周期律第二課時(shí)

1、第二節(jié)第二節(jié) 元素周期律元素周期律1234567KLMNOPQ由內(nèi)到外，能量逐漸升高由內(nèi)到外，能量逐漸升高1. 電子層電子層一、原子核外電子的排布一、原子核外電子的排布原子核外的電子由于能量不同，它們運(yùn)動(dòng)的區(qū)域也不原子核外的電子由于能量不同，它們運(yùn)動(dòng)的區(qū)域也不同。通常能量低的電子在離核同。通常能量低的電子在離核_的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量高的電子在離核高的電子在離核_的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。人們把不同區(qū)域簡(jiǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。人們把不同區(qū)域簡(jiǎn)化成不連續(xù)的殼層，稱(chēng)之為化成不連續(xù)的殼層，稱(chēng)之為電子層電子層。近近遠(yuǎn)遠(yuǎn)然后然后再排布在能量再排布在能量_的電子層里。即最先的電子層里。即最先排滿排滿_層層，當(dāng)該層排滿時(shí)

2、再，當(dāng)該層排滿時(shí)再排布排布_層層，即按能量，即按能量由低到高，由內(nèi)到外，分層排布。由低到高，由內(nèi)到外，分層排布。能量最低能量最低2n2818322123 4 56 7KLMNOPQ能量較高能量較高KL核外電子排布圖核外電子排布圖原子序數(shù) 電子層數(shù) 最 外 層電子數(shù) 達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)的最外層電子數(shù) 12 310 1118 結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn) 變化。 123121818882周期性周期性3 3、原子核外電子排布的周期性變化、原子核外電子排布的周期性變化（1 1）同一周期元素的原子）同一周期元素的原子 相同，從左到相同，從左到右最外層電子數(shù)右最外層電子數(shù) ；（2 2

3、）同一主族，元素的原子）同一主族，元素的原子 相同相同（ ），從上到下），從上到下 逐一增加逐一增加電子層數(shù)電子層數(shù)依次增加依次增加最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)主族的序數(shù)主族的序數(shù)電子層數(shù)電子層數(shù)練習(xí)練習(xí)1：某元素有：某元素有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是電子個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的總數(shù)的1/6，該元素的元素符號(hào)是：，該元素的元素符號(hào)是：_。練習(xí)練習(xí)2：寫(xiě)出下列元素原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：寫(xiě)出下列元素原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：Sr Se 38號(hào)元素號(hào)元素 34號(hào)元素號(hào)元素 第第5周期第周期第A族元素族元素3. A原子原子L層上的電子數(shù)等于次外層上的電子數(shù)也等于電層上的電子數(shù)等于次外層上的電子數(shù)也等

4、于電子層數(shù)，子層數(shù)，A是是 。4. B原子核外原子核外M層電子數(shù)是層電子數(shù)是L層電子數(shù)的層電子數(shù)的1/2,則則B是是 。 5. C原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1.5倍。則倍。則C是是 。 6.D原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的1/4。則。則D是是 。BeSiBNe 科學(xué)探究科學(xué)探究11標(biāo)出標(biāo)出118118號(hào)元素的化合價(jià)，找出規(guī)律。號(hào)元素的化合價(jià)，找出規(guī)律。原子序數(shù)原子序數(shù) 最高正價(jià)最高正價(jià) 最低負(fù)價(jià)最低負(fù)價(jià) 特例特例12 310 1118 結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的化合價(jià)呈結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的化合價(jià)呈

