高三化學(xué)教案 硫與硫的化合物

1、高三化學(xué)教案 硫與硫的化合物高三化學(xué)教案 硫與硫的化合物硫與硫的化合物考點(diǎn)1 硫的性質(zhì)1.物理性質(zhì)硫有 同素異形體。如單斜硫、斜方硫、彈性硫等。常溫為 色晶體淡黃色固體有： 等。2.化學(xué)性質(zhì)硫原子最外層6個(gè)電子，較易得電子，表現(xiàn)較強(qiáng)的氧化性。1與金屬反響：Na+S 劇烈反響并發(fā)生爆炸Al+S 制取 的唯一途徑 Fe+S 黑色2與非金屬的反響：S+O2 S+H2 H2S3與化合物的反響S+6HNO3濃S+2H2SO4濃 S+NaOH特別提醒：在溶液中通過化學(xué)反響生成少量硫時(shí)，有時(shí)稱乳白色。硫的溶解性：不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。因此用物理方法洗去試管壁上的硫，只能用CS2作溶劑。由硫能溶

2、于熱堿溶液可知，用熱堿溶液可洗去試管壁上的硫，由于NaOH堿性強(qiáng)，腐蝕玻璃，故實(shí)驗(yàn)室常用熱CaOH2溶液而不用熱NaOH溶液除去試管內(nèi)的硫。例11將m g鐵粉和n g硫粉均勻混合，在密閉容器中加熱到紅熱，冷卻后參加_Lb molL1的鹽酸就不再產(chǎn)生氣體。假設(shè)把已放出的氣體搜集起來，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是_。2假設(shè)把0.1 mol鐵粉和1.6 g硫粉均勻混合后，鋪在石棉網(wǎng)上用酒精燈加熱引燃，完全反響后，將殘?jiān)糠湃脒^量的稀H2SO4中充分反響，結(jié)果所產(chǎn)生的氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下明顯少于2.24 L，其原因是_。解析1由Fe+S FeS，F(xiàn)eS+2HCl FeCl2+H2S，得Fe2HCl;又由Fe

3、+2HCl FeCl2+H2，得Fe2HCl，即產(chǎn)生氣體的總體積和消耗的鹽酸的量與硫粉量無關(guān)，只由鐵的量確定。設(shè)參加b molL1鹽酸的體積為V，那么2=Vb molL1，得V= L或 mL標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體的體積為 22.4 Lmol1=0.4m L。2nS= =0.05 mol0.1 mol，鐵粉過量，過量的鐵粉在加熱的條件下被空氣中的氧氣氧化，生成的鐵的氧化物與H2SO4反響不再放出H2，故放出氣體的體積小于2.24 L?！敬鸢浮? 0.4m L2與硫反響的鐵粉過量，過量的鐵粉在加熱的條件下被空氣中的氧氣氧化，生成了鐵的氧化物，與H2SO4反響不再放出H2，故放出氣體的體積小于2.24

4、L【方法技巧】此題定量考察硫與鐵化合及其生成的FeS與酸反響，通過分析，明確一定量的硫與鐵的混合物反響后，加鹽酸產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量只與鐵粉有關(guān)，且與鐵的物質(zhì)的量相等。但利用此結(jié)論解題時(shí)需注意反響的條件和環(huán)境?？键c(diǎn)2 二氧化碳和二氧化硫性質(zhì)的異同1.物理性質(zhì)一樣點(diǎn)：常溫下，都是 色氣體，密度都 空氣。不同點(diǎn)：CO2 氣味，SO2有 氣味;CO2 毒，SO2 毒;CO2 水1體積水大約溶解1體積氣體，SO2 水1體積水大約溶解40體積氣體;SO2易液化。2.化學(xué)性質(zhì)一樣點(diǎn)：都是 氧化物。都能和水反響，生成的酸 穩(wěn)定，只能存在于溶液中CO2+H2O H2CO3;SO2+H2O H2SO3。都能與堿

5、反響，用量比不同，可以生成兩種鹽。SO2、CO2氣體通入澄清石灰水中，都是先生成沉淀，當(dāng)SO2、CO2過量時(shí)又溶解。CaOH2+SO2 CaSO3+SO2+H2OCaOH2+CO2 CaCO3+CO2+H2O不同點(diǎn)：SO2常表現(xiàn) 性：2SO2+O2 2SO3 CO2表現(xiàn) 性：CO2+C 2COSO2被高錳酸鉀、氯水、溴水、碘水等氧化劑氧化，CO2不能。SO2具有漂白性，能漂白某些有色物質(zhì)，CO2不能。造成環(huán)境破壞的原因不同：SO2形成 ，CO2引起 。特別提醒：能使品紅溶液腿色的物質(zhì)有：SO2 、Cl2、O3、H2O2、Na2O2、活性碳等。SO2使氯水、溴水、酸性KMnO4溶液腿色，不是由于

