摩爾質(zhì)量和氣體摩爾體積ppt課件

1、第三節(jié) 化學(xué)中常用的物理量-物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量和氣體摩爾體積課時(shí)2.學(xué)習(xí)目的:1.了解摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積的概念，認(rèn)識(shí)摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量之間的關(guān)系。2.了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量、氣體摩爾體積之間的關(guān)系，初步學(xué)會(huì)有關(guān)物質(zhì)的量計(jì)算。3.了解阿伏加德羅定律，了解氣體摩爾體積和阿伏加德羅定律的關(guān)系。掌握阿伏加德羅定律的運(yùn)用。重點(diǎn)：摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積的概念和相關(guān)計(jì)算難點(diǎn)：摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量之間的關(guān)系，阿伏加德羅定律.1、什么是物質(zhì)的量？2、什么是摩爾？3、阿伏加德羅常數(shù)是以什么為規(guī)范？ 其數(shù)目是多少？它是物質(zhì)的量的單位。以12克12c中所含的碳原子數(shù)為規(guī)

2、范，數(shù)目約是6.021023以12克12c中所含的碳原子數(shù)目為規(guī)范來衡量其他微粒集體所含微粒數(shù)目多少的物理量復(fù)習(xí)回想. 科學(xué)上采用“物質(zhì)的量這個(gè)物理量把一定數(shù)目的原子、分子或離子等微觀粒子與可稱量的物質(zhì)聯(lián)絡(luò)起來 。 宏 觀質(zhì)量 微 觀(微粒數(shù))物質(zhì)的量1mol不同物質(zhì)的質(zhì)量是多少?.44g44CO232g32O22g2H246g46C2H5OH18g18H2O58.5g58.5NaCl56g56Fe質(zhì)量(1mol時(shí))相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量化學(xué)式【自主探求】課本P22表格l一31 思索：1mol 物質(zhì)的質(zhì)量與其相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系。.1mol的任何物質(zhì)的質(zhì)量，以克為單位時(shí)，在數(shù)值

3、上都等于它的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。一、摩爾質(zhì)量1、定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量2、符號(hào)為：M3、常用單位：gmol1或kgmol1 。4、關(guān)系式：n=mM.留意：任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，以gmol1為單位時(shí)，在數(shù)值上都等于它的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。思索1.摩爾質(zhì)量就是相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量嗎?它們引入的意義和單位都不同2.Na和 Na +的摩爾質(zhì)量能否一樣？為什么？ 一樣，由于電子的質(zhì)量很小，原子得到或失去電子變成離子時(shí)，電子的質(zhì)量可忽略不計(jì)。.【跟蹤練習(xí)】判別正誤：由于Na的相對(duì)原子質(zhì)量為23，所以1molNa的質(zhì)量為23。1molCO的質(zhì)量為28g，

4、是由于CO的相對(duì)分子質(zhì)量為28。由于Na的相對(duì)原子質(zhì)量為23，所以Na的摩爾質(zhì)量也為23。H2SO4的相對(duì)分子質(zhì)量為98，所以H2SO4的摩爾質(zhì)量為98 gmol1 。23gNa+的物質(zhì)的量為1mol。.24.5gH2SO4 物質(zhì)的量是多少？解：H2SO4的相對(duì)分子質(zhì)量為98，那么H2SO4的摩爾質(zhì)量為98g/mol 。n H2SO4 =0.25mol答： 24.5gH2SO4 物質(zhì)的量是0.25mol。m H2SO4 M H2SO4 24.5g98g/mol=例題.1、NaOH的摩爾質(zhì)量為 ( ) A.40 B.40g C.40mol D.40g/mol2、以下說法正確的選項(xiàng)是 ( ) A.

5、1摩爾氧原子的質(zhì)量是32g/mol B.OH-的摩爾質(zhì)量為17g C.1molH2SO4的質(zhì)量為98g/mol D.H2O的摩爾質(zhì)量為18g/mol3、2NA個(gè)H2SO4分子是多少摩爾？質(zhì)量為多少克？( )4、54克水含多少摩爾水分子？含有多少個(gè)水分子？( )遷移運(yùn)用DD 2mol 198g3mol 3NA.化 學(xué) 式物質(zhì)的量 體 積00C,101Kp200C,101Kp00C,202KpFe1mol7.2cm37.2cm37.2cm3NaCl1mol27.0cm327.0cm327.0cm3H2O1mol18.0cm318.0cm318.0cm3C2H5OH1mol58.3cm358.3cm

