2009年四川高考化學(xué)真題解析版

1、2009年四川省高考化學(xué)試卷、選擇題（3分）（2009?四川）開發(fā)新材料是現(xiàn)代科技發(fā)展的方向之一.下列有關(guān)材料的說法正確的是（）A.氮化硅陶瓷是新型無機(jī)非金屬材料B. C60屬于原子晶體，用于制造納米材料C.纖維素乙酸酯屬于天然高分子材料D.單晶硅常用于制造光導(dǎo)纖維（3分）（2009?四川）下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是（）實(shí)驗(yàn)結(jié)論2該溶液中一定含有 SO4該溶液中一定含有Fe2+該氣體一定是SO2 該物質(zhì)一定屬于醛類選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋼溶液，有白色沉淀生成B向某溶液中加入 2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色.再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色C將某氣體

2、通入品紅溶液中，品紅溶液褪色D將少量某物質(zhì)的溶液滴加到新制的銀氨溶液中，水浴加熱后有銀鏡生成A. A B. B C. C D. D（3分）（2009?四川）在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（）A.無色溶液：Ca2+、H +、Cl、HSO3B.能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH4+、NO3FeCl2 溶液：K+、Na+、SO42、AlO 2K-7=0.1mol/L 的溶液：Na+、K+、SiO32、NO3G（3分）（2009?四川）25C , 101kPa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol,辛烷的燃燒熱為5518kJ/mol.卜列熱化學(xué)方程式書寫

3、正確的是（A.B.2H+ (aq) +SO42 (aq) +Ba2+ (aq) +2OHKOH (aq)+-H2SO4 (aq)K2SO4 (aq) 乙(aq) BaSO4 (s) +2H2O H= - 57.3kJ/mol+H2O AH= - 57.3kJ/molC.C8H18 (l)(g) 8CO2 (g) +9H2O(g) AH= - 5518kJ/molD. 2C8H18 （g） +25O2 （g） 16CO2 （g） +18H2O （l） H= - 5518kJ/mol（3分）（2009?四川）X、Y、Z、M是元素周期表中前 20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大，且 X、Y、Z 相鄰.X的

4、核電荷數(shù)是 Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物 M2Y.下列說法正確的是（）A.還原性：X的氫化物Y的氫化物Z的氫化物B.簡單離子的半徑：M的離子Z的離子丫的離子X的離子YX2、M 2Y都是含有極性鍵的極性分子Z元素的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為HZO4（3分）（2009?四川）向m g鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體b L .向反應(yīng)后的溶液中加入 c mol/L氫氧化鉀溶液 V mL ,使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質(zhì)量為ng.再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹?，得到固體p g.則下列關(guān)系不正確的是（）A. e=11B- p 二/ TpC. n

5、=m+17Vc D.第1頁（共11頁）（3分）（2009?四川）關(guān)于濃度均為 0.1mol/L的三種溶液： 氨水、 鹽酸、 氯化錢溶液，下列說法不正確的是（）A. c （NH+4）：B,水電離出的c （H+）：下C. 和等體積混合的溶液：c （H + ） =c （OH ） +c （NH3?H2O）D. 和等體積混合后的溶液：c （NH+4） c （Cl ） c （OH ） c（H+）（3分）（2009?四川）在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的 X、Y,發(fā)生反應(yīng) mX （g） ? nY （g）; H=Q kJ/mol .反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示：/L積

6、體氣溫體c （Y） /moL1度/1231001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70卜列說法正確的是（）m nQS, ClS,三種元素中S元素的非金屬性最弱，因此其氫化物的還原性最強(qiáng)，則還原性為Y的氫化物Z的氫化物X的氫化物，故 A錯(cuò)誤；B.電子層數(shù)越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子的半徑：Y的離子Z的離子M的離子X的離子，故 B錯(cuò)誤；SO2為含有極性鍵的極性分子，而K2s屬于含有離子鍵的離子化合物，故 C錯(cuò)誤；Z為氯元素，其最高價(jià)氧化物的水化物為HC1O4,故D正確；故選D.(3 分)【解答】 解：反應(yīng)化學(xué)方

