2014高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)測試第1講鈉及其化合物

1、第三章金屬及其化合物第一講鈉及其化合物考點(diǎn)題號(hào)鈉及其化合物的轉(zhuǎn)化1、3、4、6、8鈉及其化合物的實(shí)驗(yàn)7、9、10堿金屬計(jì)算與綜合2、 5、 11一、選擇題（本題共7個(gè)小題，每題6分，共42分。每個(gè)小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）.下表為某輕質(zhì)純堿產(chǎn)品說明書：化學(xué)名：碳酸鈉，俗稱蘇打性狀：白色粉末，易溶于水，水溶液呈 中性化學(xué)式：N*CO用途：重要的基本化工原料之一，在紡 織、玻璃、制皂、造紙等領(lǐng)域都有廣泛 應(yīng)用其中有錯(cuò)誤的一項(xiàng)是（）。A.化學(xué)名B .性狀C.化學(xué)式D.用途解析 純堿溶于水后會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)：CdT+HflC03+OH,故其水溶液呈堿性，B項(xiàng)錯(cuò)誤。答案 B.（原創(chuàng)題）利用焰色反應(yīng)，人們?cè)?/p>

2、煙花中有意識(shí)地加入特定金屬元素，使焰火更加絢麗多彩。下列說法中正確的是（）。A.非金屬單質(zhì)燃燒時(shí)火焰均為無色B. NaCl與Na2CO灼燒時(shí)火焰顏色相同C.焰色反應(yīng)均應(yīng)透過藍(lán)色鉆玻璃觀察D.只有金屬單質(zhì)灼燒時(shí)火焰才有顏色解析 某些非金屬單質(zhì)燃燒時(shí)火焰有顏色，A、D不正確；焰色反應(yīng)為金屬元素的性質(zhì)，與元素的存在形式（化合態(tài)或游離態(tài)）無關(guān)，同種金屬元素的焰色反應(yīng)相同，B正確。觀察鉀元素的焰色反應(yīng)時(shí)透過藍(lán)色鉆玻璃，C錯(cuò)誤。答案 B（2013 吉林一模）現(xiàn)有一塊金屬鈉露置于空氣中一段時(shí)間，為檢驗(yàn)該固體是否部分變質(zhì) 為碳酸鈉，先將固體樣品溶解于水得到溶液，并采取下列措施，其中可以實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?。A

3、.測所得溶液的pHB.取溶液少量，向其中滴入酚酬:觀察溶液是否變紅C.取溶液少量，向其中加入鹽酸觀察是否有氣泡產(chǎn)生D.取溶液少量，向其中加入CuSO溶液，觀察是否有沉淀產(chǎn)生解析 鈉溶于水得到的 NaOH液呈堿性，碳酸鈉溶于水亦呈堿性，因此A、B項(xiàng)中的措施均無法實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹uSO與NaOH液或NaCO溶液反應(yīng)均生成藍(lán)色沉淀，故D錯(cuò)誤。答案 C（2013 攀枝花模擬）為了使宇航員在飛船中得到一個(gè)穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境，一般在飛船內(nèi)安裝盛有 NaQ或&Q顆粒的裝置，它的用途是產(chǎn)生氧氣。下列關(guān)于N&O的敘述正確的是（）。Na2Q中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比為 1 ： 1NazQ分別與水及CO反應(yīng)產(chǎn)生相同量

4、的 Q時(shí)，需要水和 CO的質(zhì)量相等N&Q分別與水及CO反應(yīng)產(chǎn)生相同量的 O2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等N&Q的漂白原理與 SO的漂白原理相同 解析 N&Q的電子式為Na+ : O： O2Na+,故陰、陽離子的個(gè)數(shù)比為 1 ： 2, A錯(cuò)誤； 生成相同量的 Q時(shí)消耗的水和二氧化碳的物質(zhì)的量相同，但質(zhì)量不同，B項(xiàng)錯(cuò)；由得失電子守恒知兩者轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相同，C項(xiàng)正確；N&Q因具有強(qiáng)氧化性而有漂白性,SO易與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，故原理不同，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案 C將一定質(zhì)量的鈉、鉀分別投入到盛有相同濃度和體積的鹽酸 （足量）的兩個(gè)燒杯中，產(chǎn)生的氣體隨時(shí)間變化曲線如圖所 示，則下列說法中正確

5、的是（）。A.投入的Na K的質(zhì)量一定相等B,投入的Na的質(zhì)量小于K的質(zhì)量C.曲線A表示Na與鹽酸反應(yīng)，曲線 B表示K與鹽酸反應(yīng) D.參加反應(yīng)的HCl的量不一定相等解析 本題考查活潑金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的多少及速率大?。挥深}圖可知，兩者生成氫氣的質(zhì)量相等，故需鉀的質(zhì)量要大，參加反應(yīng)的HCl的量相等；因K與氫離子反應(yīng)劇烈、速率快，故生成等質(zhì)量氫氣所需時(shí)間短，曲線A為鉀與鹽酸反應(yīng)。答案 B下列敘述中正確的是（）。A.向含有CaCO沉淀的水中通入 CO至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入 NaHCO飽和溶液， 又有CaC的淀生成B.向N&CO溶液中加入含等物質(zhì)的量的HCl的稀鹽酸，生成的 CO與原NaCO

