共價鍵形成和類型

1、關(guān)于共價鍵的形成和類型第一張，PPT共三十八頁，創(chuàng)作于2022年6月一.共價鍵1、定義：2、成鍵微粒：3、成鍵本質(zhì)：4、成鍵元素：5、存在：6、表示方法：原子之間通過共用電子對所形成的相互作用。原子原子間通過共用電子對所產(chǎn)生的強烈的相互作用。 電負(fù)性差值小于1.7 （一般非金屬之間；部分金屬與非金屬之間）非金屬單質(zhì)(H2、Cl2、N2 )、共價化合物(NH3、 CH4 、H2O)、離子化合物(NaOH、 NH4Cl)電子式、結(jié)構(gòu)式不穩(wěn)定要趨于穩(wěn)定；體系能量降低7、成鍵原因：用電子式表示共價分子的形成過程第二張，PPT共三十八頁，創(chuàng)作于2022年6月a、電子式：b、結(jié)構(gòu)式 ：共價鍵的表示方法 H

2、-H H-Cl N N C、用電子式表示共價分子的形成過程：第三張，PPT共三十八頁，創(chuàng)作于2022年6月共價鍵的形成交流與討論：兩個氫原子如何形成氫分子?（1）氫原子電子排布式：（2）基態(tài)氫原子軌道表示式：（3）原子之間形成共價鍵的原因： 原子軌道填有電子，且電子自旋相反，體系能量最底，最穩(wěn)定。第四張，PPT共三十八頁，創(chuàng)作于2022年6月vr0V：勢能 r：核間距兩個核外電子自旋方向相反的氫原子靠近第五張，PPT共三十八頁，創(chuàng)作于2022年6月r0vr0r0V：勢能r：核間距第六張，PPT共三十八頁，創(chuàng)作于2022年6月r0vr0r0 V：勢能 r：核間距第七張，PPT共三十八頁，創(chuàng)作于2

3、022年6月r0vr0r0V：勢能 r：核間距第八張，PPT共三十八頁，創(chuàng)作于2022年6月vr0V：勢能 r：核間距 兩個核外電子自旋方向相同的氫原子靠近第九張，PPT共三十八頁，創(chuàng)作于2022年6月氫氣分子形成過程的能量變化 相距很遠(yuǎn)的兩個核外電子自旋方向相反的氫原子相互逐漸接近,在這一過程中體系能量將先變小后變大，成鍵后能量達到最低，形成穩(wěn)定的氫氣分子。兩個自旋方向相同的電子不能配對成鍵。從核間距和成鍵電子的自旋方向來觀察能量的變化情況。第十張，PPT共三十八頁，創(chuàng)作于2022年6月1、共價鍵的形成條件A、兩原子電負(fù)性 或 。B、一般成鍵原子有 電子。且自旋方向相反C、成鍵原子的原子軌道

4、在空間 。二、共價鍵的形成相同之差小于1.7未成對重疊第十一張，PPT共三十八頁，創(chuàng)作于2022年6月2、共價鍵的本質(zhì) 成鍵原子相互接近時，原子軌道發(fā)生 ，自旋方向 的 電子形成 ，兩原子核間的電子密度 ，體系的能量 。重 疊相 反未成對共用電子對增 加降 低第十二張，PPT共三十八頁，創(chuàng)作于2022年6月3、共價鍵的特征（1）具有飽和性 在成鍵過程中,每種元素的原子有幾個未成對電子通常就只能形成幾個共價鍵，所以在共價分子中每個原子形成共價鍵數(shù)目是一定的。形成的共價鍵數(shù) 未成對電子數(shù)第十三張，PPT共三十八頁，創(chuàng)作于2022年6月（2）具有方向性 在形成共價鍵時，兩個參與成鍵的原子軌道總是盡可

5、能沿著電子出現(xiàn)機會最大的方向重疊成鍵，而且原子軌道重疊越多，電子在兩核間出現(xiàn)的機會越多，體系的能量下降也就越多，形成的共價鍵越牢固。 因此，一個原子與周圍的原子形成的共價鍵就表現(xiàn)出方向性（ s 軌道與 s 軌道重疊形成的共價鍵無方向性，例外）。（除SS軌道）原子軌道重疊最大的方向第十四張，PPT共三十八頁，創(chuàng)作于2022年6月共價鍵理論的發(fā)展路易斯價鍵理論現(xiàn)代價鍵理論（VB法）分子軌道理論（MO法）第十五張，PPT共三十八頁，創(chuàng)作于2022年6月三、共價鍵的類型 S軌道和p軌道形成穩(wěn)定共價鍵的幾種重疊方式1. 鍵和鍵(按原子軌道重疊方式不同）第十六張，PPT共三十八頁，創(chuàng)作于2022年6月H

