物質(zhì)的量物質(zhì)的聚集狀態(tài)

1、第二單元物質(zhì)的量物質(zhì)的聚集狀態(tài)考點一考點一 物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量【核心知識通關(guān)】【核心知識通關(guān)】 1.1.物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù): :(1)(1)概念間的關(guān)系。概念間的關(guān)系。含有一定含有一定數(shù)目粒子的集合體數(shù)目粒子的集合體6.026.02101023236.026.0210102323molmol-1-1ANnN(2)(2)物質(zhì)的量的規(guī)范表示方法。物質(zhì)的量的規(guī)范表示方法。2.2.摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量: :(1)(1)含義含義: :單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。(2)(2)符號符號_,_,單位為單位為gmolgmol-1-1或或

2、g/mol,g/mol,表達式表達式M=M= 。(3)(3)數(shù)值數(shù)值:Mg:Mg的摩爾質(zhì)量是的摩爾質(zhì)量是_,KCl_,KCl的摩爾質(zhì)量的摩爾質(zhì)量是是_,SO_,SO2 2的摩爾質(zhì)量是的摩爾質(zhì)量是_,_,的摩爾質(zhì)量是的摩爾質(zhì)量是_。mn23COM M24 gmol24 gmol-1-174.5 gmol74.5 gmol-1-164 gmol64 gmol-1-160 gmol60 gmol-1-1由此可知由此可知: :以以gmolgmol-1-1為單位時為單位時, ,任何粒子的摩爾質(zhì)量任何粒子的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上都等于該粒子的在數(shù)值上都等于該粒子的_或或_。相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量相對分子相對分

3、子質(zhì)量質(zhì)量【特別提醒】【特別提醒】利用體積計算物質(zhì)的量時一定要注意利用體積計算物質(zhì)的量時一定要注意3 3點點: :(1)(1)是否為標準狀況。是否為標準狀況。(2)(2)標準狀況下是否為氣體。標準狀況下是否為氣體。(3)(3)求算質(zhì)量、粒子、摩爾質(zhì)量時與標準狀況無關(guān)。求算質(zhì)量、粒子、摩爾質(zhì)量時與標準狀況無關(guān)?！痉椒ㄒ?guī)律】【方法規(guī)律】計算氣體摩爾質(zhì)量的常用方法計算氣體摩爾質(zhì)量的常用方法(1)(1)公式法公式法:M=:M= ; ;(2)(2)根據(jù)標準狀況下氣體的密度根據(jù)標準狀況下氣體的密度計算計算:M=:M=22.4(gmol22.4(gmol-1-1););(3)(3)根據(jù)氣體的相對密度根據(jù)氣體

4、的相對密度(D=(D=1 1/2 2) )計算計算:M:M1 1/M/M2 2=D;=D;(4)(4)根據(jù)一定質(zhì)量根據(jù)一定質(zhì)量(m)(m)的物質(zhì)中微粒數(shù)目的物質(zhì)中微粒數(shù)目(N)(N)和阿伏加德和阿伏加德羅常數(shù)羅常數(shù)( (NA A) )計算計算:M=:M=NA Am/Nm/N。mn【典題技法歸納】【典題技法歸納】(2015(2015全國卷全國卷)NA A代表阿伏加德羅常數(shù)的值代表阿伏加德羅常數(shù)的值, ,下列下列敘述正確的是敘述正確的是( () )A A60 g60 g丙醇丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為中存在的共價鍵總數(shù)為1010NA AB B1 L 0.1 molL1 L 0.1 molL-1-1的的

5、NaHCONaHCO3 3溶液中溶液中 和和離子數(shù)之和為離子數(shù)之和為0.10.1NA A3HCO23COC C鈉在空氣中燃燒可生成鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物多種氧化物。23 g23 g鈉充分鈉充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為為1 1NA AD D235 g235 g核素核素 發(fā)生裂變反應：發(fā)生裂變反應： 凈產(chǎn)生的中子凈產(chǎn)生的中子( )( )數(shù)為數(shù)為1010NA A23592U10n23519092038UnSr裂變1361540Xe 10 n，【典題剖析】【典題剖析】關(guān)鍵信息關(guān)鍵信息信息分析與遷移信息分析與遷移信息信息丙醇的結(jié)構(gòu)簡式為丙醇的結(jié)構(gòu)簡式為CHCH3 3CHCH2 2CHC

6、H2 2OH,OH,其化學其化學鍵均為共價鍵鍵均為共價鍵信息信息 既能發(fā)生水解也能發(fā)生電離既能發(fā)生水解也能發(fā)生電離, ,該溶該溶液中碳原子的存在形式共液中碳原子的存在形式共3 3種種(H(H2 2COCO3 3、 、 ) )3HCO3HCO23CO關(guān)鍵信息關(guān)鍵信息信息分析與遷移信息分析與遷移信息信息多種氧化物中鈉的化合價是相同的多種氧化物中鈉的化合價是相同的, ,不不同于氧元素的化合價同于氧元素的化合價信息信息鈉元素的最高化合價為鈉元素的最高化合價為+1+1價價信息信息凈產(chǎn)生的中子是生成的中子凈產(chǎn)生的中子是生成的中子 ) )減去反減去反應的中子應的中子 ) )10n10n【解析】【解析】選選C

