專題2化學反應速率與化學平衡專項訓練

1、.*;第 PAGE8 頁化學反響速率與化學平衡專項訓練一、影響化學反響速率的因素1.2019江山中學月考以下說法正確的選項是A.增大壓強，活化分子數(shù)增多，化學反響速率一定增大B.使用催化劑，降低反響的活化能，增大了活化分子百分數(shù)，化學反響速率一定增大C.參加反響物，使活化分子百分數(shù)增加，化學反響速率增大D.升高溫度，活化分子百分數(shù)不一定增大，化學反響速率一定增大答案B解析壓強改變有多種，如恒溫恒容條件下參加惰性氣體，體系壓強增大，但反響物濃度不變，活化分子數(shù)不變，反響速率不變，A項錯誤；使用催化劑，降低反響的活化能，增大活化分子百分數(shù)，反響速率增大，B項正確；如反響物是固體或純液體，改變其用量

2、，活化分子百分數(shù)不變，反響速率不變，C項錯誤；升高溫度，部分非活化分子吸收能量轉(zhuǎn)化為活化分子，活化分子百分數(shù)增大，反響速率增大，D項錯誤。2.以下有關化學反響速率的說法中正確的選項是A.100 mL 2 molL1的鹽酸與鋅反響時，參加適量的NaCl溶液，生成H2的速率不變B.用鋅片和稀硫酸反響制H2時，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生H2的速率C.SO2的催化氧化是一個放熱反響，所以升高溫度，反響速率減慢D.汽車尾氣中的CO和NO可以緩慢反響生成N2和CO2，減小壓強，反響速率減慢答案D解析A項，參加NaCl溶液相當于對鹽酸稀釋，鹽酸濃度降低反響速率減慢；B項，改用鐵片和濃硫酸反響時，常溫那么發(fā)

3、生鈍化；C項，不管化學反響是放熱反響還是吸熱反響，升溫化學反響速率必然加快；D項，對有氣體參與的反響，減小壓強，氣體濃度降低，反響速率減慢。二、化學平衡的特征與挪動3.恒溫恒容條件下，對于N2g3H2g 2NH3gH0的反響，到達化學平衡狀態(tài)的標志為A.斷開1個NN鍵的同時有6個NH鍵生成B.混合氣體的密度不變C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變D.N2、H2、NH3分子數(shù)132的狀態(tài)答案C解析斷開1個NN鍵和6個NH鍵形成均為正反響速率，沒有逆反響速率，A項不正確；恒溫恒容條件下，反響前后氣體質(zhì)量不變，即密度不變，B項不能說明反響達平衡；混合氣體的平均相對分子質(zhì)量Meq fmg,ng，mg反響

4、前后不變，但反響后ng減小，故M不變可以說明反響到達平衡狀態(tài)，C項正確；N2、H2、NH3分子個數(shù)比為132時，不能說明不變，因此，不能說明反響已達平衡狀態(tài)，D項不正確。4.一定條件下，通過以下反響可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：SO2g2COgeq o,sup7催化劑2CO2gSlH0D.25 時，該反響的平衡常數(shù)K2.2答案D解析體系中有過量的錫且金屬活潑性SnPb，向平衡體系中參加鉛后，cPb2不變，A錯誤；參加少量SnNO32固體，cSn2增大，平衡逆向挪動，cPb2增大，B錯誤；升溫使cPb2增大，說明平衡逆向挪動，H0假設該反響在恒容的密閉容器中進展，以下有關該反響的圖像判斷正確的選項是

5、ABCD答案D解析該反響為吸熱反響，升高溫度，K增大，A項不正確；增大環(huán)己烷的物質(zhì)的量，環(huán)己烷的轉(zhuǎn)化率降低，B項不正確；反響在p1條件下先平衡，故p1p2，增大壓強，平衡逆向挪動，苯的體積分數(shù)減小，C項不正確；t1時使用催化劑，v正與v逆增大倍數(shù)一樣，D項正確。四、化學平衡常數(shù)與轉(zhuǎn)化率7.700 時，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反響：COgH2Og CO2gH2g。反響過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表表中t2t1：反響時間/minnCO/molnH2O/mol01.200.60t10.80t20.20以下說法正確的選項是A.反響在t1 min內(nèi)的平均速率為vH2eq f0

6、.40,t1 molL1min1B.保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，到達平衡時nCO20.40 molC.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H2O，與原平衡相比，到達新平衡時CO轉(zhuǎn)化率不變，H2O的體積分數(shù)不變D.溫度升高至800 ，上述反響平衡常數(shù)為0.64，那么正反響為吸熱反響答案B解析由于在t1 min內(nèi)vCOeq f0.20,t1 molL1min1，根據(jù)各物質(zhì)的反響速率之比等于化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比可知A錯；根據(jù)溫度不變，平衡常數(shù)不變，再結(jié)合反響方程式可知，B正確；增大反響物的濃度，平衡向右挪動，自

