2001年全國統(tǒng)一高考化學(xué)試卷

1、2001年全國統(tǒng)一高考化學(xué)試卷一、解答題（共8小題，滿分32分）（4分）（20157W陽校級模擬）為了減少大氣污染，許多城市推廣汽車使用清潔燃料.目前使用的清潔燃料主要有兩類，一類是壓縮天然氣（CNG）,另一類是液化石油氣 （LPG）.這兩類燃料的主要成份都是（）A.碳水化合物B.碳氫化合物C.氫氣D.醇類（4分）（2012秋？無錫期末）下列過程中，不涉及化學(xué)變化的是（）A.甘油加水作護膚劑B.用明磯凈化水C.烹魚時加入少量的料酒和食醋可減少腥味，增加香味D.燒菜用過的鐵鍋，經(jīng)放置常出現(xiàn)紅棕色斑跡（4分）（2014春？晉中校級期末）下列化合物中陰離子半徑和陽離子半徑之比最大的是（ ）A. Li

2、l B. NaBr C. KCl D. CsF TOC o 1-5 h z （4分）（2011秋？忻州期末）為了保護臭氧層，可采取的有效措施是（）A.減少二氧化硫的排放量B.減少含鉛廢氣的排放量C.減少氟氯代燃的排放量D.減少二氧化碳的排放量（4分）（2008秋？錦州期末）在含有酚酬:的 0.1mol/L氨水中加入少量的 NH4Cl晶體，則溶液顏色（）A.變藍色 B.變深C.變淺D.不變（4分）（2012秋？棗強縣期末）已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI時，自身發(fā)生如下變化：Fe3+-Fe2+； MnO4一Mn/Cl2-2C； HNO3-NO.如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的 KI,得

3、到I2最多的是（）A. Fe3+ B. MnO4 C. Cl2 D. HNO3（4分）（2013秋？蓮湖區(qū)校級期中）b g某金屬與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成該金屬的三價正鹽和ag氫氣.則該金屬的相對原子質(zhì)量為（）D.a3b“ 2b-3b一3bA. B.kC.a2aa2（4分）（2014秋？安居區(qū)校級期末）將 NO3 +Zn+OH +H2O - NH3+Zn （OH） 4 配平后,離子方程式中H2O的系數(shù)是（）A. 2 B. 4 C. 6 D. 8第1頁（共26頁）二.選擇題（本題包括 10小題，每小題4分，共40分.每小題有一個或兩個選項符合題意.） TOC o 1-5 h z （4分）（2011

4、春？濟南校級期末）壓強變化不會使下列化學(xué)反應(yīng)的平衡發(fā)生移動的是（）A, H2 （氣）+I2 （氣）、 2HI （氣） B. 3H2 （氣）+N2 （氣）、 2NH 3 （氣）C. 2SO2 （氣）+O2 （氣）2SO3 （氣） D, C （固）+CO2 （氣）=200 （氣）（4分）（2012春?楊浦區(qū)校級期中）下列說法中錯誤的是（）A.原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)B.元素周期表中從IIIB族到IIB族10個縱行的元素都是金屬元素0.除氨外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8D.同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均相同（4分）（2011春？梁山縣校級期末）綠色化學(xué)提倡化

5、工生產(chǎn)應(yīng)提高原子利用率.原子利用率表示目標(biāo)產(chǎn)物的質(zhì)量與生成物總質(zhì)量之比.在下列制備環(huán)氧乙烷（）的反 TOC o 1-5 h z 應(yīng)中，原子利用率最高的是（）3CH2CH2 灌化劑、+H0CHjCH2-0-CHaCH30H + 2HqOH OH、口CH CH3 +1+ Ca(OH)2 - CH2-CH2 + CaCl2 + H20-2CH2-CHa + 5 一催化劑 f CHa-CHa3cHlC也 一 傕4別- CH2-CHa +HOCHCH2-0-CHjCHjOH + 2HQH12. （4分）（2007?宣威市校級模擬）用已知濃度的NaOH溶液測定某H2SO4溶液的濃度,參考右圖，從下表中選出

6、正確選項（）淮形瓶中液體滴定試管中液體選用指示劑選用滴定管減酸h蕊（乙）駿喊酚酗：（甲）1減酸甲基橙（甲） 駿喊酚酗：（乙）第2頁（共26頁） KTl（甲）（乙JC. D.A. B.（4分）（2013秋?蓮湖區(qū)校級期中）下列各組離子，在強堿性溶液中可以大量共存的是 （ ）A. I、AIO2、Cl、S2 B, Na+、K+、NH4+ Ba2+C. Br、S2、Cl、CO32 D. SO32、NO3、SO42、HCO3（4分）（2014春？天津期末）在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中 M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是（）a mid TOC o 1-5 h z A.反應(yīng)的化學(xué)

7、方程式為：2M?Nt2時，正逆反應(yīng)速率相等，達到平衡t3時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率t1時，N的濃度是M濃度的2倍（4分）（2014春？利川市校級期中）某有機物 X在酸性條件下能發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn) 物為Y和Z.同溫同壓下，相同質(zhì)量的 Y和Z的蒸氣所占體積相同， X可能是（）A.乙酸丙酯B.甲酸乙酯C.乙酸甲酯D.乙酸乙酯（4分）（2010秋？福州校級期末）在無土栽培中，需配制一定量含50moi NH4Cl、16molKCl和24moi K2SO4的營養(yǎng)液.若用 KCl、NH4C和（NH4）2SO4三種固體為原料來配制，三者的物質(zhì)的量依次是（單位為mol）（）A.2、64、24B,64、2、2

8、4 C. 32、50、12 D.16、50、24（4分）（2010?鐘祥市校級模擬）在 100mL 0.10mol/L的AgNO3溶液中，加入100mL 溶有2.08g BaCl2的溶液，再加入100mL溶有0.010moi CUSO4?5H2O的溶液，充分反應(yīng).下 列說法中正確的是（）A.最終得到白色沉淀和無色溶液第3頁（共26頁）B .最終得到的白色沉淀是等物質(zhì)的量的兩種化合物的混合物C.在最終得到的溶液中，C的物質(zhì)的量為 0.02molD,在最終得到的溶液中，Cu2+的物質(zhì)的量濃度為 0.10mol/L（4分）（2011?萊城區(qū)校級一模）將 pH=1的鹽酸平均分成2份，1份加入適量水，另

