化學(xué)高考總復(fù)習(xí)專題7第二單元知識點(diǎn)經(jīng)典例題易混點(diǎn)糾正

1、考試標(biāo)準(zhǔn)知識條目必考要求加試要求1.化學(xué)反應(yīng)的限度ab2.化學(xué)平衡的概念ab3.化學(xué)平衡狀態(tài)的特征ab4.自發(fā)反應(yīng)的概念、熵變的概念a5.用熵變、焓變判斷化學(xué)反應(yīng)的方向c6.化學(xué)平衡常數(shù)b7.反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率b8.化學(xué)平衡常數(shù)與反應(yīng)限度、轉(zhuǎn)化率的關(guān)系c考點(diǎn)一可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡狀態(tài)1可逆反應(yīng)(1)定義在同一條件下既可以向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時又可以向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。(2)特點(diǎn)二同：a.相同條件下；b.正、逆反應(yīng)同時進(jìn)行。一?。悍磻?yīng)物與生成物同時存在；任一組分的轉(zhuǎn)化率都小于(填“大于”或“小于”)100%。(3)表示在方程式中用“”表示。2化學(xué)平衡狀態(tài)(1)概念一定條件下的可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)

2、速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量或濃度保持不變的狀態(tài)。(2)化學(xué)平衡的建立(3)平衡特點(diǎn)題組一正確理解概念1下列說法錯誤的是()A可逆反應(yīng)不等同于可逆過程?？赡孢^程包括物理變化和化學(xué)變化，而可逆反應(yīng)屬于化學(xué)變化B化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的正逆反應(yīng)速率相等，是指同一物質(zhì)的消耗速率和生成速率相等，若用不同物質(zhì)表示時，反應(yīng)速率一定不相等C一個可逆反應(yīng)達(dá)到的平衡狀態(tài)就是這個反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度D化學(xué)反應(yīng)的限度可以通過改變反應(yīng)條件而改變答案B2向含有2 mol的SO2的容器中通入過量氧氣發(fā)生2SO2(g)O2(g)eq o(,sup7(催化劑),sdo5(加熱)2SO3(

3、g)HQ kJmol1(Q0)，充分反應(yīng)后生成SO3的物質(zhì)的量_2 mol(填“”或“”，下同)，SO2的物質(zhì)的量_0 mol，轉(zhuǎn)化率_100%，反應(yīng)放出的熱量_ Q kJ。答案題組二極端假設(shè)，界定范圍，突破判斷3一定條件下，對于可逆反應(yīng)X(g)3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達(dá)到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1 molL1、0.3 molL1、0.08 molL1，則下列判斷正確的是()Ac1c231B平衡時，Y和Z的生成速率之比為23CX、Y的轉(zhuǎn)化率不相等Dc1的取值范圍為0c10.14 molL1答案D解析平衡濃度之比為13，轉(zhuǎn)化濃度亦

4、為13，故c1c213，A、C不正確；平衡時Y生成表示逆反應(yīng)，Z生成表示正反應(yīng)速率且vY(生成)vZ(生成)應(yīng)為32，B不正確；由可逆反應(yīng)的特點(diǎn)可知，c1的取值范圍為0c1S(l)S(s)。b熵變的含義熵變是反應(yīng)前后體系熵的變化，用S表示，化學(xué)反應(yīng)的S越大，越有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。(3)綜合判斷反應(yīng)方向的依據(jù)HTS0，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。題組一焓變與自發(fā)反應(yīng)1實(shí)驗(yàn)證明，多數(shù)能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。對此說法的理解正確的是()A所有的放熱反應(yīng)都是自發(fā)進(jìn)行的B所有的自發(fā)反應(yīng)都是放熱的C焓變是影響反應(yīng)是否具有自發(fā)性的一種重要因素D焓變是決定反應(yīng)是否具有自發(fā)性的唯一判據(jù)答案C題組二熵變與自發(fā)反應(yīng)2下列

