2018全國卷3化學(xué)試題及解析版

1、1.（2018年全國卷III）化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.泡沫滅火器可用于一般的起火，也適用于電器起火B(yǎng).疫苗一般應(yīng)冷藏存放，以避免蛋白質(zhì)變性C.家庭裝修時(shí)用水性漆替代傳統(tǒng)的油性漆，有利于健康及環(huán)境D.電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護(hù)法【解析】A.泡沫滅火器中加入的主要是碳酸氫鈉和硫酸鋁溶液，兩者混合的時(shí)候發(fā)生雙水解反應(yīng)，生成大量的二氧化 碳?xì)怏w泡沫，該泡沫噴出進(jìn)行滅火。但是，噴出的二氧化碳?xì)怏w泡沫中一定含水，形成電解質(zhì)溶液，具有一定的導(dǎo)電 能力，可能導(dǎo)致觸電或電器短路，A錯(cuò)誤。B.疫苗是指用各類病原微生物制作的用于預(yù)防接種的生物制品。由于疫苗對溫度比較敏感

2、，溫度較高時(shí)，會(huì)因?yàn)榈鞍踪|(zhì)變性，而失去活性，所以疫苗一般應(yīng)該冷藏保存，B正確。C.油性漆是指用有機(jī)物作為溶劑或分散劑的油漆；水性漆是指用水作為溶劑或分散劑的油漆，使用水性漆可以減少有機(jī)物的揮發(fā)對人體健康和室內(nèi)環(huán)境造成的影響，C正確。D.電熱水器內(nèi)膽連接一個(gè)鎂棒，就形成了原電池，因?yàn)殒V棒比較活潑所以應(yīng)該是原電池的負(fù)極，從而對正極的熱水器內(nèi)膽（多為不銹鋼或銅制）起到了保護(hù)作用，這種保護(hù)方法 為：犧牲陽極的陰極保護(hù)法，D正確?！敬鸢浮緼（2018年全國卷III）下列敘述正確的是（）24 g鎂與27 g鋁中，含有相同的質(zhì)子數(shù)B.同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同1 mol重水與1 mol水中，中子數(shù)比

3、為 2 ： 11 mol乙烷和1 mol乙烯中，化學(xué)鍵數(shù)相同【解析】A. 1個(gè)Mg原子中有12個(gè)質(zhì)子，1個(gè)Al原子中有13個(gè)質(zhì)子。24g鎂和27g鋁各自的物質(zhì)的量都是 1mol,所X X2= mol3216以24g鎂含有的質(zhì)子數(shù)為12mol, 27g鋁含有的質(zhì)子的物質(zhì)的量為13mol,選項(xiàng)A錯(cuò)誤。B.設(shè)氧氣和臭氧的質(zhì)量都是Xg ,則氧氣（。2）的物質(zhì)的量為 mol,臭氧（。3）的物質(zhì)的量為 mol,所以兩者含有的氧原子分別為488個(gè)電子，所以同等質(zhì)量的氧和X3= mol,即此時(shí)氧氣和臭氧中含有的氧原子是一樣多的，而每個(gè)氧原子都含有4816氣和臭氧中一定含有相同的電子數(shù)，選項(xiàng)B正確。C.重水為:

4、也上。,其中;H含有1個(gè)中子，g含有8個(gè)中子,所以1個(gè)重水分子含有10個(gè)中子，1mol重水含有10mol中子。水為 出,其中:再?zèng)]有中子，含有8個(gè)中子，所以1個(gè)水分子含有8個(gè)中子，1mol水含有8mol中子。兩者的中子數(shù)之比為 10:8=5:4,選項(xiàng)C錯(cuò)誤。D.乙烷（C2H6） 分子中有6個(gè)CH鍵和1個(gè)CC鍵，所以1mol乙烷有7mol共價(jià)鍵。乙烯（C2H4）分子中有4個(gè)C H鍵和1jC=C, 所以1mol乙烯有6mol共價(jià)鍵，選項(xiàng) D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緽（2018年全國卷III）苯乙烯是重要的化工原料。下列有關(guān)苯乙烯的說法錯(cuò)誤的是（）A.與液澳混合后加入鐵粉可發(fā)生取代反應(yīng)B.能使酸性高鎰酸鉀溶液

