【化學】山東省臨沂市2021-2022學年高二上學期期末

1、山東省臨沂市2021-2022學年高二上學期期末可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 Fe-56一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1. 化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是A. 可除去污水中的B. 應避免銨態(tài)氮肥與草木灰混合施用C. 風能發(fā)電有利于實現(xiàn)“碳達峰、碳中和”D. 向汽油中添加甲醇后，該混合燃料的熱值不變【答案】D2. 下列狀態(tài)的鋁中，電離最外層一個電子所需能量最大的是A. B. C. D. 【答案】A3. 下列有關化學概念或原理的說法正確的是A. 電離、電鍍、電解均需要通電才可發(fā)生B

2、. 激發(fā)態(tài)的鉀原子回到基態(tài)，會形成發(fā)射光譜C. 能夠自發(fā)進行的反應一定是熵增的過程D. 同溫同壓下，在光照和點燃條件下的不同【答案】B4. NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A. 2.0g由H218O與組成的混合物中所含中子數(shù)為NAB. 溶液中含有的數(shù)為0.1NAC. 水解形成的膠體粒子數(shù)為0.2NAD. 與充分反應生成分子數(shù)為0.5NA【答案】A5. 我國科學家發(fā)現(xiàn)了一類由組成的磁性超導材料。下列說法正確的是A. 基態(tài)與中未成對的電子數(shù)之比為54B. 通過化學變化可以實現(xiàn)與的相互轉化C. As、F、O元素的原子對鍵合電子吸引力最大的是FD. 基態(tài)O原子的核外電子有8種空間運動狀態(tài)【答

3、案】C6. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A. 中性溶液中：、B. 澄清透明的溶液中：、C. 使甲基橙變紅色的溶液中：、D. 的溶液中：、【答案】B7. 利用下列裝置(夾持裝置略)進行實驗，不能達到實驗目的的是A. 儀器甲中液體讀數(shù)為10.60mLB. 用乙裝置進行中和反應的反應熱測定C. 用丙裝置模擬外加電流法保護鐵D. 用丁裝置比較、對分解的催化效果【答案】D8. 氮氧化物在空氣中易形成酸雨，已知反應 的歷程如下：第一步： 快速平衡第二步： 慢反應其中可近似認為第二步反應不影響第一步的平衡。下列說法正確的是A. v(第一步的逆反應)v(第二步反應)B. 第二步中與的碰撞僅部

4、分有效C. 第二步反應慢，因此平衡轉化率也低D. 總反應中正反應的活化能比逆反應的活化能大【答案】B9. 我國科研人員研制出的可充電“”電池，以鈉箔和多壁碳納米管(MWCNT)為電極材料，總反應為，其工作原理如圖所示。已知：生成的和C全部沉積在電極表面。下列說法正確的是A. MWCNT電極上的電勢比鈉箔電極上的低B. 為增強溶液導電性，電解液可用溶液C. 放電時每消耗4.6gNa，MWCNT電極質量增加6.6gD. 充電時陽極反應為【答案】D10. 常用作分析試劑、脫水劑等，其Born-Haber循環(huán)如圖所示。已知：第一電子親和能是指元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負一價離子時所放出的能

5、量。下列說法錯誤的是A. Ba的第一電離能為B. 鍵能(x)為C. Cl的第一電子親和能為D. 轉變成吸收的能量為177.8kJ【答案】C二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11. 催化某反應的反應機理如圖所示。下列說法錯誤的是A. 降低了反應的活化能和反應熱B. 催化循環(huán)中Pd元素的化合價有0、+2價C. 催化循環(huán)中有極性共價鍵的斷裂和形成D. 總反應可表示為【答案】AD12. 二氧化氯(ClO2)是一種新型消毒劑，電解制備的裝置如圖所示。下列說法正確的是A. b接電源的負極B. 電解過程中陰

