2.2 鈉、鎂及其化合物 離子反應(yīng) 說課課件 （蘇教版必修1）

1、第三課時 離子反響蘇教版新課標教材必修一專題二 第二單元 鈉、鎂及其化合物 7/1/20221教學(xué)背景分析教材地位和作用離子反響復(fù)分解反響酸堿鹽在水溶液中的電離電離方程式常見離子的檢驗鹵素、鈉承上海水提鎂元素及其化合物啟下7/1/20222說學(xué)情施教對象知識根底 實施本教學(xué)方案的高一學(xué)生來自漳州的一所民辦高中，本校高中生源素質(zhì)介于一級達標校與二級達標校之間。知識根底：在本課前道復(fù)分解反響、酸堿鹽在水溶液中的電離，會書寫電離方程式，會區(qū)分常見的電解質(zhì)、非電解質(zhì)；學(xué)習(xí)“常見離子檢驗以及專題二對鹵素、鈉等元素化合物的學(xué)習(xí)又接觸了不少離子反響，這些都為離子反響的系統(tǒng)學(xué)習(xí)做了鋪墊。7/1/20223說學(xué)

2、情能力根底心理認知特點認知的困惑能力根底：已經(jīng)具備一定的分析問題能力和一定的實驗探究能力心理認知特點：高一的學(xué)生已經(jīng)具備一定的抽象思維能力，但仍較薄弱，能接受并認識到事物之間的辨證關(guān)系。學(xué)生認知的困惑:學(xué)習(xí)本節(jié)課前，學(xué)生已經(jīng)初步接觸了一些水溶液中的反響，并已經(jīng)能夠用離子觀點去分析，但是思維分析過程中仍然障礙重重，比方在某些反響中不同的反響物卻有相同的現(xiàn)象，產(chǎn)物也相同或相似，這些反響是否有實質(zhì)性的聯(lián)系呢？等等。 7/1/20224說教材教學(xué)目標確立1.知識與技能：能區(qū)分強弱電解質(zhì)，并能書寫電離方程式；知道離子反響的本質(zhì)，學(xué)會用離子方程式表示溶液中的離子反響。2.過程與方法：通過經(jīng)歷實驗探究和問題

3、討論的過程，了解實驗研究化學(xué)物質(zhì)的一般方法，初步形成分析推理、綜合歸納的能力；學(xué)會理論聯(lián)系實際，初步培養(yǎng)學(xué)生解釋生活常見現(xiàn)象和解決生產(chǎn)實際問題的能力。3.情感、態(tài)度與價值觀：通過離子反響的學(xué)習(xí)，學(xué)會科學(xué)研究的一般方法和過程。認識物質(zhì)世界的普遍規(guī)律關(guān)系。形成理論聯(lián)系實際、實踐檢驗真知的學(xué)習(xí)觀以及反思評價的學(xué)習(xí)方式。通過理解離子反響的原理，初步認識化學(xué)知識與人類生活的密切聯(lián)系，并通過情景的設(shè)定使學(xué)生到達愛國愛家的思想升華。7/1/20225教學(xué)重難點教學(xué)重點：1.理解電解質(zhì)在水溶液中的化學(xué)反響實質(zhì)就是離子反響；2.認識離子反響及離子方程式的意義；3.學(xué)會書寫常見的離子方程式。教學(xué)難點：離子方程式的

4、書寫。 說教材幫助學(xué)生建構(gòu)化學(xué)反響微粒觀，實現(xiàn)更深層次的突破！7/1/20226 學(xué)生通過觀察，思考、討論、分析、歸納及抽象思維，動手實驗、探索驗證，進行推理和綜合分析，掌握根本知識，學(xué)會科學(xué)研究的一般方法和過程。學(xué)法學(xué)法：實驗探究、比照分析、歸納總結(jié)。7/1/20227 本節(jié)課采用實驗探究法進行教學(xué)，把學(xué)生被動接受知識轉(zhuǎn)化為主動探索。表達了教師為主導(dǎo)、學(xué)生為主體、教材為主線、思維為中心的教學(xué)理念。教法7/1/20228說教學(xué)過程課前預(yù)習(xí)、情景導(dǎo)入自主探究、合作交流實驗改進、鞏固新知總結(jié)歸納、實踐新知7/1/20229說教學(xué)過程情景導(dǎo)入，實驗探究規(guī)律創(chuàng)設(shè)情景 相同物質(zhì)的量濃度的HCl、NaOH

5、、NaCl、氨水進行導(dǎo)電性實驗。強弱電解質(zhì)的定義。電離方程式的書寫。教師提出問題：為什么燈泡的亮度會不同？ 學(xué)生開展小組討論，興致勃勃。強調(diào)弱電解質(zhì)的電離方程式的書寫！電解質(zhì)在水溶液中的主要存在形式7/1/202210 強酸、強堿及絕大多數(shù)鹽溶于水后能全部電離成自由移動的離子；弱酸、弱堿等弱電解質(zhì)在水溶液中只能局部電離成自由移動的離子。提出問題酸堿鹽在水溶液中反響的實質(zhì)是什么？如何證明你的觀點？7/1/202211說教學(xué)過程實驗探究規(guī)律學(xué)生：提出猜測引導(dǎo)設(shè)計并完成演示實驗、得出結(jié)論酸堿鹽在水溶液中的反響是離子參與的反響B(tài)a2+ +2OH-+2H+ +SO42-=BaSO4+2H2O離子方程式：