7、 C。60 g60 g丙醇的物質(zhì)的量為丙醇的物質(zhì)的量為1 mol,1 mol1 mol,1 mol丙丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為醇中存在的共價鍵總數(shù)為1111NA A,A,A錯誤錯誤;1 L 0.1 molL;1 L 0.1 molL-1-1的的NaHCONaHCO3 3溶液中含有碳原子溶液中含有碳原子0.1 mol,0.1 mol,而含碳原子的物質(zhì)而含碳原子的物質(zhì)有有H H2 2COCO3 3、 和和 , ,所以三者的和為所以三者的和為0.1 mol,B0.1 mol,B錯錯誤誤; ;每個鈉原子在反應中只失去每個鈉原子在反應中只失去1 1個電子個電子,23 g,23 g鈉為鈉為1 mol,1 m

8、ol,即失去即失去1 1NA A電子電子,C,C正確正確; ;由方程式由方程式 可知凈產(chǎn)生中子數(shù)為可知凈產(chǎn)生中子數(shù)為9,9,所以所以235 g235 g核素核素為為1 mol,1 mol,凈產(chǎn)生的中子凈產(chǎn)生的中子 ) )數(shù)為數(shù)為9 9NA A。3HCO23CO23519092038UnSr裂變1361540Xe 10 n，23592U10n【歸納總結(jié)】【歸納總結(jié)】阿伏加德羅常數(shù)綜合應用的阿伏加德羅常數(shù)綜合應用的“五五”陷阱陷阱陷阱一、陷阱一、“標準狀況標準狀況”“”“常溫常壓常溫常壓”等外界條件的應等外界條件的應用方面用方面(1)22.4 Lmol(1)22.4 Lmol-1-1指在標準狀況下

9、指在標準狀況下(0101 kPa)(0101 kPa)的氣的氣體摩爾體積。在標準狀況下非氣態(tài)物質(zhì)體摩爾體積。在標準狀況下非氣態(tài)物質(zhì)( (如如H H2 2O O、SOSO3 3、CHClCHCl3 3、CClCCl4 4、苯、乙醇等、苯、乙醇等),),體積為體積為22.4 L22.4 L時時, ,其分子其分子數(shù)不等于數(shù)不等于NA A。(2)(2)物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、微粒個數(shù)不受外界條件的物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、微粒個數(shù)不受外界條件的影響。影響。陷阱二、物質(zhì)的組成方面陷阱二、物質(zhì)的組成方面(1)(1)特殊物質(zhì)中所含微粒特殊物質(zhì)中所含微粒( (分子、原子、電子、質(zhì)子、分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等中

10、子等) )的數(shù)目。的數(shù)目。如如NeNe、D D2 2O O、1818O O2 2、H H3737ClCl、OHOH、OHOH- -等。等。(2)(2)物質(zhì)中所含化學鍵的數(shù)目。物質(zhì)中所含化學鍵的數(shù)目。如如H H2 2O O2 2、C Cn nH H2n+22n+2中化學鍵的數(shù)目分別為中化學鍵的數(shù)目分別為3 3、3n+13n+1。(3)(3)最簡式相同的物質(zhì)中的微粒數(shù)目。最簡式相同的物質(zhì)中的微粒數(shù)目。如如NONO2 2和和N N2 2O O4 4、乙烯和丙烯等。、乙烯和丙烯等。(4)(4)摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)中的微粒數(shù)目。摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)中的微粒數(shù)目。如如N N2 2、COCO、C C2 2H H

11、4 4等。等。陷阱三、典型的氧化還原反應的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目方面陷阱三、典型的氧化還原反應的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目方面電子轉(zhuǎn)移電子轉(zhuǎn)移( (得失得失) )數(shù)目問題的分析數(shù)目問題的分析, ,如如NaNa2 2O O2 2、NONO2 2與與H H2 2O O反反應應; ;電解電解AgNOAgNO3 3溶液、溶液、CuSOCuSO4 4溶液的反應溶液的反應;Cl;Cl2 2與與H H2 2O O、NaOHNaOH、FeFe反應等反應等, ,分析該類題目時還要注意反應產(chǎn)物以及過量分析該類題目時還要注意反應產(chǎn)物以及過量計算問題。計算問題。陷阱四、弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解方面陷阱四、弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解方面弱電

12、解質(zhì)在水溶液中部分電離弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離, ,可水解的鹽溶液中可水解的鹽溶液中, ,離離子發(fā)生水解。如子發(fā)生水解。如1 L 0.1 molL1 L 0.1 molL-1-1的乙酸溶液和的乙酸溶液和1 L 1 L 0.1 molL0.1 molL-1-1的乙酸鈉溶液中的乙酸鈉溶液中CHCH3 3COOCOO- -的數(shù)目不相等且的數(shù)目不相等且都小于都小于0.10.1NA A。陷阱五、特殊的反應方面陷阱五、特殊的反應方面如一氧化氮和氧氣常溫常壓下即可反應如一氧化氮和氧氣常溫常壓下即可反應, ,二氧化氮和四二氧化氮和四氧化二氮之間存在相互轉(zhuǎn)化氧化二氮之間存在相互轉(zhuǎn)化, ,氯氣與水反應、合成氨反

