高三化學(xué)復(fù)習(xí)必背內(nèi)容匯總

1、高三化學(xué)復(fù)習(xí)必背內(nèi)容匯總化學(xué)是自然科學(xué)的一種，在分子、原子層次上研究物質(zhì)的組成、性質(zhì)、構(gòu)造與變化規(guī)律;創(chuàng)造新物質(zhì)的科學(xué)。查字典化學(xué)網(wǎng)為大家推薦了高三化學(xué)復(fù)習(xí)必背內(nèi)容，請大家仔細閱讀，希望你喜歡。根本概念和根本理論一物質(zhì)的變化和性質(zhì)1.物質(zhì)的變化：物理變化：沒有生成其他物質(zhì)的變化?；瘜W(xué)變化：生成了其他物質(zhì)的變化?；瘜W(xué)變 化和物理變化常常同時發(fā)生。物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時一定伴隨物理變化;而發(fā)生物理變化，不一定同時發(fā)生化學(xué)變化。物質(zhì)的三態(tài)變化固、液、氣是物理變化。物 質(zhì)發(fā)生物理變化時，只是分子間的間隔發(fā)生變化，而分子本身沒有發(fā)生變化;發(fā)生化學(xué)變化時，分子被破壞，分子本身發(fā)生變化。化學(xué)變化的特征：生成了其

2、他物質(zhì) 的變化。2.物質(zhì)的性質(zhì) 描繪性質(zhì)的語句中常有能可以等字物理性質(zhì):顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性?；瘜W(xué)性質(zhì):通過化學(xué)變化表現(xiàn)出的性質(zhì)。如復(fù)原性、氧化性、酸性、堿性、可燃性、熱穩(wěn)定性。元素的化學(xué)性質(zhì)跟原子的最外層電子數(shù)關(guān)系最親密。原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)。二物質(zhì)的分類3.混合物：是由兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成或由不同種物質(zhì)組成 例如，空氣，溶液鹽酸、澄清的石灰水、碘酒、礦泉水礦物煤、石油、天然氣、鐵礦石、石灰石，合金生鐵、鋼注意：氧氣和臭氧混合而成的物質(zhì)是混合物，紅磷和白磷混合也是混合物。純潔物、混合物與組成元素的種類無關(guān)。即一種元素組成的物質(zhì)可能是純潔物也

3、可能是混合物，多種元素組成的物質(zhì)可能是純潔或混合物。4.純潔物：由一種物質(zhì)組成的。 例如：水、 水銀、 藍礬CuSO4 ?5H2 O都是純潔物，冰與水混合是純潔物。名稱中有某化某某酸某的都是純潔物，是化合物。5.單質(zhì)：由同種或一種元素組成的純潔物。例如:鐵氧氣液氧、氫氣、水銀。6.化合物：由不同種兩種或兩種以上元素組成的純潔物。名稱中有某化某某酸某的是化合物。7.有機物有機化合物：含碳元素外的化合物除CO、CO2和含碳酸根化合物外，無機物無機化合物：不含碳元素的化合物以及CO、CO2 和含碳酸根的化合物8. 氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。a.酸性氧化物：跟堿反響生成鹽和水的

4、氧化物CO2，SO2，SO3大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物，跟水反響生成同價的含氧酸。CO2 + H2O= H2CO3 SO2 + H2O= H2SO3 SO3 + H2O= H2SO4b.堿性氧化物：跟酸反響生成鹽和水的氧化物。CaO Na2O MgO Fe2O3 CuO大部分金屬氧化物都是堿性氧化物，BaO K2O CaO Na2O溶于水立即跟水反響 生成相應(yīng)的堿，其他堿性氧化物不溶于水，跟水不反響。CaO+H2O=CaOH2 BaO+H2O=CaOH2Na2O+H2O=2NaOH K2O+H2O=2KOHc.注意：CO和H2O既不是酸性氧化物也不是堿性氧化物，是不成鹽氧化物。9.酸：電