5、褪色C.與氯化氫反應(yīng)可以生成氯代苯乙烯D.在催化劑存在下可以制得聚苯乙烯A正確。B,苯乙烯中有碳碳雙【解析】A.苯乙烯中有苯環(huán)，液澳和鐵粉作用下，澳取代苯環(huán)上的氫原子，所以選項(xiàng)鍵可以被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，所以能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，選項(xiàng)B正確。C.苯乙烯與HCl應(yīng)該發(fā)生加成反應(yīng)，得到的是氯代苯乙烷，選項(xiàng) C錯(cuò)誤。D.乙苯乙烯中有碳碳雙鍵，可以通過加聚反應(yīng)得到聚苯乙烯，選項(xiàng) D正確。【答案】C（2018年全國卷III）下列實(shí)驗(yàn)操作不當(dāng)?shù)氖?（）A.用稀硫酸和鋅粒制取 H2時(shí)，加幾滴CuSO4溶液以加快反應(yīng)速率B.用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定NaHCO3溶液來測定其濃度，選擇酚酬:為指示劑C.用鉗絲蘸

6、取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na+D.常壓蒸儲(chǔ)時(shí)，加入液體的體積不超過圓底燒瓶容積的三分之二【解析】分析；本題考查的是化學(xué)其臉的基本操作，要仔細(xì)讀題，理解實(shí)蛤基本操作內(nèi)容。詳解：A.鋅粒與加入的疏酸銅溶液發(fā)生置操反應(yīng)，置換出單質(zhì)銅j形成鋅銅原電池，反應(yīng)速率加快，選項(xiàng)正確。C,用鉗B,用鹽酸滴定碳酸氯鈉溶液，滴定終點(diǎn)時(shí)f碳酸氫鈉應(yīng)該完全反國專化為氯化鈉、水和二氧化,此時(shí)溶液應(yīng)該顯酸性（二氧化碳在水中形成碳酸）n應(yīng)該選擇酷變色的甲基格為指示劑,選項(xiàng)B錯(cuò)誤5絲蘸取鹽溶液在火焰上灼燒，進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰為黃色，說明該鹽溶液中一定有Na + ,選項(xiàng)C正確。D.蒸儲(chǔ)時(shí)，為保證加熱的過程

7、中液體不會(huì)從燒瓶內(nèi)溢出，一般要求液體的體積不超過燒瓶體積的三分之二，選項(xiàng)D正確?！敬鸢浮緽（2018年全國卷III） 一種可充電鋰-空氣電池如圖所示。 當(dāng)電池放電時(shí)，O2與Li+在多孔碳材料電極處生成 Li2O2-x （ x=0 或1）。下列說法正確的是（）A.放電時(shí)，多孔碳材料電極為負(fù)極B.放電時(shí)，外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極C.充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中 Li +向多孔碳材料區(qū)遷移D.充電時(shí)，電池總反應(yīng)為 Li2O2-x=2Li+ （1） O2【解析】A.題目敘述為：放電時(shí)，O2與Li+在多孔碳電極處反應(yīng)，說明電池內(nèi)，Li+向多孔碳電極移動(dòng)，因?yàn)殛栯x子移向正極，所以多孔碳電極為正極，選項(xiàng)

8、A錯(cuò)誤。B.因?yàn)槎嗫滋茧姌O為正極，外電路電子應(yīng)該由鋰電極流向多孔碳電極（由負(fù)極流向正極），選項(xiàng)B錯(cuò)誤。C.充電和放電時(shí)電池中離子的移動(dòng)方向應(yīng)該相反，放電時(shí)，Li+向多孔碳電極移動(dòng)，充電時(shí)向鋰電極移動(dòng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。D.根據(jù)圖示和上述分析，電池的正極反應(yīng)應(yīng)該是 O2與Li+得電子車?；癁長i2O2-X,電池的負(fù)極反應(yīng)應(yīng)該是單質(zhì)Li失電子轉(zhuǎn)化為Li + ,所以總反應(yīng)為：2Li + (1 )O2 = Li2O2-X,充電的反應(yīng)與放電的反X應(yīng)相反，所以為 Li2O2-X= 2Li + (1)02,選項(xiàng)D正確?！敬鸢浮緿2(2018年全國卷III)用0.100 mol L-1 AgNO 3滴定50.0 m

