化工熱力學(xué)習(xí)題集(附答案) - 副本

1、模擬題一一單項(xiàng)選擇題（每題1分，共20分）本大題解答（用A或B或C或D）請(qǐng)?zhí)钊胂卤恚侯}號(hào)1 2 3 4 5 6 7 8 910答案題號(hào) 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案1. T溫度下的純物質(zhì)，當(dāng)壓力低于該溫度下的飽和蒸汽壓時(shí)，則氣體的狀態(tài)為（ ）A. 飽和蒸汽B. 超臨界流體C. 過熱蒸汽2. T溫度下的過冷純液體的壓力P（ ）A. B. B. C. =4. 純物質(zhì)的第二virial系數(shù)B（ ）A 僅是T的函數(shù)B 是T和P的函數(shù)C 是T和V的函數(shù)D 是任何兩強(qiáng)度性質(zhì)的函數(shù)5. 能表達(dá)流體在臨界點(diǎn)的P-V等溫線的正確趨勢(shì)的virial方程，必須至少用到（ ）A. 第

2、三virial系數(shù)B. 第二virial系數(shù)C. 無窮項(xiàng)D. 只需要理想氣體方程6. 液化石油氣的主要成分是（ ）A. 丙烷、丁烷和少量的戊烷B. 甲烷、乙烷C. 正己烷7. 立方型狀態(tài)方程計(jì)算V時(shí)如果出現(xiàn)三個(gè)根，則最大的根表示（ ）A. 飽和液摩爾體積B. 飽和汽摩爾體積C. 無物理意義8. 偏心因子的定義式（ ）A.B.C.9. 設(shè)Z為x，y的連續(xù)函數(shù)，根據(jù)歐拉連鎖式，有（ ）A. B. C. D. 10. 關(guān)于偏離函數(shù)MR，理想性質(zhì)M*，下列公式正確的是（ ）A. B. C. D. 11. 下面的說法中不正確的是 ( )（A）純物質(zhì)無偏摩爾量 。 （B）任何偏摩爾性質(zhì)都是T，P的函數(shù)。（

3、C）偏摩爾性質(zhì)是強(qiáng)度性質(zhì)。（D）強(qiáng)度性質(zhì)無偏摩爾量 。 12. 關(guān)于逸度的下列說法中不正確的是 ( )（A）逸度可稱為“校正壓力” 。 （B）逸度可稱為“有效壓力” 。 （C）逸度表達(dá)了真實(shí)氣體對(duì)理想氣體的偏差 。 （D）逸度可代替壓力，使真實(shí)氣體的狀態(tài)方程變?yōu)閒v=nRT 。 （E）逸度就是物質(zhì)從系統(tǒng)中逃逸趨勢(shì)的量度。13. 二元溶液，T, P一定時(shí),GibbsDuhem 方程的正確形式是 ( ).a. X1dln1/dX 1+ X2dln2/dX2 = 0 b. X1dln1/dX 2+ X2 dln2/dX1 = 0c. X1dln1/dX 1+ X2dln2/dX1 = 0 d. X1

4、dln1/dX 1 X2 dln2/dX1 = 014. 關(guān)于化學(xué)勢(shì)的下列說法中不正確的是( ) A. 系統(tǒng)的偏摩爾量就是化學(xué)勢(shì)B. 化學(xué)勢(shì)是系統(tǒng)的強(qiáng)度性質(zhì) C. 系統(tǒng)中的任一物質(zhì)都有化學(xué)勢(shì) D. 化學(xué)勢(shì)大小決定物質(zhì)遷移的方向 15關(guān)于活度和活度系數(shù)的下列說法中不正確的是 ( )（A）活度是相對(duì)逸度，校正濃度,有效濃度；(B) 理想溶液活度等于其濃度。（C）活度系數(shù)表示實(shí)際溶液與理想溶液的偏差。（D）任何純物質(zhì)的活度均為1。（E）的偏摩爾量。16等溫等壓下，在A和B組成的均相體系中，若A的偏摩爾體積隨濃度的改變而增加，則B的偏摩爾體積將：( )A. 增加 B. 減小 C. 不變 D. 不一定1

5、7下列各式中，化學(xué)位的定義式是 ( )18混合物中組分i的逸度的完整定義式是 。A. di=RTdlni, i /(YiP)=1 B. di=RTdlni, i /P=1C. dGi=RTdlni, fi =1 ； D. di=RTdlni, i =119關(guān)于偏摩爾性質(zhì)，下面說法中不正確的是（ ）A.偏摩爾性質(zhì)與溫度、壓力和組成有關(guān) B偏摩爾焓等于化學(xué)位C偏摩爾性質(zhì)是強(qiáng)度性質(zhì) D. 偏摩爾自由焓等于化學(xué)位20下列關(guān)于G關(guān)系式正確的是（ ）A. G = RT Xiln Xi B. G = RT Xiln iC. G = RT Xiln i D. G = R Xiln Xi 二、填空題 1. 純物

