(通用版)中考化學一輪復習方案課時訓練07《中和反應及pH》(含答案)

1、PAGE 課時訓練(七) 中和反應及pH1玉林一些食物的pH范圍如下：食物西紅柿牛奶蘋果汁雞蛋清pH4.04.46.36.62.93.37.68.0其中酸性最強的是()A牛奶 B西紅柿C雞蛋清 D蘋果汁2麗水肉類的新鮮度可以通過測試pH來判斷，有資料顯示，pH與肉類新鮮度的關系如下表，則新鮮肉在變質過程中酸性如何變化()名稱新鮮肉次鮮肉變質肉pH5.86.26.36.66.6A.變強 B變弱 C不變 D無法確定3株洲某化學課外活動小組開展下列實驗活動，取剛降到地面的雨水水樣，用pH計(測pH的儀器)每隔5分鐘測一次pH，其數(shù)據(jù)如下表所示。下列對測定結果的分析中正確的是()測定時刻1705171

2、017151720172517301735pH4.954.944.924.884.864.854.85A.在測定期間，該雨水的酸性逐漸減弱 B該雨水對農(nóng)作物的生長沒有影響C若在1740測定，pH一定小于4.85 DpH4.95與某些工廠排放的酸性氣體有關4眉山下列說法錯誤的是()A用排水集氣法收集難溶于水的氣體B過濾操作時玻璃棒應靠在三層濾紙一邊C自制“葉脈書簽”的關鍵步驟是將洗凈的樹葉放入10%的氫氧化鈉溶液中煮沸D測定pH最簡單的方法是用玻璃棒蘸取待測液，滴在濕潤的pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀取該溶液的pH5杭州向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至恰好完全反應，反應前后溶液中存

3、在的離子種類如圖K71所示(其中“”“”“”“”表示不同離子)。則下列說法正確的是()圖K71A“”表示氯離子B“”表示鈉離子C“”可用適量硝酸銀溶液和足量稀硝酸進行檢驗D此反應的實質是“”是和“”結合生成水分子6對于某一澄清透明的酸雨樣品，判斷正確的是()A呈中性 BpH7C屬于懸濁液 D屬于溶液7重慶A某實驗小組將Ba(OH)2溶液逐滴滴入稀硫酸中，溶質質量與加入的Ba(OH)2溶液的質量關系如圖K72所示。圖K72下列說法錯誤的是()Aa點溶液為酸性Bb點恰好完全反應Cc點溶液的溶質為硫酸Db、c兩點沉淀質量相等8北京實驗小組用傳感器探究稀NaOH溶液與稀鹽酸反應過程中溫度和pH的變化。

4、測定結果如圖K73所示。下列說法不正確的是()圖K73A反應過程中有熱量放出B30 s時，溶液中溶質為HCl和NaClC該實驗是將稀鹽酸滴入稀NaOH溶液D從20 s到40 s，溶液的溫度升高、pH增大9廣州向滴有幾滴酚酞的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至恰好完全反應。(1)上述過程的實驗現(xiàn)象為_。圖K74(2)圖K74表示該反應前后溶液中存在的主要離子，寫出每種圖形代表的離子(填離子符號)?！啊盻；“”_；“”_。(3)氨水(NH3H2O)也能使酚酞變色，原因是氨水和氫氧化鈉溶液中均含有一種相同的離子，該離子是_(填離子符號)。10北京如圖K75所示，在白色點滴板16的孔穴中，分別滴加2滴紫色石蕊

5、溶液。圖K75(1)孔穴6中溶液變?yōu)樗{色，說明碳酸鉀溶液顯_(填“酸性”或“堿性”)。(2)溶液變?yōu)榧t色的孔穴有_(填序號，下同)。(3)作為空白對照實驗的孔穴是_。(4)再向孔穴4中滴加稀硫酸，溶液變?yōu)樽仙没瘜W方程式解釋其原因：_。11陜西小青按如圖K76所示操作進行酸堿中和反應的實驗，回答問題。圖K76(1)圖E是稀釋濃硫酸的操作示意圖，甲燒杯中的物質應是_。(2)小青觀察到圖C中溶液由紅色變?yōu)闊o色，認為氫氧化鈉與硫酸恰好完全反應，化學方程式是_。(3)小楚想用紫色石蕊溶液、氧化銅粉末、碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液進一步確定反應后的無色溶液中溶質的成分，其中不能達到目的的是_。12嘉興在拓展

