文檔氧化還原反應(yīng)練習(xí)題(含答案)c

1、岳同學(xué)家教高一化學(xué) 氧化還原反響 專(zhuān)題訓(xùn)練和答案 TOC o 1-5 h z .以油類(lèi)為溶劑的防銹漆稱(chēng)為油基防銹漆，由于環(huán)保方面的原因，目前要推廣使用水基防銹漆，但水基 漆較易溶解0,在干燥之前易導(dǎo)致金屬外表產(chǎn)生銹斑，為此要在水基漆中加入緩蝕劑，以下可作為緩 蝕劑添加的是（）A. KMnO4B. NaNOQC. FeCLD. HNOqOo.以下物質(zhì)轉(zhuǎn)化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）A. SO32SCB. HCl-Cg C. Na-Na+ D. SO2-S.以下反響所生成的氣體中，含有被還原的元素是（）A.炭粉和二氧化硅均勻混和后強(qiáng)熱B.石英和純堿均勻混和后強(qiáng)熱C.銅片放入濃硫酸中加熱D.鋁粉放

2、入氫氧化鉀溶液中振蕩.：2Fe+3Br =2FeBr 2Fe3+ + 2I-=2Fe2+I,現(xiàn)將Fe（NO）溶液分別滴入到以下溶液中： 2323 2H,SC4HNOq澳水 碘水，其中能使Fe2+轉(zhuǎn)變成Fe3+的是（）A.只有 B.C.D.全部.以下反響中有一種物質(zhì)既是氧化劑又是還原劑的是（）A. 2KI + Br =2KBr+I0B. 2AgN02Ag+2NQ t +Q tC. CuQ （OH）QCO.-2Cu0 + CQ t +HQ D. 2NaoOQ+2H9O = 4NaOH + O9 t /NO/乙6.以下反響中，水既不是氧化劑，也不是還原劑，但反響是氧化還原反響的是（）A. 2N30+

3、2%O = 4NaOH + q t B. C+HO=CO + H2C. C1+HO = HC1+HC1OD. 2F +2Ho = 4HF+O22222.有甲、乙、丙、丁四種金屬，僅甲在自然界主要以游離態(tài)存在；丙鹽的水溶液不能用丁制的容器盛放; 丁與乙鹽的水溶液不反響。那么這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序可能是（）A.甲乙丙丁B. 丁乙丙甲C.丙乙丁甲D.乙丁丙甲.在反響3BrFq+5H,O=HBrOq+Bc+9HF+O9中，假設(shè)有5moi水發(fā)生氧化反響，那么被還原的物質(zhì)的量 為（）A. 2molB. 5molC. molD. 號(hào) mol.單質(zhì)A能從鹽溶液中置換出單質(zhì)B,那么以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)

4、是（）A. A、B都是金屬時(shí)，A一定比B的金屬活動(dòng)性強(qiáng)B.當(dāng)A、B都是非金屬時(shí)，A一定比B的非金屬活動(dòng)性強(qiáng)C.當(dāng)A是金屬時(shí)，B可能是金屬，也可能是非金屬D.當(dāng)A是非金屬時(shí)，B可能是非金屬，也可能是金屬.以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是（）A.陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性B.含氧酸可作氧化劑而無(wú)氧酸那么不能C.失電子難的原子獲得電子的能力就強(qiáng)D.氯氣分子可作氧化劑，但也可被其他氧化劑所氧化.以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是（）A.強(qiáng)氧化劑和弱還原劑易發(fā)生氧化還原反響岳同學(xué)家教B.實(shí)驗(yàn)室制氯氣的反響中，氯離子通過(guò)還原反響生成氯氣C.由HgC%生成Hg2c%時(shí)，汞元素被還原了D.I-、Br-、Cl-的還原性依次減