13、氯氣與水反應、合成氨反應等屬于可逆反應。應等屬于可逆反應。【高考模擬精練】【高考模擬精練】 1.(20151.(2015全國卷全國卷改編題改編題) )NA A為阿伏加德羅常數(shù)的值。為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是下列說法正確的是( () )A.18 g DA.18 g D2 2O O和和18 g H18 g H2 2O O中含有的質(zhì)子數(shù)均為中含有的質(zhì)子數(shù)均為1010NA AB.2 L 0.5 molLB.2 L 0.5 molL-1-1亞硫酸溶液中含有的亞硫酸溶液中含有的H H+ +數(shù)為數(shù)為2 2NA AC.C.過氧化鈉與水反應時過氧化鈉與水反應時, ,生成生成0.1 mol0.1 mo

14、l氧氣轉(zhuǎn)移的電子氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為數(shù)為0.20.2NA AD.100 g 17%D.100 g 17%的氨水中的氨水中, ,含有氨分子數(shù)為含有氨分子數(shù)為NA A【解析】【解析】選選C C。D D和和H H的質(zhì)量數(shù)不同的質(zhì)量數(shù)不同, ,則則18 g D18 g D2 2O O和和18 g 18 g H H2 2O O的物質(zhì)的量不同的物質(zhì)的量不同, ,其含有的質(zhì)子數(shù)不同其含有的質(zhì)子數(shù)不同,A,A錯誤錯誤; ;亞硫亞硫酸為弱酸酸為弱酸, ,在水溶液中不完全電離在水溶液中不完全電離, ,所以溶液中氫離子所以溶液中氫離子數(shù)目小于數(shù)目小于2 2NA A,B,B錯誤錯誤; ;過氧化鈉與水反應生成氧氣過氧化鈉

15、與水反應生成氧氣, ,氧氣氧氣來源于來源于-1-1價的氧元素價的氧元素, ,所以生成所以生成0.1 mol0.1 mol氧氣時轉(zhuǎn)移電氧氣時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為子數(shù)為0.20.2NA A,C,C正確正確; ;氨水中含氮微粒有氨水中含氮微粒有NHNH3 3、 和和NHNH3 3HH2 2O,O,該選項中三種微粒共該選項中三種微粒共1 mol,NH1 mol,NH3 3的物質(zhì)的量小的物質(zhì)的量小于于1 mol,D1 mol,D錯誤。錯誤。4NH2.(20162.(2016泉州模擬泉州模擬) )NA A表示阿伏加德羅常數(shù)表示阿伏加德羅常數(shù), ,下列判斷下列判斷正確的是正確的是( () )A.A.在在18 g18

16、 g1818O O2 2中含有中含有NA A個氧原子個氧原子B.B.標準狀況下標準狀況下,22.4 L,22.4 L空氣含有空氣含有NA A個單質(zhì)分子個單質(zhì)分子C.1 mol ClC.1 mol Cl2 2參加反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為參加反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2 2NA AD.D.含含NA A個個NaNa+ +的的NaNa2 2O O溶解于溶解于1 L1 L水中水中,Na,Na+ +的物質(zhì)的量濃度的物質(zhì)的量濃度為為1 molL1 molL-1-1【解析】【解析】選選A A。18 g18 g1818O O2 2的物質(zhì)的量是的物質(zhì)的量是0.5 mol,0.5 mol,一個氧一個氧氣分子含有兩個氧原子氣分

17、子含有兩個氧原子, ,所以氧原子的物質(zhì)的量為所以氧原子的物質(zhì)的量為1 mol,1 mol,即即NA A,A,A正確正確; ;空氣是混合物空氣是混合物, ,標準狀況下標準狀況下,22.4 L,22.4 L空氣是空氣是1 mol,1 mol,但空氣中含有氧氣、氮氣、二氧化碳、但空氣中含有氧氣、氮氣、二氧化碳、稀有氣體等稀有氣體等, ,共計共計1 mol,1 mol,單質(zhì)不是單質(zhì)不是1 mol,B1 mol,B錯誤錯誤;1 mol ;1 mol ClCl2 2參加反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)參加反應轉(zhuǎn)移電子數(shù), ,如果只作氧化劑則轉(zhuǎn)移電子如果只作氧化劑則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為數(shù)為2 mol,2 mol,若自身發(fā)生氧化還原反

18、應若自身發(fā)生氧化還原反應, ,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1 mol,C1 mol,C錯誤錯誤; ;含含NA A個個NaNa+ +的的NaNa2 2O O溶解于溶解于1 L1 L水中水中, ,可得氫可得氫氧化鈉為氧化鈉為1 mol,1 mol,但一部分溶劑參加反應但一部分溶劑參加反應, ,體積不是體積不是1 L,1 L,所以物質(zhì)的量濃度不是所以物質(zhì)的量濃度不是1 molL1 molL-1-1,D,D錯誤。錯誤。3.(20163.(2016邯鄲模擬邯鄲模擬) )設設NA A代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值, ,下列說法正確的是下列說法正確的是( () )A.12.4 gA.12.