7、身的轉(zhuǎn)化率減小，而另一種反響物的轉(zhuǎn)化率增大，C錯誤；根據(jù)表中數(shù)據(jù)求得700 時該反響的平衡常數(shù)為1,800 時該反響的平衡常數(shù)為0.64，說明升高溫度使平衡左移，因此該正反響是放熱反響。8.2019樂清中學月考Cl2合成有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。4HClO2eq o=,sup7CuO/CuCl2,sdo5400 2Cl22H2O，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。完成以下填空：1該反響平衡常數(shù)的表達式K_；假設反響容器的容積為2 L,8 min后到達平衡，測得容器內(nèi)物質(zhì)由2.5 mol減少至2.25 mol，那么HCl的平均反響速率為_molL1min1。2假設該反響在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當反響達平

8、衡時，以下表達正確的選項是_填字母。a.v HCl2vCl2b.4v正HClv逆O2c.又參加1 mol O2，達新平衡時，HCl的轉(zhuǎn)化率增大d.別離出H2O，達新平衡時，v正HCl增大3如圖是該反響兩種投料比nHClnO2分別為41和21下，反響溫度對HCl平衡轉(zhuǎn)化率影響的曲線。以下表達正確的選項是_填字母。a.該反響的正反響是放熱反響b.其他條件不變，升高溫度，平衡常數(shù)K值增大c.假設平衡常數(shù)K值變大，達新平衡前v逆始終減小d.假設平衡常數(shù)K值變大，那么平衡向正反響方向挪動4投料比為41、溫度為40 時，平衡混合物中Cl2的物質(zhì)的量分數(shù)是_。答案1eq fc2Cl2c2H2O,c4HClc

9、O20.062 52ac3ad435.29%解析14HClO2eq o,sup7CuO/CuCl2,sdo5400 2Cl22H2O的平衡常數(shù)Keq fc2Cl2c2H2O,c4HClcO2；語文課本中的文章都是精選的比較優(yōu)秀的文章,還有不少名家名篇。假如有選擇循序漸進地讓學生背誦一些優(yōu)秀篇目、精彩段落,對進步學生的程度會大有裨益。如今,不少語文老師在分析課文時,把文章解體的支離破碎,總在文章的技巧方面下功夫。結(jié)果老師費力,學生頭疼。分析完之后,學生收效甚微,沒過幾天便忘的一干二凈。造成這種事倍功半的為難場面的關鍵就是對文章讀的不熟。常言道“書讀百遍,其義自見,假如有目的、有方案地引導學生反復

10、閱讀課文,或細讀、默讀、跳讀,或聽讀、范讀、輪讀、分角色朗讀,學生便可以在讀中自然領悟文章的思想內(nèi)容和寫作技巧,可以在讀中自然加強語感,增強語言的感受力。久而久之,這種思想內(nèi)容、寫作技巧和語感就會自然浸透到學生的語言意識之中,就會在寫作中自覺不自覺地加以運用、創(chuàng)造和開展。8 min后到達平衡，測得容器內(nèi)物質(zhì)由2.5 mol減少至2.25 mol，那么：4HClO22Cl22H2O物質(zhì)的量減少n4 1nHCl 2.5 mol2.25 mol0.25 mol故nHCl0.25 mol41 mol，故vHCleq ff1 mol,2 L,8 min0.062 5 molL1min1。2a項，平衡時不

11、同物質(zhì)表示的速率之比等于化學計量數(shù)之比，故vHCl2vCl2，正確；b項，4v正HClv逆O2即v正HClv逆O214，不等于化學計量數(shù)之比41，反響未到達平衡，向逆反響進展，錯誤；c項，參加1 mol O2，氧氣的濃度增大，平衡向正反響挪動，HCl的轉(zhuǎn)化率增大，正確；d項，別離出H2O，生成物的濃度降低，達新平衡時，v正HCl降低，錯誤。3a項，由圖可知，投料比一定時，溫度越高HCl的轉(zhuǎn)化率越低，故該反響正反響是放熱反響，正確；b項，升高溫度平衡向逆反響方向挪動，平衡常數(shù)K減小，錯誤；c項，平衡常數(shù)增大應降低溫度，平衡向正反響方向挪動，改變體積瞬間反響速率降低，此后正反響速率降低、逆反響速率

12、增大，錯誤；d項，平衡常數(shù)增大應降低溫度，該反響正反響是放熱反響，平衡向正反響方向挪動，正確。4增大一種反響物的濃度，平衡向正反響方向挪動，其他反響物的轉(zhuǎn)化率增大，故投料比nHCln O221到達平衡時HCl的轉(zhuǎn)化率更高，由圖像可知，a曲線表示的HCl的轉(zhuǎn)化率更高，故a表示投料比為21，b表示投料比為41。由圖可知，投料比為41、溫度為40 時，HCl的轉(zhuǎn)化率為75%，令n HCl4 mol、n O21 mol，那么參加反響的HCl為4 mol75%3 mol，那么： 4HClO22Cl22H2O開場mol：4 100變化mol：3 0.751.5 1.5平衡mol：1 0.251.5 1.5