5、離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。酸溶液的PH小于7酸的名稱中最后一個字是酸，通?；瘜W(xué)式的第一種元素是H，酸由氫和酸根離子組成紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚酞試液遇酸不變色，根據(jù)酸的組成，通常有以下兩種分類方法：酸的電離方程式：酸=nH+ +酸根離子n-a.根據(jù)酸分子電離所能生成的氫離子的個數(shù)分為：一元酸HCl、HNO3 、二元酸H2SO4 、H2S、H2CO3和三元酸H3PO4b.根據(jù)酸分子里有無氧原子分為： 含氧酸H2SO4 , HNO3 , H2CO3，H3PO4 名稱為：某酸，無氧酸HCl, H2S名稱為：氫某酸鑒定酸鑒定H+的方法有： 加紫色石蕊試液變紅色的是酸溶液;加活潑金屬M

6、g、Fe、Zn等有氫氣放出10、堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。堿通常由金屬離子和氫氧根離子構(gòu)成。溶堿有五種：鉀鈣鈉鋇氨KOH,CaOH 2,NaOH BaOH 2，NH4OH 氨水它們的溶液無色。有顏色的堿不溶于水：紅褐色的氫氧化鐵FeOH3 、藍色的氫氧化銅CuOH2其他固體堿是白色。堿的名稱通常有氫氧化某，化學(xué)式的最后面是OH可溶性堿的溶液PH大于7，紫色石蕊試液遇溶堿變藍色，無色酚酞試液遇溶堿變紅色鑒定可溶性堿溶液鑒定OH- 方法一：加紫色石蕊試液變藍色，加無色酚酞試液變紅色是堿. 方法二：加鐵鹽溶液有紅褐色沉淀生成;加銅鹽溶液有藍色沉淀的是堿。三氫氣的性質(zhì)和用處11.

7、氫氣的性質(zhì)1物理性質(zhì)：密度最小的氣體，難溶于水2化學(xué)性質(zhì) ：可燃性：氫氣在空氣中燃燒 2H2 + O2點燃2H2O現(xiàn)象：純潔的氫氣在空氣里安靜地燃燒，發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量不純的氫氣點燃會爆炸，所以點燃氫氣前一定要先檢驗氫氣的純度。復(fù)原性：氫氣復(fù)原氧化銅 H2+CuO加熱Cu+H2O現(xiàn)象：黑色氧化銅逐漸光亮的紅色的銅，管壁有水珠產(chǎn)生氫氣復(fù)原氧化銅實驗本卷須知：酒精燈遲到早退，即開場時要先通入氫氣后加熱目的是排凈管內(nèi)空氣，防止氫氣與管內(nèi)空氣混合受熱發(fā)生爆炸;實驗完畢時要先停頓加熱，繼續(xù)通入氫氣至試管冷卻防止生成的銅受熱被氧化成CuO 3 氫氣的用處：充氣球，冶煉金屬，高能燃料，化工原料12.生

8、成氫氣的反響實驗室制取H2最常用的試劑是：鋅粒和稀硫酸，也可用 鋅粒和稀硫酸反響 Zn + H2SO4=ZnSO4+H2鐵和稀硫酸反響Fe+H2SO4=FeSO4 + H2鎂和稀硫酸反響 Mg+H2SO4=MgSO4+H2鋁和稀硫酸反響2Al+3H2SO4=Al2 SO43+3H2鋅粒和鹽酸反響 Zn +2HCl=ZnCl2 + H2鐵和鹽酸反響Fe+2HCl=FeCl2+H2鎂和鹽酸反響 Mg + 2HCl=MgCl2+H2鋁和鹽酸反響 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2四鐵的性質(zhì)13.鐵的物理性質(zhì)：有銀白色金屬光澤的固體，有良好的延性和展性，質(zhì)軟，是導(dǎo)體鐵的化學(xué)性質(zhì)：1鐵跟氧氣反響鐵在

