初中化學物質的檢驗

1、常見物質的檢驗和鑒別常見物質的檢驗和鑒別 你知道嗎？你知道嗎？例例1、桌面上有幾瓶失去了標簽的溶液，、桌面上有幾瓶失去了標簽的溶液，分別是分別是NaCl、CuSO4，FeCl2溶液，你溶液，你能鑒別嗎？能鑒別嗎？例例2、廚房里有兩瓶白色固體，、廚房里有兩瓶白色固體， 一瓶是食鹽，一瓶是食鹽，一瓶是純堿。能用哪些方法鑒別它們呢？一瓶是純堿。能用哪些方法鑒別它們呢？它們的性它們的性質有什么質有什么不同呢？不同呢？適宜的適宜的鑒別方鑒別方法有法有溶液的顏色：溶液的顏色：藍色藍色:_ 黃色黃色:_ _淺綠色淺綠色:_ _CuSO4 Fe2(SO4)3FeCl3FeSO4FeCl2CuCl2 CaO N

2、aOH NH4NO3等銨鹽等銨鹽1、依據物質的物理性質、依據物質的物理性質 （觀察固體的溶解性）（觀察固體的溶解性） （觀察固體溶于水后是否有放熱、吸熱現象）（觀察固體溶于水后是否有放熱、吸熱現象）三、鑒別物質的常用方法三、鑒別物質的常用方法溶于水后放熱固體溶于水后放熱固體溶于水后吸熱固體溶于水后吸熱固體氫氧化鈉和食鹽的鑒別氫氧化鈉和食鹽的鑒別 加水后觸摸是否放熱加水后觸摸是否放熱你知道嗎？你知道嗎？例例1、桌面上有幾瓶失去了標簽的溶液，、桌面上有幾瓶失去了標簽的溶液，分別是分別是NaCl、CuSO4，FeCl2溶液，你溶液，你能鑒別嗎？能鑒別嗎？例例2、廚房里有兩瓶白色固體，、廚房里有兩瓶白

3、色固體， 一瓶是食鹽，一瓶是食鹽，一瓶是純堿。能用哪些方法鑒別它們呢？一瓶是純堿。能用哪些方法鑒別它們呢？它們的性它們的性質有什么質有什么不同呢？不同呢？適宜的適宜的鑒別方鑒別方法有法有方法方法 食鹽食鹽 純堿純堿1.用酸堿用酸堿指示劑（滴加酚酞）指示劑（滴加酚酞）酚酞不變色酚酞不變色酚酞變紅色酚酞變紅色2.測測pH值（用玻棒值（用玻棒蘸取溶液蘸在蘸取溶液蘸在pH試紙上）試紙上） pH=7溶液呈中性溶液呈中性3.加沉淀劑加沉淀劑(CaCl2、Ca(OH)2等等)無明顯現象無明顯現象產生白色沉淀產生白色沉淀4.加酸加酸（取樣（取樣,滴加酸溶液）滴加酸溶液）不冒氣泡不冒氣泡產生氣泡產生氣泡 pH7

4、 溶液呈堿性溶液呈堿性固體物質的顏色：固體物質的顏色：紅色紅色: Cu Fe2O3 紅磷紅磷黑色黑色:CuO 木炭木炭 Fe粉粉 MnO2 Fe3O43、用物質的化學式填空：固體物質的顏色：紅色:_ _ 黑色:_ _ _ _ _粉暗紫色:_其他大部分的固體都是白色CuFe2O3 CCuOMnO2Fe3O4Fe粉KMnO4溶液的顏色：溶液的顏色：藍色藍色:_ 黃色黃色:_ _淺綠色淺綠色:_ _CuSO4 Fe2(SO4)3FeCl3FeSO4FeCl2CuCl2常見常見7個沉淀個沉淀:五白一藍一紅褐五白一藍一紅褐氣體氣體 方法方法現象現象O2CO2氣體氣體方法方法現象現象H2COCH4可可燃燃