6、性課程活動中，小明利用以下常見物品驗證酸的一些性質。白醋(含3%的醋酸)、食品干燥劑(主要成分是CaO)、雞蛋殼、牽?；ㄖ骸㈣F釘、蘇打(碳酸鈉)。查閱資料 牽?；ㄖ涸谒嵝匀芤褐酗@紅色，在中性溶液中顯紫色，在堿性溶液中顯藍色。實驗過程 (1)在雞蛋殼上滴加白醋，產(chǎn)生無色、無味的氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。則雞蛋殼中一定含有_(用離子符號表示)。(2)小明知道酸能夠與鐵發(fā)生反應產(chǎn)生氫氣，但當他將足量的白醋加入放有鐵釘?shù)娜萜髦校瑳]有看到明顯的氣泡產(chǎn)生。小明很疑惑，于是提出猜想：氣泡不明顯可能與酸的濃度有關。要驗證與酸的濃度有關，應選擇下列試劑中的_(填序號)。A3%的鹽酸B5%的醋酸C5%

7、的鹽酸(3)小明利用已有物品還想驗證酸與堿的反應，請你幫助他完成下列實驗設計。步驟操作現(xiàn)象1將食品干燥劑加入適量清水中，攪拌后靜置放出大量的熱2取步驟1中的上層清液，先加入牽牛花汁液，_溶液由無色變?yōu)樗{色，再變?yōu)樽仙?，最后變?yōu)榧t色評價反思 科學來源于生活，生活中的許多事物能更好地幫助我們學習和理解科學。13臨沂某化學課堂圍繞“酸堿中和反應”，將學生分成若干小組開展探究活動。請你和他們一起完成以下實驗探究。演示實驗 將一定量稀鹽酸加入到盛氫氧化鈣溶液的小燒杯中。該反應的化學方程式是_。查閱資料 CaC12溶液顯中性。提出問題 實驗中未觀察到明顯現(xiàn)象，部分同學產(chǎn)生了疑問：反應后溶液中溶質的成分是什

8、么？猜想與假設 針對疑問，甲組同學猜想如下。猜想：只有CaCl2；猜想：有_；猜想：有CaCl2和Ca(OH)2；猜想：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2。乙組同學對以上猜想提出質疑，認為猜想不合理，其理由是_。實驗探究 為了驗證其余猜想，各小組進行了下列三個方案的探究。實驗方案滴加紫色石蕊溶液通入CO2滴加Na2CO3溶液實驗操作實驗現(xiàn)象_產(chǎn)生白色沉淀實驗結論溶液中含有Ca(OH)2溶液中含有Ca(OH)2溶液中含有Ca(OH)2得出結論 通過探究，大家確定猜想是正確的。評價反思 (1)丙組同學認為加Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，不能證明溶液中一定含有Ca(OH)2，請你幫助他們說明原因：

9、_。(2)在分析反應后所得溶液中溶質的成分時，除了考慮生成物外，還需要考慮_。14宿遷某興趣小組在準備化學實驗基本技能考試時，對以下問題進行了探究。.探究酸和堿能否發(fā)生反應。方案1：甲同學向盛有少量NaOH溶液的試管中滴幾滴無色酚酞溶液，振蕩，繼續(xù)加入稀硫酸，觀察到溶液由_色變成無色。甲同學得出結論：酸和堿能發(fā)生反應。方案2：乙同學取少量NaOH溶液，測得溶液pH為10，向該溶液中加入一定量稀硫酸后，測得溶液pH為9，乙同學發(fā)現(xiàn)溶液pH減小了，得出結論：酸和堿能發(fā)生反應。交流討論：大家同意甲同學的結論，對乙同學的實驗過程提出質疑，溶液pH減小的原因還可能是稀硫酸中的水稀釋了NaOH溶液；大家認

