高中化學(xué)專題知識(shí)的歸納與整理(資料)PPT通用課件

1、高中化學(xué)專題知識(shí)歸納與整理高中化學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)方法乙烯和苯化學(xué)與技術(shù)化學(xué)計(jì)量應(yīng)用乙醇和乙酸物質(zhì)結(jié)構(gòu)性質(zhì)物質(zhì)的分類基本營養(yǎng)物質(zhì)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)離子反應(yīng)資源開發(fā)利用無機(jī)推斷氧化還原反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)能量有機(jī)推斷金屬元素化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)與生活非金屬元素化學(xué)平衡實(shí)驗(yàn)化學(xué)元素周期表水中離子平衡化學(xué)科技社會(huì)烷烴甲烷電化學(xué)基礎(chǔ)應(yīng)試技巧1. 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法要點(diǎn)：1、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全2、混合物的分離和提純過濾、蒸餾、萃取3、離子檢驗(yàn)的方法和步驟4、實(shí)驗(yàn)室安全操作：“五防”：防爆炸、防爆沸、防失火、防中毒、防倒吸5、物質(zhì)分離和提純的方法：選擇依據(jù)6、粗鹽的分離和提純：過濾加過量NaOH過濾加過量BaCl2過濾加過量Na2CO3過

2、濾加過量鹽酸蒸發(fā)得到NaCl晶體返回1. 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法考點(diǎn)：粗鹽的提純返回主要成分：NaCl雜質(zhì)： CaCl2、MgCl2以及一些硫酸鹽加入過量的BaCl2溶液主要成分：NaCl雜質(zhì)： CaCl2、MgCl2以及過量的BaCl2溶液除去SO42- 主要成分：NaCl雜質(zhì)： MgCl2以及過量的Na2CO3溶液加入過量的Na2CO3溶液除去Ca2+和Ba2+加入過量的NaOH溶液除去Mg2+ 主要成分：NaCl雜質(zhì)：過量的Na2CO3和NaOH溶液加入稍過量稀HCl，加熱蒸發(fā)1. 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法考點(diǎn)：混合物的分離和提純 ：不增、不減、易分離、易還原返回洗氣冷凝滲析加熱分解升華蒸發(fā)和結(jié)晶蒸餾

3、與分餾分液過濾方法名稱適應(yīng)對象固體和液體不互溶的混合物互不相溶的液體與液體的混合物沸點(diǎn)相差較大物質(zhì)組成“溶質(zhì)溶劑”混合物或“液液”混合物使溶質(zhì)從溶液中結(jié)晶分離出來（利用溶解度特征）固態(tài)混合物中的某組分受熱時(shí)易升華固體混合物中的某組分易分解生成氣體或轉(zhuǎn)化為主要成分從膠體和溶液的混合物中分離出小分子或離子氣態(tài)混合物中的某組分易液化氣態(tài)混合物中的某種組分易被某種液體吸收1. 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器和基本操作1、常用儀器的使用與洗滌：試管、坩堝、蒸發(fā)皿、石棉網(wǎng)、燃燒匙、玻璃棒、鉑絲，燒杯、圓底燒瓶、平底燒瓶、蒸餾燒瓶、錐形瓶，托盤天平（有砝碼、鑷子與之配套） ，量筒、酸式滴定管 、堿式

4、滴定管容量瓶（限用于配制一定體積濃度準(zhǔn)確的溶液中）、 ，分液漏斗、漏斗、蒸發(fā)皿（有玻璃質(zhì)的，也有瓷質(zhì)的）、玻璃棒、蒸餾燒瓶（必要時(shí)要配備溫度計(jì)、冷凝管、牛角管）、酒精燈，集氣瓶、儲(chǔ)氣瓶 ， 廣口試劑瓶，它又分為：無色玻璃瓶和棕色玻璃瓶；磨砂玻璃塞瓶和絲扣塑料塞瓶；塑料瓶；水槽。 2、藥品的取用；物質(zhì)的溶解；常見試紙的使用3、溶液的配制、中和滴定、中和熱測定等、硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的測定4、化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的安全問題，試劑的存放5、裝置氣密性的檢查（查漏），常見氣體反應(yīng)裝置及基本原理 6、物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別、混合物的分離和提純 7、氣體的發(fā)生、凈化（干燥）和收集裝置 8、物質(zhì)制備和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、探

5、究性實(shí)驗(yàn)的綜合實(shí)驗(yàn)9、基本化學(xué)實(shí)驗(yàn)掃描返回1. 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別題型：1、任加試劑鑒別2、只用一種試劑鑒別 一般考慮酸堿指示劑、強(qiáng)酸強(qiáng)堿、復(fù)分解反應(yīng)、有機(jī)物一般考慮加入水、溴水、酸性高錳酸鉀溶液、銀氨溶液、新制氫氧化銅和氯化鐵溶液等3、不另用其它試劑鑒別：方法：外觀突破加熱或焰色反應(yīng)兩兩混合互滴法回答要領(lǐng)：選取試劑要最佳不許原瓶操作不許“指名道姓”；一般回答的順序?yàn)椋焊魅∩僭S溶解加入試劑描述現(xiàn)象得出結(jié)論混合物的分離和提純 1、四基本原則：不增、不減、易分離、易還原2、四注意：除雜試劑需過量、過量試劑需除去、考慮加入試劑的順序、選擇最佳除雜途徑3、化學(xué)方法：加熱法、沉淀法、

6、轉(zhuǎn)化法、溶解法、吸收法返回1. 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法考點(diǎn)：三處涉及到“棉花團(tuán)”的化學(xué)實(shí)驗(yàn)1、加熱法制氧氣： “棉花團(tuán)”在試管口處，防止K MnO4粉末從導(dǎo)管噴出；2、實(shí)驗(yàn)室制NH3 “棉花團(tuán)”在收集NH3的試管口處，防止NH3與空氣對流，確保收集純凈；3、實(shí)驗(yàn)室制C2H2 “棉花團(tuán)”在試管口處，防止生成的泡沫涌入導(dǎo)管。三處涉及到碎瓷片的化學(xué)實(shí)驗(yàn)1、乙醇與濃硫酸混和制乙烯；2、石油的蒸餾；3、乙酸乙酯的制裝置。 所加碎瓷片的作用：防暴沸返回1. 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法考點(diǎn)：三處涉及到溫度計(jì)的化學(xué)實(shí)驗(yàn)1、實(shí)驗(yàn)室制乙烯： 溫度計(jì)的水銀球插在乙醇與濃H2SO4的混和液的液面以下，用以測定混和液的溫度，控制溫度使

7、溫度迅速升高到170；2、實(shí)驗(yàn)室蒸餾石油： 溫度計(jì)的水銀球插在蒸餾燒瓶的支管口的略下部位，用以測定蒸汽的溫度。3、苯的硝化反應(yīng)實(shí)驗(yàn)： 溫度計(jì)的水銀球插在水浴中，用以測定水浴的溫度，控制水浴溫度在5060。 此外，KNO3的溶解度的測定的實(shí)驗(yàn)中，溫度計(jì)的水銀球插在試管內(nèi)KNO3溶液中用以測定溶液溫度保持相對穩(wěn)定，不過此實(shí)驗(yàn)為教材的選做實(shí)驗(yàn)，可一般了解。需水浴加熱的實(shí)驗(yàn)1、苯的硝化反應(yīng)：5060的水??；2、所有的銀鏡反應(yīng)：溫水?。?、酚醛樹脂的制?。悍兴?100)；4、乙酸乙酯的水解：7080水??；返回1. 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法考點(diǎn)：常見氣體的溶解性 極易溶的：NH3（1700） 易溶的：HX、HC