5、性性 常見氣體的檢驗常見氣體的檢驗例例1：有四瓶無色氣體分別是有四瓶無色氣體分別是H2 CO2 N2 O2,如何來鑒別？如何來鑒別？H2 CO2N2 O2燃燒的燃燒的木條木條氣體被點燃氣體被點燃H2木條熄滅木條熄滅 N2 CO2木條燃燒木條燃燒 更旺更旺O2通入澄清通入澄清石灰水石灰水變渾濁變渾濁無現象無現象 N2 CO2氣體氣體方法方法現象現象H2OHClNH3 白色粉末變藍色白色粉末變藍色二、常見離子的檢驗（一）二、常見離子的檢驗（一）鑒定離子鑒定離子所用試劑所用試劑現象現象H+酸酸性性溶溶液液OH-堿堿性性溶溶液液紫色石蕊試液紫色石蕊試液變紅變紅pH試紙試紙活潑金屬活潑金屬碳酸鹽碳酸鹽

6、等等pH7有藍色（紅褐色）沉淀有藍色（紅褐色）沉淀二、常見離子的檢驗（二）二、常見離子的檢驗（二）離子離子常見的物質常見的物質檢驗試劑檢驗試劑 實驗現象實驗現象H2SO4、Na2SO4 K2SO4 及可溶及可溶性硫酸鹽性硫酸鹽產生白色沉淀產生白色沉淀白色沉淀白色沉淀不溶解不溶解于酸于酸 SO42-Cl-加入加入AgNO3溶液和稀溶液和稀HNO3 加入加入Ba(NO3)2溶液和稀溶液和稀HNO3 HCl及及NaClNaCl、KClKCl等可溶性等可溶性鹽酸鹽鹽酸鹽產生白色沉淀產生白色沉淀白色沉淀不溶解白色沉淀不溶解于酸于酸 離子離子常見的物質常見的物質檢驗試劑檢驗試劑 實驗現象實驗現象CO32-

7、 碳酸鹽碳酸鹽有無色氣泡產生有無色氣泡產生 澄清石灰水變渾濁澄清石灰水變渾濁 加入稀鹽酸，加入稀鹽酸，將生成氣體通將生成氣體通入澄清石灰水入澄清石灰水NH4+ 銨鹽銨鹽產生產生刺激性氣味刺激性氣味的的氣體，能使石蕊試氣體，能使石蕊試紙變藍紙變藍加入堿，將生成加入堿，將生成氣體用紅色石蕊氣體用紅色石蕊試紙檢驗試紙檢驗二、常見離子的檢驗（二）二、常見離子的檢驗（二）離子離子常見的物質常見的物質檢驗試劑檢驗試劑 實驗現象實驗現象 可溶性銅可溶性銅鹽鹽CuCl2Cu2+Fe3+氫氧化鈉氫氧化鈉溶液溶液 可溶性鐵可溶性鐵鹽鹽FeCl3產生紅褐色沉淀產生紅褐色沉淀生成藍色沉淀生成藍色沉淀氫氧化鈉氫氧化鈉溶

8、液溶液例例1、鑒別物質時通常先用物理方法，后用化學、鑒別物質時通常先用物理方法，后用化學方法?，F需鑒別三包失去標簽的白色固體粉末，方法?，F需鑒別三包失去標簽的白色固體粉末，它們可能是它們可能是BaCO3、Na2CO3、BaSO4，請按，請按下表完成實驗設計：下表完成實驗設計：實驗步驟實驗步驟 實驗現象和結論實驗現象和結論 步驟一步驟一（物理方法）（物理方法） 步驟二步驟二（化學方法）（化學方法）各取少量，分別各取少量，分別加入適量水中加入適量水中固體溶解，是固體溶解，是Na2CO3各取這兩種固各取這兩種固體少量，分別體少量，分別加入稀鹽酸加入稀鹽酸冒氣泡的是冒氣泡的是BaCO3，不冒氣泡的是不