5、過程屬于熵增加的是()A一定條件下，水由氣態(tài)變成液態(tài)B高溫高壓條件下使石墨轉(zhuǎn)變成金剛石C4NO2(g)O2(g)=2N2O5 (g)D固態(tài)碘升華答案D3下列反應(yīng)中，熵顯著增加的反應(yīng)是()ACO(g)2H2(g)=CH3OH(g)BCaCO32HCl=CaCl2H2OCO2CC(s)O2(g)=CO2(g)D2Hg(l)O2(g)=2HgO(s)答案B解析反應(yīng)中若生成氣體或氣體的量增加，都會使混亂度增大，熵增加。題組三復(fù)合判據(jù)的應(yīng)用4已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)NH3(g)H74.9 kJmol1。下列說法中正確的是()A該反應(yīng)中熵變小于0，焓變大于0B該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，

6、因此一定不能自發(fā)進(jìn)行C碳酸鹽分解反應(yīng)中熵增加，因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定自發(fā)進(jìn)行D判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行需要根據(jù)H與S綜合考慮答案D5灰錫結(jié)構(gòu)松散，不能用于制造器皿，而白錫結(jié)構(gòu)堅(jiān)固，可以制造器皿，現(xiàn)把白錫制成的器皿放在0 、100 kPa的室內(nèi)存放，它會不會變成灰錫而不能再繼續(xù)使用？已知：在0 、100 kPa條件下白錫轉(zhuǎn)化為灰錫的反應(yīng)焓變和熵變分別為H2 180.9 Jmol1，S6.61 Jmol1K1。答案會自發(fā)變成灰錫，不能再繼續(xù)使用。解析HTS2 180.9 Jmol1103273 K(6.61 Jmol1K1)1030.38 kJmol10，能自發(fā)進(jìn)行。焓變、熵變和溫度對化學(xué)反

7、應(yīng)方向的影響HSHTS反應(yīng)情況永遠(yuǎn)是負(fù)值在任何溫度下均自發(fā)進(jìn)行永遠(yuǎn)是正值在任何溫度下均非自發(fā)進(jìn)行低溫為正高溫為負(fù)低溫時非自發(fā)，高溫時自發(fā)低溫為負(fù)高溫為正低溫時自發(fā)，高溫時非自發(fā)考點(diǎn)三化學(xué)平衡常數(shù)(加試)1概念在一定溫度下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個常數(shù)，用符號K表示。2表達(dá)式對于反應(yīng)aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)，Keq f(ccCcdD,caAcbB)(固體和純液體的濃度視為常數(shù)，通常不計(jì)入平衡常數(shù)表達(dá)式中)。3意義(1)K值越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大，正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大。(2)K只受溫度影響，與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無關(guān)。(3)

8、化學(xué)平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)的平衡常數(shù)。4借助平衡常數(shù)可以判斷一個化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)對于可逆反應(yīng)aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)，在一定溫度下的任意時刻，反應(yīng)物與生成物濃度有如下關(guān)系：eq f(ccCcdD,caAcbB)Q，稱為濃度商。Qeq blcrc (avs4alco1(v逆,K反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)，v正v逆,K反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，v正v逆)題組一化學(xué)平衡常數(shù)的理解及關(guān)系判斷1下列說法正確的是()A平衡常數(shù)表達(dá)式中，可以是物質(zhì)的任一濃度B催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，也能改變平衡常數(shù)C平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動D化學(xué)平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)不一定發(fā)生變化答案

9、D2對于N2(g)3H2(g)2NH3(g)K1 2NH3(g)N2(g)3H2(g)K2試分別寫出平衡常數(shù)表達(dá)式，并判斷其關(guān)系_。答案K1eq f(c2NH3,cN2c3H2)、K2eq f(c3H2cN2,c2NH3)、K1eq f(1,K2)題組二化學(xué)平衡常數(shù)及其影響因素3溫度為T 時，在體積為10 L的真空容器中通入1.00 mol 氫氣和1.00 mol碘蒸氣，20 min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時測得碘蒸氣的濃度為0.020 molL1。涉及的反應(yīng)可以用下面的兩個化學(xué)方程式表示：H2(g)I2(g)2HI(g)2H2(g)2I2(g)4HI(g)下列說法正確的是()A反應(yīng)速率用HI表示