10、為，乙同學向NaOH溶液中加入稀硫酸后，測得溶液的pH必須_(填“小于”或“小于或等于”)7才能證明酸和堿能發(fā)生反應。請寫出稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：_。.探究酸和堿反應后溶液中溶質的成分。丙同學對甲同學實驗后的無色溶液展開探究。提出問題 試管中無色溶液的溶質除了酚酞還有什么？提出猜想 (1)Na2SO4；(2)Na2SO4和_。設計實驗 實驗操作實驗現(xiàn)象及結論方案向試管中加入少量鋅粒，然后加入甲同學實驗后的無色溶液鋅粒逐漸減少，有_產(chǎn)生方案向試管中加入少量甲同學實驗后的無色溶液，然后慢慢滴加NaOH溶液，并不斷振蕩試管開始無明顯現(xiàn)象，過一會兒發(fā)現(xiàn)_猜想(2)成立實驗反思 為了驗證

11、猜想(2)成立，你認為還可以選擇的藥品是_(填序號)。ABaCl2溶液BCuCFe2O315成都鹽酸、氫氧化鈉是常見的酸堿。(1)鹽酸中陽離子符號是_，氫氧化鈉的俗稱是_(寫一種)。(2)向稀氫氧化鈉溶液中滴入酚酞溶液。當?shù)稳胂←}酸至完全中和時，溶液的顏色變化是_。取少量中和后的溶液加熱蒸干，現(xiàn)象是_。(3)根據(jù)化學方程式計算，含HCl 7.3 g的稀鹽酸可中和氫氧化鈉的質量為多少？16蘇州實驗室常會產(chǎn)生含硫酸的廢水，需經(jīng)處理成中性，某興趣小組同學配制一定質量分數(shù)的氫氧化鉀溶液來處理酸性廢水。(1)定性檢測廢水。檢測廢水呈酸性的方法是_。(2)配制200克質量分數(shù)為5.6%的氫氧化鉀溶液。計算

12、：m(KOH)_g，V(H2O)_mL(水的密度近似為1.0 g/mL)。稱取氫氧化鉀：調節(jié)托盤天平平衡后，將一只燒杯放在托盤天平的左盤，稱量其質量，然后_(按操作先后順序，填字母)，直至天平平衡。A向燒杯中加氫氧化鉀固體B按需要添加砝碼、移動游碼量取水；溶解；轉移。(3)定量測定廢水。取酸性廢水樣品100 g，逐滴加入5.6%的氫氧化鉀溶液，廢水中硫酸的溶質質量分數(shù)變化如圖K77所示(假設廢水中其他成分不與氫氧化鉀反應且不含硫酸鉀)。P點對應的溶液中一定存在的陽離子有_(填離子符號)。酸性廢水中硫酸的質量分數(shù)為_(用百分數(shù)表示，保留到0.1%)。計算當廢水處理至中性時，溶液中硫酸鉀的質量分數(shù)

13、。(寫出計算過程，結果保留到0.1%)圖K77參考答案1D2B3D4D5D6D7C8C9(1)溶液由紅色變?yōu)闊o色(2)NaOHCl(3)OH10(1)堿性(2)2、5(3)3(4)2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O解析 (1)紫色石蕊遇堿性物質變藍，說明碳酸鉀溶液呈堿性。(2)紫色石蕊遇酸性物質變紅，2號稀鹽酸和5號稀硫酸都能使紫色石蕊變紅色。(3)4號孔穴中是水，呈中性，可作為空白對照實驗。(4)孔穴4中原來是氫氧化鈉，向其中滴加稀硫酸，發(fā)生中和反應，化學方程式為2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O。11(1)濃硫酸(2)H2SO42NaOH=Na2SO42H2O(3)氯化鋇溶

14、液解析 (1)濃硫酸稀釋會放熱，將水加入到濃硫酸中，水會瞬間沸騰造成飛濺；應該是將濃硫酸緩慢加入水中，并攪拌散熱，防止局部過熱，造成飛濺，所以E中甲燒杯中的物質是濃硫酸。(2)酸和堿反應生成鹽和水，氫氧化鈉與硫酸反應的化學方程式是H2SO42NaOH=Na2SO42H2O。(3)因為酚酞溶液遇酸不變色，遇堿變成紅色，反應后溶液呈無色，說明反應后的溶液呈中性或酸性。紫色石蕊溶液遇到中性溶液不變色，遇到酸性溶液變?yōu)榧t色，現(xiàn)象不同能達到目的；金屬氧化物可與酸反應，固體溶解，所以用氧化銅粉末能達到目的；碳酸鈉溶液遇到酸會放出氣體，所以也能達到目的；不管溶液呈酸性還是中性，溶液中都含有SO42，都能和B

