高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題(解析版)

1、 2019-2020學(xué)年度第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測高一化學(xué)試題第I卷（選擇題共50分）選擇題（本題包括20小題，每小題只有一個選項(xiàng)符合題意，其中1-10題，每小題2分，11-20 題，每小題3分，共50分）1端午節(jié)包粽子多以膽磯（化學(xué)式為CuSO4-5H2O）為添加劑，長期食用有害健康，請問膽磯是一種氧化物B.鹽C.堿D.酸【答案】B【解析】【分析】電離時生成的陽離子都是氫離子的化合物是酸，電離時生成的陰離子都是氫氧根離子的化合物是堿，由金 屬離子和酸根離子組成的化合物是鹽?！驹斀狻苛蛩徙~是由銅離子和硫酸根離子組成的化合物，屬于鹽。答案選B。符介下圖中陰影部分的物質(zhì)是A、Na2CO3B. Na

2、HCO3C. K2CO3D. Na2SO4【答案】A【解析】【分析】根據(jù)圖可知該鹽應(yīng)分別屬于正鹽、碳酸鹽和鈉鹽，根據(jù)選項(xiàng)中物質(zhì)具體進(jìn)行判斷?！驹斀狻緼、Na2CO3分別屬于正鹽、碳酸鹽和鈉鹽，符合題意要求，故A正確；B、NaHeo3屬于酸式鹽，不符合題意要求，故B錯誤。C、K2CO3分別屬于正鹽、碳酸鹽和鉀鹽，不符合題意要求，故C錯誤：D、Na2SO4不屬于碳酸鹽，故D錯誤。答案選A。【點(diǎn)睛】找到陰影部分的物質(zhì)要滿足的物質(zhì)類別，用排除法解題。下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是A、CUB. NaCI溶液C.液態(tài)HClD.熔融的NaOH【答案】D【解析】【分析】電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電

3、的化合物：例：酸、堿、鹽，金屬氧化物等；導(dǎo)電的要求是物質(zhì)中有自由移動的離子或電子?！驹斀狻緼、CU是金屬單質(zhì)，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯誤：B、NaCl溶液屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯誤；C、液態(tài)氯化氫是電解質(zhì)，但是不含有自由移動的離子，不能導(dǎo)電，故C錯誤：D、熔融的NaOH屬于電解質(zhì)，含有自由移動的離子，能夠?qū)щ?，故D正確。答案選D。當(dāng)光束通過下列物質(zhì)時，不會出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)是()FC(OH)3膠體 水 蔗糖溶液 FeeI3溶液 云、霧C. D.【答案】C【解析】【詳解】FC(OH)3膠體屬于膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故不選；水不屬于膠體，不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故選；

4、蔗糖溶液屬于溶液，不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故選：FCeI3溶液是溶液，不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故選；云、霧是膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故不選；不會出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的是，故選C。下列變化不涉及氧化還原反應(yīng)的是食物的腐敗B.金屬的冶煉C.鐵質(zhì)菜刀生銹D.鐘乳石的形成【答案】D【解析】【詳解】A、食物的腐敗是因?yàn)槭澄锉豢諝庵械难鯕庋趸l(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A錯誤：B、金屬的冶煉本質(zhì)將金屬陽離子還原為金屬單質(zhì)的過程，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C、Fc、O元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；D、鐘乳石的形成涉及氫氧化鈣與二氧化碳的反應(yīng)，元素化合價沒有發(fā)生變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，故D 正確。答案選D。下列物質(zhì)中

5、，不能與CO?發(fā)生反應(yīng)的是（）。ONa2O Na2O2 NaCl NaOH NaHeo3B.C. D.【答案】C【解析】【分析】二氧化碳為酸性氣體，可與堿性氧化物、堿、正鹽以及過氧化鈉等物質(zhì)反應(yīng)?！驹斀狻縉a2O與CO2反應(yīng)生成Na2CO3,Na?。?與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O?：由于鹽酸酸性比碳酸 強(qiáng)，則NaCl與Co2不反應(yīng)：NaOH與Co2反應(yīng)生成Na2CO3:NaHCO3與CO2不反應(yīng)，則不反應(yīng)的只有 。答案選C。下列有關(guān)說法不正確的是將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，可形成膠體氯氣能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，所以氯氣具有漂白性可以用焰色試驗(yàn)鑒別KCl固體和NaeI固體金屬鈉在空氣中長期放

