高一化學必修2期中考試題

1、-. z高一下期期中化學試卷可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32Cl:35.5 Si:28 Ca:40第一卷 選擇題共48分選擇題每題只有一個正確選項符合題意，每題3分，共48分1以下說法均摘自*些科普雜志，你認為無科學性錯誤的選項是 A鉛筆芯的原料是重金屬鉛，兒童在使用時不可以用嘴吮吸鉛筆，以免引起鉛中毒BCO有毒，生有煤爐的居室放置數(shù)盆清水，這樣可有效的吸收CO，防止煤氣中毒C汽水澆灌農(nóng)田有一定的道理，其中二氧化碳的緩釋，有利于作物的光合作用D純堿又名燒堿，成分是氫氧化鈉* k B 1 . c o m2以下化學用語書寫正確的選

2、項是 A氯原子的構造示意圖： B氯化鎂的電子式：CN2的電子式：D用電子式表示氯化氫分子的形成過程：3據(jù)報道，*些建筑材料會產(chǎn)生放射性同位素氡，從而對人體產(chǎn)生危害。該同位素原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差為 A136B50C86D2224用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說確的是A11.2 L H2中含有氫原子的個數(shù)為NA新 課 標 第 一 網(wǎng)B在標準狀況下22.4 L H2O中含有氫原子的個數(shù)為2NAC常溫下32 g O3中含有氧原子的個數(shù)為2NAD1 mol/L NaCl溶液中含有鈉離子的個數(shù)為NA5、根據(jù)以下實驗事實：AB2A2B；C2H2OC(OH)2H2；C2的氧化性比A2弱；由B、D為電極

3、組成的原電池，電極反響為：D22eD和BB22e。推斷A、B、C、D的復原性由強到弱的順序是 ACABD BCDABCACBD DCBAD6、類推的思維方法在化學學習與研究中經(jīng)常用到，但有時會產(chǎn)生錯誤的結論。因此，推出的結論最終要經(jīng)過實踐的檢驗才能決定其是否正確。以下幾種類推結論中，正確的選項是 A第二周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序是：HFH2ONH3；則第三周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序也是：HClH2SPH3BIVA族元素氫化物沸點順序是：GeH4SiH4CH4；則VA族元素氫化物沸點順序也是：AsH3PH3NH3CFe3O4可以寫成FeOFe2O3；Pb3O4也可以寫成PbOPb2O3DNaHS

4、O4與NaHSO3溶于水顯酸性，由所有酸式鹽溶于水顯酸性7、在一定溫度下體積不變的密閉容器中,可逆反響A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(s)到達平衡，以下描述一定正確的選項是 C的生成速率與C的分解速率相等 單位時間生成amolA,同時生成3amolB A、B、C的濃度不再變化 反響物的轉(zhuǎn)化率不再變化混合氣體的壓強不再變化 混合氣體的物質(zhì)的量不再變化單位時間消耗amolA,同時生成 3amolB A、B、C、D的分子數(shù)之比為1:3:2:2A BC D8、現(xiàn)有如下各種說法：在水中氫、氧原子間均以化學鍵相結合 硅晶體熔化需要克制分子間作用力 離子鍵是陽離子和陰離子的相互吸引力 根據(jù)電離方程式

5、HCl=HCl，判斷HCl分子里存在離子鍵有化學鍵斷裂的變化屬于化學變化。上述各種說確的是 A都不正確 B C D.9、鍵能是指斷裂1 mol化學鍵形成氣態(tài)原子時吸收的能量(kJ),單位為kJmol-1。從手冊上查得:HH、ClCl和HCl的鍵能分別為436 kJmol-1、243 kJmol-1和431 kJmol-1,請用此數(shù)據(jù)估計,由Cl2、H2生成1 mol HCl時應該()A.放熱183 kJB.放熱91.5 kJ C.吸熱183 kJD.吸熱91.5 kJ10、短周期元素*、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如下圖，其中*元素原子最外層電子數(shù)是最層電子數(shù)的3倍，則以下說確的是 *Y