15、a2結合生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能達到目的。12(1)CO32(2)B(3)再逐滴加入白醋至過量解析 (1)使澄清石灰水變渾濁的無色氣體是CO2，而能和鹽酸反應生成CO2氣體的有CO32和HCO3，蛋殼中含有碳酸鈣，故蛋殼一定含有CO32。(2)題目是用白醋做實驗，應該用同一種酸驗證，白醋和醋酸是同一種酸。(3)食品干燥劑的主要成分是CaO，CaOH2O= Ca(OH)2，Ca(OH)2溶液是堿性溶液，牽?；ㄖ涸趬A性溶液中呈藍色，若想“溶液由無色變?yōu)樗{色，再變?yōu)樽仙?，最后變?yōu)榧t色”則必須加酸中和且酸過量，才能使溶液最終變成紅色。13演示實驗 2HClCa(OH)2=CaCl22H2O猜想與

16、假設 CaCl2和HClHCl和Ca(OH)2不能共存實驗探究 石蕊溶液變藍溶液變渾濁評價反思 (1)CaCl2與Na2CO3反應也會生成白色沉淀，不能證明一定有Ca(OH)2存在(2)反應物是否過量解析 演示實驗 稀鹽酸與氫氧化鈣溶液反應的化學方程式為2HClCa(OH)2=CaCl22H2O。猜想與假設 當稀鹽酸與氫氧化鈣溶液恰好完全反應時，反應后溶液中的溶質只有CaCl2；當其中一種物質有剩余時，溶質可能為CaCl2和HCl或CaCl2和Ca(OH)2，不可能為CaCl2、HCl和Ca(OH)2，因為HCl和Ca(OH)2不能共存。實驗探究 溶液中含有Ca(OH)2顯堿性，石蕊溶液遇堿變

17、藍；二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁。評價反思 (1)CaCl2與Na2CO3反應也會生成白色沉淀，不能證明一定有Ca(OH)2存在。(2)在分析反應后所得溶液中溶質的成分時，除了考慮生成物外，還需要考慮反應物是否過量。14.紅小于或等于2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O.提出猜想 H2SO4設計實驗 氣泡溶液由無色變?yōu)榧t色實驗反思 C解析 本題主要考查酸堿中和反應的實驗探究方法。探究.方案1：NaOH溶液能使無色酚酞溶液變紅，加入稀硫酸，稀硫酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應，酚酞在中性和酸性條件下呈無色，所以溶液會由紅色變成無色。方案2：NaOH溶液的pH7，稀硫酸的pH7，所以向NaOH溶液中

18、加入稀硫酸后，二者反應，會使溶液的pH減小，如果溶液的pH小于或等于7，就能證明酸和堿能發(fā)生反應；稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應生成硫酸鈉和水，其化學方程式為2NaOHH2SO4=2H2ONa2SO4。探究.提出猜想 因為2NaOHH2SO4=2H2ONa2SO4，反應后溶液呈無色，所以反應后試管中的溶質中沒有氫氧化鈉，若二者恰好反應，溶質只有Na2SO4；如果H2SO4過量，則溶質為Na2SO4和H2SO4。設計實驗 方案1：如果猜想(2)成立，則鋅粒與硫酸發(fā)生反應生成氫氣，所以會看到鋅粒消失，溶液中有氣泡產(chǎn)生；方案2：如果猜想(2)成立，則開始加入的NaOH溶液與溶液中的H2SO4反應，H2SO4被中和后，繼續(xù)加入的NaOH溶液使無色酚酞變紅。實驗反思 為了驗證猜想(2)成立，還可以選擇只與稀硫酸反應產(chǎn)生明顯現(xiàn)象的藥品，BaCl2溶液能與H2SO4、Na2SO4反應生成硫酸鋇沉淀，Cu不與H2SO4反應，不能確定硫酸是否存在；Fe2O3能和H2SO4反應生成硫酸鐵，使溶液呈黃色，能確定硫酸是否存在。15(1)H燒堿(或火堿或苛性鈉)(2)從紅色變?yōu)闊o色出現(xiàn)白色固體(3)解：設含HCl 7.3 g的稀鹽酸可中和氫氧化鈉的質量為x。HClNaOH=NaClH2O365 4073 g xeq f(36.5,40)