6、宜，最終生成物為Na2CO3【答案】B【解析】【詳解】A、實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體，可將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色液體即 可得到，注意不能繼續(xù)加熱，防止膠體沉淀，故A正確：B、干燥的氯氣不能使干燥的有色布條褪色，氮?dú)獠痪哂衅仔?，氯氣能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，是因?yàn)镃I2+H2OHCl+HC10,次氯酸具有漂白性，故B錯誤：C、鉀、鈉的焰色反應(yīng)不同，可用焰色反應(yīng)鑒別，故C正確：D、金屬鈉在空氣中長期放宜，變化過程：NaT變暗（生成Na2）變白色固體（生成NaOH）-成液（NaOH 潮解）T結(jié)塊（吸收C2成Na2CO3-IOH2O） T最后變成Na2CO3粉（風(fēng)化），故D正確。

7、答案選B。8mol CaCb中含有A、1 mol Cl2B. 1.2041023個 Cl- C. 1 mol Ca2+D. 3.01 IO23 個 Ca?+【答案】C【解析】【分析】CaCb是離子化合物，由一個Ca?+和兩個Cl-構(gòu)成?！驹斀狻緼、CaCl2中不含有C,故A錯誤；B、ImOICaCb中含有C廠為2mol,個數(shù)為1.204lO24,故B錯誤;C、1 mol CaCi2 中含有 1 mol Ca2+和 2mol C,故 C 正確；D、ImolCae12中含有含 InlOI Ca2+, Ca?+個數(shù)為 6.02lO23個，故 D錯誤。答案選G下列關(guān)于0.1 molL1 Na2SO4溶

8、液的敘述中，正確的是從1 L該溶液中取岀IOOmL,則取出溶液中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.01 molL l0.5 L該溶液中鈉離子的物質(zhì)的量0.1 molL,IL該溶液中含有Na2SO4的質(zhì)呈:為142g取該溶液IOmL,加水稀釋至100 mL后Na2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.01 molL1【答案】D【解析】【分析】根據(jù)n=cV=2!L,合溶液為均一.穩(wěn)泄的性質(zhì)解答。M【詳解】A、從IL該溶液中取出IOOmL,溶液具有均一性，則取出溶液中NazSCh的物質(zhì)的量濃度仍為0.1 molL,故 A 錯誤；0.5L0ImolZL溶液含有Na*的物質(zhì)的量為:0.5L0.2nol/L=OJmOh

9、單位錯誤,故B錯誤;GlL該溶液中含有N&S04的質(zhì)量為1 L0.1molL142gmol=14.2gt故C錯誤;D、溶液IOmL,加水稀釋至IoOinL后，的Na2SO4物質(zhì)的量濃度為0.01/WL 0. ImOI / LOL=0.01 moIL,D正確。 答案選DO物質(zhì)X加入試劑Y后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是物質(zhì)X加入試劑Y離子方程式ANa2SO4溶液Ba(OH)2 溶液2Na1 +SO42 +Ba2* +20H 一一BaS04+2NaOHB稀鹽酸Fe2Fe+6H*=2Fe3,3H2TC水Na2Na+2H2O=2Na+H2T+20H*DAgNO3溶液銅片Cu+Agl =Cu24+ Ag

10、A AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【分析】離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，關(guān)鍵是把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解 反應(yīng)?！驹斀狻緼、NaOH要拆成藹子形式，離子方程式應(yīng)為：S42 +Ba2=BaS4h故A錯誤：B、鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成FZ+,離子方程式應(yīng)為：Fe+2H t=Fe2, +H2T,故B錯誤：C、鈉與水反應(yīng)化學(xué)方程式為：2Na2H2O=2NaOH +H2,離子方程式為：2Na+2H2O=2Na+H2T+2OH-, 故C正確：D、電荷、電子不守恒，正確的離子方程式為：Cu+2Agl=Cu2 +2Ag,故D錯誤。答案選C?！军c(diǎn)睛】離子方程式判斷主要是找錯