9、 份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量 NaOH溶液后，pH都升高了 1,則加入的水與 NaOH溶液的體積比為（）A. 9: 1 B. 10: 1 C. 1l: 1D, 12: l三、解答題（共2小題，滿分19分）（6分）（2013秋？無為縣校級期中）回答下面問題：（1）分離沸點不同但又互溶的液體混合物，常用什么方法？（2）在分液漏斗中用一種有機溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時，靜置分層后，如果不知道哪 一層液體是 水層”，試設(shè)計一種簡便的判斷方法.（13分）（2014秋？天門校級月考）某學(xué)生利用氯酸鉀分解制氧氣的反應(yīng)，測定氧氣的摩 爾質(zhì)量.實驗步驟如下：把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化鎰粉末混合均勻

10、，放入干燥的試管中，準(zhǔn)確稱量，質(zhì) 量為a g.裝好實驗裝置.檢查裝置氣密性.加熱，開始反應(yīng)，直到產(chǎn)生一定量的氣體.停止加熱（如圖，導(dǎo)管出口高于液面）測量收集到氣體的體積.準(zhǔn)確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為b g.測量實驗室的溫度.把殘留物倒入指定的容器中，洗凈儀器，放回原處，把實驗桌面收拾干凈.處理實驗數(shù)據(jù)，求出氧氣的摩爾質(zhì)量.回答下列問題：（1）如何檢查裝置的氣密性？.（2）以下是測量收集到氣體體積必須包括的幾個步驟；調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度使之相同; 使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫； 讀取量筒內(nèi)氣體的體積.這三步操作的正確順序是： （請?zhí)顚懖襟E代號）（3）測量收集到氣體體積時，如何使量筒內(nèi)外液面的

11、高度相同？ .（4）如果實驗中得到的氧氣體積是c L （25C、1.01 M05 Pa）,水蒸氣的影響忽略不計，氧氣的摩爾質(zhì)量的計算式為（含a、b、c,不必化簡）：M （。2）=.第4頁（共26頁）四.（本題包括2小題，共20分）（10分）（2011秋？成都校級月考）在120c時分別進行如下四個反應(yīng)：A. 2H2S+O22H2O+2SB, 2H2S+3O2 2H2O+2SO2C. C2H4+3O2 2H2O+2CO2D, C4H8+6O2 4H2O+4CO2（1）若反應(yīng)在容積固定的容器內(nèi)進行，反應(yīng)前后氣體密度（ d）和氣體總壓強（p）分別符合關(guān)系式d前二后和p前）后的是;符合關(guān)系式 d前=d后

12、和p前=p后的是（請?zhí)顚懛磻?yīng)的代號）.（2）若反應(yīng)在壓強恒定容積可變的容器內(nèi)進行，反應(yīng)前后氣體密度（d）和氣體體積（V）分別符合關(guān)系式d前d后和V前V后的是;符合d前d后和V前V后的是_ （請?zhí)顚懛磻?yīng)的代號）.（10分）下圖每一方框中的字母代表一種反應(yīng)物或生成物：產(chǎn)物J是含A金屬元素的膠狀白色沉淀，I為NaCl溶液，D是淡黃色固體單質(zhì).試填寫下 列空白：L的化學(xué)式為： .F的化學(xué)式為：.（3）寫出J受熱分解反應(yīng)的化學(xué)方程式： .H和G之間反應(yīng)的化學(xué)方程式為： .五.（本題包括2小題，共20分）第5頁（共26頁）（12分）2000年，國家藥品監(jiān)督管理局發(fā)布通告暫停使用和銷售含苯丙醇胺的藥品制小一

13、CH-CH-CH?劑.苯丙醇胺（英文縮寫為 PPA）結(jié)構(gòu)簡式如下：OH NH） 其中弋表苯基.苯-ch-ch-ch3丙醇胺是一種一取代苯，取代基是I H :、（1） PPA的分子式是：.（2）它的取代基中有兩個官能團，名稱是 基和 基（請?zhí)顚憹h字）.（3）將力-、H2N-、HO-在碳鏈上的位置作變換，可以寫出多種同分異構(gòu)體，其中 5種 的結(jié)構(gòu)簡式是：由一 CH-CH-CHOH NH小-CH-CHa-CH2-NH2OH一CH 廠 CH-伊OH NH,-CH-CH-CH,I INHa OH由一比一。H請寫出另外4種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 （不要寫出-OH和-NH2連在同一個碳原子上的異 構(gòu)體；寫出多

14、于4種的要扣分）：24. （8分）（2013?廣東模擬）某種甜味劑 A 好、副作用小，已在 90多個國家廣泛使用.chlOhoocch3ch-c-nh-（!：h-c-och3NHa 已知：在一定條件下，竣酸酯或竣酸與含-的甜度是蔗糖的200倍，由于它熱值低、口感A的結(jié)構(gòu)簡式為：NH2的化合物反應(yīng)可以生成酰胺，如:II f wI w ，R-C-O史十 Rw-NH2 f R-C-NHRW + R-OH酰胺0IIR-C-NHR水解+Ha0酯比酰胺容易水解.請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）在稀酸條件下加熱， 化合物A首先生成的水解產(chǎn)物是： 和（2）在較濃酸和長時間加熱條件下，化合物A可以水解生成： 、和.（3）

15、化合物A分子內(nèi)的官能團之間也可以發(fā)生反應(yīng)，再生成一個酰胺鍵，產(chǎn)物是甲醇和.（填寫結(jié)構(gòu)簡式，該分子中除苯環(huán)以外，還含有一個6原子組成的環(huán)）第6頁（共26頁）六.（本題包括2小題，共19分）（7分）（2011秋？齊齊哈爾期末）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用一定量的水吸收氨氣后制得濃度為 12.0mol/L、密度為0.915g/cm3的氨水.試計算1體積水吸收多少體積的氨氣可制得上述氨 水.（本題中氨的式量以17.0計，水的密度以1.00g/cm3計）（12分）（2012春？漂河期末）標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.68L無色可燃氣體在足量氧氣中完全燃燒.若將產(chǎn)物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀質(zhì)量為15.0g；若用足量堿石灰吸收

16、燃燒產(chǎn)物，增重9.3g.（1）燃燒產(chǎn)物中水的質(zhì)量是 .（2）若原氣體是單一氣體，通過計算推斷它的分子式是 .（3）若原氣體是兩種等物質(zhì)的量的氣體的混合物，其中只有一種是燒，請寫出它們的分子式（只要求寫出一組）是 .第7頁（共26頁）2001年全國統(tǒng)一高考化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、解答題（共8小題，滿分32分）（4分）（20157W陽校級模擬）為了減少大氣污染，許多城市推廣汽車使用清潔燃料.目 前使用的清潔燃料主要有兩類，一類是壓縮天然氣（CNG）,另一類是液化石油氣 （LPG）.這兩類燃料的主要成份都是（）A.碳水化合物 B.碳氫化合物 C.氫氣D.醇類考點：清潔能源.專題：有機化合物的獲