9、潮濕空氣里既有H2O又有O2時易生銹，鐵銹是混合物，主要成分是氧化鐵Fe2O3防銹方法：在鐵外表涂一層保護膜如涂漆或油;鍍鋅等金屬或烤藍鐵在氧氣里燃燒生成四氧化三鐵,劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量2鐵可跟酸和排在鐵后的金屬的鹽溶液發(fā)生置換反響反響后溶液呈淺綠色 鐵跟硫酸銅溶液反響現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū)化學(xué)方程式：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4現(xiàn)象：鐵絲外表覆蓋一層紅色的銅, 反響后溶液呈淺綠色鐵跟硫酸反響Fe+H2SO4=FeSO4 + H2鐵跟鹽酸反響Fe+2HCl=FeCl2 + H2現(xiàn)象:有氣泡生成,反響后溶液呈淺綠色鐵有兩種離子：鐵離子Fe3+ 亞鐵離子Fe2+鐵元素有三種

10、氧化物：氧化鐵Fe2O3 氧化亞鐵FeO 四氧化三鐵Fe3O4。其中：氧化鐵Fe2O3中鐵為正三價，氧化亞鐵FeO中鐵為正二價，而四氧化三鐵Fe3O4是氧化鐵Fe2O3和氧化亞鐵FeO的混合物Fe2O3.FeO14.生鐵和鋼：都是鐵的合金，區(qū)別是含碳量不同，生鐵的含碳量高，鋼含碳量低。合金：金屬與金屬或非金屬熔合而成，具有金屬性質(zhì)的混合物。純潔物不是合金五單質(zhì)碳的性質(zhì)15.金剛石和石墨是由碳元素組成的兩種不同的單質(zhì)，它們物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)一樣。它們的物理性質(zhì)差異大的原因碳原子的排列不同16.碳的化學(xué)性質(zhì)跟氫氣的性質(zhì)相似常溫下碳的性質(zhì)不活潑可燃性：木炭在氧氣中燃燒 C + O2點燃CO2現(xiàn)象

11、：發(fā)出白光，放出熱量碳燃燒不充分或氧氣不充足 2C+O2點燃2CO復(fù)原性： 木炭高溫下復(fù)原氧化銅 C + 2CuO高溫2Cu + CO2現(xiàn)象：黑色物質(zhì)受熱后變?yōu)榱良t色固體，同時放出能使石灰水變渾濁的氣體試驗本卷須知:試管口略向下傾斜防止因加熱時生成的水蒸氣至管口冷凝成水滴而倒流,使試管破裂;實驗完畢時，應(yīng)先把導(dǎo)管從石灰水里移開，然后再熄滅酒精燈防止石灰水倒吸入試管，導(dǎo)致熱的試管破裂。木炭高溫下復(fù)原氧化鐵 3C+2Fe2O3高溫 4Fe+3CO2氫氣跟CO2不反響高溫條件下碳復(fù)原二氧化碳生成一氧化碳 C+ CO2高溫 2CO一氧化碳在空氣中燃燒生成二氧化碳 2CO+O2點燃2CO2碳、一氧化碳、

12、二氧化碳三種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)換關(guān)系：C CO2 CO六物質(zhì)的顏色大部分固體白色，大部分氣體、液體、溶液無色黑色固體：木炭、氧化銅、四氧化三鐵、二氧化錳、鐵粉藍色固體：硫酸銅晶體、氯化銅、硝酸銅，它們的溶液也是藍色黃色固體：氯化鐵、硫酸鐵、硝酸鐵，它們的溶液也是黃色藍色沉淀：氫氧化銅CuOH2 不溶于水可溶于酸紅褐色沉淀：氫氧化鐵FeOH3 不溶于水可溶于酸硫磺是淺黃色固體 液氧、固態(tài)氧是淡藍色紅色固體：銅、氧化鐵、紅磷 高錳酸鉀：紫黑色固體淺綠色：氯化亞鐵、硫酸亞鐵、硝酸亞鐵和它們的溶液綠色：堿式碳酸銅俗名：銅綠七化學(xué)實驗1.制取氣體選用裝置考慮：反響物的狀態(tài)、反響條件是否要加熱反響物狀態(tài)和反響條件