6、的物質(zhì)的量之比為1 ： 2C.等質(zhì)量的NaHCOF口 N*CO分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成的 CO體積相同 D.向N&CO飽和溶液中通入足量 CO,有NaHCO吉晶析出解析 CaCO + CO+ H2O=Ca（HC。，前半句正確，力口入NaHCO&和溶液后，沒有沉淀產(chǎn) 生，A錯(cuò)誤；向N*CO溶液中加入含等物質(zhì)的量的HCl的稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)為 N*CO+HCl=NaCl+NaHCO沒有CO生成，B錯(cuò)誤；等質(zhì)量的NaHCOF口 N*CO與足量鹽酸反應(yīng)， 產(chǎn)生的CO體積不同，NaHCOfc成的CO更多些，C錯(cuò)誤；溶解度：NaCONaHCO向NaCO 飽和溶液中通入足量 CO后溶液中有NaH

7、C端體析出，D正確。答案 D（2013 成都模擬）下列是某興趣小組根據(jù)教材實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的一個(gè)能說明碳酸鈉與碳酸氫鈉 熱穩(wěn)定性的套管實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)觀察如下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，分析實(shí)驗(yàn)原理，并判斷下列說法和 做法，其中不科學(xué)的是（）。A.甲為小蘇打，乙為純堿B.要證明碳酸氫鈉受熱能產(chǎn)生水，可在小試管內(nèi)塞上沾有無水硫酸銅粉末的棉花球C.加熱不久就能看到 A燒杯的澄清石灰水變渾濁D.整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中都沒有發(fā)現(xiàn) A燒杯的澄清石灰水變渾濁解析 NS2CO很穩(wěn)定，加熱情況下不會(huì)分解，故A燒杯中不會(huì)產(chǎn)生白色沉淀。答案 C二、非選擇題（本題共4個(gè)小題，共58分）（13分）A、B C是三種常見的化合物，A為淡黃色固體，它們之間的

8、轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。點(diǎn)燃*A TOC o 1-5 h z BB HYPERLINK l bookmark7 o Current Document IIfIC丙乙CI點(diǎn)燃IB完成下列空白：(1)A的化學(xué)式為 , B的化學(xué)式為 。寫 出 甲 +B-C+ 丙 的 化 學(xué) 方 程 式(3)寫出A的一種重要用途 。解析 A為淡黃色固體，且是一種化合物，則 A可能是N&Q,則甲是Na, A與甲均可以 與B反應(yīng)，且生成的丙和乙可點(diǎn)燃再生成 B,則B是H2Q乙為Q,丙為H2, C為NaOH 從而推出A為NaQ符合題意。答案Na 202 H2O(2)2Na + 2H2O=2NaOH H2 T(3)供氧劑、漂白劑、

9、消毒劑 (任答一種均可)(14分)(2013 廣元聯(lián)考)X、Y、Z、W四種化合物均由短周期元素組成。其中 X含有四 種元素，X、Y、Z的焰色反應(yīng)均為黃色， W為無色無味氣體。這四種化合物具有下列轉(zhuǎn) 化關(guān)系(部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)。+Y r z i - X-Z-W請(qǐng)回答：(1)W的電子式是。(2)X與Y在溶液中反應(yīng)的離子方程式是 。(3)X含有的四種元素之間(二種、三種或四種)可組成多種化合物，選用其中某些化合物， 利用下圖裝置(夾持固定裝置已略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置出中產(chǎn)生白色沉淀，裝置V中可收 集到一種無色氣體。裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 , 裝置n中物質(zhì)的化學(xué)式是 。用X含有的四種元

10、素中的兩種組成的某化合物，在催化劑存在下制備并收集純凈干燥的裝置v中氣體，該化合物的化學(xué)式是,所需儀器裝置是(從上圖選擇必要裝置，填寫編號(hào) )。(4)向Z溶液中通入氯氣，可制得某種生產(chǎn)和生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)，同時(shí)有 X生 成， 該 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 是解析 X、Y、Z、W均由短周期元素組成，X、Y、Z的焰色反應(yīng)均為黃色，說明均含鈉元素，又知X含四種元素，且加熱時(shí)能分解生成 Z,而W為無色無味的氣體，說明X為NaHCO Z為NaCO, W為CO,則根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，Y為NaOH從而推出、(2)的答案。由裝置出中產(chǎn)生白色沉淀，裝置V中收集的氣體密度大于空氣，結(jié)合裝置I、n的特點(diǎn)