8、HO、SO2（140）能溶的或可溶的：CO2（11）、Cl2（12.26）、H2S（12.6）微溶的：C2H2難溶或不溶的：O2、H2、CO、NO、CH4、CH3Cl、C2H6、C2H4、與水反應(yīng)的：F2、NO2。返回1. 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法考點(diǎn)：化學(xué)物質(zhì)的物理性質(zhì)1、有顏色的氣體：F2(淡黃綠色)、Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)2、具有刺激性氣味的：F2、Cl2、Br2(氣)、HX、SO2、NO2、NH3、HCHO。 臭雞蛋氣味的：H2S。 稍有甜味的：C2H4。3、能用排水法收集的：H2、O2、CO、NO、CH4、C2H4、C2H2。4、不能用排空氣法收集的：CO、N2、C2H4、NO、

9、C2H6。5、易液化的氣體：Cl2、SO2、NH3。6、有毒的氣體：Cl2、F2、H2S、SO2、NO2、CO、NO。7、用濃H2SO4制取的氣體：HF、HCl、CO、C2H4。返回1. 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法考點(diǎn)：化學(xué)物質(zhì)的物理性質(zhì)9、制備時(shí)不需加熱的：H2S、CO2、H2、SO2、NO、NO2、C2H2。10、能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅的：HX、SO2、H2S、CO2。11、能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的：NH312、能使品紅試液褪色的：Cl2、SO2、NO213、能使酸性KMnO4溶液褪色的：H2S、SO2、HBr、HI、C2H4、C2H214、能使?jié)駶櫟拇姿徙U試紙變黑的：H2S15、不能用濃H

10、2SO4干燥的：H2S、HBr、HI、NH316、不能用堿石灰干燥的：Cl2、HX、SO2、H2S、NO2、CO217、能用氯化鈣干燥的：NH3、C2H5OH返回1. 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法考點(diǎn)：不宜長期暴露于空氣中的物質(zhì)1、由于空氣中CO2的作用：生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、堿石灰、漂白粉、苯酚鈉溶液、Na2O、Na2O2；2、由于空氣中H2O的作用：濃H2SO4、P2O5、硅膠、CaCl2、堿石灰等干燥劑、濃H3PO4、無水硫酸銅、CaC2、面堿、NaOH固體、生石灰；3、由于空氣中O2的氧化作用：鈉、鉀、白磷和紅磷、NO、天然橡膠、苯酚、

11、2價(jià)硫（氫硫酸或硫化物水溶液）、4價(jià)硫（SO2水溶液或亞硫酸鹽）、亞鐵鹽溶液、Fe(OH)2。4、由于揮發(fā)或自身分解作用：AgNO3、濃HNO3、H2O2、液溴、濃氨水、濃HCl、Cu(OH)2。返回1. 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法考點(diǎn)：化學(xué)基本實(shí)驗(yàn)1、課本基本化學(xué)實(shí)驗(yàn)掃描2、煤、石油的綜合利用3、海水資源（提取溴、鎂、碘）4、常見氣體的檢驗(yàn)：O2、H2、CO2、H2O、CO、Cl2、HCl、SO2、NO、NO2、NH3、CH4、C2H4、C2H25、常見陽離子檢驗(yàn)：H+、Na+、K+、Ca2+、NH4+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Ag+、Ba2+6、常見陰離子檢驗(yàn)：OH、Cl、

12、Br、I、SO42、SO32、CO32、HCO3、NO3、SiO327、操作中的五防：防爆炸、防爆沸、防失火、防中毒、防倒吸返回1. 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)評價(jià)題型設(shè)計(jì)方向 一、從書本實(shí)驗(yàn)取材，注重對課本實(shí)驗(yàn)的延伸、拓展、綜合等改造 二、關(guān)注實(shí)驗(yàn)細(xì)節(jié)和邊角知識(shí) 三、學(xué)會(huì)讀懂圖表信息、充分利用題干信息與已學(xué)知識(shí)的銜接 四、教材不同性質(zhì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行組合 五、教材原有實(shí)驗(yàn)進(jìn)行改進(jìn) 六、教材原有化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行改編 七、教材中實(shí)驗(yàn)的再設(shè)計(jì)新課標(biāo)下的化學(xué)實(shí)驗(yàn)考查的又一新方向返回1. 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法考點(diǎn)：氣體制備的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)1. 反應(yīng)裝置部分需要注意的問題：從選用的儀器是否符合試劑的狀態(tài)，是塊狀固體或是粉

13、末狀固體；溶液試劑的濃度和試劑用量；是否恰當(dāng)選用的儀器能否加熱；選用的儀器的裝配是否恰當(dāng)?shù)确矫婵紤]。（裝置氣密性檢查）2. 氣體凈化部分，從選用試劑是否恰當(dāng)；濃度是否恰當(dāng)；連接的順序是否正確；進(jìn)出導(dǎo)氣管的長短是否正確。（含干燥） 3. 收集裝置部分；應(yīng)從收集的方式是否恰當(dāng)，采用排液法收集氣體時(shí)所選液體和濃度是否恰當(dāng)；選用收集的氣體是否符合實(shí)際要求；是否構(gòu)成了一個(gè)全封閉系統(tǒng)，有否產(chǎn)生爆炸的危險(xiǎn)。（含氣體的量?。?4. 尾氣處理部分，應(yīng)從方法是否恰當(dāng)；是否會(huì)產(chǎn)生倒吸。 返回1. 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的原則1、科學(xué)性：實(shí)驗(yàn)原理準(zhǔn)確，實(shí)驗(yàn)流程合理2、可行性：條件允許，效果明顯，操作簡便可行3

14、、安全性：保護(hù)人身、保護(hù)環(huán)境、保護(hù)儀器4、簡約性：方案簡單易行，盡可能采取簡單的實(shí)驗(yàn)裝置，用較少的步驟和藥品完成實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的過程要注意：1、儀器連接： 洗氣瓶、干燥管連接2、實(shí)驗(yàn)裝置：防吸水、防潮解、水解3、拆卸安全：防污染、防氧化、防倒吸、防爆炸4、其他操作：操作順序、試劑加入先后順序設(shè)計(jì)思路：實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)原理儀器裝置操作步驟數(shù)據(jù)處理方法形成方案比較確定最佳方案返回1. 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法誤點(diǎn)警示 1、實(shí)驗(yàn)中剩余藥品的處理：誤認(rèn)為所有藥品都不能放回原瓶當(dāng)中（鉀、鈉、磷）2、pH試紙使用時(shí)先潤濕的誤差分析3、酸堿滴定操作的誤差分析（弱酸、弱堿滴定，管內(nèi)有氣泡時(shí)）4、離子的檢驗(yàn)時(shí)不注意排除其它離

