化學必修一知識點綜合

1、學習必備歡迎下載第一章從實驗學化學一、常見物質(zhì)的分離、提純和鑒別1常用的物理方法根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)上差異來分離。混合物的物理分離方法方法適用范圍主要儀器注意點實例NaCl（H2O）NaCl（NaNO3）固+液固+固蒸發(fā)結(jié)晶升華易溶固體與液體分開溶解度差別大的溶質(zhì)分開能升華固體與不升華物分開不斷攪拌；最后酒精燈、蒸發(fā)用余熱加熱；液體皿、玻璃棒不超過容積2/3酒精燈I2（NaCl）一角、二低、三碰；固+液過濾易溶物與難溶物分開漏斗、燒杯沉淀要洗滌；定量實驗要“無損”溶質(zhì)在互不相溶的溶劑萃取里，溶解度的不同，把溶分液漏斗先查漏；對萃取劑的要求；使漏斗質(zhì)分離出來內(nèi)外大氣相通;上分液分離互不相溶液體分液

2、漏斗層液體從上口倒出NaCl（CaCO3）從溴水中提取Br2乙酸乙酯與飽和Na2CO3溶液液+液蒸餾燒瓶、冷蒸餾分離沸點不同混合溶液凝管、溫度計、牛角管溫度計水銀球位于支管處；冷凝水從下口通入；加碎瓷片乙醇和水、I2和CCl4分離膠體與混在其中的滲析半透膜分子、離子更換蒸餾水淀粉與NaCl氣+氣鹽析洗氣液化加入某些鹽，使溶質(zhì)的溶解度降低而析出易溶氣與難溶氣分開沸點不同氣分開燒杯洗氣瓶U形管用固體鹽或濃溶液長進短出常用冰水蛋白質(zhì)溶液、硬脂酸鈉和甘油CO2（HCl）NO2（N2O4）i、蒸發(fā)和結(jié)晶蒸發(fā)是將溶液濃縮、溶劑氣化或溶質(zhì)以晶體析出的方法。結(jié)晶是溶質(zhì)從溶液中析出晶體的過程，可以用來分離和提純

3、幾種可溶性固體的混合物。結(jié)晶的原理是根據(jù)混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同，通過蒸發(fā)減少溶劑或降低溫度使溶解度變小，從而使晶體析出。加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時、要用玻璃棒不斷攪動溶液，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺。當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停止加熱，例如用結(jié)晶的方法分離NaCl和KNO3混合物。ii、蒸餾蒸餾是提純或分離沸點不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進行多種混合液體的分離，叫分餾。操作時要注意：在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。溫度計水銀球的位置應與支管底口下緣位于同一水平線上。蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少于l/3。冷凝管中冷卻水從下口進，從上

4、口出。加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質(zhì)的沸點，例如用分餾的方法進行石油的分餾。iii、分液和萃取分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開的方法。萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質(zhì)的溶解度要遠大于原溶劑，并且溶劑易揮發(fā)。在萃取過程中要注意：將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過漏斗容積的2/3，塞好塞子進行振蕩。振蕩時右手捏住漏斗上口的頸部，并用食指根部壓緊塞子，以左手握住旋塞，同時用手指控制活塞，將漏斗倒轉(zhuǎn)過來用力振蕩。然后將分液

5、漏斗靜置，待液體分層后進行分液，分液時下層液體從漏斗口放出，上層液體從上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。iv、升華升華是指固態(tài)物質(zhì)吸熱后不經(jīng)過液態(tài)直接變成氣態(tài)的過程。利用某些物質(zhì)具有升華的特性，將這種物質(zhì)和其它受熱不升華的物質(zhì)分離開來，例如加熱使碘升華，來分離I2和SiO2的混合物。2、化學方法分離和提純物質(zhì)學習必備歡迎下載對物質(zhì)的分離可一般先用化學方法對物質(zhì)進行處理，然后再根據(jù)混合物的特點用恰當?shù)姆蛛x方法（見化學基本操作）進行分離。用化學方法分離和提純物質(zhì)時要注意：（最好不引入新的雜質(zhì)；不能損耗或減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量實驗操作要簡便，不能繁雜。用化學方法除去溶液中的雜質(zhì)時，要使被分離的物