6、質(zhì)的臨界等溫線在臨界點(diǎn)的斜率和曲率均等于_ _，數(shù)學(xué)上可以表示為_和_。2. 根據(jù)Pitzer提出的三參數(shù)對(duì)應(yīng)態(tài)原理，計(jì)算給定T, P下純流體的壓縮因子Z時(shí)，可查表得到_、_，并根據(jù)公式_，計(jì)算出Z。如果無法查表，也可根據(jù)截?cái)嗟腣irial公式，利用B0, B1僅為對(duì)比溫度的函數(shù)，計(jì)算出B0, B1，根據(jù)公式_，計(jì)算出B，從而得到Z的數(shù)值。3. 熱力學(xué)第一定律的公式表述（用微分形式）：_。熱力學(xué)第二定律的公式表述（即熵差與可逆熱之間的關(guān)系，用微分形式）：_。4. 幾個(gè)重要的定義公式：焓H=_；自由能A=_；自由焓G=_。5. 幾個(gè)熱力學(xué)基本關(guān)系式：dU=_；dH=_；dA=_；dG=_。6.

7、寫出下列Maxwell關(guān)系式： _；_。7. 對(duì)理想溶液，H=_，V=_，S=_，G =_。8. 等溫、等壓下的二元液體混合物的活度系數(shù)之間的關(guān)系_ + 。9. 超額性質(zhì)的定義為在相同溫度、壓力及組成條件下真實(shí)溶液性質(zhì)和 溶液性質(zhì)之差。10. 二元混合物的焓的表達(dá)式為 ，則 ； 。11. 填表偏摩爾性質(zhì)()溶液性質(zhì)(M)關(guān)系式()Hln fln ln iM三、是非題1. 當(dāng)壓力大于臨界壓力時(shí)，純物質(zhì)就以液態(tài)存在。（ ）2. 由于分子間相互作用力的存在，實(shí)際氣體的摩爾體積一定小于同溫同壓下的理想氣體的摩爾體積，所以，理想氣體的壓縮因子Z=1，實(shí)際氣體的壓縮因子Z1 c. 1 d. =13、下述說

8、法哪一個(gè)正確？ 某物質(zhì)在臨界點(diǎn)的性質(zhì)（ ）。（A）與外界溫度有關(guān) (B) 與外界壓力有關(guān) (C) 與外界物質(zhì)有關(guān) (D) 是該物質(zhì)本身的特性。4、下面的說法中不正確的是 ( )。（A）純物質(zhì)無偏摩爾量 。 （B）任何偏摩爾性質(zhì)都是T，P的函數(shù)。（C）偏摩爾性質(zhì)是強(qiáng)度性質(zhì)。（D）強(qiáng)度性質(zhì)無偏摩爾量 。 5、關(guān)于逸度的下列說法中不正確的是 ( )。（A）逸度可稱為“校正壓力” ；（B）逸度可稱為“有效壓力”； （C）逸度表達(dá)了真實(shí)氣體對(duì)理想氣體的偏差； （D）逸度可代替壓力，使真實(shí)氣體的狀態(tài)方程變?yōu)閒v=nRT ；（E）逸度就是物質(zhì)從系統(tǒng)中逃逸趨勢(shì)的量度。6二元溶液，T, P一定時(shí)，GibbsDu

9、hem 方程的正確形式是 ( )。a. X1dln1/dX 1+ X2dln2/dX2 = 0 b. X1dln1/dX 2+ X2 dln2/dX1 = 0c. X1dln1/dX 1+ X2dln2/dX1 = 0 d. X1dln1/dX 1 X2 dln2/dX1 = 07. 在373.15K和101325Pa下水的化學(xué)勢(shì)與水蒸氣化學(xué)勢(shì)的關(guān)系為（ ）。 (A) (水)(汽) (B) (水)(汽) (C) (水)(汽) (D) 無法確定8. 關(guān)于熱力學(xué)基本方程dU=TdS-pdV, 下面的說法中準(zhǔn)確的是( )。(A) TdS是過程熱 (B)pdV是體積功 (C)TdS是可逆熱(D) 在可

10、逆過程中, pdV等于體積功, TdS即為過程熱9.關(guān)于化學(xué)勢(shì)的下列說法中不正確的是（ ）。 A. 系統(tǒng)的偏摩爾量就是化學(xué)勢(shì)B. 化學(xué)勢(shì)是系統(tǒng)的強(qiáng)度性質(zhì) C. 系統(tǒng)中的任一物質(zhì)都有化學(xué)勢(shì) D. 化學(xué)勢(shì)大小決定物質(zhì)遷移的方向 10.關(guān)于活度和活度系數(shù)的下列說法中不正確的是 ( )。（A）活度是相對(duì)逸度，校正濃度,有效濃度；(B) 理想溶液活度等于其濃度。（C）活度系數(shù)表示實(shí)際溶液與理想溶液的偏差。（D）任何純物質(zhì)的活度均為1。（E）的偏摩爾量。11. 等溫等壓下，在A和B組成的均相體系中，若A的偏摩爾體積隨濃度的改變而增加，則B的偏摩爾體積將（ ）。A. 增加 B. 減小 C. 不變 D. 不一

