浙江省理科綜合第12題(化學(xué))強(qiáng)化練習(xí)

1、電離平衡和沉淀溶解平衡1下列有關(guān)平衡常數(shù)的說法正確的是A已知K=，則對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)可以表示為：2CO2(g) + 6H2(g)CH3CH2OH(g) + 3H2O(g)B將某濃度醋酸溶液升高溫度，醋酸的電離平衡常數(shù)Ka將變大C常溫下，向純水中加入少量碳酸鈉固體，水的電離程度變大，Kw變大D常溫下，在飽和氯水中加入少量碳酸鈣固體，Cl2+H2OHCl+HClO平衡正移，平衡常數(shù)K變大2下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是A0.1mol/LNH4Cl溶液與0.05mol/LNaOH溶液等體積混合后所得的堿性溶液中：c(Cl)c(Na)c(NH4)c(OH)c(H)B等物質(zhì)的量的NaClO、

2、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)c(ClO)c(HCO3)c(H2CO3)c(CO32)CpH2的HA溶液與pH12的MOH溶液等體積混合：c(M)c(A)c(OH)c(H)D某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液：c(Na)+ c(H)c(OH)c(HA)c(A2)3、常溫時(shí),下列關(guān)于溶液的PH或微粒的物質(zhì)的量濃度的說法不正確的是 （ ）A、PH=3的二元弱酸H2R溶液與PH=11的NaOH溶液混合后，混合液的PH等于7，則反應(yīng)后的混合液中：2c（R2+）+c（HR-）=c（Na+）B、某溶液中只存在Cl-、OH-、NH4+、H+四種離子，則一定不存在下列關(guān)系：c（Cl-） c（NH4+） c

3、（H+）= c（OH-）C、某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c（H+）=1x10-amol/L，若a7，則溶液的PH一定為14-aD、將0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液PH大于7，則反應(yīng)后的混合液中：2c（OH-）+c（A-）=2c（H+）+c（HA）4.下列說法正確的是（ ）A. 金屬Cu與人體分泌的鹽酸及體內(nèi)的空氣可反應(yīng)生成一種弱酸超氧酸HO2，反應(yīng)方程式如下：Cu+HCl+O2=CuCl+HO2，則有3.2gCu參加反應(yīng)時(shí)有0.1NA電子發(fā)生轉(zhuǎn)移B. 用鐵作電極電解飽和食鹽水：2Cl- + 2H2O Cl2+ H2+ 2OH-化學(xué)鍵Si-OO=O

4、Si-Si鍵能KJ/molx498.8176C常溫下，向飽和溶液中加少量粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生,說明常溫下Ksp(BaCO3)c（ClO-）c（CH3COO-）c（OH-）c（H+）B碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為CO3 2-+ Cl2+H2O =HCO3-+Cl-+HClOC向0.1molL-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=5：9，此時(shí)溶液pH=5D向濃度均為110-3molL-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加110-3molL-1的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀。9.25C時(shí)，幾種弱酸溶液的PH

5、如下表所示：弱酸CH3COOHH2SO3HCN物質(zhì)的量濃度mol/L0.010.010.01PH3.42.35.6 下列有關(guān)說法正確的是A相同PH的CH3COOH與HCN溶液中水電離的氫離子濃度CH3COOH溶液中的大B物質(zhì)的量濃度相同的CH3COONa與NaCN溶液中，各離子濃度之和兩者相等。C25C時(shí)，HCN溶液的電離平衡常數(shù)（Ka）與NaCN溶液的水解平衡常數(shù)（K）存在如下關(guān)系：Ka K = KwD0.01mol/L的Na2SO3溶液與0.01mol/L的CH3COONa溶液相比，一定是后者的堿性強(qiáng)10.下圖體現(xiàn)了有無催化劑參與反應(yīng)過程的能量變化圖。下列有關(guān)說法正確的是：A使用催化劑能夠

6、加快反應(yīng)的速率，根本上是由于催化劑參與反應(yīng)，并且同等程度地降低了正逆反應(yīng)的活化能。B H0 ,該反應(yīng)過程可用該圖象表示 C使用催化劑不僅能加快反應(yīng)速率，而且可以讓不可能發(fā)生的反應(yīng)發(fā)生，如利用催化技術(shù)處理汽車尾氣：2CO+2NO=2CO2+N2 D化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵斷裂，新鍵生成，如圖可知反應(yīng)的能量變化由舊鍵斷裂釋放的能量和新鍵形成吸收的能量大小決定。11.某溫度下，將pH相同的鹽酸和醋酸溶液分別稀釋，平衡時(shí)溶液pH隨溶液體積變化的曲線如下圖所示。據(jù)圖判斷下列敘述中，正確的是A曲線為醋酸稀釋時(shí)溶液pH變化曲線B加入足量NaOH，b點(diǎn)溶液消耗的NaOH比c點(diǎn)溶液消耗的多Ca點(diǎn)時(shí)，加入少量相同大小

7、的鋅粒，與鹽酸反應(yīng)的速率大Db點(diǎn)溶液中水的電離程度比c點(diǎn)溶液中水的電離程度大12.25C時(shí)，幾種弱酸溶液的PH如下表所示：弱酸CH3COOHH2SO3HCN物質(zhì)的量濃度mol/L0.010.010.01PH3.42.35.6 下列有關(guān)說法正確的是A相同PH的CH3COOH與HCN溶液中水電離的氫離子濃度CH3COOH溶液中的大B物質(zhì)的量濃度相同的CH3COONa與NaCN溶液中，各離子濃度之和兩者相等。C25C時(shí)，HCN溶液的電離平衡常數(shù)（Ka）與NaCN溶液的水解平衡常數(shù)（K）存在如下關(guān)系：Ka K = KwD0.01mol/L的Na2SO3溶液與0.01mol/L的CH3COONa溶液相比

