選修4 課件(課標(biāo)點(diǎn)擊+知識(shí)導(dǎo)學(xué)+典例精析)：第二章 第三節(jié) 第1課時(shí) 化學(xué)平衡狀態(tài)(35張PPT)

1、第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第三節(jié)化學(xué)平衡第三節(jié)化學(xué)平衡第第1課時(shí)化學(xué)平衡狀態(tài)課時(shí)化學(xué)平衡狀態(tài) 欄目鏈接欄目鏈接課標(biāo)點(diǎn)擊課標(biāo)點(diǎn)擊知識(shí)導(dǎo)學(xué)知識(shí)導(dǎo)學(xué)典例精析典例精析 欄目鏈接欄目鏈接 欄目鏈接欄目鏈接1.了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性，了解可逆反應(yīng)的概念、特點(diǎn)。了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性，了解可逆反應(yīng)的概念、特點(diǎn)。2.了解化學(xué)平衡建立的過程，能用圖像表示。了解化學(xué)平衡建立的過程，能用圖像表示。3.理解化學(xué)平衡的特征。理解化學(xué)平衡的特征。 欄目鏈接欄目鏈接 欄目鏈接欄目鏈接 欄目鏈接欄目鏈接 欄目鏈接欄目鏈接1溶解過程的可逆性溶解過程的可逆性一定條件下的飽和溶液中：一定條件下的飽和溶液中

2、：固體溶質(zhì)固體溶質(zhì) 溶液中的溶質(zhì)溶液中的溶質(zhì)2可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)(1)概念概念在在_下，既能向下，既能向_方向進(jìn)行又能向方向進(jìn)行又能向_方向進(jìn)行的反應(yīng)。方向進(jìn)行的反應(yīng)。要點(diǎn)一可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)要點(diǎn)一可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)溶解溶解結(jié)晶結(jié)晶相同條件相同條件正反應(yīng)正反應(yīng)逆反應(yīng)逆反應(yīng) 欄目鏈接欄目鏈接 欄目鏈接欄目鏈接(2)表示方法表示方法約定采用約定采用“_”表示，把從左向右的反應(yīng)稱為表示，把從左向右的反應(yīng)稱為_。從右向左的反應(yīng)稱為。從右向左的反應(yīng)稱為 _ 。例如：。例如：SO2與與H2O反應(yīng)可表示為反應(yīng)可表示為_。 (3)特征特征可逆反應(yīng)發(fā)生的條件可逆反應(yīng)發(fā)生的條件_；反應(yīng)反應(yīng)_進(jìn)行進(jìn)行到底，反應(yīng)物

3、到底，反應(yīng)物_實(shí)現(xiàn)完全轉(zhuǎn)化；實(shí)現(xiàn)完全轉(zhuǎn)化；反應(yīng)體系中，與化反應(yīng)體系中，與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)的各種物質(zhì)學(xué)反應(yīng)有關(guān)的各種物質(zhì)_；能量類能量類型的轉(zhuǎn)化互逆，若正反應(yīng)放熱，則逆反應(yīng)吸熱。型的轉(zhuǎn)化互逆，若正反應(yīng)放熱，則逆反應(yīng)吸熱。正反應(yīng)正反應(yīng)逆反應(yīng)逆反應(yīng)SO2H2OH2SO3相同相同不能不能不能不能同時(shí)存在于同一體系中同時(shí)存在于同一體系中 欄目鏈接欄目鏈接 欄目鏈接欄目鏈接3不可逆反應(yīng)不可逆反應(yīng)有些反應(yīng)的逆反應(yīng)進(jìn)行程度太小因而可忽略，把有些反應(yīng)的逆反應(yīng)進(jìn)行程度太小因而可忽略，把 _ 的反應(yīng)叫不可逆反應(yīng)，用的反應(yīng)叫不可逆反應(yīng)，用“_”號(hào)表示，號(hào)表示，例如：例如：Ba2SO=BaSO4。幾乎完全進(jìn)行幾乎完全進(jìn)行=