9、冒氣泡的是BaSO4加入加入AgNO3溶液，再加入稀溶液，再加入稀HNO3 ，產生白色沉淀，產生白色沉淀，沉淀不溶解，則是氯化鈉沉淀不溶解，則是氯化鈉例2：一瓶無標簽的無色溶液，已知是NaCl、NaNO3，中的一種，如何檢驗？3、不另加試劑鑒別、不另加試劑鑒別例例5 5、實驗室有失去標簽的、實驗室有失去標簽的CuSOCuSO4 4、 NaOHNaOH、MgSOMgSO4 4 、KNOKNO3 3五種溶液，不另加其它試劑能否鑒五種溶液，不另加其它試劑能否鑒別出來？別出來？ CuSOCuSO4 4NaOHNaOHMgSOMgSO4 4KNOKNO3 3藍色沉淀藍色沉淀白色沉淀白色沉淀練習：有4瓶失

10、去標簽的溶液： Ba(OH) 2、 Na2SO4、 HNO3、 FeCl3不用其它試劑即可將它們一一鑒別出來，其鑒別出的順序是 20（6分）右下圖化學反應的溶液顏色變化體現分）右下圖化學反應的溶液顏色變化體現了了“魔法世界，魅力化學魔法世界，魅力化學”。請回答：。請回答：（1）溶液）溶液X是是_（填（填“酸酸”、“堿堿”、“鹽鹽”），），試劑試劑A是的名稱是是的名稱是_。（2）若）若X是稀硫酸、是稀硫酸、B是氧化物，則是氧化物，則B的化學式的化學式為為_。（3）若）若X是稀鹽酸、是稀鹽酸、C是單質，則是單質，則C的名稱為的名稱為_。2、如何設計實驗驗證某溶液中含有硫、如何設計實驗驗證某溶液中含

11、有硫酸鈉酸鈉 碳酸鈉和氯化鈉這三種溶質，某同碳酸鈉和氯化鈉這三種溶質，某同學設計了如下實驗，請完成實驗報告。學設計了如下實驗，請完成實驗報告。步驟步驟現象現象結論結論1、取樣，加入足、取樣，加入足量的量的 ；有氣泡有氣泡證明碳酸鈉證明碳酸鈉2、繼續(xù)向溶液中、繼續(xù)向溶液中加入足量的加入足量的 溶液溶液 產生白色產生白色 沉淀沉淀證明有證明有 ；3、過濾、過濾2的溶液和的溶液和沉淀，向濾液中沉淀，向濾液中加入加入 溶液溶液產生白色產生白色 沉淀沉淀證明有證明有 。硝酸硝酸硝酸鋇硝酸鋇硫酸鈉硫酸鈉氯化鈉氯化鈉硝酸銀硝酸銀依據物質特殊依據物質特殊性質進行檢驗性質進行檢驗(物理性質物理性質)顏色顏色氣味

12、氣味密度密度溶解性（是否放熱）溶解性（是否放熱）.燃燒燃燒變色變色生成沉淀生成沉淀放出氣體放出氣體.依據物質反應依據物質反應時產生的特殊時產生的特殊現象（化學性現象（化學性質）質）鑒別物質的常用方法鑒別物質的常用方法鑒別物質的常用方法鑒別物質的常用方法2、抓住、抓住“氣體氣體”根據被鑒根據被鑒別別 物質發(fā)生反應是否產生氣體，物質發(fā)生反應是否產生氣體，或根據氣體的顏色、氣味等來或根據氣體的顏色、氣味等來鑒別鑒別碳酸鹽遇酸產生二氧化碳氣體碳酸鹽遇酸產生二氧化碳氣體銨鹽遇可溶性堿產生刺激性氣味銨鹽遇可溶性堿產生刺激性氣味NH3活潑金屬遇酸產生氫氣活潑金屬遇酸產生氫氣鑒別、檢驗的原則：鑒別、檢驗的原則