5、現(xiàn)現(xiàn) 變化。變化。 11F、O周期性周期性1常見(jiàn)元素化合價(jià)的一般規(guī)律常見(jiàn)元素化合價(jià)的一般規(guī)律120120號(hào)元素中，除了號(hào)元素中，除了O O、F F外，外，最高正價(jià)最高正價(jià)= =最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)= =主族序數(shù)主族序數(shù)= =價(jià)電子數(shù)；價(jià)電子數(shù)；最低負(fù)價(jià)與最高正價(jià)的關(guān)系為：最低負(fù)價(jià)與最高正價(jià)的關(guān)系為：最高正價(jià)最高正價(jià) + + 最低負(fù)價(jià)最低負(fù)價(jià)= 8= 8金屬元素?zé)o負(fù)價(jià)（除零價(jià)外，在化學(xué)反應(yīng)中只顯正金屬元素?zé)o負(fù)價(jià)（除零價(jià)外，在化學(xué)反應(yīng)中只顯正價(jià)）；既有正價(jià)又有負(fù)價(jià)的元素一定是非金屬元素；價(jià)）；既有正價(jià)又有負(fù)價(jià)的元素一定是非金屬元素；氟元素?zé)o正價(jià)，氧元素?zé)o最高正價(jià)氟元素?zé)o正價(jià)，氧元素?zé)o最高正價(jià)

6、。二、元素周期律：1、元素主要化合價(jià)的周期性變化2、元素原子半徑的周期性變化2、元素原子半徑的周期性變化原子序數(shù)原子序數(shù) 原子半徑的變化原子半徑的變化 39 1117 規(guī)律：同一周期，從左到右：原子半徑逐漸規(guī)律：同一周期，從左到右：原子半徑逐漸_ 同一主族，從左到右：原子半徑逐漸同一主族，從左到右：原子半徑逐漸_結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn)結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn) 變化變化。 逐漸減小逐漸減小逐漸減小逐漸減小周期性周期性減小減小增大增大微粒半徑大小比較規(guī)律微粒半徑大小比較規(guī)律（1）同周期元素的微粒同周期元素的原子或最高價(jià)陽(yáng)離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸 _ （2）

7、同主族元素的微粒同主族元素的原子或離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸 。減小減小增大增大如如 Li Na K Rb Cs如如 Na Mg Al F O N C 如如 O2-F-Na+ Mg2+ Al3+ 【小結(jié)】快速判斷粒子半徑大小的方法：一看電子層數(shù)：最外層電子數(shù)相同時(shí)，電子層數(shù)越多，電子數(shù)越多，半徑_。二看核電荷數(shù)：當(dāng)電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，質(zhì)子數(shù)越多，吸引力_，半徑_；三看核外電子數(shù)：當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時(shí)，核外電子數(shù)越多，半徑 。越大越大越大越大越大越大越小越小下列各組微粒半徑大小比較中，不正確的是（下列各組微粒半徑大小比較中，不正確的是（ ）A.r(K+) r(K) B. B. r(Mg2

8、+) r(Na+) r(F-)C.r(Na+) r(Mg2+) r(Al3+) D.r(Cl -) r(F-) r(F)AB3、下列半徑最大的微粒是、下列半徑最大的微粒是 （ ）A. F B. Mg2+ C. Cl- D. Ca2+4、A和和B是前三周期的元素，它們的離子是前三周期的元素，它們的離子A2+和和B3+具有具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，下列說(shuō)法正確的是相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，下列說(shuō)法正確的是 （ ）A. 原子半徑原子半徑:AB B. 原子序數(shù)原子序數(shù):AB C. 離子半徑離子半徑:A2+B3+ D. 質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù):ABCAC元素元素NaNaMgMgAlAl單質(zhì)與水反應(yīng)單質(zhì)與水反應(yīng)與冷水反

9、應(yīng)與冷水反應(yīng)_，產(chǎn)生產(chǎn)生_與冷水反應(yīng)與冷水反應(yīng)_，與沸水反應(yīng)與沸水反應(yīng)_，放出放出_常溫或加熱下遇水常溫或加熱下遇水無(wú)明顯現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象單質(zhì)與酸反應(yīng)單質(zhì)與酸反應(yīng)與酸反應(yīng)與酸反應(yīng)極為迅速極為迅速與酸反應(yīng)與酸反應(yīng)_，產(chǎn)生產(chǎn)生_與酸反應(yīng)與酸反應(yīng)_，產(chǎn)生產(chǎn)生_最 高最 高價(jià) 氧價(jià) 氧化 物化 物對(duì) 應(yīng)對(duì) 應(yīng)的 水的 水化物化物化學(xué)式_ _ _堿性強(qiáng)弱_結(jié)論結(jié)論NaNa、MgMg、AlAl與水（或酸）反應(yīng)置換出氫氣由易到難的順序?yàn)榕c水（或酸）反應(yīng)置換出氫氣由易到難的順序?yàn)開(kāi)NaNa、MgMg、AlAl最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)樽罡邇r(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)NaNa、

