滬教九年級化學時PPT學習教案

1、會計學1滬教九年級化學時滬教九年級化學時第1頁/共20頁第2頁/共20頁你已經(jīng)知道哪些酸？你已經(jīng)知道哪些酸？某些溶液呈酸性是由于其中某些溶液呈酸性是由于其中含有一類特殊的物質(zhì)含有一類特殊的物質(zhì)酸酸食醋中含有醋酸食醋中含有醋酸 水果中含有檸檬酸水果中含有檸檬酸 電瓶中含有硫酸電瓶中含有硫酸第3頁/共20頁第4頁/共20頁實驗探究實驗探究 觀察濃硫酸和濃鹽酸的狀態(tài)、顏色，比較觀察濃硫酸和濃鹽酸的狀態(tài)、顏色，比較它們與同體積水的質(zhì)量大小，打開瓶塞，觀察發(fā)它們與同體積水的質(zhì)量大小，打開瓶塞，觀察發(fā)生的現(xiàn)象；聞一聞是否有氣味？生的現(xiàn)象；聞一聞是否有氣味？濃硫酸和濃鹽酸的物理性質(zhì)濃硫酸和濃鹽酸的物理性質(zhì)濃

2、濃硫酸硫酸濃濃鹽酸鹽酸溶質(zhì)的化學式溶質(zhì)的化學式顏色顏色狀態(tài)狀態(tài)氣味氣味密度密度(與水比較與水比較)打開瓶打開瓶口的口的現(xiàn)象現(xiàn)象其它其它H2SO4HCl無色無色無色無色( (粘稠油狀粘稠油狀) )液態(tài)液態(tài)液態(tài)液態(tài)無味無味刺激性氣味刺激性氣味密度比水大密度比水大密度比水大密度比水大無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象有白有白霧霧第5頁/共20頁實驗探究實驗探究酸有什么共同特征? 即電離出的陽離子都是氫離子。即電離出的陽離子都是氫離子。 由于酸中都含有大量的氫離子，所以酸溶液具有一些共同的化學性質(zhì)。 回顧與討論回顧與討論: 通過前面的學習通過前面的學習,我們已經(jīng)知道酸可我們已經(jīng)知道酸可以和許多物質(zhì)發(fā)生反應以和許多物

3、質(zhì)發(fā)生反應.你還能回憶起你還能回憶起這些反應以及反應的現(xiàn)象嗎這些反應以及反應的現(xiàn)象嗎? 尾H 酸第6頁/共20頁第7頁/共20頁二二 稀硫酸和稀鹽酸與活潑金屬反稀硫酸和稀鹽酸與活潑金屬反應應實驗探究實驗探究實驗一：實驗一： 將鎂條、鋅粒、鐵絲將鎂條、鋅粒、鐵絲、銅片分別放入稀銅片分別放入稀硫酸、稀鹽酸中，觀察實驗現(xiàn)象，比較反應硫酸、稀鹽酸中，觀察實驗現(xiàn)象，比較反應的劇烈程度。的劇烈程度。實驗現(xiàn)象：實驗現(xiàn)象：鎂條放入稀硫酸、稀鹽酸中鎂條放入稀硫酸、稀鹽酸中有大量氣泡產(chǎn)生有大量氣泡產(chǎn)生 鋅粒放入稀硫酸、稀鹽酸中鋅粒放入稀硫酸、稀鹽酸中有氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生 鐵絲放入鐵絲放入稀硫酸、稀鹽酸中稀硫酸、稀

4、鹽酸中有少量氣泡產(chǎn)生有少量氣泡產(chǎn)生 銅片放入稀硫酸、稀鹽酸中銅片放入稀硫酸、稀鹽酸中無現(xiàn)象無現(xiàn)象實驗表明：實驗表明：稀硫酸、稀鹽酸能與大多數(shù)金屬反應稀硫酸、稀鹽酸能與大多數(shù)金屬反應鹽有什么共同特征鹽有什么共同特征? 金 酸頭尾第8頁/共20頁 (1) (1)鎂、鋅、鐵鎂、鋅、鐵、銅四種金屬中哪些能置換出酸銅四種金屬中哪些能置換出酸中的氫？哪些不能？能置換出酸中氫的金屬，反應的中的氫？哪些不能？能置換出酸中氫的金屬，反應的劇烈程度有什么差異？寫出反應的化學方程式劇烈程度有什么差異？寫出反應的化學方程式 鎂、鋁、鋅、鐵等活動性較強的金屬都能與稀鎂、鋁、鋅、鐵等活動性較強的金屬都能與稀硫酸、鹽酸發(fā)生

5、置換反應，放出氫氣，同時生成一硫酸、鹽酸發(fā)生置換反應，放出氫氣，同時生成一種稱為種稱為鹽鹽的化合物。的化合物。 活動性較強的金屬活動性較強的金屬+ +稀硫酸稀硫酸( (鹽酸鹽酸)=)=鹽鹽+ +氫氣氫氣二二 稀硫酸和稀鹽酸稀硫酸和稀鹽酸與活潑金屬反應與活潑金屬反應 (2) (2)在相同條件下，金屬與酸發(fā)生置換反應越在相同條件下，金屬與酸發(fā)生置換反應越劇烈，金屬單質(zhì)的活動性越強。鎂、鋅、鐵劇烈，金屬單質(zhì)的活動性越強。鎂、鋅、鐵、銅四銅四種金屬單質(zhì)的活動性由強到弱應怎樣排列？種金屬單質(zhì)的活動性由強到弱應怎樣排列？第9頁/共20頁活動性由強到弱活動性由強到弱: Mg、Zn、Fe、Cu反應劇烈程度不同

