能量變化復(fù)習(xí)

1、一、概念一、概念反應(yīng)熱反應(yīng)熱焓焓(H)-化學(xué)反應(yīng)中放出和吸收的熱量化學(xué)反應(yīng)中放出和吸收的熱量-與內(nèi)能有關(guān)的物理量與內(nèi)能有關(guān)的物理量焓變焓變(H) -生成物與反應(yīng)物的焓值差生成物與反應(yīng)物的焓值差 能量能量HH2 2 +Cl+Cl2 2HClHClHH能能量量反應(yīng)過程反應(yīng)過程反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物E1E2活化能活化能生成物的總能量生成物的總能量反應(yīng)物的總能量反應(yīng)物的總能量 H =畫出吸熱畫出吸熱反應(yīng)的能反應(yīng)的能量圖量圖H2+Cl2=2HCl679kJ/mol862 kJ/mol反應(yīng)物的鍵能總和反應(yīng)物的鍵能總和生成物的鍵能總和生成物的鍵能總和 H = H = 679 862 = - 183 KJ/

2、mol 五、五、中和熱的測定中和熱的測定H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) H=-57.3 kJ/molHCl(aq) +NaOH(aq) =NaCl(aq)+H2O(l) H=57.3KJ/mol已知：已知：鹽酸和鹽酸和NaOH稀溶液反應(yīng)，生成稀溶液反應(yīng)，生成1mol水水放出放出57.3kJ的熱量。寫出熱化學(xué)方程式。（溶的熱量。寫出熱化學(xué)方程式。（溶液中的溶質(zhì)狀的態(tài)用液中的溶質(zhì)狀的態(tài)用“aqaq”表示）表示）用離子方程式表示用離子方程式表示 大燒杯（大燒杯（500ml)500ml) 小燒杯（小燒杯（100ml)100ml)碎泡沫塑料或紙條、碎泡沫塑料或紙條、泡沫塑料板或硬紙板

3、泡沫塑料板或硬紙板中和熱的測定方法中和熱的測定方法實驗用品：實驗用品：1.1.量熱計量熱計 反應(yīng)容器（隔熱）反應(yīng)容器（隔熱） 溫度計溫度計 攪拌棒攪拌棒 2.2.量筒量筒（50ml50ml）兩個）兩個 3.3.藥品藥品 0.50 mol/L 鹽酸、鹽酸、 0.55 mol/L NaOH NaOH溶液溶液實驗步驟實驗步驟（課本（課本P5P5）1.1.準(zhǔn)備量熱計準(zhǔn)備量熱計2.2.量取反應(yīng)物的體積，測量其溫度量取反應(yīng)物的體積，測量其溫度3.3.迅速混合迅速混合4.4.測量反應(yīng)后的溫度（讀取最高溫度）測量反應(yīng)后的溫度（讀取最高溫度）5.5.重復(fù)實驗重復(fù)實驗 2 2 3 3次次6.6.數(shù)據(jù)處理數(shù)據(jù)處理321平均值平均值NaOHHCl 溫度差溫度差(t2- t1) 終止溫度終止溫度 t2 起始溫度起始溫度 t1 實驗實驗次數(shù)次數(shù)數(shù)據(jù)記錄數(shù)據(jù)記錄數(shù)據(jù)處理數(shù)據(jù)處理近似處理：近似處理：稀溶液密度稀溶液密度: :1g/cm3 比熱容比熱容(C):(C): 4.18J/(g)， 100g(t2 - t1) 4.18100（t2-t1 ）J= 0.418（t2-t1 ）kJ用用 50mL 0.50mol/L的鹽酸和的鹽酸和 50mL 0.55mol/L的的NaOH測定中和熱測定中和熱025. 0)(418. 012tt - -