6、358.3cm3H21mol22.4L24.0L11.2LO21mol22.4L24.0L11.2LCO21mol22.3L23.9L11.2L結(jié)論：固體、液體物質(zhì)體積無明顯規(guī)律，在一樣的溫度和壓強(qiáng)下，1mol任何氣體的體積在數(shù)值上近似相等。標(biāo)況下，約為22.4L . 問題探求一樣的溫度、壓強(qiáng)下，1mol的不同物質(zhì)的體積在數(shù)值上有什么特點(diǎn)？ 閱讀P22表131，組內(nèi)研討.1、1mol不同的固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)，體積不同。討論解釋2、1mol不同的氣體物質(zhì)，在一樣形狀下，體積根本一樣。不同溫度、壓強(qiáng)下，1 mol氣體的體積不同。Why?.1、微粒數(shù)目的多少影響物質(zhì)體積的大小討論解釋.2、微粒大小影響物

7、質(zhì)體積的大小討論解釋.3、微粒間距影響物質(zhì)體積的大小討論解釋.結(jié) 論固體液體物質(zhì)小結(jié) 固體、液體物質(zhì)粒子間的間隔很小，在粒子數(shù) 一樣的情況下，固體、液體的體積主要由粒子 本身大小決議。小大.決定物質(zhì)體積的可能因素決定固體和液體體積的主要因素物質(zhì)的微粒數(shù)目微粒的大小微粒之間的間隔可以忽略討論解釋.分子直徑氣體物質(zhì)分子間的平均間隔 想一想: 粒子之間間隔很大時(shí)比如氣體，粒子本身的大小對(duì)物質(zhì)的體積影響很小，幾乎可以忽略。.2. 粒子間的間隔二、決議氣體物質(zhì)體積大小的要素思索：氣體分子間的間隔和什么有關(guān)？1. 粒子的數(shù)目想一想:.壓強(qiáng)增大，氣體分子間的平均間隔減小。.2. 粒子間的間隔二、決議氣體物質(zhì)

8、體積大小的要素1. 粒子的數(shù)目溫度壓強(qiáng)影響粒子之間間隔的要素有 在一樣的溫度和壓強(qiáng)下，1mol任何氣體所占的體積在數(shù)值上近似相等.一、氣體摩爾體積1氣體摩爾體積(1)定義：_ 叫做氣體摩爾體積。(2)符號(hào)：_(3)數(shù)學(xué)表達(dá)式： _(4)單位：Lmol1或m3mol1。一定的溫度和壓強(qiáng)下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積Vm.2. 粒子間的間隔1. 粒子的數(shù)目解釋：溫度壓強(qiáng)在STP下，1mol任何氣體為何體積一樣？由于：決議氣體物質(zhì)體積大小的要素是：所以：在STP下，1mol任何氣體體積一定一樣。NA個(gè)因1molOoC1 atm.1、規(guī)范情況下的氣體摩爾體積約 為22.4L/mol。規(guī)范情況(STP

9、)0、 1.01105 Pa 對(duì)象： 任何氣體物質(zhì)的量：1mol結(jié)論體積約為22.4L2、是特定條件下的氣體摩爾體積。留意：.【小結(jié)】決議物質(zhì)體積大小有三個(gè)要素：物質(zhì)粒子數(shù)的多少物質(zhì)粒子本身的大小物質(zhì)粒子之間間隔的大小123固體、液體氣體.例題1以下說法能否正確?在規(guī)范情況下，1mol水的體積約是22.4L 1mol H2的體積約是22.4L 1mol CO2和1mol CO所含的分子數(shù)和體積都一樣 1mol O2在20時(shí)的體積一定大于22.4L 在規(guī)范情況下，0.5mol N2和1mol O2 的混合氣體的 體積約是33.6L .A1mol不同的固體物質(zhì)，體積大小不一樣，主要緣由是 A、粒子

10、大小不同。B、粒子質(zhì)量不同。C、粒子間的平均間隔不同。D、粒子間的引力不同。練習(xí):.C以下說法正確的選項(xiàng)是 A、1mol任何氣體的體積都是22.4L。B、1mol氫氣的質(zhì)量是1克，它的體積是22.4L。C、在規(guī)范情況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4L。D、在規(guī)范情況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4L/mol。練習(xí):.思索 同溫同壓下，體積一樣的氣體的物質(zhì)的量能否一樣？所含分子數(shù)能否一樣？ 根據(jù)公式 Vm= ，同溫同壓下，氣體摩爾體積一定，氣體體積與物質(zhì)的量成正比，所以體積一樣的氣體的物質(zhì)的量一樣。 根據(jù)公式 ， NA是一定值，所以N與物質(zhì)的量n成正比，由物質(zhì)的量一樣，推