6、質(zhì)或離子盡可能除凈，需要加入過量的分離試劑，在多步分離過程中，后加的試劑應能夠把前面所加入的無關(guān)物質(zhì)或離子除去。對于無機物溶液常用下列方法進行分離和提純：1）生成沉淀法（2）生成氣體法（3）氧化還原法（4）正鹽和與酸式鹽相互轉(zhuǎn)化法（5）利用物質(zhì)的兩性除去雜質(zhì)（6）離子交換法常見物質(zhì)除雜方法序號12345678910111213141516171819202122232425262728原物N2CO2COCO2CO2H2SSO2CI2CO2炭粉MnO2炭粉AI2O3Fe2O3AI2O3SiO2BaSO4NaHCO3溶液NaCI溶液FeCI3溶液FeCI3溶液FeCI2溶液CuOFe(OH)3膠體

7、CuSI2晶體NaCI晶體KNO3晶體所含雜質(zhì)O2H2SCO2COHCIHCIHCIHCISO2MnO2CCuOFe2O3AI2O3SiO2ZnOBaCO3Na2CO3NaHCO3FeCI2CuCI2FeCI3FeFeCI3FeSNaCINH4CLNaCI除雜質(zhì)試劑灼熱的銅絲網(wǎng)CuSO4溶液NaOH溶液灼熱CuO飽和的NaHCO3飽和的NaHS飽和的NaHSO3飽和的食鹽水飽和的NaHCO3濃鹽酸（需加熱）-稀酸（如稀鹽酸）NaOH(過量)，CO2NaOH溶液鹽酸氨水HCI溶液HCI或稀H2SO4CO2HCICI2Fe、CI2Fe(磁鐵)蒸餾水稀鹽酸-蒸餾水主要操作方法用固體轉(zhuǎn)化氣體洗氣洗氣用

8、固體轉(zhuǎn)化氣體洗氣洗氣洗氣洗氣洗氣過濾加熱灼燒過濾過濾過濾過濾過濾，過濾加酸轉(zhuǎn)化法加酸轉(zhuǎn)化法加氧化劑轉(zhuǎn)化法過濾加還原劑轉(zhuǎn)化法吸附滲析過濾加熱升華加熱分解重結(jié)晶.3、物質(zhì)的鑒別物質(zhì)的檢驗通常有鑒定、鑒別和推斷三類，它們的共同點是：依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應，選擇適當?shù)脑噭┖头椒?，準確觀察反應中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進行判斷、推理。檢驗類型檢驗方法鑒別鑒定推斷利用不同物質(zhì)的性質(zhì)差異，通過實驗，將它們區(qū)別開來。根據(jù)物質(zhì)的特性，通過實驗，檢驗出該物質(zhì)的成分，確定它是否是這種物質(zhì)。根據(jù)已知實驗及現(xiàn)象，分析判斷，確定被檢的是什么物質(zhì)，并指出可能存在什么

9、，不可能存在什么。若是固體，一般應先用蒸餾水溶解若同時檢驗多種物質(zhì)，應將試管編號要取少量溶液放在試管中進行實驗，絕不能在原試劑瓶中進行檢驗學習必備歡迎下載敘述順序應是：實驗（操作）現(xiàn)象結(jié)論原理（寫方程式）常見氣體的檢驗常見氣體氫氣氧氣氯氣氯化氫二氧化硫硫化氫氨氣二氧化氮一氧化氮二氧化碳一氧化碳檢驗方法純凈的氫氣在空氣中燃燒呈淡藍色火焰，混合空氣點燃有爆鳴聲，生成物只有水。不是只有氫氣才產(chǎn)生爆鳴聲；可點燃的氣體不一定是氫氣可使帶火星的木條復燃黃綠色，能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{（O3、NO2也能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{）無色有刺激性氣味的氣體。在潮濕的空氣中形成白霧，能使?jié)駶櫟乃{色石藍試紙變紅

10、；用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近時冒白煙；將氣體通入AgNO3溶液時有白色沉淀生成。無色有刺激性氣味的氣體。能使品紅溶液褪色，加熱后又顯紅色。能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。無色有具雞蛋氣味的氣體。能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液產(chǎn)生黑色沉淀，或使?jié)駶櫟拇姿徙U試紙變黑。無色有刺激性氣味，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近時能生成白煙。紅棕色氣體，通入水中生成無色的溶液并產(chǎn)生無色氣體，水溶液顯酸性。無色氣體，在空氣中立即變成紅棕色能使澄清石灰水變渾濁；能使燃著的木條熄滅。SO2氣體也能使澄清的石灰水變混濁，N2等氣體也能使燃著的木條熄滅?？扇紵?，火焰呈淡藍色，燃燒后只生成CO2；能使灼