7、程式為；Mg+H 2SO4=MgSO4+H2f ； 2A1+3H 2SO4=A1 2 (SO4) 3+3H2f；MgSO4+2KOH=Mg (OH) 2J+K2SO4；力口助Al2 (SO4) 3+6KOH=2Al (OH) 3j+3K2SO4; Mg (OH) 2 MgO+H 2。；加執(zhí)2A1 (OH) 3A12O3+3H2O;根據(jù)化學(xué)方程式可得：A、根據(jù)化學(xué)方程式的定量關(guān)系，生成的氫氣的物質(zhì)的量等于參加反應(yīng)的堿的物質(zhì)的量的一半，即b=22.4L/mo1 f 可。整理得 吁,所以a項(xiàng)正確； 211.2vB、選項(xiàng)中p為生成的氧化物的質(zhì)量，1mo1Mg可結(jié)合1mo1O, 2mo1A1結(jié)合3mo1

8、O ,因此生成沉淀的物質(zhì)的 質(zhì)量等于鎂和鋁的質(zhì)量之和加氧元素的質(zhì)量，而結(jié)合氧元素的物質(zhì)的量等于生成氫氣的物質(zhì)的量，也等于消耗氫氧根離子的物質(zhì)的量的一半，即p二二乂a 6+m=m+-所以B項(xiàng)正確；2125C、得到的氫氧化鎂和氫氧化鋁的質(zhì)量等于鎂鋁的質(zhì)量和與氫氧根離子的質(zhì)量之和，即n=m+c彳就7X17=m+bX0 7,選項(xiàng)中忽略了體積的單位故 C錯(cuò)誤；D、氧化鎂和氧化鋁的質(zhì)量可以按照極值方法計(jì)算，若mg全是鎂，得到的氧化物為氧化鎂，根據(jù)元素守恒,則質(zhì)量為P=*X4。卷ir；若mg全是鋁，得到的氧化物為氧化鋁，根據(jù)元素守恒，則質(zhì)量為P=*X102x=$；質(zhì)量介于二者之間，故 D正確；故選C.(3

9、分)【解答】 解：A.氯化俊為強(qiáng)電解質(zhì)完全電離后產(chǎn)生大量的NH4+,氨水為弱電解質(zhì)只有少量的 NH4+產(chǎn)生,則c (NH 4):，故A正確；B.在水中加入酸和堿都抑制水的電離，但是鹽酸中的氫離子濃度大于氨水中的氫氧根離子的濃度，則水電離出的c (H+)：，故B錯(cuò)誤；C.鹽酸和氨水混合后恰好完全反應(yīng)，生成的鹽為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液顯酸性，由質(zhì)子守恒可知，c (H+) =c (OH ) +c (NH3?H2O),故 C 正確；第6頁(共11頁)D. 和等體積混合，溶液呈堿性，即氨水的電離大于氯化錢的水解，則c （NH+4） c （Cl ） c （OH）c （H+）,故 D 正確； 故選：B.（3 分）

10、【解答】 解：A.在溫度相同的條件下，當(dāng)體積擴(kuò)大到原來的兩倍時(shí)，Y的濃度降低的倍數(shù)小于 2,所以可確定增大體積，平衡正向移動(dòng)，則有mvn,故A錯(cuò)誤；B.當(dāng)體積相同時(shí)，溫度升高，Y的濃度增大，即平衡正向移動(dòng)，所以此反應(yīng)的正向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，則 Q0,故B錯(cuò)誤；C.溫度不變，壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則 Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少，故 C正確；D.反應(yīng)的正向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，體積不變，溫度升高，平衡正向移動(dòng)，故 D錯(cuò)誤.故選C.二、解答題（16 分）【解答】解：（1）準(zhǔn)確配制一定體積一定物質(zhì)的量濃的溶液用容量瓶，故答案為：容量瓶；（2）方程式中，高鎰酸鉀有強(qiáng)氧化性，能將雙氧水氧化為氧氣，先確定缺的是O2,鎰元素

