹵素單質間的置換反響氟的特性氟的特性 1.活潑的非金屬,單質的氧化性最強,氟離子 很難被氧化 2.氟在化合物中只需-1價,無正價 3.氟與水猛烈反響不同于其它鹵素 4.能與惰性氣體反響 5.氫氟酸是弱酸,劇毒,能腐蝕玻璃. 氟及化合物不能放在玻璃器皿,常用鉛皿或 塑料器皿存放.3、氟的化合物、

14、氟的化合物在人體必需元素中，人體對氟的含量最為敏在人體必需元素中，人體對氟的含量最為敏感，以滿足人體對氟的需求到氟過多而導致感，以滿足人體對氟的需求到氟過多而導致中毒的量之間相差不多，因此氟對人體的平中毒的量之間相差不多，因此氟對人體的平安范圍比其他微量元素窄的多。安范圍比其他微量元素窄的多。人體對氟的生理需求量為人體對氟的生理需求量為0.5mg/d1mg/d，普通情況下，每日攝取的氟大部分來自飲用普通情況下，每日攝取的氟大部分來自飲用水。氟在人體中主要分布在骨骼、牙齒、指水。氟在人體中主要分布在骨骼、牙齒、指甲和毛發(fā)中，尤以牙釉質中含量最多，氟的甲和毛發(fā)中，尤以牙釉質中含量最多，氟的攝入量多

15、少也表如今牙齒上。攝入量多少也表如今牙齒上。齲齒的發(fā)生是由于缺氟。在缺氟的情況下，齲齒的發(fā)生是由于缺氟。在缺氟的情況下，牙齒的主要成分羥磷灰石牙齒的主要成分羥磷灰石Ca5(OH)(PO4)3容易受酸類腐蝕。當體內有充足的氟時，或容易受酸類腐蝕。當體內有充足的氟時，或經過運用含氟化鈉牙膏刷牙時，氟離子取代經過運用含氟化鈉牙膏刷牙時，氟離子取代羥磷灰石中羥基，生成氟磷灰石羥磷灰石中羥基，生成氟磷灰石Ca5(PO4)3F,這是構成牙釉質的根本成分，這是構成牙釉質的根本成分，光滑鞏固，耐酸耐磨。光滑鞏固，耐酸耐磨。NaF+Ca5(PO4)3(OH)=Ca5(PO4)3F+NaOH運用市售含有氟化鈉或氟化鍶牙膏，最好聽取運用市售含有氟化鈉或氟化鍶牙膏，最好聽取牙醫(yī)或衛(wèi)生部門的建議。牙醫(yī)或衛(wèi)生部門的建議。 1.制HF 螢石與硫酸反響 CaF2+H2SO4=CaSO4+2HF 2.制HBr,HI NaBr+H3PO4=NaH2PO4+HBr NaI+H3PO4=NaH2PO4+HI2.鹵化氫的制法鹵化氫的制法小結：小結：溴、碘的物