11、熱的CuO由黑色變成紅色。幾種重要陽離子的檢驗（l）H+能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變?yōu)榧t色。（2）Na+、K+用焰色反應來檢驗時，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色（通過鈷玻片）。（3）Ba2+（4）Mg2+（5）Al3+（6）Ag+（7）NH4+（8）Fe2+（9）Fe3+（10）Cu2+能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產(chǎn)生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。能與NaOH溶液反應生成白色Mg(OH)2沉淀，該沉淀能溶于NH4Cl溶液。能與適量的NaOH溶液反應生成白色Al(OH)3絮狀沉淀，該沉淀能溶于鹽酸或過量的NaOH溶液。能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀H

12、NO3，但溶于氨水，生成Ag(NH3)2+。銨鹽（或濃溶液）與NaOH濃溶液反應，并加熱，放出使?jié)駶櫟募t色石藍試紙變藍的有刺激性氣味NH3氣體。能與少量NaOH溶液反應，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe(OH)3沉淀?；蛳騺嗚F鹽的溶液里加入KSCN溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水后，立即顯紅色。2Fe2+Cl22Fe3+2Cl能與KSCN溶液反應，變成血紅色Fe(SCN)3溶液，能與NaOH溶液反應，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀。藍色水溶液（濃的CuCl2溶液顯綠色），能與NaOH溶液反應，生成藍色的Cu(OH)2沉淀，加熱后可轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏腃uO沉淀。含Cu2

13、+溶液能與Fe、Zn片等反應，在金屬片上有紅色的銅生成。幾種重要的陰離子的檢驗（1）OH（2）Cl（3）Br（4）I（5）SO42（6）SO32（7）S2能使無色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變?yōu)榧t色、藍色、黃色。能與硝酸銀反應，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成Ag(NH3)2+。能與硝酸銀反應，生成淡黃色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。能與硝酸銀反應，生成黃色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能與氯水反應，生成I2，使淀粉溶液變藍。能與含Ba2+溶液反應，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。濃溶液能與強酸反應，產(chǎn)生無色有刺激性氣味的SO2氣體，該氣體能使品紅溶液褪色

14、。能與BaCl2溶液反應，生成白色BaSO3沉淀，該沉淀溶于鹽酸，生成無色有刺激性氣味的SO2氣體。能與Pb(NO3)2溶液反應，生成黑色的PbS沉淀。（8）CO32能與BaCl2溶液反應，生成白色的BaCO3沉淀，該沉淀溶于硝酸（或鹽酸）生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體。，（9）HCO3取含HCO3鹽溶液煮沸，放出無色無味CO2氣體，氣體能使澄清石灰水變渾濁或向HCO3鹽酸溶液里加入稀MgSO4溶液，無現(xiàn)象，加熱煮沸，有白色沉淀MgCO3生成，同時放出CO2氣體。（10）PO43含磷酸根的中性溶液，能與AgNO3反應，生成黃色Ag3PO4沉淀，該沉淀溶于硝酸。（11）NO3濃溶

15、液或晶體中加入銅片、濃硫酸加熱，放出紅棕色氣體。二、常見事故的處理事故處理方法酒精及其它易燃有機物小面積失火鈉、磷等失火少量酸（或堿）滴到桌上較多量酸（或堿）流到桌上酸沾到皮膚或衣物上堿液沾到皮膚上酸、堿濺在眼中苯酚沾到皮膚上白磷沾到皮膚上溴滴到皮膚上誤食重金屬鹽汞滴落在桌上或地上學習必備歡迎下載立即用濕布撲蓋迅速用砂覆蓋立即用濕布擦凈，再用水沖洗立即用適量NaHCO3溶液（或稀HAC）作用，后用水沖洗先用抹布擦試，后用水沖洗，再用NaHCO3稀溶液沖洗先用較多水沖洗，再用硼酸溶液洗立即用水反復沖洗，并不斷眨眼用酒精擦洗后用水沖洗用CuSO4溶液洗傷口，后用稀KMnO4溶液濕敷應立即擦去，再用

16、稀酒精等無毒有機溶濟洗去，后涂硼酸、凡士林應立即口服蛋清或生牛奶應立即撒上硫粉三、化學計量物質(zhì)的量定義：表示一定數(shù)目微粒的集合體符號n單位摩爾符號mol阿伏加德羅常數(shù)：0.012kgC-12中所含有的碳原子數(shù)。用NA表示。約為6.02x1023微粒與物質(zhì)的量公式：n=NNA摩爾質(zhì)量：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量用M表示單位：g/mol數(shù)值上等于該物質(zhì)的分子量質(zhì)量與物質(zhì)的量公式：n=mM物質(zhì)的體積決定：微粒的數(shù)目微粒的大小微粒間的距離微粒的數(shù)目一定固體液體主要決定微粒的大小氣體主要決定微粒間的距離體積與物質(zhì)的量公式：n=VVm標準狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L阿伏加德羅定律：同

