難溶電解質(zhì)的溶解平衡 世紀(jì)金榜

1、第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡三年三年1212考考 高考指數(shù)高考指數(shù): :1.1.了解難溶電解質(zhì)的溶解平衡。了解難溶電解質(zhì)的溶解平衡。2.2.了解沉淀溶解平衡的應(yīng)用及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。了解沉淀溶解平衡的應(yīng)用及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。一、溶解平衡一、溶解平衡1.1.溶解平衡的建立溶解平衡的建立固體溶質(zhì)固體溶質(zhì)溶解溶解沉淀沉淀溶液中的溶質(zhì)溶液中的溶質(zhì)v v溶解溶解_v_v沉淀沉淀, ,固體溶解固體溶解v v溶解溶解_v_v沉淀沉淀, ,溶解平衡溶解平衡v v溶解溶解_v_v沉淀沉淀, ,析出晶體析出晶體 = = )Kspsp，有沉淀生成，對；，有沉淀生成，對；D D項(xiàng)，曲線上的點(diǎn)項(xiàng)，曲線上的點(diǎn)對應(yīng)的是溶解平衡

2、時(shí)的離子濃度關(guān)系，而當(dāng)溫度一定時(shí)，對應(yīng)的是溶解平衡時(shí)的離子濃度關(guān)系，而當(dāng)溫度一定時(shí)，Kspsp不變，即不變，即c c點(diǎn)對應(yīng)的點(diǎn)對應(yīng)的Kspsp與與a a點(diǎn)對應(yīng)的點(diǎn)對應(yīng)的Kspsp相等，錯(cuò)。相等，錯(cuò)?！炯记牲c(diǎn)撥【技巧點(diǎn)撥】沉淀溶解平衡圖線解讀沉淀溶解平衡圖線解讀(1)(1)曲線上的任意一點(diǎn)，都代表指定溫度下的飽和溶液，由對曲線上的任意一點(diǎn)，都代表指定溫度下的飽和溶液，由對應(yīng)的離子濃度可求應(yīng)的離子濃度可求Kspsp。(2)(2)可通過比較、觀察得出溶液是否達(dá)到飽和狀態(tài)，是否有沉可通過比較、觀察得出溶液是否達(dá)到飽和狀態(tài)，是否有沉淀析出。處于曲線上方的點(diǎn)表明溶液處于過飽和狀態(tài)，一定淀析出。處于曲線上方

3、的點(diǎn)表明溶液處于過飽和狀態(tài)，一定會(huì)有沉淀析出，處于曲線下方的點(diǎn)，則表明溶液處于未飽和會(huì)有沉淀析出，處于曲線下方的點(diǎn)，則表明溶液處于未飽和狀態(tài)，不會(huì)有沉淀析出。狀態(tài)，不會(huì)有沉淀析出?！净?dòng)探究【互動(dòng)探究】請指出在請指出在2525時(shí)，時(shí)，AgClAgCl固體在下列三種物質(zhì)：固體在下列三種物質(zhì)：(1)100 mL(1)100 mL水中水中 ；(2)100 mL(2)100 mL 0.01 molL 0.01 molL-1-1AgNOAgNO3 3溶液；溶液；(3)100 mL(3)100 mL 0.02 molL 0.02 molL-1-1NaClNaCl溶液中的溶解度由大到小的順溶液中的溶解度由大

4、到小的順序是什么？原因是什么？序是什么？原因是什么？提示：提示：溶解度由大到小的順序?yàn)椋喝芙舛扔纱蟮叫〉捻樞驗(yàn)椋?1)(1)(2)(2)(3)(3)。加水使。加水使AgClAgCl固體繼續(xù)溶解但溶解度不變；固體繼續(xù)溶解但溶解度不變；(2)(3)(2)(3)分別含有分別含有AgAg+ +、ClCl- -，由于同離子效應(yīng)都能抑制由于同離子效應(yīng)都能抑制AgClAgCl溶解，而溶解，而c(Clc(Cl- -) )c(Agc(Ag+ +),),故它故它們對們對AgClAgCl溶解所起的同離子效應(yīng)不同，即抑制作用不同，溶解所起的同離子效應(yīng)不同，即抑制作用不同，(3)(3)的抑制作用大于的抑制作用大于(2)