6、極區(qū)溶液pH增大C. 電路中每轉移0.4mol電子，陽極區(qū)溶液質量減少3.2gD. 制備的總反應為【答案】BD13. 三氯氫硅(SiHCl3)是制備硅烷、多晶硅的重要原料，一定條件下發(fā)生反應：，在T1和T2時SiHCl3的轉化率隨時間變化如圖所示。已知：反應速率，k正、k逆分別為正、逆向反應速率常數(shù)，x為物質的量分數(shù)。下列說法中錯誤的是A. 該反應的B. 反應速率：C 平衡常數(shù)：D. 圖中a點：【答案】D14. 下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是選項實驗操作、現(xiàn)象結論A向溶液中滴加溶液，有白色膠狀沉淀生成結合氫離子能力比強B向等體積、等濃度的稀硫酸中分別加入少許等物質的量的ZnS和Cu

7、S固體，ZnS溶解而CuS不溶解C常溫下，用pH計測溶液和溶液的pH，前者小于后者酸性：HXHFD溶液和溶液混合，充分反應后，一份滴加淀粉溶液，一份滴加KSCN溶液，前者變?yōu)樗{色，后者變?yōu)榧t色溶液中存在平衡：A. AB. BC. CD. D【答案】AD15. 常溫下，向的鄰苯二甲酸氫鉀(用表示鄰苯二甲酸)溶液中滴加的KOH溶液，溶液的pH隨加入KOH溶液的體積(V)變化如圖所示。下列說法錯誤的是A. 水的電離程度：abcdB. a點溶液中：C. a點溶液中：D. d點溶液中：【答案】A三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16. 甲酸(HCOOH)常用于橡膠、醫(yī)藥等工業(yè)。鉍基催化劑對CO2電化

8、學還原制取HCOOH具有高效選擇性。其反應歷程與能量變化如圖所示。（1）制取HCOOH催化效果較好的催化劑為_。（2）不同催化劑下，該歷程的最大能壘(活化能)為_eV；由生成的反應為_。（3）HCOOH燃料電池的工作原理如圖所示。該離子交換膜為_(填“陽”或“陰”)離子交換膜。電池負極反應式為_。當電路中轉移0.2 mol電子時，理論上消耗標準狀況下O2的體積為_L，需補充物質X的化學式為_?！敬鸢浮浚?）Bi2O3 （2） . 2.40 eV . +e-=+ （3） . 陽離子交換膜 . HCOO-2e-+2OH-=+H2O . 1.12 . H2SO417. 乙酸、碳酸、次氯酸、亞磷酸(H

9、3PO3)在生產、生活及醫(yī)藥方面有廣泛用途。.已知25時，部分物質的電離常數(shù)如下表所示。弱酸CH3COOHH2CO3HClO電離常數(shù)（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，將pH=3下列三種酸溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是_(填標號)。aCH3COOH bH2CO3 cHClO（2）常溫下相同濃度的下列溶液：CH3COONH4 CH3COONa CH3COOH，其中c(CH3COO-)由大到小的順序是_(填標號)。（3）常溫下，pH=10的CH3COONa溶液中，由水電離出來的c(OH-)=_mol/L；請設計實驗，比較常溫下0.1 mol/L CH3COONa溶液的水解程度和0.1 mol/L CH3C

10、OOH溶液的電離程度大?。篲(簡述實驗步驟和結論)。常溫下，已知溶液中含磷微粒的濃度之和為0.1 mol/L，溶液中各含磷微粒的關系如圖所示。已知：，；x、z兩點的坐標為x(7.3，1.3)、z(12.6，1.3)。（4）H3PO3與足量的NaOH溶液反應的離子方程式為_。（5）表示隨pOH變化的曲線是_。(填“”、“”或“”)。（6）常溫下，NaH2PO3溶液中的_(填“”“”或“=”)?！敬鸢浮浚?）c （2） （3） . 10-4 . 將等濃度的CH3COONa、CH3COOH兩種溶液等體積混合，然后用pH測定溶液pH。若溶液pH7，說明CH3COOH電離作用大于CH3COO-的水解作用