9、L 0.0500 mol L-1 Cl溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是() H - - - - - d - - - K 7654 3 2 UJ5-1ID 15 20 2S 30 35 40 45 SOA.根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計(jì)算可知Ksp(AgCl)的數(shù)量級為10-10B.曲線上各點(diǎn)的溶液滿足關(guān)系式c(Ag+) c(Cl-)=Ksp(AgCl)C.相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改為 0.0400 mol L-1 Cl,反應(yīng)終點(diǎn)c移到aD.相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改為 0.0500 mol L-1 Br,反應(yīng)終點(diǎn)c向b方向移動(dòng)【解析】A.選取橫坐標(biāo)為 50mL的點(diǎn)，此時(shí)向50mL 0.05mol/L的Cl-溶

10、液中，加入了 50mL 0.1mol/L的AgNO 3溶液， 所以計(jì)算出此時(shí)溶液中過量的Ag+濃度為0.025mol/L (按照銀離子和氯離子1:1沉淀，同時(shí)不要忘記溶液體積變?yōu)樵瓉?倍)，由圖示得到此時(shí) Cl約為1M0-8mol/L (實(shí)際稍小)，所以Ksp(AgCl)約為0.025 10-8=2.5 M0-10,所以其數(shù)量級為10-10,選項(xiàng)A正確。B.由于KsP(AgCl)極小，所以向溶液滴加硝酸銀就會(huì)有沉淀析出，溶液一直是氯化銀的飽和溶液，所以c(Ag+) c(Cl)=Ksp(AgCl),選項(xiàng)B正確。C.滴定的過程是用硝酸銀滴定氯離子，所以滴定的終點(diǎn)應(yīng)該由原溶液中氯離子的物質(zhì)的量決定，

11、將50mL 0.05mol/L的Cl溶液改為50mL 0.04mol/L的Cl溶液，此時(shí)溶液中的氯離子的物質(zhì)的量是原來的0.8倍，所以滴定終點(diǎn)需要加入的硝酸銀的量也是原來的0.8倍，因此應(yīng)該由c點(diǎn)的25mL變?yōu)?5X0.8=20mL ,而a點(diǎn)對應(yīng)的是15mL,選項(xiàng)C錯(cuò)誤。D.鹵化銀從氟化銀到碘化銀的溶解度應(yīng)該逐漸減小，所以KsP(AgCl)應(yīng)該大于Ksp(AgBr),將50mL 0.05mol/L的Cl溶液改為50mL 0.05mol/L的Br-溶液，這是將溶液中的氯離子換為等物質(zhì)的量的澳離子，因?yàn)殂y離子和氯離子或澳離子都是1:1沉淀的，所以滴定終點(diǎn)的橫坐標(biāo)不變，但是因?yàn)榘幕y更難溶，所以終點(diǎn)

12、時(shí)，濱離子的濃度應(yīng)該比終點(diǎn)時(shí)氯離子的濃度更小，所以有可能由 a點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn)。選項(xiàng)D正確。【答案】C(2018年全國卷III)W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素 X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反應(yīng)， 有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到 YZW的溶液。下列說法正確的是 ()A.原子半徑大小為 WvXvYvZX的氫化物水溶液酸性強(qiáng)于Z的Y2W2與ZW2均含有非極性共價(jià)鍵D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下 W的單質(zhì)狀態(tài)與 X的相同t解析】分析：本題明顯是要從黃球色氣體入手，根據(jù)其與堿溶液的反應(yīng)，判斷出ZW是什么物質(zhì)然后 代人即可B. HCl詳解；黃像色氣體為氯氣，通入燒堿溶港，應(yīng)該得到氯化鈉和

13、次氯酸鈉，所以YZW為NaClO,再根據(jù)X 和z同族,得到Wf X、Y、Z分別為。、F、Na、CLA.同周期由左向右原子半徑依次麻卜同主族由上向下廊子半徑依次墻大，所以短周期中Xa (Y)的媳子 半程最大j選項(xiàng)事錯(cuò)誤心是強(qiáng)酸，HF是弱酸，所以X (F)的氫化物水溶液的酸性弱于Z (Cl)的。選項(xiàng)B錯(cuò)誤。C. C1O2的中心原子是 Cl,分子中只存在C1和O之間的極性共彳鍵，選項(xiàng) C錯(cuò)誤。D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下， W的單質(zhì)02或03均為氣態(tài)，X的單質(zhì)F2也是氣態(tài)。選項(xiàng) D正確?！敬鸢浮緿(2018年全國卷III)硫代硫酸鈉晶體(Na2s203 5H20, M=248 g mol-1)可用作定影劑、還原劑