13、： 現象要明顯，操作要盡量簡便易行。現象要明顯，操作要盡量簡便易行。 注意點：注意點： 先取樣后操作，先現象后結論。先取樣后操作，先現象后結論。 檢驗物質時有干擾離子，先除干擾再檢驗檢驗物質時有干擾離子，先除干擾再檢驗 檢驗檢驗氯離子氯離子用硝酸銀用硝酸銀（碳酸根、硫酸根都干擾，要先除去）（碳酸根、硫酸根都干擾，要先除去） 檢驗檢驗碳酸根碳酸根中混有的中混有的氫氧根氫氧根先把碳酸根沉淀掉先把碳酸根沉淀掉再加再加酚酞或酚酞或MgCl2DD B分別取三種粉末樣品分別取三種粉末樣品于試管中加入蒸餾水于試管中加入蒸餾水 一支試管粉末溶于水，該粉末為一支試管粉末溶于水，該粉末為碳酸鈉，另兩支試管無明顯現

14、象碳酸鈉，另兩支試管無明顯現象 分別往剩下的兩支試分別往剩下的兩支試管中加入稀鹽酸管中加入稀鹽酸 有氣泡產生的是碳酸鋇，無有氣泡產生的是碳酸鋇，無明顯現象的硫酸鋇明顯現象的硫酸鋇 二、物質的鑒別：二、物質的鑒別：練習：練習：1、有4瓶失去標簽的溶液：稀硫酸、酚酞、氫氧化鈉、硫酸銅，不用其它試劑即可將它們一一鑒別出來，其鑒別出的順序是_解題方法指導解題方法指導: 不用其它試劑要將幾種溶液一一鑒別，一般分為兩類：第一類是有特征(顏色、氣味等)物質存在，這類題可先將特征物質檢出，然后再用該物質做試劑，逐一對其它待檢物質進行通檢。第二類是沒有特征物質存在，一般采用兩兩混和法，輔助加熱法等。都是固體粉末

15、的也可采用水溶法。本題屬第一類。 例題例題2: 用一種試劑鑒別三種無色溶液用一種試劑鑒別三種無色溶液 NH4Cl、MgCl2、NaClNH4ClMgCl2 NaClNaOH白色沉淀白色沉淀產生刺激性產生刺激性氣味氣體氣味氣體無明顯現象無明顯現象MgCl2NH4ClNaCl4、某工地的倉庫里有三包標簽已磨損的、某工地的倉庫里有三包標簽已磨損的白色粉末，分別是生石灰、熟石灰和碳酸白色粉末，分別是生石灰、熟石灰和碳酸鈣粉末。請你設計一個簡便的方法進行鑒鈣粉末。請你設計一個簡便的方法進行鑒別，并完成該實驗報告。別，并完成該實驗報告。操作步驟操作步驟現象與結論現象與結論 1、取樣，加水溶解、取樣，加水溶

16、解放熱的為生石灰放熱的為生石灰2、過濾后取剩余兩種、過濾后取剩余兩種 物質的上層清夜，滴加物質的上層清夜，滴加酚酞試液酚酞試液 酚酞試液酚酞試液 變紅色為熟變紅色為熟石灰，不變色為碳酸鈣石灰，不變色為碳酸鈣2、如何設計實驗驗證某溶液中含有硫、如何設計實驗驗證某溶液中含有硫酸鈉酸鈉 碳酸鈉和氯化鈉這三種溶質，某同碳酸鈉和氯化鈉這三種溶質，某同學設計了如下實驗，請完成實驗報告。學設計了如下實驗，請完成實驗報告。步驟步驟現象現象結論結論1、取樣，加入足、取樣，加入足量的量的 ；有氣泡有氣泡證明碳酸鈉證明碳酸鈉2、繼續(xù)向溶液中、繼續(xù)向溶液中加入足量的加入足量的 溶液溶液 產生白色產生白色 沉淀沉淀證明