17、得與應(yīng)用.分析：天然氣的主要成分是甲烷， 液化石油氣的主要成分是乙烯、乙烷、丙烷、丙烯、丁烷、丁烯等，都屬于脛類物質(zhì).解答：解：A、天然氣和液化石油氣都屬于燒類物質(zhì)，只含碳和氫兩種元素，故 A錯誤；B、煌類物質(zhì)屬于碳氫化合物，故 B正確；C、天然氣和液化石油氣中不含氫氣，故 C錯誤；D、天然氣和液化石油氣都屬于燒類物質(zhì)，不含氧元素，而醇類物質(zhì)一定含有氧元素，故D錯誤； 故選B.點評：本題考查有機物的組成，較為簡單，注意天然氣和液化石油氣的區(qū)別.（4分）（2012秋？無錫期末）下列過程中，不涉及化學(xué)變化的是（）A.甘油加水作護膚劑B.用明磯凈化水C.烹魚時加入少量的料酒和食醋可減少腥味，增加香味

18、D.燒菜用過的鐵鍋，經(jīng)放置常出現(xiàn)紅棕色斑跡考點：物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系.專題：化學(xué)應(yīng)用.分析：化學(xué)變化的實質(zhì)是在原子核不變的情況下，有新物質(zhì)生成，分析各選項是否符合化學(xué)變化的概念.解答：解：A、甘油加水溶解，屬于物理性質(zhì)，故A不涉及化學(xué)變化，故 A正確；B、明磯凈水原理是明磯中的鋁離子先發(fā)生水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附作用，可用來凈水.明磯水解生成膠體過程屬于化學(xué)變化，故 B錯誤；C、烹魚時加入少量的料酒和食醋可減少腥味，增加香味，是應(yīng)為料酒中醇和食醋中乙酸發(fā)生了酯化反應(yīng)，生成了有香味的乙酸乙酯.故 C錯誤；D、鐵銹是鐵發(fā)生了化學(xué)腐蝕，屬于化學(xué)變化.故 D錯誤；故選：A.點評：本

19、題考察了化學(xué)變化的概念，從概念入手，看是否生成新物質(zhì).也要求我們多關(guān)注日 常生活中的化學(xué)知識，學(xué)以致用.（4分）（2014春？晉中校級期末）下列化合物中陰離子半徑和陽離子半徑之比最大的是（ ）A. Lil B. NaBr C. KCl D. CsF第8頁（共26頁）考點：微粒半徑大小的比較.專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題.分析：題目中陽離子都為堿金屬元素的金屬陽離子，陰離子都為鹵素陰離子， 根據(jù)同主族離子半徑變化規(guī)律解答.解答：解：陽離子都為堿金屬元素的金屬陽離子，元素的核電核數(shù)越大，離子半徑越大，陰 離子都為鹵素陰離子，元素的核電核數(shù)越大，離子半徑越大，則金屬離子半徑最小的 是Li +離子，非金屬

20、離子比較最大的是離子，所以陰離子半徑和陽離子半徑之比最大的是Lil .故選A.點評：本題考查離子半徑的大小比較，題目難度不大，做題時注意從同主族半徑的變化規(guī)律 來判斷.（4分）（2011秋？忻州期末）為了保護臭氧層，可采取的有效措施是（）A.減少二氧化硫的排放量 B.減少含鉛廢氣的排放量C.減少氟氯代燃的排放量 D.減少二氧化碳的排放量考點：臭氧；常見的生活環(huán)境的污染及治理.專題：氧族元素.分析：氟氯代燃在高空中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，釋放出高能的Cl原子和F原子，與O3反應(yīng)而消耗O3,減少大氣中平流層的臭氧濃度，導(dǎo)致大量紫外線輻射到地球，造成較大危害.解答：解：A、二氧化硫是形成酸雨的主要原因，與臭氧

21、層無關(guān)，故 A錯誤；B、鉛廢氣的對人體有較大危害，與臭氧層無關(guān)，故 B錯誤；C、氟氯代燃在高空中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，釋放出高能的Cl原子和F原子，與O3反應(yīng)而消耗。3,減少大氣中平流層的臭氧濃度，導(dǎo)致大量紫外線輻射到地球，造成較大危 害，故C正確；D、二氧化碳與溫室效應(yīng)有關(guān)，與臭氧層無關(guān)，故 D錯誤.故選C.點評：本題考查臭氧層的保護，題目難度不大，注意臭氧空洞、溫室效應(yīng)、酸雨等環(huán)境污染 的形成和防治.（4分）（2008秋？錦州期末）在含有酚酬:的0.1mol/L氨水中加入少量的 NH4C1晶體，則溶液顏色（）A.變藍色 B.變深C .變淺D.不變 考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡.專題：電離平衡

22、與溶液的pH專題.分析：從加入少量的NH4Cl晶體后氨水的電離平衡移動方向進行判斷.解答：解：因氨水電離生成氫氧根離子，則酚配遇堿變紅，當(dāng)加入少量的NH4Cl晶體后，NH 4+離子濃度增大，根據(jù)同離子效應(yīng)，加入NH4Cl后，氨水的電離平衡向逆方向移動，抑制氨水電離，從而 c （OH ）變小，顏色變淺.故選：C.點評：本題考查電離平衡問題，注意影響平衡移動的因素，本題屬同離子效應(yīng)問題，較為簡 單.第9頁（共26頁）（4分）（2012秋？棗強縣期末）已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI時，自身發(fā)生如下變化：Fe3+-Fe2+； MnO4，Mn2+； 012201； HNO3-NO.如果分別用等物質(zhì)的

23、量的這些物質(zhì)氧化足量的 KI,得到I2最多的是（）A. Fe3+ B. MnO40. 012 D. HNO3考點：氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算.專題：氧化還原反應(yīng)專題.分析：根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒的思想可知，在四個反應(yīng)中氧化劑不一樣，而還原 劑均為碘化鉀中的碘離子，如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI,得到I2最多的也就是比較每 1mo1氧化劑得電子的多少，誰得電子多誰氧化的 KI多，生成的I2就多.解答：解：由氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒，1mo1氧化劑得電子越多，生成的 I2就多；A、1mo1Fe3+fFe2+得 1mo1e ,B、1mo1MnO 4 Mn2+得 5mo1e

