人教版（五四學(xué)制）化學(xué)八年級(jí)全冊(cè) 第五單元課題1 質(zhì)量守恒定律教案

1、PAGE PAGE 5質(zhì)量守恒定律教材分析質(zhì)量守恒定律是第五單元課題一內(nèi)容，從本節(jié)起，學(xué)生對(duì)化學(xué)的學(xué)習(xí)將由生成何種物質(zhì)向生成多少物質(zhì)（質(zhì)量）方面展開(kāi)，質(zhì)量守恒定律是分析物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系的理論依據(jù)，它的應(yīng)用將貫穿于整個(gè)化學(xué)教學(xué)，在初中化學(xué)學(xué)習(xí)中起著承上啟下的作用，通過(guò)前幾個(gè)單元的學(xué)習(xí)，學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)從“質(zhì)變”上有了一定的認(rèn)識(shí)，本節(jié)課將引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)探究活動(dòng)，從量的方面去認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)，并得出化學(xué)反應(yīng)的客觀規(guī)律質(zhì)量守恒定律，為化學(xué)方程式的教學(xué)做好理論準(zhǔn)備，更是學(xué)好本單元的基礎(chǔ)。教學(xué)目標(biāo):1.知識(shí)與技能 (1)理解質(zhì)量守恒定律內(nèi)容以及存在的原因. (2)運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解決實(shí)際問(wèn)題.2.過(guò)程與

2、方法 (1)通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)的觀察與操作,培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手操作能力及 觀察分析能力. (2)使學(xué)生利用科學(xué)探究的方法,通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)記錄分析,學(xué)會(huì)由感性到理性,由個(gè)別到一般的研究問(wèn)題的科學(xué)方法. (3)通過(guò)對(duì)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的分析及質(zhì)量守恒的分析,培養(yǎng)學(xué)生研究問(wèn)題的能力.3.情感態(tài)度與價(jià)值觀 (1)激發(fā)學(xué)生對(duì)現(xiàn)實(shí)生活中化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲,激發(fā)學(xué)習(xí)興趣. (2)通過(guò)學(xué)習(xí)質(zhì)量守恒定律,使學(xué)生認(rèn)識(shí)到物質(zhì)是永恒運(yùn)動(dòng)變化著的,并認(rèn)識(shí)到物質(zhì)不滅的辨證唯物主義觀點(diǎn). (3)培養(yǎng)學(xué)生的合作意識(shí)及勤于思考,嚴(yán)謹(jǐn)務(wù)實(shí),勇于實(shí)踐,不斷創(chuàng)新的科學(xué)精神,感受科學(xué)研究的人文教育價(jià)值.教學(xué)重點(diǎn):認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律,理解其涵義.教學(xué)難點(diǎn)

3、:對(duì)質(zhì)量守恒定律涵義的理解和運(yùn)用學(xué)情分析 本班學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的積極性很高，基礎(chǔ)知識(shí)掌握的比較扎實(shí)，好奇心較強(qiáng)，合作探究意識(shí)好，尤其對(duì)新生事物的探究興趣濃厚，很有利于本節(jié)課的順利進(jìn)行。教具學(xué)具：水分子分解flash動(dòng)畫、鐵釘（2個(gè)） 、 硫酸銅溶液 （2瓶） 錐形瓶（2個(gè)）、橡皮塞（1個(gè)）、 5個(gè)天平、氣球，碳酸鈉（2瓶）、稀鹽酸（3瓶）、藥匙（3個(gè)）、砂紙（2張）活動(dòng)與探究（每人1頁(yè)），燒杯（2個(gè)），鑷子（2個(gè)）小試管（3個(gè)）教學(xué)方法 情境啟發(fā)引導(dǎo)總結(jié)學(xué)法指導(dǎo) 實(shí)驗(yàn)探究分析歸納教學(xué)過(guò)程一、引入新課 學(xué)生板演：“水通電分解”文字表達(dá)式教室口述：“前面我們只是從反應(yīng)物、生成物的角度來(lái)認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的，

4、從本節(jié)課開(kāi)始，我們將從質(zhì)量的角度來(lái)認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)質(zhì)量守恒定律”。二、新課講解1、假設(shè)與猜想根據(jù)同學(xué)們已有的知識(shí)和經(jīng)驗(yàn)，大家猜想化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和有可能發(fā)生哪幾種變化？A、變大 B、變小 C、不變2、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案一 鐵+硫酸銅 銅+硫酸亞鐵方案二 碳酸鈉+稀鹽酸 氯化鈉+水+二氧化碳3、實(shí)驗(yàn)探究根據(jù)以上兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究 (將學(xué)生分為A、B兩大組, A組做方案一, B組做方案二)注：教師：巡回指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)，為學(xué)生解答疑難。學(xué)生：a、小組分工進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 b、記錄實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)：反應(yīng)前物質(zhì)總質(zhì)量_g，反應(yīng) 后天平指針情況如何，天平是否平衡_4、交流與歸納【交流】每個(gè)小組由記錄的同學(xué)對(duì)本組的實(shí)驗(yàn)情況

5、匯報(bào)討論總結(jié)。引導(dǎo)學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)進(jìn)行分析和處理，通過(guò)分析得出不同結(jié)論，有了矛盾沖突。啟發(fā)學(xué)生對(duì)方案二進(jìn)行改進(jìn)，可否密封進(jìn)行。5、師生共同探究 剛才大家通過(guò)實(shí)驗(yàn)得到了不同的結(jié)論，那反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和到底是否相等呢，下面，大家一起將裝置改進(jìn)來(lái)再次進(jìn)行驗(yàn)證。實(shí)驗(yàn)方案：碳酸鈉+稀鹽酸 氯化鈉+水+二氧化碳提示學(xué)生：注意裝置改進(jìn)情況現(xiàn)象：天平依然平衡 結(jié)論：反應(yīng)前后總質(zhì)量不變強(qiáng)調(diào)：測(cè)定質(zhì)量的實(shí)驗(yàn)中，有氣體參加或者生成的反應(yīng)，應(yīng)該在密閉的環(huán)境中進(jìn)行反應(yīng)。6、查閱資料閱讀94頁(yè)找出質(zhì)量守恒定律內(nèi)容 教室板演：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。【說(shuō)明】：適應(yīng)范圍：所有化學(xué)變化總和前后相等，非各物質(zhì)質(zhì)量前后相等7、分析原因【提出問(wèn)題】：為什么參加 HYPERLINK /HuaXue/ t _blank 化學(xué)反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于 HYPERLINK /HuaXue/ t _blank 化學(xué)反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和？課件演示水通電分解生成氫氣和氧氣的微觀過(guò)程提示：化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是分子的破裂和原子的重新組合，而在變化中原子種類、數(shù)目、質(zhì)量不變，所以反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和不變。因此：化學(xué)變化中，元素種類、質(zhì)量不變。三、隨堂練習(xí)學(xué)生各自隨堂檢測(cè)練習(xí)題，教師指導(dǎo)。四、課堂小結(jié)教師引導(dǎo)學(xué)生