17、溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)物質(zhì)的量濃度：單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。符號CB單位：mol/l公式：CB=nB/VnB=CBVV=nB/CB溶液稀釋規(guī)律C（濃）V（濃）=C（?。￢（?。┤芤旱呐渲茫╨）配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液計算：算出所需溶質(zhì)和水的質(zhì)量。把水的質(zhì)量換算成體積。如溶質(zhì)是液體時，要算出液體的體積。稱量：用天平稱取固體溶質(zhì)的質(zhì)量；用量簡量取所需液體、水的體積。溶解：將固體或液體溶質(zhì)倒入燒杯里,加入所需的水,用玻璃棒攪拌使溶質(zhì)完全溶解.（2）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液（配制前要檢查容量瓶是否漏水）計算：算出固體溶質(zhì)的質(zhì)量或液體溶質(zhì)的體積。稱量：用托盤天平稱

18、取固體溶質(zhì)質(zhì)量，用量簡量取所需液體溶質(zhì)的體積。溶解：將固體或液體溶質(zhì)倒入燒杯中，加入適量的蒸餾水（約為所配溶液體積的1/6），用玻璃棒攪拌使之溶解，冷卻到室溫后，將溶液引流注入容量瓶里。洗滌（轉(zhuǎn)移）：用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌23次，將洗滌液注入容量瓶。振蕩，使溶液混合均勻。定容：繼續(xù)往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度23mm處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切。把容量瓶蓋緊，再振蕩搖勻。過濾過濾是除去溶液里混有不溶于溶劑的雜質(zhì)的方法。分散劑膠氣溶膠；液溶膠；固溶分散質(zhì)粒子膠體：分子膠體學習必備歡迎下載過濾時應注意：一貼：將濾紙折疊好放入漏斗，加少量蒸餾水潤濕，使濾紙緊貼漏斗

19、內(nèi)壁。二低：濾紙邊緣應略低于漏斗邊緣，加入漏斗中液體的液面應略低于濾紙的邊緣。三靠：向漏斗中傾倒液體時，燒杯的夾嘴應與玻璃棒接觸；玻璃棒的底端應和過濾器有三層濾紙?zhí)庉p輕接觸；漏斗頸的末端應與接受器的內(nèi)壁相接觸，例如用過濾法除去粗食鹽中少量的泥沙。第二章化學物質(zhì)及其變化一、物質(zhì)的分類金屬：Na、Mg、Al單質(zhì)非金屬：S、O、N酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等氧化物堿性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3氧化物：Al2O3等純鹽氧化物：CO、NO等凈含氧酸：HNO3、H2SO4等物按酸根分無氧酸：HCl強酸：HNO3、H2SO4、HCl酸按強弱分弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH化一

20、元酸：HCl、HNO3合按電離出的H+數(shù)分二元酸：H2SO4、H2SO3物多元酸：H3PO4強堿：NaOH、Ba(OH)2物按強弱分質(zhì)弱堿：NH3H2O、Fe(OH)3堿一元堿：NaOH、按電離出的HO-數(shù)分二元堿：Ba(OH)2多元堿：Fe(OH)3正鹽：Na2CO3鹽酸式鹽：NaHCO3堿式鹽：Cu2(OH)2CO3溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等混懸濁液：泥水混合物等合乳濁液：油水混合物物膠體：Fe(OH)3膠體、淀粉溶液、煙、霧、有色玻璃等二、分散系相關(guān)概念1.分散系：一種物質(zhì)（或幾種物質(zhì)）以粒子形式分散到另一種物質(zhì)里所形成的混合物，統(tǒng)稱為分散系。2.分散質(zhì)：分散系中分散成粒子的物質(zhì)