24、 ,0、1mo1C12-2C1 得 2mo1e , D、1mo1HNO 3一NO 得 1mo1e ； 顯然B中1mo1氧化劑得電子最多，生成的I2就最多，故選B.點評：本題考查了氧化還原反應(yīng)中電子守恒規(guī)律，同時要求學(xué)生具有分析和解決問題的能 力.（4分）（2013秋？蓮湖區(qū)校級期中）b g某金屬與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成該金屬的三價正鹽和ag氫氣.則該金屬的相對原子質(zhì)量為（）2b R 3b n 3b n aB0.Da 2a a 3b考點：相對原子質(zhì)量及其計算.專題：壓軸題；計算題；關(guān)系式法；基本概念與基本理論.分析：根據(jù)金屬的化合價和氫氣的物質(zhì)的量求出金屬的物質(zhì)的量，進而求出金屬的摩爾質(zhì) 量，再

25、利用摩爾質(zhì)量與相對原子質(zhì)量的關(guān)系來解答. TOC o 1-5 h z 解答：后刀一 角軍： n （H2） =mo12g/mol 2設(shè)金屬為A, bg金屬的物質(zhì)的量為x,根據(jù)反應(yīng)方程式：2A+3H 2SO4=A2 （ SO4）3+3H 2 T23方,xmo1223解得 x=-mo1,3./日、 ir b 3bM （金屬）=-=g/mo1 ,口當(dāng)口10-1由金屬的摩爾質(zhì)量與其相對原子質(zhì)量在數(shù)值上相等,第10頁（共26頁）即金屬的相對原子質(zhì)量為遜.a故答案為：C.點評：本題考查相對原子質(zhì)量及其計算，做題注意從金屬的化合價計算金屬的物質(zhì)的量，進而計算相對原子質(zhì)量.2（4分）（2014秋？安居區(qū)校級期末

26、）將 NO3 +Zn+OH +H2O-NH3+Zn （OH） 4 配平后,離子方程式中H2O的系數(shù)是（）A. 2 B. 4 C. 6 D. 8考點：氧化還原反應(yīng)方程式的配平.專題：壓軸題；氧化還原反應(yīng)專題.分析：根據(jù)電子守恒、原子守恒及電荷守恒來配平離子方程式，即可確定H2O的系數(shù).解答：解：在 NO3 +Zn+OH +H2O-NH3+Zn （OH） 42 中，Zn元素的化合價由0升高到+2價，N元素的化合價由+5降低到-3價，由電子守恒可知，Zn的化學(xué)計量數(shù)為4, NO3的化學(xué)計量數(shù)為1,則-2 - TOC o 1-5 h z NO3 +4Zn+OH +H2O-NH3+4Zn （OH） 4

27、,由電荷守恒，則-2 - TOC o 1-5 h z NO3 +4Zn+7OH +H2O-NH3+4Zn （OH） 4 ，再由H原子守恒可知，-2 -NO3 +4Zn+7OH +6H2O NH3+4Zn （OH） 4 ,即離子方程式中 H2O的系數(shù)為6,故選C.點評：本題考查離子反應(yīng)方程式的配平，明確電子守恒、電荷守恒及質(zhì)量守恒定律是解答的二.選擇題（本題包括 意.）關(guān)鍵.10小題，每小題4分，共40分.每小題有一個或兩個選項符合題（4分）（2011春？濟南校級期末）壓強變化不會使下列化學(xué)反應(yīng)的平衡發(fā)生移動的是（）A, H2 （氣）+I2 （氣）3=i2HI （氣） B. 3H2 （氣）+N2

28、 （氣）=i2NH3 （氣）C. 2SO2 （氣）+O2 （氣）2sO3 （氣）D. C （固）+CO2 （氣）2CO （氣） 考點：化學(xué)平衡的影響因素.專題：化學(xué)平衡專題.分析：壓強變化引起平衡移動的應(yīng)為有氣體參加反應(yīng)，并且氣體反應(yīng)物與氣體生成物的化學(xué)則正逆反應(yīng)增大或減小的倍正逆反應(yīng)速率改變的V正丫逆，平衡右移,V正丫逆，平衡右移,V正V逆，平衡左移,計量數(shù)之和不相等， 若反應(yīng)前后氣體的計量數(shù)之和相等， 數(shù)相等，平衡不會發(fā)生移動.解答：解：A、該反應(yīng)中氣體的計量數(shù)之和反應(yīng)前后相等，壓強改變, 倍數(shù)相等，平衡不移動，故 A正確；B、該反應(yīng)中氣體的計量數(shù)之和反應(yīng)前后不相等，增大壓強，反之左移，故

29、 B錯誤；C、該反應(yīng)中氣體的計量數(shù)之和反應(yīng)前后不相等，增大壓強， 反之左移，故 C錯誤；D、該反應(yīng)中氣體的計量數(shù)之和反應(yīng)前后不相等，增大壓強，反之右移，故D錯誤.第11頁（共26頁）故選A.點評：本題考查外界條件對化學(xué)平衡的影響，當(dāng)壓強改變時，判斷平衡移動的問題，首先是看是否有氣體參加反應(yīng)， 再判斷反應(yīng)前后的計量數(shù)之和是否相等，以此判斷平衡移動方向.（4分）（2012春?楊浦區(qū)校級期中）下列說法中錯誤的是（）A.原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)B.元素周期表中從IIIB族到I舊族10個縱行的元素都是金屬元素C.除氨外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8D.同一元素的各種同位素的物

30、理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均相同考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用；同位素及其應(yīng)用.專題：元素周期律與元素周期表專題.分析：A、根據(jù)鉀離子或鈉離子等微粒的核外電子層數(shù)以及該元素所在的周期數(shù)來回答；B、根據(jù)元素周期表中過渡元素的分布來回答；C、根據(jù)稀有氣體原子的核外電子排布特點來回答；D、根據(jù)同位素的概念：具有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的同一元素的不同原子之間的 互稱來回答.解答：解：A、鉀離子的核外電子層數(shù)為 3,該元素所在的周期數(shù)為 4;鈉離子的核外電子層 數(shù)為2,該元素所在的周期數(shù)為 3,均不相等，故 A錯誤；B、元素周期表中從IIIB族到IIB族10個縱行的元素都是過渡元素，過渡元素全部為金屬兀素，故B

31、正確；C、稀有氣體原子中，只有氯原子的最外層電子數(shù)為2,其余的均為8,故C正確；D、同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)不同，各種同位素的質(zhì)子數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)決定化學(xué)性質(zhì)，故化學(xué)性質(zhì)相同，故D錯誤.故選AD .點評：本題是對基本概念知識的考查，學(xué)生可以根據(jù)所學(xué)知識解答，明確元素周期表的結(jié)構(gòu)及元素在周期表中的位置即可解答.（4分）（2011春？梁山縣校級期末）綠色化學(xué)提倡化工生產(chǎn)應(yīng)提高原子利用率.原子利用率表示目標(biāo)產(chǎn)物的質(zhì)量與生成物總質(zhì)量之比.在下列制備環(huán)氧乙烷（）的反應(yīng)中，原子利用率最高的是（）3CH3CH2 催化劑 皿個冉 +HOC&CH廠 O-CH愿0H + 2HQ+ CaCl2 十七。OH 0H