11、定12. 麥克斯韋關(guān)系式的主要作用是（ ）。(A)簡(jiǎn)化熱力學(xué)變量的計(jì)算；(B)用某個(gè)熱力學(xué)函數(shù)代替另一不易測(cè)定的熱力學(xué)函數(shù)的偏微商； (C)用易于測(cè)定的狀態(tài)性質(zhì)的偏微商代替不易測(cè)定的狀態(tài)性質(zhì)的偏微商；(D) 便于用特性函數(shù)表達(dá)其它熱力學(xué)函數(shù)13.下列四個(gè)關(guān)系式中哪一個(gè)不是麥克斯韋關(guān)系式？( )A.（T/V)S = (（V/S)p B. (（T/p)S =（V/S)p C. （S/V)T = (（p/T)V D. (（S/p)T = -(V/T)p14.對(duì)1mol理想氣體，應(yīng)是（ ）（a） R/V；（b）R ；（c）-R/P ；（d）R/T。15. 下列各式中，化學(xué)勢(shì)的定義式是（ ）。二、下列判

12、斷題正確者用“”；不正確者用“”。（每題0.5分，共5分）1、熱力學(xué)來源于實(shí)踐生產(chǎn)實(shí)踐及科研實(shí)踐，但它同時(shí)又高于實(shí)踐，熱力學(xué)的一致性原則，常可考查（驗(yàn)）出科研或?qū)嵺`中引出的錯(cuò)誤認(rèn)識(shí)并加以糾正。（ ）2.由三種不反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)組成的三相PVT體系，達(dá)平衡時(shí)僅一個(gè)自由度。 ( )3.任何真實(shí)氣體的性質(zhì)可用同溫同壓下，該氣體的剩余性質(zhì)和理想氣體性質(zhì)的總和計(jì)算。 ( ) 4.在TS圖上，空氣和水蒸氣一樣，在兩相區(qū)內(nèi)等壓線和等溫線是重合的。 ( ) 5. 超額吉氏函數(shù)與活度系數(shù)間的關(guān)系有 。 ( )6.符合Lewis-Randall規(guī)則的溶液為理想溶液。 ( )7. 只有偏摩爾吉氏函數(shù)與化學(xué)勢(shì)相等，所以

13、是最有用的( )8.當(dāng)取同一標(biāo)準(zhǔn)態(tài)時(shí)，溶液的超額熱力學(xué)性質(zhì)有 。 ( ) 9.理想溶液中溶液的超額吉氏函數(shù)，所以組分的活度系數(shù)。 ( ) 10.當(dāng)T、P一定時(shí)，溶液中組分i的活度系數(shù)（為組分i的組分逸度系數(shù)，為純組分i的逸度系數(shù)）。 ( ) 三、填充題（每空1分，共25分）：1逸度的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)有兩類，1）以 為規(guī)則，2）以 為規(guī)則，請(qǐng)舉例說明1） 2） 。2.寫出熱力學(xué)基本方程式_ _ _ _ ；_ _；_ _；_ _。3對(duì)理想溶液，H=_，V=_，S=_ _，G =_ _。4.對(duì)應(yīng)態(tài)原理是指 。 三參數(shù)對(duì)應(yīng)態(tài)原理中三個(gè)參數(shù)為_。普遍化方法分為_和_ 兩種方法；用普遍化方法可以計(jì)算_、_、_和_性

14、質(zhì)。5、活度的定義_ _ _；活度系數(shù)的定義 。6、偏離函數(shù)的定義 。7、混合性質(zhì)變化的定義 。8、超額性質(zhì)的定義 。9、偏心因子的定義 。四、簡(jiǎn)答題（共20分）1.化工熱力學(xué)的研究特點(diǎn)是什么？（4分）2.液化石油氣的主要成分為丙烷、丁烷和少量的戊烷而不是甲烷、乙烷或正己烷，試用下表分析液化氣成分選擇的依據(jù)。（4分）物質(zhì)Tc ， Pc ，atmTB ， 燃燒值，kJ/g甲烷-82.6245.36-161.4555.6乙烷32.1848.08-88.6552.0丙烷96.5941.98-42.1550.5正丁烷151.937.43-0.549.6正戊烷196.4633.3236.0549.1正己

15、烷234.429.8068.7548.43.從熱力學(xué)角度解釋，超臨界萃取技術(shù)為何常選CO2作為萃取劑？（4分）4.簡(jiǎn)述純物質(zhì)P-V圖上點(diǎn)、線和區(qū)域的意義（用圖說明），并寫出臨界等溫的數(shù)學(xué)特征。（8分）五、計(jì)算題（共35分）：1、 已知50時(shí)測(cè)得某濕蒸汽的質(zhì)量體積為1000cm3 g-1，求單位質(zhì)量的H、S和G函數(shù)各是多少？（10分）50時(shí)水的飽和汽、液相性質(zhì)性質(zhì)M飽和液相飽和汽相V / cm3.g-11.012112032U / J g-1209.322443.5H / J.g-1209.332382.7S / J g-1 K-10.70388.07632. 25，0.1MPa下組分1和2形成