6、其漂白性，而是因?yàn)槠鋸?fù)原性。枯燥的SO2氣體無漂白作用。等物質(zhì)的量SO2 和Cl2混合后通入品紅溶液中，不能使之腿色。原因是SO2 和Cl2發(fā)生反響生成了無漂白性的鹽酸和硫酸。例2 以下實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明某無色氣體為SO2的是 能使澄清石灰水變渾濁 能使潮濕的藍(lán)色石蕊試紙變紅 能使品紅試液褪色，加熱后又顯紅色 能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生A. B. C. D.解析能使澄清石灰水變渾濁的氣體有SO2、CO2;能使潮濕的藍(lán)色石蕊試紙變紅的氣體為酸性氣體如：HCl、HBr、SO2、CO2等;能使品紅褪色的氣體有Cl2、SO2，但Cl2有顏色，褪色后加熱又顯紅色的只有SO2;能使溴水

7、褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成，只有SO2氣體符合?！敬鸢浮緾【規(guī)律總結(jié)】 SO2和CO2都能使澄清的石灰水變渾濁，假設(shè)通入的氣體過量，那么沉淀都可消失。所以不能用澄清的石灰水鑒別SO2和CO2。通常可用以下方法：用品紅溶液，使品紅溶液褪色的是SO2，不能使品紅溶液褪色的是CO2。用氫硫酸，出現(xiàn)渾濁的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2。2H2S+SO2 2H2O+3S用高錳酸鉀溶液，紫色褪去的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2。2KMnO4+5SO2+2H2O K2SO4+2MnSO4+2H2SO4用溴水，使橙色褪去的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2。Br2+2H2O+SO2 2HBr+

8、H2SO4用硝酸酸化的硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2。2H2O+2HNO3+3SO2 3H2SO4+2NO BaNO32+H2SO4 BaSO4+2HNO3用FeCl3溶液，使棕黃色顏色變淺的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2。2FeCl3+SO2+2H2O FeCl2+FeSO4+4HCl考點(diǎn)3 濃硫酸和稀硫酸氧化性比較比較工程 濃硫酸 稀硫酸氧化性強(qiáng)弱 氧化性S 氧化性H+氧化性的原因復(fù)原產(chǎn)物 一般是 ，可以是硫單質(zhì) H2與金屬單質(zhì)的反響 在常溫下，使鐵、鋁鈍化，因加熱條件下可以反響。規(guī)律：金屬+H2SO4能與排在金屬活動(dòng)順序表氫之前的金屬發(fā)生置換反響。與非金屬單質(zhì)的

9、反響 加熱條件下可以和某些非金屬單質(zhì)反響 不能反響與H2S等復(fù)原性物質(zhì)反響 可以反響 不能反響特別提醒：硫酸的性質(zhì)取決于硫酸的濃度。98.3%的濃H2SO4密度為1.84 gcm3，比水的密度大;硫酸的濃度越大，密度越大，如將50%的H2SO4溶液和10%的H2SO4溶液等體積混合，那么所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于30%;濃H2SO4或密度小于濃硫酸的溶液被稀釋或與濃H2SO4混合時(shí)，都是將濃H2SO4沿玻璃棒注入其中，并不斷攪拌，使其散熱。例32019屆創(chuàng)博智典聯(lián)考題中學(xué)教材高中化學(xué)第一冊(cè)有如以下圖1所示的銅與濃硫酸反響實(shí)驗(yàn)裝置，該實(shí)驗(yàn)過程中會(huì)有二氧化硫氣體放出，污染室內(nèi)空氣，嚴(yán)重地?fù)p害師生安康.

10、為此某課外小組對(duì)此實(shí)驗(yàn)進(jìn)展如圖2所示的改進(jìn)，改進(jìn)的實(shí)驗(yàn)操作簡(jiǎn)單現(xiàn)象明顯，并且?guī)缀鯚o二氧化硫氣體泄漏。實(shí)驗(yàn)步驟如下：圖1 圖2首先按裝置圖安裝儀器，安裝儀器時(shí)，在支管膠塞的鐵絲構(gòu)上掛一片品紅試紙。向試管中參加約10毫升的濃硫酸，加熱在加熱濃硫酸時(shí)，將銅片向上提起，銅片先不要伸入濃硫酸中，當(dāng)加熱至沸騰時(shí)，把銅片放下，使其完全浸入濃硫酸中，反響即刻發(fā)生。等不需要反響時(shí)停頓加熱并將銅片提起，分開濃硫酸，反響就停頓了。答復(fù)以下問題：1如圖2所示，銅片與沸騰的濃硫酸接觸后可看到的現(xiàn)象有： ;2塑料袋作用是：;3為了防止反響完畢后留在試管中的氣體和塑料袋中的氣體污染環(huán)境，可進(jìn)展的操作是： ;相關(guān)的離子方程式

