【化學(xué)】：2.1《共價(jià)鍵》課件（新人教版-選修3）

1、高中化學(xué)新人教版選修3系列課件物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)2.1共價(jià)鍵 教學(xué)目標(biāo)1、復(fù)習(xí)化學(xué)鍵的概念，能用電子式表示常見(jiàn)物質(zhì)的離子鍵或共價(jià)鍵的形成過(guò)程；知道共價(jià)鍵的主要類(lèi)型鍵和鍵；說(shuō)出鍵和鍵的明顯差別和一般規(guī)律。、認(rèn)識(shí)鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角等鍵參數(shù)的概念；能用鍵參數(shù)鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角說(shuō)明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì)；知道等電子原理，結(jié)合實(shí)例說(shuō)明“等電子原理的應(yīng)用”教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)： 價(jià)層電子對(duì)互斥模型，鍵參數(shù)的概念，等電子原理，復(fù)習(xí)回憶什么是化學(xué)鍵？什么是離子鍵？什么是共價(jià)鍵？化學(xué)鍵：分子中相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互作用。離子鍵：陰、陽(yáng)離子之間通過(guò)靜電作用形成的 化學(xué)鍵。共價(jià)鍵：原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵。 分子中相鄰原子之

2、間是靠什么作用而結(jié)合在一起？ 你能用電子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成過(guò)程嗎？ 為什么不可能有H3、H2Cl、Cl3分子的形成？學(xué)與問(wèn)一、共價(jià)鍵1、共價(jià)鍵的特性飽和性、方向性 由共用電子對(duì)理論，一個(gè)原子有幾個(gè)未成對(duì)電子，便可和幾個(gè)自旋相反的電子配對(duì)成鍵，即共價(jià)鍵的“飽和性”。H 原子、Cl原子都只有一個(gè)未成對(duì)電子，因而只能形成H2、HCl、Cl2分子，不能形成H3、H2Cl、Cl3分子電子云在兩個(gè)原子核間重疊，意味著電子出現(xiàn)在核間的概率增大，電子帶負(fù)電，因而可以形象的說(shuō)，核間電子好比在核間架起一座帶負(fù)電的橋梁，把帶正電的兩個(gè)原子核“黏結(jié)”在一起了。2、共價(jià)鍵的形成相互靠攏(a)s-s 鍵

3、的形成(1) 鍵的形成(b) s-p 鍵的形成 未成對(duì)電子的電子云相互靠攏電子云相互重疊 未成對(duì)電子的電子云相互靠攏電子云相互重疊(c)p-p 鍵的形成(2)鍵的形成 兩個(gè)原子相互接近電子云重疊鍵的電子云小 結(jié)項(xiàng) 鍵型 目 鍵 鍵成鍵方向電子云形狀牢固程度成鍵判斷規(guī)律沿軸方向“頭碰頭”平行方向“肩并肩”軸對(duì)稱(chēng)鏡像對(duì)稱(chēng)強(qiáng)度大，不易斷裂強(qiáng)度較小，易斷裂共價(jià)單鍵是鍵，共價(jià)雙鍵中一個(gè)是 鍵，另一個(gè)是鍵，共價(jià)三鍵中一個(gè)是鍵，另兩個(gè)為鍵?？茖W(xué)探究1.已知氮分子的共價(jià)鍵是三鍵，你能模仿圖2-1、圖2-2、圖2-3，通過(guò)畫(huà)圖來(lái)描述嗎？（提示：氮原子各自 用三個(gè)p軌道分別跟另一個(gè)氮原子形成一個(gè)鍵和兩個(gè)鍵。2.鈉

