高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題02《幾種涉及量的離子方程式的書寫方法》精準培優(yōu)專練（含詳解）

1、PAGE 培優(yōu)點二 幾種涉及量的離子方程式的書寫方法一幾種涉及量的離子方程式的書寫方法1過量型離子方程式書寫典例1寫出相關(guān)離子方程式：少量NaHCO3與Ca(OH)2反應(yīng)；過量NaHCO3與Ca(OH)2反應(yīng)。【解析】本題涉及OHeq oal(,)+HCOeq oal(,3)=COeq oal(2,3)+H2O和COeq oal(2,3)+Ca2+=CaCO3兩次反應(yīng)。當(dāng)NaHCO3少量時，定其系數(shù)為1mol，1mol HCOeq oal(,3)只能中和1mol Ca(OH)2中的1mol OHeq oal(,)生成1mol COeq oal(2,3)和1mol H2O，1mol COeq o

2、al(2,3)和1mol Ca2+反應(yīng)生成1mol CaCO3。所以，離子方程式為Ca2+OHeq oal(,)+HCOeq oal(,3)=CaCO3+H2O。當(dāng)NaHCO3過量時，Ca(OH)2為少量，可定Ca(OH)2為1mol，完全中和1mol Ca(OH)2中的OHeq oal(,)，需要2mol HCOeq oal(,3)，生成2mol的COeq oal(2,3)和H2O，其中1mol COeq oal(2,3)和Ca2+反應(yīng)生成1mol CaCO3，另1mol COeq oal(2,3)則以Na2CO3形式存在于溶液中。因此，離子方程式為Ca2+2OHeq oal(,)+2HCO

3、eq oal(,3)=CaCO3+2H2O+COeq oal(2,3)?！敬鸢浮緾a2+OH+HCOeq oal(,3)=CaCO3+H2O；Ca2+2OH+2HCOeq oal(,3)=CaCO3+2H2O+COeq oal(2,3)2目標型離子方程式書寫典例2寫出相關(guān)離子方程式向明礬KAl(SO4)212H2O溶液中滴加Ba(OH)2溶液，寫出符合下列條件的離子方程式。當(dāng)Al3+完全沉淀時的離子方程式；當(dāng)SOeq oal(2,4)完全沉淀時的離子方程式。【解析】本題中涉及三種離子反應(yīng)：Al3+3OHeq oal(,)=Al(OH)3，Al(OH)3+OHeq oal(,)=AlOeq oa

4、l(,2)+2H2O，Ba2+SOeq oal(2,4)=BaSO4；當(dāng)Al3+完全沉淀時，SOeq oal(2,4)沒有完全反應(yīng)，1mol KAl(SO4)2電離產(chǎn)生1mol Al3+和2mol SOeq oal(2,4)，1mol Al3+完全沉淀需要3mol OHeq oal(,)，即需要eq f(3,2)mol Ba(OH)2，而eq f(3,2)mol Ba(OH)2則電離產(chǎn)生eq f(3,2)mol Ba2+，沉淀完eq f(3,2)mol Ba2+只需要eq f(3,2)mol的SOeq oal(2,4)，于是反應(yīng)的離子方程式為Al3+eq f(3,2)SOeq oal(2,4)

5、+eq f(3,2)Ba2+3OHeq oal(,)=Al(OH)3+eq f(3,2)BaSO4，兩邊乘以2把系數(shù)化為整數(shù)即為2Al3+3SOeq oal(2,4)+3Ba2+6OHeq oal(,)=2Al(OH)3+3BaSO4。1mol KAl(SO4)2電離產(chǎn)生1mol Al3+和2mol SOeq oal(2,4)，當(dāng)SOeq oal(2,4)完全沉淀時，需要2mol Ba(OH)2，電離產(chǎn)生的4mol OH與Al3+恰好完全反應(yīng)生成AlOeq oal(,2)，因此，反應(yīng)的離子方程式為Al3+2SOeq oal(2,4)+2Ba2+4OHeq oal(,)=AlOeq oal(,2