6、+ H H:H相互靠攏ss 鍵（1）頭碰頭重疊鍵第十七張，PPT共三十八頁，創(chuàng)作于2022年6月pp 鍵+Cl + Cl Cl Cl第十八張，PPT共三十八頁，創(chuàng)作于2022年6月H + Cl H Clp s 鍵第十九張，PPT共三十八頁，創(chuàng)作于2022年6月（2）鍵： 原子軌道以“肩并肩”方式相互重疊導(dǎo)致電子在核間出現(xiàn)的概率增大而形成的共價鍵第二十張，PPT共三十八頁，創(chuàng)作于2022年6月鍵的類型鍵的類型ss(鍵)pp (鍵)sp(鍵)pp (鍵)pp(鍵)第二十一張，PPT共三十八頁，創(chuàng)作于2022年6月氮分子中原子軌道重疊方式示意圖第二十二張，PPT共三十八頁，創(chuàng)作于2022年6月【歸納

7、】鍵與鍵的對比鍵鍵重疊方式重疊方向重疊形狀牢固程度成鍵規(guī)律 “頭碰頭”“肩并肩”沿鍵軸的方向與軌道對稱軸相互平行的方向軸對稱鏡面對稱重疊程度較大，比較牢固重疊程度較小，較易斷裂共價單鍵為鍵；共價雙鍵中有一個鍵，另一個是鍵。共價三鍵由一個鍵和兩個鍵組成。第二十三張，PPT共三十八頁，創(chuàng)作于2022年6月（3）先形成鍵， 鍵比牢固， 在化學(xué)反應(yīng)中，有鍵，先斷裂（4）判斷方法：單鍵：為鍵雙鍵：一個鍵，一個鍵三鍵：一個鍵，兩個鍵第二十四張，PPT共三十八頁，創(chuàng)作于2022年6月乙烷： 個鍵 乙烯： 個鍵 個鍵 乙炔： 個鍵 個鍵75132第二十五張，PPT共三十八頁，創(chuàng)作于2022年6月鍵的常見類型有

8、(1)s-s, (2)s-p,(2)p-p，請指出下列分子鍵所屬類型: A. HF B. NH3 C. F2 D. H2 E. O2s-ps-pp-ps-sp-p課堂練習(xí)第二十六張，PPT共三十八頁，創(chuàng)作于2022年6月 苯分子中的大鍵 第二十七張，PPT共三十八頁，創(chuàng)作于2022年6月氯氯鍵非極性鍵氫氯鍵非極性鍵第二十八張，PPT共三十八頁，創(chuàng)作于2022年6月相 同 不發(fā)生相 同不 同 發(fā) 生不 同2. 極性鍵與非極性鍵（按共用電子對是否偏移）（1）非極性鍵： 兩個成鍵原子吸引電子的能力 （電負(fù)性 ），共用電子對 偏移的共價鍵（2）極性鍵： 兩個成鍵原子吸引電子的能力 （電負(fù)性 ），共用電

9、子對 偏移的共價鍵（3）一般情況下，兩個成鍵原子間的電負(fù)性差值越大，形成的共價鍵的極性越強相同原子間不同原子間第二十九張，PPT共三十八頁，創(chuàng)作于2022年6月 H N H H HN HH H 氮原子有孤對電子，氫離子有空軌道。 氨分子中各原子均達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，為什么還能與氫離子結(jié)合？H+ H N H H H 或第三十張，PPT共三十八頁，創(chuàng)作于2022年6月3. 配位鍵和一般共價鍵（共用電子對的來源） 由一個原子提供一對電子(孤對電子),另一個原子(有空的原子軌道)接受孤對電子形成共價鍵，這樣的共價鍵稱為配位鍵。配位鍵用“”表示，箭頭指向接受孤對電子的原子，氨根離子與水合氫離子等.如： HH N

10、 H+ H銨根離子中的四個氮氫鍵完全相同(鍵長、鍵能相同)第三十一張，PPT共三十八頁，創(chuàng)作于2022年6月已知水電離成為氫氧根離子和水合氫離子，試寫出陽離子的結(jié)構(gòu)。 HH O + H課堂練習(xí)第三十二張，PPT共三十八頁，創(chuàng)作于2022年6月731、課堂練習(xí)第三十三張，PPT共三十八頁，創(chuàng)作于2022年6月2、下列分子中含有非極性鍵的是共價化合物是 （ ）A、F2 B、C2H2 C、Na2O2 D、NH3B課堂練習(xí)第三十四張，PPT共三十八頁，創(chuàng)作于2022年6月3. 只有在化合物中才能存在的化學(xué)鍵是（ ） A. 離子鍵 B. 共價鍵 C. 極性鍵 D. 非極性鍵AC課堂練習(xí)第三十五張，PPT共三十八頁，創(chuàng)作于2022年6月4.下列物質(zhì)分子中無鍵的是 （ ） A. N2 B. C2H2 C. C H4 D. C2H4C第三十六張，PPT共三十八頁，創(chuàng)作于2022年6月 5.在下列物質(zhì)中: Cl2 NaI H2S CO2 CaCl2 N2 CCl4 Na2O NH3 HBr（1）含離子