【人教版】2019年秋高中化學(xué)必修1 綜合測(cè)試題2含答案

1、綜合檢測(cè)題原子量：Al27H1O16Ca40Mg24C12H1S32一、選擇題(本題20小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.下列敘述正確的是：（）A.用焰色反應(yīng)可以檢驗(yàn)鈉的化合物跟鉀的化合物B.鉀、鈉等堿金屬著火時(shí)，立即用水或泡沫滅火器來(lái)滅火C.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，則過(guò)氧化鈉是堿性氧化物D.鈉是一種還原性很強(qiáng)的金屬，能把銅從硫酸銅溶液中置換出來(lái)2.若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L四氯化碳含碳原子數(shù)為0.1NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aL的氧氣和氮?dú)獾幕旌衔锖械姆肿訑?shù)為a/22.4NAC7gCnH2n中含有的氫原子數(shù)為2NAD2L1mol/L的鹽酸中

2、所含氯化氫分子數(shù)為2NA3.下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，始終無(wú)明顯現(xiàn)象的是（）ANO2通入FeSO4溶液中BCO2通入CaCl2溶液中CNH3通入AlCl3溶液中DSO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中4.下列推斷正確的是（）ASiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)BNa2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同CCO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在D新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色DcFe30.1molL1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-7.下列與實(shí)驗(yàn)相關(guān)的敘述正確的是（）A稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中

3、B配制溶液時(shí)，若加水超過(guò)容量瓶刻度線(xiàn)，應(yīng)用膠頭滴管將多余溶液吸出C酸堿滴定時(shí)，若加入待測(cè)液前用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高4D檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏欠窈蠸O2時(shí)，應(yīng)取少量該溶液，依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸8.A、B兩個(gè)燒杯中分別盛有100mL3.0mol/L的鹽酸和燒堿溶液，向兩個(gè)燒杯中分別加入等質(zhì)量的Al粉，在相同條件下產(chǎn)生氣體的體積比A:B=2:5,則加入鋁粉的質(zhì)量為()A、8.1gB、6.75gC、5.4gD、2.7g9.等體積硫酸鋁,硫酸鋅,硫酸鈉溶液分別與足量氯化鋇溶液反應(yīng).若生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為123,則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度比為（）A123B169C133D1361

4、0.下列溶液中的氯離子數(shù)目與50mL1molL1的AlCl3溶液中氯離子數(shù)目相等的是（）A150mL1molL1的NaClB75mL1molL1的NH4ClC150mL3molL1的KClD75mL2molL1的CaCl211實(shí)驗(yàn)室欲配制一種僅含四種離子（不考慮來(lái)源于水電離的離子）的溶液，且溶液中四種離子的濃度均為1mol/L，能達(dá)到此目的的是（）A用FeCl3溶液腐蝕銅線(xiàn)路板：Cu+2FeBNa2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2+H2O2Na+2OH+O25.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是（）Cu+2Fe3+2+2+AAl3+、K+、SO42-、NO3-CNa+、Mg2+、S

5、O42-、Cl-BClO-、I-、K+、Na+DBa2+、OH-、CO32-、K+C將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O2H+Cl+ClOD用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：42MnO+6H+5H2O22Mn2+5O2+8H2O12已知SO32I2H2O=SO422I2H。某溶液中可能含有I、NH4、Cu2、SO32，向該無(wú)色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無(wú)色。則下列關(guān)于該溶液組成的判斷正確的是()6.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ApH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+）A.肯定不含I-B.肯定不含Cu2C.可能含有S

6、O3213.下列褪色過(guò)程不是因?yàn)檠趸€原反應(yīng)而褪色的是（）D.肯定不含有NH4B由水電離的cH11014molL1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-CcH/cOH1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-ASO2氣體通入溴水使溴水褪色B氯水使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，加入NaOH后不變紅C將苯滴入溴水中振蕩，溴水層褪色14.D將含有碘單質(zhì)的淀粉溶液，加入NaOH溶液后藍(lán)色褪去下列判斷中一定正確的是18右圖表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液時(shí)，沉淀5:的物質(zhì)的量隨Ba(OH)2的物質(zhì)的量的變化關(guān)系。該4n(沉淀)/molD10mL0.3molLNaCl與30mL0.1m

7、olLAlCl3溶液中Cl物質(zhì)的量濃度比為1301234nBa(OH)2/mol（）A等物質(zhì)的量的CaCl2及CaO2固體中陰、陽(yáng)離子數(shù)之比均為21B等質(zhì)量的O2與O3中，氧原子的個(gè)數(shù)比為32C分別用H2O2、KMnO4分解制O2，當(dāng)制得等質(zhì)量O2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為121115將Mg、Cu組成的混合物26.4g，投入到適量的稀硝酸中，固體完全溶解，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體8.96L，向反應(yīng)后的溶液中加入過(guò)量的5mol/L的NaOH溶液300mL，金屬離子完全沉淀。則形成沉淀的質(zhì)量是：（）A32.8gB46.8gC53.6gD63.8g16將磁性氧化鐵放入稀HNO3中可發(fā)生如下反應(yīng)：3Fe3

8、O4+28HNO39Fe（NO3）x+NO14H2O。下列判斷合理的是（）AFe（NO3）x中的x為2B反應(yīng)中每生成02mol還原產(chǎn)物，就有06mol電子轉(zhuǎn)移C稀HNO3在反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性D磁性氧化鐵中的鐵元素全部被氧化，17下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強(qiáng)酸。當(dāng)X無(wú)論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去）當(dāng)X是溶液的成分可能是（）31AMgSO4BKAl(SO4)22CAl2(SO4)3DNaAlO219硝酸銅是制備Cu-Zn-Al系催化劑的重要原料，制取硝酸銅現(xiàn)有三種設(shè)計(jì)方案可供選用：Cu與稀硝酸反應(yīng)制取，3Cu+8HN03=3