11、，看拆分是否正確，是否符合反應(yīng)原理，是否滿足三大守恒，是否滿足用量關(guān)系等，多用排除法解答。M下列實(shí)驗(yàn)過程中，不會產(chǎn)生氣體的是B.C.久置氯水D.N*A【解析】【詳解】A、新制的氯水中含有次氯酸，光照條件下次氯酸分解生成氧氣，故A錯誤:B、新制的氯水呈酸性，發(fā)酵粉中碳酸氫鈉與氮水反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，故B錯誤:C、氯水中含有HCl, HCl與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀，不會生成氣體，故C正確:D、過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣，故D錯誤:答案選C?！军c(diǎn)睛】明確常見元素及其化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意明確新制氯水與久置氯水的組成，再分析具體反12在強(qiáng)酸性無色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是（）Mg

12、2+、K Cl NO3-B. Ag, Na N03 CPCu2. Ca2. SO42 CrD. Na Ba2. Cl HCOf【答案】A【解析】【分析】強(qiáng)酸性溶液中含大戢的H+,根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀等，則能大量共存，并結(jié)合離子的 顏色來解答?！驹斀狻緼、酸性溶液中Mg%、K Cl-、No3-不發(fā)生反應(yīng)，能共存，故A正確：B、因Ag+、CI-結(jié)合生成沉淀，則不能共存，故B錯誤：C、CQ+為藍(lán)色，不滿足無色的要求，Ca2+. SOF因也要反應(yīng)生成沉淀，該組離子不能共存，故C錯誤；D、因HJ HCO3-結(jié)合生成水和氣體，不能共存，故D錯誤。答案選A。向同溫、同容積的兩密閉容器中分別

13、充入CO、Co2,使兩容器的壓強(qiáng)相等。下列說法不正確的是兩種氣體所含碳原子物質(zhì)的量相等兩種氣體的質(zhì)量相等兩種氣體所含的原子數(shù)目不相等兩種氣體的分子數(shù)目相等【答案】B【解析】【分析】溫度、壓強(qiáng)相同條件下，兩氣體體積相等則得出兩氣體的物質(zhì)的量相等，分子數(shù)相等，原子數(shù)不等，質(zhì)量 不等?！驹斀狻緼、CO、CO2的物質(zhì)的量相等，且每個分子都有一個碳原子，所以兩種氣體所含的碳原子物質(zhì)的 量相等，故A正確：B、CO、Co2的物質(zhì)的量相等，但CO2摩爾質(zhì)量大于CO的摩爾質(zhì)雖：，所以CO2質(zhì)量大于Co的質(zhì)量，故B 錯誤：C、CO、CO2的分子數(shù)相等，但是每個分子含有的原子數(shù)不相等，所以原子數(shù)不相等，故C正確；D

14、、CO、CO2的物質(zhì)的量相等，所以分子數(shù)相等，故D正確。答案選B?！军c(diǎn)睛】阿伏加徳羅左律及其推論，首先要判斷出氣體的物質(zhì)的疑相等，再根據(jù)分子組成、摩爾質(zhì)量判斷其他物理量是否相等。下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化中，必須加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是CuOCuSO4B. KCIO3O2C. FeFe2O3D. CO2CO【答案】C【解析】【分析】必須加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，則選項(xiàng)中為還原劑發(fā)生的氧化反應(yīng)，還原劑中某元素的化合價升高，另外還要注意自身分解反應(yīng)。【詳解】A、元素化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故A錯誤：B、KeIo3可以在加熱條件下發(fā)生自身分解反應(yīng)生成02,不需要加氧化劑，故B錯誤；C、FC元素的化合價升高，

15、需要加氧化劑實(shí)現(xiàn)，故C正確：D、C元素的化合價降低，需要加還原劑實(shí)現(xiàn)，故D錯誤。答案選G【點(diǎn)睛】先判斷化合價，找化合價升髙的過程，如果不能發(fā)生自身分解生成產(chǎn)物，則一定要加氧化劑。用NA表示阿伏加徳羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法不正確的是標(biāo)況下，22.4LH2O中所含的原子數(shù)為3Na208gBaCl2中所含的離子數(shù)為3NaIL0.5 moIL- NaCI溶液中所含的氮離子數(shù)目為0.5NA常溫下,28g氮?dú)庵兴姆肿訑?shù)為NA【答案】A【解析】【詳解】A、標(biāo)況下，水不是氣態(tài)，22.4LH2O的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于1 mol,故A錯誤：B、208gBaCh的物質(zhì)的量為ImO1,每個BaCl2含有3個離子，故離子數(shù)

