高中化學常見氣體地制取裝置圖和方程式

1、WORD格式PAGE2 / NUMPAGES9常見氣體的制取和檢驗MnO?+4HCl(濃)=MnCl?+Cl?+2H?O氧氣2KMn4O+16HC濃l()2KCl+2MnC2+l5C2l+8H2O裝置：分液漏斗,圓底燒瓶,加熱檢驗：能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{;除雜：先通入飽和食鹽水(除HCl),再通入濃H?SO?(除水蒸氣)收集：排飽和食鹽水法或向上排氣法尾氣回收：Cl?+2NaOH=NaCl+NaClO+H?O1、制取原理：含氧化合物自身分解制取方程式：MnO22H2O22H2O+O2硫化氫2Na2O22H2O=4NaOHO22KClO3MnO22KCl+3O22KMnO4K2MnO4+M

2、nO2+O2裝置：略微向下傾斜的大試管,加熱干燥：濃硫酸、硅膠、無水氯化鈣、P2O5、堿石灰檢驗：帶火星木條,復燃收集：排水法或向上排氣法制取原理：強酸與強堿的復分解反應制取方程式：FeS+H2SO4=FeSO4+H?S裝置：啟普發(fā)生器檢驗：能使?jié)駶櫟拇姿徙U試紙變黑氫氣除雜：先通入飽和NaHS溶液(除HCl),再通入固體CaCl?(或P?O5)(除水蒸氣)收集：向上排氣法尾氣回收：H?S+2NaOH=Na?S+H?O二氧化硫制取原理：活潑金屬與弱氧化性酸的置換制取方程式：Zn+H?SO?=ZnSO?+H?裝置：啟普發(fā)生器干燥：濃硫酸、硅膠、無水氯化鈣、P2O5、堿石灰檢驗：點燃,淡藍色火焰,在

3、容器壁上有水珠收集：排水法或向下排氣法制取原理：穩(wěn)定性強酸與不穩(wěn)定性弱酸鹽的復分解制取方程式：氯氣Na?SO?+H?SO?=Na?SO?+SO?+H?O裝置：分液漏斗,圓底燒瓶檢驗：先通入品紅試液,褪色,后加熱又恢復原紅色;除雜：通入濃H?SO?(除水蒸氣)無水氯化鈣、P2O5收集：向上排氣法尾氣回收：SO?+2NaOH=Na?SO?+H?O【防倒吸】制取原理：強氧化劑氧化含氧化合物制取方程式：1二氧化碳二氧化氮制取原理；穩(wěn)定性強酸與不穩(wěn)定性弱酸鹽的復分解制取方程式：CaCO?+2HCl=CaCl?+CO?+H?O裝置：啟普發(fā)生器檢驗：通入澄清石灰水,變渾濁除雜：通入飽和NaHCO?溶液(除H

4、Cl),再通入濃H?SO?(除水蒸氣)收集：排水法或向上排氣法制取原理：不活潑金屬與濃硝酸的氧化還原;制取方程式：Cu+4HNO?(濃)=Cu(NO?)?+2NO?+2H?O裝置：分液漏斗,圓底燒瓶(或用大試管,錐形瓶)檢驗：紅棕色氣體,通入AgNO3溶液顏色變淺,但無沉淀生成收集：向上排氣法尾氣處理：2NO?+2NaOH=NaNO?+NaNO?+H?O氨氣NO+NO?+2NaOH=2NaNO?+H?O一氧化氮制取原理：固體銨鹽與固體強堿的復分解制取方程式：Ca(OH)?+2NH?Cl=CaCl?+2NH?+2H?O直接加熱濃氨水；濃氨水中加生石灰(或堿石灰)。裝置：略微向下傾斜的大試管,加熱