11、是： 。解析當(dāng)銅片接觸熱濃硫酸時(shí)，有大量的白霧產(chǎn)生白霧是由于二氧化硫氣體與水結(jié)合形成亞硫酸小液滴緣故并沿支管口噴在品紅試紙上，使品紅試紙的紅色開場(chǎng)褪色，而且原來無色硫酸溶液開場(chǎng)變綠，當(dāng)品紅試紙完全褪成白色后，把銅片向上提使其分開濃硫酸溶液，反響馬上停頓?！敬鸢浮?支管口有白霧，試管中出現(xiàn)綠色，品紅試紙褪色，銅片部分溶解。2搜集多余的SO2氣體，防止污染空氣;3在反響后的試管中、塑料袋中加適量的堿吸收SO2氣體SO2+2OH H2O+SO32或SO2+OH HSO3【規(guī)律總結(jié)】濃硫酸的吸水性：吸收物質(zhì)中由水分子組成的的水蒸氣或結(jié)晶水。可用作枯燥劑，但一般不能枯燥堿性和復(fù)原性氣體。脫水性：將某些化

12、合物中主要是有機(jī)化合物中H、O兩原子按水的組成比21脫去。濃硫酸可用作有機(jī)反響的催化劑和脫水劑濃硫酸使潮濕的石蕊試紙先變紅酸性引起，后變黑脫水性引起;而稀硫酸那么只能使潮濕的石蕊試紙變紅，不能使之變黑或褪色。考點(diǎn)4 溶液中SO42的檢驗(yàn)1.原理：利用Ba2+SO42 BaSO4白色，BaSO4 鹽酸、硝酸的特性。2.試劑： 。3.檢驗(yàn)的誤區(qū)干擾檢驗(yàn)的離子：Ag+能與SO42離子反響生成難溶于水的白色沉淀Ag 2SO4;Ag+還能與Cl反響生成難溶于水的白色沉淀AgCl;SO32、CO32、SiO32、PO43等能與Ba2+反響生成難溶于水的白色沉淀。但這些白色沉淀溶于強(qiáng)酸中。4.檢驗(yàn)步驟在待測(cè)

13、溶液中參加 ，排除 等離子的干擾。注意一般不用稀HNO3，因?yàn)橄NO3能將 氧化成 而被漏檢。在排除干擾后的溶液中參加 ，產(chǎn)生的白色沉淀一定是BaSO4，那么此溶液中一定含有SO42。特別提醒：檢驗(yàn)SO42的關(guān)鍵是既要注意試劑的選擇，又要注意操作順序的優(yōu)化，方能排除干擾離子的誤導(dǎo)，要全面考慮，綜合分析，正確推導(dǎo)。例4對(duì)某酸性溶液可能含有Br、SO42、H2SO3、NH4+分別進(jìn)展如下實(shí)驗(yàn)：加熱時(shí)放出的氣體可以使品紅溶液褪色 加堿調(diào)至堿性后，加熱時(shí)放出的氣體可以使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán) 參加氯水時(shí)，溶液略顯黃色，再參加BaCl2溶液時(shí)，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸。對(duì)于以下物質(zhì)不能確認(rèn)其在溶液中

14、是否存在的是 A.Br B.SO42 C.H2SO3 D.NH4+解析加熱時(shí)放出的氣體可以使品紅褪色，那么溶液中一定含有H2SO3，因H2SO3不穩(wěn)定，分解產(chǎn)生的SO2可使品紅褪色。加堿后加熱，產(chǎn)生使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，即有NH3產(chǎn)生，說明溶液中一定含有NH4+。加氯水時(shí)溶液顯黃色，說明原溶液中含有Br。再加BaCl2有白色不溶于HNO3的沉淀生成，說明此時(shí)溶液中含SO42，但可能是原溶液含有的，也可能是氯水氧化H2SO3產(chǎn)生的，故不能確定的為SO42?！敬鸢浮緽【誤區(qū)警示】SO42檢驗(yàn)的誤區(qū)：只加可溶性鋇鹽，不酸化。誤將CO32、PO43、SO32、Ag+等干擾離子判成SO42，此

15、時(shí)上述離子同樣會(huì)產(chǎn)生BaCO3、Ba3PO42、BaSO3、AgCl的白色沉淀。誤將Ag+、Pb2+判成SO42。如向待測(cè)液中滴加BaCl2溶液，再加鹽酸有白色沉淀便斷定含SO42。其錯(cuò)誤是未注意溶液中不含SO42而含Ag+或Pb2+也會(huì)有同樣現(xiàn)象。因?yàn)锳g+Cl AgCl白色 Pb2+2Cl PbCl2白色誤將SO32判成SO42。如向待測(cè)液中滴加用鹽酸酸化的BaNO32溶液生成白色沉淀，便誤以為有SO42。該錯(cuò)誤是未注意NO3具有強(qiáng)氧化性，在酸性環(huán)境中發(fā)生反響：Ba2+SO32 BaSO3白色，3BaSO3+2H+2NO3 3BaSO4白色+2NO+H2O再如向待測(cè)液中滴加用硝酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀便錯(cuò)誤認(rèn)定一定含SO42，也同樣是落入干擾離子轉(zhuǎn)化為SO42從而生成BaSO4的陷阱中。參考答案考點(diǎn)1 硫的性質(zhì)1. 多種 淡黃 Na2O2、AgBr、黃鐵礦、TNT2. 1Na2S Al2S3 Al2S3 FeS 2SO23H2SO4+6NO2+2H2O 2SO2+2H2O Na2S+Na2SO3+H2