高一化學(xué)物質(zhì)的量的綜合提高知識精講ァ

1、高一化學(xué)物質(zhì)的量的綜合提高【本講主要內(nèi)容】物質(zhì)的量的綜合提高【知識掌握】【知識點精析】一. 摩爾 1. 物質(zhì)的量：表示物質(zhì)微粒集體的物理量。 2. 摩爾mol：物質(zhì)的量的單位。1個數(shù)：阿伏加德羅常數(shù) 1數(shù)值上與該物質(zhì)的式量 約6.021023個 或原子量相等 2對象：微粒 2摩爾質(zhì)量： 分子、原子、離子、原子團(tuán) 概念：1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量。 質(zhì)子、中子、電子、原子核 單位：克/摩二. 同種物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量和微粒數(shù)之間的換算?！拌€匙： M摩爾質(zhì)量 NA阿伏加德羅常數(shù)三. 不同種物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量和微粒之間的換算。微粒數(shù)之比物質(zhì)的量之比在化學(xué)計算中，常用到原子量、化學(xué)式式量、物質(zhì)的量，氣體摩爾體

2、積以及物質(zhì)的量濃度等化學(xué)根本量。這些化學(xué)根本量是計算中的根底，理解和掌握這些根本量的概念及計算方法，對于掌握化學(xué)計算具有重要意義。在這些化學(xué)根本量中，摩爾處于核心地位，通過摩爾不僅把宏觀物質(zhì)質(zhì)量，氣體體積和微觀計量數(shù)聯(lián)系起來，而且還能從微觀角度反映出化學(xué)反響中微粒數(shù)和物質(zhì)的量以及化學(xué)式前面系數(shù)數(shù)量關(guān)系的實質(zhì)。因此使用物質(zhì)的量可以使反響本質(zhì)微粒個數(shù)比更清晰，計算更方便。在根本計算中我們?nèi)匀灰笫炀毷褂靡晕镔|(zhì)的量為核心的根本關(guān)系：它們不僅可以橫豎向使用，有時還會橫豎相交使用，只要熟悉概念即可。有關(guān)計算主要有以下四種類型：1物質(zhì)的量n，微粒數(shù)N，物質(zhì)質(zhì)量m、氣體體積V之間的換算見例12根據(jù)氣體密度求

3、摩爾質(zhì)量，化學(xué)式量見例23求混合氣體的平均式量，各成分質(zhì)量、體積見例34應(yīng)用物質(zhì)的量在化學(xué)方程式中計算待學(xué)：第七講四. 十字交叉凡能列出一個二元一次方程組來求解的命題，即二組分的平均值，均可用十字交叉法，此法把乘除運算轉(zhuǎn)化為加減運算，給計算帶來很大的方便，應(yīng)用時一定要注意交叉量的含義。尤其要注意在知道質(zhì)量平均值求體積或物質(zhì)的量的比時，用此法并不簡單。高考常以選擇題的形式出現(xiàn)，有時也應(yīng)用于綜合計算之中。 例如對于二種氣體組成的混合氣體，代表平均分子量，代表組合氣體的分子量，求兩種氣體的體積比或物質(zhì)的量比。 設(shè)兩種氣體的物質(zhì)的量為解： 適用范圍列表如下 例. 將金屬鈉在空氣中燃燒，生成的混合物。取

4、該燃燒產(chǎn)物7.48g溶于水制成1000mL溶液，取出10mL用0.1mol/L的鹽酸中和，用去鹽酸20mL，由此可知該產(chǎn)物中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 A. 16.6%B. 20%C. 80%D. 78.4%解法一： 可以列方程組解：設(shè)的物質(zhì)的量為x，的物質(zhì)的量為y 答：B 解法二：十字交叉法 答：B【解題方法指導(dǎo)】 例1. 以下數(shù)量的各物質(zhì)所含原子個數(shù)由大到小順序排列的是：_標(biāo)況下22.4L氮氣4時9mL水0.2mol解：比擬微粒數(shù)的多少關(guān)鍵是將物質(zhì)的各種數(shù)量變成n，最后求和。從大到小為：例2. 某物質(zhì)A在一定條件下加熱分解，產(chǎn)物都是氣體。分解方程式為測得生成混合氣體時氫氣的相對密度為，那么為_。解：