16、為為3Na,故B正確：C、溶液中氯化鈉的物質(zhì)的量n=cV=0.5mol,而氯化鈉中含1個鈉離子，故0.5mol氯化鈉中含鈉禽子為0.5Na 個，故C正確；D、28g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為Imol,故分子數(shù)為Na,故D正確。答案選A?！军c(diǎn)睛】注意掌握標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，明確物質(zhì)的量與阿伏加徳羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量等物理量之間的關(guān)系。實(shí)驗(yàn)室里需用480 mL0.10 molL1的硫酸銅溶液，則應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格和稱取溶質(zhì)的質(zhì)量分別為480 InL容量瓶，稱取7.68 g硫酸銅B. 480 mL容疑瓶，稱取12.0 g膽磯C. 50OmL容量瓶，稱取8.0Og硫酸銅D. 50OmL容雖:瓶，稱取12.

17、5 g膽磯【答案】D【解析】【分析】實(shí)驗(yàn)室里需用480mL0.10molL的硫酸銅溶液，選取容量瓶的規(guī)格應(yīng)該是等于或稍微大于配制溶液體枳，再 根據(jù)In=CVM計算溶質(zhì)的質(zhì)雖，據(jù)此進(jìn)行解答?！驹斀狻繉?shí)驗(yàn)室里需用480mL0.10molL的硫酸銅溶液，實(shí)驗(yàn)室沒有48OmL容量瓶，實(shí)際上配制的是500InL 溶液，應(yīng)該選用規(guī)格為50OmL的容量瓶：如果稱取膽磯，則需要膽磯的質(zhì)量為：0.1 OmOIL0.5L250gmol= 12.5g,如果稱取硫酸銅，則需要硫酸銅的 質(zhì)量=0OmOl/LxO.5Lx 160gmoI=8go答案選DO用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：加熱鈉至熔化后，停止加熱并通入氯氣，鈉劇烈燃燒并

18、生成大量白煙。以下敘述 錯誤的是Na浸有NaoH溶液的棉花球- A棉花球處發(fā)生的離子反應(yīng)是Cl2+H2O = Ht+Cl +HClO大疑白煙是氯化鈉固體小顆粒鈉著火燃燒產(chǎn)生黃色火焰可在棉花球右側(cè)用濕潤的淀粉-Kl試紙判斷氯氣是否被堿液完全吸收【答案】A【解析】【分析】氯氣性質(zhì)活潑，易與活潑金屬鈉發(fā)生化合反應(yīng)生成NaCl,火焰呈黃色，氯氣易與NaoH溶液反應(yīng)而被吸收, 氮?dú)饩哂袕?qiáng)氧化性，與碘化鉀發(fā)生置換反應(yīng)?！驹斀狻緼、氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，方程式為C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O, 故A錯誤：B、氯氣性質(zhì)活潑，易與活潑金屬鈉發(fā)生化合反應(yīng)生成NaC1,反應(yīng)時

19、有大量白煙，所以白煙是氯化鈉微晶 分散在空氣中形成，故B正確：C、鈉燃燒時火焰為黃色，故C正確：D、氯氣具有氧化性，則若在棉花球右側(cè)外沿滴一滴淀粉碘化鉀溶液，存在剩余氯氣時與Kl反應(yīng)生成碘單 I II質(zhì)，遇淀粉變藍(lán)，所以可據(jù)其顏色變化判斷氯氣是否被堿液完全吸收，故D正確。答案選A。【點(diǎn)睹】把握圖中現(xiàn)象與發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意氯氣的毒性、氧化性。氫化鈉(NaH)可在野外用作生氫劑其中氫元素為J價。NaH用作生氫劑時的化學(xué)反應(yīng)原理為NaH+H2O=NaOH+H2 t O下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中,正確的是該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，當(dāng)有ImOlH2生成時轉(zhuǎn)移2mol電子FhO中的氫元素被還原Na