5、(2)的抑制作用，故的抑制作用，故AgClAgCl在在(2)(2)中的溶解度大中的溶解度大于在于在(3)(3)中的溶解度，故正確的順序?yàn)椋褐械娜芙舛?，故正確的順序?yàn)椋?1)(1)(2)(2)(3)(3)。 沉淀溶解平衡的應(yīng)用沉淀溶解平衡的應(yīng)用1.1.沉淀轉(zhuǎn)化沉淀轉(zhuǎn)化(1)(1)沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動(dòng)。一般是溶解度小沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動(dòng)。一般是溶解度小的沉淀會(huì)轉(zhuǎn)化生成溶解度更小的沉淀。的沉淀會(huì)轉(zhuǎn)化生成溶解度更小的沉淀。(2)(2)當(dāng)一種試劑能沉淀溶液中幾種離子時(shí)，生成沉淀所需試劑當(dāng)一種試劑能沉淀溶液中幾種離子時(shí)，生成沉淀所需試劑離子濃度越小的越先沉淀；如果生成各種沉淀所

6、需試劑離子離子濃度越小的越先沉淀；如果生成各種沉淀所需試劑離子的濃度相差較大，就能分步沉淀，從而達(dá)到分離離子的目的。的濃度相差較大，就能分步沉淀，從而達(dá)到分離離子的目的。實(shí)例：如實(shí)例：如AgNOAgNO3 3 AgClAgCl( (白色沉淀白色沉淀) AgBr) AgBr( (淡黃色沉淀淡黃色沉淀) ) AgI AgI( (黃色沉淀黃色沉淀) Ag) Ag2 2S(S(黑色沉淀黑色沉淀) )。 NaClNaCl NaBrNaBr KIKI NaNa2 2S S(3)(3)溶解度較小的沉淀在一定條件下也可以轉(zhuǎn)化成溶解度較大溶解度較小的沉淀在一定條件下也可以轉(zhuǎn)化成溶解度較大的沉淀，如在的沉淀，如在

7、BaSOBaSO4 4的飽和溶液中加入高濃度的的飽和溶液中加入高濃度的NaNa2 2COCO3 3溶液，溶液，也可以轉(zhuǎn)化成溶解度較大的也可以轉(zhuǎn)化成溶解度較大的BaCOBaCO3 3沉淀。沉淀。2.2.溶度積的應(yīng)用溶度積的應(yīng)用通過比較溶度積和溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積通過比較溶度積和溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積( (離子積離子積Qc c) )的相對大小，可以判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀能否生的相對大小，可以判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀能否生成或溶解。成或溶解。(1)(1)Qc cKspsp，溶液過飽和，有沉淀析出，直至溶液飽和，溶液過飽和，有沉淀析出，直至溶液飽和, ,達(dá)到達(dá)到新的平衡狀態(tài)新的

8、平衡狀態(tài); ;(2)(2)Qc c= =Kspsp，溶液飽和，沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)，溶液飽和，沉淀與溶解處于平衡狀態(tài); ;(3)(3)Qc cKspsp，溶液未飽和，無沉淀析出，若加入過量難溶電，溶液未飽和，無沉淀析出，若加入過量難溶電解質(zhì)，難溶電解質(zhì)溶解直至溶液飽和。解質(zhì)，難溶電解質(zhì)溶解直至溶液飽和。【高考警示鐘【高考警示鐘】(1)(1)溶度積曲線上的點(diǎn)表示該條件下，達(dá)到溶溶度積曲線上的點(diǎn)表示該條件下，達(dá)到溶解與沉淀平衡狀態(tài)；在曲線下方的點(diǎn)表示該溫度下未達(dá)到平解與沉淀平衡狀態(tài)；在曲線下方的點(diǎn)表示該溫度下未達(dá)到平衡；在曲線上方的點(diǎn)表示過飽和狀態(tài)。衡；在曲線上方的點(diǎn)表示過飽和狀態(tài)。(2)(2)