15、子的干擾5、物質(zhì)的檢驗(yàn)：取樣操作現(xiàn)象結(jié)論1、托盤天平的準(zhǔn)確度0.1g；重復(fù)實(shí)驗(yàn)最后得到的質(zhì)量值之差不超過0.1g；2、滴定管準(zhǔn)確度為0.01mL；酒精燈酒精的量在1/32/3之間；3、配制溶液時(shí)燒杯要洗滌23次；定容時(shí)加水到距離刻度線12cm處，再用膠頭滴管定容；4、pH試紙讀數(shù)不含小數(shù)；滴定管“0”刻度在上部，量取液體時(shí)液面不一定在“0”刻度；燒杯、量筒、容量瓶沒有“0”刻度。返回2. 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用要點(diǎn)：1、物質(zhì)的量及其單位摩爾：“物質(zhì)的量”是一個(gè)整體概念、適用范圍是微粒（分子原子離子質(zhì)子中子電子原子團(tuán)等）2、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)體積的影響因素、氣體摩爾體積：3、物質(zhì)的量、粒子數(shù)、物質(zhì)的

16、質(zhì)量、氣體體積、物質(zhì)的量濃度之間的換算關(guān)系：4、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液：操作步驟與誤差分析：5、物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的區(qū)別與聯(lián)系：6、容量瓶的用途、構(gòu)造、查漏與使用：7、萬能恒等式：返回2. 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用要點(diǎn)：4、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液：操作步驟與誤差分析：托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、量筒、容量瓶、膠頭滴管 （1）基本原理:根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積，就得欲配制得溶液。（2）主要操作：a檢驗(yàn)是否漏水b配制溶液：1.計(jì)算；2.稱量；3.溶解；4.轉(zhuǎn)移；5.洗滌；

17、6.定容；7.搖勻；8.貯存溶液注意事項(xiàng)：A.選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶；B.使用前必須檢查是否漏水；C.不能在容量瓶內(nèi)直接溶解.；D.溶解完的溶液等冷卻至室溫時(shí)再轉(zhuǎn)移；E.定容時(shí)，當(dāng)液面離刻度線12cm時(shí)改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止。返回2. 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用考點(diǎn)：1、以物質(zhì)的量為中心的考察1、條件：標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下物質(zhì)的聚集狀態(tài)（22.4L時(shí)），給出氣體體積是否在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下；標(biāo)況下,1mol氣體22.4L ，稀有氣體為單原子分子2、物質(zhì)狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時(shí)，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑做題；但如果給出的是物質(zhì)的量，則不管物質(zhì)的狀態(tài)3、物質(zhì)結(jié)構(gòu)：某些物

18、質(zhì)結(jié)構(gòu)分子中原子的個(gè)數(shù)，一些物質(zhì)結(jié)構(gòu)中化學(xué)鍵數(shù)目；稀有氣體（單原子），臭氧（O3），白磷（P4）等；常見有SiO2(1molSi對應(yīng)4mol共價(jià)鍵)，C(1molC對應(yīng)2mol共價(jià)鍵)，CH4，P4(一分子有6個(gè)共價(jià)鍵)。 4、氧化還原反應(yīng)：氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目；如Na2O2+H2O(1mol Na2O2電子轉(zhuǎn)移數(shù)目1mol) ，F(xiàn)e與Cl2反應(yīng)Cl2+NaOH5、電離、水解：注意弱電解質(zhì)的電離及離子是否存在水解引起離子數(shù)目的變化；6、摩爾質(zhì)量：特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量；D2O， T2O， 18O2 ，14CO2等。(摩爾質(zhì)量單位:g/mol) 7、注意常見的可逆反應(yīng)，熱效應(yīng)，弱電解質(zhì)的電離平

19、衡；8、注意分散系的變化導(dǎo)致微粒數(shù)目的變化。如“NO和NO2混合氣”返回2. 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用考點(diǎn)：1、以物質(zhì)的量為中心的考察1一定質(zhì)量的物質(zhì)中所含原子數(shù)、電子數(shù)，其中考查較多的是H2O、N2、O2、H2、NH3、P4等。2一定體積的物質(zhì)中所含原子數(shù)、分子數(shù)，曾考過的物質(zhì)有Cl2、NH3、CH4、O2、N2、CCl4、C8H10等。3一定量的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目，曾考過的有Na、Mg、Cu等。4一定體積和一定物質(zhì)的量濃度溶液中所含電解質(zhì)離子數(shù)、分子數(shù)，如稀硫酸、硝酸鎂等。5某些典型物質(zhì)中化學(xué)鍵數(shù)目，如SiO2、Si、CH4、P4、CO2等。6細(xì)微知識(shí)點(diǎn)（易出錯(cuò)）：狀態(tài)問題，水、

20、CCl4、C8H10等在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體或固體；D2O、T2O、18O2等物質(zhì)的摩爾質(zhì)量；Ne、O3、白磷等物質(zhì)分子中原子個(gè)數(shù)等。返回2. 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用考點(diǎn)：2、以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算返回2. 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用考點(diǎn)：3、阿伏加德羅定律的內(nèi)容：當(dāng)溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，氣體粒子之間的距離是相等的，所以，在相同溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子。使用阿伏加德羅定律的注意事項(xiàng)(1)阿伏加德羅定律適用的對象是氣體，不適用于固體和液體。(2)本定律又稱為“四同定律”。即同溫、同壓、同體積和同粒子數(shù)，只要有三個(gè) “同”成立，第四個(gè)“同”必定成立。4阿伏加德羅定律的推論： 1、同

21、溫同壓：氣體的體積與物質(zhì)的量、粒子數(shù)成正比 V1：V2= N1：N2= n1：n2 2、同溫同壓：氣體的密度與摩爾質(zhì)量成正比 1：2= M1：M2 3、同溫同壓同體積：氣體的質(zhì)量與摩爾質(zhì)量成正比 m1：m2= M1：M2 4、同溫同體積：氣體的壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比 p1：p2= n1：n2 = N1：N2返回3. 物質(zhì)的分類要點(diǎn)：1、簡單分類法：單一分類法、交叉分類法、樹狀分類法2、分散系及其分類：3、氫氧化鐵膠體的制備：氯化鐵在沸水中可與水反應(yīng)生成氫氧化鐵，控制反應(yīng)條件，可以得到氫氧化鐵膠體。 注意：蒸餾水（不能用自來水會(huì)凝聚）、FeCl3飽和溶液、加熱加快反應(yīng)至溶液呈紅褐色停止、加FeCl

22、3溶液時(shí)震蕩不攪拌否則形成大顆粒4、膠體的性質(zhì)，膠體與溶液的鑒別方法，膠體的其應(yīng)用：（丁達(dá)爾效應(yīng)、聚沉、鹽析、電泳、布朗運(yùn)動(dòng)-）5、膠體的應(yīng)用：有色玻璃、明礬凈水、制豆腐、電除塵、水泥硬化、土壤的保肥性、工業(yè)制肥皂的鹽析、入?？谏持?、不同牌號的墨水不能混用、不同血型的人不能相互輸血、冶金工業(yè)電泳除塵、工業(yè)選礦等。用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分膠體和溶液。返回3. 物質(zhì)的分類要點(diǎn)：6、膠體的帶電：金屬氧化物、金屬氫氧化物膠粒帶正電； 非金屬氧化物、金屬硫化物膠粒帶負(fù)電。返回分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)粒子直徑d1nm1nm d 100nmd100nm外觀均一透明均一、透明不均一不透明穩(wěn)定性穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定能否透過