5、弱，氧化性依次增強(qiáng)C1S04H稱(chēng)為氯磺酸，是一種強(qiáng)酸。對(duì)于反響：C1S0qH+HC00H=C0+HC1+HSC）4有如下判斷，其中 TOC o 1-5 h z 較合理的是（）A.此反響屬于氧化還原反響B(tài).此反響不屬于氧化還原反響C.反響后溶液的pH值變小D.反響后溶液的pH值增大在一定條件下，Pt）。2與Cr3+反響，產(chǎn)物是和Pb2+,那么與lmolCr3+反響所需PbQ的物質(zhì)的量為（）A. 3. OmolB. 1. 5molC. 1. OmolD. 0. 75mol離子在一定條件下可以把Mn2+離子氧化為MnO，假設(shè)反響后R208n-離子變?yōu)镽C-離子，又知反響中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比

6、為5:2,那么n值是（）A. 4B. 3C. 2D. 15A9O 2-可將B2-氧化為B單質(zhì)，A9O 2-那么被還原為A3+,又知100mL的0. 3mol/L的A9O 2-與150mLnnn的0.6mol/LB2-恰好完全反響，那么含0 2一中的值為（）2 nA. 4B. 5C. 6D. 76CS與某濃度的硝酸反響時(shí)，生成硝酸銅和硫酸，假設(shè)反響中CS與HNOq的物質(zhì)的量之比為2:13,那么該反響的還原產(chǎn)物為（）A. NqOB. NOC. NOqD. NOqI 在KI和KIC混合溶液中通入HS發(fā)生反響后，生成碘、硫酸鉀和水，在此反響中被氧化的碘元素與 被還原的碘元素的物質(zhì)的量之比為（）A. 5

7、:1B. 1:1C. 1:3D. 1:518.化學(xué)方程式為：KI+OJH,O-KOH+U +04未配平），以下敘臭氧可以使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán), 述正確的選項(xiàng)是（）A.在反響中被還原為O?B.該反響的還原產(chǎn)物為I?C. lmoic）3在反響中得到2moi電子 D.反響中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1:319.實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反響來(lái)制取碘：2N0+0尸2N0 ； 2H+2I-+N0 =NO+I+HO。在這一過(guò)程中，每制2222取lmoll?時(shí)，所消耗氧化劑的質(zhì)量是（）A. 16gA. 16gB. 28gC. 32gD. 46g20.根據(jù)下表以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是（）序號(hào)氧化劑還原劑其它反

8、響物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物%FeBr2FeCL0KMnO4h202h2so4。2MnSO4KC10.HC1 （濃）%“KMnO4HC1 （濃）%MnCLA.表中第組反響的氧化產(chǎn)物一定只有FeClq（實(shí)為Fe3+）B.氧化性比擬：KMnOaCLFe3+BroFe2+C.還原性比擬：HO）Mn2+Cl-D.的離子方程式配平后，H+的化學(xué)計(jì)量數(shù)為16岳同學(xué)家教.在鐵與銅的混和物中，加入缺乏量的稀硝酸，充分反響后剩余金屬mjg,再向其中加入一定量的稀硫 酸，充分振蕩后，剩余金屬m2g, Hi與m2的關(guān)系是A. m 一定大于B, m可能等于m, JL乙JLNC. m 一定等于m,D. m 可能大于m,.有A、

9、B、C、D四種金屬，將A、B用導(dǎo)線(xiàn)連接后浸入稀H2sO4中，A上放出氫氣，B逐漸溶解生成 B2+；電解含A2+和C2+的混合溶液時(shí)，陰極上先析出C；將D放入含B2+的硝酸溶液中，D外表有B 析出，同時(shí)生成D2+。那么這四種金屬陽(yáng)離子的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：. Kei。,和濃鹽酸在一定溫度下反響會(huì)生成綠黃色的易爆物二氧化氯，其變化可表述為KC100+ HC1 (濃)= KC1+ CIO. t + CL t + H.O NzN(1)請(qǐng)配平上述化學(xué)方程式。(2)濃鹽酸在反響中顯示出來(lái)的性質(zhì)是(填編號(hào))只有還原性還原性和酸性只有氧化性 氧化性和酸性(3)產(chǎn)生O.lmolCJ,那么轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量