10、時，v(HI)0.008 molL1min1B兩個化學(xué)方程式的意義相同，但其平衡常數(shù)表達(dá)式不同，不過計(jì)算所得數(shù)值相同C氫氣在兩個反應(yīng)方程式中的轉(zhuǎn)化率不同D第二個反應(yīng)中，增大壓強(qiáng)平衡向生成HI的方向移動答案A解析H2(g)I2(g)2HI(g)初始濃度 0.100 0.100 0molL1平衡濃度 0.020 0.020 0.160molL1轉(zhuǎn)化濃度 0.080 0.080 0.160molL1所以，v(HI)0.160 molL120 min0.008 molL1min1，A正確；Keq f(c2HI,cH2cI2)64，而Keq f(c4HI,c2H2c2I2)Keq oal(2,)6424

11、 096，故選項(xiàng)B錯；兩個化學(xué)方程式表示的是一個反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡時，氫氣的濃度相同，故其轉(zhuǎn)化率相同，C錯；兩個反應(yīng)相同，只是表達(dá)形式不同，壓強(qiáng)的改變對平衡的移動沒有影響，D錯。4已知反應(yīng)：CO(g)CuO(s)CO2(g)Cu(s)和反應(yīng)：H2(g)CuO(s)Cu(s)H2O(g)在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2，該溫度下反應(yīng)：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)的平衡常數(shù)為K。則下列說法正確的是()A反應(yīng)的平衡常數(shù)K1eq f(cCO2cCu,cCOcCuO)B反應(yīng)的平衡常數(shù)Keq f(K1,K2)C對于反應(yīng)，恒容時，溫度升高，H2濃度減小，則該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礑對于反

12、應(yīng)，恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小答案B解析在書寫平衡常數(shù)表達(dá)式時，純固體不能表示在平衡常數(shù)表達(dá)式中，A錯誤；由于反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)，因此平衡常數(shù)Keq f(K1,K2)，B正確；反應(yīng)中，溫度升高，H2濃度減小，則平衡左移，即逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因此H”、“”或“解析K1eq f(cCH3OH,c2H2cCO)，K2eq f(cCOcH2O,cH2cCO2)，K3eq f(cH2OcCH3OH,c3H2cCO2)，K3K1K2。Qeq f(0.150.3,0.830.1)v逆?？键c(diǎn)四有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算(加試)1分析三個量：即起始量、變化量、平衡量。2明確三個關(guān)系：(1)對于同

13、一反應(yīng)物，起始量變化量平衡量。(2)對于同一生成物，起始量變化量平衡量。(3)各轉(zhuǎn)化量之比等于各反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。3計(jì)算方法：三段式法化學(xué)平衡計(jì)算模式：對以下反應(yīng)：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，令A(yù)、B起始物質(zhì)的量(mol)分別為a、b，達(dá)到平衡后，A的消耗量為mx mol，容器容積為V L。mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)起始(mol) a b 0 0變化(mol) mx nx px qx平衡(mol) amx bnx px qx則有：(1)Keq f(f(px,V)pf(qx,V)q,f(amx,V)mf(bnx,V)n)(2)c平(A)eq f(amx,V) m

14、olL1。(3)(A)平eq f(mx,a)100%，(A)(B)eq f(mx,a)eq f(nx,b)eq f(mb,na)。(4)(A)eq f(amx,abpqmnx)100%。(5)eq f(p平,p始)eq f(abpqmnx,ab)。(6)eq xto()(混)eq f(aMAbMB,V)gL1。(7)eq xto(M)eq f(aMAbMB,abpqmnx)gmol1。題組一有關(guān)轉(zhuǎn)化率的計(jì)算及判斷1已知可逆反應(yīng)：M(g)N(g)P(g)Q(g)H0，請回答下列問題：(1)在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為c(M)1 molL1，c(N)2.4 molL1；達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率