21、。3.分散劑：分散質(zhì)分散在其中的物質(zhì)。4、分散系的分類：當分散劑是水或其他液體時，如果按照分散質(zhì)粒子的大小來分類，可以把分散系分為：溶液、膠體和濁液。分散質(zhì)粒子直徑小于1nm的分散系叫溶液，在1nm100nm之間的分散系稱為膠體，而分散質(zhì)粒子直徑大于100nm的分散系叫做濁液。溶液分散系膠體懸濁液濁液乳濁液學習必備歡迎下載下面比較幾種分散系的不同：性質(zhì)分散系分散質(zhì)的直徑分散質(zhì)粒子實例外觀穩(wěn)定性能否透過濾紙能否透過半透膜鑒別溶液1nm（粒子直徑小于10-9m）單個小分子或離子溶液酒精、氯化鈉等均一、透明穩(wěn)定能能無丁達爾效應膠體1nm100nm（粒子直徑在10-910-7m）許多小分子集合體或高分

22、子淀粉膠體、氫氧化鐵膠體等均一、透明較穩(wěn)定能不能有丁達爾效應濁液100nm（粒子直徑大于10-7m）巨大數(shù)目的分子集合體石灰乳、油水等不均一、不透明不穩(wěn)定不能不能靜置分層注意：三種分散系的本質(zhì)區(qū)別：分散質(zhì)粒子的大小不同。三、膠體1、膠體的定義：分散質(zhì)粒子直徑大小在10-910-7m之間的分散系。2、膠體的分類：.根據(jù)分散質(zhì)微粒組成的狀況分類：如：Fe(OH)膠體膠粒是由許多Fe(OH)等小分子聚集一起形成的微粒，其直徑在1nm100nm之間，這樣的膠體叫粒子膠體。33又如：淀粉屬高分子化合物，其單個分子的直徑在1nm100nm范圍之內(nèi)，這樣的膠體叫分子膠體。.根據(jù)分散劑的狀態(tài)劃分：如：煙、云、

23、霧等的分散劑為氣體，這樣的膠體叫做氣溶膠；AgI溶膠、Fe(OH)溶膠、Al(OH)溶膠，其分散劑為水，分散劑33為液體的膠體叫做液溶膠；有色玻璃、煙水晶均以固體為分散劑，這樣的膠體叫做固溶膠。3、膠體的制備A.物理方法機械法：利用機械磨碎法將固體顆粒直接磨成膠粒的大小溶解法：利用高分子化合物分散在合適的溶劑中形成膠體，如蛋白質(zhì)溶于水，淀粉溶于水、聚乙烯熔于某有機溶劑等。B.化學方法水解促進法：FeCl3+3H2O（沸）=Fe(OH)3（膠體）+3HCl復分解反應法：KI+AgNO3=AgI（膠體）+KNO3Na2SiO3+2HCl=H2SiO3（膠體）+2NaCl思考：若上述兩種反應物的量均

24、為大量，則可觀察到什么現(xiàn)象？如何表達對應的兩個反應方程式？提示：KI+AgNO3=AgI+KNO3（黃色）Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaCl（白色）4、膠體的性質(zhì)：丁達爾效應丁達爾效應是粒子對光散射作用的結(jié)果，是一種物理現(xiàn)象。丁達爾現(xiàn)象產(chǎn)生的原因，是因為膠體微粒直徑大小恰當，當光照射膠粒上時，膠粒將光從各個方面全部反射，膠粒即成一小光源（這一現(xiàn)象叫光的散射），故可明顯地看到由無數(shù)小光源形成的光亮“通路”。當光照在比較大或小的顆?；蛭⒘Ｉ蟿t無此現(xiàn)象，只發(fā)生反射或?qū)⒐馊课盏默F(xiàn)象，而以溶液和濁液無丁達爾現(xiàn)象，所以丁達爾效應常用于鑒別膠體和其他分散系。布朗運動在膠體中，由于膠粒在各

25、個方向所受的力不能相互平衡而產(chǎn)生的無規(guī)則的運動，稱為布朗運動。是膠體穩(wěn)定的原因之一。電泳在外加電場的作用下，膠體的微粒在分散劑里向陰極（或陽極）作定向移動的現(xiàn)象。膠體具有穩(wěn)定性的重要原因是同一種膠粒帶有同種電荷，相互排斥，另外，膠粒在分散力作用下作不停的無規(guī)則運動，使其受重力的影響有較大減弱，兩者都使其不易聚集，從而使膠體較穩(wěn)定。說明：A、電泳現(xiàn)象表明膠粒帶電荷，但膠體都是電中性的。膠粒帶電的原因：膠體中單個膠粒的體積小，因而膠體中膠粒的表面積學習必備歡迎下載大，因而具備吸附能力。有的膠體中的膠粒吸附溶液中的陽離子而帶正電；有的則吸附陰離子而帶負電膠體的提純，可采用滲析法來提純膠體。使分子或離