17、有證明有 ；3、過濾、過濾2的溶液和的溶液和沉淀，向濾液中沉淀，向濾液中加入加入 溶液溶液產生白色產生白色 沉淀沉淀證明有證明有 。硝酸硝酸硝酸鋇硝酸鋇硫酸鈉硫酸鈉氯化鈉氯化鈉硝酸銀硝酸銀2 2、限用一種試劑、限用一種試劑用水鑒別用水鑒別溶解性差異較大溶解性差異較大溶于水顏色發(fā)生明顯變化溶于水顏色發(fā)生明顯變化溶于水溫度發(fā)生明顯變化溶于水溫度發(fā)生明顯變化C C例例2.用水不能鑒別的一組物質是用水不能鑒別的一組物質是 ( ) A. Na2SO4 和和 CuSO4 B.CaCO3 和和Na2CO3 C.BaCl2 和和 KNO3 D.濃硫酸和稀硫酸濃硫酸和稀硫酸2、（2007.上海中考）鑒別物質時通

18、常先用物理方法，后用化學方法?，F需鑒別三包失去標簽的白色固體粉末，它們可能是CaCO3、Na2CO3、Na2SO4，請按下表完成實驗設計：實驗步驟 實驗現象和結論 步驟一（物理方法） 步驟二（化學方法）各取少量，分別各取少量，分別加入適量水中加入適量水中固體不消失，是固體不消失，是 CaCO3固體消失，是固體消失，是Na2CO3和和Na2SO4各取這兩種固各取這兩種固體少量，分別體少量，分別加入稀鹽酸加入稀鹽酸冒氣泡的是冒氣泡的是Na2CO3，不冒氣泡的是不冒氣泡的是Na2SO48.用一種試劑就能把用一種試劑就能把NaCl、NH4Cl、Na2SO4三種溶液區(qū)別開，這種試劑三種溶液區(qū)別開，這種試

19、劑是（是（ ）A.AgNO3溶液溶液 B.NaOH溶液溶液 C.BaCl2溶液溶液 D.Ba(OH)2溶液溶液2.鑒別下列各組物質，選用的試劑（在鑒別下列各組物質，選用的試劑（在括號內）不合理的是（括號內）不合理的是（ ）A.CO2和和N2(澄清石灰水）澄清石灰水） B.Ca(OH)2溶液和溶液和NaOH溶液（稀鹽酸）溶液（稀鹽酸） C.NaOH溶液和稀溶液和稀H2SO4(pH試紙）試紙） D.固體固體CaCO3和固體和固體Na2CO3(水水)鑒別真假純凈水鑒別真假純凈水自來水生產中通常使用少量氯氣消毒殺菌，自來水生產中通常使用少量氯氣消毒殺菌，氯氣與水反應的產物之一是氯氣與水反應的產物之一是

20、鹽酸鹽酸。用化學方。用化學方法來鑒別真假純凈水？寫出步驟、方法、現法來鑒別真假純凈水？寫出步驟、方法、現象及結論。象及結論。取樣，滴加硝酸銀，產生白色沉淀取樣，滴加硝酸銀，產生白色沉淀則為假冒純凈水則為假冒純凈水鑒別物質的常用方法鑒別物質的常用方法2、抓住、抓住“氣體氣體”根據被鑒根據被鑒別別 物質發(fā)生反應是否產生氣體，物質發(fā)生反應是否產生氣體，或根據氣體的顏色、氣味等來或根據氣體的顏色、氣味等來鑒別鑒別碳酸鹽遇酸產生二氧化碳氣體碳酸鹽遇酸產生二氧化碳氣體銨鹽遇可溶性堿產生刺激性氣味銨鹽遇可溶性堿產生刺激性氣味NH3活潑金屬遇酸產生氫氣活潑金屬遇酸產生氫氣 三、三、鑒別物質的常用方法鑒別物質的