9、對于陰陽離子比例不同的物質(zhì)，不能根據(jù)溶度積直接比較對于陰陽離子比例不同的物質(zhì)，不能根據(jù)溶度積直接比較離子濃度，而應(yīng)代入數(shù)據(jù)計(jì)算。離子濃度，而應(yīng)代入數(shù)據(jù)計(jì)算。(3)(3)涉及涉及Qc c的計(jì)算時(shí)，易忽視等體積混合后離子的濃度均減半的計(jì)算時(shí)，易忽視等體積混合后離子的濃度均減半而使計(jì)算出錯(cuò)。故離子濃度一定是混合溶液中的離子濃度，而使計(jì)算出錯(cuò)。故離子濃度一定是混合溶液中的離子濃度，所代入的溶液體積也必須是混合液的體積。所代入的溶液體積也必須是混合液的體積。【典例【典例2 2】(1)(1)在粗制在粗制CuSOCuSO4 45H5H2 2O O晶體中常含有雜質(zhì)晶體中常含有雜質(zhì)FeFe2+2+。在。在提純時(shí)

10、為了除去提純時(shí)為了除去FeFe2+2+，常加入合適氧化劑，使，常加入合適氧化劑，使FeFe2+2+氧化為氧化為FeFe3+3+，下列物質(zhì)可采用的是下列物質(zhì)可采用的是_。A.KMnOA.KMnO4 4 B.H B.H2 2O O2 2 C.Cl C.Cl2 2 D.HNO D.HNO3 3然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整至溶液然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=3.6pH=3.6，使，使FeFe3+3+轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為Fe(OH)Fe(OH)3 3，可以達(dá)到除去，可以達(dá)到除去FeFe3+3+而不損失而不損失CuSOCuSO4 4的目的，調(diào)整溶液的目的，調(diào)整溶液pHpH可選用下列物質(zhì)中的可選用下列物質(zhì)中的_。A.

11、NaOHA.NaOH B.NH B.NH3 3HH2 2O OC.CuOC.CuO D.Cu(OH) D.Cu(OH)2 2(2)(2)甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH=3.6pH=3.6是否能達(dá)到除去是否能達(dá)到除去FeFe3+3+而不損而不損失失CuCu2+2+的目的，乙同學(xué)認(rèn)為可以通過計(jì)算確定，他查閱有關(guān)資的目的，乙同學(xué)認(rèn)為可以通過計(jì)算確定，他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe(OH)Fe(OH)3 3的溶度積的溶度積Kspsp=8.0=8.01010-38-38, , Cu(OH)Cu(OH)2 2的溶度積的溶度積Kspsp=3.0=3.01010-2

12、0-20，通常認(rèn)為殘留在溶液中的離，通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于子濃度小于1 11010-5-5 molL molL-1-1時(shí)就沉淀完全，設(shè)溶液中時(shí)就沉淀完全，設(shè)溶液中CuSOCuSO4 4的的濃度為濃度為3.0 molL3.0 molL-1-1， 則則Cu(OH)Cu(OH)2 2開始沉淀時(shí)溶液的開始沉淀時(shí)溶液的pHpH為為_，F(xiàn)eFe3+3+完全沉淀時(shí)溶液的完全沉淀時(shí)溶液的pHpH為為_，通過計(jì)算確定，通過計(jì)算確定上述方案上述方案_(_(填填“可行可行”或或“不可行不可行”) ) ?！窘忸}指南【解題指南】解答該題時(shí)應(yīng)注意兩點(diǎn)解答該題時(shí)應(yīng)注意兩點(diǎn): :(1)(1)加氧化劑或加入試劑調(diào)整