14、?；卮鹣铝袉栴}：(1)已知：Ksp(BaSO 4)=1.1 10-10 , Ksp(BaS2O3)=4.1 10-5。市售硫代硫酸鈉中常含有硫酸根雜質(zhì)，選用下列試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行檢驗(yàn)：試劑：稀鹽酸、稀 H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象取少量樣品，加入除氧蒸儲(chǔ)水固體完全溶解得無色澄清溶液,后刺激性氣體產(chǎn)生靜置，(2)利用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液定量測定硫代硫酸鈉的純度。測定步驟如下：溶液配制：稱取1.2000 g某硫代硫酸鈉晶體樣品，用新煮沸并冷卻的蒸儲(chǔ)水在 中溶解，完全溶解后，全 部轉(zhuǎn)移至100 mL的 中，加蒸儲(chǔ)水至 。滴定：取0.00950 mol L

15、-1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL,硫酸酸化后加入過量 KI ,發(fā)生反應(yīng)：Cr2O72-+6I-+14H+=3I2+2Cr3+7H2O。然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色，發(fā)生反應(yīng)：I2+2S2O32-S4O62-+2I-。加入淀粉溶液作為指示劑，繼續(xù)滴定，當(dāng)溶液 ,即為終點(diǎn)。平行滴定 3次，樣 品溶液的平均用量為 24.80 mL,則樣品純度為 % (保留1位小數(shù))?！窘馕觥?1)檢驗(yàn)樣品中的硫酸根離子，應(yīng)該先加入稀鹽酸，再加入氯化鋼溶液。但是本題中，硫代硫酸根離子和氫離子以及鋼離子都反應(yīng)，所以應(yīng)該排除其干擾，具體過程應(yīng)該為先將樣品溶解，加入稀鹽酸酸化(反應(yīng)為S2O32- +

16、2H+ =SO2T +SJ +O),靜置，取上層清液中滴加氯化鋼溶液，觀察到白色沉淀，證明存在硫酸根離子。所以答案為：加入過量稀鹽酸；有乳黃色沉淀；取上層清液，A加氯化銀溶液；有白色沉淀產(chǎn)生。學(xué)#配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，應(yīng)該先稱量質(zhì)量，在燒杯中溶解，在轉(zhuǎn)移至容量瓶，最后定容即可。所以過程為：將固體再燒杯中加入溶解，全部轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶，加蒸儲(chǔ)水至刻度線。淡黃綠色溶液中有單質(zhì)碘，加入淀粉為指示劑，溶液顯藍(lán)色，用硫代硫酸鈉溶液滴定溶液中的單質(zhì)碘，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的藍(lán)色應(yīng)該褪去。根據(jù)題目的兩個(gè)方程式得到如下關(guān)系式:Cr2O72-3126s2O32-,則配制的100mL樣品溶液中硫代硫酸鈉的濃

17、度c=0 0095K 20 x6=o_04597mol L 含有的硫代硫酸鈉為24S0.004597mol ,所以樣品純度為0.004597x248L2xlOO% =【答案】(1).加入過量稀鹽酸 (2).出現(xiàn)乳黃色渾濁(3).(吸)取上層清液，滴入BaCl2溶液 (4).產(chǎn)生白色沉淀(5).燒杯 (6).容量瓶 (7).刻度 (8).藍(lán)色褪去(9). 95.0(2018年全國卷III)KIO 3是一種重要的無機(jī)化合物，可作為食鹽中的補(bǔ)碘劑?；卮鹣铝袉栴}:(1) KIO3的化學(xué)名稱是 。(2)利用“KClQ氧化法”制備KIO3工藝流程如下圖所示:酸化反應(yīng)”所得產(chǎn)物有KH(IO3)2、Cl2和K