20、H是氧化劑該反應(yīng)中出是氧化產(chǎn)物【答案】B【解析】【分析】NaH+H2O=NaOH+H2 f中，H元素的化合價由-1價升高為0,由+1價降低為0,以此來解答?！驹斀狻緼、反應(yīng)不是置換反應(yīng)，故A錯誤：B、FhO中的氫元素由+1價降低為0,被還原，故B正確；C、H元素的化合價由-1價升髙為0,可知NaH為還原劑，故C錯誤；D、H元素的化合價由-1價升高為0,由+1價降低為0, H?既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，故D錯誤。答案選B(I下列與“物質(zhì)的疑“相關(guān)的計算正確的是agCl2中有b個氯原子，則阿伏加徳羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為匕至a28 g CO和22.4 LCCh中含有的碳原子數(shù)一泄相等標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1

21、12 L X氣體分子的質(zhì)量為16 g,則X氣體的摩爾質(zhì)量是32現(xiàn)有C0、CO2、03三種氣體，它們分別都含有1 mol,則三種氣體的物質(zhì)的量之比為3 ： 2： 1【答案】A【解析】【詳解】A、agCb的物質(zhì)的量為mol,所含氯原子數(shù)為扌嚴(yán)Na,則有b=-x2NA,則阿伏加徳羅常數(shù)q氣ShNA的數(shù)值可表示為二一，故A正確：aB、氣體狀況未知，無法計算二氧化碳物質(zhì)的量，故B錯誤：BC、摩爾質(zhì)量的單位是gmol1,所以X氣體的摩爾質(zhì)量是32gmol1,故C錯誤：D、設(shè)CO、Co2、Os三種氣體物質(zhì)的量分別為x、y、z,都含有ImoIO,則x=l, y=丄，z=-,則三種氣2C體的物質(zhì)的量之比為：1：

22、 -： 1=6： 3： 2,故D錯誤。23答案選A?！军c(diǎn)睹】考查物質(zhì)的量的有關(guān)計算，要注意物質(zhì)的量與質(zhì)量、體積、粒子數(shù)目、濃度的計算公式的運(yùn)用。硫酸鈉和硫酸溶液等體積混合后,H卜濃度為0.3 molL , SO42濃度為0.4 molL ,則混合溶液中Na 濃度為A 0.05 moIL ,B. 0.2 molL ,C. 0.5 molD. 0.5 molL 1【答案】D【解析】【分析】根據(jù)溶液不顯電性，利用電荷守恒即可計算混合溶液中Na+的濃度?！驹斀狻恳蛄蛩徕c和硫酸的混合溶液不顯電性，H+濃度為0.3molL, SCV-濃度為0.4molL,設(shè)混合溶液中Na+的濃度為 X,根據(jù)電荷守恒可知，

23、0.3molLXl+Xl=0.4molL2,得 x=0.5molLa答案選D。第卷（非選擇題共50分）物質(zhì)的分類是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法，科學(xué)合理的分類對于提髙學(xué)習(xí)效率、解決問題都有著重要的意 義。請回答下列問題：I.純凈物根據(jù)其組成和性質(zhì)有如圖分類形式_單質(zhì) I酸純凈物一一緘一化合物一 TOC o 1-5 h z 圖中所示所屬的分類方法為.IL有以下13種物質(zhì)石墨過氧化鈉灑精氨水二氧化碳碳酸氫鈉氫氧化鈉溶液純臘酸氯化氫硫酸鋁 櫛硫酸卿化銀硫酸氫鈉（1）屬于電解質(zhì)的是 :屬于非電解質(zhì)的是 。（2）寫出下列物質(zhì)溶于水的電離方程式：:（3）寫出物質(zhì)和反應(yīng)的離子方程式：（4）寫出物質(zhì)和任水中發(fā)生反應(yīng)

24、的離子方程式：,【答案】 .樹狀分類法(2).(3).(4). NaHCOJ=Na HCO3 (5).Al2 (SO4) 3=2Al3 寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B: Eo+3SO4以上6個反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有(填寫編號)。 寫出B-C反應(yīng)的離子方程式：:C_E的化學(xué)方程式：:E-D的化學(xué)方程式：:加熱5. 0OgD和E的固體混合物，使E完全分解，固體混合物的質(zhì)量減少了 0.31 g,則原混合物中D(6). HCO3OH =CO32 +H2O(7). HCO3+ H=CO2 t +H2O【解析】【分析】I、樹狀分類法的基本特點(diǎn)是從大到小是從屬關(guān)系，交叉分類法的特點(diǎn)是有交叉關(guān)系。II、非電解質(zhì)