16、溶液，其體積可由下式表示：V =40 12X1 10X12 (cm3 /mol) . 式中X1 為組分1的摩爾分?jǐn)?shù), V為溶液的摩爾體積. 求， LewisRandall定 則. （10分） 3、已知某二元溶液的活度系數(shù)模型為 ， 其 中A,B,C僅是T,P的函數(shù)。求 （均以Lewis-Ra ndall規(guī)則為標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)。) （15分）模擬題二一.單項(xiàng)選擇題1A 2D 3D 4B 5D 6C 7A 8D 9A 10E 11B 12C 13A 14C 15A 二、判斷題：1 2 3 4 5 6 7 8 9 10三、填充題：1.Lewis-Randall定則， Henry定則2dU=TdSPdV; d

17、H =TdS + VdP; dA =PdVSdT; dG =VdPSdT3.0， 0, 四、簡(jiǎn)答題：五、計(jì)算題：1、2、= 28-20X1+10 X1 2 = 40 + 10 X1 2 = 28 cm3 /mol = 50 cm3 /mol V1 = 18 cm3 /mol V2 = 40 cm3 /mol V = 10X1 X2 VE = 10X1 X23模擬題三一、選擇題1、關(guān)于化工熱力學(xué)用途的下列說法中不正確的是（ ）A.可以判斷新工藝、新方法的可行性； B.優(yōu)化工藝過程； C.預(yù)測(cè)反應(yīng)的速率；D.通過熱力學(xué)模型，用易測(cè)得數(shù)據(jù)推算難測(cè)數(shù)據(jù)，用少量實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)推算大量有用數(shù)據(jù)；E.相平衡數(shù)據(jù)是

18、分離技術(shù)及分離設(shè)備開發(fā)、設(shè)計(jì)的理論基礎(chǔ)。2、純流體在一定溫度下，如壓力低于該溫度下的飽和蒸汽壓，則此物質(zhì)的狀態(tài)為（ ）。A飽和蒸汽 B.飽和液體 C過冷液體 D.過熱蒸汽3、超臨界流體是下列（ ）條件下存在的物質(zhì)。A.高于Tc和高于Pc B.臨界溫度和臨界壓力下 C.低于Tc和高于Pc D.高于Tc和低于Pc4、對(duì)單原子氣體和甲烷，其偏心因子，近似等于（ ）。A. 0 B. 1 C. 2 D. 35、關(guān)于化工熱力學(xué)研究特點(diǎn)的下列說法中不正確的是（ ）（A）研究體系為實(shí)際狀態(tài)。（B）解釋微觀本質(zhì)及其產(chǎn)生某種現(xiàn)象的內(nèi)部原因。（C）處理方法為以理想態(tài)為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)加上校正。（D）獲取數(shù)據(jù)的方法為少量實(shí)驗(yàn)數(shù)

19、據(jù)加半經(jīng)驗(yàn)?zāi)Ｐ?。（E）應(yīng)用領(lǐng)域是解決工廠中的能量利用和平衡問題。6、關(guān)于化工熱力學(xué)研究?jī)?nèi)容，下列說法中不正確的是（ ）A.判斷新工藝的可行性。 B.化工過程能量分析。 C.反應(yīng)速率預(yù)測(cè)。 D.相平衡研究7、(1.5分)0.1Mpa ,400K的1kmol體積約為（ ） A 3326L B 332.6L C 3.326L D 33.268、下列氣體通用常數(shù)R的數(shù)值和單位，正確的是（ ） A B 1.987cal/kmol K C 82.05 D 8.3149、純物質(zhì) PV圖臨界等溫線在臨界點(diǎn)處的斜率和曲率都等于（ ）。A. -1 B. 0 C.1 D. 不能確定10、對(duì)理想氣體有（ ）。 11、

20、對(duì)單位質(zhì)量，定組成的均相流體體系，在非流動(dòng)條件下有（ ）。A dH = TdS + Vdp BdH = SdT + Vdp C dH = -SdT + Vdp D. dH = -TdS -Vdp12、對(duì)1mol符合狀態(tài)方程的氣體，應(yīng)是（ ）A.R/V； B.R ；C. -R/P ；D.R/T。13、當(dāng)壓力趨于零時(shí)，1mol氣體的壓力與體積乘積（PV）趨于（ ）。A. 零 B 無限大 C. 某一常數(shù) D. RT 14、不經(jīng)冷凝，能否將氣體通過其他途徑變成液體？（ ）A.能 B.不可能 C.還缺條件15、對(duì)1molVan der Waals氣體，有（ ）。A. (S/V)T=R/(v-b) B.