23、濾紙能能不能鑒別無丁達(dá)爾效應(yīng)丁達(dá)爾效應(yīng)靜置分層典例食鹽水碘酒淀粉溶液、Fe(OH)3膠體泥水3. 物質(zhì)的分類考點(diǎn)：1、物質(zhì)的分類1、酸性氧化物一般為非金屬氧化物，但有Mn2O72、堿性氧化物一般為金屬氧化物，3、酸酐的概念4、氫氧化鐵膠體帶正電5、金屬+酸鹽+氫氣 金屬+強(qiáng)氧化性酸鹽+H2O+其它產(chǎn)物 金屬+鹽新的金屬+新的鹽 另：Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+ 酸+鹽新的酸+新的鹽 堿+鹽新的堿+新的鹽 酸式鹽+酸6、Al與NaOH反應(yīng)氧化劑判斷： （只有H2O作為氧化劑）7、少量Cl2通入FeCl2溶液中返回3. 物質(zhì)的分類誤點(diǎn)警示 1、未注意離子符號的表達(dá)與元素化合價(jià)表示方法的區(qū)別

24、。2、分子式、化學(xué)式書寫常見錯(cuò)誤：元素符號書寫不規(guī)范，如：Nacl、mgSO4、mnO2等；未遵循化合價(jià)法則，如NaCO3、CaPO4、Cu2(OH) CO3等；書寫順序及（ ）使用不正確，如FH、普通玻璃CaOSiO2Na2O、AlK(SO4)212H2O、Na(OH)等。3、電子式書寫常見錯(cuò)誤：括號該括不括；電荷數(shù)與化合價(jià)標(biāo)法不清；漏寫孤對電子；化學(xué)鍵類型和共價(jià)鍵數(shù)目不清；用電子式表示鍵的形成過程中符號表達(dá)錯(cuò)誤， 未能注意用電子式表示鍵的形成過程的書寫要點(diǎn)：由正確的原子（而不是分子）電子式和正確的物質(zhì)電子式通過“”連接而成。4、化學(xué)方程式的書寫必須以客觀事實(shí)為依據(jù)，不能主觀臆造實(shí)際不存在的

25、反應(yīng)，并注意反應(yīng)條件和“=”、“ ”、“”、“”、“”符號的正確使用。返回4. 離子反應(yīng)要點(diǎn)：1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)；強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)1電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。2非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。正確理解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念 1電解質(zhì)和非電解質(zhì)研究的都是化合物。對于單質(zhì)和混合物，無論能否導(dǎo)電，都不能稱為電解質(zhì)或非電解質(zhì)。 2電解質(zhì)所要求的導(dǎo)電條件，只要滿足在“水溶液”或“熔融狀態(tài)”中的任一情況即可。 3有些化合物溶于水所得的溶液能夠?qū)щ?，但這些化合物不一定就是電解質(zhì)。 4酸、堿、鹽和部分金屬氧化物是電解質(zhì)。 5非金屬氧化物、大部分有機(jī)物為非電解質(zhì)。3、

26、電離：電解質(zhì)離解成自由移動(dòng)的離子的過程4、電離方程式： 5、電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性6、從電離的角度理解酸、堿、鹽的本質(zhì)返回4. 離子反應(yīng)要點(diǎn)：4、離子反應(yīng)：離子之間的反應(yīng)離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子5、正確書寫離子方程式：“寫、改、刪、查”a、沒有自由移動(dòng)離子參加的反應(yīng)，不能寫離子方程式，有離子生成的反應(yīng)可以寫離子方程式。1、把易溶且易電離的物質(zhì)拆成離子形式： 強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3 強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ca(OH)2、 Ba(OH)2 可溶性鹽：都溶硝酸鉀鈉銨，鹽酸鹽除銀，硫酸鹽除鋇，碳酸鹽只有鈉、鉀、銨2、保留化學(xué)式：難溶物質(zhì)（沉淀）、難電離物質(zhì)（弱酸H

27、F H2CO3 CH3COOH H3PO4 H2S、弱堿NH3H2O Cu(OH)2和水） 、氣體、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)3、多元弱酸的酸式酸根離子寫離子方程式時(shí)不能拆開4、氨水NH3H2O：作為反應(yīng)物不能拆開，作為生成物看條件；5、微溶物作為反應(yīng)物，若澄清溶液寫成離子符號，懸濁液寫化學(xué)式；作為生成物寫成化學(xué)式并標(biāo)“”符號6、“固體+固體”、濃硫酸與固體反應(yīng)不能寫離子方程式返回4. 離子反應(yīng)要點(diǎn)：4、離子反應(yīng)：離子之間的反應(yīng)離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子5、正確書寫離子方程式：“寫、改、刪、查”a、沒有自由移動(dòng)離子參加的反應(yīng)，不能寫離子方程式，有離子生成的反應(yīng)可以寫離子方

28、程式，。b、單質(zhì)、氧化物在離子方程式中一律寫成化學(xué)式。 c、弱酸酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能拆開寫。e、操作順序或反應(yīng)物相對量不同時(shí)離子方程式不同(少定多變) f、對于生成物是易溶于水的氣體，要特別注意反應(yīng)條件。 g、對微溶物（通常指CaSO4、Ca(OH)2、Ag2SO4、MgCO3等）要根據(jù)實(shí)際情況來判斷。 h、具有強(qiáng)氧化性的微粒與強(qiáng)還原性微粒相遇時(shí)，首先要考慮氧化還原反應(yīng)，不能只簡單地考慮復(fù)分解反應(yīng)。6、離子反應(yīng)發(fā)生的條件：離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) （有沉淀生成 、有氣體生成 、有弱電解質(zhì)生成 ）或發(fā)生氧化還原反應(yīng) 返回4. 離子反應(yīng)考點(diǎn)：1、電解質(zhì)及其強(qiáng)弱的判斷1、電解質(zhì)：前提都為化

29、合物2、強(qiáng)電解質(zhì): (在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì))；3、弱電解質(zhì)(只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)) 4、弱電解質(zhì)電離(電離程度很小)平衡的影響因素(符合勒夏特列原理) 同離子效應(yīng)：CH3COOH溶液加水、酸、堿、升溫等影響電離程度返回4. 離子反應(yīng)考點(diǎn)：2、離子是否大量共存的判斷一色、二性、三特殊、四反應(yīng)。1、結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子:如Ba2-和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等；HF、H2CO3、NH3H2O、C6H5OH、 CH3COOH2、結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子：如H+和CO32-、HCO3-、SO32-，OH-和NH4+等3、結(jié)合生成

30、難電離物質(zhì)（水）的離子：如H和OH-、CH3COO- 、S2-、SO32-、ClO-、F-，OH-和HCO3-、NH4+、某些金屬離子4、發(fā)生氧化還原反應(yīng)：如Fe3+和I-；Al2+和NO3- （H+） ； ClO-和I- ；S2-和SO32- 等5、發(fā)生雙水解：S2-、HCO3-、AlO2-、CO32-與Fe3+、Al3+等不共存。 Al3+與AlO2- 、NH4+與AlO2-、 NH4+與SiO32- 6、弱酸酸式根離子不能與H+、OH-大量共存7、能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子不能大量共存Fe3+和SCN-、C6H5O-8、穩(wěn)含條件：如無色溶液：無Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子；強(qiáng)