25、是指：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物：單質(zhì)，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電 解質(zhì)：電解質(zhì)是指：在熔融狀態(tài)或水溶液中能導(dǎo)電的化合物。【詳解】I、這種分類沒有交叉關(guān)系，是從屬關(guān)系或包含關(guān)系，為樹狀分類法：故答案為：樹狀分類法：II、(1)電解質(zhì)是在熔融狀態(tài)或水溶液中能導(dǎo)電的化合物，過氧化鈉碳酸氫鈉純醋酸氯化氫硫 酸鋁氮化銀疏酸氫鈉均是電解質(zhì)；非電解質(zhì)是在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能能夠?qū)щ姷幕衔?，?精和二氧化碳符合；故答案為：；)都為強(qiáng)電解質(zhì)，可完全電離，電離方程式分別為NaHCOJ=Na +HCO3 , Al2(SO4)3=2Al3 +3SO42 故答案為:NaHCO3=Na+HCO3-

26、, Al2(SO4)3=2AP,+3SO42;(3 )碳酸氫鈉與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCos+NaOH二Na2CO3+H2O,離子方程式為HCOs +0H =CO32-+H2O,故答案為：HCo3+OH =CO32-H2O:(4)碳酸氫鈉與硫酸氫鈉反應(yīng)，硫酸氫鈉能完全電離出氫離子，化學(xué)方程式為：NaHCO3NaHSO4=Na2SO4CO2 t H20,離子方程式為：HCO3-+H+=CO21 +H2O,故答案為:HCO3-+ H, =CO2 +H2O0下圖中，A為一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含有A元素的常見化合物。它們的焰色實(shí)驗(yàn)均為黃色。的質(zhì)量為O【答案】(1). Na2O2

27、 (2). NaHCO3(3).(4). 2Na22 + 2H2O=4Na +4OH O2 t. NaOH+CO2=NaHCO3 (6). 2NaH3 A Na2CQ3+CO2 t +H2O (7). 4. 16 g【解析】【分析】A為一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含有A元素的常見化合物，它們的焰色反應(yīng)均為黃色，則均為鈉的 單質(zhì)或化合物，所以A為Na,結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，B Na2O2, C為NaOH, D為Na2CO3, E為NaHCO3?！驹斀狻緼為Na,結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，B為Na2O2, OjNaOH, D為Na2CO3, E為NaHCO3o根據(jù)上面的分析可知，B Na2O2, E為Na

28、HCO3,故答案為：l2O2; NaHCO3;以上反應(yīng)中為鈉的燃燒，為Na與水反應(yīng)，為過氧化鈉與水反應(yīng)，為過氧化鈉與二氧化碳反 應(yīng)，均屬于氧化還原反應(yīng)，故答案為：B-C 的化學(xué)方程式為 2Na22+2H2=4NaH2 t ,離子方程式為 2Na2O22H2O=4Na1 +4OH + O2 t : CfE反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOHCO2=NaHCO3; EfD的化學(xué)方程式：2NaHC0 NaCCh +CO2 t H2O;碳酸鈉較穩(wěn)左，加熱不分解，只有碳酸氫鈉分解，設(shè)混合物中含有Xg NaHCO3,則 TOC o 1-5 h z 2NaHCO3 =A=Na2CO3+CO21 +H2Om2X846

29、2Xg0.3Ig2X84： 62=xg： 0.31g,解得 x=0. 84,所以 m (Na2CO3) =5g-m (NaHCO3) =5g). 84g=4. 16g【點(diǎn)睛】明確焰色為黃色及A為單質(zhì)為解答的突破口，熟悉鈉及其化合物的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，最后在進(jìn) 行計算時注意碳酸氫鈉的性質(zhì)，利用差量法結(jié)合化學(xué)方程式計算。下圖是盛放濃硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。現(xiàn)用該濃硫酸配制240 mL 1.0 molL 的稀硫酸。請回 答下列問題：硫酸化學(xué)純（CP） （500 mL） 品名；疏酸化學(xué)式? H2SO4相對分子質(zhì)量：98 密度：1. 84 g cm3 質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%（1）配制上述稀硫酸時，可供選用的