21、(S/V)T=-R/(v-b)C. (S/V)T=R/(v+b) D. (S/V)T=P/(b-v)16、純物質(zhì)臨界點(diǎn)時(shí)，其對(duì)比溫度Tr（ ）。A= 0 B 0 D=1 17、當(dāng)壓力趨于零時(shí)，1mol氣體的壓力與體積乘積（PV）趨于:a. 零 b. 無限大 c. 某一常數(shù) d. RT 18、下列各式中，化學(xué)勢(shì)的定義式是 ( )19、關(guān)于偏摩爾性質(zhì)，下面說法中不正確的是 ( )（A）純物質(zhì)無偏摩爾量 。 （B）T，P一定，偏摩爾性質(zhì)就一定。（C）偏摩爾性質(zhì)是強(qiáng)度性質(zhì)。（D）強(qiáng)度性質(zhì)無偏摩爾量 。20、對(duì)無熱溶液，下列各式能成立的是（ ）。A. SE=0，VE=0 B. SE=0，AE=0 C.

22、GE=0，AE=0 D. HE=0，GE= -TSE21、下列方程式中以正規(guī)溶液模型為基礎(chǔ)的是（ ）。A. NRTL方程 B. Wilson方程 C. Margules方程 D .Flory-Huggins方程22、戊醇和水形成的二元三相氣液液平衡狀態(tài)，其自由度F=（ ）。A. 0 B. 1 C. 2 D. 323、在一定的溫度和壓力下二組分體系汽液平衡的條件是（ ）。24、對(duì)液相是理想溶液，汽相是理想氣體體系，汽液平衡關(guān)系式可簡(jiǎn)化為（ ）。A yi f = xi piS B. yi p =i xi piS C yi p = xi piS D. yi p = xi piS 25、關(guān)于偏摩爾性質(zhì)

23、，下面說法中不正確的是 ( )A純物質(zhì)無偏摩爾量 。 BT，P一定，偏摩爾性質(zhì)就一定。C偏摩爾性質(zhì)是強(qiáng)度性質(zhì)。 D.偏摩爾吉氏函數(shù)等于化學(xué)勢(shì)。26.關(guān)于理想溶液，以下說法不正確的是（ ）。A.理想溶液一定符合Lewis-Randall規(guī)則和Henry規(guī)則。B.符合Lewis-Randall規(guī)則或Henry規(guī)則的溶液一定是理想溶液。C.理想溶液中各組分的活度系數(shù)均為1。D.理想溶液所有的超額性質(zhì)均為0。27、等溫等壓下，在A和B組成的均相體系中，若A的偏摩爾體積隨A濃度的減小而減小，則B的偏摩爾體積將隨A濃度的減小而( ) A. 增加 B. 減小 C. 不變 D. 不一定28、苯（1）和環(huán)己烷（

24、2）在303K，0.1013Mpa下形成X1=0.9溶液。此條件下V1=89.96cm3/mol，V2=109.4cm3/mol，=89.99cm3/mol，=111.54cm3/mol，則超額體積VE=（ ）cm3/mol。A. 0.24 B.0 C. -0.24 D.0.5529、下列偏摩爾吉氏函數(shù)表達(dá)式中，錯(cuò)誤的為（ ）。 B. 30、下列偏摩爾性質(zhì)與溶液性質(zhì)關(guān)系式中，正確的是n mol溶液性質(zhì)，nM=（ ）。31、混合物中組分i的逸度的完整定義式是( )。A. B. C. D. 32、二元理想稀溶液，其溶質(zhì)和溶劑分別遵守（ ）。 A. Henry規(guī)則和Lewis-Randll規(guī)則. B

25、. Lewis-Randll規(guī)則和Henry規(guī)則. C. 拉烏爾規(guī)則和Lewis-Randll規(guī)則. D. Lewis-Randll規(guī)則和拉烏爾規(guī)則.33、下列化學(xué)勢(shì)i和偏摩爾性質(zhì)關(guān)系式正確的是（ ）Ai= i B. i= i C. i=i D. i= i 34、Wilson方程是工程設(shè)計(jì)中應(yīng)用最廣泛的方程。以下說法不正確的是( )。A. 引入了局部組成的概念以及溫度對(duì)i的影響，因此精度高。 B.適用于極性以及締合體系。C.用二元體系的參數(shù)可以推算多元系。 D.適用于液液部分互溶體系。35.等溫汽液平衡數(shù)據(jù)如符合熱力學(xué)一致性，應(yīng)滿足下列條件中（ ）。A. 足夠多的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù) B. 1 ln（1/

26、2）dX10 C. （ln1）/ PT，X0 D. （ln1）/ TP，X 036、氣體經(jīng)過穩(wěn)流絕熱膨脹，對(duì)外作功，如忽略宏觀動(dòng)能，位能變化，無摩擦損失，則此過程氣體焓值 。 A. 增加 B. 減少 C. 不變 D.不確定37、節(jié)流效應(yīng)T-P圖上轉(zhuǎn)化曲線是表示 的軌跡。A. j=0 B. j0 38、理想的Rankine循環(huán)工質(zhì)是在汽輪機(jī)中作_膨脹A） 等溫 B) 等壓 C）等焓 D）等熵39、不可逆過程中孤立體系的（ ）A.總熵是增加的， 也是增加的 B.總熵是減少的， 也是減少的C.總熵是減少的， 但是增加的 D. 總熵是增加的，但是減少的 40、卡諾制冷循環(huán)的制冷系數(shù)與( )有關(guān)。A.