15、為60%，此時N的轉(zhuǎn)化率為_。(2)若反應(yīng)溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率_(填“增大”、“減小”或“不變”)。(3)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為c(M)4 molL1，c(N)a molL1；達(dá)到平衡后，c(P)2 molL1，a_。(4)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度為c(M)c(N)b molL1，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為_(保留一位小數(shù))。答案(1)25%(2)增大(3)6(4)41.4%解析(1)M(g)N(g)P(g)Q(g)始態(tài) 1 2.4 0 0molL1變化量 160% 160%molL1因此N的轉(zhuǎn)化率為eq f(1 molL160%,2.4 molL1)100%25%。(2

16、)由于該反應(yīng)的H0，即該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，因此升高溫度，平衡右移，M的轉(zhuǎn)化率增大。(3)根據(jù)(1)可求出各平衡濃度：c(M)0.4 molL1c(N)1.8 molL1c(P)0.6 molL1c(Q)0.6 molL1因此化學(xué)平衡常數(shù)Keq f(cPcQ,cMcN)eq f(0.60.6,0.41.8)eq f(1,2)由于溫度不變，因此K不變，新狀態(tài)達(dá)到平衡后c(P)2 molL1c(Q)2 molL1c(M)2 molL1c(N)(a2) molL1Keq f(cPcQ,cMcN)eq f(22,2a2)eq f(1,2)解得a6。(4)設(shè)M的轉(zhuǎn)化率為x，則達(dá)到平衡后各物質(zhì)的平衡濃度分別為

17、c(M)b(1x) molL1c(N)b(1x) molL1c(P)bx molL1c(Q)bx molL1Keq f(cPcQ,cMcN)eq f(bxbx,b1xb1x)eq f(1,2)解得x41.4%。題組二化學(xué)平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率的相互換算2SO2常用于制硫酸，其中一步重要的反應(yīng)為2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0。若向一個2 L的密閉容器中充入0.4 mol SO2、0.2 mol O2和0.4 mol SO3，發(fā)生上述反應(yīng)。請回答下列問題：(1)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的濃度可能是_(填字母)。Ac(SO2)0.3 molL1、c(O2)0.15 molL1Bc(SO3)0.

18、4 molL1Cc(O2)0.2 molL1、c(SO2)0.4 molL1Dc(SO3)0.3 molL1(2)任選上述一種可能的情況，計(jì)算達(dá)到平衡時的平衡常數(shù)為_。(3)某溫度時，將4 mol SO2和2 mol O2通入2 L密閉容器中，10 min時反應(yīng)達(dá)到平衡，SO2的轉(zhuǎn)化率為80%，則010 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(O2)_，該溫度下反應(yīng)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)的平衡常數(shù)K_。答案(1)AD(2)eq f(20,27)(或180)(3)0.08 molL1min180解析(1)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)起始濃度 0.2 0.1 0.2molL1正向進(jìn)行

19、0 0 0.4到底molL1逆向進(jìn)行 0.4 0.2 0到底molL1由此可知，A、D項(xiàng)可能。(2) 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)起始濃度 0.2 0.1 0.2molL1轉(zhuǎn)化濃度 0.1 0.05 0.1molL1平衡濃度 0.3 0.15 0.1molL1可得A項(xiàng)中K1eq f(0.12,0.320.15)eq f(20,27)，同理可得出選項(xiàng)D中K2eq f(0.32,0.120.05)180。(3)v(SO2)eq f(3.2 mol,2 L10 min)0.16 molL1min1，換算出v(O2)0.08 molL1min1。 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)起始濃

