高級教師示范課電化學(xué)基礎(chǔ)3

1、2015屆高三化學(xué)復(fù)習屆高三化學(xué)復(fù)習電化學(xué)基礎(chǔ)電化學(xué)基礎(chǔ)授課教師：授課教師：楊楊 濤濤2014年年12月月11日日考綱展示考綱展示1.了解原電池和電解池的工作原理，能寫出電極了解原電池和電解池的工作原理，能寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。2了解常見的化學(xué)電源的種類及其工作原理。了解常見的化學(xué)電源的種類及其工作原理。3理解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因，金屬腐蝕理解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因，金屬腐蝕的危害，防止金屬腐蝕的措施。的危害，防止金屬腐蝕的措施。K K 課 標課 標考綱考綱 展展 示示(2014廣東卷廣東卷)某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置，某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置

2、，電極電極為為Al，其他均為，其他均為Cu，則，則()A電流方向：電極電流方向：電極A電極電極B電極電極發(fā)生還原反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)C電極電極逐漸溶解逐漸溶解D電極電極的電極反應(yīng)：的電極反應(yīng)：Cu2 2e =Cu 真題再現(xiàn)真題再現(xiàn)(2013全國新課標卷)“ZEBRA”蓄電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電極材料多孔Ni/NiCl2和金屬鈉之間由鈉離子導(dǎo)體制作的陶瓷管相隔。下列關(guān)于該電池的敘述錯誤的是()A電池反應(yīng)中有NaCl生成B電池的總反應(yīng)是金屬鈉還原三價鋁離子C正極反應(yīng)為NiCl22e=Ni2ClD鈉離子通過鈉離子導(dǎo)體在兩電極間移動（2014年2卷12）2013年3月我國科學(xué)家報道了如圖所示的水溶液鋰離子電

3、池體系，下列敘述錯誤的是（ ） Aa為電池的正極 B電池充電反應(yīng)為LiMn2O4=Li1-xMn2O4+xLi C放電時，a極鋰的化合價發(fā)生變化 D放電時，溶液中Li+從b向a遷移命題角度：命題角度：電極的判斷及電極反應(yīng)式的書寫電極的判斷及電極反應(yīng)式的書寫(特別是新型電池特別是新型電池)；電子流向和電解質(zhì)中的離子移動電子流向和電解質(zhì)中的離子移動(特別是新型電池特別是新型電池)；電解產(chǎn)物的確定和計算；電解產(chǎn)物的確定和計算；金屬腐蝕與防護。金屬腐蝕與防護。 以氧化還原反應(yīng)為基礎(chǔ)，要通過一系列典型例題掌以氧化還原反應(yīng)為基礎(chǔ)，要通過一系列典型例題掌握電極反應(yīng)式的書寫規(guī)律并能進行相關(guān)的分析。握電極反應(yīng)式

4、的書寫規(guī)律并能進行相關(guān)的分析。 以以“電子守恒電子守恒”為靈魂，對電化學(xué)的相關(guān)計算做到為靈魂，對電化學(xué)的相關(guān)計算做到胸有成竹。胸有成竹。復(fù)習策略復(fù)習策略一、池型的判斷一、池型的判斷1、有外加電源一定為電解池，無外加電源一定、有外加電源一定為電解池，無外加電源一定 為原電池；為原電池；2、多池組合時，一般含活潑金屬的池為原電、多池組合時，一般含活潑金屬的池為原電池，其余都是在原電池帶動下的電解池。池，其余都是在原電池帶動下的電解池。3、多池組合時，一般燃料電池為原電池，其、多池組合時，一般燃料電池為原電池，其余都是在原電池帶動下的電解池。余都是在原電池帶動下的電解池。K K 課 標課 標考綱考綱

5、 展展 示示G G 高 頻高 頻考點考點 突突 破破二、原電池和電解池電極確定的方法二、原電池和電解池電極確定的方法1根據(jù)反應(yīng)本質(zhì)速判電極。根據(jù)反應(yīng)本質(zhì)速判電極。2根據(jù)電子、電流、離子移動方向判斷電極。根據(jù)電子、電流、離子移動方向判斷電極。3根據(jù)溶液根據(jù)溶液pH變化或電極現(xiàn)象判斷電極。變化或電極現(xiàn)象判斷電極。 無論是在原電池還是在電解池中，只要是有無論是在原電池還是在電解池中，只要是有H2生生成的電極，該電極區(qū)溶液的成的電極，該電極區(qū)溶液的pH就增大，該電極上發(fā)生就增大，該電極上發(fā)生還原反應(yīng)，該電極為正極還原反應(yīng)，該電極為正極(陰極陰極)；只要是有；只要是有O2生成的生成的電極，該電極區(qū)電極，