18、Cl。逐Cl2”采用的方法是 。濾液”中的溶質(zhì)主要是 。調(diào)pH”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(3) KIO3也可采用 電解法”制備，裝置如圖所示。寫出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式 。電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為 ,其遷移方向是 與 電解法”相比，“KCQ氧化法”的主要不足之處有 (寫出一點(diǎn))。KO1UI? Ki|【解析】(1)根據(jù)氯酸鉀(KClO3)可以推測KIO3為碘酸鉀。(2)將溶解在溶液中的氣體排出的一般方法是將溶液加熱，原因是氣體的溶解度是隨溫度上升而下減小。第一步反應(yīng)得到的產(chǎn)品中氯氣在 逐Cl2”時(shí)除去，根據(jù)圖示，碘酸鉀在最后得到，所以過濾時(shí)KH(IO3)2應(yīng)該在濾渣中，所以濾液

19、中主要為KCl。調(diào)pH的主要目的是將 KH(IO3)2轉(zhuǎn)化為KIO3,所以方程式為：KH(IO 3)2+KOH=2KIO 3+H2O。(3)由圖示，陰極為氫氧化鉀溶液，所以反應(yīng)為水電離的氫離子得電子，反應(yīng)為2H2O + 2e-= 2OH-+ H2K電解時(shí)，溶液中的陽離子應(yīng)該向陰極遷移，明顯是溶液中大量存在的鉀離子遷移，方向?yàn)橛勺笙蛴?，即由a到boKClO 3氧化法的最大不足之處在于，生產(chǎn)中會(huì)產(chǎn)生污染環(huán)境的氯氣?！敬?案】(1).碘酸鉀(2).力口 熱(3). KCl(4). KH(IO 3)2+KOH2KIO3+H2O 或(HIO3+KOH =KIO3+H2O)(5). 2H 2O+2e2OH

20、 +H2T. K +. a至ij b （8）.產(chǎn)生Cl2易污染環(huán)境等（2018年全國卷III）三氯氫硅（SiHCl 3）是制備硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列問題：SiHCl 3在常溫常壓下為易揮發(fā)的無色透明液體，遇潮氣時(shí)發(fā)煙生成（HSiO）2O等，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式SiHCl 3在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SiHCl3(g)=SiH2cl2(g)+ SiCl 4(g) AHi=48 kJ mol-13SiH2cl2(g)=SiH4(g)+2SiHCl 3 (g) AH2=-30 kJ - mol則反應(yīng) 4SiHCl 3(g)=SiH4(g)+ 3SiCl 4(g)的 A H=kJ mol-

21、1。(3)對于反應(yīng)2SiHCl3(g)=SiH 2cl2(g)+SiCl 4(g),采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑，在323 K和343 K時(shí)SiHCl 3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示。*恭-三=京343 K時(shí)反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率 a =%。平衡常數(shù)K343 k= （保留2位小數(shù)）。在343 K下：要提高SiHCl 3轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是 ;要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，可采取的措施有比較a、b處反應(yīng)速率大?。篶a 劣（填 大于“小于或 等于“）。反應(yīng)速率u =斤u逆=北正常5肅門,廣1電壇in匚1百口 k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，計(jì)算a處,二二（保留1位小數(shù)）。

22、I：解析】分析：本題考查的是化學(xué)反應(yīng)序理的綜合應(yīng)用j壬要包括反應(yīng)與能量以及化學(xué)反應(yīng)速率、平i所的才聯(lián)內(nèi)容，只需要根據(jù)題目要求二利用平衡速率的方法進(jìn)行計(jì)算即可口I羊解1汁艮據(jù)題目表述j三氟氮由口水蒸氣反應(yīng)得到舊打。A6方程式為；空舊口-迎8邱必0陽01，（3）Vbo根據(jù)題目表述得到 % = kR*州%,3f = k盥k段5之口電工wo 4,當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)L/ =%艇，國碘=L鞋“號小 ,實(shí)際就是平衡常數(shù)k值，所以上k隹起始:反應(yīng):平衡:2SiHCl3SiH2cl2 +SiCl40.20.10.1（轉(zhuǎn)化率為20%）0.80.10.1所以區(qū)&皿=0.8；LL,、，王 雙墻鼻二月曲以二0.1；所以；-