30、儀器有：玻璃棒；燒瓶；燒杯；藥匙；量筒：托盤天平:膠頭滴管。還缺少的儀器有（寫儀器名稱）：（2）容量瓶上除有刻度線外還應(yīng)標(biāo)有,在使用前必須檢查容量瓶是否-J（3）配制240 nL 1.0 molI的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸，疑取濃硫酸時應(yīng)選用以下規(guī)格的量筒（填選項(xiàng)）。A. 10 nL B. 25 nL C. 50 mL D. IOO nL（4）配制過程有以下操作：A.移液 B.量取C.洗滌 D.泄容 E.稀釋F.搖勻G.計算其正確的操作順序應(yīng)是 （填序號）。（5）經(jīng)過測左，某同學(xué)配制的稀硫酸濃度偏低，則可能的原因是 （填序號）用量簡量取濃硫酸時，仰視刻度線容量瓶用蒸憎水洗滌后未經(jīng)丁燥洗滌

31、燒杯內(nèi)壁和玻璃棒后將洗滌液倒入廢液缸轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有少量溶液灑岀左容時，俯視容量瓶刻度線搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液的凹液而低于刻度線，再加蒸餾水【答案】（1）. 25OnlL容量瓶 （2）.溫度和容積 （3）.漏水 （4）. B （5）. GBEACDF （6）.【解析】【詳解】（1）根據(jù)配制步驟是計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、泄容、搖勻、裝瓶可知所需的儀器 有量筒、燒杯、玻璃棒、25OnlL容量瓶和膠頭滴管，故還缺少的儀器為：玻璃棒和25OmL的容量瓶，故答 案為：25OnlL的容量瓶：（2）容量瓶是精確的迫量容器，瓶身上標(biāo)注有容積、溫度、刻度線：在使用前必須檢査容疑瓶是否漏水： 故答案為：溫度

32、和容積、漏水：（3）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為cJp =l（）Z49N j& 4molL,設(shè)所需濃硫酸的體積為VmL,M98根據(jù)溶液稀釋泄律CVtfFCHVH可知：1&4molLVmL=lmolL250mL,解得V二13.6mL：根據(jù)“大而 近”的原則，根據(jù)需要量取的濃硫酸的體積為13.6mL,可知應(yīng)選擇25mL的量筒，故答案為B；（4）配制該溶液的步驟為：計算、量取、稀釋、冷卻、轉(zhuǎn)移液、洗滌、泄容、搖勻等，所以操作順序?yàn)椋?GBEACDF,故答案為：GBEACDF；（5）用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線取濃硫酸，則所量取的溶液體積偏大，濃度偏高；容量瓶用蒸懈水洗滌后未干燥，含有少星蒸餡水，對所配溶

33、液的濃度無影響：洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒后將洗滌液倒入廢液缸，導(dǎo)致溶質(zhì)損失，則濃度偏低：轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有少量溶液灑到容量瓶外而，導(dǎo)致溶質(zhì)損失，則濃度偏低：迫容時，俯視容量瓶刻度線進(jìn)行左容，則溶液體積偏小，濃度偏高：左容后，把容量瓶倒苣搖勻后發(fā)現(xiàn)液而低于刻度線是正常的，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處，則濃度偏低；故 選，答案為：?！军c(diǎn)睛】配畳一定物質(zhì)的量濃度的溶液是髙中非常重要的定量實(shí)驗(yàn)，需先記住實(shí)驗(yàn)步驟，在結(jié)合實(shí)驗(yàn)步驟 分析所需要的儀器，訃算時務(wù)必注意按容量瓶的規(guī)格確定溶液的體積，在進(jìn)行誤差分析時要結(jié)合汁算式 C二令進(jìn)行。某學(xué)習(xí)小組通過查閱資料發(fā)現(xiàn)用KClO3和濃鹽酸也可以制備氯氣。為此該小組利用如圖裝置在實(shí)驗(yàn)室制 取Cb并探究其有關(guān)性質(zhì)：（1）裝置A中存在一處錯誤，改正這處錯誤：配平裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：KCIO3+HCl （濃）=_KC1+Cl2 f H2O,此反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為請用單線橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（3）為了除去氯氣中的氯化氫，需要在裝置A、B之間添加裝置E,裝程E中所盛裝的試劑為O為了探 1究使有色布條褪色