2019九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘測(cè)評(píng)同步練習(xí)習(xí)題 新人教版

1、第三單元測(cè)評(píng)(時(shí)間:45分鐘滿分:100分)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H1C12O16Mg24Cu64Fe56一、快樂(lè)點(diǎn)擊(每小題3分,共30分)1.下列微粒中,能表示2個(gè)氫分子的是()A.2HB.2H+C.H2OD.2H22.我國(guó)南海海底蘊(yùn)藏著豐富的錳結(jié)核含有錳、鐵、銅等金屬的礦物。已知錳原子的質(zhì)子數(shù)為25,相對(duì)原子質(zhì)量為55,則錳原子的電子數(shù)為()A.25B.30C.55D.803.如圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬圖,表示氧原子,表示氫原子,是()A.該反應(yīng)的基本類型是化合反應(yīng)B.生成物為混合物C.原子是化學(xué)變化中的最小粒子,元素的種類在反應(yīng)前后不變D.在化學(xué)變化中分子分成原子,原子又重新組合成新

2、物質(zhì)的分子4.下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中,表示陰離子的是()表示水分子。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的A.+11B.+13C.+7D.+1015.下列各圖中和分別表示兩種不同元素的原子,其中表示混合物的是()6.下列有關(guān)分子、原子、離子的說(shuō)法正確的是()A.分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的最小粒子B.物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的C.原子是由原子核、中子、電子構(gòu)成的D.原子得失電子后形成離子7.(2017湖北鄂州中考)與鋁元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切的是()A.鋁原子的核外電子數(shù)B.鋁原子的最外層電子數(shù)C.鋁元素的相對(duì)原子質(zhì)量D.鋁元素的核電荷數(shù)8.最近科學(xué)家用鈣原子轟擊銪原子,合成117號(hào)元素(部分信息如圖所示)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.

3、該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為294gB.該元素的原子序數(shù)為117C.該元素的核外電子數(shù)為117D.鈣和銪都屬于金屬元素9.下列說(shuō)法中,不正確的是()A.Cl-是氯原子得到1個(gè)電子后形成的2B.“Cu”可以表示銅單質(zhì),也可以表示銅元素C.碘原子的質(zhì)子數(shù)為53,可推知其核外電子數(shù)為53D.鎂原子的最外層有2個(gè)電子,在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子10.如圖為元素周期表的一部分。下列敘述錯(cuò)誤的是()A.鈣的核電荷數(shù)是20B.鎂在化學(xué)反應(yīng)中較易失去電子C.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖是+16D.每個(gè)周期結(jié)尾元素的化學(xué)性質(zhì)都比較穩(wěn)定二、積累運(yùn)用(共31分)11.(3分)科學(xué)研究證實(shí),物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的,例如鐵是由鐵原子構(gòu)成的。請(qǐng)

4、你填寫(xiě)構(gòu)成下列物質(zhì)的具體微粒名稱。(1)體溫計(jì)中的汞是由構(gòu)成的。(2)用于人工降雨的干冰是由構(gòu)成的。(3)用于配制生理鹽水的氯化鈉晶體是由構(gòu)成的。12.(6分)(1)寫(xiě)出下面符號(hào)表示的含義:Cl,;2Fe;nS。(2)上述符號(hào)中,既表示宏觀意義,又表示微觀意義的是,只表示微觀意義的是。13.(6分)用“”和“”分別表示氧原子和汞原子,下圖是氧化汞在加熱條件下發(fā)生分解反應(yīng)的微觀模擬圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:3(1)結(jié)合該圖示從微觀角度解釋由B到C變化的實(shí)質(zhì)是;(2)畫(huà)出氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖。14.(8分)結(jié)合下列圖示回答問(wèn)題。+9+10+12+12ABCD(1)在A、B、C、D四個(gè)結(jié)構(gòu)示意圖中,達(dá)到穩(wěn)定

5、結(jié)構(gòu)的是;屬于同種元素的是;屬于離子的是。E(2)對(duì)圖E中提供的信息,理解不正確的是。A.屬于非金屬元素B.質(zhì)子數(shù)為20C.元素符號(hào)為CaD.相對(duì)原子質(zhì)量為40.0815.(8分)下面這幅卡通畫(huà)形象地展現(xiàn)了鈉與氯氣反應(yīng)形成氯化鈉的微觀過(guò)程,在此過(guò)程中,鈉原子變成了鈉離子。(鈉原子和氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖分別為:Na+11Cl+17)4鈉與氯氣反應(yīng)形成氯化鈉(1)鈉元素處于元素周期表中的第周期;(2)氯是非金屬元素,它的原子在化學(xué)反應(yīng)中一般比較容易電子;(3)請(qǐng)你比較分析鈉原子和鈉離子的微粒結(jié)構(gòu)的異同:相同之處:,不同之處:。三、情景分析(共16分),16.(8分)居里夫人因提煉出鐳元素獲得諾貝爾化