13、故平衡混合物中Cl2的物質(zhì)的量分數(shù)是eq f1.5 mol,1 mol0.25 mol1.5 mol1.5 mol100%35.29%。五、化學反響速率和化學平衡的綜合應用9.2019鎮(zhèn)海中學月考熱化學方程式2COgO2g=2CO2gH566 kJmol1，2H2gO2g=2H2OlH571.6 kJmol1H2Ol=H2O gH44 kJmol11計算熱化學方程式COgH2Og H2gCO2g的反響熱H_。2方程式COgH2Og H2gCO2g反響的平衡常數(shù)和溫度的關系如下：溫度8008301 0001 200與當今“老師一稱最接近的“老師概念，最早也要追溯至宋元時期。金代元好問?示侄孫伯安

14、?詩云：“伯安入小學，穎悟非凡貌，屬句有夙性，說字驚老師。于是看，宋元時期小學老師被稱為“老師有案可稽。清代稱主考官也為“老師，而一般學堂里的先生那么稱為“老師或“教習?？梢姡袄蠋熞徽f是比較晚的事了。如今體會，“老師的含義比之“老師一說，具有資歷和學識程度上較低一些的差異。辛亥革命后，老師與其他官員一樣依法令任命，故又稱“老師為“教員。平衡常數(shù)1.101.00這個工作可讓學生分組負責搜集整理,登在小黑板上,每周一換。要求學生抽空抄錄并且閱讀成誦。其目的在于擴大學生的知識面,引導學生關注社會,熱愛生活,所以內(nèi)容要盡量廣泛一些,可以分為人生、價值、理想、學習、成長、責任、友誼、愛心、探究、環(huán)保等

15、多方面。如此下去,除假期外,一年便可以積累40多那么材料。假如學生的腦海里有了眾多的鮮活生動的材料,寫起文章來還用亂翻參考書嗎?0.640.40家庭是幼兒語言活動的重要環(huán)境，為了與家長配合做好幼兒閱讀訓練工作，孩子一入園就召開家長會，給家長提出早期抓好幼兒閱讀的要求。我把幼兒在園里的閱讀活動及閱讀情況及時傳遞給家長，要求孩子回家向家長朗讀兒歌，表演故事。我和家長共同配合，一道訓練，幼兒的閱讀才能進步很快。在1 000 時，向2 L的密閉容器中充入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2Og，如反響到第5 s時c CO0.07 molL1，此時氫氣的平均反響速率為_，假設經(jīng)過一段時間后，到達平

16、衡，那么此時容器中氣體總的物質(zhì)的量為_mol。3恒容條件下，以下措施能使nH2/nCO增大的是_填字母。a.降低溫度b.充入氬氣c.再充入0.2 mol的CO和0.4 mol的H2Ogd.參加催化劑41 200 時反響H2gCO2g COgH2Og的平衡常數(shù)的值為_。5如圖是1 000 ，在2 L的密閉容器中充入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2Og，CO轉(zhuǎn)化率隨反響時間t的變化曲線，請在圖中補畫出該反響在830 時CO轉(zhuǎn)化率隨反響時間t的變化曲線。答案141.2 kJmol120.006 molL1s10.43ac42.55解析12COgO2g=2CO2gH566 kJmol1，2H

17、2gO2g=2H2OlH571.6 kJmol1，H2Ol=H2O gH44 kJmol1根據(jù)蓋斯定律，eq f1,2熱化學方程式COgH2Og H2gCO2g的反響熱H566 kJmol1571.6 kJmol1eq f1,244 kJmol141.2 kJmol1。2在1 000時，向2 L的密閉容器中充入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2Og，反響前一氧化碳的濃度為cCOeq f0.2 mol,2 L0.1 molL1，如反響到第5 s時cCO0.07 molL1，那么反響消耗的CO的濃度為0.1 molL10.07 molL10.03 molL1，此時CO的平均反響速率為vCO

18、eq f0.03 molL1,5 s0.006 molL1s1，氫氣與CO的化學計量數(shù)一樣，那么vH2vCO0.006 molL1s1；由于該反響前后氣體的體積相等，那么反響前后氣體的總物質(zhì)的量相等，即反響后氣體的總物質(zhì)的量為0.2 mol0.2 mol0.4 mol。3a項，該反響為放熱反響，降低溫度，化學平衡向著正向挪動，氫氣的物質(zhì)的量增大，二氧化碳的物質(zhì)的量減小，那么eq fnH2,nCO的比值增大，正確；b項，充入氬氣，反響體系中各組分的濃度不變，那么化學平衡不挪動，eq fnH2,nCO的比值不變，錯誤；c項，再充入0.2 mol的CO和0.4 mol的H2Og，由于該反響是氣體體積不變的反響，壓強不影響平衡，但是由于參加的水蒸氣的物質(zhì)的量增大，CO的轉(zhuǎn)化率增大，那么反響到達平衡時CO的濃度減小，氫氣的濃度增大，那么eq fnH2,nCO的比值增大，正確；d項，參加催化劑，化學平衡不挪動，那么eq fnH2,nCO的比值不變，錯誤。41 200 時，COgH2Og H2gCO2g的平衡常數(shù)為0.4，那么反響H2gCO2g COgH2Og的平衡常數(shù)的值為eq f1,0.42.5。