13、加氧化劑或加入試劑調(diào)整pHpH時(shí)不能引入新的雜質(zhì)。時(shí)不能引入新的雜質(zhì)。(2)(2)根據(jù)根據(jù)Kspsp進(jìn)行簡單計(jì)算進(jìn)行簡單計(jì)算, ,分析分析pH=3.6pH=3.6時(shí)時(shí)Cu(OH)Cu(OH)2 2和和Fe(OH)Fe(OH)3 3的的沉淀情況。沉淀情況?！窘馕觥窘馕觥?1)A(1)A、C C、D D三項(xiàng)雖然能氧化三項(xiàng)雖然能氧化FeFe2+2+，但引入了新的雜質(zhì)，但引入了新的雜質(zhì)離子，故只有離子，故只有B B項(xiàng)符合要求。項(xiàng)符合要求。(2)(2)加入加入 CuOCuO、Cu(OH)Cu(OH)2 2能中和溶液中的能中和溶液中的H H+ +，達(dá)到調(diào)節(jié)溶液，達(dá)到調(diào)節(jié)溶液pHpH的的效果，而沒有引入新的

14、雜質(zhì)離子。效果，而沒有引入新的雜質(zhì)離子。由由KspspCu(OH)Cu(OH)2 2=c(Cu=c(Cu2+2+) )c c2 2(OH(OH- -)=3.0)=3.01010-20-20，求得，求得c(OHc(OH- -) )=10=10-10-10 mol molL L-1-1，pH=3.6pH=3.6，而，而FeFe3+3+沉淀完全時(shí)，則滿足沉淀完全時(shí)，則滿足KspspFe(OH)Fe(OH)3 3=8.0=8.01010-38-38，此時(shí)，此時(shí)c(Fec(Fe3+3+)=1)=11010-5-5 mol molL L-1-1，此時(shí)此時(shí)c(OHc(OH- -)=2)=21010-11-1

15、1 mol molL L-1-1，pH=3.3pH=3.3，也就是說，當(dāng)，也就是說，當(dāng)CuCu2+2+還還未沉淀時(shí)，未沉淀時(shí)，F(xiàn)eFe3+3+早已沉淀完全，可行。早已沉淀完全，可行。答案：答案：(1)B C(1)B C、D (2)4 3.3 D (2)4 3.3 可行可行【變式訓(xùn)練【變式訓(xùn)練】已知已知25 25 時(shí)，時(shí)，CaSOCaSO4 4在水中沉淀溶解平衡曲線在水中沉淀溶解平衡曲線如圖所示，向如圖所示，向100 mL100 mL該條件下的該條件下的CaSOCaSO4 4飽和溶液中，加入飽和溶液中，加入400 mL400 mL 0.01 molL 0.01 molL-1-1的的NaNa2 2

16、SOSO4 4溶液，下列敘述正確的是溶液，下列敘述正確的是( )( )A A溶液中析出溶液中析出CaSOCaSO4 4固體沉淀，最終溶液中固體沉淀，最終溶液中c(SOc(SO4 42-2-) )較原來大較原來大B B溶液中無沉淀析出，溶液中溶液中無沉淀析出，溶液中c(Cac(Ca2+2+) )、c(SOc(SO4 42-2-) )都變小都變小C C溶液中析出溶液中析出CaSOCaSO4 4固體沉淀，溶液中固體沉淀，溶液中c(Cac(Ca2+2+) )、c(SOc(SO4 42-2-) )都變都變小小D D溶液中無沉淀析出，但最終溶液中溶液中無沉淀析出，但最終溶液中c(SOc(SO4 42-2-

17、) )較原來大較原來大【解析【解析】選選D D。由題意，。由題意，Kspsp(CaSO(CaSO4 4) =c(Ca) =c(Ca2+2+) ) c(SO c(SO4 42-2-) )=3.0=3.01010-3-33.03.01010-3-3=9.0=9.01010-6-6，CaSOCaSO4 4飽和溶液中飽和溶液中c (Cac (Ca2+2+)=c(SO)=c(SO4 42-2-)=3.0)=3.01010-3-3 mol molL L-1-1。加入。加入400 mL400 mL 0.01 mol0.01 molL L-1-1 Na Na2 2SOSO4 4溶液后，溶液后，c(Cac(Ca

