探究復(fù)分解反應(yīng)的條件

1、探究復(fù)分解反應(yīng)的條件1知識(shí)再現(xiàn)二、堿的通性是什么？為什么會(huì)有相似的性質(zhì)？三、鹽的的性質(zhì)是什么？一、酸的通性是什么？為什么會(huì)有相似的性質(zhì)？2四、書寫下列反應(yīng)的化學(xué)方程式1、鹽酸和氫氧化鋁反應(yīng) 2、稀硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3 H2O3、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的原理H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HClCaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO234、燒堿溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)6、純堿和氯化鋇溶液反應(yīng)5、石灰水和純堿溶液反應(yīng) Na2CO3 + BaCl2 = NaCl + BaCO3 2NaOH + CuSO4 = Cu

2、（OH）2 +Na2SO4 Ca（OH）2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH4【提出問題】 ：是不是所有的化合物在一起都可以進(jìn)行復(fù)分解反應(yīng)呢？ 2NaNO3 + BaCl2 = 2NaCl + Ba（NO3）2這個(gè)反應(yīng)能不能進(jìn)行呢？為什么？5結(jié)論：復(fù)分解反應(yīng)的條件：1、反應(yīng)物必須溶于水或者溶于酸2、生成物必須有 沉淀 氣體 或者 水 二者必須同時(shí)滿足6【思考】以下反應(yīng)能否進(jìn)行，能進(jìn)行寫出化學(xué)方程式，不行說(shuō)出理由？ 1、AgNO3 + HCl - 2、 K2CO3+ Ca(OH)2- 3、Na2CO3+ CaCl2 - 4、Na2SO4 + HCl -5、H2SO4 + BaCl

3、2-6、Ba(OH)2+ KCl -7、CuSO4 + NH4NO3- 8、HNO3 + NaOH -71、下列各組離子能共存的是（ ）A、 Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+B、K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+C、Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+D、Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+復(fù)分解反應(yīng)的條件的應(yīng)用：一、離子共存問題B82、不用其它試劑，用最簡(jiǎn)捷的方法鑒別：氫氧化鈉硫酸鎂硝酸鋇氯化鐵氯化鉀五種溶液，則被鑒別出來(lái)的物質(zhì)的正確的順序是（ ）A、 B、C、 D、二、物質(zhì)的鑒別問題B9練習(xí)、有一包白色粉末，可能含有碳酸鈣、硫酸鈉、碳酸鈉、氯化鈣中的一種或幾種。為了鑒別該白色粉末，做如下（1）將白色粉末溶于水得無(wú)色溶液；（2）在該溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成；（3）過(guò)濾后，在沉淀物里加入足量的稀硝酸， 沉淀全部溶解并放出無(wú)色氣體。根據(jù)