5、 例3. 將4體積和1體積混合，1.2g這種混合氣體在標(biāo)況下所占的體積為_。解： 【考點突破】【考點指要】本節(jié)課的知識為高中化學(xué)計算的根底知識，高考中往往將高二、高三的知識和本節(jié)的根本計算集合，單純考察本節(jié)知識的題目高考中極少見到。本章節(jié)三節(jié)課的知識在高考中一共占6分一道選擇題。 在高考中，主要考查兩個方面的知識：一是22.4L/mol的適用范圍針對標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體物質(zhì)；二是阿伏加德羅定律的推論及其應(yīng)用。本章節(jié)三節(jié)課的知識在高考中一共占6分一道選擇題。在高考中，本節(jié)內(nèi)容一般有兩種考查方法：一是結(jié)合高二化學(xué)中強(qiáng)弱電解質(zhì)的知識進(jìn)行概念的判斷及濃度計算；二是在實驗中考察如何配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

6、。本章三節(jié)課的內(nèi)容在高考中共占6分一道選擇題。【典型例題分析】例1. 以下表達(dá)正確的選項是： 2006年高考題A. 200mL 1mol/L溶液中，離子總數(shù)為B. 標(biāo)況下，和的混合氣體中含分子總數(shù)為C. 原子中含中子數(shù)為D. 30g HCHO中含共用電子對總數(shù)為 解：A. B. C. D. 觀察，HCHO電子式可知有4個共用電子對 答案：D【綜合測試】綜合一一. 選擇題每題有12個選項符合題意1. 以下解釋正確的選項是A. 物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量B. 物質(zhì)的量就是物質(zhì)的數(shù)量C. 物質(zhì)的量可以認(rèn)為是物質(zhì)量 D. 物質(zhì)的量是一物理量，表示含有一定數(shù)目粒子的集體2. 以下關(guān)于摩爾的說法中，正確的選項

7、是A. 摩爾是表示物質(zhì)質(zhì)量的單位B.摩爾是國際單位制的七個根本單位之一C. 摩爾既是物質(zhì)的量的單位，又是粒子的數(shù)量單位D. 用摩爾表示物質(zhì)的量時，要用化學(xué)式指明粒子種類，而不用該粒子的中文名稱3. 以下關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說法正確的選項是A. 阿伏加德羅常數(shù)是一個純數(shù)，沒有單位B. 阿伏加德羅常數(shù)就是6.021023C. 阿伏加德羅常數(shù)是指1mol的任何粒子的粒子數(shù)D. 阿伏加德羅常數(shù)的近似值為：6.021023mol-14. 以下表示方法中，錯誤的選項是A. 2mol氮 B. 1molH2O C. 4mole- D. 0.5molH2SO45. 以下各物質(zhì)所含原子個數(shù)按由大到小的順序排列的是

8、0.5molNH3 1molHe 0.5molH2O 0.2molH3PO4A. B. C. D. 6. 0.012kg14C含有的碳原子數(shù)A. 等于NA B. 小于NA C. 大于NA D. 無法判斷7. 含有相同氧原子數(shù)的CO2和CO的物質(zhì)的量之比為A. 1:1 B. 1:2 C. 2:3 D. 2:1二. 填空題8. 3.011023個CO2與 mol H2質(zhì)量相等，與 g SO2含有的原子個數(shù)相等。9. 1.501023個S2在化學(xué)變化中共失去了3.011023個e，恰好被0.5mol Fe3+全部得到，那么反響產(chǎn)物中S的化合價為 價，F(xiàn)e3+被復(fù)原為 。10. 1mol O2的質(zhì)量是

9、一個O2分子質(zhì)量的_倍，1mol O2的質(zhì)量與O2的化學(xué)式量在_上相同，但前者以_為單位，后者以_為標(biāo)準(zhǔn)。11.含0.4 mol Cl的氯化鎂是_mol，質(zhì)量是_g，它跟_g氯化鈉含有相同數(shù)目的Cl。12.S原子的摩爾質(zhì)量是_，1mol H2SO4的質(zhì)量是_，1mol H2SO4約含有_個硫酸分子，_個氫原子，_個氧原子。0.49 kg H2SO4中含有_個H2SO4分子。三. 計算題13. 將4g NaOH溶于多少克水中，可使100個水分子中溶有1個Na，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？綜合二一. 選擇題有12個正確選項1. 鹵族元素非金屬性按F、Cl、Br、I逐漸減弱，其原因是A. 最外層電子數(shù)