6、反應劇烈程度不同第10頁/共20頁稀鹽酸與生銹鐵釘稀鹽酸與生銹鐵釘實驗探究實驗探究三三 稀硫酸和稀鹽酸與稀硫酸和稀鹽酸與某些金屬氧化物某些金屬氧化物實驗二：實驗二： 將生銹的鐵釘分別放入稀將生銹的鐵釘分別放入稀硫酸、稀鹽酸中，觀察實驗現(xiàn)象硫酸、稀鹽酸中，觀察實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象: :鐵銹逐漸消失鐵銹逐漸消失, ,溶液由無色變黃溶液由無色變黃色色。實驗表明實驗表明: :稀硫酸、稀鹽酸能與鐵銹反應稀硫酸、稀鹽酸能與鐵銹反應。Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O某些金屬氧化物某些金屬氧化物+ +稀硫酸稀硫酸( (鹽酸鹽酸)=)=鹽鹽+

7、 +水水第11頁/共20頁MgCl2+H2O2AlCl3+3H2OCuCl2+H2O622Fe2（SO4）3+3H2OCuSO4+H2O3第12頁/共20頁實驗探究實驗探究實驗三：實驗三： 稀鹽酸與石灰石作用，稀硫酸與碳稀鹽酸與石灰石作用，稀硫酸與碳酸鈉作用酸鈉作用, ,觀察實驗現(xiàn)象觀察實驗現(xiàn)象二二 稀硫酸和稀鹽酸的化學性質(zhì)稀硫酸和稀鹽酸的化學性質(zhì)實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象: : 均有氣泡產(chǎn)生均有氣泡產(chǎn)生實驗表明實驗表明: :稀硫酸、稀鹽酸稀硫酸、稀鹽酸 能與碳酸鹽反應能與碳酸鹽反應碳酸鈣從組成上看，含有酸根離子和金屬陽離子，像這樣的化合物，我們把其歸類為鹽。碳酸鈣從組成上看，含有酸根離子和金屬陽離子，

8、像這樣的化合物，我們把其歸類為鹽。 稀鹽酸與石灰石稀鹽酸與石灰石第13頁/共20頁2 NaCl +H2O+CO22MgCl2 +H2O+CO2 2BaSO4+H2O+CO2 BaCl2 +H2O+CO22AgCl + HNO3第14頁/共20頁小結(jié)：小結(jié)： 稀硫酸和稀鹽酸的化學性稀硫酸和稀鹽酸的化學性質(zhì)質(zhì)稀硫酸稀硫酸稀鹽酸稀鹽酸與酸堿指與酸堿指示劑反應示劑反應與金屬反與金屬反應應與金屬氧與金屬氧化物反應化物反應與碳酸鹽與碳酸鹽反應反應可使紫色石蕊試液變紅可使紫色石蕊試液變紅，無色酚酞試液不變色，無色酚酞試液不變色可使紫色石蕊試液變紅可使紫色石蕊試液變紅，無色酚酞試液不變色，無色酚酞試液不變色F

9、e2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3 +3H2OMg+2HCl=MgCl2+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+ H2O+CO2 第15頁/共20頁 1 1、鹽酸（、鹽酸（HClHCl）、硫酸（）、硫酸（H H2 2SOSO4 4）、硝酸（）、硝酸（HNOHNO3 3）在組成和性質(zhì)上有許多共同之處。請你盡可能多）在組成和性質(zhì)上有許多共同之處。請你盡可能多地歸納出它們的共同點，并與同學們交

10、流。地歸納出它們的共同點，并與同學們交流。酸的組成的共同特點是都含有酸的組成的共同特點是都含有氫元素氫元素 2 2、請你回憶第六章有關溶液導電性實驗，通、請你回憶第六章有關溶液導電性實驗，通過討論，對過討論，對“酸的水溶液有共同的化學性質(zhì)酸的水溶液有共同的化學性質(zhì)”做做出解釋。出解釋。酸的水溶液中都含有酸的水溶液中都含有氫離子氫離子(H+)第16頁/共20頁一、酸的通性一、酸的通性1、酸和酸堿指示劑反應、酸和酸堿指示劑反應 酸能使石蕊試液變紅，不能使無色酚酞變色酸能使石蕊試液變紅，不能使無色酚酞變色2、酸和金屬反應、酸和金屬反應3、酸和金屬氧化物反應、酸和金屬氧化物反應用途：稀鹽酸可用于金屬除銹用途：稀鹽酸可用于金屬除銹4、酸和鹽反應、酸和鹽反應 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 第17頁/共20頁1.1.下列結(jié)論錯誤的是下列結(jié)論錯誤的是( )( ) A. A.所有的酸都含有氫原子所有的酸都含有氫原子 B.B.所有的金屬都能跟酸發(fā)生置換反應放出氫氣所有的金屬都能跟酸發(fā)生置換反應放出氫氣 C.C.酸溶液都能使紫色石蕊試液變紅酸溶液都能使紫色石蕊試液變紅 D.D.鹽酸是氯化氫氣體的水溶液鹽酸是氯化氫氣體的水溶液 2.