31、酸強(qiáng)堿溶液、pH =1、水電離c（OH-）=10-1mol/L、加金屬Al有氣體產(chǎn)生等等返回4. 離子反應(yīng)解題方法 解答離子共存問題時(shí)，一方面要掌握離子共存的基本原理（發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子不能共存），另一方面要注意審題，挖掘出隱含條件，如：某無色溶液，表明不存在Cu2+、 Fe2+、 Fe3+、 MnO4-等離子。某強(qiáng)酸性溶液，表明有大量H+存在， NO3-與I-、S2-、Fe2+、SO32-不共存。某強(qiáng)堿性溶液，表明有大量OH存在。某溶液中由水本身電離出的c(OH)=11012mol/L，表明溶液的pH可能等于2或12，即可能有大量H+存在，也可能有大量OH存在。某溶液與Al反應(yīng)產(chǎn)生H2，表

32、明該溶液可能是強(qiáng)酸性溶液，也可能是強(qiáng)堿性溶液，且強(qiáng)酸性溶液中不可能存在NO3 。NH4+與CH3COO 、CO32共存。返回4. 離子反應(yīng)考點(diǎn)：3、離子方程式正誤的判斷1、看是否符合實(shí)際，所屬反應(yīng)狀態(tài)（氣態(tài)、固態(tài)、液態(tài)）2、看符號表示是否正確：、=、3、看表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確：微溶物狀態(tài)及作為反應(yīng)物、生成物；氨水作為反應(yīng)物和生成物；狀態(tài)為固、氣態(tài)不改；4、看是否漏掉離子反應(yīng)：5、看是否遵循“兩等”：原子個(gè)數(shù)、電荷、得失電子守恒；6、看反應(yīng)物和產(chǎn)物的配比是否正確：試劑用量及滴加順序；7、看是否符合題設(shè)要求：狀態(tài)是否表出；固體之間反應(yīng)；用量不同（適量、少量、過量、任意量、等物質(zhì)的量），操作順

33、序不同離子方程式不同；多元弱酸的表示；返回4. 離子反應(yīng)考點(diǎn)：典型反應(yīng)的離子方程式，涉及“量”的問題等1氯化鋁溶液中加入過量氨水： Al3+3NH3H2O =Al（OH）3+3NH4+2小蘇打與甲酸溶液混合： HCO3-+HCOOHHCOO+CO2+H2O3碳酸鈣加入鹽酸中：CaCO3+2H+ =Ca2+CO2+H2O4氧化鎂溶于稀硫酸：MgO+2H+ =Mg2+H2O5澄清石灰水中加入鹽酸：OH+H+ =H2O6次氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化碳： ClO+CO2+H2O =HClO+HCO3-7碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液： Ca2+2HCO3-+2OH =CaCO3+CO32-+2

34、H2O8等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合 Ba2+2OH+NH4+HCO3- =BaCO3+H2O+NH3H2O9鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na+2OH+H210氯化鐵溶液中通入硫化氫：2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+返回5. 氧化還原反應(yīng)要點(diǎn)：1、化學(xué)反應(yīng)的基本反應(yīng)類型2、氧化還原反應(yīng)的特征：元素化合價(jià)的升降（判斷依據(jù)） 判斷依據(jù)：反應(yīng)中是否有元素的化合價(jià)發(fā)生了升降3、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）4、氧化還原反應(yīng)的表示：雙線橋法（表示電子得失結(jié)果）、單線橋法（表示電子轉(zhuǎn)移情況） 規(guī)律：化合價(jià)升高-失電子-被氧化；價(jià)降低-得電子-被還原5、常見的

35、氧化劑： O2 Cl2 Br2、Fe3+、 HNO3、濃H2SO4、HClO、酸性KMnO4、MnO2、KClO3、H2O2 、酸性NO3-等6、常見的還原劑：M（金屬）、 Fe2+、 C、H2、 HCl、H2S、 I-、 CO、NH3、SO2、SO32-、 H2O2等7 、氧化還原反應(yīng)的配平：標(biāo)價(jià)態(tài)列變化平升降配系數(shù)8、化學(xué)計(jì)算方法和技巧：得失電子守恒法（守恒關(guān)系） n(失電子原子)(高價(jià)-低價(jià))=(得電子原子)(高價(jià)-低價(jià))9、氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用與危害：返回5. 氧化還原反應(yīng)要點(diǎn)：1、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系 置換反應(yīng) 氧化還原反應(yīng) 一定是 化合反應(yīng) 分解反應(yīng) 可能是復(fù)分解反應(yīng)

36、 非氧化還原反應(yīng) 化合反應(yīng) 分解反應(yīng) 置換反應(yīng) 氧化還原反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng)返回5. 氧化還原反應(yīng)考點(diǎn)：1、氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較a.根據(jù)金屬活動(dòng)性順序b.氧化還原反應(yīng)的方向（氧化劑氧化產(chǎn)物；還原劑還原產(chǎn)物），即在化學(xué)反應(yīng)方程式中的判斷；c.根據(jù)元素的化合價(jià)：高價(jià)氧化性，低價(jià)還原性，中間價(jià)都有d.在元素周期表中的位置，根據(jù)微粒的結(jié)構(gòu)；e.氧化產(chǎn)物的價(jià)態(tài)高低，最高價(jià)氧化物的水化物酸堿性，f. 根據(jù)反應(yīng)條件及反應(yīng)劇烈程度；g.物質(zhì)濃度的大小，h.在原電池、電解池中的電極反應(yīng)。i.原電池：還原性：負(fù)極正極 電解池：陰極先放電：氧化性強(qiáng)； 陽極先放電：還原性強(qiáng)；返回5. 氧化還原反應(yīng)考點(diǎn)：2、氧化還原反

37、應(yīng)的基本規(guī)律（有關(guān)計(jì)算） 1守恒規(guī)律：氧化還原反應(yīng)中得電子總數(shù)與失電子總數(shù)相等（即電子轉(zhuǎn)移守恒），表現(xiàn)在元素化合價(jià)降低總數(shù)與升高總數(shù)相等。2價(jià)態(tài)規(guī)律：根據(jù)元素的價(jià)態(tài)可以判斷物質(zhì)的氧化性、還原性。 3轉(zhuǎn)化規(guī)律：同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生反應(yīng)，元素化合價(jià)只靠近不交叉；相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。 4難易規(guī)律：一種氧化劑與幾種還原劑反應(yīng)，先氧化還原性強(qiáng)的還原劑，反之亦然。 返回5. 氧化還原反應(yīng)誤點(diǎn)警示 1、含有最高價(jià)態(tài)元素的化合物不一定具有強(qiáng)氧化性2、氧化還原反應(yīng)中一種元素被氧化，另一種元素不一定被還原3、某一元素的原子在反應(yīng)中得到或失去電子越多，其氧化性或還原性不一定越強(qiáng)4、得電子難的物質(zhì)失電子

38、不一定容易返回6. 金屬元素及其化合物考點(diǎn)：1、研究程序：觀察外觀性質(zhì)預(yù)測性質(zhì)實(shí)驗(yàn)和觀察解釋得出結(jié)論返回金屬活動(dòng)順序K Ca NaMg AlZn Fe SnPb (H)Cu Hg AgPt Au原子失電子能力由強(qiáng)到弱，還原性由強(qiáng)到弱陽離子得電子由弱到強(qiáng)，氧化性由弱到強(qiáng)與O2反應(yīng)常溫易被氧化常溫能被氧化(膜)加熱時(shí)被氧化(包括Cu)不被氧化與H2O反應(yīng)冷水反應(yīng)熱水反應(yīng)高溫水蒸氣反應(yīng)不反應(yīng)與非氧化性酸從酸中把氫置換出來，生成氫氣和鹽不反應(yīng)與強(qiáng)氧化性酸發(fā)生復(fù)雜氧化還原反應(yīng)，不放出氫氣復(fù)雜氧化還原反應(yīng)只與王水反應(yīng)與堿反應(yīng)先與水反應(yīng)僅Al、Zn能與強(qiáng)堿水溶液反應(yīng)生成H2與鹽溶液反應(yīng)先與水反應(yīng)排在前面的金