27、制冷劑的性質(zhì) B. 制冷劑的工作溫度C. 制冷劑的循環(huán)速率 D. 壓縮機(jī)的功率41、Rankine循環(huán)是由鍋爐、過熱器、汽輪機(jī)、冷凝器和水泵組成。（ ）A） 正確 B) 錯(cuò)誤42、蒸汽壓縮制冷中蒸發(fā)器置于高溫空間，冷凝器置于低溫空間。（ ）A） 正確 B) 錯(cuò)誤43、穩(wěn)態(tài)流動(dòng)過程的理想功僅取決于體系的初態(tài)與終態(tài)及環(huán)境溫度T0，而與具體的變化途徑無關(guān)。（ ）A） 正確 B) 錯(cuò)誤44、要對(duì)化工過程進(jìn)行節(jié)能改進(jìn)，就必須對(duì)理想功、損失功、熱力學(xué)效率進(jìn)行計(jì)算和熱力學(xué)分析。（ ）A） 正確 B) 錯(cuò)誤45、能量是由火用和火無兩部分組成。（ ）A） 正確 B) 錯(cuò)誤46、關(guān)于制冷原理，以下說法不正確的是（

28、 ）。A. 任何氣體,經(jīng)等熵膨脹后,溫度都會(huì)下降 。B. 只有當(dāng)，經(jīng)節(jié)流膨脹后，氣體溫度才會(huì)降低。C. 在相同初態(tài)下，等熵膨脹溫度降比節(jié)流膨脹溫度降大。D. 任何氣體,經(jīng)節(jié)流膨脹后,溫度都會(huì)下降。47、作為朗肯循環(huán)改進(jìn)的回?zé)嵫h(huán)是從汽輪機(jī)（即蒸汽透平機(jī)）中抽出部分蒸汽（ ）。A鍋爐加熱鍋爐進(jìn)水 B回?zé)峒訜崞骷訜徨仩t進(jìn)水C. 冷凝器加熱冷凝水 D.過熱器再加熱48、一封閉體系經(jīng)過一變化，體系從25恒溫水浴吸收熱量8000KJ，體系熵增25KJ/K，則此過程是（ ）。 A. 可逆的 B.不可逆的 C. 不可能的49、關(guān)于制冷循環(huán)，下列說法不正確的是（ ）。(A)冬天，空調(diào)的室外機(jī)是蒸發(fā)器。 (B)

29、夏天，空調(diào)的室內(nèi)機(jī)是蒸發(fā)器。(C)冰箱里冷凍魚肉所需的制冷量是由冷凝器吸收的熱提供的 。 (D)冰箱里冷凍魚肉所需的制冷量是由蒸發(fā)器吸收的熱提供的。50、對(duì)于蒸汽動(dòng)力循環(huán)要提高熱效率，可采取一系列措施，以下說法不正確的是（ ）。 (A)同一Rankine循環(huán)動(dòng)力裝置，可提高蒸氣過熱溫度和蒸汽壓力(B)同一Rankine循環(huán)動(dòng)力裝置，可提高乏氣壓力。(C) 對(duì)Rankine循環(huán)進(jìn)行改進(jìn)，采用再熱循環(huán)。(D)對(duì)Rankine循環(huán)進(jìn)行改進(jìn)，采用回?zé)嵫h(huán)。51、體系經(jīng)不可逆循環(huán)又回到初態(tài)，則熱溫熵的循環(huán)積分（ ）。 A 0 52、同一熱機(jī)在夏天的熱機(jī)效率比在冬天的熱機(jī)效率（ ）。 A. 相同 B.低

30、C.高 D.不一定53、對(duì)膨脹作功過程，等熵效率的定義是不可逆絕熱過程的作功量與可逆絕熱過程的作功量之比。（ ）A） 正確 B) 錯(cuò)誤54、提高汽輪機(jī)的進(jìn)汽溫度和進(jìn)汽壓力可以提高蒸汽動(dòng)力循環(huán)效率。（ ）A） 正確 B) 錯(cuò)誤55、氣體從高壓向低壓作絕熱膨脹時(shí)，膨脹后氣體的壓力溫度必然降低。（ ）A） 正確 B) 錯(cuò)誤二、填空題1、(2分)在PT圖上純物質(zhì)三種聚集態(tài)互相共存處稱 。2、(2分)常用的 8個(gè)熱力學(xué)變量 P、V、T、S、h、U、A、G可求出一階偏導(dǎo)數(shù)336個(gè)，其中獨(dú)立的偏導(dǎo)數(shù)共112個(gè)，但只有6個(gè)可通過實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定，因此需要用 將不易測(cè)定的狀態(tài)性質(zhì)偏導(dǎo)數(shù)與可測(cè)狀態(tài)性質(zhì)偏導(dǎo)數(shù)聯(lián)系起來。