20、度 2 1 0molL1轉(zhuǎn)化濃度 1.6 0.8 1.6molL1平衡濃度 0.4 0.2 1.6molL1可得Keq f(1.62,0.420.2)80。1 (3)一定條件下，由CO2和H2制備甲醇的過程中含有下列反應(yīng)：反應(yīng)1：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H1反應(yīng)2: CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H2反應(yīng)3: CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) H3其對應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，它們隨溫度變化的曲線如圖1所示。則H2_H3(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是_。圖1(4)在溫度T1時，使體積比為31的H2和CO2在體積恒定的密閉容

21、器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)。T1溫度下甲醇濃度隨時間變化曲線如圖2所示：不改變其他條件，假定t時刻迅速降溫到T2，一段時間后體系重新達(dá)到平衡。試在圖中畫出t時刻后甲醇濃度隨時間變化至平衡的示意曲線。圖2答案(3)小于由圖1可知，隨溫度升高，K1增大，則H10，根據(jù)蓋斯定律又得H3H1H2所以H2v2，請?jiān)谙聢D中畫出反應(yīng)體系中c(SO2)隨時間t變化的總趨勢圖。答案(1)高溫(2)eq f(p4CO2,p4CO)(3)C(4)如果氣相中SO2和CO2兩種氣體的濃度之比隨時間發(fā)生變化，則表明兩個反應(yīng)同時發(fā)生(5)ABC(6)解析(1)反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體總分子數(shù)增加的反應(yīng)，則有S0，又知H0，該反應(yīng)若能自發(fā)進(jìn)行，

22、說明HTS0，生成物的能量高于反應(yīng)物的能量，反應(yīng)的Hc(SO2)且c(SO2)0，則反應(yīng)、同時發(fā)生。(5)由圖可知，CO的初始體積百分?jǐn)?shù)越大、溫度越低，CaS的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)越大，即反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，則反應(yīng)產(chǎn)生的SO2就會越少，故B、C項(xiàng)正確，D項(xiàng)錯誤；向反應(yīng)體系中投入石灰石，因CaCO3SO2eq o(=,sup7()CaSO3CO2，也會減少SO2的產(chǎn)生，A項(xiàng)正確。(6)因反應(yīng)與同時進(jìn)行，且v1v2，反應(yīng)首先達(dá)到平衡狀態(tài)，在建立平衡的過程中，c(SO2)逐漸增大。由于反應(yīng)在進(jìn)行的過程中，c(CO2)會逐漸增大，又會導(dǎo)致反應(yīng)平衡逆向移動，c(SO2)又會逐漸減小。據(jù)此可畫出c(SO2)隨時間t

23、變化的總趨勢圖。練出高分(一)1下列反應(yīng)不屬于可逆反應(yīng)的是()ACl2溶于水BNH3溶于水C可充電電池的反應(yīng)，如H2OZnAg2Oeq o(,sup7(充電),sdo5(放電)Zn(OH)22AgD合成NH3的反應(yīng)答案C解析A選項(xiàng)Cl2溶于水是可逆反應(yīng)，Cl2H2OHClHClO；B選項(xiàng)NH3溶于水是可逆反應(yīng)，NH3H2ONH3H2ONHeq oal(,4)OH；C選項(xiàng)可充電電池的反應(yīng)不是同時進(jìn)行的，也不是在相同條件下進(jìn)行的反應(yīng)，不是可逆反應(yīng)。2下列反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)的是()AH2和O2點(diǎn)燃生成H2O的反應(yīng)與H2O電解生成H2和O2的反應(yīng)BCuSO4吸水形成晶體藍(lán)礬與藍(lán)礬加熱失去水分子生成CuS

24、O4CSO2溶于水DNa2O溶于水答案C3在一定量的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：N2(g)3H2(g)2NH3(g)。已知反應(yīng)過程中某一時刻N(yùn)2、H2、NH3的濃度分別為0.1 molL1、0.3 molL1、0.2 molL1。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是()AN2為0.2 molL1，H2為0.6 molL1BN2為0.15 molL1CN2、H2均為0.18 molL1DNH3為0.4 molL1答案B解析對于本題，若反應(yīng)從題給某一時刻開始向正反應(yīng)方向進(jìn)行并達(dá)到平衡，此時NH3的濃度應(yīng)小于0.4 molL1；若反應(yīng)從題給某一時刻開始向逆反應(yīng)方向進(jìn)行并達(dá)到平衡，此時N2的濃度應(yīng)小于0.2 m