11、出所含分子數(shù)一樣。.阿伏加德羅定律1.內(nèi)容 在同溫同壓下，一樣體積的任何氣體都含有一樣數(shù)目的分子數(shù)。 V1/V2=n1/n2=N1/N22范圍：氣體氣體摩爾體積是它的一個(gè)特例。規(guī)范情況下(273 K、1.01105 Pa)，1 mol任何氣體的體積都約為22.4 L。. 阿伏伽德羅定律：在一樣的溫度和壓強(qiáng)下，一樣體積的任何氣體都含有一樣數(shù)目的分子。阿伏伽德羅定律理想氣體方程：PV=nRTP：壓強(qiáng) V：體積 n：物質(zhì)的量 R：常數(shù) T：溫度.PV=nRTP：壓強(qiáng) V：體積 n：物質(zhì)的量 R：常數(shù) T：溫度在同溫同壓下即P、T相等時(shí)V1V2=n1n2P1P2=n1n2 1 2=M1M2.2H2 +

12、 O2 2H2O點(diǎn)燃從質(zhì)量角度：從分子數(shù)角度：從物質(zhì)的量角度：從標(biāo)況下氣體體積角度：從任何一樣條件氣體體積角度：4g 32g 36g 2分子 1分子 2分子 2mol 1mol 2mol 44.8L 22.4L2體積 1體積.1.在一樣的條件下，兩種物質(zhì)的量一樣的氣體必然是 A.體積均為22.4LB.具有一樣的體積C.是雙原子分子 D.具有一樣的原子數(shù)目練一練2. 同溫、同壓下，H2和He兩種氣體單質(zhì)，假設(shè)質(zhì)量一樣，以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 A.體積比為2 ：1 B.原子個(gè)數(shù)之比為2 ：1C.密度之比為1 ：2 D.質(zhì)子數(shù)之比為1 ：1V1V2=n1n2P1P2=n1n2 1 2=M1M2BA.1

13、3.011024個(gè)硫酸分子的物質(zhì)的量為 mol；22 mol H2O中含 mol H和 mol O， 含有 個(gè)H2O。3 molCO2中含有的氧原子數(shù)跟1.8061024個(gè) H2O分子中含有的氧原子數(shù)一樣。5421. 204102463.計(jì)算并填空.概括整合摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量物質(zhì)的質(zhì)量(g)物質(zhì)的量(mol)微粒數(shù)個(gè)阿伏加德羅常數(shù)阿伏伽德羅常數(shù)氣體體積氣體摩爾體積氣體摩爾體積.概括整合摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量物質(zhì)的質(zhì)量(g)物質(zhì)的量(mol)微粒數(shù)個(gè)阿伏加德羅常數(shù)阿伏伽德羅常數(shù)STP時(shí)氣體體積氣體摩爾體積氣體摩爾體積以阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)微粒所組成的微粒集體作規(guī)范，表示一定量的物質(zhì)中含有多少個(gè)這樣的微粒集體

14、的物理量物質(zhì)的量的單位,任何1mol物質(zhì)中都含有阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)微粒每摩爾物質(zhì)的質(zhì)量，單位為g/mol12g碳12C中所含碳原子的個(gè)數(shù)，大約為6.021023. 物質(zhì)的量n微粒數(shù)N NA.NAM.M質(zhì)量m 氣體體積V (規(guī)范情況)Vm(22.4L/mol).Vm.M 摩爾質(zhì)量NA 阿伏加德羅常數(shù)Vm 氣體摩爾體積 氣體密度.概括整合n=NNAn=n=VVm22.4L/mol)任何物質(zhì)所含的微粒數(shù)任何物質(zhì)的質(zhì)量氣體物質(zhì)在STP時(shí)的體積適用于任何物質(zhì)只適用于STP時(shí)的氣體.1 在規(guī)范情況下，1mol任何物質(zhì)體積為22.4L 2 1mol任何氣體體積為22.4L。 3 規(guī)范情況下，1mol任何氣體體積為22.4L。 4 44gCO2的體積為22.4L。 5 一樣情況下，質(zhì)量一樣的氣體體積一樣。 6 體積一樣的任何氣體所含分子數(shù)一樣。 達(dá)標(biāo)練習(xí):1 判別正誤.2規(guī)范情況下，有兩個(gè)容積一樣的貯氣瓶，一個(gè)盛有氧氣(O2)，另一個(gè)盛有甲烷(CH4)，那么兩瓶氣體具有一樣的()A質(zhì)量B原子總數(shù)C密度