10、MgMg、AlAl三種元素的金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)槿N元素的金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)3.3.元素金屬性與非金屬性周期性變化元素金屬性與非金屬性周期性變化 強(qiáng)堿強(qiáng)堿氫氣氫氣氫氣氫氣氫氣氫氣氫氣氫氣中強(qiáng)堿中強(qiáng)堿兩性氫氧化物兩性氫氧化物NaOH Mg(OH) 2 Al(OH)3NaOHAl(OH)3Mg(OH) 2元素元素SiPSCl單質(zhì)與氫氣單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的條件反應(yīng)的條件高溫高溫磷蒸氣與氫氣磷蒸氣與氫氣能反應(yīng)能反應(yīng)加熱加熱光 照 或 點(diǎn)光 照 或 點(diǎn)燃時(shí)爆炸燃時(shí)爆炸氣 態(tài) 氫 化 物氣 態(tài) 氫 化 物的穩(wěn)定性的穩(wěn)定性SiH4極易極易分解分解PH3不穩(wěn)定，不穩(wěn)定，易分解易分解H2S 受 熱受 熱可分

11、解可分解HCl很穩(wěn)定很穩(wěn)定 最 高最 高價(jià) 氧價(jià) 氧化 物化 物對(duì) 應(yīng)對(duì) 應(yīng)的 水的 水化物化物化學(xué)化學(xué)式式酸性酸性強(qiáng)弱強(qiáng)弱 中中強(qiáng)酸強(qiáng)酸 強(qiáng)酸強(qiáng)酸（2）硅、磷、硫、氯的非金屬性的遞變規(guī)律）硅、磷、硫、氯的非金屬性的遞變規(guī)律H2SO4H2SiO3H3PO4HClO4弱酸弱酸強(qiáng)酸強(qiáng)酸結(jié)論結(jié)論Si 、P 、S 、Cl 單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物由單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物由易到難的順序?yàn)橐椎诫y的順序?yàn)镾i 、P 、S 、Cl氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序?yàn)闅鈶B(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序?yàn)镾i 、P 、S 、Cl 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)樗嵝杂蓮?qiáng)到弱的順序?yàn)镾i 、P 、

12、S 、Cl元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)闉镃l S P SiHClH2SPH3 SiH4HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3ClS P Si規(guī)律：規(guī)律：同一周期，從左到右，金屬性逐漸同一周期，從左到右，金屬性逐漸 ，非，非金屬性逐漸金屬性逐漸 同一主族，從上到下，金屬性逐漸同一主族，從上到下，金屬性逐漸 ，非金，非金屬性逐漸屬性逐漸 。減弱減弱增強(qiáng)增強(qiáng)增強(qiáng)增強(qiáng)減弱減弱（1）定義：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈）定義：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈 變化的規(guī)律。變化的規(guī)律。（2）內(nèi)容：）內(nèi)容： 元素原子元素原子 的周期性變化。的周期性變化。 元素原子元素原子

13、 的周期性變化的周期性變化元素周期律元素周期律 元素原子元素原子 的周期性變化的周期性變化 元素元素 的周期性變的周期性變化化（3）實(shí)質(zhì)：元素的性質(zhì)的周期性變化是）實(shí)質(zhì)：元素的性質(zhì)的周期性變化是 周期性變化的必然結(jié)果。周期性變化的必然結(jié)果。三、元素周期律：三、元素周期律：核外電子排布核外電子排布半徑半徑化合價(jià)化合價(jià)金屬性和非金屬性金屬性和非金屬性元素原子核外電子排布元素原子核外電子排布周期性周期性（二）元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的判斷（二）元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的判斷1 1金屬性強(qiáng)弱的比較金屬性強(qiáng)弱的比較 (1)根據(jù)在元素周期表中的位置根據(jù)在元素周期表中的位置同周期元素，從同周期元素，從