18、2+2+)=)=6.0=6.01010-4-4 mol molL L-1-1，c(SOc(SO4 42-2-)=)=8.6=8.61010-3-3 mol molL L-1-1，Qc c=c(Ca=c(Ca2+2+) )c (SOc (SO4 42-2-)=6.0)=6.01010-4-48.68.61010-3-3=5.16=5.161010-6-6 Kspsp，所以沒有沉淀，所以沒有沉淀(CaSO(CaSO4 4固體固體) )析出，析出，但溶液中但溶液中c(SOc(SO4 42-2-) )變大了，而變大了，而c(Cac(Ca2+2+) )變小了，故只有變小了，故只有D D項(xiàng)項(xiàng)正確。正確。3

19、13.0 10 mol L0.1L0.5 L3113.0 10 mol L0.1 L0.01 mol L0.4 L0.5 L【變式備選【變式備選】在溶液中有濃度均為在溶液中有濃度均為0.01 mol0.01 molL L的的FeFe3 3、CrCr3 3、ZnZn2 2、MgMg2 2，已知：，已知：KspspFe(OH)Fe(OH)3 3=2.6=2.610103939，KspspCr(OH)Cr(OH)3 3=7.0=7.010103131；KspspZn(OH)Zn(OH)2 2=1.0=1.010101717；KspspMg(OH)Mg(OH)2 2=1.8=1.810101111，當(dāng)

20、其氫氧化物剛開始沉淀時(shí)，當(dāng)其氫氧化物剛開始沉淀時(shí)，下列離子所需的下列離子所需的pHpH最小的是最小的是( )( )A.FeA.Fe3 3 B.CrB.Cr3 3 C.ZnC.Zn2 2 D.MgD.Mg2 2【解析【解析】選選A A。FeFe3+3+開始沉淀時(shí)所需開始沉淀時(shí)所需c(OHc(OH- -)= Cr)= Cr3+3+開始沉淀時(shí)開始沉淀時(shí)所需所需c(OHc(OH- -)= )= 同理，同理，ZnZn2+2+、MgMg2+2+開始沉淀時(shí)所需開始沉淀時(shí)所需c(OHc(OH- -) )分別為分別為 故故A A項(xiàng)所需項(xiàng)所需c(OHc(OH- -) )最小，最小，pHpH最小，最小，A A項(xiàng)正確

21、。項(xiàng)正確。391371332.6 10mol L2.6 10mol L0.01，311291337.0 10mol L7.0 10mol L0.01，1511.0 10mol L、911.8 10 mol L，【答題要領(lǐng)【答題要領(lǐng)8 8】試紙使用的答題模板試紙使用的答題模板【典例】【典例】20102010山東高考山東高考T30(4)T30(4)聚合硫酸鐵又稱聚鐵，聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學(xué)式為化學(xué)式為FeFe2 2(OH)(OH)n n(SO(SO4 4) )3-0.5n3-0.5nm m，廣泛用于污水處理。實(shí)驗(yàn)，廣泛用于污水處理。實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣室利用硫酸廠燒渣( (主要成分為鐵的氧化物及

22、少量主要成分為鐵的氧化物及少量FeSFeS、SiOSiO2 2等等) )制備聚鐵和綠礬制備聚鐵和綠礬(FeSO(FeSO4 47H7H2 2O )O )過程如下：過程如下：1.pH1.pH試紙的使用試紙的使用溶液溶液Z Z的的pHpH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用pHpH試紙測定溶液試紙測定溶液pHpH的的操作方法為操作方法為_。燒渣燒渣足量足量O O2 2H H2 2SOSO4 4溶液溶液固體固體 W(SW(S、SiOSiO2 2等等) )溶液溶液 X X溶液溶液 Y Y綠礬綠礬調(diào)節(jié)調(diào)節(jié)pHpH溶液溶液 Z Z707080 80 聚鐵膠體聚鐵膠體聚鐵聚鐵【抽樣分析【抽樣