6、ZWQA*、W能與鈉形成摩爾質(zhì)量一樣的化合物，且陰陽離子數(shù)比為12B*和Z元素形成的化合物廣泛應用于制造集成電路、太陽能電池板等C氧化物對應的水化物酸性：WQD原子半徑大小關系：QWZY11、短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次遞增，A、B兩元素相鄰，B、C、E原子的最外層電子數(shù)之和為13，E原子最外層電子數(shù)是B原子層電子數(shù)的3倍或者C原子最外層電子數(shù)的3倍，B、D原子最外層電子數(shù)之和等于C、E原子最外層電子數(shù)之和。以下說確的是 A元素A所形成的氧化物只有一種B元素B的最高價氧化物對應的水化物為強酸C元素C、D、E的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間可發(fā)生反響D氫化物的穩(wěn)定性：AB12

7、、運用元素周期律分析下面的推斷正確的選項是 A在氧氣中，銣(Rb)的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復雜B砹單質(zhì)是一種有色固體，砹化氫很不穩(wěn)定，砹化銀是難溶于水的白色沉淀C硫酸鍶難溶于水，但易溶于鹽酸D硒化氫是無色、有毒、比硫化氫穩(wěn)定的氣體13、以下圖是課外活動小組設計的用化學電源使LED燈發(fā)光的裝置。以下說法錯誤的選項是 A銅片外表有氣泡生成B裝置中存在化學能 電能 光能的轉(zhuǎn)換C如果將硫酸換成檸檬汁，導線中不會有電子流動D如果將鋅片換成鐵片，電路中的電流方向不變14、在一密閉容器中參加A、B、C三種氣體，保持溫度一定，在t1t4時刻測得各物質(zhì)的濃度如下表。據(jù)此判斷以下結論正確的選項是 測定時刻/st

8、1t2t3t4c(A)/(molL1)6322c(B)/(molL1)53.533c(C)/(molL1)12.533A. 在t3時刻反響已經(jīng)停頓BA的轉(zhuǎn)化率比B的轉(zhuǎn)化率低Ct1至t2時刻該反響的速率為3mo1L 1s1D該反響的化學方程式為2A(g)B(g)C(g)15、足量Zn粉與50ml、 01mol/L的稀硫酸充分反響。為了減慢此反響速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的 加Na2SO4溶液；改用50ml、01mol/L的稀鹽酸；改用50ml、005mol/L的硝酸；加適量Na2CO3溶液；減壓；冰水浴；A B C D16、準確稱取60 g鋁土礦樣品含F(xiàn)e2O3，參加100 mL

9、稀硫酸中，充分反響后向濾液中參加10 molL1NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量和參加NaOH溶液體積之間的關系如下圖。則所用硫酸物質(zhì)的量濃度為A175 molL1B350 molL1C085 molL1D無法確定第二卷非選擇題共52分二、填空題共52分17、10分鉛蓄電池是常用的化學電源，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解液為稀硫酸。放電時，該電池總反響式為：PbPbO22H2SO42PbSO42H2O。請根據(jù)上述情況判斷：1該蓄電池的負極材料是_，放電時發(fā)生_填氧化或復原反響。2該蓄電池放電時，電解質(zhì)溶液的酸性_填增大、減小或不變，電解質(zhì)溶液中陰離子移向_填正或負極。3硫酸鉛為不溶于水的白色

10、固體，生成時附著在電極上。試寫出該電池放電時，正極的電極反響_用離子方程式表示。4氫氧燃料電池具有啟動快、效率高等優(yōu)點，其能量密度高于鉛蓄電池。假設電解質(zhì)為KOH溶液，則氫氧燃料電池的負極反響式為_。該電池工作時，外電路每流過1103 mol e，消耗標況下氧氣_m3。18、10分現(xiàn)有A、B、C、D、E五種常見短周期元素，：元素的原子序數(shù)按A、B、C、D、E依次增大，原子半徑按D、E、B、C、A順序依次減?。籄、D同主族，A是所有元素中原子半徑最小的元素；B與C的位置相鄰；C元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；B、D、E三者的最高價氧化物有水化物依次為甲、乙、丙，它們兩兩之間均可反響生成