4、 欄目鏈接欄目鏈接 欄目鏈接欄目鏈接應(yīng)用應(yīng)用思考思考1.2H2O2sup7(sup7(點(diǎn)燃點(diǎn)燃( (點(diǎn)燃點(diǎn)燃) )2H2O與與2H2Osup7(sup7(通電通電( (通通電電) )2H2O2互為可逆反應(yīng)嗎？互為可逆反應(yīng)嗎？提示：提示：若正、逆反應(yīng)是在不同條件下發(fā)生的，則不屬于若正、逆反應(yīng)是在不同條件下發(fā)生的，則不屬于可逆反應(yīng)，故上述反應(yīng)不屬于可逆反應(yīng)。可逆反應(yīng)，故上述反應(yīng)不屬于可逆反應(yīng)。 欄目鏈接欄目鏈接 欄目鏈接欄目鏈接綜合綜合拓展拓展一、可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)一、可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)科學(xué)研究表明，不少化學(xué)反應(yīng)都具有可逆性，即正向反科學(xué)研究表明，不少化學(xué)反應(yīng)都具有可逆性，即正向反應(yīng)應(yīng)(反應(yīng)物

5、反應(yīng)物生成物生成物)和逆向反應(yīng)和逆向反應(yīng)(生成物生成物反應(yīng)物反應(yīng)物)都能同時(shí)都能同時(shí)進(jìn)行。有些反應(yīng)的可逆性很小，如進(jìn)行。有些反應(yīng)的可逆性很小，如AgCl=AgCl，我，我們只是視作們只是視作“不可逆不可逆”而已而已(AgCl在溶液中仍有極微量的電在溶液中仍有極微量的電離：離：AgCl AgCl)。(1)可逆反應(yīng)：在相同條件下，要用可逆反應(yīng)：在相同條件下，要用“”代替代替“=”作為連接反應(yīng)物和生成物的符號(hào)，二氧化硫與水的反應(yīng)是可作為連接反應(yīng)物和生成物的符號(hào)，二氧化硫與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，兩者反應(yīng)的化學(xué)方程式應(yīng)為逆反應(yīng)，兩者反應(yīng)的化學(xué)方程式應(yīng)為SO2H2O H2SO3。 欄目鏈接欄目鏈接 欄目鏈接

6、欄目鏈接 (2)可逆反應(yīng)的特點(diǎn)：可逆反應(yīng)的特點(diǎn)：向兩個(gè)相反的方向進(jìn)行的兩個(gè)向兩個(gè)相反的方向進(jìn)行的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)，在相同的條件下同時(shí)進(jìn)行、共存。兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)，在相同的條件下同時(shí)進(jìn)行、共存。兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)構(gòu)成了一個(gè)對(duì)立的統(tǒng)一體。構(gòu)成了一個(gè)對(duì)立的統(tǒng)一體。符號(hào)符號(hào)“”兩邊的物質(zhì)互為兩邊的物質(zhì)互為反應(yīng)物、生成物。反應(yīng)物、生成物。在反應(yīng)體系中，與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)的各種在反應(yīng)體系中，與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)的各種物質(zhì)共存，如亞硫酸溶液中還有物質(zhì)共存，如亞硫酸溶液中還有H2O、SO2和和H2SO3等分子。等分子。 欄目鏈接欄目鏈接 欄目鏈接欄目鏈接1對(duì)于可逆反應(yīng)對(duì)于可逆反應(yīng)2SO2O2 2SO3H0，在混，在混合氣體中

7、充入一定量的合氣體中充入一定量的18O2，足夠長時(shí)間后，足夠長時(shí)間后，18O原子原子() A只存在于只存在于O2中中B只存在于只存在于O2和和SO3中中C只存在于只存在于O2和和SO2中中D存在于存在于O2、SO2和和SO3中中嘗試嘗試應(yīng)用應(yīng)用 欄目鏈接欄目鏈接 欄目鏈接欄目鏈接解析：解析：由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)中正向由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)中正向2SO2O22SO3，這樣在，這樣在SO3中就含有了中就含有了18O，而，而18O的的SO3分解：分解：2SO32SO2O2，就會(huì)使，就會(huì)使18O進(jìn)入進(jìn)入SO2。故反應(yīng)一段時(shí)間。故反應(yīng)一段時(shí)間后三者中都含有后三者中都含有18O。答案：答案：D

8、欄目鏈接欄目鏈接 欄目鏈接欄目鏈接要點(diǎn)二化學(xué)平衡狀態(tài)要點(diǎn)二化學(xué)平衡狀態(tài)1化學(xué)平衡的建立化學(xué)平衡的建立如果把某一可逆反應(yīng)的反應(yīng)物裝入密閉容器，其反應(yīng)過如果把某一可逆反應(yīng)的反應(yīng)物裝入密閉容器，其反應(yīng)過程如下程如下：(1)反應(yīng)開始時(shí)：反應(yīng)開始時(shí)：v正正_，v逆為逆為_。(2)反應(yīng)進(jìn)行時(shí)：反應(yīng)物濃度反應(yīng)進(jìn)行時(shí)：反應(yīng)物濃度_v正逐漸正逐漸_。生成物濃度由零逐漸增大。生成物濃度由零逐漸增大v逆從逆從_開始開始逐漸逐漸_。(3)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)：反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)：_，反應(yīng)混合物中各組分的，反應(yīng)混合物中各組分的濃度濃度 _ 。最大最大零零減小減小減小減小零零增大增大v正正v逆逆不再發(fā)生變化不再發(fā)生變化 欄目鏈接欄