32、CH CH3 +1+ Ca(OH)2 - CH2CH2第12頁（共26頁）2也一叫+ 5 一催化劑-2 CH廠C%3CH2一 .代.-CH2-CHa +HOC%CHO-CH?CHQH + 2HQH考點：有機物的合成；綠色化學(xué).專題：信息給予題；有機物分子組成通式的應(yīng)用規(guī)律.分析：原子利用率最高的應(yīng)是反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為生成物，沒有其它副產(chǎn)品的反應(yīng). 解答：）的反應(yīng)中，反解：對比選項四種制備方案可知，C選項制備環(huán)氧乙烷（應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為生成物,沒有副產(chǎn)品，原子利用率最高.故選C.點評：本題考查有機合成方案，涉及原子利用率的比較，題目難度不大，注意把握綠色化學(xué) 的概念和意義.12. （4分）（2007?

33、宣威市校級模擬）用已知濃度的NaOH溶液測定某H2SO4溶液的濃度,參考右圖，從下表中選出正確選項（）淮形瓶中液體滴定試管中液體選用指示劑選用滴定管D1減酸后;就（乙）駿喊酚酗：（甲）減酸甲基橙（甲） 駿喊酚膿_（乙）卜 I-TII甲）（乙）A. B. C. D.考點：中和滴定.專題：實驗題；化學(xué)實驗常用儀器.分析：酸堿中和滴定時，酸液應(yīng)盛裝在酸式滴定管中，堿液應(yīng)盛裝在堿式滴定管中，酸堿指 示劑一般不能用石蕊，其變色范圍大，會引起較大誤差.解答：解：A、不能用堿式滴定管盛裝酸性溶液，不能用石蕊做酸堿指示劑，否則會引起較 大誤差，故A錯誤；B、不能用酸式滴定管盛裝堿性溶液，故 B錯誤；C、用甲基

34、橙做指示劑，到達滴定終點時，溶液顏色有黃色變?yōu)槌壬?，并且滴定管使?3頁（共26頁）用正確，故C正確；D、用酚酬:做指示劑，到達滴定終點時，溶液顏色有無色變?yōu)闇\紅色，并且滴定管使 用正確，故D正確.故選：CD.點評：本題考查中和滴定，做題時注意酸式滴定管和堿式滴定管的使用方法和指示劑的選 擇，易錯點為指示劑的選擇.（4分）（2013秋?蓮湖區(qū)校級期中）下列各組離子，在強堿性溶液中可以大量共存的是（ ）A. I、AlO2、Cl、S2 B, Na+、K+、NH4+、Ba2+C. Br、S2、Cl、CO32 D. SO32、NO3、SO42、HCO3考點：離子共存問題.專題：離子反應(yīng)專題.分析：堿性

35、條件下不能大量共存的離子一般發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成難溶物、揮發(fā)性物質(zhì)和難電離物質(zhì)如：若陰陽離子能相互結(jié)合生成難溶物或微容物性鹽，就不能大量共存.如常見的Ba2+、Ca2+與 CO32、SO32、SO42、PO43、SiO32等；再如常見的 Ag+與 C、Br、PO43 CO32 SO42 S2等.弱堿的陽離子不能與 OH大量共存.如常見的 Fe2+、Fe3+、Cu2+、NH4+、Ag +、 Mg2+、Al3+、Zn2+等與OH不能大量共存.弱酸根陰離子不能與 H+大量共存.如常見的 CH3COO F、CO32、SO32、S2 、PO43等與H+不能大量共存.弱酸的酸式陰離子與 H+或OH均不能大量

36、共存.如常見的 HCO3、HSO3、HS 、H2PO4 HPO42等既不能與H+大量共存也不能與 OH大量共存.本題多為 兩種情況.解答：解：A、在強堿性條件下 c （OH ）較大，A選項中離子不能反應(yīng)，故可以大量存在， 故A正確；B、發(fā)生反應(yīng)：NH4+OH NH3?H2O,故B錯誤；C、離子不能反應(yīng)，故可以大量存在，故 C正確；D、HCO3在強堿性條彳下生成 CO32因而不能大量共存，故 D誤.故選：AC .點評：本題考查離子共存問題，注意在堿性條件下發(fā)生的各種反應(yīng)類型，注意總結(jié)和積累， 特別是弱酸的酸根離子.（4分）（2014春？天津期末）在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中 M、N的物質(zhì)的量隨

37、反應(yīng)時間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是（）nun第14頁（共26頁）A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2M?Nt2時，正逆反應(yīng)速率相等，達到平衡t3時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率tl時，N的濃度是M濃度的2倍考點：化學(xué)反應(yīng)速率變化曲線及其應(yīng)用；物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線.專題：圖示題；化學(xué)平衡專題.分析：A、根據(jù)圖象判斷出反應(yīng)物和生成物，根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷計量數(shù)之間的關(guān)系；B、根據(jù)某一時間反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量是否變化判斷反應(yīng)是否達到平衡；C、根據(jù)平衡移動的方向判斷正逆反應(yīng)速率的關(guān)系；D、根據(jù)某一時刻反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量多少判斷濃度的關(guān)系.解答：解：A、由圖象可知，反應(yīng)中 M的物質(zhì)的量逐漸

38、增多，N的物質(zhì)的量逐漸減少，則在 反應(yīng)中N為反應(yīng)物，M為生成物，圖象中，在相等的時間內(nèi)消耗的N和M的物質(zhì)的之比為2: 1,所以反應(yīng)方程式應(yīng)為： 2N=M,故A錯誤；B、由圖可知t2時，反應(yīng)沒有達到平衡，此時反應(yīng)繼續(xù)向正方向移動，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故 B錯誤；C、由圖可知t3時，反應(yīng)達到平衡，正逆反應(yīng)速率相等，故 C錯誤；D、ti時，N的物質(zhì)的量為6mol. M的物質(zhì)的量為3mol,故N的濃度是M濃度的2 倍，故D正確.故選D.點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡知識，做題時注意從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量的變化角度，判斷反應(yīng)物和生成物以及反應(yīng)是否達到平衡，題目難度一般.（4分）（2014