6、學(xué)獎(jiǎng)。已知鐳原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為88。常溫下,鐳是一種銀白色固體,質(zhì)軟,密度為6.0gcm-3熔點(diǎn)為700,易與水反應(yīng)生成氫氧化鐳和氫氣?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)鐳原子的核外電子數(shù)為;(2)從上述敘述中找出鐳的一點(diǎn)物理性質(zhì):;(3)已知鐳原子的相對(duì)原子質(zhì)量為226,鐳的元素符號(hào)為Ra,則它在元素周期表中用小方格表示的形式為;(4)舉出一個(gè)例子,說(shuō)明化學(xué)對(duì)人類的貢獻(xiàn):。17.(8分)(2017福建中考)模型是聯(lián)系宏觀與微觀的橋梁。(1)如圖是鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖。x的數(shù)值為?！?1”指的是。鈉原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去1個(gè)電子,形成(填離子符號(hào))。(2)下圖是氫分子和氧分子運(yùn)動(dòng)的示意圖。5在A、B和C中,能比

7、較得出“溫度越高,分子運(yùn)動(dòng)速率越快”的是(填標(biāo)號(hào))。從圖中可見(jiàn),影響分子運(yùn)動(dòng)速率的因素除溫度外,還與有關(guān)。舉一個(gè)能說(shuō)明“溫度升高,分子運(yùn)動(dòng)速率加快”的生活事例:。四、實(shí)驗(yàn)探究(12分)18.閱讀短文,回答問(wèn)題:1803年,英國(guó)科學(xué)家道爾頓提出了近代原子學(xué)說(shuō),他認(rèn)為一切物質(zhì)都是由原子構(gòu)成的,這些原子是微小的、不可分割的實(shí)心球。1911年,英國(guó)物理學(xué)家盧瑟福用一束平行高速運(yùn)動(dòng)的粒子(粒子是帶兩個(gè)單位正電荷的氦原子核)轟擊金箔時(shí)(金原子的核電荷數(shù)為79),發(fā)現(xiàn)大多數(shù)粒子能穿透金箔,而且不改變?cè)瓉?lái)的運(yùn)動(dòng)方向,但是也有一小部分粒子改變了原來(lái)的運(yùn)動(dòng)路徑,甚至有極少數(shù)的粒子好像碰到了堅(jiān)硬不可穿透的質(zhì)點(diǎn)而被彈

8、了回來(lái)(如圖所示)。粒子轟擊金箔(1)有一小部分粒子改變了原來(lái)的運(yùn)動(dòng)路徑。原因是粒子途經(jīng)金原子核附近時(shí),受到斥力而稍微改變了運(yùn)動(dòng)方向。(2)大多數(shù)粒子不改變?cè)瓉?lái)的運(yùn)動(dòng)方向。原因是。(3)極少數(shù)粒子被彈了回來(lái)。原因是。(4)按現(xiàn)在對(duì)原子、分子的認(rèn)識(shí),你認(rèn)為道爾頓提出的近代原子學(xué)說(shuō)中有哪些不確切的地方,用“”畫(huà)出。6(5)金原子的核外電子數(shù)為。五、神機(jī)妙算(11分)19.已知鎂的相對(duì)原子質(zhì)量為24,銅的相對(duì)原子質(zhì)量為64,鐵的相對(duì)原子質(zhì)量為56。(1)若三種金屬的質(zhì)量各為10g,則它們所含有的原子個(gè)數(shù)比(鎂銅鐵,下同)為多少?(2)若三種金屬的原子都是100個(gè),那么它們的質(zhì)量比為多少?答案：1.D

9、2.A3.A由圖示可知,反應(yīng)前只有一種粒子水分子,也就是只有一種反應(yīng)物,反應(yīng)后有兩種粒子氧分子和氫分子,也就是有兩種生成物,所以該反應(yīng)為分解反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤。4.C陰離子是帶負(fù)電荷的離子,其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù),故只有C符合要求。5.B混合物是由不同種物質(zhì)組成的,從微觀角度看是由不同種分子構(gòu)成的,A圖中只有一種分子,每個(gè)分子由不同種原子構(gòu)成;B中含有兩種分子和一種原子,屬于混合物;C中只含有一種原子,是由原子構(gòu)成的純凈物;D中含有一種分子,是由同種原子構(gòu)成的,屬于純凈物,故選B。6.D分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子,故A錯(cuò);構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子有分子、原子、離子,故B錯(cuò);原子由原子核和核外電