39、屬能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來氫氧化物穩(wěn)定性受熱不分解受熱后分解冶煉方法電解熔融態(tài)化合物熱還原法(包括Cu)熱分解法物理法6. 金屬元素及其化合物考點(diǎn)：1、元素在地殼中的含量：O、Si、Al、Fe、Ca、Na2、金屬的化學(xué)性質(zhì)： 1、金屬與氧氣的反應(yīng) 2、金屬與酸的反應(yīng) 3、金屬與某些鹽的反應(yīng)3、金屬都具有金屬光澤，良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性；密度、顏色、硬度、熔點(diǎn)等方面，不同金屬間存在一定差別 金屬Na的物理性質(zhì)：具有銀白色金屬光澤，質(zhì)地柔軟，密度比煤油大、比水?。ū４嬖诿河突蚴炗椭校?、鈉露置空氣中的變化（O2變暗Na2OH2O出現(xiàn)白色固體NaOHH2O表面變成溶液NaOH

40、潮解CO2白色塊狀物質(zhì)Na2CO310H2O風(fēng)化白色粉末狀物質(zhì)Na2CO3 ）5、鈉的加熱：2Na + O2 = Na2O2 （淡黃色固體）6、活潑金屬M(fèi)g、Al容易與氧氣反應(yīng)，在表面生成一層保護(hù)膜，有的氧化膜疏松，不能保護(hù)內(nèi)層金屬，如Fe、Na；有的氧化膜致密，能保護(hù)內(nèi)層金屬不繼續(xù)被氧化，如Mg、Al。返回6. 金屬元素及其化合物考點(diǎn)：1、Na與水的反應(yīng)： 浮-密度小于水(0.97g/cm3) 熔-反應(yīng)放熱鈉熔點(diǎn)低(97.8) 游-產(chǎn)生氣體推動(dòng) 響-氣體摩擦水面 紅-生成堿2、焰色反應(yīng)：洗-燒-蘸-燒-洗（鈉-黃色、鉀-紫色（藍(lán)色鈷玻璃返回NaNaOHNa2CO3NaHCO3NaClNaCl

41、ONa2O2Na2OO2CO2H2OCO2HCl電解Cl2、CuCl2TiCl4(熔融）H2OH2OCa(OH)2Cl2CO2+H2O NaOH6. 金屬元素及其化合物考點(diǎn)：有關(guān)Na2O2與CO2、H2O的反應(yīng)：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2（1）物質(zhì)的量關(guān)系：2：1（2）氣體體積關(guān)系：CO2 ：O2= 2 ：1（3）電子轉(zhuǎn)移關(guān)系：生成1molO2轉(zhuǎn)移2mole-（4）固體質(zhì)量關(guān)系：看作吸收（但與CO和H2不反應(yīng)）（5）先后順序關(guān)系：看作先與CO2反應(yīng)再與H2O反應(yīng)返回Na2ONa2O2氧元素化合價(jià)、生成條件-2 常溫-1 加熱或點(diǎn)燃固體顏色

42、、所屬類別白色、堿性氧化物淡黃色、過氧化物化學(xué)性質(zhì)與水反應(yīng)與CO2反應(yīng)與酸反應(yīng)生成鈉鹽和水生成鹽并放出O2用途呼吸面具、潛水艇保存干燥、密閉干燥、密閉6. 金屬元素及其化合物考點(diǎn)：1、Na2CO3與NaHCO3的比較返回Na2CO3NaHCO3俗名色、態(tài)水中溶解度大小水溶液堿性與酸反應(yīng)(HCl)（慢）（快）與堿反應(yīng)(NaOH)與Ca(OH)2反應(yīng)（用量的影響）熱穩(wěn)定性穩(wěn)定加熱分解相互轉(zhuǎn)化/鑒別用途玻璃、制皂、紡織制發(fā)酵粉、制純堿6. 金屬元素及其化合物考點(diǎn)：鈉的反應(yīng)(1)與水反應(yīng)：2Na2H2O=2NaOHH2對接高考在高考中主要考查：a.鈉與水反應(yīng)的操作及安全知識(shí)；b.鈉與水反應(yīng)的拓展延伸。

43、反應(yīng)前的必要操作：用鑷子取出鈉塊，用濾紙擦凈鈉塊表面的煤油，在玻璃片上用小刀切去表面的氧化層，剩余固體立即放回原試劑瓶。反應(yīng)現(xiàn)象：鈉粒浮在水面上，熔化成小球，四處游動(dòng)，發(fā)出嘶嘶響聲，使滴有酚酞的溶液變紅。鈉與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，先與水反應(yīng)生成NaOH，再與鹽溶液反應(yīng)。鉀與水反應(yīng)比鈉要?jiǎng)×?，其他方面類似?2)與氧氣反應(yīng)4NaO2=2Na2O(空氣中緩慢氧化)2NaO2=Na2O2 2Na2OO2=2Na2O2返回6. 金屬元素及其化合物考點(diǎn)：鈉的反應(yīng)對接高考a鈉與氧氣反應(yīng)，條件不同，生成物也不同，反應(yīng)現(xiàn)象也不一樣：鈉在空氣中緩慢氧化的現(xiàn)象是變暗；鈉在空氣中點(diǎn)燃的現(xiàn)象是發(fā)出黃色火焰，并生成淡黃色固體。

44、b堿金屬單質(zhì)在空氣或氧氣中燃燒時(shí)，生成過氧化物甚至比過氧化物更復(fù)雜的物質(zhì)，而Li只生成Li2O。c堿金屬單質(zhì)因易被氧化，多保存在煤油中，而Li因密度比煤油小，只能保存在固體石蠟中。d要注意高考推斷題中的多步氧化轉(zhuǎn)化關(guān)系： Na-Na2O-Na2O2。返回6. 金屬元素及其化合物考點(diǎn)：鈉的化合物的反應(yīng)(1)Na2O2的反應(yīng)2H2O2Na2O2=4NaOHO22CO22Na2O2=2Na2CO3O2對接高考aNa2O2與水反應(yīng)，在高考實(shí)驗(yàn)中是一種常用的制取氧氣的方法。bNa2O2與CO2反應(yīng)，在高考中主要考查Na2O2作供氧劑的用途。cNa2O2與水反應(yīng)的拓展(多重性：Na2O2有強(qiáng)氧化性，NaO

45、H水溶液顯堿性)。Na2O2投入FeCl2溶液中，可將Fe2+氧化成Fe3+，同時(shí)生成Fe(OH) 3沉淀。Na2O2投入氫硫酸中，可將H2S氧化成單質(zhì)硫，溶液變渾濁。Na2O2投入Na2SO3溶液中，可將SO32-氧化成SO42-。Na2O2投入品紅溶液中，因其有強(qiáng)氧化性，所以有漂白性，可使品紅溶液褪色。Na2O2加入到酚酞試液中，先變紅，后褪色。返回6. 金屬元素及其化合物考點(diǎn)：鈉的化合物的反應(yīng)(2)Na2CO3、NaHCO3與酸的反應(yīng)Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O此反應(yīng)分步進(jìn)行：Na2CO3HCl=NaCl NaHCO3 NaHCO3 HCl=NaClCO2H2O在高考中涉