19、4 g白磷中含有共價鍵數(shù)為白磷中含有共價鍵數(shù)為0.40.4NA AB.3Fe+4HB.3Fe+4H2 2O(g) FeO(g) Fe3 3O O4 4+4H+4H2 2反應中反應中, ,當當5.6 g Fe5.6 g Fe全全部轉(zhuǎn)化為部轉(zhuǎn)化為FeFe3 3O O4 4時時, ,則有則有0.30.3NA A電子發(fā)生轉(zhuǎn)移電子發(fā)生轉(zhuǎn)移C.C.某溫度時某溫度時,pH=6,pH=6的海水中含的海水中含1010-6-6NA A個個OHOH- -D.D.在標準狀況下在標準狀況下,22.4 L CH,22.4 L CH4 4與與18 g H18 g H2 2O O所含有的電子所含有的電子數(shù)均為數(shù)均為1010N

20、A A高溫高溫=【解析】【解析】選選D D。12.4 g12.4 g白磷白磷(P(P4 4) )的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量= = =0.1 mol,=0.1 mol,而而1 mol1 mol白磷中含白磷中含6 mol P6 mol PP P鍵鍵,0.1 mol,0.1 mol白白磷中含磷中含0.6 mol0.6 mol共價鍵共價鍵,A,A錯誤錯誤;5.6 g;5.6 g鐵的物質(zhì)的量為鐵的物質(zhì)的量為0.1 mol,0.1 mol,而反應后鐵的價態(tài)變?yōu)槎磻箬F的價態(tài)變?yōu)?2+2和和+3+3價價,0.1 mol,0.1 mol鐵鐵轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移 molmol電子電子,B,B錯誤錯誤; ;不知溶液體積不知溶液體

21、積, ,無法計算無法計算OHOH- -的的物質(zhì)的量物質(zhì)的量,C,C錯誤錯誤; ;在標準狀況下在標準狀況下,22.4 L CH,22.4 L CH4 4的物質(zhì)的的物質(zhì)的量為量為1 mol,1 mol,含含10 mol10 mol電子電子,18 g H,18 g H2 2O O的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為1 mol,1 mol,含有的電子也為含有的電子也為10 mol,D10 mol,D正確。正確。112.4 g124 g mol8304.(20164.(2016承德模擬承德模擬) )設設NA A為阿伏加德羅常數(shù)為阿伏加德羅常數(shù), ,下列敘下列敘述中正確的是述中正確的是( () )A.A.足量鐵在氯氣

22、中反應足量鐵在氯氣中反應,1 mol,1 mol鐵失去的電子數(shù)為鐵失去的電子數(shù)為2 2NA AB.B.標準狀況下標準狀況下,22.4 L H,22.4 L H2 2中含中子數(shù)為中含中子數(shù)為2 2NA AC.NaBHC.NaBH4 4是一種重要的儲氫載體是一種重要的儲氫載體,1 mol NaBH,1 mol NaBH4 4與水反與水反應應,NaBH,NaBH4 4+2H+2H2 2O=NaBOO=NaBO2 2+4H+4H2 2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為8 8NA AD.D.常溫下常溫下, ,向向1 L 0.2 molL1 L 0.2 molL-1-1的鹽酸溶液中通入氨氣的鹽酸溶液中通入氨

23、氣, ,當溶液當溶液pH=7pH=7時時, ,溶液中溶液中 數(shù)為數(shù)為0.20.2NA A4NH【解析】【解析】選選D D。鐵與氯氣反應后變?yōu)?。鐵與氯氣反應后變?yōu)?3+3價價, ,故故1 mol1 mol鐵失鐵失去去3 mol3 mol電子即電子即3 3NA A個個,A,A錯誤錯誤; ;氫原子不含中子氫原子不含中子, ,故標準故標準狀況下狀況下22.4 L H22.4 L H2 2中含中子數(shù)為中含中子數(shù)為0,B0,B錯誤錯誤;NaBH;NaBH4 4與水反與水反應生成應生成NaBONaBO2 2, ,且反應前后且反應前后B B的化合價不變的化合價不變,NaBO,NaBO2 2中硼元中硼元素化合價

24、為素化合價為+3+3價價, ,所以所以NaBHNaBH4 4中氫元素的化合價為中氫元素的化合價為-1-1價價, ,所以氫元素化合價由所以氫元素化合價由-1-1價、價、+1+1價變?yōu)閮r變?yōu)? 0價價, ,再結(jié)合電子再結(jié)合電子守恒可知守恒可知, ,反應消耗反應消耗1 mol NaBH1 mol NaBH4 4時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量量=1 mol=1 mol4 4(1-0)=4 mol,C(1-0)=4 mol,C錯誤錯誤;1 L 0.2 molL;1 L 0.2 molL-1-1的鹽酸溶液通入氨氣的鹽酸溶液通入氨氣, ,當溶液當溶液pH=7pH=7時時, ,即即c(Hc(H+ +)

25、=c(OH)=c(OH- -),),而根據(jù)溶液的電荷守恒可知而根據(jù)溶液的電荷守恒可知,c(H,c(H+ +)+c( )=c(OH)+c( )=c(OH- -) )+c(Cl+c(Cl- -),),故有故有c( )=c(Clc( )=c(Cl- -)=0.2 molL)=0.2 molL-1-1, ,故故n( )n( )=0.2 mol,=0.2 mol,即即0.20.2NA A個個,D,D正確。正確。4NH4NH4NH5.(20135.(2013全國卷全國卷)NA A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是敘述正確的是( () )A.1.0 L 1.0 molLA.1.