10、子構(gòu)成,原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成,故C錯(cuò);帶電的原子叫做離子,所以原子得失電子后就帶上了電荷,形成離子,故D正確。7.B8.A元素周期表中,每個(gè)單元格最下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量,其單位是1,可省略不寫(xiě),即117號(hào)元素的相對(duì)原子質(zhì)量為294,A錯(cuò);左上方的數(shù)字表示原子序數(shù),等于核電荷數(shù),也等于核外電子數(shù),故B、C正確;從元素名稱看,鈣和銪都是金屬元素,D正確。9.D710.C元素周期表中元素符號(hào)左上角的數(shù)字代表該原子的原子序數(shù),原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù),A正確;當(dāng)原子核外最外層電子數(shù)少于4時(shí),化學(xué)反應(yīng)中易失去電子,且電子越少越易失去,鎂原子的結(jié)構(gòu)中,最外層有2個(gè)電子,易失去,B正確;C項(xiàng)中的結(jié)

11、構(gòu)示意圖代表的是硫原子的結(jié)構(gòu)而不是硫離子,錯(cuò)誤;元素周期表結(jié)尾的元素是稀有氣體元素,它們的原子都具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu),化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,D正確。11.答案(1)汞原子(2)二氧化碳分子(3)鈉離子和氯離子12.答案(1)氯元素1個(gè)氯原子2個(gè)鐵原子n個(gè)硫原子(2)Cl2Fe、nS13.答案(1)(每?jī)蓚€(gè))氧原子結(jié)合成(一個(gè))氧分子,(許多)汞原子聚集成(或構(gòu)成)金屬汞(2)+814.解析(1)在A、B、C、D四個(gè)結(jié)構(gòu)示意圖中,達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是B、C;屬于同種元素的是C、D,質(zhì)子數(shù)都是12;屬于離子的是C,為鎂離子;(2)從圖中看出,元素名稱為鈣,屬于金屬元素;質(zhì)子數(shù)等于原子序數(shù),為20;元素符號(hào)為Ca;相對(duì)

12、原子質(zhì)量為40.08,故只有A不正確。答案(1)BCCDC(2)A15.解析(1)鈉元素的原子核外有三個(gè)電子層,故鈉元素在元素周期表中處于第三周期。(2)氯原子最外層電子數(shù)為7,在化學(xué)變化中易得到1個(gè)電子達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。(3)鈉原子失去1個(gè)電子后形成鈉離子,在此變化過(guò)程中,核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))不變,第一層和第二層電子數(shù)也不變,但核外電子總數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)都發(fā)生了改變。答案(1)三(2)得到(3)核電荷數(shù)或者質(zhì)子數(shù)相同,第一層和第二層電子數(shù)相同核外電子總數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)不同16.解析本題是一道閱讀題,解題時(shí)要認(rèn)真閱讀材料,找出有用信息。(1)鐳原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為88,核

13、外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=88。(2)物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、密度、熔沸點(diǎn)等屬于物理性質(zhì)。(3)在元素周期表每個(gè)小方格中,元素名稱位于中間,其左上方為原子序數(shù)(即質(zhì)子數(shù)),右上方為元素符號(hào),正下方為其相對(duì)原子質(zhì)量。(4)本問(wèn)具有開(kāi)放性,可結(jié)合生產(chǎn)和生活實(shí)際解答。答案(1)888(2)銀白色固體,質(zhì)軟,密度為6.0gcm-3,熔點(diǎn)為700(任答一點(diǎn)即可)(3)88Ra鐳226(4)利用化學(xué)開(kāi)發(fā)新能源,以改善人類的生存條件等17.答案(1)8鈉原子的質(zhì)子數(shù)為11(合理即可)Na+(2)BC分子種類(合理即可)濕衣服在陽(yáng)光下比在陰涼處干得快(合理即可)18.解析原子并不是實(shí)心的球體,原子核帶正電,居于原子中心,體積很小但集中了幾乎全部原子質(zhì)量,核外電子帶負(fù)電,圍繞原子核高速運(yùn)動(dòng),質(zhì)量很小,可忽略不計(jì)。粒子轟擊金箔時(shí),大多數(shù)粒子穿過(guò)了電子占據(jù)的空間,少數(shù)粒子由于距原子核較近,受到斥力稍微偏轉(zhuǎn)方向,極少數(shù)粒子正好撞到原子核上而被反彈回來(lái);物質(zhì)由分子、原子或離子構(gòu)成,原子仍然可分;金原子的核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=79。答案(2)粒子穿越核外電子占據(jù)的空間或原子間的間隙,沒(méi)有遇到阻礙(3)粒子碰到了原子中相對(duì)