46、及：a.與同濃度鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢；b.在Na2CO3、 NaHCO3溶液中逐滴滴加鹽酸的現(xiàn)象不同(3) Na2CO3與NaHCO3的相互轉(zhuǎn)化溶液：Na2CO3CO2H2O=2 NaHCO3NaHCO3 NaOH=Na2CO3H2O固體：2NaHCO3=Na2CO3CO2H2O對接高考主要涉及：a. Na2CO3、 NaHCO3的除雜、鑒別；b.二者穩(wěn)定性的對比實(shí)驗(yàn)；c.有關(guān)二者混合物中質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。返回6. 金屬元素及其化合物考點(diǎn)：1、鋁與酸、強(qiáng)堿的反應(yīng)2、“鋁三角”及其應(yīng)用返回AlAl2O3Al(OH)3AlCl3NaAlO2HClNaOHO2HClNaOH電解加熱HClNaOHNa

47、OH HCl CO2+H2O6. 金屬元素及其化合物考點(diǎn)：Al的反應(yīng)(1)鋁片產(chǎn)生氫氣的反應(yīng)2Al6HCl=2AlCl33H22Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2對接高考鋁單質(zhì)是中學(xué)化學(xué)中典型的既能與酸反應(yīng)、又能與堿反應(yīng)的金屬單質(zhì)，這常作為高考中物質(zhì)推斷題的“題眼”。(2)鋁熱反應(yīng)2AlFe2O3=2FeAl2O34Al3MnO2=3Mn2Al2O3對接高考a引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作是高考實(shí)驗(yàn)考查的熱點(diǎn)。主要操作是先鋪一層KClO3，插上鎂條，然后點(diǎn)燃鎂條。b注意鋁熱反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中惟一一個(gè)金屬單質(zhì)與金屬氧化物在高溫條件下的置換反應(yīng)。c該反應(yīng)形式常在無機(jī)框圖中出現(xiàn)，注意反應(yīng)條件(高溫)及信

48、息(鋁熱反應(yīng))。返回6. 金屬元素及其化合物考點(diǎn)：Al2O3的反應(yīng)(兩性)Al2O3 6HCl=2AlCl33H2OAl2O3 2NaOH=2NaAlO2H2O對接高考由此可知Al2O3是一種既能與酸反應(yīng)、又能與堿反應(yīng)的兩性氧化物。6Al(OH)3的反應(yīng)(兩性)Al(OH) 33HCl=AlCl33H2OAl(OH) 3NaOH=NaAlO22H2O對接高考由以上反應(yīng)可知，Al(OH) 3是一種既溶于酸又溶于堿的白色沉淀，這是高考推斷題的常見“題眼”。 返回6. 金屬元素及其化合物考點(diǎn)：鋁鹽的反應(yīng)(1)鋁鹽與氨水反應(yīng)Al3+3NH3H2O=Al(OH) 33NH4+對接高考a不管氨水是否過量，

49、都會(huì)發(fā)生此反應(yīng)，Al(OH) 3不溶于過量的氨水。b此反應(yīng)常用于制備Al(OH) 3 。(2)偏鋁酸鹽的反應(yīng)：向偏鋁酸鹽溶液中滴加鹽酸NaAlO2HClH2O=Al(OH) 3 NaCl(少量鹽酸)NaAlO24HCl=AlCl3NaCl2H2O(足量鹽酸)對接高考向偏鋁酸鹽中逐滴滴加過量鹽酸的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀，然后沉淀溶解。向偏鋁酸鹽中通入CO2 Al(OH) 3不溶于碳酸2AlO2-CO23H2O=2Al(OH) 3 CO32-(少量CO2)AlO2-CO22H2O=Al(OH) 3 HCO3-(足量CO2)偏鋁酸鹽與鋁鹽反應(yīng)Al3+3AlO2-6H2O=4Al(OH) 3 對接高

50、考aAl3+與AlO2-不能共存。b此反應(yīng)是一種最節(jié)省原料的制備Al(OH) 3的方案。返回6. 金屬元素及其化合物考點(diǎn)：鈉、鋁、鐵的化學(xué)知識(shí)返回金屬NaAlFe化學(xué)性質(zhì)與O2反應(yīng)與H2O反應(yīng)不反應(yīng)與酸反應(yīng)與鹽溶液反應(yīng)先與水反應(yīng)置換反應(yīng)置換反應(yīng)與堿反應(yīng)與水反應(yīng)不反應(yīng)金屬活潑性從左到右金屬活潑性逐漸減弱6. 金屬元素及其化合物考點(diǎn)：1、鐵與水蒸氣的反應(yīng)：2、“鐵三角”及其應(yīng)用、鐵的氫氧化物的制備3、Fe2+、 Fe3+的檢驗(yàn)：觀察法、加堿法、加SCN-法返回FeFe3O4FeCl2FeCl3Fe(OH)2Fe(OH)3H2O(g)COHClCl2HClHClO2HNO3KMnO4Cl2CuFeS

51、O2H2SNaOHNaOHHClHClO2+H2OKSCN紅色溶液C6H5OH紫色溶液白色固體紅褐色固體6. 金屬元素及其化合物考點(diǎn)：1、鐵與水的反應(yīng)：鐵粉失去光澤，變成黑色粉末，產(chǎn)生的氣體可燃；返回名稱氧化亞鐵氧化亞鐵四氧化三鐵化學(xué)式FeOFe2O3Fe3O4俗名鐵紅磁性氧化物鐵的化合價(jià)+2+2+2、+3、+3顏色、狀態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體溶解性都不溶于水，但溶于酸與H+反應(yīng)與CO反應(yīng)空氣中穩(wěn)定性加熱Fe3O4生成方法6. 金屬元素及其化合物考點(diǎn)：1、鐵的氫氧化物、鐵鹽返回氫氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3NaOH屬性堿性氫氧化物堿性氫氧化物兩性堿性與酸反應(yīng)與堿反應(yīng)不反

52、應(yīng)不反應(yīng)不反應(yīng)熱穩(wěn)定性穩(wěn)定制備Fe2+ + 堿溶液Fe3+ + 堿溶液Al3+氨水用途凈水凈水鐵鹽FeCl2FeCl3與堿反應(yīng)氧化還原性還原性Fe2+Cl2反應(yīng)氧化性Fe3+Fe反應(yīng)穩(wěn)定性穩(wěn)定穩(wěn)定離子檢驗(yàn)遇KSCN不顯血紅色，加入氯水后顯紅色遇KSCN顯血紅色6. 金屬元素及其化合物考點(diǎn)：鐵及其化合物的反應(yīng)(1)鐵單質(zhì)的反應(yīng)鐵在氧氣中燃燒：3Fe2O2=Fe3O4對接高考生成物不是紅棕色Fe2O3，而是黑色的磁性晶體Fe3O4，此反應(yīng)是一個(gè)劇烈的放熱反應(yīng)，生成熔融物，對于實(shí)驗(yàn)用的集氣瓶要在瓶底鋪一層細(xì)沙或加入一些水。鐵與硫反應(yīng)：FeS = FeS(生成物不是Fe2S3)高溫下鐵與水反應(yīng)：3Fe