39、春？利川市校級期中）某有機物 X在酸性條件下能發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn) 物為Y和Z.同溫同壓下，相同質(zhì)量的 Y和Z的蒸氣所占體積相同，X可能是（）A.乙酸丙酯B.甲酸乙酯C.乙酸甲酯D.乙酸乙酯 考點：酯的性質(zhì)；有機物的推斷. 專題：有機反應(yīng).分析：分子中含有n個C原子的飽和一元醇的相對分子質(zhì)量與分子中含有（ n-1）個C原 子的飽和一元竣酸的相對分子質(zhì)量相等，則：M r （Cn）H2n+2O） =M rC （n-1） H2 （n-1） O2,為 14n+18;同溫同壓下，相同質(zhì)量的Y和Z的蒸氣所占的體積相同， 根據(jù)阿伏加德羅定律可得 Y 和Z的物質(zhì)的量相等，進一步推得 Y和Z的相對分子質(zhì)量相等；

40、解答：解：同溫同壓下，相同質(zhì)量的Y和Z的蒸氣所占體積相同，根據(jù)阿伏加德羅定律可得Y和Z的物質(zhì)的量相等，進一步推得 Y和Z的相對分子質(zhì)量相等.A、乙酸丙酯水解生成乙酸和丙醇, B、甲酸乙酯水解生成甲酸和乙醇, C、乙酸甲酯水解生成乙酸和甲醇, D、乙酸乙酯水解生成乙酸和乙醇,相對分子質(zhì)量分別為 相對分子質(zhì)量分別為 相對分子質(zhì)量分別為 相對分子質(zhì)量分別為60,故A正確；46,故B正確；60和32,故C錯誤;60和46,故D錯誤;酯在酸性條件下水解，可生成相應(yīng)的酸與醇，水解生成的酸和醇的相對分子質(zhì)量相等的有A和B, 故選AB .點評：本題難度不大，考查酯的水解，掌握酯的水解的性質(zhì)，判斷產(chǎn)物是做本題的

41、關(guān)鍵.第15頁（共26頁）（4分）（2010秋？福州校級期末）在無土栽培中，需配制一定量含50mol NH4C1、16molKC1和24moi K2SO4的營養(yǎng)液.若用 KC1、NH4CI和（NH4） 2SO4三種固體為原料來配制，三者的物質(zhì)的量依次是（單位為mol）（）A.2、64、24 B, 64、2、24C.32、50、12 D. 16、50、24考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算.專題：計算題；物質(zhì)的量濃度和溶解度專題.分析：本題可以根據(jù)離子守恒的思想來解決，即根據(jù)只有（NH4）2SO4可以提供硫酸根，24moiK2SO4中硫酸根為24moi作為解題的入手點.解答：解：由KCi、NH4Q和（NH

42、4）2SO4三種固體配制的營養(yǎng)液中各離子物質(zhì)的量與含 50moiNH4Ci、16moiKC1和24moiK 2SO4的營養(yǎng)液中的離子的物質(zhì)的量相同，營養(yǎng)液 中離子的物質(zhì)的量分別為：n （NH4+ ） =50moi, n （Ci ） =66moi, n （K+） =64moi, n （SO42 ） =24moi,根據(jù)硫酸根離子守恒可知，需要n （NH4） 2SO4 =24moi,再由俊根離子守恒得 n （NH4Ci） =50moi - 24moi 2=2moi , 由氯離子守恒，貝U n （KCi） =66moi 2moi=64moi ,故選B.點評：本題考查學(xué)生守恒思想在解題中的應(yīng)用，要求學(xué)生

43、具有一定的分析和解決問題的能 力.（4分）（2010?鐘祥市校級模擬）在 100mL 0.10moi/L的AgNO3溶液中，加入100mL 溶有2.08g BaCi2的溶液，再加入100mL溶有0.010moi CuSO4?5H2O的溶液，充分反應(yīng).下 列說法中正確的是（）A.最終得到白色沉淀和無色溶液B .最終得到的白色沉淀是等物質(zhì)的量的兩種化合物的混合物C.在最終得到的溶液中，C的物質(zhì)的量為 0.02moiD,在最終得到的溶液中，Cu2+的物質(zhì)的量濃度為 0.10moi/L考點：離子方程式的有關(guān)計算.專題：壓軸題；離子反應(yīng)專題.分析：AgNO3的物質(zhì)的量為 0.1L0.10moi/L=0.

44、01moi , BaCi2的物質(zhì)的量為0.01moi, CuSO4?5H2O 的物質(zhì)的量為2Q8g/inol0.010moi ,禾1J用 Ag+Ci AgCi J、Ba2+SO42 BaSO4j 來計算解答.解答：解：AgNO3的物質(zhì)的量為 0.1L0.10moi/L=0.01moi , BaCi2的物質(zhì)的量為2,03g .1z-：-7:-r=0.01moi,208g/inolCuSO4?5H2O 的物質(zhì)的量為 0.010moi , Ag+Ci AgCi J0.010.01 0.012+2Ba +SO4 BaSO4j 0.010.01 0.01A、因銅離子沒有參加反應(yīng)，則最終得到白色沉淀和藍色

45、溶液，故 A錯誤；B、由計算可知，氯化銀和硫酸鋼白色沉淀的物質(zhì)的量都是0.01moi,故B正確；C、反應(yīng)前C的物質(zhì)的量為0.02moi,參加反應(yīng)的物質(zhì)的量為0.01moi,則反應(yīng)后Ci一的物質(zhì)的量為0.01moi,故C錯誤；第16頁（共26頁）D、在最終得到白溶液中，Cu2+的物質(zhì)的量濃度為 .1她l=0.033mol/L ,故D錯誤;ro.我故選B.點評：本題考查學(xué)生利用離子反應(yīng)進行簡單計算，明確參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量及物質(zhì)的量的關(guān)系，利用離子反應(yīng)方程式來計算是解答的關(guān)鍵，難度不大.（4分）（2011?萊城區(qū)校級一模）將 pH=1的鹽酸平均分成2份，1份加入適量水，另一份加入與該鹽酸物質(zhì)的

46、量濃度相同的適量NaOH溶液后，pH都升高了 1,則加入的水與NaOH溶液的體積比為（）A. 9: 1 B. 10: 1 C. 1l: 1D, 12: l考點：pH的簡單計算.專題：壓軸題；計算題；物質(zhì)的量濃度和溶解度專題.分析：此題為溶液PH的計算，涉及兩種題型，一種為溶液的稀釋，另一種為酸堿溶液的混 合，計算時前者根據(jù)溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，后者計算反應(yīng)后剩余的酸的物質(zhì)的量和溶 液的體積進行計算.解答：解：根據(jù)題意鹽酸平均分成 2份，設(shè)每份都為1L,將pH=l的鹽酸加適量的水，pH 升高了 1,則體積是原鹽酸體積的 10倍，說明所加的水的體積是原溶液的9倍，即水的體積為9L ;另一份加入與該鹽