21、常用方法3、分析沉淀、分析沉淀根據沉淀的顏色或性質鑒根據沉淀的顏色或性質鑒 別物質。別物質。（1 1）、不溶于水和稀硝酸不溶于水和稀硝酸的白色沉淀有的白色沉淀有 AgCl、BaSO4；（2）、）、不溶于水但溶于酸的白色沉淀有不溶于水但溶于酸的白色沉淀有 BaCO3、CaCO3、Mg （OH）2等等 （3）、）、 藍色沉淀：藍色沉淀：Cu（OH）2 紅褐色沉淀：紅褐色沉淀：Fe（OH）3多種試劑分步鑒別法（分組法）多種試劑分步鑒別法（分組法）通常待測物都是無色溶液或白色固體通常待測物都是無色溶液或白色固體無色溶液一般用酸堿指示劑分成酸性、中無色溶液一般用酸堿指示劑分成酸性、中性、堿性幾組性、堿性

22、幾組白色固體一般可加水，根據溶解性分組。白色固體一般可加水，根據溶解性分組。每一組中根據物質的性質再次選擇合適的每一組中根據物質的性質再次選擇合適的試劑。試劑。例題例題3：NaOH Ca(OH)2KNO3HClH2SO4紫色石蕊紫色石蕊試液試液紫色紫色紅色紅色藍色藍色HClH2SO4KNO3NaOHCa(OH)2BaCl2溶液溶液Na2CO3 溶液溶液無明顯現象無明顯現象HCl白色沉淀白色沉淀 H2SO4無明顯現象無明顯現象 NaOH白色沉淀白色沉淀 Ca(OH)2 鑒別鑒別NaOH、 Ca(OH)2 、KNO3、HCl、H2SO4五種無色溶液五種無色溶液 用一種試劑鑒別用一種試劑鑒別用一種試

23、劑鑒別多種物質，通常有以下幾種類型：用一種試劑鑒別多種物質，通常有以下幾種類型：用紫色石蕊鑒別酸性、中性、堿性溶液用紫色石蕊鑒別酸性、中性、堿性溶液所加試劑與各待測物反應出現所加試劑與各待測物反應出現不同現象不同現象來加以來加以鑒別（氣體、沉淀或其它現象）鑒別（氣體、沉淀或其它現象）找特征離子，抓典型現象。找特征離子，抓典型現象。例題例題4: (1) (1)用一種試劑鑒別三種白色固體用一種試劑鑒別三種白色固體 NaOH NaCl BaCO3NaOH NaClBaCO3 H2O白色固體白色固體不溶解不溶解固體溶解，固體溶解，且放熱且放熱固體溶解固體溶解BaCO3NaOHNaCl1、 某校實驗室在

24、搬遷時，不慎把三瓶無色某校實驗室在搬遷時，不慎把三瓶無色溶液的標簽損壞了，只知道它們分別是鹽溶液的標簽損壞了，只知道它們分別是鹽酸、酸、BaCl2溶液和溶液和Na2CO3溶液。甲、乙、丙溶液。甲、乙、丙三位學生各用一種試劑，一次性鑒別都取三位學生各用一種試劑，一次性鑒別都取得了成功。得了成功。 ( (已知：已知：Na2CO3溶液顯堿性，溶液顯堿性，BaCl2溶液呈中性溶液呈中性.) )（1）請你寫出下表中三位學生所用試劑的名稱：）請你寫出下表中三位學生所用試劑的名稱：鑒別溶液鑒別溶液 鑒別方法鑒別方法 試劑名稱試劑名稱鹽鹽 酸酸甲：一種指示劑甲：一種指示劑 BaCl2乙：一種酸溶液乙：一種酸溶