26、0 L 1.0 molL-1-1的的NaAlONaAlO2 2水溶液中含有的氧原子水溶液中含有的氧原子數(shù)為數(shù)為2 2NA AB.12 gB.12 g石墨烯石墨烯( (單層石墨單層石墨) )中含有六元環(huán)的個數(shù)為中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.50.5NA AC.25C.25時時pH=13pH=13的的NaOHNaOH溶液中含有溶液中含有OHOH- -的數(shù)目為的數(shù)目為0.10.1NA AD.1 molD.1 mol的羥基與的羥基與1 mol1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9 9NA A【解析】【解析】選選B B。選項選項具體分析具體分析結(jié)論結(jié)論A A偏鋁酸鈉溶液中有水偏鋁酸鈉

27、溶液中有水, ,水分子中也有氧原水分子中也有氧原子存在子存在, ,故氧原子數(shù)大于故氧原子數(shù)大于2 2NA A錯誤錯誤B B石墨層內(nèi)是正六邊形結(jié)構(gòu)石墨層內(nèi)是正六邊形結(jié)構(gòu), ,每個六元環(huán)有每個六元環(huán)有6 6個碳原子個碳原子, ,而每個碳原子同時為三個六而每個碳原子同時為三個六元環(huán)所共有元環(huán)所共有, ,故每個六元環(huán)平均只占有故每個六元環(huán)平均只占有2 2個碳原子。個碳原子。12 g12 g石墨烯含碳原子數(shù)為石墨烯含碳原子數(shù)為1 1 mol,mol,故其中含六元環(huán)的個數(shù)應為故其中含六元環(huán)的個數(shù)應為0.50.5NA A正確正確選項選項具體分析具體分析結(jié)論結(jié)論C C因為溶液的體積未知因為溶液的體積未知, ,

28、故只能求出故只能求出OHOH- -的濃的濃度度, ,無法求出其數(shù)目無法求出其數(shù)目錯誤錯誤D D1 1個羥基中含個羥基中含9 9個電子個電子,1,1個氫氧根離子中個氫氧根離子中含含1010個電子個電子錯誤錯誤【加固訓練】【加固訓練】1.(20121.(2012全國卷全國卷) )用用NA A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是列敘述中不正確的是( () )A.A.分子總數(shù)為分子總數(shù)為NA A的的NONO2 2和和COCO2 2混合氣體中含有的氧原子混合氣體中含有的氧原子數(shù)為數(shù)為2 2NA AB.28 gB.28 g乙烯和環(huán)丁烷乙烯和環(huán)丁烷(C(C4 4H H8 8

29、) )的混合氣體中含有的碳原的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為子數(shù)為2 2NA AC.C.常溫常壓下常溫常壓下,92 g,92 g的的NONO2 2和和N N2 2O O4 4混合氣體含有的原子總混合氣體含有的原子總數(shù)為數(shù)為6 6NA AD.D.常溫常壓下常溫常壓下,22.4 L,22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應氯氣與足量鎂粉充分反應, ,轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為的電子數(shù)為2 2NA A【解析】【解析】選選D D。因為常溫常壓下。因為常溫常壓下22.4 L22.4 L氯氣的物質(zhì)的量氯氣的物質(zhì)的量不是不是1 mol,1 mol,而只有而只有1 mol1 mol氯氣與足量鎂粉充分反應轉(zhuǎn)移氯氣與足量鎂粉充分反

30、應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)才是的電子數(shù)才是2 2NA A, ,由此判斷由此判斷D D項不正確項不正確;A;A項項NONO2 2、COCO2 2都都是一個分子中含有兩個氧原子是一個分子中含有兩個氧原子, ,從而分析從而分析A A項正確項正確;B;B項項, ,乙烯和環(huán)丁烷的最簡式相同乙烯和環(huán)丁烷的最簡式相同, ,等質(zhì)量的兩者含有的碳原等質(zhì)量的兩者含有的碳原子數(shù)相同子數(shù)相同, ,從而分析從而分析B B項正確項正確;C;C項項,NO,NO2 2、N N2 2O O4 4的最簡式相的最簡式相同同, ,等質(zhì)量的兩者含有的原子數(shù)相同等質(zhì)量的兩者含有的原子數(shù)相同, ,與狀況無關(guān)與狀況無關(guān), ,從而從而分析分析C C項正確

31、。項正確。2.2.設設NA A表示阿伏加德羅常數(shù)的值表示阿伏加德羅常數(shù)的值, ,下列說法正確的是下列說法正確的是( () )A.1 molA.1 mol過氧化鈉中陰離子所帶負電荷數(shù)為過氧化鈉中陰離子所帶負電荷數(shù)為2 2NA AB.18 gB.18 g重水重水(D(D2 2O)O)所含的電子數(shù)為所含的電子數(shù)為1010NA AC.0.5 mol NHC.0.5 mol NH4 4HSOHSO4 4晶體中晶體中, ,含有含有H H+ +數(shù)目約為數(shù)目約為0.50.5NA AD.D.標準狀況時標準狀況時,1 L pH=13,1 L pH=13的的NaOHNaOH溶液中含有的溶液中含有的OHOH- -為為

32、0.10.1NA A【解析】【解析】選選A A。過氧化鈉中的陰離子為過氧根離子。過氧化鈉中的陰離子為過氧根離子( ),1 mol ( ),1 mol 含有含有2 mol2 mol負電荷負電荷,A,A正確正確; ;一個一個D D2 2O O分子分子中含有中含有1010個電子個電子,n= =0.9 mol,n= =0.9 mol,所含的電子數(shù)所含的電子數(shù)為為9 9NA A,B,B錯誤錯誤; ;硫酸氫銨晶體是由銨根離子與硫酸氫根硫酸氫銨晶體是由銨根離子與硫酸氫根離子構(gòu)成的離子構(gòu)成的, ,不含有氫離子不含有氫離子,C,C錯誤錯誤; ;標準狀況時標準狀況時, ,溶液離溶液離子積不是子積不是1010-14