8、，一定是后者的堿性強(qiáng)13.下列敘述正確的是 （ ） Ac(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液中，溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是：c(NH4)2SO4 c(NH4)2Fe(SO4)2b；濃度均為0.1 mol/L的丙和丁溶液等體積混合后，溶液呈酸性;0.1mol/L的甲溶液pH小于0.1mol/L 的戊溶液pH。下列判斷正確的是 A甲的溶質(zhì)是NH3H2O B丙的溶質(zhì)NaOH C乙的溶質(zhì)是CH3COOH D戊的溶質(zhì)是HCl15.下列說法正確的是A2Na+2H2O=2NaOH+H2此變化中，既有共價(jià)鍵和離子鍵斷裂，又有共價(jià)鍵和離子鍵形成BS（單斜）和S（正交

9、）是硫的兩種同素異形體,已知： S(單斜，s)O2(g) = SO2(g) H1297.16 kJmol-1 S(正交，s)O2(g) = SO2(g) H2296.83 kJmol-1 則正交硫比單斜硫穩(wěn)定C中和同體積、同pH的硫酸、鹽酸和醋酸所需相同濃度的NaOH溶液的體積關(guān)系：V1V2V3D將0.1molL1NaOH和0.2molL1NH4NO3兩種溶液等體積混合后溶液呈堿性，則所得溶液中離子濃度的大小順序?yàn)椋篶(NO3-)c(Na+) c(NH4+) c(OH-) c(H+)16. 已知：在25時(shí)， H2OH+OH- KW=10-14 CH3COOH H+CH3COO Ka=1.810

10、-5 KSPMg（OH）2=1.810-11 KSPZn（OH）2=1.210-17、KSPCd（OH）2=2.510-14 =2.2下列說法正確的是A醋酸鈉水解的平衡常數(shù)Kh隨溫度升高而減小B05molL-1醋酸鈉溶液pH為m，其水解的程度（已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉的比值）為a；1molL-1醋酸鈉溶液pH為n，水解的程度為b，則mn 、 ab C醋酸鈉的水解的平衡常數(shù)Kh= KWKa D在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三種離子的濃度均為0.01molL-1 ，向其中加入固體醋酸鈉，使其濃度為0.9molL-1，以上三種金屬離子中只有Zn2+ 能生成沉淀17.常溫下，下列敘述正確的

11、是（ ） A鉛蓄電池放電時(shí)，電解質(zhì)溶液的pH不斷增大,而在堿性環(huán)境中的甲烷燃料電池工作時(shí)溶液的pH不變 B已知，醋酸的電離平衡常數(shù)大于苯酚電離平衡常數(shù)，則濃度均為0.1 molL-1的 溶液和CH3COONa溶液，c()網(wǎng)c（NO3）c（Cl） c（Ag+） c（I）B.溶液中先產(chǎn)生的是AgI沉淀 C.AgCl的KSP的數(shù)值為1.691010D.若在AgI懸濁液中滴加少量的KCl溶液，黃色沉淀會轉(zhuǎn)變成白色沉淀18.下圖是一水溶液在PH從0至14的范圍內(nèi)，H2CO3、HCO、CO三種成分平衡時(shí)的組成百分率，下列敘述正確的是( )A等體積的1.0molL1 HCl溶液和1.0molL1碳酸鈉溶液混

12、合時(shí)呈中性B在pH為6.37及10.25時(shí)，溶液中c(H2CO3)= c(HCO)= c(CO)C若用CO2和NaOH反應(yīng)制取Na2CO3，溶液的pH必須控制在12以上D此圖是1.0mol/L碳酸鈉溶液滴定1.0 mol/LHCl溶液的滴定曲線20.常溫時(shí)，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 A某溶液中由水電離出的c(H)110a mol/L，若a7時(shí)，則該溶液pH一定為14aB等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液混合： 2c(Na)2c(CO32)3c(HCO3)3c(H2CO3)C將0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等體

13、積混合后溶液pH大于7，則反應(yīng)后的混合液：2c(OH)c(A)2c(H)c(HA)DpH3的二元弱酸H2R溶液與pH11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應(yīng)后的混合液：2c(R2)c(HR)c(Na)21.下列說法正確的是（ ）A、若HA、H2B兩種酸溶液的濃度都是0.1 mol/L，pH依次為1.5和1.8，當(dāng)NaA和Na2B的濃度都是0.1 mol/L時(shí)，Na2B溶液的pH最小B、常溫下，將等物質(zhì)的量濃度的HA溶液與BOH溶液等體積混合，若所得溶液呈酸性則等體積等物質(zhì)的量濃度的NaA溶液和BCl溶液中總離子數(shù)前者大于后者。C、堿性氫氧燃料電池的總化學(xué)方程式：2H2+O22H2OD、等濃度的：醋酸，苯酚，苯酚鈉，碳酸，碳酸鈉，碳酸氫鈉。按溶液pH由小到大排列順序是22.下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是A圖甲表示T1T2，SO2與O2反應(yīng)過程中的能量變化B圖乙表示0.1000molL1 NaOH溶液滴定20.00ml 0.1000molL1 CH3COOH溶液所得到的滴定曲線C圖丙表示ZnCu原電池反應(yīng)過程中的電流強(qiáng)度的變化，T時(shí)可能加入了H2O2D圖丁表示在飽和Na2CO3溶液中