9、目鏈接 欄目鏈接欄目鏈接以上過程可用下圖表示：以上過程可用下圖表示： 欄目鏈接欄目鏈接 欄目鏈接欄目鏈接2概念概念在一定條件下的可逆反應(yīng)里，當(dāng)正、逆兩個(gè)方向的反應(yīng)在一定條件下的可逆反應(yīng)里，當(dāng)正、逆兩個(gè)方向的反應(yīng)速率速率_，反應(yīng)體系中所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的，反應(yīng)體系中所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的_或或_保持恒定的狀態(tài)。保持恒定的狀態(tài)。相等相等質(zhì)量質(zhì)量濃度濃度 欄目鏈接欄目鏈接 欄目鏈接欄目鏈接可逆可逆動(dòng)態(tài)動(dòng)態(tài)相等相等不變不變改變改變 欄目鏈接欄目鏈接 欄目鏈接欄目鏈接2.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的濃度不再變化，濃度達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的濃度不再變化，濃度相等嗎？各組分的百分含量也不再變化嗎？相等嗎

10、？各組分的百分含量也不再變化嗎？提示：提示：濃度不再變化，不代表濃度相等，但百分含量和濃度不再變化，不代表濃度相等，但百分含量和轉(zhuǎn)化率就不再變化。轉(zhuǎn)化率就不再變化。應(yīng)用應(yīng)用思考思考 欄目鏈接欄目鏈接 欄目鏈接欄目鏈接綜合綜合拓展拓展二、判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志二、判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)有兩個(gè)主要的特征：一是可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)有兩個(gè)主要的特征：一是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等；二是反應(yīng)混合物中各組分的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等；二是反應(yīng)混合物中各組分的百分含量保持不變。這兩個(gè)特征就是判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到百分含量保持不變。這兩個(gè)特征就是判斷可逆反應(yīng)是否

11、達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的核心性依據(jù)?；瘜W(xué)平衡狀態(tài)的核心性依據(jù)。1直接特征：直接特征：v正正v逆逆，要求大小相等，方向相反。，要求大小相等，方向相反。(1)速率特征：指速率特征：指“等等”，即，即v正正v逆。有兩層含義：對(duì)逆。有兩層含義：對(duì)于同一物質(zhì)而言，該物質(zhì)的生成速率等于它的消耗速率；對(duì)于同一物質(zhì)而言，該物質(zhì)的生成速率等于它的消耗速率；對(duì)于不同的物質(zhì)而言，速率之比等于方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之于不同的物質(zhì)而言，速率之比等于方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，但必須是不同方向的速率。比，但必須是不同方向的速率。 (2)含量特征：指含量特征：指“定定”，即反應(yīng)混合物中各組分的含量，即反應(yīng)混合物中各組分的含量保持不變

12、。保持不變。 欄目鏈接欄目鏈接 欄目鏈接欄目鏈接2間接特征：指所表述的內(nèi)容并非直接而是間接反映間接特征：指所表述的內(nèi)容并非直接而是間接反映“等等”和和“定定”的意義。的意義。(1)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率保持不變。反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率保持不變。(2)產(chǎn)物的產(chǎn)率保持不變。產(chǎn)物的產(chǎn)率保持不變。(3)平衡體系的顏色保持不變。平衡體系的顏色保持不變。(4)絕熱的恒容反應(yīng)體系中的溫度保持不變。絕熱的恒容反應(yīng)體系中的溫度保持不變。 欄目鏈接欄目鏈接 欄目鏈接欄目鏈接3“特殊特殊”特征：指所表述的內(nèi)容并不能表明所有反特征：指所表述的內(nèi)容并不能表明所有反應(yīng)均已達(dá)到平衡狀態(tài)，只是在某些特定的情況下才能表示反應(yīng)均已達(dá)到平衡狀態(tài)，