6、該電極區(qū)pH就減小，該電極發(fā)生氧化反應(yīng)，該就減小，該電極發(fā)生氧化反應(yīng)，該電極為負極電極為負極(陽極陽極)。K K 課 標課 標考綱考綱 展展 示示如圖所示，通電后如圖所示，通電后A極上析出極上析出Ag，負極（鋅筒）：負極（鋅筒）：Zn-2e- + 2OH- =Zn(OH)2正極（石墨）：正極（石墨）：2MnO2+ 2e- +2H2O=2Mn OOH +2 OH堿性鋅錳干電池堿性鋅錳干電池金屬棒總反應(yīng)：總反應(yīng)：Zn+ 2MnO2+2 H2O =2 Mn OOH+ Zn(OH)2三、電極方程式的書寫三、電極方程式的書寫CH3OH、O2燃料電池燃料電池(1)酸性介質(zhì)，如酸性介質(zhì)，如H2SO4。(4)

7、摻雜摻雜Y2O3的的ZrO3固體電解質(zhì)，在高溫下能傳固體電解質(zhì)，在高溫下能傳導(dǎo)正極生成的導(dǎo)正極生成的O2。(2)堿性介質(zhì)，如堿性介質(zhì)，如KOH溶液。溶液。(3)熔融鹽介質(zhì)，如熔融鹽介質(zhì)，如K2CO3。根據(jù)電子守恒、質(zhì)量守恒和電荷守恒補充根據(jù)電子守恒、質(zhì)量守恒和電荷守恒補充H 、OH、H2O或介質(zhì)離子或介質(zhì)離子將原電池反應(yīng)分解為氧化反應(yīng)和還原反將原電池反應(yīng)分解為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)兩個半反應(yīng)應(yīng)兩個半反應(yīng)考慮介質(zhì)中的微粒是否參與電極反應(yīng)考慮介質(zhì)中的微粒是否參與電極反應(yīng)小結(jié)小結(jié)1原電池電極反應(yīng)式書寫的一般思路原電池電極反應(yīng)式書寫的一般思路K K 課 標課 標考綱考綱 展展 示示通電后通電后A極上析出極

8、上析出Ag，請寫出各電極反應(yīng)式，請寫出各電極反應(yīng)式小結(jié)小結(jié)2：電解池電極反應(yīng)式書寫的一般思路：電解池電極反應(yīng)式書寫的一般思路：根據(jù)陽極氧化、陰極還原分析得出產(chǎn)物根據(jù)陽極氧化、陰極還原分析得出產(chǎn)物并書寫電極反應(yīng)式并書寫電極反應(yīng)式找出溶液中所有陰陽離子按離找出溶液中所有陰陽離子按離子移動方向分成兩組子移動方向分成兩組根據(jù)電極材料及陰陽離子放電順序找出放電離子根據(jù)電極材料及陰陽離子放電順序找出放電離子 放電為原電池反應(yīng)，充電為電解池反應(yīng)。放電為原電池反應(yīng)，充電為電解池反應(yīng)。原電池的負極反應(yīng)與電解池的陰極反應(yīng)，原原電池的負極反應(yīng)與電解池的陰極反應(yīng)，原電池的正極反應(yīng)與電解池的陽極反應(yīng)互為逆電池的正極反應(yīng)

9、與電解池的陽極反應(yīng)互為逆反應(yīng)。反應(yīng)。3.可充電電池電極反應(yīng)式的書寫可充電電池電極反應(yīng)式的書寫K K 課 標課 標考綱考綱 展展 示示如圖是一個化學(xué)過程的示意圖。已知甲池的總反應(yīng)式為如圖是一個化學(xué)過程的示意圖。已知甲池的總反應(yīng)式為2CH3OH3O24KOH=2K2CO36H2O請回答：請回答：(1)甲池是甲池是_池，通入池，通入O2的電極作為的電極作為_極，極，電極反應(yīng)式為電極反應(yīng)式為_。(2)乙池是乙池是_池，池，A電極名稱為電極名稱為_極，極，電極電極反應(yīng)式為反應(yīng)式為_，溶液的，溶液的pH_(填填“增大增大” 、“減小減小” 或或“不變不變” )。原電原電正正O22H2O4e=4OH電解電解陽陽4OH4e=O22H2O減小減小用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時得到H2SO4，其原理如下圖所示。(電極材料為石墨)(1)圖中a極要連接電源的(填“正”或“負”)_極，C口流出的物質(zhì)是_。(2)SO32-放電的電極反應(yīng)式為_。(3)電解過程中陰極區(qū)堿性明顯增強，用平衡移動原理解釋原因_。8.高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：下列敘述不正確的是