14、至至 ，隨著原子序數(shù)的增加，隨著原子序數(shù)的增加，金屬性金屬性 ；同主族元素，從同主族元素，從 至至 ，隨著原子序數(shù)的增加，隨著原子序數(shù)的增加，金屬性金屬性 。左左右右上上下下逐漸減弱逐漸減弱逐漸增強(qiáng)逐漸增強(qiáng)(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)根據(jù)實(shí)驗(yàn)根據(jù)金屬單質(zhì)與根據(jù)金屬單質(zhì)與 的難易程度的難易程度根據(jù)金屬單質(zhì)與根據(jù)金屬單質(zhì)與 的置換反應(yīng)的置換反應(yīng) 根據(jù)根據(jù) 的還原性或的還原性或 的氧化性強(qiáng)弱的氧化性強(qiáng)弱 根據(jù)根據(jù) 的堿性強(qiáng)弱的堿性強(qiáng)弱 與水或酸反應(yīng)與水或酸反應(yīng)鹽溶液鹽溶液?jiǎn)钨|(zhì)單質(zhì)陽(yáng)離子陽(yáng)離子最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物2 2非金屬性強(qiáng)弱的比較非金屬性強(qiáng)弱的比較 (1)根據(jù)在元素周期表中的位置根據(jù)在

15、元素周期表中的位置同周期元素，從左至右，隨著原子序數(shù)的同周期元素，從左至右，隨著原子序數(shù)的 ，非金屬性非金屬性 ；同主族元素，從上至下，隨著原子序數(shù)的同主族元素，從上至下，隨著原子序數(shù)的 ，非金屬性非金屬性 。增加增加逐漸減弱逐漸減弱逐漸增強(qiáng)逐漸增強(qiáng)增加增加(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)根據(jù)實(shí)驗(yàn) 根據(jù)非金屬單質(zhì)與根據(jù)非金屬單質(zhì)與H2 。根據(jù)形成的氫化物的根據(jù)形成的氫化物的 或還原性或還原性。 根據(jù)非金屬之間的相互置換根據(jù)非金屬之間的相互置換。根據(jù)根據(jù) 的酸性強(qiáng)弱的酸性強(qiáng)弱 。根據(jù)根據(jù) 的氧化性或的氧化性或 的還原性強(qiáng)弱的還原性強(qiáng)弱。 化合的難易程度化合的難易程度穩(wěn)定性穩(wěn)定性最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物最高價(jià)氧化物

16、對(duì)應(yīng)的水化物單質(zhì)單質(zhì)陰離子陰離子金屬性逐漸金屬性逐漸_BAlSiGeAsSbTePoAt非金屬性逐漸非金屬性逐漸_金屬性逐漸金屬性逐漸_非金屬性逐漸非金屬性逐漸_ 族周期1234567增強(qiáng)增強(qiáng)增強(qiáng)增強(qiáng)增增強(qiáng)強(qiáng)增增強(qiáng)強(qiáng)A AAA AAA 0CsF說(shuō)明：說(shuō)明：齒狀線右上區(qū)為齒狀線右上區(qū)為 區(qū)，左下區(qū)為區(qū)，左下區(qū)為 區(qū)；區(qū)；_的元素，往往既能表現(xiàn)出一定的非金屬性，的元素，往往既能表現(xiàn)出一定的非金屬性，又能表現(xiàn)出一定的金屬性。又能表現(xiàn)出一定的金屬性。金屬性最強(qiáng)的元素為金屬性最強(qiáng)的元素為 ，最強(qiáng)的非金屬元素為最強(qiáng)的非金屬元素為 。銫（銫（Cs）氟（氟（F)分界線附近分界線附近非金屬非金屬金屬金屬二二.元