11、化合價(jià)降低了 5價(jià)，生成1mol氧氣時(shí)，氧元素化合價(jià)升高 2價(jià)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，配平化學(xué)方程式高鎰酸根前面的系數(shù)為2,雙氧水前面的系數(shù)為 5,根據(jù)原子守恒來配平其他物質(zhì)前面的系數(shù)，答案為:2、5、6、2、8、502；（3）由于高鎰酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液具有強(qiáng)氧化性，所以只能使用酸式滴定管，滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是：滴入一滴高鎰酸鉀溶液，溶液呈淺紅色，且 30秒內(nèi)不褪色，故答案為：酸式；滴入一滴高鎰酸鉀溶液，溶液呈淺紅色，且30秒內(nèi)不褪色；（4）根據(jù)化學(xué)方程式可以得到關(guān)系式：2MnO45H2O2,耗用c mol/L KMnO 4標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL ,即cVM03mol的高鎰酸鉀時(shí)，所用雙氧水的物質(zhì)的量：2.5

12、cV M03mol ,則原過氧化氫的質(zhì)量為：，0.a riRRrV ,0.025cVmol X34g/mol=0.85cV ,過氧化氫溶披中過氧化氫的質(zhì)重分?jǐn)?shù)為：=一 ,故OOnLX pg/nL p答案為:如里迎；P（5）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，有一部分溶液占據(jù)了氣泡的體積，并沒有滴入錐形瓶，則測定結(jié)果偏高.（4 分）【解答】 解：過氧化氫具有氧化性，能將還原性的硫離子氧化為單質(zhì)硫，要探究其氧化性，可以讓它和還原性的硫化氫或碘化鉀反應(yīng)，具體操作是：取適量飽和硫化氫溶液于試管中，滴入過氧化氫溶液（取適量 碘化鉀淀粉溶液于試管中，加入過氧化氫溶液），雙氧水能將硫離子氧化為硫單質(zhì)

13、，能將碘離子氧化為單質(zhì)碘，碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)色；過氧化氫具有不穩(wěn)定性，加熱會(huì)生成水和氧氣，氧氣能使木條復(fù)燃，能和硫化 氫反應(yīng)生成淡化色沉淀硫單質(zhì)，故答案為：實(shí)驗(yàn)內(nèi) 實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象容驗(yàn)證氧化性 取適量飽和硫化氫溶液于試管中，滴入產(chǎn)生淡黃色沉淀或溶液變渾濁.（溶過氧化氫溶液.（取適量碘化鉀淀粉溶液于液變藍(lán)色.）試管中，加入過氧化氫溶液.）第7頁（共11頁）驗(yàn)證不穩(wěn)定 取適量過氧化氫溶液于試管中，加熱，產(chǎn)生氣泡，木條復(fù)燃.(溶液變渾濁性用帶火星的木條檢驗(yàn).(取適量過氧化氫溶或有淺黃色沉淀產(chǎn)生)液于試管中，加熱，用導(dǎo)氣管將得到的氣體通入到裝有飽和硫化氫溶液的試管中.)（15 分）【解答】 解：框圖推斷

14、題抓住題眼如根據(jù)B是由短周期元素組成的單質(zhì)，B與冷水緩慢反應(yīng)，與沸水迅速反應(yīng)，放出氫氣，可判斷 B為金屬鎂.D是一種離子化合物，其陰陽離子的個(gè)數(shù)比為2: 3,就可以判斷D為氮化鎂，所以A為氮?dú)?C為淡黃色固體化合物，判斷為過氧化鈉.O能與G的水溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，說明有氫氧化銅生成.通過分析可得：A為N2, B為Mg, C為Na2O2, D 為 Mg3N2, E 為 Mg ( NO3)2, F 為 NH4NO3, G 為 NaOH , H 為 02, I 為 NH3, J 為 H2O, K 為 NaNO3, L 為 NO , M 為 NO2, N 為 HNO3, O 為 Cu (NO3) 2