25、液 Na2CO3丙：一種鉀的正丙：一種鉀的正 鹽溶液鹽溶液 （2）丁學生認為不用任何試劑即可鑒別，請你簡要）丁學生認為不用任何試劑即可鑒別，請你簡要敘述他的鑒別過程（一種方法即可）：敘述他的鑒別過程（一種方法即可）： 。硫酸硫酸石蕊石蕊碳酸鉀碳酸鉀例題例題5 實驗室有失落標簽的四瓶無色溶液：實驗室有失落標簽的四瓶無色溶液：MgCl2、NaCl、HCl和和NaOH，現實驗桌上只有一瓶酚酞試液。請設，現實驗桌上只有一瓶酚酞試液。請設計只用酚酞試液鑒別上述溶液的實驗方案。計只用酚酞試液鑒別上述溶液的實驗方案。實驗設計方案實驗設計方案實驗步驟實驗步驟預計產生的實驗現象預計產生的實驗現象和由此得出的結論

26、和由此得出的結論 請你只用酚酞試液鑒別請你只用酚酞試液鑒別H2SO4 、Ba(OH)2、HCl、NaCl四種無色溶液。四種無色溶液。H2SO4Ba(OH)2HClNaCl酚酞酚酞Ba(OH)2變紅變紅無現象無現象H2SO4HClNaCl變紅的變紅的Ba(OH)2溶液溶液生成白色沉淀生成白色沉淀,且紅色消失且紅色消失紅色消失紅色消失沒有變化沒有變化H2SO4HClNaCl練習練習3不用其它試劑來鑒別多種溶液不用其它試劑來鑒別多種溶液不用其它試劑鑒別多種溶液，通常有以下幾種類不用其它試劑鑒別多種溶液，通常有以下幾種類型：型：先找出有色溶液，再根據有色溶液與其余溶液先找出有色溶液，再根據有色溶液與其

27、余溶液反應的特征現象來逐個鑒別剩余溶液。反應的特征現象來逐個鑒別剩余溶液。用組內溶液混合法，依據不同反應現象來鑒別。用組內溶液混合法，依據不同反應現象來鑒別。例題例題6 不用外加試劑鑒別下列五種溶液：不用外加試劑鑒別下列五種溶液：硫酸銨硫酸銨 氯化鋇氯化鋇氯化鐵氯化鐵氫氧化鈉氫氧化鈉硝酸鉀的硝酸鉀的 先后順序是先后順序是 。 1、某硫酸溶液中可能混有少量某硫酸溶液中可能混有少量鹽酸，請設計實驗驗證鹽酸的存鹽酸，請設計實驗驗證鹽酸的存在。在。 目的：目的：除盡硫酸根，除盡硫酸根，防止對氯離子防止對氯離子檢驗造成干擾檢驗造成干擾取少量待測液取少量待測液加足量的加足量的試劑試劑1，并過濾并過濾為什么

28、不為什么不加加BaCl2 試劑試劑2濾濾渣渣濾濾液液 現象：現象： 。（1）試劑）試劑1是是 ， （2）加試劑）加試劑1的目的是的目的是 ， （3）試劑）試劑1不選氯化鋇的原因是不選氯化鋇的原因是 。 （4）試劑）試劑2是是 ，現象是，現象是 。 產生白色沉淀產生白色沉淀 硝酸鋇硝酸鋇酸化的硝酸銀酸化的硝酸銀 原因：原因：氯化鋇會與硫酸反氯化鋇會與硫酸反應產生鹽酸，干擾應產生鹽酸，干擾對原有鹽酸的檢驗。對原有鹽酸的檢驗。 3、有一包固體、有一包固體A，可能含有，可能含有Cu（OH）2、CuO、Cu、NaOH、Na2CO3、CaCl2中的幾種，取少量的中的幾種，取少量的A做如下實驗，現象如圖所示。做如下實驗，現象如圖所示。根據實驗過程中的現象判斷：根據