33、-14, ,不能計算氫氧根離子濃度不能計算氫氧根離子濃度,D,D錯誤。錯誤。22O22O118 g20 g mol考點二考點二 氣體摩爾體積阿伏加德羅定律氣體摩爾體積阿伏加德羅定律 【核心知識通關(guān)】【核心知識通關(guān)】 1.1.影響物質(zhì)體積大小的因素影響物質(zhì)體積大小的因素: :(1)(1)在相同條件下在相同條件下, ,粒子數(shù)相同時。粒子數(shù)相同時。(2)(2)氣體粒子本身大小遠小于分子間距離。氣體粒子本身大小遠小于分子間距離。2.2.氣體摩爾體積氣體摩爾體積: :(1)(1)含義含義: :單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積, ,符號符號_,_,單單位是位是_;_;基本表達式是基

34、本表達式是_。(2)(2)影響因素影響因素: :氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的, ,它它取決于氣體所處的溫度和壓強。取決于氣體所處的溫度和壓強。(3)(3)特例特例: :標準狀況是指溫度為標準狀況是指溫度為0,0,壓強為壓強為101 kPa,101 kPa,此此時時,V,Vm m=_=_。mVVnV Vm mLmolLmol-1-122.4 Lmol22.4 Lmol-1-13.3.阿伏加德羅定律阿伏加德羅定律: :(1)(1)內(nèi)容。內(nèi)容。可總結(jié)為可總結(jié)為“三同三同”定定“一同一同”, ,即同溫、同壓、同體積即同溫、同壓、同體積的氣體的氣體, ,具有相同的具有

35、相同的_。分子數(shù)分子數(shù)分子數(shù)分子數(shù)(2)(2)如圖所示三只氣球如圖所示三只氣球, ,其中其中A A、B B的體積均為的體積均為1.12 L,1.12 L,則則A A、B B中氣體的物質(zhì)的量中氣體的物質(zhì)的量_是是0.05 mol(0.05 mol(填填“一一定定”或或“不一定不一定”););標準狀況下標準狀況下,A,A、B B氣球中的分子個氣球中的分子個數(shù)比是數(shù)比是_;_;在相同溫度和壓強下在相同溫度和壓強下,A,A、C C氣球中氣體的氣球中氣體的質(zhì)量相同質(zhì)量相同, ,則兩氣球的體積之比是則兩氣球的體積之比是_。不一定不一定11112121【特別提醒】【特別提醒】(1)(1)在相同條件下在相同條

36、件下, ,體積相同的氣體分子數(shù)相同體積相同的氣體分子數(shù)相同, ,但原子但原子數(shù)不一定相同。數(shù)不一定相同。(2)(2)標準狀況下標準狀況下,V,Vm m=22.4 Lmol=22.4 Lmol-1-1是阿伏加德羅定律的是阿伏加德羅定律的特例。標準狀況下特例。標準狀況下1 mol1 mol氣體的體積一定是氣體的體積一定是22.4 L,22.4 L,但但不能說氣體的體積為不能說氣體的體積為22.4 L22.4 L時時, ,該氣體一定處于標準狀該氣體一定處于標準狀況下。況下。(3)(3)阿伏加德羅定律既適用于單一氣體阿伏加德羅定律既適用于單一氣體, ,也適用于混合也適用于混合氣體。氣體。【典題技法歸納

37、】【典題技法歸納】 下列說法不正確的是下列說法不正確的是( () )A.(2015A.(2015海南高考海南高考) )同溫、同壓、同體積同溫、同壓、同體積的的COCO和和NONO含有的質(zhì)子數(shù)相等含有的質(zhì)子數(shù)相等B.(2013B.(2013大綱版全國卷改編題大綱版全國卷改編題) )同溫、同壓、同體積同溫、同壓、同體積的的1212C C1818O O和和1414N N2 2具有的電子數(shù)相等具有的電子數(shù)相等C.(2013C.(2013大綱版全國卷改編題大綱版全國卷改編題) ) 同溫、同壓、同體積同溫、同壓、同體積的的1212C C1818O O和和1414N N2 2密度不相等密度不相等D.D.同溫

38、、同壓、同體積的一氧化氮同溫、同壓、同體積的一氧化氮( (1414N N1818O)O)和一氧化碳和一氧化碳( (1313C C1818O)O)氣體含相同的氣體含相同的分子數(shù)和原子數(shù)分子數(shù)和原子數(shù)【典題剖析】【典題剖析】關(guān)鍵信息關(guān)鍵信息信息分析與遷移信息分析與遷移信息信息同溫同壓下等體積的氣體物質(zhì)的量相等同溫同壓下等體積的氣體物質(zhì)的量相等信息信息COCO和和NONO的質(zhì)子數(shù)分別是的質(zhì)子數(shù)分別是1414和和1515信息信息每個每個1212C C1818O O和和1414N N2 2分子質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都是分子質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都是14,14,兩者不同的是摩爾質(zhì)量兩者不同的是摩爾質(zhì)量信息信息1212C