47、酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液后，pH也升高了 1.可設(shè)堿液體積x.依題意可列出下列等式：10 1mol/LML- 10 1mol/L XL=10 2mol/L X 1+x）L,解之得x=Al,則加入的水與 NaOH溶液的體積比為 9:且=11： 1.11 11故選C.點評：此題是關(guān)于pH的計算，綜合性強，涉及溶液的稀釋和酸堿中和后混合液的pH計算，具有一定的難度，解題的關(guān)鍵是概念清楚，公式準(zhǔn)確.關(guān)于 pH的計算，在熟練掌握 基礎(chǔ)知識的同時，還應(yīng)根據(jù)題目的要求，靈活運用，解決實際問題.三、解答題（共2小題，滿分19分）（6分）（2013秋？無為縣校級期中）回答下面問題：（1）分離沸點不同

48、但又互溶的液體混合物，常用什么方法？（2）在分液漏斗中用一種有機溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時，靜置分層后，如果不知道哪 一層液體是 水層”，試設(shè)計一種簡便的判斷方法.考點：蒸儲與分儲；分液和萃取.專題：壓軸題；化學(xué)實驗基本操作.分析：（1）明確蒸儲的基本原理，即利用各種物質(zhì)的沸點不同將混合物分離或提純的一種方法；（2）利用水和有機溶劑互不相溶，放出少量液體，加入液體根據(jù)是否分層來判斷.解答：解：（1）蒸儲是利用各種物質(zhì)的沸點不同將混合物分離或提純，過程是先使液態(tài)混合 物升高溫度，沸點低的物質(zhì)會先汽化分離出來，再冷凝變?yōu)橐后w，然后依照同樣的道 理把混合物依次分離或提純，這就要求混合物中各成分的沸點

49、相差30c以上，才易分離；（2）利用水和有機溶劑互不相溶，設(shè)計判斷方法，操作步驟為：取一支小試管，打第17頁（共26頁）開分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液體，往其中加入少量水，如果加水后，試管中的液體不分層，說明分液漏斗中，下層是水層”，如果液體分層，則上層是水層.故答案為：(1)蒸儲方法；(2)取一支小試管，打開分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液體，往其中加入少量水， 如果加水后，試管中的液體不分層， 說明分液漏斗中，下層是水層”，如果液體分層, 則上層是水層.點評：掌握化學(xué)基本操作的原理，透徹領(lǐng)會問題的實質(zhì)，要在理解的基礎(chǔ)上掌握知識.(13分)(2014秋？天門校級月考)某學(xué)生利用氯酸鉀分解制氧

50、氣的反應(yīng)，測定氧氣的摩 爾質(zhì)量.實驗步驟如下：把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化鎰粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準(zhǔn)確稱量，質(zhì) 量為a g.裝好實驗裝置.檢查裝置氣密性.加熱，開始反應(yīng)，直到產(chǎn)生一定量的氣體.停止加熱(如圖，導(dǎo)管出口高于液面)測量收集到氣體的體積.準(zhǔn)確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為b g.測量實驗室的溫度.把殘留物倒入指定的容器中，洗凈儀器，放回原處，把實驗桌面收拾干凈.處理實驗數(shù)據(jù)，求出氧氣的摩爾質(zhì)量.回答下列問題：(1)如何檢查裝置的氣密性？將導(dǎo)管的出口浸入水槽的水中，手握住試管，有氣泡從導(dǎo) TOC o 1-5 h z 管口逸出，放開手后，有少量水進入導(dǎo)管，表明裝置不漏氣.(2)以下

51、是測量收集到氣體體積必須包括的幾個步驟；調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度使之相同; 使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫； 讀取量筒內(nèi)氣體的體積.這三步操作的正確順序是： (請?zhí)顚懖襟E代號)(3)測量收集到氣體體積時，如何使量筒內(nèi)外液面的高度相同？慢慢將量筒下移.5(4)如果實驗中得到的氧氣體積是c L (25C、1.01 M05 Pa),水蒸氣的影響忽略不計，氧氣的摩爾質(zhì)量的計算式為(含 a、b、c,不必化簡)：M (O2)=_273KXCL-第18頁(共26頁) 考點：氣體發(fā)生裝置；氣體發(fā)生裝置的氣密性檢查；氣體的收集.專題：壓軸題；實驗探究和數(shù)據(jù)處理題；化學(xué)實驗基本操作. 分析：這是一道集考查實驗基本操

52、作和化學(xué)計算于一體的試題.(1)檢查氣密性的方法：將導(dǎo)管的出口放入水中，用手緊握試管，觀察水中的導(dǎo)管 口是否有氣泡冒出；(2)要準(zhǔn)確測量氣體體積必須保持量筒內(nèi)外氣體的溫度和壓強相等，因此在讀取量 筒內(nèi)氣體的體積之前，應(yīng)使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫；再調(diào)節(jié)量筒內(nèi)外液面 高度使之相同；(3)觀察裝置圖可知，量筒內(nèi)液面高于水槽液面，只要將量筒慢慢下移即可.從氣 體的熱脹冷縮和讀量筒中氣體體積的方法兩方面進行分析.(4)利用恒壓下的氣體公式求得氣體的物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量.解答：解：(1)檢驗裝置的氣密性時，將導(dǎo)管的出口浸入水槽的水中，手握住試管，有氣泡 從導(dǎo)管口逸出，放開手后，有少量水進入導(dǎo)管，表明

53、裝置不漏氣.測量收集到氣體體 積時，慢慢將量筒下降使量筒內(nèi)外液面的高度相同，保持相同的壓強.(2)因為排出的氣體是需要用排出的水的體積衡量的，而反應(yīng)前后的量筒溫度是不 同的，因此，反應(yīng)終止應(yīng)該先停止加熱，待體系恢復(fù)到室溫時，才取出導(dǎo)管.這一步 操作跟通常的實驗不同，所以停止加熱時導(dǎo)管的出口要高于量筒內(nèi)的液面，此時即使不取出導(dǎo)管而停止加熱，也不會造成水的倒吸；停止加熱、回到室溫后，將量筒下移 以調(diào)節(jié)量筒內(nèi)的液面與水槽一致，此時量筒內(nèi)氣體壓強也為大氣壓，讀數(shù)才是正確的；所以正確的操作順序為： 使氣體都冷卻至室溫； 調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度使之相同；讀取量筒內(nèi)氣體的體積；即 ；(3)試管和量筒內(nèi)的氣體都