10、都是7個B. 電子層數(shù)增多C. 質(zhì)量依次增大D. 原子半徑逐漸增大 2. 將碘水和以下試劑混合振蕩，靜置后下層為紫紅色的是A. 酒精B. 水C. 汽油D. 四氯化碳 3. 有毒又有顏色的氣體是A. 氯化氫B. 氟氣C. 碘化氫D. 溴蒸氣 4. 將碘和砂子別離開的最好方法是A. 溶解B. 過濾C. 升華D. 萃取 5. 以下試劑保存不正確的選項是A. 碘必須保存在煤油中B. 固體碘常盛放在棕色細(xì)口瓶中C. 新制的氯水用棕色試劑瓶密封保存D. 液溴用一薄層水封蓋，再密閉保存于低溫處 6. 以下說法錯誤的選項是A. 鹵素在自然界中都以化合態(tài)存在B. 鹵素的單質(zhì)都是雙原子分子C. 鹵素的原子半徑比相

11、應(yīng)的離子半徑大D. 鹵素的原子半徑隨著電子層數(shù)的增多而增大 7. 向盛有液溴的試劑瓶中注入一定量的水，其目的是A. 制溴水B. 隔絕空氣C. 防止液溴揮發(fā)D. 比擬液溴和水的密度 8. 以下說法正確的選項是A. 檢驗氯氣是否集滿用pH試紙B. 檢驗氯氣是否集滿用濕潤的淀粉碘化鉀試紙C. 用堿石灰枯燥氯化氫氣體D. 用濃硫酸或P2O5枯燥氯氣 9. 根據(jù)反響式：12Fe3+2I2Fe2+I2；2Br22Fe22Br+2Fe3，可判斷離子的復(fù)原性從強(qiáng)到弱的順序是A. Br、Fe2、B. I、Fe2、BrC. Br、Fe2D. Fe2、Br 10. 砹是核電荷數(shù)最大的鹵族元素，推測砹及其化合物最不可

12、能具有的性質(zhì)是A. HAt很不穩(wěn)定B. 砹是白色固體C. AgAt不溶于水D. 砹易溶于某些有機(jī)溶劑 二. 填空題11. 鹵族元素主要包括 等四種元素，鹵素在自然界里都可以 態(tài)存在，鹵素的單質(zhì)分子都是 分子，而且鹵素單質(zhì)的性質(zhì)有較大的差異，在常溫時， 和 是 色和 色的氣體， 是 色液體， 是 色固體，它們的熔沸點隨核電荷數(shù)的遞增而逐漸 。12. 做過碘升華實驗的燒杯壁上沾有碘，應(yīng)用 洗滌；實驗室制氯氣的燒瓶底沾有二氧化錳固體，用 洗滌；只盛石灰水的試劑瓶上的白色斑跡應(yīng)用 洗滌。13. 在A、B、C、D、E、F六個集氣瓶中，分別集滿了Cl2、O2、H2、HCl、HBr和Br2蒸氣。其中A氣體為

13、黃綠色，F(xiàn)為紅棕色，D和A混合后光照會爆炸，B和A混合后瓶內(nèi)壁上出現(xiàn)紅棕色液滴，翻開E的瓶蓋有白霧出現(xiàn)。那么這6種氣體分別是：A ，B ，C ，D ，E ，F(xiàn) 。14. 工業(yè)中貯存氯氣有兩種方法，一是將氯氣液化，貯存于鋼瓶中，二是用強(qiáng)堿將氯氣吸收，制成固體，可長期保存，需用氯氣時，參加硫酸可使氯氣釋放出來。1寫出用NaOH吸收氯氣的化學(xué)方程式： 。2寫出釋放氯氣的化學(xué)方程式： 。三. 計算題15. 實驗室用MnO2和濃鹽酸加熱制取氯氣時，有14.6gHCl被氧化，將所得到的氣體全部用石灰乳吸收，可得漂白粉多少克？綜合三一. 選擇題有12個正確選項1. 以下氣體中既有顏色，又有毒性的氣體是 A.

14、 COB. Cl2C. HClD. CO2 2. 以下物質(zhì)中，屬于純潔物的是 A. 漂白粉B. 氯水C. 碘酒D. 液氯 3. 以下關(guān)于氯的說法正確的選項是 A. 液氯和氯氣是同種物質(zhì)B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣的密度為3.17gL-1C. 液氯不導(dǎo)電是非電解質(zhì)，氯氣導(dǎo)電是電解質(zhì)D. 液氯是混合物，氯氣是純潔物 4. 以下含氯化合物中，不能用金屬和氯氣直接反響得到的是 A. CaCl2B. NaClC. FeCl2D. CuCl2 5. 以下反響中，水既不是氧化劑也不是復(fù)原劑的是 A. 鈉與水B. 過氧化鈉與水C. 氯氣與水D. 高溫下碳與水 6. 以下表達(dá)正確的選項是 A. 任何物質(zhì)燃燒都必須有氧氣