5、檢驗：濕潤的紅色石蕊試紙,變藍除雜：通入堿石灰(除水蒸氣)制取原理：不活潑金屬與稀硝酸的氧化還原;制取方程式：Cu+8HNO?(稀)=3Cu(NO?)?+2NO+4H?O裝置：分液漏斗,圓底燒瓶(或用大試管,錐形瓶)檢驗：無色氣體,暴露于空氣中立即變紅棕色收集：排水法收集：向下排氣法氯化氫一氧化碳制取原理：濃硫酸對有機物的脫水作用在蒸餾燒瓶里加入濃硫酸，在分液漏斗里盛放甲酸制取原理：高沸點酸與金屬氯化物的復分解制取方程式：HCOOH=CO+H?O制取方程式：NaCl+H?SO?=Na?SO?+2HCl裝置：分液漏斗,圓底燒瓶裝置：分液漏斗,圓底燒瓶加熱檢驗：燃燒,藍色火焰無水珠產(chǎn)生氣體能使澄清

6、石檢驗：通入AgNO?,HNO?溶液產(chǎn)生白色沉淀再加稀灰水變渾濁沉淀不溶除雜：通入濃硫酸(除水蒸氣)收集：向上排氣法尾氣回收：水【防倒吸】除雜：通入濃硫酸(除水蒸氣)收集：排水法2可代替啟普發(fā)生器的裝置依據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)選擇恰當分離(提純)方法(1)“固固”混合物的分離(提純)(2)“固液”混合物的分離(提純)(3)“液液”混合物的分離(提純)1除去下列氣體中的雜質(zhì)氣體，填寫表格中的空白：混合氣體除雜試劑分離方法H2(NH3)Cl2(HCl)CO2(HCl)CO2(CO)CO(CO2)N2(O2)答案：濃H2SO4洗氣飽和NaCl溶液洗氣飽和NaHCO3洗氣灼熱CuONaOH溶液洗氣灼熱銅網(wǎng)2

7、除去下列常見物質(zhì)中的雜質(zhì)，填寫表格中的空白：無機混合物除雜試劑分離方法Na2CO3(NaHCO3)NaHCO3(Na2CO3)NaCl(NH4Cl)FeCl2(FeCl3)FeCl3(FeCl2)I2(SiO2)Fe2O3(Al2O3)NH4Cl(FeCl3)KNO3(NaCl)炭粉(CuO)Mg粉(Al粉)3答案：加適量NaOH或加熱CO2和H2O加熱分解過量Fe粉過濾通Cl2加熱升華加過量NaOH溶液過濾適量氨水過濾水結(jié)晶、重結(jié)晶稀鹽酸過濾加過量NaOH溶液過濾選擇氣體發(fā)生裝置的方法1氣體凈化裝置的選擇(1)易溶于水或與水反應不生成其他氣體的雜質(zhì)用水吸收。如H2(HCl)、N2(NH3)、

8、NO(NO2)(括號內(nèi)為雜質(zhì)氣體，下同)，可將混合氣體通過盛水的a來除去雜質(zhì)氣體。(2)酸性雜質(zhì)用堿性吸收劑、堿性雜質(zhì)用酸性吸收劑來吸收。如CO(CO2)，可將混合氣體通過盛NaOH溶液的a或盛堿石灰的b或c或d來除去雜質(zhì)。(3)還原性雜質(zhì)可用氧化性較強的物質(zhì)來吸收或轉(zhuǎn)化；氧化性雜質(zhì)可用還原性較強的物質(zhì)來吸收或轉(zhuǎn)化。例如CO2(CO)，可將混合氣體通過盛灼熱CuO的e來除去雜質(zhì)。(4)選用能與氣體中的雜質(zhì)反應生成難溶性物質(zhì)或可溶性物質(zhì)的試劑作吸收劑來除去雜質(zhì)。如O2(H2S)，可將混合氣體通過盛有CuSO4溶液的a除去雜質(zhì)。2常用干燥裝置的選擇常用干燥裝置洗氣瓶干燥管(或U形管)常用干燥劑濃硫