54、冷卻后，量筒內(nèi)的液面一定高于量筒外的液面，慢慢將 量筒下移，量筒上方氣體體積減小， 壓強增大，當(dāng)量筒內(nèi)氣體壓強等于外界大氣壓時， 量筒內(nèi)液面和水槽內(nèi)液面相平.(4)由實驗可知生成氧氣的質(zhì)量 =ag - bg,25 C、1.01 M05 Pa 時 VmJ非kX*； 3- ； n(。2)畔; 擊(0/ 22. 4L卬口1一、2那X 31愧)M ( O2)= -=- .故答案為：(1)將導(dǎo)管的出口浸入水槽的水中，手握住試管，有氣泡從導(dǎo)管口逸出， 放開手后，有少量水進入導(dǎo)管，表明裝置不漏氣；(2)；(3)慢慢將量筒下移；22.亂加1一】父298Kx (超-bg)(4)行。點評：本題較全面的考查化學(xué)實驗

55、雙基知識.包括的考點有實驗的操作、原理、數(shù)據(jù)的采用 和處理，考察對裝置圖形的觀察，利用常用的中學(xué)儀器做定量實驗.本題改變了實驗 條件，作一些處理，便可定量，是給中學(xué)作一個導(dǎo)向，使中學(xué)實驗可以更富創(chuàng)新意識 和引起學(xué)生興趣.四.(本題包括2小題，共20分)第19頁(共26頁)（10分）（2011秋？成都校級月考）在120c時分別進行如下四個反應(yīng)：A. 2H2S+O22H2O+2SB, 2H2S+3O2 2H2O+2SO2C. C2H4+3OL2H2O+2CO2D, C4H8+6O2 4H2O+4CO2（1）若反應(yīng)在容積固定的容器內(nèi)進行，反應(yīng)前后氣體密度（ d）和氣體總壓強（p）分別符 合關(guān)系式d前

56、=d后和p前p后的是 B ;符合關(guān)系式d前=后和p前=p后的是 C （請?zhí)?寫反應(yīng)的代號）.（2）若反應(yīng)在壓強恒定容積可變的容器內(nèi)進行，反應(yīng)前后氣體密度（ d）和氣體體積（V） 分別符合關(guān)系式 d前d后和V前V后的是 D ;符合d前d后和V前V后的是 A （請 填寫反應(yīng)的代號）.考點：化學(xué)平衡的影響因素.專題：壓軸題；化學(xué)平衡專題.分析：（1）在容積固定的容器內(nèi)，若反應(yīng)物都是氣體，則反應(yīng)前后密度不變，物質(zhì)的量增 多，壓強增大；物質(zhì)的量不變，則壓強不變；（2）在壓強恒定的容器內(nèi)，反應(yīng)物和生成物均為氣體時，氣體的密度與氣體的體積成反比；反應(yīng) A有固態(tài)物質(zhì)硫存在，且反應(yīng)物 H2s和O2的任一種氣體的

57、密度均大于 生成物水蒸氣的密度，壓強不變時，氣體的物質(zhì)的量越多，體積越大.解答：解：（1）在容積固定的容器內(nèi)，四個反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中除硫單質(zhì)外均為氣體， 所以反應(yīng)B、C、D均符合d前=d后的關(guān)系式.反應(yīng)B反應(yīng)后氣體物質(zhì)的量減少，根據(jù) 氣態(tài)方程可知p前p后后，而反應(yīng)C反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量沒有變化，符合P前=P后，故答案為：B;C；（2）如果保持壓強恒定，反應(yīng)物和生成物均為氣體時，氣體的密度與氣體的體積成 反比，即若符合關(guān)系式d前后，一定滿足V前V后，所以只要反應(yīng)后氣體物質(zhì)的量 增大的就滿足上述題意.即 D為答案.而關(guān)系式 d前后和V前丫后同時成立，則 反應(yīng)中必有非氣體物質(zhì)存在.只有反應(yīng)A有固

58、態(tài)物質(zhì)硫存在，且反應(yīng)物 H2s和02的任一種氣體的密度均大于生成物水蒸氣的密度（在相同條件下相對分子質(zhì)量大的氣態(tài)物質(zhì)密度大），以及反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量減少，符合 V前V后，故答案為：D; A. 點評：本題考查化學(xué)平衡的分析， 注意利用物理學(xué)中氣態(tài)方程和化學(xué)中的阿伏加德羅定律是 解答的關(guān)鍵.處理好物理和化學(xué)學(xué)科間綜合即可解答，體現(xiàn)了當(dāng)今的命題方向.（10分）下圖每一方框中的字母代表一種反應(yīng)物或生成物：產(chǎn)物J是含A金屬元素的膠狀白色沉淀，I為NaCl溶液，D是淡黃色固體單質(zhì).試填寫下 列空白：L的化學(xué)式為：H2O .F的化學(xué)式為：NagS .（3）寫出J受熱分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al （OH）

59、3 匕 Al2Og+3H2O .（4） H和G之間反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2S+SO2 3S+2H2。.第20頁（共26頁）考點：無機物的推斷；常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用.專題：推斷題；壓軸題；元素及其化合物.分析：從D是淡黃色固體單質(zhì)”可初步認定是硫，G是二氧化硫；從J是含A金屬元素的膠 狀白色沉淀”可初步認定A是鋁，J是氫氧化鋁；從 為NaCl溶液”可推出C為鈉，F(xiàn) 為硫化鈉，B為CI2,E為AlCl3,L為H2O,H為H2S,H2s與SO2間發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S和H2O,證明上述推斷的正確性； 根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)和質(zhì)量守恒定律書寫化 學(xué)方程式.解答：解：(1)中學(xué)階段學(xué)習(xí)過的淡

60、黃色固體單質(zhì)為S,則G是二氧化硫，與SO2反應(yīng)生成S的物質(zhì)為H2S,二者反應(yīng)生成 S和水，故答案為：H2O;(2)從J是含A金屬元素的膠狀白色沉淀 ”可初步認定A是鋁，J是氫氧化鋁；從I, 為NaCl溶液”可推出C為鈉，F(xiàn)為硫化鈉，B為CI2, E為AlCl 3, L為H2O, H為 H2S,故答案為：Na2S;(3)氫氧化鋁在高溫下分解生成Al2O3和H2O,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可寫出化學(xué)方程A式：2Al (OH) 3Al 2O3+3H2O,故答案為：2Al (OH) 3 Al2O3+3H2O;(4) SO2具有氧化性，H2s具還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S和H2O,故答案為：2H2S+SO