第十單元 課題1-7 堿的通性【2012人教版】

1、 1、酸的通性有哪些？ 2、酸具有通性的原因？ 3、堿的定義？ 4、復(fù)分解反應(yīng)的定義？ （1）能溶性堿：_ 堿 （2）微溶性堿：_ （3）不溶性堿：如：_讀法：氫氧化某氫氧化某Ca(OH)2NaOH、KOH、NH4OH、Ba(OH)2Cu(OH)2、Fe(OH)3 、 Al(OH)3 Fe(OH)2P114 溶解性表堿具有通性的原因： 堿在水溶液中都能電離出堿在水溶液中都能電離出OHOH- -1、堿和酸堿指示劑酸堿指示劑反應(yīng)： 堿能使紫紫色石蕊石蕊溶液變_，使無無色酚酞酚酞溶液變_。由于有些堿不溶于水，所以。如氫氧化鋁Al(OH)3不能使無色酚酞變紅。藍藍紅紅1、堿和酸堿指示劑酸堿指示劑反應(yīng)：

2、2、堿+酸酸 Cu(OH)2 + HCl 2Fe(OH)3 + H2SO41、堿和酸堿指示劑酸堿指示劑反應(yīng)：2、堿+酸酸 Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 +2H2O 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3+ 6H2O（復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)）鹽鹽+水水中和反應(yīng)1、堿和酸堿指示劑酸堿指示劑反應(yīng)：2、堿+酸酸 鹽+水（復(fù)分解反應(yīng)、中和反應(yīng)）3、堿+鹽鹽 NaOH+CuSO4 KOH+FeCl31、堿和酸堿指示劑酸堿指示劑反應(yīng)：2、堿+酸酸 鹽+水（復(fù)分解反應(yīng)、中和反應(yīng)）3、堿+鹽鹽 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2 3KOH+FeCl3=3KCl

3、+Fe(OH)3新堿新堿+新鹽新鹽 （復(fù)分解反應(yīng)）（復(fù)分解反應(yīng)）1、堿和酸堿指示劑酸堿指示劑反應(yīng)：2、堿+酸酸 鹽+水（復(fù)分解反應(yīng)、中和反應(yīng)）3、堿+鹽鹽 新堿+新鹽 （復(fù)分解反應(yīng)）4、堿+非金屬氧化物非金屬氧化物 鹽+水 （ 反應(yīng)類型） Ca(OH)2+CO2=CaCO3+ H2O NaOH+CO2 Ba(OH)2 + SO3 NaOH+SO2 NH4OH+SO3 NaOH+SiO2“非金屬氧化物非金屬氧化物”反應(yīng)后變成鹽中的“原子團原子團”（如SO3反應(yīng)后變成SO4），原子團中氧原子氧原子個數(shù)比氧化物中多1個。不屬于任何不屬于任何與學(xué)案中一致1、堿和酸堿指示劑酸堿指示劑反應(yīng)：2、堿+酸酸

4、鹽+水（復(fù)分解反應(yīng)、中和反應(yīng)）3、堿+鹽鹽 新堿+新鹽 （復(fù)分解反應(yīng)）4、堿+非金屬氧化物非金屬氧化物 鹽+水 （ 反應(yīng)類型） Ca(OH)2+CO2=CaCO3+ H2O 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ba(OH)2 + SO3=BaSO4 +H20 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 2NH4OH+SO3=(NH4)2SO4+H2O 2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O“非金屬氧化物非金屬氧化物”反應(yīng)后變成鹽中的“原子團原子團”（如SO3反應(yīng)后變成SO4），原子團中氧原子氧原子個數(shù)比氧化物中多1個。氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能的試劑瓶不能用玻璃瓶塞用玻璃瓶

5、塞不屬于任何不屬于任何堿堿和非金屬氧化物非金屬氧化物反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)，實際上是分成兩步進行的。（以KOH和SO3的反應(yīng)為例）第一步：非金屬氧化物與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸酸 SOSO3 3 + H+ H2 2O O = = H H2 2SOSO4 4第二步：生成的酸酸再與堿堿發(fā)生反應(yīng)。 2KOH + H2KOH + H2 2SOSO4 4 = = K K2 2SOSO4 4 + 2H+ 2H2 2O O將第一步和第二步的化學(xué)方程式加合在一起（即把兩個方程式的所有反應(yīng)物寫在等號左側(cè)，把所有生成物寫在等號右側(cè)）SOSO3 3 + + H H2 2O O + 2KOH + + 2KOH + H H2 2SOSO4 4 = = H H2 2SOSO4 4 + K+ K2 2SOSO4 4 + + 2 2H H2 2O O去掉都有的，得到總的化學(xué)方程式為 2KOH + SO 2KOH + SO3 3 = =K K2 2SOSO4 4 + H+ H2 2O O一氧化碳能否與氫氧化鈉溶液反應(yīng)？1、堿和酸