39、C1818O O的摩爾質(zhì)量為的摩爾質(zhì)量為30 gmol30 gmol-1-1, ,1414N N2 2的摩的摩爾質(zhì)量為爾質(zhì)量為28 gmol28 gmol-1-1信息信息雙原子分子的分子數(shù)相同時原子數(shù)也相同雙原子分子的分子數(shù)相同時原子數(shù)也相同【解析】【解析】選選A A。依據(jù)阿伏加德羅定律。依據(jù)阿伏加德羅定律: :在同溫同壓條件在同溫同壓條件下的兩種氣體體積相同下的兩種氣體體積相同, ,則分子數(shù)相同。則分子數(shù)相同。COCO和和NONO分子數(shù)分子數(shù)相同相同, ,但每個但每個COCO和和NONO分子含有的質(zhì)子數(shù)不相同分子含有的質(zhì)子數(shù)不相同,A,A錯誤錯誤; ;分子數(shù)相同時分子數(shù)相同時COCO和和N

40、N2 2分子所含電子數(shù)相同分子所含電子數(shù)相同,B,B正確正確; ;同溫同溫同壓同體積條件下同壓同體積條件下, ,密度之比等于摩爾質(zhì)量之比密度之比等于摩爾質(zhì)量之比, ,1212C C1818O O的摩爾質(zhì)量為的摩爾質(zhì)量為30 g30 gmolmol-1-1, ,1414N N2 2的摩爾質(zhì)量為的摩爾質(zhì)量為28 g28 gmolmol-1-1, ,C C正確正確; ;1414N N1818O O、1313C C1818O O分子數(shù)相同分子數(shù)相同, ,因二者都是雙原子分因二者都是雙原子分子子, ,分子數(shù)相同分子數(shù)相同, ,原子數(shù)也相同原子數(shù)也相同,D,D正確。正確。【歸納總結(jié)】【歸納總結(jié)】阿伏加德羅

41、定律阿伏加德羅定律2 2個重要推論個重要推論條件條件結(jié)論結(jié)論推論一推論一同溫同壓同溫同壓推論二推論二同溫同容同溫同容注注: :以上用到的符號以上用到的符號:為密度、為密度、p p為壓強、為壓強、n n為物質(zhì)為物質(zhì)的量、的量、M M為摩爾質(zhì)量、為摩爾質(zhì)量、V V為氣體體積為氣體體積1122VnVn1122MM1122pnpn【高考模擬精練】【高考模擬精練】 1.(20161.(2016保定模擬保定模擬) )等溫等壓下等溫等壓下, ,質(zhì)子數(shù)相等的質(zhì)子數(shù)相等的COCO、N N2 2、C C2 2H H2 2三種氣體三種氣體, ,下列敘述中正確的是下列敘述中正確的是( () )A.A.體積之比體積之比

42、131314131314 B.B.密度之比密度之比141413141413C.C.質(zhì)量之比質(zhì)量之比111111D.D.原子數(shù)之比原子數(shù)之比111111【解析】【解析】選選B B。三種氣體分子的質(zhì)子數(shù)分別為。三種氣體分子的質(zhì)子數(shù)分別為1414、1414、14,14,質(zhì)子數(shù)相等的質(zhì)子數(shù)相等的COCO、N N2 2、C C2 2H H2 2三種氣體三種氣體, ,物質(zhì)的量相等物質(zhì)的量相等, ,等溫等壓下等溫等壓下, ,體積之比等于物質(zhì)的量之比體積之比等于物質(zhì)的量之比, ,三者體積之三者體積之比比1 11 11,A1,A錯誤錯誤;CO;CO、N N2 2、C C2 2H H2 2摩爾質(zhì)量分別為摩爾質(zhì)量分

43、別為28 g28 gmolmol-1-1、28 g28 gmolmol-1-1、26 g26 gmolmol-1-1, ,等溫等壓下等溫等壓下, ,氣體摩爾體積相同氣體摩爾體積相同, ,根據(jù)根據(jù)= = 知知, ,密度與摩密度與摩爾質(zhì)量成正比爾質(zhì)量成正比, ,則密度之比為則密度之比為2828282826=1426=14141413,13,mmmnMMVnVVB B正確正確; ;三種氣體的物質(zhì)的量相等三種氣體的物質(zhì)的量相等, ,根據(jù)根據(jù)m=nMm=nM知知, ,質(zhì)量之質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比比等于摩爾質(zhì)量之比, ,為為2828282826=1426=14141413,C13,C錯錯誤誤; ;物質(zhì)的

44、量相等物質(zhì)的量相等,1,1分子分子COCO、N N2 2、C C2 2H H2 2含原子數(shù)分別為含原子數(shù)分別為2 2、2 2、4,4,三種氣體原子數(shù)之比為三種氣體原子數(shù)之比為1 11 12,D2,D錯誤。錯誤。2.(20162.(2016湛江模擬湛江模擬) )在體積相同的兩個密閉容器中分在體積相同的兩個密閉容器中分別充入別充入O O2 2、O O3 3氣體氣體, ,當這兩個容器內(nèi)溫度和氣體密度相當這兩個容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時等時, ,下列說法正確的是下列說法正確的是( () )A.A.兩種氣體的壓強相等兩種氣體的壓強相等B.B.兩種氣體的氧原子數(shù)目相等兩種氣體的氧原子數(shù)目相等C.C.兩種氣