26、子通過半透膜從膠體里分離出去的操作方法叫滲析法。其原理是膠體粒子不能透過半透膜，而分子和離子可以透過半透膜。但膠體粒子可以透過濾紙，故不能用濾紙?zhí)峒兡z體。B、在此要熟悉常見膠體的膠粒所帶電性，便于判斷和分析一些實際問題。帶正電的膠粒膠體：金屬氫氧化物如Al(OH)3、Fe(OH)膠體、金屬氧化物。3帶負電的膠粒膠體：非金屬氧化物、金屬硫化物As2S3膠體、硅酸膠體、土壤膠體特殊：AgI膠粒隨著AgNO3和KI相對量不同，而可帶正電或負電。若KI過量，則AgI膠粒吸附較多I而帶負電；若AgNO3過量，則因吸附較多Ag+而帶正電。當然，膠體中膠粒帶電的電荷種類可能與其他因素有關(guān)。C、同種膠體的膠粒

27、帶相同的電荷。D、固溶膠不發(fā)生電泳現(xiàn)象。凡是膠粒帶電荷的液溶膠，通常都可發(fā)生電泳現(xiàn)象。氣溶膠在高壓電的條件也能發(fā)生電泳現(xiàn)象。膠體根據(jù)分散質(zhì)微粒組成可分為粒子膠體（如Fe(OH)膠體，AgI膠體等）和分子膠體如淀粉溶液，蛋白質(zhì)溶液（習慣仍稱其溶3液，其實分散質(zhì)微粒直徑已達膠體范圍），只有粒子膠體的膠粒帶電荷，故可產(chǎn)生電泳現(xiàn)象。整個膠體仍呈電中性，所以在外電場作用下作定向移動的是膠粒而非膠體。聚沉膠體分散系中，分散系微粒相互聚集而下沉的現(xiàn)象稱為膠體的聚沉。能促使溶膠聚沉的外因有加電解質(zhì)（酸、堿及鹽）、加熱、溶膠濃度增大、加膠粒帶相反電荷的膠體等。有時膠體在凝聚時，會連同分散劑一道凝結(jié)成凍狀物質(zhì)，這

28、種凍狀物質(zhì)叫凝膠。膠體穩(wěn)定存在的原因：（1）膠粒小，可被溶劑分子沖擊不停地運動，不易下沉或上?。?）膠粒帶同性電荷，同性排斥，不易聚大，因而不下沉或上浮膠體凝聚的方法：（1）加入電解質(zhì)：電解質(zhì)電離出的陰、陽離子與膠粒所帶的電荷發(fā)生電性中和，使膠粒間的排斥力下降，膠粒相互結(jié)合，導致顆粒直徑107m，從而沉降。能力：離子電荷數(shù)，離子半徑陽離子使帶負電荷膠粒的膠體凝聚的能力順序為：Al3+Fe3+H+Mg2+Na+陰離子使帶正電荷膠粒的膠體凝聚的能力順序為：SO42NO3Cl（2）加入帶異性電荷膠粒的膠體：（3）加熱、光照或射線等：加熱可加快膠粒運動速率，增大膠粒之間的碰撞機會。如蛋白質(zhì)溶液加熱，較

29、長時間光照都可使其凝聚甚至變性。5、膠體的應用膠體的知識在生活、生產(chǎn)和科研等方面有著重要用途，如常見的有：鹽鹵點豆腐：將鹽鹵（MgCl形成凝膠。22HO）或石膏（CaSO2HO）溶液加入豆?jié){中，使豆腐中的蛋白質(zhì)和水等物質(zhì)一起凝聚242肥皂的制取分離明礬、Fe2(SO)43溶液凈水FeCl3溶液用于傷口止血江河入?？谛纬傻纳持匏嘤不苯饛S大量煙塵用高壓電除去土壤膠體中離子的吸附和交換過程，保肥作用3300C硅膠的制備：Na2SiO2HClHSiO2NaClHSiO減壓SiOHO323222含水4%的SiO叫硅膠2用同一鋼筆灌不同牌號墨水易發(fā)生堵塞6、膠體的提純凈化利用滲析的方法，將膠體中的雜質(zhì)