25、olL1，H2的濃度應(yīng)小于0.6 molL1；從題給量的關(guān)系易知無論反應(yīng)進(jìn)行到什么程度，c(N2)c(H2)13，因此兩者不可能同時均為0.18 molL1。4在已達(dá)到平衡的可逆反應(yīng)2SO2O22SO3中，充入由18O組成的氧氣一段時間后，18O存在于()A多余的O2中 B生成的SO3中CO2和SO3中 D三種物質(zhì)中答案D解析充入18O2后，平衡正向移動生成含18O的三氧化硫。由于反應(yīng)具有可逆性，三氧化硫又分解生成含18O的二氧化硫和氧氣，故反應(yīng)一段時間后，三種物質(zhì)中均含18O。5下列說法可充分說明P(g)Q(g)S(g)R(g)，在恒溫下、恒容密閉容器中的反應(yīng)已達(dá)平衡的是()A容器里P、Q、

26、R、S四種物質(zhì)共存B容器里Q、R的體積分?jǐn)?shù)不再改變C容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)、密度不隨時間變化D單位時間內(nèi)生成n mol P同時生成n mol Q答案B解析只要反應(yīng)開始，容器里P、Q、R、S必共存，無法說明反應(yīng)是否已達(dá)平衡；因該反應(yīng)是氣體分子總數(shù)不變的可逆反應(yīng)，因而反應(yīng)無論進(jìn)行到什么程度，其容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)、密度(恒容)都不會改變，因而選項(xiàng)C不能作為反應(yīng)已達(dá)平衡的標(biāo)志；選項(xiàng)B中，當(dāng)容器里Q、R的體積分?jǐn)?shù)不變時，表明反應(yīng)已達(dá)平衡；選項(xiàng)D均描述的是逆向反應(yīng)過程。6在一定溫度下，某體積不變的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：A2(g)B2(g)2AB(g)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()A單位時間內(nèi)生成n mol

27、A2的同時生成n mol ABB容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時間變化而變化C單位時間內(nèi)生成2n mol AB的同時生成n mol B2D容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變答案C解析可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正、逆反應(yīng)速率相等，即生成n mol A2、n mol B2的同時生成2n mol的AB，故C正確，A不正確；又因該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，故無論是否達(dá)平衡狀態(tài)，總壓強(qiáng)以及混合氣體的平均相對分子質(zhì)量均保持不變。7對于可逆反應(yīng)：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，正反應(yīng)速率分別用v(SO2)、v(O2)、v(SO3)表示，逆反應(yīng)速率分別用v(SO2)、v(O2)、v(SO3)表示，該反應(yīng)達(dá)平衡

28、時，則下列關(guān)系式中正確的是()Av(SO2)v(SO2) Bv(O2)v(SO3)Cv(SO3)v(O2) Dv(SO2)eq f(1,2)v(SO3)答案A解析對于正反應(yīng)有v(SO2)v(O2)v(SO3)212，對于逆反應(yīng)有v(SO2)v(O2)v(SO3)212，而達(dá)到平衡時有v(SO2)v(SO2)、v(O2)v(O2)、v(SO3)v(SO3)、v(SO3)2v(O2)。8一定條件下，將A、B、C三種物質(zhì)各1 mol通入一個密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2AB2C，達(dá)到平衡時，B的物質(zhì)的量可能是()A1.5 mol B1 molC0.5 mol D0答案B解析用極端假設(shè)法考慮平衡完全向左進(jìn)行、完全向右進(jìn)行的兩種情形。 2A B2C起始/mol 1 1 1向左/mol 11 10.5 0 2A B 2C起始/mol 1