45、體的分子數(shù)目相等兩種氣體的分子數(shù)目相等D.OD.O2 2比比O O3 3的質(zhì)量小的質(zhì)量小【解析】【解析】選選B B。相同體積相同密度時。相同體積相同密度時, ,兩容器氣體的質(zhì)兩容器氣體的質(zhì)量相等量相等, ,且都由氧元素組成且都由氧元素組成, ,則氧原子的質(zhì)量、個數(shù)以則氧原子的質(zhì)量、個數(shù)以及物質(zhì)的量相等及物質(zhì)的量相等,B,B正確、正確、D D錯誤錯誤; ;氧原子個數(shù)相等時氧原子個數(shù)相等時, ,氣氣體的物質(zhì)的量之比為體的物質(zhì)的量之比為n(On(O2 2) )n(On(O3 3)=3)=32,2,由阿伏加德由阿伏加德羅定律可知羅定律可知, ,兩種氣體的壓強之比為兩種氣體的壓強之比為3 32,A2,A

46、錯誤錯誤; ;物質(zhì)物質(zhì)的量與分子數(shù)成正比的量與分子數(shù)成正比, ,則兩種氣體的分子數(shù)目之比是則兩種氣體的分子數(shù)目之比是3 32,C2,C錯誤。錯誤。3.(20163.(2016梧州模擬梧州模擬) )下列指定粒子的數(shù)目相等的是下列指定粒子的數(shù)目相等的是( () )A.A.物質(zhì)的量相等的水與重水含有的中子數(shù)物質(zhì)的量相等的水與重水含有的中子數(shù)B.B.質(zhì)量相等、密度不等的質(zhì)量相等、密度不等的N N2 2和和COCO所含的分子數(shù)所含的分子數(shù)C.C.溫度相同、體積相同的溫度相同、體積相同的O O2 2和和N N2 2所含的原子數(shù)所含的原子數(shù)D.D.等物質(zhì)的量的鐵和銅分別與氯氣完全反應等物質(zhì)的量的鐵和銅分別與

47、氯氣完全反應, ,轉(zhuǎn)移的電轉(zhuǎn)移的電子數(shù)子數(shù)【解析】【解析】選選B B。1 mol H1 mol H2 2O O中含有中含有8 mol8 mol中子中子,1 mol,1 mol2 2H H2 2O O中含有中含有10 mol10 mol中子中子,A,A選項錯誤選項錯誤; ;質(zhì)量相等的質(zhì)量相等的N N2 2和和COCO的物的物質(zhì)的量相同質(zhì)的量相同,B,B正確正確;C;C選項選項, ,沒有注明壓強相等沒有注明壓強相等, ,錯誤錯誤; ;1 mol1 mol鐵、銅分別與氯氣完全反應轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量鐵、銅分別與氯氣完全反應轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量分別為分別為3 mol3 mol、2 mol,D2 mol,D

48、選項錯誤。選項錯誤。4.(20164.(2016泉州模擬泉州模擬) )在兩個密閉容器中在兩個密閉容器中, ,分別充有質(zhì)量分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體相同的甲、乙兩種氣體, ,若它們的溫度和密度均相同若它們的溫度和密度均相同, ,試根據(jù)甲、乙的摩爾質(zhì)量試根據(jù)甲、乙的摩爾質(zhì)量(M)(M)關(guān)系關(guān)系, ,判斷下列說法正確判斷下列說法正確的是的是( () )A.A.若若M(M(甲甲)M()M(乙乙),),則氣體的體積則氣體的體積: :甲甲 乙乙B.B.若若M(M(甲甲)M() 乙乙C.C.若若M(M(甲甲)M()M(乙乙),),則氣體的摩爾體積則氣體的摩爾體積: :甲甲 乙乙D.D.若若M(M(甲甲

49、)M()M(乙乙),),則氣體的分子數(shù)則氣體的分子數(shù): :甲甲 乙乙【解析】【解析】選選B B。兩個密閉容器中。兩個密閉容器中, ,分別充有等質(zhì)量、等分別充有等質(zhì)量、等密度的甲、乙兩種氣體密度的甲、乙兩種氣體, ,根據(jù)根據(jù)= = 可知氣體的體積相可知氣體的體積相等等,A,A錯誤錯誤; ;若若M(M(甲甲)M() 乙乙, ,由由pV=nRTpV=nRT可知可知, ,氣體的壓強氣體的壓強: :甲甲 乙乙,B,B正確正確; ;根根據(jù)據(jù)n= ,n= ,若若M(M(甲甲)M()M(乙乙),),則氣體的物質(zhì)的量則氣體的物質(zhì)的量: :甲甲 乙乙,C,C錯誤錯誤; ;根據(jù)根據(jù)n= ,n= ,若若M(M(甲甲)M()n()n(乙乙),),則氣體的分子則氣體的分子數(shù)數(shù): :甲甲 乙乙,D,D錯誤。錯誤。mVmMmMVnmM5.(20165.(2016邯鄲模擬邯鄲模擬) )在甲、乙兩個體積不同的密閉容在甲、乙兩個體積不同的密閉容器中器中, ,分別充入質(zhì)量相同的分別充入質(zhì)量相同的COCO、COCO2 2氣體時氣體時, ,兩容器的溫兩容器的溫度和壓強均相同度和壓強均相同, ,則下列說法正確的是則下列說法正確的是( () )A.A.充入的充入的COCO分子數(shù)比分子數(shù)比COCO2 2分子數(shù)少分子數(shù)少B.B.甲容器的