4、和氯通過(guò)得失電子同樣也是形成電子對(duì)，為什么這對(duì)電子不被鈉原子和氯原子共用形成共價(jià)鍵而形成離子鍵呢？你能從原子的電負(fù)性差別來(lái)理解嗎？請(qǐng)?zhí)顚?xiě) 下表原子Na Cl H Cl C O電負(fù)性電負(fù)性之差（絕對(duì)值）結(jié)論：當(dāng)原子的電負(fù)性相差很大，化學(xué)反應(yīng)形成的電子對(duì)不會(huì)被共用，形成的將是_鍵；而_鍵是電負(fù)性相差不大的原子之間形成的化學(xué)鍵。0.9 3.02.1 3.02.5 3.52.10.91.0離子共價(jià)3.乙烷、乙烯和乙炔分子中的共價(jià)鍵分別有幾個(gè)鍵和幾個(gè)鍵組成？乙烷分子中由7個(gè)鍵組成；乙烯分子中由5個(gè)鍵和1個(gè)鍵組成；乙烯分子中由3個(gè)鍵和2個(gè)鍵組成。練習(xí)1.關(guān)于乙醇分子的說(shuō)法正確的是（ ）A.分子中共含有8個(gè)

5、極性鍵B.分子中不含非極性鍵C.分子中只含鍵D.分子中含有1個(gè)鍵C2.下列說(shuō)法正確的是（ ）A.鍵是由兩個(gè)p電子“頭碰頭”重疊形成的 B.鍵是鏡像對(duì)稱(chēng)，而鍵是軸對(duì)稱(chēng)C.乙烷分子中的鍵全是鍵，而乙烯分子中含鍵和鍵D.H2分子中含鍵，而Cl2分子中還含有鍵二、鍵參數(shù)鍵能、鍵長(zhǎng)和鍵角1.鍵能 氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol共價(jià)鍵釋放的最低能量(或拆開(kāi)1mol共價(jià)鍵所吸收的能量)，例如H-H鍵的鍵能為436.0kJ.mol-1。說(shuō)明 鍵能的單位是kJmol-1形成化學(xué)鍵通常放出熱量鍵能為通常取正值鍵能越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定2.鍵長(zhǎng) 形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子之間的核間的平衡距離。說(shuō)明 鍵長(zhǎng)的單位都是pm=10-12m

6、鍵長(zhǎng)越短往往鍵能就越大，共價(jià)鍵越穩(wěn)定3.鍵角 分子中兩個(gè)相鄰共價(jià)鍵之間的夾角稱(chēng)鍵角。鍵角.說(shuō)明 鍵角決定分子的立體結(jié)構(gòu)和分子的極性常見(jiàn)的分子的鍵角有 CO2 180。 H2O 104.5。 NH3 107.3。 CH4 109.5。小結(jié)：鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角是共價(jià)鍵的三個(gè)參數(shù)鍵能、鍵長(zhǎng)決定了共價(jià)鍵的穩(wěn)定性；鍵角決定了分子的空間構(gòu)型。 思考與交流1.試?yán)帽?-1的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，1molH2分別跟1mol Cl2 1mol Br2(蒸氣）反應(yīng)，分別形成2mol HCl分子和2mol HBr分子，哪個(gè)反應(yīng)釋放的能量更多？如何用計(jì)算結(jié)果說(shuō)明HCl分子和HBr分子哪個(gè)更容易發(fā)生熱分解生成相應(yīng)的單質(zhì)？2.N2、O2、F2跟H2的反應(yīng)能力依次增強(qiáng)，從鍵能的角度如何理解這一化學(xué)事實(shí)？3.通過(guò)上述的例子，你認(rèn)為鍵長(zhǎng)、鍵能對(duì)分子的化學(xué)性質(zhì)有什么影響？3實(shí)驗(yàn)測(cè)得1 molH2與1molCl2反應(yīng)生成2molHCl時(shí)，放出184.6kJ的熱量，其理論分析數(shù)據(jù)與實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)略有差異，下圖表示上述反應(yīng)能量變化的理論分析示意圖：化學(xué)鍵斷裂需要 （填“釋放”或“吸收”）能量；圖中共釋放的能量 kJ/mol；該反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量 （填“大于”、“等于”或“小于”）反應(yīng)產(chǎn)物的能量，所以該反應(yīng)是_反應(yīng)三、等電子原理 1.原子總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相同的分子或離子具有相似化學(xué)鍵特征，