31、3、(2分)純物質(zhì) P-V圖臨界等溫線在臨界點(diǎn)處的斜率 _， 曲率為 _。4、(2分)麥克斯韋關(guān)系式的主要作用是 。5、(2分)描述流體PVT關(guān)系的立方型狀態(tài)方程是 _三次方的物態(tài)方程。6、(2分)剩余性質(zhì)的定義是 =_。7、(2分)理想溶液的過量性質(zhì)ME等于 。8、(6分)由于鄰二甲苯與對(duì)二甲苯、間二甲苯的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相近，因此它們混合時(shí)會(huì)形成_溶液，它們的H=_，V=_。9、(2分)二元混合物容積表達(dá)式為V=X1V1+X2V2+X1X2，如選同溫同壓下符合Lewis-Randll規(guī)則的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)就有 V= 。10、(4分)等溫等壓下二元溶液組分的活度系數(shù)與組成之間關(guān)系，按Gibbs-Duhem方

32、程 X1dln1+_ = _ 。11、(2分)溶液中組分i的活度系數(shù)的定義是 i =_。12、(2分)對(duì)封閉體系，單位質(zhì)量能量平衡方程式是_,對(duì)穩(wěn)定流動(dòng)體系單位質(zhì)量能量的平衡方程式是_.13、(2分)孤立體系的熵增表達(dá)式是_14、(2分)一定狀態(tài)下體系的火用指體系由該狀態(tài)達(dá)到與 時(shí)，此過程理想功。15、(2分)穩(wěn)流體系熵方程中熵產(chǎn)生是體系內(nèi)部 所引起的。16、(2分)純物質(zhì)T-S圖兩相區(qū)水平線段（結(jié)線）長(zhǎng)度表示 大小。17、(2分)能量平衡時(shí)以熱力學(xué) 為基礎(chǔ)，有效能平衡時(shí)以熱力學(xué) 為基礎(chǔ)。三、判斷題1、(1分)一定壓力下，純物質(zhì)的泡點(diǎn)溫度和露點(diǎn)溫度是相同的，且等于沸點(diǎn)。( )2、(1分)在TS

33、圖上, 空氣和水蒸氣一樣,在兩相區(qū)內(nèi),等壓線和等溫線是重合的。 ( ) 3、(1分)由于鄰二甲苯與對(duì)二甲苯、間二甲苯的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相近，因此它們混合時(shí)會(huì)形成理想溶液。( )4、(1分)二元共沸物的自由度為2。( )5、(1分)理想溶液各組分的活度系數(shù)和活度為1。( )6、(1分)逸度也是一種熱力學(xué)性質(zhì), 溶液中組分i的分逸度與溶液逸度的關(guān)系為（ ）7、(2分)冬天，使室溫由10升至20，空調(diào)比電加熱器更省電。 ( )8、(2分)對(duì)不可逆絕熱循環(huán)過程，由于其不可逆性，孤立體系的總熵變大于0。 ( )9、(2分)理想功Wid是指體系的狀態(tài)變化是在一定的環(huán)境條件下按以完全可逆過程進(jìn)行時(shí)，理論上可能產(chǎn)生

34、的最大功或者必須消耗的最小功，因此理想功就是可逆功，同時(shí)也是的負(fù)值。( )10、(2分)損失功與孤立體系的總熵變有關(guān)，總熵變?cè)酱?，損失功越大，因此應(yīng)該盡量減少體系的不可逆性。( )11、(2分)理想功Wid是指體系的狀態(tài)變化是在一定的環(huán)境條件下按以完全可逆過程進(jìn)行時(shí)，理論上可能產(chǎn)生的最大功或者必須消耗的最小功，因此理想功就是可逆功，同時(shí)也是的負(fù)值。( )四、名詞解釋1、(5分)偏離函數(shù)2、(5分)偏心因子3、(5分)廣度性質(zhì)4、(5分)R-K方程(Redlich-Kwong 方程)5、(5分)偏摩爾性質(zhì)6、(5分)超額性質(zhì)7、(5分)理想溶液8、(5分)活度五、簡(jiǎn)答題1、(8分)簡(jiǎn)述偏離函數(shù)的

35、定義和作用。2、(8分)甲烷、乙烷具有較高的燃燒值，己烷的臨界壓力較低，易于液化，但液化石油氣的主要成分既不是甲烷、乙烷也不是己烷，而是丙烷、丁烷和少量的戊烷。試用下表分析液化氣成分選擇的依據(jù)。物質(zhì)臨界溫度臨界壓力正常沸點(diǎn)燃燒值Tc，Pc，atmTB，kJ/g甲烷-82.6245.36-161.4555.6乙烷32.1848.08-88.6552.0丙烷96.5941.98-42.1550.5正丁烷151.937.43-0.549.6正戊烷196.4633.3236.0549.1正己烷234.429.8068.7548.43、(6分)工程上常見的汽液平衡問題有哪些類型？4、(6分)相平衡的熱力