6、用實際參加反響的離子符號表示的化學(xué)方程式離子反響：有離子參加的反響B(tài)a(OH)2=Ba2+ + 2OH-H2SO4=2H+SO42-H2SO47/1/202212追問 電解質(zhì)在水溶液中電離出的所有離子間是否都能相互反響？【實驗探究二】結(jié)論：電解質(zhì)在水溶液里電離出的離子不一定全部參加反響。NaOH= Na+ + OH-H2SO4=2H+SO42-2Na+2OH-+2H+SO42-= 2H2O+2Na+ SO42-H+ OH-=H2O未參加反響的離子在書寫離子方程式的時候做刪去處理。H2SO4NaOH7/1/202213現(xiàn)有Na2CO3、 CH3COOH、 K2CO3按照要求兩兩混和,請你分析一下

7、它們之間能否相互反響?然后通過實驗觀察,證實你的判斷。1.Na2CO3+CH3COOH2.Na2CO3+ K2CO33. K2CO3 + CH3COOH實驗步驟實驗現(xiàn)象離子方程式【實驗探究三】如何書寫離子方程式？7/1/202214學(xué)生活動、典例分析學(xué)生的疑惑： Na2CO3與CH3COOH反響產(chǎn)生了大量的氣泡，那它的離子方程式為什么不是 CO32- +2H+ = CO2+ H2O ？教師引導(dǎo)：根據(jù)，在Na2CO3水溶液中大量存在的是CO32-和Na+，但是在CH3COOH的水溶液中大量存在的實際微粒是什么呢？Na2CO3+CH3COOHCO32- +2CH3COOH = CO2+ H2O +

8、2CH3COO- CO32- +2H+ = CO2+ H2O 7/1/202215補充實驗：在醋酸的水溶液中滴加氨水，觀察現(xiàn)象，分析推理，得出結(jié)論。醋酸水溶液中大量存在的是醋酸分子，所以書寫時用化學(xué)式表示即可像CH3COOH這樣的難電離物質(zhì)、BaSO4 這樣的難溶物在水中的主要存在形式不是離子。這類物質(zhì)在離子方程式中寫化學(xué)式！友情提示：K2CO3 和 CH3COOH反響的離子方程式你寫對了嗎？ Na2CO3或K2CO3溶液和CH3COOH溶液混合的離子方程式是否相同？由此你可以得出什么結(jié)論？離子方程式的意義：離子方程式表示同一類的化學(xué)反響，而不是某一特定的反響。7/1/202216指導(dǎo)學(xué)生閱讀

9、課本54頁“信息提示.學(xué)生歸納總結(jié)書寫要點交流與思考哪些反響的離子方程式可以用H+ + OH- =H2O來表示？任寫兩個7/1/202217整理與歸納:設(shè)計意圖：方法指導(dǎo)，授人以漁而非魚；培養(yǎng)學(xué)生唯物主義的物質(zhì)觀。明確反響物在溶液中的主要存在形式；確定哪些微粒能夠發(fā)生相互作用實際參加反響或生成的離子用離子符號表示,難溶、難電離物質(zhì)用化學(xué)式表示物質(zhì)是實際存在的物質(zhì)是聯(lián)系的物質(zhì)是相互轉(zhuǎn)化的離子方程式書寫要點：7/1/202218你的收獲 通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)、探究，你對物質(zhì)分類、化學(xué)反響的類型有什么新的認識？ 你通過哪些方法獲得了新知?7/1/202219離子反響及其實質(zhì)離子方程式的書寫強弱電解質(zhì)及其

10、在水溶液中的電離學(xué)而時習(xí)之 ：7/1/202220思維的拓展1.你認為離子反響是不是一定發(fā)生在酸堿鹽之間？2.你以前學(xué)過的反響中有哪些是屬于離子反響的，能寫出它們的離子方程式嗎？7/1/202221課后思考 鎂元素在海水中以鎂離子存在，請同學(xué)們在課后查閱資料，通過相互交流，運用今天所學(xué)的離子反響的知識為理論指導(dǎo)，設(shè)計一套從海水中獲取鎂的方案。為海西的經(jīng)濟建設(shè)添磚加瓦！設(shè)計意圖:讓學(xué)生以主人翁的心態(tài)完成理論與實際的結(jié)合，實踐新知,并為后續(xù)課程的學(xué)習(xí)留下伏筆.培養(yǎng)了學(xué)生愛國愛家鄉(xiāng)的情感.海水提鎂，大有可為！作業(yè)布置：完成課后相關(guān)習(xí)題。7/1/202222第三節(jié) 離子反應(yīng)1.離子反應(yīng)（1）強弱電解質(zhì)及其電離（2）離子反應(yīng)及其離子方程式2.離子方程式的書寫3.離子方程式的意義說板書綱目式7/1/202223教學(xué)設(shè)計反思 本教學(xué)設(shè)計預(yù)計，大局部學(xué)生都能投入到實