53、4H2O(g)=Fe3O44H2對接高考注意此反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中惟一一個(gè)金屬單質(zhì)與水在高溫條件下發(fā)生的置換反應(yīng)。鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)FeCuSO4=CuFeSO4 (此反應(yīng)是古代著名的“濕法煉銅”的原理)返回6. 金屬元素及其化合物考點(diǎn)：8鐵及其化合物的反應(yīng)鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)2FeCl3Fe=3FeCl2對接高考配制FeCl2溶液時(shí)要加少量鐵粉，用此原理來防止FeCl2被氧化。4Fe(OH) 2O22H2O=4Fe(OH) 3對接高考a高考?？疾榇朔磻?yīng)過程中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。bFe(OH) 2易變質(zhì)，故實(shí)驗(yàn)室制取Fe(OH) 2時(shí)要采取措施防止其與空氣接觸。Fe3

54、+3H2O=Fe(OH) 3(膠體)3H2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2 (用于雕刻銅線路板)返回6. 金屬元素及其化合物考點(diǎn)：9銅及其化合物的反應(yīng)(1)銅單質(zhì)的反應(yīng)與非金屬單質(zhì)反應(yīng)2CuO2=2CuO2CuS=Cu2S CuCl2=CuCl2在潮濕空氣中被銹蝕生成銅綠2CuO2H2OCO2=Cu2 (OH) 2CO3與酸反應(yīng)Cu2H2SO4 (濃)=CuSO4SO22H2O3Cu8HNO3 (稀)=3Cu(NO3) 22NO4H2OCu4HNO3 (濃)=Cu(NO3) 22NO22H2O(2)銅的重要化合物黑色氧化銅高溫分解生成磚紅色氧化亞銅4CuO2=Cu2OO2藍(lán)色硫酸銅晶體受

55、熱分解生成白色無水硫酸銅粉末CuSO45H2O=CuSO45H2O對接高考銅作為不活潑金屬的代表，高考?？疾椋篴.銅單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)；b.銅的化合物在反應(yīng)中的顏色變化；c.CuSO45H2O在不同溫度條件下分解反應(yīng)的簡單計(jì)算。返回6. 金屬元素及其化合物考點(diǎn)：5、“鋁三角”和“鐵三角”返回Fe2+Fe3+FeZn、C、AlCO、H2S、H+Fe3+Cl2C、CO AlCl2Fe、Cu、IAl(OH)3AlO2Al3+NH3H2O少量OHH+H+過量OH少量H+、CO2OH6. 金屬元素及其化合物考點(diǎn)：5、Mg及化合物知識(shí)網(wǎng)絡(luò)Mg在空氣中的反應(yīng)返回Mg(OH)2MgOMgCl2MgSO4MgCO3

56、MgHClH2SO4O2NaOHHCl加熱NaOHH2SO4Mg3N2N2Cl2電解Mg(HCO3)26. 金屬元素及其化合物考點(diǎn)：3Mg的反應(yīng)(1)在CO2中燃燒2MgCO2=2MgOC(2)在空氣中燃燒2MgO2=2MgO 3MgN2=Mg3N22MgCO2=2MgOC對接高考a此反應(yīng)在高考中是一個(gè)熱點(diǎn)反應(yīng)，主要出現(xiàn)在推斷題中，是由金屬單質(zhì)作反應(yīng)物生成非金屬固體單質(zhì)的置換反應(yīng)。b鎂著火時(shí)不能用二氧化碳滅火器撲滅。c常溫下鎂在空氣中與O2反應(yīng)生成一層堅(jiān)固致密的氧化物保護(hù)膜，所以金屬鎂有抗腐蝕性。返回6. 金屬元素及其化合物考點(diǎn)：6、重要的反應(yīng)化學(xué)方程式AlCl3+3NH3H2OAl(OH)3

57、+3NH4Cl2Al3+ + 3CO32- + 3H2O = 2Al(OH)3 + 3CO2 Al3+ + 3AlO2- + 6H2O= 4Al(OH)3 3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2 3KSCN + FeCl3 = Fe(SCN)3 + 3KCl 2Fe3+ + S2- = 2Fe2+ + S 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I22Na2O2+2CO22Na2CO3+O22Na2O2+2H2O4NaOH+O22NaOH+2Al+2H2O2NaAlO2+3H2 2NaOH+Al2O32NaAlO2+H2O NaOH+Al(OH)3NaAlO2+2H2O2NaOH +S

58、iO2Na2SiO3+H2O Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3侯氏制堿法NH3 + CO2 +H2O = NH4HCO3NH4HCO3 + NaCl = NaHCO3 + NH4Cl2NaHCO3 =Na2CO3 + CO2+ H2O返回6. 金屬元素及其化合物考點(diǎn)：7、試劑相同、滴加順序不同，現(xiàn)象不同 NaOH和AlCl3向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液：先出現(xiàn)白色沉淀后消失。向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液：開始無沉淀后出現(xiàn)白色沉淀。 HCl和NaAlO2向NaAlO2溶液中鹽酸：開始出現(xiàn)白色沉淀后消失。向鹽酸溶液中滴加NaAlO2：開始無現(xiàn)象，后出現(xiàn)白色沉淀。 Na2CO3和

59、鹽酸（不穩(wěn)定多元弱酸鹽和強(qiáng)酸）向Na2CO3 溶液中滴加鹽酸：開始無現(xiàn)象，后產(chǎn)生氣泡。向鹽酸溶液中滴加Na2CO3溶液，立即產(chǎn)生氣泡。 AgNO3溶液和氨水向AgNO3溶液中滴加氨水：先出現(xiàn)白色沉淀后消失。向氨水中滴加AgNO3溶液：開始無沉淀后出現(xiàn)沉淀。返回6. 金屬元素及其化合物考點(diǎn)：8、堿金屬元素具體知識(shí)的一般與特殊1、Na、K均保存在煤油中，防止氧化，但鋰單質(zhì)不能保存在煤油中，因鋰單質(zhì)密度小于煤油，浮于煤油液面，達(dá)不到隔絕空氣的目的，應(yīng)保存太平石蠟中。2、堿金屬單質(zhì)的密度一般隨核電荷數(shù)的增大而增大，但鉀的密度卻比鈉小。3、堿金屬單質(zhì)在空氣中燃燒大部分生成過氧化物或超氧化物，但鋰單質(zhì)特殊

60、，燃燒后的產(chǎn)物只是普通氧化物。4、堿金屬單質(zhì)和水反應(yīng)時(shí)，堿金屬一般熔點(diǎn)較低，會(huì)熔化成小球。但鋰的熔點(diǎn)高，不會(huì)熔成小球。生成的LiOH溶解度較小，覆蓋在鋰的表面，使鋰和水的反應(yīng)不易連續(xù)進(jìn)行。5、堿金屬單質(zhì)和水反應(yīng)時(shí)，堿金屬單質(zhì)一般浮于水面上，但銣、銫等單質(zhì)和水反應(yīng)時(shí)沉入水底，因銣、銫單質(zhì)的密度比水大。6、鈉鹽的溶解度受溫度的變化影響一般都較大，但NaCl的溶解度受溫度變化的影響卻很小。7、堿金屬的鹽一般均易溶于水，但Li2CO3卻微溶于水。8、焰色反應(yīng)稱為“反應(yīng)”，但卻是元素的一種物理性質(zhì)。9、鐵、鉻、錳三種金屬和鐵基合金統(tǒng)稱為“黑色金屬”。返回6. 金屬元素及其化合物考點(diǎn)：9、金屬性強(qiáng)弱的判斷