6、)+2H2O+2BaSO4。【答案】2Al3+3SOeq oal(2,4)+3Ba2+6OHeq oal(,)=2Al(OH)3+3BaSO4；Al3+2SOeq oal(2,4)+2Ba2+4OHeq oal(,)=AlOeq oal(,2)+2H2O+2BaSO43定量型離子方程式書寫典例3將x mol Cl2通入a mol FeBr2溶液中。當(dāng)x0.5a mol時，反應(yīng)的離子方程式是_。當(dāng)x1.5a mol時，反應(yīng)的離子方程式是_。當(dāng)xa mol時，反應(yīng)的離子方程式是_?！窘馕觥縁e2+的還原性大于Breq oal(,)，通入Cl2時，先發(fā)生反應(yīng)Cl2+2Fe2+=2Cleq oal(,

7、)+2Fe3+，當(dāng)溶液中的Fe2+被完全氧化后，再發(fā)生反應(yīng)Cl2+2Breq oal(,)=2Cleq oal(,)+Br2。因此，當(dāng)x0.5a mol時，離子方程式為Cl2+2Fe2+=2Cleq oal(,)+2Fe3+。x1.5a mol時，Cl2過量，離子方程式為3Cl2+2Fe2+4Breq oal(,)=6Cleq oal(,)+2Fe3+2Br2。當(dāng)x=a mol時，n(Cl2)n(FeBr2)=11。因為1mol的Cl2得到2mol電子，而1mol的Fe2+只能失1mol電子，則另1mol電子只能由Breq oal(,)來提供，所以參加反應(yīng)的Breq oal(,)只有1mol，

8、離子方程式為Cl2+Fe2+Breq oal(,)=2Cleq oal(,)+Fe3+1/2Br2，兩邊同乘以2去分母后得離子方程式為2Cl2+2Fe2+2Breq oal(,)=4Cleq oal(,)+2Fe3+Br2?！敬鸢浮緾l2+2Fe2+=2Cleq oal(,)+2Fe3+3Cl2+2Fe2+4Breq oal(,)=6Cleq oal(,)+2Fe3+2Br22Cl2+2Fe2+2Breq oal(,)=4Cleq oal(,)+2Fe3+Br2二對點增分集訓(xùn)1向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸，寫出相關(guān)離子方程式?！窘馕觥块_始滴加時，鹽酸為少量，COeq oal(2,3)+H+=HCOe

9、q oal(,3)；而當(dāng)COeq oal(2,3)完全轉(zhuǎn)化為HCOeq oal(,3)后繼續(xù)滴加則有HCOeq oal(,3)+H+=H2O+CO2。因此，鹽酸少量時離子方程式為COeq oal(2,3)+H+=HCOeq oal(,3)，鹽酸過量時離子方程式為COeq oal(2,3)+2H+=H2O+CO2。向鹽酸中滴加碳酸鈉溶液，鹽酸總過量，離子方程式為COeq oal(2,3)+2H+=H2O+CO2。【答案】COeq oal(2,3)+H+=HCOeq oal(,3)；COeq oal(2,3)+2H+=H2O+CO2。2將SO2通入NaOH溶液中，寫出相關(guān)離子方程式?！窘馕觥勘绢}中

10、少量的SO2進入NaOH溶液中后，先有SO2+2OHeq oal(,)=SOeq oal(2,3)+H2O，而當(dāng)SO2過量時則發(fā)生反應(yīng)SOeq oal(2,3)+SO2+H2O=2HSOeq oal(,3)。因此，當(dāng)SO2少量時離子方程式為SO2+2OHeq oal(,)=SOeq oal(2,3)+H2O；而當(dāng)SO2過量時離子方程式為：SO2+OHeq oal(,)=HSOeq oal(,3)?！敬鸢浮縎O2+2OHeq oal(,)=SOeq oal(2,3)+H2O；SO2+OHeq oal(,)=HSOeq oal(,3)。3向AlCl3溶液中加NaOH溶液，寫出相關(guān)離子方程式?！窘馕?/p>