30、離子或小分子除去。實驗步驟（1）把10mL淀粉膠體和5mLNaCl溶液的混合液體，加入用半透膜制成的袋內(nèi)，將此袋浸入蒸餾水中（如圖）半透膜可用雞蛋殼膜、牛皮紙、膠棉薄膜、玻璃紙等制成，它有非常細小的孔，只能允許較小的離子、分子透過）。（2）2min后，用兩支試管各取燒杯中的液體5mL，向其中一支試管里滴加少量AgNO3溶液，向另一支試管里滴加少量碘水，觀察現(xiàn)象。實驗現(xiàn)象：可以看到在加入AgNO3溶液的試管里出現(xiàn)了白色沉淀；在加入碘水的試管里并沒有發(fā)生變化。實驗結(jié)論：Cl能透過半透膜，從半透膜袋中擴散到了蒸餾水中，淀粉不能透過半透膜，沒有擴散到蒸餾水中。膠體分散質(zhì)的粒子比溶液分散質(zhì)的粒子大。注意

31、事項：半透膜袋要經(jīng)檢驗未破損，否則，淀粉粒子也會進入蒸餾水。不能用自來水代替蒸餾水，否則，實驗結(jié)論不可靠。一般要H2SO4=2H+SO42-HNO3=H+NO3-Na2SO4=2Na+SO42學習必備歡迎下載在2min以后再作Cl的檢驗，否則，Cl出來的太少，現(xiàn)象不明顯。四、離子反應1、電離(ionization)電離：電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時解離成自由離子的過程。酸、堿、鹽的水溶液可以導電，說明他們可以電離出自由移動的離子。不僅如此，酸、堿、鹽等在熔融狀態(tài)下也能電離而導電，于是我們依據(jù)這個性質(zhì)把能夠在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物統(tǒng)稱為電解質(zhì)。2、電離方程式HCl=H+Cl-硫酸在水中電

32、離生成了兩個氫離子和一個硫酸根離子。鹽酸，電離出一個氫離子和一個氯離子。硝酸則電離出一個氫離子和一個硝酸根離子。電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物我們就稱之為酸。從電離的角度，我們可以對酸的本質(zhì)有一個新的認識。那堿還有鹽又應怎么來定義呢？電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物叫做堿。電離時生成的金屬陽離子（或NH4+）和酸根陰離子的化合物叫做鹽。書寫下列物質(zhì)的電離方程式：KCl、Na2SO4、AgNO3、BaCl2、NaHSO4、NaHCO3KCl=K+ClAgNO3=Ag+NO3BaCl2=Ba2+2ClNaHSO4=Na+H+SO42NaHCO3=Na+HCO3這里大家要特別注

33、意，碳酸是一種弱酸，弱酸的酸式鹽如碳酸氫鈉在水溶液中主要是電離出鈉離子還有碳酸氫根離子；而硫酸是強酸，其酸式鹽就在水中則完全電離出鈉離子，氫離子還有硫酸根離子。小結(jié)注意：1、HCO3-、OH-、SO42-等原子團不能拆開2、HSO4在水溶液中拆開寫，在熔融狀態(tài)下不拆開寫。3、電解質(zhì)與非電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，如酸、堿、鹽等。非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物，如蔗糖、酒精等。小結(jié)（1）、能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)不一定全是電解質(zhì)。（2）、電解質(zhì)必須在水溶液里或熔化狀態(tài)下才能有自由移動的離子。（3）、電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)既不是電解也不是非電解質(zhì)。（4）

34、、溶于水或熔化狀態(tài)；注意：“或”字（5）、溶于水和熔化狀態(tài)兩各條件只需滿足其中之一，溶于水不是指和水反應；（6）、化合物，電解質(zhì)和非電解質(zhì)，對于不是化合物的物質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。4、電解質(zhì)與電解質(zhì)溶液的區(qū)別：電解質(zhì)是純凈物，電解質(zhì)溶液是混合物。無論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)的導電都是指本身，而不是說只要在水溶液或者是熔化能導電就是電解質(zhì)。注意事項：電解質(zhì)和非電解質(zhì)是對化合物的分類，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。電解質(zhì)應是化合物（屬于純凈物）。而Cu則是單質(zhì)（能導電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨或金屬），K2SO4與NaCl溶液都是混合物。電解質(zhì)應是一定條件下本身電離而導電的化合物。有些化合物