9、酸(酸性、強氧化性)無水氯化鈣(中性)堿石灰(堿性)不可干燥的氣體NH3、HBr、HI、H2S等NH3Cl2、SO2、CO2、NO2、HBr等41關(guān)于收集氣體的兩點說明(1)下列氣體可采用排飽和溶液的方法收集CO2飽和NaHCO3溶液SO2飽和NaHSO3溶液H2S飽和NaHS溶液Cl2飽和NaCl溶液(2)如圖為“萬能”集氣裝置當瓶口向上A管進氣時，可收集向上排空氣法收集的氣體。當瓶口向上B管進氣時，可收集向下排空氣法收集的氣體。當瓶口向上瓶內(nèi)充滿液體且B管進氣，可收集采用排液法收集的氣體。2尾氣處理(1)吸收溶解度較小的尾氣(如Cl2、SO2等)用圖A裝置。(2)吸收溶解度較大的尾氣(如H

10、Cl、NH3等)用圖B、C裝置。(3)CO等氣體可用點燃或收集于氣囊中的方法除去，如圖D、E。3用水或溶液吸收氣體尾氣時可采用下列裝置防倒吸1有關(guān)物質(zhì)的制備，特別是有關(guān)氣體的制備及性質(zhì)實驗是高考中考查的重要內(nèi)容。學生應掌握的氣體制備實驗有：三種單質(zhì)(H2、O2、Cl2)的制備；三種氫化物(HCl、H2S、NH3)的制備；五種氧化物(CO2、SO2、NO2、NO、CO)的制備；兩種有機物(C2H4、C2H2)的制備。復習時，除了掌握好教材中經(jīng)典的制備方法外，還應對藥品選擇、反應原理進行拓展和創(chuàng)新。2常見氣體的制取流程發(fā)生裝置凈化裝置干燥裝置收集或性質(zhì)實驗裝置吸收或尾氣處理裝置制備氣體實驗操作中的

11、先與后(1)裝配儀器時：先下后上，先左后右。(2)加入試劑時：先固后液。(3)實驗開始時：先查儀器的氣密性，再加藥品，后點酒精燈。(4)有些實驗為防倒吸，往往最后停止加熱或最后停止通氣。(5)有些實驗為防氧化往往最后停止通氣。(6)儀器拆卸的一般過程：從右到左，自上而下，先拆主體，后拆部件。(7)凈化氣體時，一般先除去有毒、有刺激性氣味的氣體，后除去無毒、無氣味的氣體，最后除水蒸氣。5實驗操作中的“第一步”(1)氣體的制取以及性質(zhì)的檢驗檢驗裝置的氣密性。(2)滴定管、容量瓶、分液漏斗使用時查漏。(3)天平使用時調(diào)“0”點。(4)點燃可燃性氣體檢驗純度。(5)用試紙定性檢驗氣體潤濕。裝置氣密性的

12、檢查1裝置氣密性檢查必須在組裝儀器完成后，放入藥品之前進行。2常用方法方法微熱法液差法外壓法圖例塞緊橡膠塞，將導氣管末端伸入盛水的燒杯中，用手捂熱(或用酒精燈微熱)燒瓶塞緊橡膠塞，用止水夾夾住導氣管的橡膠管部分，從長頸漏斗向試管中注水具體塞緊橡膠塞，打開止水夾操作推動或拉動注射器現(xiàn)象說明燒杯中有氣泡產(chǎn)生，停止微熱，冷卻后導氣管末端形成一段水柱，且保持一段時間不下降停止加水后，長頸漏斗中的液面高于試管中的液面，且液面差不再改變推動注射器之后導管中出現(xiàn)一段液柱，且液面差不改變，拉動注射器試管中產(chǎn)生氣泡3.特殊方法(1)抽氣法或吹氣法圖A：關(guān)閉分液漏斗的活塞，輕輕向外拉動或向里推動注射器的活塞，一段時間后，活塞能回到原來的位置，表明裝置的氣密性良好。圖B：打開彈簧夾，向?qū)Ч芸诖禋猓绻L頸漏斗中的液面上升，且停止吹氣后，夾上彈簧夾，長頸漏斗液面保持穩(wěn)定