11、；若溶液pH7，說明CH3COOH電離作用小于CH3COO-的水解作用； （4）H3PO3+2OH-=+2H2O （5） （6）18. 金屬鎢是重要的戰(zhàn)略資源，由黑鎢礦(主要成分為、，含有少量Si、As的化合物)制取金屬鎢的流程如圖所示。已知：鎢酸()酸性很弱，難溶于水，其鈉鹽易溶于水；常溫下，。（1）黑鎢礦預先粉碎的目的是_；“堿熔”過程發(fā)生反應的化學方程式為_。（2）上述流程中加鹽酸中和至時，溶液中的雜質陰離子有、等，則“氧化、凈化”過程中，先加入發(fā)生反應的離子方程式為_。（3）高溫下，焙燒生成的會與水蒸氣反應生成一種揮發(fā)性極強的水鎢化合物，還原制備W單質時要適當加快氫氣的流速，目的是_。

12、（4）碳酸錳()是高性能磁性材料，利用水浸后的固體混合物制備碳酸錳的步驟如下：.、固體混合物中加入足量稀鹽酸，充分反應后過濾得到固體和濾液。保持溫度75，向固體中加入溶液和稀，制備溶液。常溫下，用溶液與溶液反應制備。將中的“濾液”蒸干并灼燒得到的固體是_(填化學式)。步驟中，若溶液的濃度為，制備時為避免沉淀中混有，需控制溶液的pH不超過_，該步驟的具體操作方法是_。【答案】（1） . 增大反應物接觸面積，加快反應速率 . 2MnWO4+O2+4NaOH2MnO2+2Na2WO4+2H2O （2） （3）用氫氣帶出反應生成的水蒸氣，避免三氧化鎢與水蒸氣反應生成。 （4） . Fe2O3 . 7.

13、5 . 向硫酸錳溶液中加入碳酸鈉溶液調節(jié)溶液pH為7.5，然后過濾、洗滌、干燥即可獲得碳酸錳19. 丙烯是重要的基礎化工原料，工業(yè)上以丙烷催化脫氫來制取丙烯： （1）已知部分化學鍵的鍵能如下表：共價鍵CCC=CCHHH鍵能/ (kJ/mol)348615413436則_ kJ/mol。（2）分別向和恒壓密閉容器中通入一定量丙烷催化脫氫，測得丙烷和丙烯的平衡體積分數(shù)與溫度(T)、壓強(P)的關系如圖1所示。壓強：_(填“”或“”)，點A所在曲線表示_的物質的量分數(shù)隨溫度的變化關系(填“丙烷”或“丙烯”)。625K、下，反應進行5h后達到平衡，以表示的反應速率_(用含的式子表示，下同)，該溫度下的

14、壓強平衡常數(shù)_(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓物質的量分數(shù))。實際生產中在恒溫、恒壓的密閉容器中充入丙烷和水蒸氣發(fā)生脫氫反應，充入水蒸氣的目的是_。（3）將一定濃度的與固定濃度的通過含催化劑的恒容反應器，經(jīng)相同時間，流出的、CO和濃度隨初始濃度的變化關系如圖2所示。和變化差異的原因為_(用化學方程式表示)?！敬鸢浮浚?）+123 kJ/mol （2） . . 丙烷 . 0.05 P1 . 0.125 P1 . 促使平衡正向移動，增大丙烷的轉化率 （3）CO2+H2CO+H2O20. (三草酸合鐵酸鉀)為亮綠色晶體，易溶于水，是制備負載型活性鐵催化劑的主要原料。實驗室用莫爾鹽制備的流程如圖所示。（1）步驟反應時控制溫度為40左右，原因是_。（2）步驟將加入到溶液中，水浴加熱，控制溶液pH為3.03.5，隨反應進行需加入適量_(已知：常溫下溶液pH約為3.5)。（3）步驟具體實驗操作有_、過濾、洗滌、干燥。（4）制備的中可能含有，采用滴定法測定該樣品的組成，實驗步驟如下：.取m g樣品于錐形瓶中，加入稀溶解，水浴加熱至75。用cmol/L的溶液趁熱滴定，消耗溶液V1mL。向上述溶液中加入適量還原劑將完全還原為，加入稀酸化后，在75