35、的水溶液能導電，但溶液中離子不是它本身電離出來的，而是與水反應后生成的，因此也不是電解質(zhì)。例如CO2能導電是因CO2與H2O反應生成了H2CO3，H2CO3能夠電離而非CO2本身電離。所以CO2不是電解質(zhì)，是非電解質(zhì)（如氨氣、二氧化硫、三氧化硫）。H2CO3H2SO3NH3.H2O是電解質(zhì)酸、堿、鹽、金屬氧化物、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精為非電解質(zhì)。BaSO4AgCl難溶于水，導電性差，但由于它們的溶解度太小，測不出（或難測）其水溶液的導電性，但它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的，所以他們是電解質(zhì)化合物在水溶液中或受熱熔化時本身能否發(fā)生電離是區(qū)別電解質(zhì)與非電解質(zhì)的理論依據(jù)，能否導電則是實驗依據(jù)。能導電的物

36、質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨；電解質(zhì)本身不一定能導電，如NaCl晶體。電解質(zhì)包括離子化合物和共價化合物。離子化合物是水溶液還是熔融狀態(tài)下均可導電，如鹽和強堿。共價化合物是只有在水溶液中能導電的物質(zhì)，如HCl。補充：溶液導電能力強弱與單位體積溶液中離子的多少和離子所帶電荷數(shù)有關(guān)；在溶液的體積、濃度以及溶液中陰（或陽）離子所帶的電荷數(shù)都相同的情況下，導電能力強的溶液里能夠自由移動的離子數(shù)目一定比導電能力弱的溶液里能夠自由移動的離子數(shù)目多。HCl、NaOH、NaCl在水溶液里的電離程度比CH3COOH、NH3H2O在水溶液中的電離程度大。據(jù)此可得出結(jié)論：電解質(zhì)應有強弱之分。學習必備歡迎下載5、強電解質(zhì)：

37、在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。6、弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。強、弱電解質(zhì)對比物質(zhì)結(jié)構(gòu)電離程度溶液時微粒導電性物質(zhì)類別實例強電解質(zhì)離子化合物，某些共價化合物完全水合離子強大多數(shù)鹽類、強酸、強堿弱電解質(zhì)某些共價化合物部分分子、水合離子弱弱酸、弱堿、水7、強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的注意點電解質(zhì)的強弱與其在水溶液中的電離程度有關(guān)，與其溶解度的大小無關(guān)。例如：難溶的BaS04、CaS03等和微溶的Ca(OH)2等在水中溶解的部分是完全電離的，故是強電解質(zhì)。而易溶于水的CH3COOH、H3P04等在水中只有部分電離，故歸為弱電解質(zhì)。電解質(zhì)溶液的導電能力的強弱只與自由移動的離子濃度

38、及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)，而與電解質(zhì)的強弱沒有必然的聯(lián)系。例如：一定濃度的弱酸溶液的導電能力也可能比較稀的強酸溶液強。強電解質(zhì)包括：強酸(如HCl、HN03、H2S04)、強堿(如NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多數(shù)鹽(如NaCl、MgCl2、K2S04、NH4C1)及所有的離子化合物和少數(shù)的共價化合物。弱電解質(zhì)包括：弱酸(如CH3COOH)、弱堿(如NH3H20)、中強酸(如H3PO4)，注意：水也是弱電解質(zhì)。共價化合物在水中才能電離，熔融狀態(tài)下不電離舉例：KHSO4在水中的電離式和熔融狀態(tài)下電離式是不同的。8、離子方程式的書寫第一步：寫（基礎(chǔ)）寫出正確的化學方程式例如:CuSO4+Ba

39、Cl2=BaSO4+CuCl2第二步：拆（關(guān)鍵）把易溶、易電離的物質(zhì)拆成離子形式（難溶、難電離的以及氣體等仍用化學式表示）Cu2SO42Ba22ClBaSO4Cu22Cl第三步：刪（途徑）刪去兩邊不參加反應的離子Ba2+SO42=BaSO4第四步：查（保證）檢查（質(zhì)量守恒、電荷守恒）Ba2+SO42=BaSO4質(zhì)量守恒：左Ba，S4O右Ba，S4O電荷守恒：左2+（2）=0右0離子方程式的書寫注意事項:1.非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶于水的物質(zhì)，氣體在反應物、生成物中出現(xiàn)，均寫成化學式或分式。HAcOH=AcHO22.固體間的反應，即使是電解質(zhì)，也寫成化學式或分子式。2NHCl（固）Ca(OH)（固）=CaCl2HO2NH422233.氧化物在反應物中、生成物中均寫成化學式或分子式。SOBa2+2OH=BaSOHO342CuO2H+=Cu2+HO24.濃H2SO4作為反應物和固體反應時，濃H2SO4寫成化學式。5.H3PO4中強酸，在寫離