11、可溶性鹽和水，且所得鹽中均含C元素；B、E兩種元素原子最外層電子數(shù)之和等于A、C、D三種元素原子最外層電子數(shù)之和。請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?寫出乙+丙在溶液中反響的離子方程式 。 2 化合物BA3與BC在加熱和有催化劑存在的條件下能發(fā)生反響，生成兩種無毒物質(zhì)，其反響的化學方程式為：_。3用電子式表示化合物D2C的形成過程。4 *原電池中，電解質(zhì)溶液為稀H2SO4,分別向負極通入碳元素與元素C原子物質(zhì)的量之比1：1形成的化合物,向正極通入元素C最常見的單質(zhì),試完成以下問題：正極反響：_； 負極反響：_；19、12分*同學設計實驗以探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，實驗裝置如下圖。 圖1實驗：根據(jù)元素最高價含氧酸的

12、酸性強弱探究元素非金屬性遞變規(guī)律。利用上述裝置圖1一次性完成Cl、C、Si三種非金屬元素的非金屬性強弱比擬的實驗研究實驗中選用的物質(zhì)名稱為：A_，B_，C_；C處反響的離子方程式為3根據(jù)實驗現(xiàn)象推知，可得出碳、硅、氯三種元素非金屬性的強弱順序是。實驗：常溫下高錳酸鉀與濃鹽酸混合可產(chǎn)生氯氣和Mn2+，利用上述裝置圖2探究鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤紅紙。4寫出圓底燒瓶中發(fā)生反響的離子方程式：_。5B處的實驗現(xiàn)象為 _。6根據(jù)A、B兩處的實驗現(xiàn)象能否推出非金屬性ClBrI，填能或否，原因。20、10分恒溫下，將a mol N2與b m

13、ol H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反響：N2g+3H2(g) 2NH3(g)1假設反響進展到*時刻t時，n(N2)=13 mol，n (NH3)=6 mol， a=_ 。2反響到達平衡時，混合氣體的體積為7168L標況下，其中NH3的含量體積分數(shù)為25%。n(NH3) _。3原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比寫出最簡整數(shù)比，下同，n(始)：n平= _。4原混合氣體中，a：b=。5將1molN2和3molH2合成NH3反響時，以下表達能說明該反響已到達化學平衡狀態(tài)的是填標號_ ；A 、容器的總壓強不隨時間而變化 B、反響后混合氣體的密度不再發(fā)生變化C、三種氣體的濃度

14、相等且保持不變 D 、NH3的分解速率與生成速率相等E、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化2110分短周期元素形成的常見非金屬固體單質(zhì) A 與常見金屬單質(zhì) B，在加熱條件下反響生成化合物 C，C 與水反響生成白色沉淀 D 和氣體 E，D 既能溶于強酸，又能溶于強堿。E 在足量空氣中燃燒產(chǎn)生刺激性氣味的氣體 G，G 在大氣中能導致酸雨的形成。E 被足量氫氧化鈉溶液吸收得到無色溶液 F。溶液 F 在空氣中長期放置發(fā)生反響，生成物之一為 H。H 與過氧化鈉的構造和化學性質(zhì)相似，其溶液顯黃色。請答復以下問題：1組成單質(zhì) A 的元素在周期表中的位置。2B 與氫氧化鈉溶液反響的化學方程式為：_。3G

15、與氯酸鈉在酸性條件下反響可生成消毒殺菌劑二氧化氯。該反響的氧化產(chǎn)物為_，當生成 2mol 二氧化氯時，轉(zhuǎn)移電子_mol。4溶液 F 在空氣中長期放置生成 H 的化學方程式為：_。5H 的溶液與稀硫酸反響產(chǎn)生的現(xiàn)象為_。高一年級化學試卷答案選擇題題號12345678答案CBBCAABA題號910111213141516答案BABACDAA二、填空題17此題共10分1Pb1分； 氧化1分 2減小1分； 負1分3PbO22 eSO42-4HPbSO42H2O2分4H22e2OH2H2O2分； 5.62分18、每空2分，共10分1Al(OH)3OH-=AlO2- +2H2O24NH3 + 6NO = 5N2 +6 H2O 3氧化鈉的形成過程4正極反響：O2+4e-+4H+=4H2O,負極反響：2CO-4e-+2H2O=2CO2+4H+,新課標第一網(wǎng)19、12分1高氯酸 碳酸鈣或碳酸鋇或碳酸鈉 硅酸鈉或硅酸鉀溶液每空1分 2SiO32-CO2H2O=H2SiO3CO32-或SiO32-2CO22H2O=H2SiO32H