23、分析】考生甲考生甲考生乙考生乙考生丙考生丙抽抽樣樣試試卷卷用玻璃棒蘸取待測用玻璃棒蘸取待測液滴在液滴在pHpH試紙上，試紙上，觀察顏色變化觀察顏色變化取幾滴待測液取幾滴待測液滴在滴在pHpH試紙中試紙中央，變色后與央，變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比讀數(shù)比讀數(shù)取少量待測液取少量待測液滴在滴在pHpH試紙上，試紙上，對照顯色對照顯色考生甲考生甲考生乙考生乙考生丙考生丙分分析析點(diǎn)點(diǎn)評評pHpH試紙是定試紙是定量測定待測量測定待測液酸堿性的液酸堿性的試紙，必須試紙，必須與標(biāo)準(zhǔn)比色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較才行?？ū容^才行。只觀察顏色只觀察顏色變化不正確變化不正確用用pHpH試紙測定待測試紙測定待測液液pHp

24、H時(shí)不能將待測時(shí)不能將待測液直接滴在試紙上，液直接滴在試紙上，應(yīng)該用玻璃棒蘸取應(yīng)該用玻璃棒蘸取溶液點(diǎn)在溶液點(diǎn)在pHpH試紙上試紙上答案不完整，一是答案不完整，一是應(yīng)用玻璃棒蘸取待應(yīng)用玻璃棒蘸取待測液點(diǎn)在試紙中央，測液點(diǎn)在試紙中央，另一方面應(yīng)該指明另一方面應(yīng)該指明與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比讀數(shù)讀數(shù) 【規(guī)范答案【規(guī)范答案】將一小片將一小片pHpH試紙放到表面皿試紙放到表面皿( (或玻璃片或玻璃片) )上，用上，用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)到試紙的中央，等試紙變色后，再跟標(biāo)玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)到試紙的中央，等試紙變色后，再跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比讀數(shù)準(zhǔn)比色卡對比讀數(shù)答題要領(lǐng)答題要領(lǐng)取一小片取一小片pHpH試紙放

25、在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液，試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液，點(diǎn)在點(diǎn)在pHpH試紙上，等試紙變色后，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照。試紙上，等試紙變色后，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照。說明：此類問題的答案幾乎是格式化的。解答此類題目要注說明：此類問題的答案幾乎是格式化的。解答此類題目要注意三個(gè)得分點(diǎn)和關(guān)鍵詞：蘸待測液意三個(gè)得分點(diǎn)和關(guān)鍵詞：蘸待測液+ +點(diǎn)試樣點(diǎn)試樣+ +對比讀數(shù)對比讀數(shù)(1)(1)蘸取待測溶液：用潔凈的玻璃棒蘸取待測液蘸取待測溶液：用潔凈的玻璃棒蘸取待測液(2)(2)點(diǎn)試樣：點(diǎn)在試紙上點(diǎn)試樣：點(diǎn)在試紙上(3)(3)對照：與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照讀數(shù)對照：與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照讀數(shù) 20092009

26、安徽理綜安徽理綜T27(2)T27(2)某廠廢水中含某廠廢水中含5.005.001010-3-3 molL molL-1-1的的CrCr2 2O O7 72-2-，其毒性較大。某研究性學(xué)習(xí)小組為了，其毒性較大。某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料CrCr0.50.5FeFe1.51.5FeOFeO4 4(Fe(Fe的化合的化合價(jià)依次為價(jià)依次為+3+3、+2)+2)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程：，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程：含含CrCr2 2O O7 72-2-的酸性廢水的酸性廢水加加FeSOFeSO4 47H7H2 2O O含含CrCr3+3+、FeFe2+2+

27、、FeFe3+3+的溶液的溶液加加NaOHNaOH溶液溶液至至pHpH為為9 9，過濾，過濾濾液濾液濾渣濾渣焙燒焙燒CrCr0.50.5FeFe1.51.5FeOFeO4 4第第步中用步中用pHpH試紙測定溶液試紙測定溶液pHpH的操作是的操作是 _。答案：答案：將一小片將一小片pHpH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液，點(diǎn)在測液，點(diǎn)在pHpH試紙上，等試紙變色后，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照試紙上，等試紙變色后，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照讀數(shù)讀數(shù)2.2.其他試紙的使用其他試紙的使用(1)(1)用紅色石蕊試紙、藍(lán)色石蕊試紙、淀粉用紅色石蕊試紙、藍(lán)色石蕊試紙、淀粉KIKI