13、只是在某些特定的情況下才能表示反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。(1)體系中氣體物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變。體系中氣體物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變。(2)體系中氣體物質(zhì)的總物質(zhì)的量體系中氣體物質(zhì)的總物質(zhì)的量(或體積或分子個(gè)數(shù)或體積或分子個(gè)數(shù))保保持不變。持不變。(3)體系中氣體物質(zhì)的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變。體系中氣體物質(zhì)的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變。(4)氣體的總壓強(qiáng)不再發(fā)生改變。氣體的總壓強(qiáng)不再發(fā)生改變。(5)體系中氣體的密度不再發(fā)生改變。體系中氣體的密度不再發(fā)生改變。 欄目鏈接欄目鏈接 欄目鏈接欄目鏈接以上五項(xiàng)中，對(duì)于以上五項(xiàng)中，對(duì)于n0的可逆反應(yīng)，如的可逆反應(yīng)，如2NO(g)O2(g)

14、2NO2(g)來說，除來說，除外均可作為判斷平衡的特征；但對(duì)于外均可作為判斷平衡的特征；但對(duì)于n0的可逆反應(yīng)如的可逆反應(yīng)如H2(g)I2(g) 2HI(g)來說，此五項(xiàng)均來說，此五項(xiàng)均不能作為判斷平衡的特征。不能作為判斷平衡的特征。 欄目鏈接欄目鏈接 欄目鏈接欄目鏈接特別提示：特別提示：可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)有兩個(gè)核心判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)有兩個(gè)核心判斷依據(jù)：依據(jù)：1正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等；正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等；2反應(yīng)混合反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持不變。物中各組成成分的百分含量保持不變。,依據(jù)其他有關(guān)的量依據(jù)其他有關(guān)的量判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，最終都要回歸到這兩

15、個(gè)判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，最終都要回歸到這兩個(gè)核心依據(jù)上來。核心依據(jù)上來。 欄目鏈接欄目鏈接 欄目鏈接欄目鏈接嘗試嘗試應(yīng)用應(yīng)用2(雙選題雙選題)在一定溫度下，可逆反應(yīng)在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)3B(g)2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是達(dá)到平衡的標(biāo)志是()AC生成的速率與生成的速率與C分解的速率相等分解的速率相等BA、B、C的濃度不再變化的濃度不再變化C單位時(shí)間生成單位時(shí)間生成n mol A，同時(shí)生成，同時(shí)生成3n mol BDA、B、C的分子數(shù)之比為的分子數(shù)之比為1 3 2 欄目鏈接欄目鏈接 欄目鏈接欄目鏈接解析：解析：判斷一個(gè)反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)的主要依據(jù)為：判斷一個(gè)反應(yīng)是否處于平衡狀

16、態(tài)的主要依據(jù)為：看看v正與正與v逆是否相等；逆是否相等；反應(yīng)物和生成物的濃度是否不反應(yīng)物和生成物的濃度是否不隨時(shí)間的變化而變化。隨時(shí)間的變化而變化。A選項(xiàng)說明選項(xiàng)說明v正正v逆，逆，B選項(xiàng)說明反選項(xiàng)說明反應(yīng)體系各物質(zhì)的濃度不再改變，故應(yīng)體系各物質(zhì)的濃度不再改變，故A、B兩項(xiàng)正確。兩項(xiàng)正確。D很明很明顯是錯(cuò)誤的，顯是錯(cuò)誤的，C選項(xiàng)不能確保已達(dá)平衡選項(xiàng)不能確保已達(dá)平衡(在任何時(shí)刻，有在任何時(shí)刻，有n mol A產(chǎn)生時(shí)必有產(chǎn)生時(shí)必有3n mol B同時(shí)產(chǎn)生，兩者表示的都是逆反同時(shí)產(chǎn)生，兩者表示的都是逆反應(yīng)速率應(yīng)速率)。答案：答案：AB 欄目鏈接欄目鏈接 欄目鏈接欄目鏈接 欄目鏈接欄目鏈接 欄目鏈接欄

17、目鏈接例例1 已知在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：已知在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，反應(yīng)過程中某一時(shí)刻，反應(yīng)過程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分的濃度分別為別為0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是可能存在的數(shù)據(jù)是()ASO2為為0.4 mol/L，O2為為0.2 mol/LBSO2為為0.25 mol/LCSO2、SO3均為均為0.15 mol/LDSO3為為0.4 mol/L一、可逆反應(yīng)的理解一、可逆反應(yīng)的理解 欄目鏈接欄目鏈接 欄目鏈接欄目鏈接解析：解析：A項(xiàng)數(shù)據(jù)表明，題中項(xiàng)數(shù)據(jù)表明