17、素的位、構(gòu)、性三者之間的關(guān)系及其應(yīng)用元素的位、構(gòu)、性三者之間的關(guān)系及其應(yīng)用結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)位置位置性質(zhì)性質(zhì)決定決定反映反映決定決定反映反映決定決定反映反映結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu) 位置位置 推 某負(fù)二價(jià)的陰離子核外有某負(fù)二價(jià)的陰離子核外有3636個(gè)電子，說(shuō)該在周期個(gè)電子，說(shuō)該在周期表中的位置。表中的位置。 質(zhì)量數(shù)為質(zhì)量數(shù)為2727的某三價(jià)的陽(yáng)離子核外有的某三價(jià)的陽(yáng)離子核外有1010個(gè)電子，其核內(nèi)中子數(shù)是多少？個(gè)電子，其核內(nèi)中子數(shù)是多少？說(shuō)該元素在周期表中的位置。說(shuō)該元素在周期表中的位置。位置位置 結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)某元素在周期表中位于第三周期某元素在周期表中位于第三周期A，畫(huà)出，畫(huà)出原子結(jié)構(gòu)示意圖。原子結(jié)構(gòu)示意圖。某元素位于周

18、期表中第六周期某元素位于周期表中第六周期A，請(qǐng)推出，請(qǐng)推出其原子序數(shù)。其原子序數(shù)。推特殊性質(zhì) 位置（1 1）與水反應(yīng)的最激烈的非金屬元素是）與水反應(yīng)的最激烈的非金屬元素是（2 2）與水反應(yīng)的最激烈的金屬元素是）與水反應(yīng)的最激烈的金屬元素是（3 3）單質(zhì)硬度最大的元素是）單質(zhì)硬度最大的元素是（4 4）常溫下有顏色的氣體單質(zhì)是）常溫下有顏色的氣體單質(zhì)是推氟氟銫銫碳碳氟氣和氯氣氟氣和氯氣 （5 5）原子半徑最?。ù螅┑脑厥牵┰影霃阶钚。ù螅┑脑厥?( (稀有氣體除外）；稀有氣體除外）；（6 6）所形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素是）所形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素是（7 7）正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，

19、且氣態(tài)氫化物）正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，且氣態(tài)氫化物中含氫百分率最高的元素是中含氫百分率最高的元素是（8 8）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是（9 9）所形成的化合物種類(lèi)最多的是）所形成的化合物種類(lèi)最多的是氫氫 （銫）（銫）氟氟碳碳氯氯碳碳（1010）只有負(fù)價(jià)并無(wú)正價(jià)的是）只有負(fù)價(jià)并無(wú)正價(jià)的是（1111）最輕的金屬是）最輕的金屬是（1212）最輕的氣體是）最輕的氣體是（1313）空氣中含量最多的元素，或氣態(tài)氫）空氣中含量最多的元素，或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素是化物的水溶液呈堿性的元素是氟氟鋰鋰氫氣氫氣氮氮三三.元素周期律、周期表的應(yīng)用元素周期律、周

20、期表的應(yīng)用1.推斷元素位置、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)推斷元素位置、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)2.2.尋找新材料所需物質(zhì)尋找新材料所需物質(zhì)比比較較或或推推斷斷一一些些性性質(zhì)質(zhì)比較比較同族同族元素的元素的金屬性金屬性 BaCaMg 非金屬性非金屬性 FClBr 最高價(jià)氧化物的水化物的酸堿性最高價(jià)氧化物的水化物的酸堿性 KOHNaOHLiOH 氫化物的穩(wěn)定性氫化物的穩(wěn)定性 CH4SiH4比較比較同周期同周期元素及其化合物的性質(zhì)元素及其化合物的性質(zhì) 堿性堿性: NaOHMg(OH)2Al(OH)3 穩(wěn)定性穩(wěn)定性: HFH2ONH3比較比較不同周期元素不同周期元素的性質(zhì)（先找出與其同的性質(zhì)（先找出與其同周期元素參照）周期元素參照）推斷一些未知元素及其化合物的性質(zhì)推斷一些未知元素及其化合物的性質(zhì)俄俄門(mén)捷列夫門(mén)捷列夫類(lèi)鋁類(lèi)鋁法法布瓦博德朗布瓦博德朗反映元素間性反映元素間性質(zhì)遞變規(guī)律，質(zhì)遞變規(guī)律，可用于