28、試紙檢驗(yàn)溶液時(shí)，試紙檢驗(yàn)溶液時(shí)，答題模板：答題模板：(2)(2)用紅色石蕊試紙、藍(lán)色石蕊試紙、淀粉用紅色石蕊試紙、藍(lán)色石蕊試紙、淀粉KIKI試紙檢驗(yàn)氣體時(shí)，試紙檢驗(yàn)氣體時(shí)，答題模板：答題模板：將將xxxxxxxxxxxx試紙放于表面皿或玻璃片上，用潔凈的玻璃棒蘸試紙放于表面皿或玻璃片上，用潔凈的玻璃棒蘸取待檢液點(diǎn)在試紙中部，試紙呈現(xiàn)取待檢液點(diǎn)在試紙中部，試紙呈現(xiàn)xxxxxxxxxxxx顏色。顏色。先取小片先取小片xxxxxxxxxxxx試紙用蒸餾水潤濕，粘在玻璃棒的一端，試紙用蒸餾水潤濕，粘在玻璃棒的一端，再放到盛有待測氣體的容器口附近，試紙呈現(xiàn)再放到盛有待測氣體的容器口附近，試紙呈現(xiàn)xxxx

29、xxxxxxxx顏色。顏色。1 1要使工業(yè)廢水中的重金屬離子要使工業(yè)廢水中的重金屬離子PbPb2+2+沉淀，用硫酸鹽、碳酸鹽、沉淀，用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等作沉淀劑，已知硫化物等作沉淀劑，已知PbPb2+2+形成的化合物的溶解度如下：形成的化合物的溶解度如下：由上述數(shù)據(jù)可知，選用沉淀劑最好為由上述數(shù)據(jù)可知，選用沉淀劑最好為( )( )A A硫化物硫化物 B.B.硫酸鹽硫酸鹽C C碳酸鹽碳酸鹽 D D以上沉淀劑均可以上沉淀劑均可化合物化合物PbSOPbSO4 4PbCOPbCO3 3PbSPbS溶解度溶解度/g/g1.031.031010-4-41.811.811010-7-71.841.84

30、1010-14-14【解析【解析】選選A A。生成沉淀的溶解度越小，則。生成沉淀的溶解度越小，則PbPb2+2+沉淀越完全。沉淀越完全。由表中數(shù)據(jù)可知，由表中數(shù)據(jù)可知，PbSPbS的溶解度最小，故沉淀劑最好為硫化物。的溶解度最小，故沉淀劑最好為硫化物。2 2向飽和向飽和BaSOBaSO4 4溶液中加水溶液中加水, ,下列敘述中正確的是下列敘述中正確的是( )( )A.BaSOA.BaSO4 4的溶解度增大、的溶解度增大、Kspsp不變不變B.BaSOB.BaSO4 4的溶解度、的溶解度、Kspsp都增大都增大C.BaSOC.BaSO4 4的溶解度不變、的溶解度不變、Kspsp增大增大D.BaS

31、OD.BaSO4 4的溶解度、的溶解度、Kspsp均不變均不變【解析【解析】選選D D。溶解度受溫度與溶劑的影響，溫度不變，溶劑。溶解度受溫度與溶劑的影響，溫度不變，溶劑還是水，故還是水，故BaSOBaSO4 4的溶解度、的溶解度、Kspsp均不變均不變, ,答案選答案選D D。3.(20123.(2012福州模擬福州模擬) )已知已知2525時(shí)，時(shí)，KspspMg(OH)Mg(OH)2 2=5.61=5.611010-12-12, ,KspspMgFMgF2 2=7.42=7.421010-11-11。下列說法正確的是。下列說法正確的是( )( )A A2525時(shí)，飽和時(shí)，飽和Mg(OH)Mg(OH)2 2溶液與飽和溶液與飽和MgFMgF2 2溶液相比，前者的溶液相比，前者的c(Mgc(Mg2+2+) )大大B B2525時(shí)，在時(shí)，在Mg(OH)Mg(OH)2 2的懸濁液中加入少量的的懸濁液中加入少量的NHNH4 4ClCl固體，固體，c(Mgc(Mg