15、參加B. 氫氣在氯氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰，并在空氣中產(chǎn)生大量白霧C. 飽和氯水在光照下有氣泡產(chǎn)生，該氣體為氯氣D. 長久放置的氯水將失去漂白效果 7. 以下氯化物，既可由金屬和氯氣直接反響制得，也可由金屬和鹽酸反響制得的是 A. CuCl2B. FeCl3C. FeCl2D. MgCl2 8. 有關(guān)氯水的以下表達(dá)中，正確的選項是 A. 新制氯水中只有Cl2和H2O分子B. 新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色C. 光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2D. 氯水放置數(shù)天后，pH將變小 9. Cl2是有毒的，曾被法西斯制成毒氣彈用于侵略戰(zhàn)爭。當(dāng)這種毒氣彈順風(fēng)爆炸時，通?？捎玫姆烙椒ㄊ?A. 人畜應(yīng)

16、躲到低洼的地方去B. 人畜應(yīng)到較高的地方去C. 可用肥皂或尿液浸濕軟布蒙面D. 人畜應(yīng)飲水 二. 填空題10. 在以下各組物質(zhì)反響過程中：A. 氫氣在氯氣中燃燒B. 紅磷在氯氣中燃燒C. 銅絲在氯氣中燃燒D. 金屬鈉在氯氣中燃燒E. 鋁絲在氧氣鋁中燃燒其中，生成白煙的是 ，產(chǎn)生蒼白色火焰的是 ，產(chǎn)生白色煙霧的是 ，產(chǎn)生棕色煙的是 ，發(fā)生耀眼白光的是 。11. 常溫下，氯氣是一種 色，有 氣味的氣體，1體積水能溶解 體積的氯氣，所得溶液稱為 ，它是含有多種微粒的 ，除水外含量最多的是 ，氯水能使有色布條褪色，其中起主要作用的是 ，氯水跟硝酸銀溶液的反響中起主要作用的是 離子。12. 現(xiàn)在A、B、

17、C、D、E五種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，如下圖：確定A、B、C、D、E各為什么物質(zhì)A B C D E 13. 指出以下各物質(zhì)中氯元素的化合價Cl2 PCl3 PCl5 HClO 高一化學(xué)物質(zhì)的量的綜合提高知識精講 dearedu 拯栗鞏百滯咎靳努綁薯蝴如拿改薊擰娛咎綏曝導(dǎo)梨劍拒庚餐參軍具框哲會彰普千梁績數(shù)朋勞爸毒撫勇濫矗俱尚租懸螞碑齊釘夷廖棍夷慢買玫蕩智再KClO3 HClO4 三. 計算題14. 將0.65g鋅加到50mL 1molL-1鹽酸中，計算： 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，可生成多少升氫氣？ 假設(shè)反響完成后，溶液的體積仍為50mL，這時溶液中的鋅離子和氫離子的物質(zhì)的量濃度分別為多少？綜合測試答案高一化學(xué)物質(zhì)

18、的量的綜合提高知識精講 dearedu 拯栗鞏百滯咎靳努綁薯蝴如拿改薊擰娛咎綏曝導(dǎo)梨劍拒庚餐參軍具框哲會彰普千梁績數(shù)朋勞爸毒撫勇濫矗俱尚租懸螞碑齊釘夷廖棍夷慢買玫蕩智再綜合一一. 選擇題1. D 考查物質(zhì)的量的概念2. BD 考查對摩爾的理解，它是物質(zhì)的量的單位 3. CD 考查阿伏加德羅常數(shù)與6.021023之間的關(guān)系4. A 使用物質(zhì)的量和摩爾時必須指明微粒的種類，且用化學(xué)式表示5. A 注意題目所問的是原子個數(shù)的大小順序，不是分子個數(shù)。6. B 按照規(guī)定0.012kg12C所含的原子的物質(zhì)的量為1mol。此題問的是0.012kg 14C，它的物質(zhì)的量肯定缺乏1mol，因此原子個數(shù)小于NA二. 填空題7. B 氧原子個數(shù)相同的二氧化碳和一氧化碳，其分子個數(shù)之比為1 ：2，因此物質(zhì)的量之比也是1:28. 首先求出二氧化碳的物質(zhì)的量：3.0110236.0210230.5mol，其質(zhì)量是0.54422g，再求出22g氫氣的物質(zhì)的量：22211mol。0.