11、推知，裝置I的圓底燒瓶中所放物質(zhì)應(yīng)為NaC軟或NaHCO, n中為NaQ,從而推知的答案；因要制取純凈干燥的V中氣體，即 Q,而所用反應(yīng)物含 Na、H、C、O中的某兩 元素組成的化合物且條件有催化劑，故很容易聯(lián)想到該化合物為H2c2,所用儀器為I、W、V; (4)由前面的分析推知 Z為NaCO,根據(jù)題設(shè)條件，其與 Cl 2反應(yīng)能制得漂白消 毒物質(zhì)，即可聯(lián)想到 NaClO,從而可寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。答案(2)HCO3 + OH =C6 + H2ONazCO+ H2SQ=NaSO + COT + H2O 或 2NaHCO+ H2SO=NaSO + 2COT + 2HONaQ H2Q I、IV、V

12、(4)2Na 2CO+ Cl 2+ H2O=NaClO- NaCl+ 2NaHCO(16分)已知某純堿試樣中含有 NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用如圖所 示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。臬一稀硫酸NaOH溶液試樣溶液濃HAQ,主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：按照?qǐng)D示組裝儀器，并檢查裝置的氣密性將ag試樣放入錐形瓶中，加適量蒸儲(chǔ)水溶解，得到試樣溶液稱量盛有堿石灰的 U形管的質(zhì)量為b g從分液漏斗滴入 6 mol L -的稀硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體為止從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣再次稱量盛有堿石灰的 U形管的質(zhì)量為c g重復(fù)步驟和的操作，直到U形管的質(zhì)量基本不變，為 d g請(qǐng)回答下列問題：在用托盤天平稱量樣品時(shí)

13、，如果天平的指針向左偏轉(zhuǎn)，說明(2)裝置中干燥管 B的作用是 。(3)如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測量的結(jié)果將(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。(4)步驟的目的是。(5)步驟的目的是 。(6)試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (用含a、b、d的代數(shù)式表示)。(7)還可以用其他實(shí)驗(yàn)方法測定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，請(qǐng)簡述一種不同的實(shí)驗(yàn)方法解析 該實(shí)驗(yàn)方案的原理是利用Z堿可與酸反應(yīng)生成CC2,測出CO的質(zhì)量，通過 CO的質(zhì)量算出純堿的質(zhì)量， 進(jìn)而求出純堿試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。若將H2SC4換為相同濃度的鹽酸，由于鹽酸是揮發(fā)性酸，揮發(fā)出的HCl氣體被U形管中的堿石灰吸收，使測定結(jié)果偏高。由題中反應(yīng)

14、及操作可得NaCOCC210644d- b-44g(d-b)gIPS d-b44aX100%IPS d-b44貝U w(Na2CO) =a* 100*答案(1)樣品重，祛碼輕(2)防止空氣中的 CO和水蒸氣進(jìn)入 U形管中(3)偏局(4)把反應(yīng)中的CO全部排入U(xiǎn)形管中(5)判斷反應(yīng)中的 CO是否全部排出，并被 U形管中的堿石灰吸收(6) )6 di x 100% 44aBaCl2溶液,過濾、洗滌、（7）取一定量的純堿試樣，溶入適量的蒸儲(chǔ)水中，加入足量的干燥、稱量濾渣（BaCQ）（或其他合理答案）（15分）（2013 南充檢測）向50 mL NaOH溶液中逐漸通入一定量的CO（假設(shè)溶液體積不變），

15、隨后取此溶液10 mL,將其稀釋至100 mL并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol 1的鹽酸，產(chǎn)生 CO氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）與所加入的鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。寫出子 方 程 討（2）NaOH 在 吸收 CO 后， 所得溶液 的 溶質(zhì) 為其物質(zhì)的量濃度之比為 。 產(chǎn) 生 的 CO 體 積（標(biāo) 準(zhǔn) 狀 況 下） 為(4)原NaOH液的物質(zhì)的量濃度為 。解析 將CO通入NaOH液中，可能發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)：CO+ 2NaOH=NCO+H2O, NaCO+ CO+H2O=2NaHGO所以反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)有四種可能：NaO用口 N*CO、NkCO、NaCO和 NaHCO NaHCO(1)在NaCO溶

16、液中逐滴力口入鹽酸，反應(yīng)的過程是N&CO+HCl=NaHCG NaCl、NaHCO+ HCl=NaCl+ HO+ CO T。只有當(dāng)Na2CO全部轉(zhuǎn)化為NaHCO后，滴入鹽酸才會(huì)產(chǎn)生 CO。從圖像中可以看出，與NaHCO 反應(yīng)的 HCl 為 n(HCl) =0.1 mol L 1x (75 50) x 10 3L = 0.002 5 mol ，所以溶液中的 NaCO也為0.002 5 mol ,將NaCO轉(zhuǎn)化為 NaHCOl!消耗鹽酸 25 mL,所以開始加入的 25 mL鹽酸應(yīng)是用來中和 NaOH勺。(2)所得溶液的溶質(zhì)為 NaO即口 N&CO。n(Na2cO) = n(NaHCG) =0.1 mol - L (75 -50)X 10 3L= 0.002 5 moln(NaOH)=0.1 mol - L 1 X25X 10 3L= 0.002 5 mol n(CO2) = n(NazCO) = 0.002 5 molV(CO2) =22.4 L mo