18、，題中0.2 mol/L的的SO3完全轉(zhuǎn)化成了完全轉(zhuǎn)化成了SO2和和O2，即平衡時(shí)，即平衡時(shí)，c(SO3)0，這是不可能的；，這是不可能的；B項(xiàng)數(shù)據(jù)項(xiàng)數(shù)據(jù)則可能；則可能；C項(xiàng)數(shù)據(jù)表明項(xiàng)數(shù)據(jù)表明SO2、SO3的濃度都在原濃度基礎(chǔ)上減的濃度都在原濃度基礎(chǔ)上減少了少了0.05 mol/L，這也是不可能的；，這也是不可能的；D項(xiàng)數(shù)據(jù)表明項(xiàng)數(shù)據(jù)表明SO2完全轉(zhuǎn)完全轉(zhuǎn)化成了化成了SO3，即平衡時(shí)，即平衡時(shí)，c(SO2)0，c(O2)0，這同樣也是，這同樣也是不可能的。不可能的。答案：答案：B 欄目鏈接欄目鏈接 欄目鏈接欄目鏈接名師點(diǎn)睛：名師點(diǎn)睛：解答可逆反應(yīng)的問題時(shí)要特別注意，即反應(yīng)解答可逆反應(yīng)的問題時(shí)要

19、特別注意，即反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物，產(chǎn)物也不可能完全轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物。物不可能完全轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物，產(chǎn)物也不可能完全轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物。另外還要注意量的變化，元素原子不可能憑空增加或減少，另外還要注意量的變化，元素原子不可能憑空增加或減少，總之。要注意總之。要注意“可逆可逆”和和“守恒守恒”。 欄目鏈接欄目鏈接 欄目鏈接欄目鏈接變式變式應(yīng)用應(yīng)用1(雙選題雙選題)已知密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：已知密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：X2(g)Y2(g) 2Z(g)。起始時(shí)。起始時(shí)X2、Y2、Z各物質(zhì)的濃度分別為各物質(zhì)的濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡，反應(yīng)在一

20、定條件下達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度可能是時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度可能是()Ac(Z)0.3 mol/L Bc(Y2)0.35 mol/LCc(Y2)0.2 mol/L Dc(Z)0.4 mol/L 欄目鏈接欄目鏈接 欄目鏈接欄目鏈接解析：解析：若反應(yīng)向右進(jìn)行，則若反應(yīng)向右進(jìn)行，則X2、Y2、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)三種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度范圍依次是：的量濃度范圍依次是：00.1 mol/L、0.20.3 mol/L、0.20.4 mol/L；若反應(yīng)向左進(jìn)行，則；若反應(yīng)向左進(jìn)行，則X2、Y2、Z三種物質(zhì)三種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度范圍依次是：的物質(zhì)的量濃度范圍依次是：0.10.2 mol/L、0.30.4

21、 mol/L、00.2 mol/L。答案：答案：AB 欄目鏈接欄目鏈接 欄目鏈接欄目鏈接二、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷二、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷例例2在一定溫度的剛性密閉容器中，當(dāng)下列哪些物理量在一定溫度的剛性密閉容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明下述反應(yīng)：不再發(fā)生變化時(shí)，表明下述反應(yīng)：A(s)2B(g)C(g)D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)已達(dá)到平衡狀態(tài)()混合氣體的壓強(qiáng)混合氣體的壓強(qiáng)混合氣體的密度混合氣體的密度B的物質(zhì)的的物質(zhì)的量濃度量濃度氣體的總物質(zhì)的量氣體的總物質(zhì)的量混合氣體的平均相對(duì)分子混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量質(zhì)量物質(zhì)物質(zhì)C的百分含量的百分含量各氣體的物質(zhì)的量各氣體的物質(zhì)的量ABC D 欄目鏈接欄目鏈接 欄目鏈接欄目鏈接解析：解析：A(s)2B(g) C(g)D(g)是反應(yīng)前后氣體體積是反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)，不管是否平衡，混合氣體的壓強(qiáng)始終不變，氣相等的反應(yīng)，不管是否平衡，混合氣體的壓強(qiáng)始終不變，氣體的總物質(zhì)的量也不變，不是判斷是否達(dá)到平衡的標(biāo)志。體的總物質(zhì)的量也不變，不是判斷是否達(dá)到平衡的標(biāo)志。答案：答案：A名師點(diǎn)睛：名師點(diǎn)睛：(1)判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的根本標(biāo)志是判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的根本標(biāo)志是v正正v逆和反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量不變。