11、】開始滴加時，NaOH為少量，Al3+3OHeq oal(,)=Al(OH)3，而當(dāng)Al3+完全轉(zhuǎn)化為Al(OH)3之后，再滴加NaOH，則發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+OHeq oal(,)=AlOeq oal(,2)+2H2O。因此NaOH少量時離子方程式為Al3+3OHeq oal(,)=Al(OH)3；而當(dāng)NaOH過量時，離子方程式為Al3+4OHeq oal(,)=AlOeq oal(,2)+2H2O。向NaOH溶液中滴加AlCl3，開始時反應(yīng)時為Al3+4OHeq oal(,)=AlOeq oal(,2)+2H2O；繼續(xù)滴加則發(fā)生反應(yīng)Al3+3AlOeq oal(,2)+6H2O=4Al

12、(OH)3。【答案】Al3+3OHeq oal(,)=Al(OH)3；Al3+4OHeq oal(,)=AlOeq oal(,2)+2H2O。4向NaAlO2溶液中加鹽酸，寫出相關(guān)離子方程式?！窘馕觥可倭康腍+加入AlOeq oal(,2)的溶液中，先有AlOeq oal(,2)+H+H2O=Al(OH)3，而當(dāng)AlOeq oal(,2)完全轉(zhuǎn)化為Al(OH)3之后，又有Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O。因此，當(dāng)鹽酸少量時離子方程式為AlOeq oal(,2)+H+H2O=Al(OH)3；而當(dāng)鹽酸過量時，離子方程式為AlOeq oal(,2)+4H+=Al3+2H2O。向鹽酸中滴加Na

13、AlO2溶液，開始時反應(yīng)為AlOeq oal(,2)+4H+=Al3+2H2O；當(dāng)H+全部反應(yīng)完再滴加NaAlO2溶液時，發(fā)生反應(yīng)Al3+3AlOeq oal(,2)+6H2O=4Al(OH)3?！敬鸢浮緼lOeq oal(,2)+H+H2O=Al(OH)3；AlOeq oal(,2)+4H+=Al3+2H2O。5已知Ca3(PO4)2、CaHPO4均不溶于水，且Ca3(PO4)2溶解度比CaHPO4小。將0.05molL1 Ca(H2PO4)2溶液與0.15molL1的NaOH溶液等體積混合，攪拌充分進行反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式。【解析】 nCa(H2PO4)2n(NaOH)=13，2H

14、2POeq oal(,4)+3OHeq oal(,)=HPOeq oal(2,4)+POeq oal(3,4)+3H2O，兩邊同乘以3再加3個Ca+，于是得離子方程式為3Ca2+6H2POeq oal(,4)+9OHeq oal(,)=Ca3(PO4)2+POeq oal(3,4)+3HPOeq oal(2,4)+9H2O。易錯寫為5Ca2+4H2POeq oal(,4)+6OHeq oal(,)=Ca3(PO4)2+2CaHPO4+6H2O，原因是未考慮Ca2+與H2POeq oal(,4)的配比。【答案】3Ca2+6H2POeq oal(,4)+9OHeq oal(,)=Ca3(PO4)2

15、+POeq oal(3,4)+3HPOeq oal(2,4)+9H2O6將x mol Fe加入含a mol HNO3的稀溶液中，寫出下列配比下的離子方程式。（1）當(dāng)x0.25a mol時，反應(yīng)的離子方程式是_。（2）當(dāng)x0.375a mol時，反應(yīng)的離子方程式是_。（3）把6.72g鐵粉放入100mL 4molL1的稀硝酸中，反應(yīng)的離子方程式是_。【解析】將Fe加入HNO3的稀溶液中后，F(xiàn)e+4H+NOeq oal(,3)=Fe3+NO+2H2O，HNO3反應(yīng)完后繼續(xù)加入Fe粉，則有Fe+2Fe3+=3Fe2+。因此，（1）當(dāng)x0.25a mol時，反應(yīng)的離子方程式為Fe+4H+NOeq oal(,3)=Fe3+NO+2H2O。（2）當(dāng)x0.375a mol時，反應(yīng)的離子方程式為3Fe+8H+2NOeq oal(,3)=3Fe2+2NO+4H2O；（3）當(dāng)Fe的量對于反應(yīng)過量而對于反應(yīng)不足時，產(chǎn)物中既有Fe3+也有Fe2+。發(fā)生反應(yīng)的有：0.1Fe+0.4H+0.1NOeq oal(,3)=0.1Fe3+0.1NO+0.2H2O ；0.02Fe+0.04Fe3+=0