9、Cu(NO)2+2NO+4H20Cu與濃硝酸反應(yīng)制取，Cu+4HN03(濃)=Cu(NO3)2+2N02+2H20通氧氣于銅屑與稀硝酸的體系中制取，2Cu+4HN03+02=2Cu(N03)2+2H2O下列說(shuō)法不正確的是（）A制取相同量的硝酸銅需硝酸的量最少B制取相同量的硝酸銅產(chǎn)生的有毒氣體比少C三種方案中硝酸的利用率D三種方案的反應(yīng)都可以在鐵制容器中進(jìn)行20雙球洗氣管是一種多用途儀器，常用于去除雜質(zhì)、氣體干燥、氣體吸收（能防止倒吸）等實(shí)驗(yàn)操作。下圖是用水吸收下列某氣體時(shí)的情形，根據(jù)下面附表判斷由左方進(jìn)入的被吸收氣體是（）ACl2BHClCH2SDCO2附：四種氣體的溶解度表（室溫下）。氣體C

10、l2HClH2SCO2強(qiáng)堿時(shí)，過(guò)量的B跟Cl2反應(yīng)除生成C外，另一產(chǎn)物是鹽酸鹽。二l體積水約能吸收氣體體積數(shù)填空21按下列要求填空25002.61下列說(shuō)法中不正確的是向碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉溶液的離子方程式：_（）_。A當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)可能是H2SO4B當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)是HNO3原在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O的反應(yīng)中，被氧化的氯原子與被還原的氯子的物質(zhì)的量比是_。CB和Cl2的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)D當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，C在常溫下是氣態(tài)單質(zhì)強(qiáng)酸性的未知無(wú)色溶液中可能含有大量的Cl、S2、NO3、

11、CO32、NH4+、Cu2+、Fe3+、碎瓷片ADEAg+等，現(xiàn)已檢出有Ag+，你認(rèn)為其中_離子還需要鑒定是否存在，請(qǐng)寫(xiě)出檢驗(yàn)該離子的離子方程式_。某化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為m，在t時(shí)AmL該化合物的飽和溶液為Bg，將其蒸干后得到固體Cg。該化合物在t時(shí)的溶解度為_(kāi)g。22.有A、B、C三種可溶性正鹽，其陰、陽(yáng)離子各不相同，且陰離子的摩爾質(zhì)量依次增大（按A、B、C的順序），將等物質(zhì)的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、K+、SO2、NO、Cl-一五種離子，同時(shí)生成一種白沉淀。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：43（1）經(jīng)檢驗(yàn)，三種正鹽中還含有下列離子中的一種，該離子是（填字母）。ANa+BMg2+CC

12、u2+DAg+（2）三種正鹽的化學(xué)式分別是：A，B，C。（3）不需要加入任何試劑就能將上述三種正鹽溶液區(qū)分開(kāi)來(lái)，則鑒別出來(lái)的先后順序?yàn)椋ㄌ罨瘜W(xué)式）。（4分）（4）若將A、B、C三種正鹽按一定比例溶于水后，所得溶液中只含有Fe3+、SO、4NO、K+四種離子且物質(zhì)的量之比依次為l：2：3：4，則A、B、C三種正鹽的3物質(zhì)的量之比為。23下圖中，A、B、C、D、E是單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物。已知：高溫反應(yīng)CGBH能放出大量的熱，該反應(yīng)曾應(yīng)用于鐵軌的焊接；點(diǎn)燃I是一種常見(jiàn)的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應(yīng)：2EI=2FD，F(xiàn)中E元素的(4)C與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離

13、子方程式為_(kāi)，反應(yīng)后溶液與過(guò)量化合物反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)；(5)E在I中燃燒觀察到的現(xiàn)象是_。24.化學(xué)興趣小組利用下圖裝置進(jìn)行鐵與水的反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，并利用產(chǎn)物制取FeCl36H2O晶體。(圖中的部分裝置略去)還原鐵粉和石絨B堿石灰氧化銅水C(1)A中的碎瓷片的作用是_，（1分）B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)（3分）(2)E裝置中的現(xiàn)象是_，（1分）(3)C裝置應(yīng)該是下列的()(abcd(4)反應(yīng)一段時(shí)間后，冷卻并取出B中的固體，與過(guò)量的稀鹽酸充分反應(yīng)后)（1分）(a)一定存在Fe3(b)一定存在Fe2(c)可能存在Fe2和Fe3(d)Fe2或Fe3只存在一種。(5)檢驗(yàn)其中無(wú)Fe3的方法是_，（

14、2分）(通溶液氯化鐵晶體。質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%。(6)將上述溶液過(guò)濾：濾液I)氯氣(II)回答問(wèn)題：(1)中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)；(2)化合物的電子式為_(kāi)，它的空間構(gòu)型是_；(3)1.6gG溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應(yīng)，計(jì)算至少所需銅粉的質(zhì)量(寫(xiě)出離子方程式和計(jì)算過(guò)程)；步驟(I)通入Cl2的作用是_（2分），步驟(II)從較稀的溶液中得到晶體的主要操作包括_（1分），在此過(guò)程中保持鹽酸稍過(guò)量的原因是_。（1分）參考答案一、選擇題：A，B，B，A，A，C，C，B，B，A，C，B，C，C，B，B，D，C，D，B二、填空：21、Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O5：1NH4+NH4+OH-=NH3+H2O100C/(B-C)22、DAFeCl3BAgNO3CK2SO4FeCl3AgNO3K2SO41：3：223、8Al+3