36、學(xué)一致性檢驗(yàn)5、(6分)卡諾定理的主要內(nèi)容是是么？6、(6分)如何利用熱力學(xué)第一定律測(cè)量濕蒸汽的干度？7、(6分)什么是理想功、損失功？六、圖示或計(jì)算題1、(20分)在T-S圖上畫出下列各過程所經(jīng)歷的途徑（注明起點(diǎn)和箭頭方向），并說明過程特點(diǎn)：如G=0 （1）飽和液體節(jié)流膨脹； （2）飽和蒸汽可逆絕熱膨脹； （3）從臨界點(diǎn)開始的等溫壓縮； （4）過熱蒸汽經(jīng)冷卻冷凝為過冷液體（壓力變化可忽略）。2、(15分)25，0.1MPa下，組分1和2形成二元溶液，其溶液的摩爾焓為H =600180X1 20X13 (J /mol) . 式中X1 為組分1的摩爾分?jǐn)?shù), 標(biāo) 準(zhǔn) 態(tài) 按Lewis-Randal

37、l定 則計(jì)算，求（15分）3、(15分)已知某含組分 1 和 2的二元溶液，可用 ln1=AX22 , ln2=A X12 關(guān)聯(lián)，A可視為常數(shù)， 60 下達(dá)汽液平衡時(shí)能形成共沸物，現(xiàn)測(cè)得60下 1 = 14.7, P1S = 0.0174MPa, P2S = 0.0667MPa，設(shè)汽相可視為理想氣體。試求：（1）GE表達(dá)式；（2）A值；（3）60C下恒沸點(diǎn)組成和平衡蒸汽壓。4、(15分)某動(dòng)力循環(huán)的蒸汽透平機(jī)，進(jìn)入透平的過熱蒸汽為2.0MPa，400，排出的氣體為0.035MPa飽和蒸汽，若要求透平機(jī)產(chǎn)生3000kW功率，問每小時(shí)通過透平機(jī)的蒸汽流量是多少？其熱力學(xué)效率是等熵膨脹效率的多少？假

38、設(shè)透平機(jī)的熱損失相當(dāng)于軸功的5%。5、(15分)試比較如下幾種水蒸汽，水和冰的有效能大小。設(shè)環(huán)境溫度為298K。 0.15MPa，160，過熱蒸汽； 0.3MPa， 160，過熱蒸汽； 0.07MPa，100，過冷蒸汽； 100，飽和蒸汽； 0.1MPa，100，飽和水；0.1MPa，0，冰。模擬題三一、選擇題1、(1.5分)C2、(1.5分)D3、(1.5分)A4、(1.5分)A5、(1.5分)B6、(1.5分)C7、(1.5分)D8、(1.5分)A9、(1.5分)B10、(1.5分)C11、(1.5分)A12、(1.5分)C13、(1.5分)D14、(1.5分)A15、(1.5分)A16、

39、(1.5分)D17、(1.5分)18、(1分)A19、(1分)B20、(1分)D21、(1分)C22、(1分)B23、(1分)A24、(1分)D25、(1分)B26、(1分)B27、(1分)A28、(1分)A29、(1分)D30、(1分)D31、 (1分)A32、(1分)A33、(1分)C34、 (1分)D35、B36、(1.5分)B37、(1.5分)A38、(1.5分)D39、(1.5分)D40、(1.5分)B41、(1.5分)A42、(1.5分)B43、(1.5分)A44、(1.5分)A45、(1.5分)A46、(1.5分)D47、(1.5分)B48、(1.5分)C49、(1.5分)C50

40、、(1.5分)B51、(1.5分)A52、(1.5分)B53、(1.5分)A54、(1.5分)A55、(1.5分)A二、填空題(共6小題，12分)1、(2分)三相點(diǎn)2、(2分)Maxwell關(guān)系式3、(2分)0,04、(2分)將不易測(cè)定的狀態(tài)性質(zhì)偏導(dǎo)數(shù)與可測(cè)狀態(tài)性質(zhì)偏導(dǎo)數(shù)聯(lián)系起來.5、(2分)體積6、(2分)M-M (T,P一定)7、(2分)08、(6分)理想溶液，0，09、(2分)V =X1X210、(4分) X2 d2 , =011、(2分)ai/Xi12、(2分)UQW H1/2U2+gz=Q+Ws 或HEkEpQWs13、(2分)ds014、(2分)環(huán)境基態(tài)完全平衡15、(2分)不可逆性16、(2分)汽化熵17、(2分)第一定律；第二定律三、判斷題1、(1分)2、(1分)3、(1分)4、(1分)5、(1分)6、(1分)7、(2分)8、(2分)9、(2分)10、(2分)11、(2分)四、名詞解釋1、(5分) 指氣體真實(shí)狀態(tài)下的熱力學(xué)性質(zhì)M與