23、二A二 OSx 二130.1*【答案】(1). 2SiHCl 3+3H2O(HSiO) 2O+6HCl (2). 114(3).22(4). 0.02（5）.及時(shí)移去產(chǎn)物= 0.02。a點(diǎn)時(shí)，轉(zhuǎn)化率為20%,所以計(jì)算出:(8).大于 (9). 1.3（6）.改進(jìn)催化劑（7）.提高反應(yīng)物壓強(qiáng)（濃度）11. （2018年全國卷III）鋅在工業(yè)中有重要作用，也是人體必需的微量元素?；卮鹣铝袉栴}：（1） Zn原子核外電子排布式為 。（2）黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能I 1 （Zn） I 1 （Cu）（填“大于”或“小于“）。原因是。（3） ZnF2具有較高白熔點(diǎn)（87

24、2 C）,其化學(xué)鍵類型是 ; ZnF2不溶于有機(jī)溶劑而 ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能夠溶 于乙醇、乙醛等有機(jī)溶劑，原因是 。（4）中華本草等中醫(yī)典籍中，記載了爐甘石（ZnCO3）入藥，可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。ZnCO3中，陰離子空間型為 , C原子的雜化形式為 。（5）金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示，這種堆積方式稱為 。六棱柱底邊邊長為 a cm,高為ccm,阿伏加德羅常數(shù)的值為 Na, Zn的密度為 g cm-3 （列出計(jì)算式）。【解析】(1) Zn是第30號元素，所以核外電子排布式為A43d104s2。(2) Zn的第一電離能應(yīng)該高于 Cu的第一電離能，原因是，Zn的核外

25、電子排布已經(jīng)達(dá)到了每個(gè)能級都是全滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以失電子比較困難。同時(shí)也可以考慮到Zn最外層上是一對電子，而 Cu的最外層是一個(gè)電子，Zn電離最外層個(gè)電子還要拆開電子對，額外吸收能量。(3)根據(jù)氟化鋅的熔點(diǎn)可以判斷其為離子化合物，所以一定存在離子鍵。作為離子化合物，氟化鋅在有機(jī)溶劑中應(yīng)該不溶，而氯化鋅、漠化鋅和碘化鋅都是共價(jià)化合物，分子的極性較小，能夠溶于乙醇等弱極性有機(jī)溶劑。(4)碳酸鋅中的陰離子為 CO32-,根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論，其中心原子C的價(jià)電子對為3+(4-3X2+2)/2=3對，所以空間構(gòu)型為正三角形，中心 C為sp2雜化。(5)由圖示，堆積方式為六方最緊密堆積。為了計(jì)算的方便

26、，選取該六棱柱結(jié)構(gòu)進(jìn)行計(jì)算。六棱柱頂點(diǎn)的原子是六棱柱共用的，面心是兩個(gè)六棱柱共用，所以該六棱柱中的鋅原子為12x1 +2X+3=6個(gè)，所以該結(jié)構(gòu)的質(zhì)量為 6X65/Na62go該六棱柱的底面為正六邊形，邊長為a cm,底面的面積為6個(gè)邊長為acm的正三角形面積之和，根據(jù)正三角形面積cm3。所以密度為：的計(jì)算公式，該底面的面積為6xW3/cm2,高為c cm ,所以體積為6X交/04465gcm-3?！敬鸢浮?1). Ar3d 104s2(2).大于 (3). Zn核外電子排布為全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，較難失電子(4).離子鍵 (5).ZnF2為離子化合物,ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化學(xué)鍵以共價(jià)鍵

27、為主、極性較小 (6).平面三角形(7). sp2(8).六65x6方最密堆積(A3型)(9).卜一rA 112. (2018年全國卷III)近來有報(bào)道，碘代化合物E與化合物H在Cr-Ni催化下可以發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng),合成一種多官能團(tuán)的化合物Y ,其合成路線如下:門UH H-I加Sc 3洌Wk總口 d9011P如8*已知:RCHO+CH jCHO*RCH YHC用 ,性0回答下列問題:A的化學(xué)名稱是 。B為單氯代燒，由 B生成C的化學(xué)方程式為 。(3)由A生成B、G生成H的反應(yīng)類型分別是 、。D的結(jié)構(gòu)簡式為 。Y中含氧官能團(tuán)的名稱為 。E與F在Cr-Ni催化下也可以發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為 。X與D互為同