13、一樣的，可用一樣的裝置。以下各組實驗裝置一樣：加熱固體的反響：實驗室制取氧氣、氨氣、甲烷，加熱堿式碳酸銅、木炭復(fù)原氧化銅塊狀固體和液體反響：實驗室制取氫氣、二氧化碳、硫化氫搜集氣體的方法：排水法：搜集不溶或不易溶于水的氣體，如O2 H2 CH4 CO等。排水法搜集的氣體較純向上排氣法：搜集比空氣密度大的相對分子質(zhì)量大于29氣體，如CO2 ，O2 ，HCl向下排氣法：搜集比空氣密度小的相對分子質(zhì)量小于29氣體，如H2 ，CH4 ，NH32.實驗室制取氧氣本卷須知： 試管口略向下傾斜防止因加熱時藥品所含濕氣變?yōu)樗魵?，至管口冷凝成水滴而倒流，使試管破?用排水法搜集氧氣，導(dǎo)管口開場有氣泡放出時不宜

14、立即收 集，當(dāng)氣泡連續(xù)地較均勻地放出后再搜集因為開場放出的氣泡不純，含有空氣排水法搜集氧氣完畢時，應(yīng)先撤去導(dǎo)管，后停頓加熱防止水倒吸入試管，導(dǎo)致 熱的試管破裂。3. 加熱銅綠、木炭復(fù)原氧化銅的實驗本卷須知：試管口略向下傾斜防止因加熱時生成的水蒸氣至管口冷凝成水滴而倒流，使試管破裂;實驗完畢時，應(yīng)先把導(dǎo)管從石灰水里移開，然后再停頓加熱防止石灰水倒吸入試管，導(dǎo)致熱的試管破裂。4.向上排氣法搜集氧氣驗滿方法：用帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復(fù)燃5. 鑒別氧氣的方法：用帶火星的木條氣體里，木條復(fù)燃，證明氣體是氧氣。6.檢驗二氧化碳的試劑：澄清的石灰水;實驗現(xiàn)象：澄清的石灰水變渾濁。7.氫氣復(fù)原氧化銅實

15、驗本卷須知：酒精燈遲到早退，即開場時要先通入氫氣后加熱目的是排凈管內(nèi)空氣，防止氫氣與管內(nèi)空氣混合受熱發(fā)生爆炸;實驗完畢時要先停頓加熱，繼續(xù)通入氫氣至試管冷卻防止生成的銅受熱被氧化成CuO8.做可燃性氣體的實驗時，要特別注意平安，點燃可燃性氣體氫氣、甲烷和CO等前，都一定要先檢驗氣體的純度。這些氣體與空氣混合點燃都可能發(fā)生爆炸。9.可燃性氣體的驗純方法：用排水法搜集一小試管的氣體，用大拇指摁住管口移近火焰，假設(shè)聽到鋒利的爆鳴聲，那么氣體不純;聽到細微的噗的一聲，那么氣體已純。用向下排氣法搜集氫氣，經(jīng)檢驗不純時，要用拇指堵住管口，熄滅管內(nèi)火焰再驗純，防止引爆反響 瓶內(nèi)氣體。10.枯燥劑：除去含水物質(zhì)中的水份特別是除去氣體里的水蒸氣的物質(zhì)。常用的枯燥劑有：呈酸性濃硫酸;呈堿性的氫氧化鈉固體、生石灰氧化鈣、堿石灰。注意：枯燥劑不能跟待枯燥的物質(zhì)反響。氫氧化鈉、生石灰和堿石灰都不能枯燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氫等酸性氣體。濃硫酸不能枯燥堿性的氨氣NH3 ，能枯燥其他氣體。氫氣的枯燥和除雜質(zhì)：實驗室制得的氫氣里常含有水蒸氣和酸霧，可選用堿石灰、氫氧化鈉，把水和酸霧同時除去。見圖中常