10、為 molo(4)氧化劑是,還原劑是；氧化產(chǎn)物是,還原產(chǎn)物是 o.某化學(xué)反響的反響物和產(chǎn)物為：KMnO4 + KI + H9SO4 - MnSO4 + I9 + KIO. + K9SO4 + H9O(1)該反響的氧化劑是(2)如果該反響方程式中12和K0的系數(shù)都是5KMnO4的系數(shù)是一在給出的化學(xué)式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：KMnO4 + KI + H2sO4 一 N1(3)如果沒(méi)有對(duì)該方程式中的某些系數(shù)作限定，可能的配平系數(shù)有許多組。原因是 25.25.A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的五種 化合物，它們分別由兩種元素組成。甲、乙、 丙、丁是單質(zhì)，甲、丙、A、C、D常溫下均 為氣體，B是

11、液體，E是黑色固體，這些單 質(zhì)和化合物之間存在如下關(guān)系(反響條件均 無(wú)注明)：寫(xiě)出以下物質(zhì)的分子式：甲、B(2)在以上有關(guān)轉(zhuǎn)化的反響中充當(dāng)還原劑的物質(zhì)有 (填寫(xiě)化學(xué)式)。(3)寫(xiě)出化合物A的電子式 (4)寫(xiě)出單質(zhì)丁跟化合物B反響生成化合物E的化學(xué)方程式:.當(dāng)140g鐵粉跟213g氯氣充分反響后,加入適量的水，完全溶解后無(wú)剩余固體，加入稀釋至2Lo (1)求溶液中氯化鐵的物質(zhì)的量濃度。(2)假設(shè)要求溶液中只含溶質(zhì)氯化鐵，還需在此溶液通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣多少升?岳同學(xué)家教.黃銅礦（主要成分CuFeS）是提取銅的主要原料（1）取12. 5g黃銅礦樣品，經(jīng)測(cè)定含3.60g硫（雜質(zhì)不含硫），礦樣中CuF

12、eS?含量為。（2）:2CuFeS +40 - 809 生-f Cu S+3S0 +2FeO（爐渣） 2222產(chǎn)物CuS在 1200C高溫下繼續(xù)反響：2Cu9S+3O -2Cu9O+2SO9 2Cu9O+Cu9S-6Cu+SO9 假定各步反響都完全，完成以下計(jì)算：由6moicuFeS,生成6moicu,求消耗的物質(zhì)的量。6moicuFeS。和14. 25mol 反響，理論上可得到多少摩爾銅？6moi CuFeS9和15. 75 mol O9反響，理論上可得到多少摩爾銅？岳同學(xué)家教12345678910111213BD CDB BD ACDBDD C BCB1415 D16 A17 D18 C1

13、9 A20 D21 AR I (8- i6) X2X52A I (/i-1-3) X2X 1Cu t1X2X2 SS t 8x I tyMn f 5X2B f 2X3t 8X2I I 5zN I (5-x) X (13-2X2X2) = x=l8x+y=5z、y+z=2x (K 守恒)= y: z= 1:5原溶液中有NO存在,當(dāng)加入稀硫酸時(shí)，酸性增加，剩余的金屬將繼續(xù)與溶液反響而使最后剩余的金屬質(zhì)量減小22 C2+A2+B2+D2+23(1) 2, 4=2, 2, 1, 2；(2)；(3) 0.2(4) KC1O ； HC1； Cl ； CIO24(1) KMnO4(2)8【配平后系數(shù)依次為8

14、、15、17、8、5、5、9、174叱 IKMnQj KI(3)該反響式含兩種氧化產(chǎn)物，兩者的比例和氧化劑的用量都可以發(fā)生變化【有兩種氧化產(chǎn)物，分別對(duì)應(yīng)兩個(gè)不同的系數(shù)，比例不同時(shí)，兩者的量就不同，所以有無(wú)數(shù)組】25(1) o9? h9 (4) 3Fe+4H9OFe O +4H4J1*(2) CO、H2 Fe、H2S C 0：c：026(1) 2Fe+3Cl =2FeCl27223(2)只含F(xiàn)eCl 3(1) 12.5XxXFe+2FeCl =3FeCl320.511.5 C (FeCL) =0. 50mol/LJCl共 7.5mol 還需 1.5molCl-即 0. 75molCl216. 8L64=3 664+56+64(2)2Cu