15、,則(1)組成B單質(zhì)的元素為 Mg元素，原子核外有 3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為 2,則應(yīng)位于周期表第三周 期n A族，C為Na2O2,為離子化合物，電子式為故答案為：第三周期nA族;Na*；(2) J為H2O,分子間含有氫鍵，且比硒化氫的分子間作用力強(qiáng)，所以沸點(diǎn)比硒化氫(H2Se)的沸點(diǎn)高，故答案為：水分子之間存在氫鍵且比硒化氫的分子間作用力強(qiáng)；占燃(3)由題意可知，NH3在O2中點(diǎn)燃生成 N2和H2O,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為 4NH3+3O22N2+6H2O,耳燃故答案為：4NH 3+3O212N 2+6H 2O;(4) Cu和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和NO,反應(yīng)的離子方程式為 3Cu+8H+2N

16、O3-3Cu2+2NO T +4H2O,故答案為：3Cu+8H +2NO3 3Cu2+2NO T +4H2O;(5)上圖中，在同一反應(yīng)里一種物質(zhì)既作氧化劑，又作還原劑反應(yīng)有：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2f ,3NO2+H2O=2HNO 3+NO,共 2 個(gè)反應(yīng)，故答案為：2.12. （14 分）【解答】解：1.34gA的物質(zhì)的量為0.01mol, A與足量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體 0.448L即0.02mol,可以獲得竣基的數(shù)目為2,確定有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為:COUHCHOHCOOH , A在催化劑加熱的條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成含有雙鍵的物質(zhì)B :C0OH!CHII

17、CHCOOH , B可以和澳單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)生COOHI CHBrICHBrIC： COGH ,在氫氧化鈉的水第8頁(共11頁)溶液中，鹵素原子水解生成醇類物質(zhì)，竣基和堿發(fā)生中和反應(yīng)得到鈉鹽，即得到性環(huán)境下酸化的多所及，即生成E:CHOHICHOH* I COOH,E的化學(xué)式為 C4H6O6.(1)根據(jù)題目的信息：A的化學(xué)式為C4H6O5, 1.34gA的物質(zhì)的量為0.01mol,應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體CHOH I CHOHD CONa ,鈉鹽在酸A與足量的碳酸氫鈉溶液反COUH0.448L即0.02mol ,可得竣基的數(shù)目為 2,確定有機(jī)物 A的結(jié)構(gòu)簡式為:CHOKCH,COOHICHOH

18、CH故答案為：COOH ； TOC o 1-5 h z COOHCOONi HYPERLINK l bookmark52 o Current Document IICHBr +4NhOH*CHOH +2HllO HYPERLINK l bookmark23 o Current Document IICHBrCHOHII(2) C生成D的化學(xué)方程式是：COOHCOONfiCOOHCOONa HYPERLINK l bookmark42 o Current Document IICMBr +4NiOH* CHOH f 2XaBf f 2HaOIICHBrCHOHIICOOHCOON日第9頁(共11

19、頁)COOH f CHOH(3)COOHCOOH與CH3CH20H分子間脫水有7種情況分別為:COO CH箱冉COOKCHOH a / COOH / COOCHjCHjCOOHfCHOCftCHjCH,1 種COOCHjCHS ，共7種，故答案為：7;CHO CHjCHj .HCCH 1 種（4）根據(jù)A的合成方法可得：F具有-CHO,根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，確定OIIF為HC-COOCiH.,故答案為:IIHT-COOG%；CUgH$CHOHIC?。?）根據(jù)題目信息，可得 G的結(jié)構(gòu)簡式為：,酯水解可以獲得竣酸和醇，即 G與水反應(yīng)生成A和M的化學(xué)方程式為:CUOG&COOH她0期ICHOH +2HW* * CHOHCHaCH 上IICOQQHqCOOHCOUC, HsC ODHICHOH CH式坐制*CHOH4 2aH.(1HCH 工CH1IIC0gH$COOH故答案為:13. （15 分）【解答】 解：（1）亞鐵離子具有強(qiáng)還原性，制備磷酸亞鐵鋰的過程都必須在惰性氣體氛圍中進(jìn)行，其原因 是為了防止亞鐵化合物被氧化，故答案為：